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2012年上海市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．食物腐烂
C．浓盐酸挥发 D．碳酸受热分解
2．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．Ba（OH） B．O C．CaO D．KClO
2 2 3
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
4．（1分）物质的名称与化学式一致的一组是（ ）
A．胆矾 CuSO •5H O
4 2
B．大理石（主要成分） Ca（OH）
2
C．硫酸钠 NaSO
4
D．氧化铁 Fe O
3 4
5．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，
正确的是（ ）
A．乙的化学式为CO
2
B．甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．该反应为化合反应
6．（1分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
7．（1分）关于原子和分子的说法，正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分
第1页（共31页）B．分子之间没有间隙
C．物质都是由分子构成
D．分子是运动的，原子是静止不动的
8．（1分）科学家研究获得了O 分子．有关O 说法正确的是（ ）
4 4
A．O 是一种新型的化合物
4
B．O 和O 互为同素异形体
4 2
C．1个O 分子由2个O 分子构成
4 2
D．1molO 约含1.204×1024个氧原子
4
9．（1分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
10．（1分）实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（ ）
A．用向下排空气法收集二氧化碳
B．用镊子夹取块状大理石
C．用稀硫酸与块状大理石反应制取CO
2
D．把用剩的酸液倒回原试剂瓶
11．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
12．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2CO+O →2CO
2 2
B．2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
第2页（共31页）C．2P+5O P O
2 2 5
D．Mg+2HCl→MgCl +H
2 2
13．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素，则应施用的化肥是（ ）
A．K SO B．草木灰 C．CO（NH ） D．Ca（H PO ）
2 4 2 2 2 4 2
14．（1分）甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：（1）甲
+丙→乙（2）乙+O →丙则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是（ ）
2
A．C，CO，CO B．C，O ，CO C．CO、C、CO D．CO 、C、CO
2 2 2 2
15．（1分）实验研究离不开仔细的观察和记录，下列实验现象记录准确的是（
）
A．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠变红色
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，产生碳酸钙
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体
16．（1分）选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中
不合理的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO 溶液
4
B．Cu、Fe（NO ）溶液、AgNO 溶液
3 2 3
C．Cu、Fe、稀盐酸、AgNO 溶液
3
D．Cu、Ag、Fe（NO ） 溶液
3 2
17．（1分）关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
A．试管a中的气体是H
2
B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
D．发生反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
第3页（共31页）18．（1分）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．用电子天平称量氯化钠，应先调零，然后垫称量纸称取氯化钠
B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
C．用排空气法收集气体时，导气管不需要插入接近集气瓶底
D．给试管内的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜
19．（1分）用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，现象不明显的是（ ）
A．CaCO 粉末、CuSO 粉末（水）
3 4
B．稀硫酸、稀盐酸（BaCl 溶液）
2
C．Ca（OH）溶液、NaOH溶液（稀盐酸）
2
D．NaCl溶液、KCl溶液（焰色反应）
20．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向物质的量相等的铁片和锌片中滴加足量的稀硫酸
B． 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物
C． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝
酸钾晶体
第4页（共31页）D． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
二、填空题（共18分）
21．（7分）日常生活离不开化学．
在“氦气、盐酸、氧气、甲烷”中选择适当的物质，用化学式填空：
人体胃液中含有的酸是 ；用于医疗急救病人的是 ；用于霓虹灯的
①
是 ；作气体燃料的是 ；
医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精（C H OH）溶液作消毒剂．酒精是由
2 5
种元素组成，各元素原子物质的量之比为C：H：O= ，0.2molC H OH分
② 2 5
子中约含有 个碳原子．
22．（6分）良好的水质和空气质量是人们健康的保证，自来水净化过程中通入氯
气的目的是 ，家用净水器中含有大量活性炭，其作用是 ；空气
中含量最多的气体是 ，它属于 （单质或化合物）；铁长期放置在
潮湿的空气中会缓慢氧化而生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式
酸雨会侵蚀建筑物，酸雨的形成原因之一是由于空气中含有较多的 气
体．
23．（5分）下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
物质 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
20℃时，氯化钠的溶解度是 g/100g水．
40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充
① 4
分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
②
其饱和溶液的质量为 g．
采用一种操作方法，将上述 中烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．
下列说法正确的是 （填字母序号）．
③ ②
A、溶液中溶质的质量减少 B、可升高温度或增加溶剂
第5页（共31页）C、溶液质量不变 D、溶液中溶质的质量分数减小
农业生产常用溶质的质量分数为 10%～20%的 NaCl 溶液来选种．现将
100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g．
④
三、简答题（共22分）
24．（7分）初中化学实验中常用的实验装置如图所示：
写出图中指定仪器的名称：a ，b ；
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为 ；
①
图中符合启普发生器原理的简易装置是 （填字母代号）；
②
如图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案．
③
④
Ⅰ．若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是 ；
Ⅱ．若按方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程 ；
Ⅲ．若按方案1制取铜，应选择的装置是 ．
25．（5分）在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一
孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把
胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．
实验现象： ，反应的化学方程式为 ；
小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
①
实验操作 实验现象 实验结论
②
方法1 取样，滴加稀盐酸
第6页（共31页）方法2 取样，滴加 溶液 产生白色沉淀 含有碳酸钠
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中
只含有碳酸钠的结论．稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 ．
26．（10分）某课外小组研究“影响H O 生成O 反应速率的因素”的课题．通过
2 2 2
查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H O 生成O 的反应速率
2 2 2
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收
集一瓶放出的气体．
实验记录：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
反应物 5%H O 50mL 5%H O 3%H O 50mL
2 2 2 2 2 2
加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO 0.5gMnO
2 2
收集等体积O 所需时间 105s 45s 78s
2
实验Ⅱ中加入H O 溶液的体积为 mL；
2 2
充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO 提取的方法是 ；
① 2
结论：该探究过程得出的结论是 ；
②
反思：H O 在常温加入MnO 后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化
2 2 2
锰是否对H O 生成O 的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验
2 2 2
选用的药品和用量为 ；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 ；
小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．
①
造成这种结果的可能原因是 ．
②
兴趣实验：小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：
测定该溶液的溶质质量分数．他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后
第7页（共31页）生成O 的物质的量与反应时间的关系如图．计算该过氧化氢溶液的溶质质量
2
分数． （通过化学方程式计算）
第8页（共31页）2012 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．食物腐烂
C．浓盐酸挥发 D．碳酸受热分解
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化；
B、食物腐烂已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化；
C、浓盐酸挥发只是由液态变为气态，状态发生了变化，没有新的物质生成，属于
物理变化；
D、碳酸受热分解生成氨气、水、二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．Ba（OH） B．O C．CaO D．KClO
2 2 3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的特点分析：氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是
氧元素的化合物．
【解答】解：A、Ba（OH） 虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故A错误；
2
B、O 虽然含有氧元素，但只有一种元素组成，故B错误；
2
第9页（共31页）C、CaO含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，故C正确；
D、KClO 虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故D错误；
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了对氧化物概念的理解和掌握．
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关
元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
三氧化二铋（Bi O ）中铋元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；
2 3
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力。
4．（1分）物质的名称与化学式一致的一组是（ ）
A．胆矾 CuSO •5H O
4 2
B．大理石（主要成分） Ca（OH）
2
C．硫酸钠 NaSO
4
D．氧化铁 Fe O
3 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据胆矾是五水硫酸铜的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，氧化铁又名
三氧化二铁和化合价原则正确书写化学式．
【解答】解：A、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O；故A正确；
4 2
B、大理石的主要成分碳酸钙，其化学式为：CaCO ；故B错误；
3
C、硫酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学
式为：Na SO ；故C错误；
2 4
D、氧化铁是三氧化二铁，化学式是Fe O ，故选项错误。
2 3
第10页（共31页）故选：A。
【点评】本题主要考查物质的名称和化学式的对应关系，难度小，属识记内容
5．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，
正确的是（ ）
A．乙的化学式为CO
2
B．甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．该反应为化合反应
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的
化学式：甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学式为H O、丙物质的化学式为
2 4 2
C H O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
2 6
【解答】解：A、根据乙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为H O；故结
2
论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C H +H O═C H O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
2 4 2 2 6
C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，根据三种物质的分子微观示意图
可知，甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学式为H O、丙物质的化学式为
2 4 2
C H O，只有乙物质是氧化物；故结论C不正确；
2 6
D、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C H +H O═C H O，两种物质生成一种物质，属于化合反应；故结论D正确；
2 4 2 2 6
故选：D。
【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物
质的化学式，考查知识运用能力．
第11页（共31页）6．（1分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中得到了氧，发
2
生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
7．（1分）关于原子和分子的说法，正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分
B．分子之间没有间隙
C．物质都是由分子构成
D．分子是运动的，原子是静止不动的
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；
BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据化学变化中原子的变化情况考虑；
B、根据分子的特点考虑；
C、根据物质的构成考虑；
D、根据原子和分子的性质考虑．
【解答】解：A、化学变化过程中是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所
以原子在化学变化中不能再分，故A正确；
B、分子之间都有间隔，故B错；
C、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，故C错；
D、分子和原子都在不断运动，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是知道分子和原子的性质和不同点．
第12页（共31页）8．（1分）科学家研究获得了O 分子．有关O 说法正确的是（ ）
4 4
A．O 是一种新型的化合物
4
B．O 和O 互为同素异形体
4 2
C．1个O 分子由2个O 分子构成
4 2
D．1molO 约含1.204×1024个氧原子
4
【考点】A7：单质和化合物的判别；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
CB：氧元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据物质的组成进行分析，O 是由氧元素组成的单质．
4
【解答】解：A、O 说是单质，不是化合物，故A错误；
4
B、O 和O 都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确；
4 2
C、1个O 分子由4个氧原子构成，不是由2个O 分子构成，故C错误；
4 2
D、1molO 约含2.40×1024个氧原子，故D错误；
4
故选：B。
【点评】本题考查了氧单质，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的化学式进
行．
9．（1分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】1：常规题型．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出
反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．
【解答】解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反
应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原
子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素
其原子个数分别为2，故X的化学式为H 。
2
故选：D。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的
第13页（共31页）内涵，才能自由驾御，正确解答．
10．（1分）实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（ ）
A．用向下排空气法收集二氧化碳
B．用镊子夹取块状大理石
C．用稀硫酸与块状大理石反应制取CO
2
D．把用剩的酸液倒回原试剂瓶
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据已有的知识进行分析，收集气体的方法依据气体的水溶性和密度进
行选择，取用块状固体使用的是镊子，实验室使用稀盐酸与大理石制取二氧化
碳，用盛的药品不能放回原瓶．
【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，故A错误；
B、取用块状固体使用的是镊子，故D正确；
C、稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应
的进行，不能使用稀硫酸和块状的大理石制取二氧化碳，故C错误；
D、用剩的药品不能放回原瓶，会污染药品，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了二氧化碳的实验室制法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
第14页（共31页）【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，
故选：C。
【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记。
12．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2CO+O →2CO
2 2
B．2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2P+5O P O
2 2 5
D．Mg+2HCl→MgCl +H
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方
程式的正误．
【解答】解：A、一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，正确的化学方程式为：
2CO+O 2CO ，故A错误；
2 2
B、2NaOH+CuSO =Na SO +Cu（OH） ↓，化学方程式完全正确，故B正确；
4 2 4 2
C、违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2P+5O
2
2P O ，故C错误；
2 5
C、反应物中没有气体参加而反应有气体生成需要加气体符号，正确的化学方程
式为：Mg+2HCl=MgCl +H ↑，故D错误。
2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随
第15页（共31页）意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．
13．（1分）某花圃所种的花卉缺乏氮元素，则应施用的化肥是（ ）
A．K SO B．草木灰 C．CO（NH ） D．Ca（H PO ）
2 4 2 2 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，应施用含氮元素的化肥；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷
元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元
素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：根据题意，应施用含氮元素的化肥；
A、K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
B、草木灰中含有钾元素，属于钾肥。
C、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
14．（1分）甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：（1）甲
+丙→乙（2）乙+O →丙则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是（ ）
2
A．C，CO，CO B．C，O ，CO C．CO、C、CO D．CO 、C、CO
2 2 2 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】将各组中的甲乙丙代入转化关系中进行验证，
A、根据三种物质都满足转化关系进行分析，
B、根据氧气和氧气不会反应进行分析，
C、根据二氧化碳和一氧化碳不会反应进行分析，
D、根据一氧化碳和二氧化碳不会反应进行分析，
【解答】解：A、甲碳和丙二氧化碳会生成乙一氧化碳，乙一氧化碳和氧气会生成
丙二氧化碳，满足转化关系，故A正确，
B、甲碳和丙一氧化碳不会反应，故B错误，
C、甲一氧化碳和丙二氧化碳不会反应，故C错误，
第16页（共31页）D、甲二氧化碳和丙一氧化碳不会反应，故D错误，
故选：A。
【点评】在解此类物质的推断题时，将选项中的各种物质代入转换关系中验证即
可，只要有一个不满足，选项就不正确．
15．（1分）实验研究离不开仔细的观察和记录，下列实验现象记录准确的是（
）
A．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠变红色
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，产生碳酸钙
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、运用氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞变红色解答．
B、运用硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解答．
C、运用向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，澄清石灰水变浑浊解答
D、运用铁丝在氧气中能燃烧但在空气中不能燃烧解答．
【解答】解：
A、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞变红色，不是氢氧化钠变红色，故A说法正
确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，B说法
正确。
C、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，现象不能说产生碳酸
钙沉淀，产生碳酸钙是结论不是现象，C说法不正确。
D、铁丝在氧气中能燃烧但在空气中不能燃烧，D说法不正确。
故选：B。
【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅
仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点．
16．（1分）选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag 三种金属活动性顺序，下列选择试剂中
不合理的是（ ）
第17页（共31页）A．Fe、Ag、CuSO 溶液
4
B．Cu、Fe（NO ）溶液、AgNO 溶液
3 2 3
C．Cu、Fe、稀盐酸、AgNO 溶液
3
D．Cu、Ag、Fe（NO ） 溶液
3 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把
一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．把铁和银分别插入硫酸
铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，银的表面无变化；铜插入Fe（NO ）溶液
3 2
中，无变化，插入AgNO 溶液中，铜的表面有银白色物质生成；Cu、Fe插入稀
3
盐酸中，证明铁比铜活泼，铜插入AgNO 溶液中，证明铜比银活泼；Cu、Ag分
3
别插入Fe（NO ）溶液中，都无变化，证明排在铁的后面，但是铜、银无法证明
3 2
活动性顺序．
【解答】解：A、把铁和银分别插入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质生成，银的
表面无变化，合理不符合题意，故选项错误；
B、铜插入Fe（NO ）溶液中，无变化，插入AgNO 溶液中，铜的表面有银白色物
3 2 3
质生成，合理不符合题意，故选项错误；
C、Cu、Fe插入稀盐酸中，证明铁比铜活泼，铜插入AgNO 溶液中，证明铜比银活
3
泼，合理不符合题意，故选项错误；
D、Cu、Ag分别插入Fe（NO ）溶液中，都无变化，证明排在铁的后面，但是铜、银
3 2
无法证明活动性顺序，不合理符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验
方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，
要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法
进行比较，那种方法更简便．
17．（1分）关于电解水实验的叙述错误的是（ ）
第18页（共31页）A．试管a中的气体是H
2
B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的H 和O 的质量比为2：1
2 2
D．发生反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
【考点】71：电解水实验．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】欲正确解答本题，需熟悉电解水的实验过程、现象、生成物和反应的化学
方程式．
【解答】解：A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管a中
的气体是H ，试管b中的气体是O ，故A叙述正确；
2 2
B、试管b中的气体是O ，能使带火星的木条复燃。故B叙述正确；
2
C、产生的H 和O 的体积比为2：1，质量比需有相对分子质量计算。故C叙述不
2 2
正确；
D、发生反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑，故D叙述正确。
2 2 2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对电解水实验的掌握情况．学生只要熟知此实验的过
程、现象，能正确书写反应的化学方程式，就能轻松答题．
18．（1分）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．用电子天平称量氯化钠，应先调零，然后垫称量纸称取氯化钠
B．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
C．用排空气法收集气体时，导气管不需要插入接近集气瓶底
D．给试管内的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜
【考点】4A：给试管里的固体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；4P：常用气体的收集方法．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、调零之后在放纸片会使称得的氯化钠的质量偏小，可以据此解答；
B、蒸发皿可直接加热，可以据此解答；
C、用排空气法收集气体时为了使空气尽可能的排净，应该将导管插入到集气瓶
底部，可以据此解答；
D、加热固体时，为了防止冷凝水回流，应该将试管口略向下倾斜，可以据此解答
【解答】解：A、用电子天平称量氯化钠，应先调零，然后垫称量纸称取氯化钠，会
使称得的氯化钠的质量偏小，故A操作不正确；
B、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加
热，而无需垫上石棉网，故B操作错误；
C、用排空气法收集气体时为了使空气尽可能的排净，应该将导管插入到集气瓶
底部，故C操作错误；
D、加热固体时，为了防止冷凝水回流，应该将试管口略向下倾斜，故D操作正确
故选：D。
【点评】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证
只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
19．（1分）用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，现象不明显的是（ ）
A．CaCO 粉末、CuSO 粉末（水）
3 4
B．稀硫酸、稀盐酸（BaCl 溶液）
2
C．Ca（OH）溶液、NaOH溶液（稀盐酸）
2
D．NaCl溶液、KCl溶液（焰色反应）
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，碳酸钙是不溶于水的物质，硫酸铜易溶于
水，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反
应都没有明显的现象，钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色．
【解答】解：A、碳酸钙是不溶于水的物质，硫酸铜易溶于水，加水后现象不同；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡溶液混合不反应，没
有明显的现象，现象不同；
第20页（共31页）C、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应都没有明显的现象；
D、钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，现象不同；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
20．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向物质的量相等的铁片和锌片中滴加足量的稀硫酸
B． 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物
C． 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝
酸钾晶体
D． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的
化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、根据锌的活泼性大于铁，且同物质的量的铁、锌与足量酸反应，产生的
第21页（共31页）气体一样多；
B、根据氯酸钾分解后的产物分析；
C、根据饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；
D、根据酸溶液的pH是小于7分析；
【解答】解：A、根据锌的活泼性大于铁，且同物质的量的铁、锌与足量酸反应，产
生的气体一样多。故A错误；
B、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰生成氯化钾，二氧化锰是催化剂质量不变，
氯化钾为固体，所以与图象比较不符；故B不正确；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，开始是逐渐溶
解，但是溶解一段时间后晶体不再溶解，故硝酸钾溶液中溶质的质量分数从开
始不是0开始到后来的不变，故C正确；
D、硫酸加水稀释成稀硫酸，但稀硫酸的pH＜7，与图象比较不符；故D不正确；
故选：C。
【点评】考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读
图能力的提升，具有较强的综合性．
二、填空题（共18分）
21．（7分）日常生活离不开化学．
在“氦气、盐酸、氧气、甲烷”中选择适当的物质，用化学式填空：
人体胃液中含有的酸是 HC l ；用于医疗急救病人的是 O ；用于霓虹灯的
① 2
是 H e ；作气体燃料的是 CH ；
4
医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精（C H OH）溶液作消毒剂．酒精是由
2 5
3 种元素组成，各元素原子物质的量之比为 C：H：O= 2 ： 6 ： 1 ，
②
0.2molC H OH分子中约含有 2.408×1 0 2 3 个碳原子．
2 5
【考点】C8：物质的元素组成；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据物质的用途分析解答，并依据化学式的书写方法书写对应化学式；
根据酒精的化学式分析其元素组成，物质构成，熟记并会利用阿伏伽德罗常数
①
【解答】解： 人体胃液中的含有的酸是盐酸，化学式是HCl，用于医疗急救病人
②
的是氧气，化学式是O ；霓虹灯内充填的是氦气，化学式用元素符号表示He，
① 2
甲烷具有可燃性，所以可作燃料，化学式是CH
4；
第22页（共31页）故答案为：
HCl；O ；He；CH
2 4
根据酒精的化学式（C H OH）可知酒精由碳、氢、氧三种元素组成，分子中碳、
2 5
氢、氧原子个数比是2：6：1，即各元素原子物质的量之比；因为一个酒精分子
②
含有2个碳原子，故可知1mol酒精分子含有2mol碳原子；而0、2mol 酒精分
子约含有0.4mol氢原子，故含有0.4mol×6.02×1023个/mol=2.408×1023个氢原子
故答案为：
3； 2：6：1； 2.408×1023
【点评】解答本题要熟练掌握常用物质的用途，会分析物质的组成、构成，并能结
合化学式分析物质的量．
22．（6分）良好的水质和空气质量是人们健康的保证，自来水净化过程中通入氯
气的目的是 杀菌消毒 ，家用净水器中含有大量活性炭，其作用是 吸附作
用 ；空气中含量最多的气体是 氮气或 N ，它属于 单质 （单质或化合
2
物）；铁长期放置在潮湿的空气中会缓慢氧化而生锈，写出用稀盐酸除铁锈的
化学方程式 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O ；酸雨会侵蚀建筑物，酸雨的形成
2 3 3 2
原因之一是由于空气中含有较多的 二氧化硫或 SO 气体．
2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；75：水的净化；93：酸的化学性质；
9C：酸雨的产生、危害及防治；A7：单质和化合物的判别；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】212：化学与环境保护；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】根据水的净化可知：通入氯气是为了对水杀菌消毒，活性炭可吸附色素、
异味等；空气中含量最多的气体是氮气，该气体由一种元素组成，属于单质；并
依据铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应原理书写方程式；酸雨的形成原
因之一是空气中含有较多的二氧化硫气体．
【解答】解：根据水的净化可知：通入氯气是为了对水杀菌消毒，活性炭可吸附色
素、异味等，所以家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附作用；空气中含
量最多的气体是氮气，该气体由一种元素组成，故属于单质； 铁锈的主要成分
是 氧 化 铁 ， 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 方 程 式 是
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；酸雨的形成原因之一是空气中含有较多的二氧化
2 3 3 2
硫气体；
第23页（共31页）故答案为：
杀菌消毒； 吸附作用； 氮气或N ； 单质； Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 2 3 3 2
二氧化硫或SO ．
2
【点评】本题主要考查了水的净化相关知识及方程式的书写、物质的分类、酸雨的
形成等知识，难度不大，属于基础知识考查题．
23．（5分）下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
物质 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
4
20℃时，氯化钠的溶解度是 36. 0 g/100g水．
40℃时，向两只分别盛有42gNaCl和NH Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充
① 4
分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 氯化钠
②
其饱和溶液的质量为 136. 6 g．
采用一种操作方法，将上述 中烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．
下列说法正确的是 D （填字母序号）．
③ ②
A、溶液中溶质的质量减少 B、可升高温度或增加溶
剂
C、溶液质量不变 D、溶液中溶质的质量分
数减小
农业生产常用溶质的质量分数为 10%～20%的 NaCl 溶液来选种．现将
100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 15 0 g．
④
【考点】6I：自然界中的碳循环；7M：固体溶解度的影响因素；7S：用水稀释改变浓
度的方法．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据表查找对应即可；
根据40℃是两者的溶解度进行判断即可；
①
依据氯化钠的溶解度随温度变化的关系，找到变成不饱和溶液的方法，进而作
②
出判断即可．
③
依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解决．
【解答】解： 据表可知20℃时，氯化钠的溶解度是36g；
④
① 第24页（共31页）40℃时氯化钠的溶解度是36.6g而氯化铵的溶解度是45.8g，由溶解度定义可
知向两只分别盛有42gNaCl和NH Cl固体的烧杯中，各加入100g水时氯化钠
② 4
不能完全溶解，而氯化铵全能溶解且不能形成饱和溶液，此时氯化钠饱和溶液
的质量是100g+36.6g=136.6g．
依据氯化钠的溶解度随温度变化的关系可知，氯化钠的溶解度随温度变化很
不明显，所以剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液只能采用加入溶剂的办法完
③
成，所以溶液的溶质质量分数会变小；
设需要加水的质量是x
依据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：100g×25%=（100g+x）×10%；解得
④
x=150g
故答案为： 36 氯化钠；136.6 D 150
【点评】此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利
① ② ③ ④
用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
三、简答题（共22分）
24．（7分）初中化学实验中常用的实验装置如图所示：
写出图中指定仪器的名称：a 酒精灯 ，b 长颈漏斗 ；
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为 2KClO
① 3
②
2KCl+3O ↑ ；
2
图中符合启普发生器原理的简易装置是 D （填字母代号）；
如图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案．
③
④
第25页（共31页）Ⅰ．若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是 黑色的物质变为红色，在管口有
水珠生成 ；
Ⅱ．若按方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程 CuC l +Fe ═ Cu+FeCl
2 2
；
Ⅲ．若按方案1制取铜，应选择的装置是 BC 或 DC ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；85：金属的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】166：物质的制备；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 直接写出仪器的名称；
氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，可以据此写出化学方程式；
①
启普发生器能够控制反应的开始和停止，可以据此分析所给的仪器的特点来
②
进行判断；
③
Ⅰ、氧化铜为黑色固体，氢气具有还原性，可以和黑色氧化铜反应，可以据此解
答该题；
④
Ⅱ、铁的活动性比铜强，所以可以将铜从氯化铜中置换出来，可以据此解答；
Ⅲ、方案1中铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，而氢气还原氧化铜需要加热，
可以据此选择装置．
【解答】解： 图中仪器a为酒精灯，b为长颈漏斗；
氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，同时还生成了氯化钾，其反应的化学方程
①
②
式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
分析图中的仪器可以知道，D和E都能控制反应，但是E中的导气管伸入的太
长，生成的气体不易逸出，故D装置更类似于启普发生器；
③
第26页（共31页）Ⅰ、方案1中的步骤Ⅱ反应为氢气还原氧化铜的反应，其现象为黑色的物质变
为红色，在管口有水珠生成；
④
Ⅱ、方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为：CuCl +Fe═Cu+FeCl ；
2 2
Ⅲ、方案1中的步骤Ⅰ为铁和盐酸的反应，属于固液常温型反应，可以选用B或
D装置，而步骤Ⅱ为氢气还原氧化铜的反应，该反应需要加热，应该选择C装
置，故所需装置为BC或DC．
故答案为： 酒精灯；长颈漏斗；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
D；
Ⅰ、黑色的物质变为红色，在管口有水珠生成；
③
Ⅱ、CuCl +Fe═Cu+FeCl ；
④ 2 2
Ⅲ、BC或DC．
【点评】本题主要考查实验装置的选取，化学方程式的书写，反应中的现象．属于
综合性较强的题目，需要同学们细心才能做对．
25．（5分）在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一
孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把
胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．
实验现象： 气球膨胀 ，反应的化学方程式为 CO +2NaOH ═ Na CO +H O
2 2 3 2
；
①
小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作 实验现象 实验结论
②
方法1 取样，滴加稀盐酸 冒气泡
含有碳酸钠
方法2 取样，滴加 C a （ OH ） 或 产生白色沉淀
2
CaCl 或 C a（ NO ）等 溶
2 3 2
液
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中
只含有碳酸钠的结论．稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 残留液中
可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色 ．
第27页（共31页）【考点】4X：证明碳酸盐；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据酸性氧化物能和碱反应的性质书写化学方程式，二氧化碳溶于氢
氧化钠后，瓶内压强会减小；
①
检验碳酸钠可以用盐酸，也可用含钙离子的溶液，但不能用无色酚酞试液，能
使无色酚酞变红不是碳酸钠的特性
②
【解答】解： 把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，二氧化碳会溶于氢
氧化钠，瓶内压强减小，气球会膨胀，看到的实验现象是气球膨胀，反应的化学
①
方程式为：CO +2NaOH═Na CO +H O；
2 2 3 2
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，会看到冒气泡；碳酸钠能和含有钙离子
的溶液反应生成碳酸钙沉淀：氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞变红，不能用
②
酚酞检验碳酸钠．
故答案为： 气球膨胀，CO +2NaOH═Na CO +H O；
2 2 3 2
①
实验操作 实验现象 实验结论
②
方法1 取样，滴加稀盐酸 冒气泡
含有碳酸钠
方法2 取样，滴加 Ca（OH） 或 产生白色沉淀
2
CaCl 或Ca（NO ）等溶液
2 3 2
残留液中可能有过量的氢氧化钠，也会使无色酚酞试液变红色．
【点评】本题考查了二氧化碳和碳酸钠的性质，结合物质的检验，难度较大．
26．（10分）某课外小组研究“影响H O 生成O 反应速率的因素”的课题．通过
2 2 2
查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想：催化剂和反应物浓度都会影响H O 生成O 的反应速率
2 2 2
实验过程：实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收
第28页（共31页）集一瓶放出的气体．
实验记录：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
反应物 5%H O 50mL 5%H O 50mL 3%H O 50mL
2 2 2 2 2 2
加入固体 0.5gCuO 0.5gMnO 0.5gMnO
2 2
收集等体积O 所需时 105s 45s 78s
2
间
实验Ⅱ中加入H O 溶液的体积为 5 0 mL；
2 2
充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO 提取的方法是 过滤 ；
① 2
结论：该探究过程得出的结论是 使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应
②
速率 ；
反思：H O 在常温加入MnO 后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化
2 2 2
锰是否对H O 生成O 的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验
2 2 2
选用的药品和用量为 50mL5% 双氧水（加催化剂）或 50mL5% 双氧水（不加催
化剂） ；
实验拓展：小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．
①
造成这种结果的可能原因是 收集的氧气不纯．因为在加入双氧水后立即就
②
收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致
实验现象不明显 ．
兴趣实验：小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：
测定该溶液的溶质质量分数．他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后
生成O 的物质的量与反应时间的关系如图．计算该过氧化氢溶液的溶质质量
2
分数． 3% （通过化学方程式计算）
第29页（共31页）【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；68：氧气的化学性质；7U：有关溶质质
量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究；544：综合计算（图像型、表格型、情景型
计算题）．
【分析】【实验记录】从实验记录Ⅰ和Ⅱ中看出若利用相同浓度双氧水，加入不同
物质作催化剂时的情况，表明影响化学反应速率的催化剂因素，要设计合理的
对比试验，必须固定一个量而另一个量不同来得结论；
除了反应物的浓度，催化剂对反应快慢可能也有影响．设计合理的对比试验，
利用相同同质量分数的过氧化氢溶液，创设其他条件相同的情况下进行反应
②
速度的探究．
【实验拓展】 根据铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来书写化学反应方
程式；
①
根据气体收集需要注意事项分析；
【兴趣实验】根据化学反应方程式进行计算即可．
②
【解答】解：实验记录： 、 学会设计合理的对比试验，利用相同质量分数的过
氧化氢溶液，创设催化剂不同的情况下进行反应速度快慢的探究，从而得出结
① ②
论；
第30页（共31页）[实验拓展] 铁+氧气 四氧化三铁；
用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种
①
结果的可能原因是所收集到的氧气的不纯，含有其他杂质气体；
②
根据图示所示的生成氧气的体积计算所需要的过氧化氢的质量，然后求得过
氧化氢的质量分数．
③
解：设需要过氧化氢xmol．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
xmol 0.03mol
，
解得，x=0.06，
H O %= =3%．
2 2
故答案为：50；过滤；使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率；
3Fe+2O Fe O ； 收集的氧气不纯．因为在加入双氧水后立即就收集，首先
2 3 4
排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不
明显；3%．
【点评】本题考查知识点比较多：包括过氧化氢制取氧气的原理、氧气的检验、以
及探究影响化学反应速率的因素、根据实验需要设计合理的对比试验等内容，
并且考查学生分析问题和解决问题的能力．
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日期：2018/12/26 16:49:49；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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