文档内容
2012年上海市长宁区中考化学一模试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铁丝弯曲 C．西瓜榨汁 D．食物变质
2．（1分）亚硒酸钠（Na SeO ）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合
2 3
价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+4
3．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 茶饮料B． 蒸馏水
C． 苹果醋 D． 纯牛奶
4．（1分）人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了（ ）
A．分子间有间隙
B．分子的质量和体积都很小
C．分子总是在不断运动着
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
5．（1分）2011年9月27日中国“神舟八号”飞船成功进入太空．偏二甲肼（化学
式 C H N 是火箭推进器的常用燃料，下列有关偏二甲肼的说法错误的是
2 8 2
（ ）
A．一个偏二甲肼分子由12个原子构成
B．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1
C．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成
D．偏二甲肼分子中存在一个氮分子
6．（1分）小闵发现野营篝火的火焰很小，便将木柴架空火焰就大了，他这样做主
要是为了（ ）
第1页（共34页）A．降低木柴的着火点 B．升高木柴的温度
C．使木柴与空气充分接触 D．方便添加木柴
7．（1分）下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发结晶 B． 检查气密性
C． 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D． 塞紧橡皮塞
8．（1 分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO +2C→Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
2
A．该化学方程式中n=1 B．SiO 作氧化剂
2
C．反应前后原子总数发生变化 D．CO是还原剂
9．（1分）下列化学符号与所表述的意义不相符的是（ ）
A．3CO ﹣﹣3个碳酸根 B．2H﹣﹣2个氢元素
3
C．2H O﹣﹣2个水分子 D．CuO﹣﹣氧化铜
2
10．（1分）欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（
）
A．溶液中溶剂的质量一定减少
B．溶液中溶质质量一定增加
C．溶液中溶质质量分数可能不变
D．溶液中溶质质量分数一定变大
11．（1分）有一种无色的碳酸饮料，取适量滴入紫色石蕊试液，然后再加热溶液，
颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变红后变无色
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
12．（1分）硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S ，关于S 的叙述
8 8
第2页（共34页）不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子D．相对分子质量为256
13．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律
14．（1分）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
A．C0与C0 可用澄清石灰水区分
2
B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C0 的过多排放可导致酸雨的产生
2
D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
15．（1分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
16．（1分）正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（
）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
17．（1分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后
观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
第3页（共34页）A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
19．（1分）右图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应．下列四组
选项中，符合该图要求的是（ ）
A C
①
uO C
②
O Ca（ ③OH）
2
C
④
O
2
M
⑤
g
B Mg O C CO H O
2 2 2
C 稀盐酸 CaCO CaO H O CuSO
3 2 4
D H CuO C CO O
2 2
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
第4页（共34页）A B C D
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题（18分）
21．（4分）为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．
有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是
；
①
有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是 ；
有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示） ；
②
有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两
③
种物质是水和 ．
④
22．（3分）美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾
滋病毒的蔓延有奇效．如果将半胱氨酸在足量的O 中燃烧，所得产物中含有
2
N 、SO 、CO 和H O由此实验可以判断半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定
2 2 2 2
还含有的元素是 和 ，可能有 元素．
23．（4分）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解
度曲线相交于P点．据图回答：
P点的含义是 ；
欲将t ℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写两
① 2
种方法）；
②
t ℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是 g．
2
t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃，所得三种溶液
③ 2 1
的质量大小关系是 填序号）．
④
Ⅰ．b＞a=cⅡ．a=b＞cⅢ．b＞a＞cⅣ．c＞b＞a．
第5页（共34页）24．（7分）水是重要的自然资源．
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；
C中净化水的方法是 和吸附．
（2）B中试管2内得到的气体为 ，检验方法是 ．若电解2mol水，
其中含 个水分子、可反应产生 mol氧气．胆矾中结晶水的质量
分数为 ．
三、简答题（共22分）
25．（4分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件．
（1）如图1所示，能燃烧的物质是 （填字母序号），燃烧反应的化学方程式
为 ．
A．水中的白磷 B．铜片上的白磷 C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内
发生反应的化学方程式为 ．
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧
杯时，可以观察到的现象有： ； 粘有过氧化钠的棉花燃烧； 未粘
有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象 的原因
① ② ③
第6页（共34页）
②．
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．
26．（9分）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号 的仪器名称： ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 的化学方程式为 ；收集
① ① 2
O 的装置可选择 （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实
2
验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操
作的先后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
分离得到的二氧化锰在反应前后 保持不变．
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO 的实验装置中，F装置相对于B装置具
2
有的优点是 ；图G所示装置可用来测量生成CO 的体积，其中在水面
2
上放一层植物油的目的 ；请在图G方框内补充的仪器，完成测量生成
CO 的体积装置 （用黑色水笔画图）．取25克大理石与足量的稀盐酸完全反应
2
收集到二氧化碳为8.8克，求参加反应的碳酸钙为多少摩尔？并求该大理石中
碳酸钙的质量分数？（杂质不与酸反应）（写出计算过程） ．
27．（9分）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要
成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
第7页（共34页）[查阅资料]
a．浓硫酸可作干燥剂．
b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水．
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分
夹持仪器已略去）．（假设每个装置里的药品足量，反应充分）
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出混合气体
中含有 气体．写出装置B中反应的化学方程式 ．
（2）同学们通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，需明
确装置C中试剂的名称及用途是 ．为了证明第四种气体的存在，装置
F中的药品、现象和结论是 ．
[实验结论]猜想正确．
[实验反思]经过讨论，同学们将上图中装置进行了简化，改进后的装置如下图所
示．
（3）写出U型管A中发生反应的化学方程式 ．（4）同学们为了验证通过
干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
实验步骤 实验现象 实验结论
（19） 在尖嘴导管处点燃气体， ．
．
①
（20） ．
②
第8页（共34页）第9页（共34页）2012 年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铁丝弯曲 C．西瓜榨汁 D．食物变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）亚硒酸钠（Na SeO ）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合
2 3
价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解
答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，
设硒元素的化合价为x，可知Na SeO 中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）
2 3
×3=0，则x=+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
第10页（共34页）力．
3．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 茶饮料B． 蒸馏水 C． 苹果醋D． 纯牛奶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质。
【解答】解：A、茶饮料中含有水、茶碱等物质，属于混合物；
B、蒸馏水是由一种物质水组成的，属于纯净物；
C、醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；
D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属
于纯净物。
4．（1分）人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了（ ）
A．分子间有间隙
B．分子的质量和体积都很小
C．分子总是在不断运动着
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；据此结合题目所给事实进行分析解答即可．
【解答】解：墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，接
触到人的嗅觉细胞，使人们闻到花香。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答
此类题的关键．
第11页（共34页）5．（1分）2011年9月27日中国“神舟八号”飞船成功进入太空．偏二甲肼（化学
式 C H N 是火箭推进器的常用燃料，下列有关偏二甲肼的说法错误的是
2 8 2
（ ）
A．一个偏二甲肼分子由12个原子构成
B．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子个数比为1：4：1
C．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素组成
D．偏二甲肼分子中存在一个氮分子
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据偏二甲肼化学式为C H N 可得知，该物质由C、H、N三种元素组成，
2 8 2
该物质的分子由2个C原子、8个H原子和2个N原子构成；利用物质化学式
所表示的意义，完成对该物质的判断．
【解答】解：A、偏二甲肼C H N 分子中含2个C原子、8个H原子和2个N原子，
2 8 2
共12个原子，故A正确；
B、偏二甲肼C H N 中碳、氢、氮原子个数比2：8：2=1：4：1；故B正确；
2 8 2
C、偏二甲肼C H N 是由碳、氢、氮三种元素组成的，故C正确；
2 8 2
D、偏二甲肼含C、H、N三种元素，其分子中含2个C原子、8个H原子和2个N
原子，偏二甲肼不含氮气，故D不正确。
故选：D。
【点评】化学式可以表示物质组成与分子构成，化学式中元素符号右下方的数字
表示该元素在每个分子中的原子个数．
6．（1分）小闵发现野营篝火的火焰很小，便将木柴架空火焰就大了，他这样做主
要是为了（ ）
A．降低木柴的着火点 B．升高木柴的温度
C．使木柴与空气充分接触 D．方便添加木柴
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】从促进燃烧的方法角度考虑；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的
浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
【解答】解：A、木柴的着火点不能降低。故选项错误；
第12页（共34页）B、不能升高木柴的温度。故选项错误；
C、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧。故选项正确；
D、不是为了方便添加木柴。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要理解将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，这样可以促
进木柴燃烧．
7．（1分）下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发结晶
B． 检查气密性
C． 滴管用后不洗涤直接插回原瓶
D． 塞紧橡皮塞
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4J：仪器的装配或连接；4K：检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、滴管用后不洗涤，否则会稀释药品；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，
第13页（共34页）以免压破容器。
【解答】解：A、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故A正确；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说
明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故B正确；
C、滴管用后不洗涤，否则会稀释药品，图中操作正确，故C正确；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，
图中操作错误，会压破容器，故D错误。
故选：D。
【点评】掌握检验装置的气密性的方法，了解蒸发的方法，掌握滴管的使用和仪器
的连接的注意事项。
8．（1 分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO +2C→Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
2
A．该化学方程式中n=1
B．SiO 作氧化剂
2
C．反应前后原子总数发生变化
D．CO是还原剂
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平
即可；
B、氧化剂是反应物，失氧的是氧化剂，氧化剂被还原发生的是还原反应，
C、根据质量守恒定律进行解答．
D、还原剂是反应物，得氧的是还原剂，还原剂被氧化发生的是氧化反应．
【解答】解：A、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将
方程式配平为：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑，所以n=2，选项错误。
B、由于二氧化硅失氧属于氧化剂，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变，所有原子的总数当然
也不能变，选项C错误。
D、还原剂是反应物，C是还原剂，被氧化发生的是氧化反应，故D错误；
故选：B。
第14页（共34页）【点评】本题主要考查对质量守恒定律的理解，知道氧化剂和还原剂的判断方法．
9．（1分）下列化学符号与所表述的意义不相符的是（ ）
A．3CO ﹣﹣3个碳酸根 B．2H﹣﹣2个氢元素
3
C．2H O﹣﹣2个水分子 D．CuO﹣﹣氧化铜
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据数字后面是化学式表示分子个数，数字后面是元素符号表示原子个
数，以及化学式表示的意义回答本题．
【解答】解：A、碳酸根可以表示为CO ，3个碳酸根可以表示为：3CO ，故A化学
3 3
符号与所表述的意义相符；
B、元素只论种类不论个数，所以2H可以表示为两个氢原子，但不表示两个氢元
素，故B化学符号与所表示的意义不相符；
C、两个水分子可以表示为：2H O，故C化学符号与所表述的意义相符；
2
D、氧化铜的化学式为CuO，故D的化学符号与所表述的意义相符。
故选：B。
【点评】了解化学符号及其周围数字的意义；掌握化学式的书写及意义．
10．（1分）欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（
）
A．溶液中溶剂的质量一定减少
B．溶液中溶质质量一定增加
C．溶液中溶质质量分数可能不变
D．溶液中溶质质量分数一定变大
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾溶液可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由
不饱和溶液变为饱和溶液进行分析．
【解答】解：A、加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，整个过程溶剂的质量不变，
故A错误。
B、蒸发水分可使不饱和溶液变成饱和溶液，整个过程溶质质量不变，故B不正确。
C、当采用降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变
第15页（共34页）的，则溶质的质量分数也会不变；故C正确。
D、当采用降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变
的，则溶质的质量分数也会不变；故D不正确。
故选：C。
【点评】主要考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，要加以理解记忆．记住
是饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂．
11．（1分）有一种无色的碳酸饮料，取适量滴入紫色石蕊试液，然后再加热溶液，
颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．先变红后变无色
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和
水，水不能使石蕊试液变色．
【解答】解：将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸
分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相
互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
12．（1分）硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S ，关于S 的叙述
8 8
不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物
B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子
D．相对分子质量为256
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量
的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】欲正确解答本题，须知化学变化的特点，根据化学式进行计算即可正确选
择．
第16页（共34页）【解答】解：（1）由题意可知，硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，故
S 不是一种新型的化合物，而不是化合物。故A叙述不正确；
8
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，由这一物质的化学式可知，它属于单质，它
的一个分子中有8个硫原子，相对分子质量为256．故B、C、D叙述正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学变化的特点的认识，以及运用化学式进行计算
的能力．
13．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）
A．图示中的反应物都是单质
B．图示中共有4种分子
C．该反应属于置换反应
D．该图示不符合质量守恒定律
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从
图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应
特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型。
【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误。
B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确。
C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换
反应，此说法错误。
D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识。判断模
型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的。
第17页（共34页）14．（1分）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
A．C0与C0 可用澄清石灰水区分
2
B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C0 的过多排放可导致酸雨的产生
2
D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化
学性质；CA：碳元素组成的单质．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】根据碳单质及碳的化合物的性质来解答此题．二氧化碳能与澄清石灰水
反应而一氧化碳不能；工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性；酸雨主要是二
氧化硫气体的大量排放造成的；金刚石和石墨都是碳的单质，物理性质不同是
由于碳原子的排列方式不同．
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳不能，故C0与C0
2
可用澄清石灰水区分，说法正确；
B、工业上炼铁是利用了一氧化碳的还原性，把铁从铁的氧化物中还原出来。说法
正确；
C、C0 的过多排放可导致温室效应，而导致酸雨的产生是二氧化硫的过多排放。
2
说法错误；
D、金刚石、石墨、足球烯等物质都是由碳原子构成的单质，由于构成物质是碳原
子的排列方式不同，导致其物理性质会有很大的不同。说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了碳的单质及化合物的性质及酸雨形成的原因方面的知识
15．（1分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；91：酸碱指示剂及其性质；
93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；532：实验现象的观察和记录．
第18页（共34页）【分析】A、铁在空气中不能燃烧；
B、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；
C、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性
气味的气体；
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟．
【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧。错误；
B、向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色。正确；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。错误；
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，不能产生雾。错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是
否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
16．（1分）正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（
）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；HM：氢气、一氧化碳、甲烷
等可燃气体的验纯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用天平称量药品时注意事项进行分析判断；
B、可燃性气体混入空气（或氧气），达到爆炸极限可能发生爆炸，据此分析判断；
C、根据剩余药品的处理原则进行分析判断；
D、根据量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上称量，一般药品
放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强
烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量。故选项说法错误。
B、一氧化碳具有可燃性，所以点燃前必须检验纯度，否则容易发生爆炸；故选项
说法正确。
第19页（共34页）C、用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随意丢弃；不拿出实验室；要
放入指定容器；故选项说法错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，仰视或俯视读数会造成读
数不准确；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实
验操作的注意事项等是正确解题的关键．
17．（1分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后
观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（ ）
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
【考点】4P：常用气体的收集方法；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】盛有可溶于水的气体的试管，在大气压强的作用下，气体溶于水后试管内
液面上升；溶水性越强，试管内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。所
以观察图形可知，甲气体易溶于水，丙气体不易溶于水，乙气体处在甲气体和
丙气体之间，据此判断ABCD的正确与否。
【解答】解：A、丙气体是不易溶于水的，故A错误；
B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故B错
误；
C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排
空气方法收集甲气体，故C错误；
D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。
第20页（共34页）故选：D。
【点评】本题以图示的形式考查三种气体的溶水性，培养同学们的观察能力和根
据现象判断结论的能力。
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行解答；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12．
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，28gCO含有2mol原子；故A说法错误；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以1molH O中约含6.02×1023个氧原子；故B
2
说法正确；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以0.5molCO 约含6.02×1023个氧原子；故C
2
说法错误；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12，故D说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在
解题中灵活应用．
19．（1分）右图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应．下列四组
选项中，符合该图要求的是（ ）
① ② 第21页（共③34页） ④ ⑤A CuO CO Ca（OH） CO Mg
2 2
B Mg O C CO H O
2 2 2
C 稀盐酸 CaCO CaO H O CuSO
3 2 4
D H CuO C CO O
2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质
95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】根据物质间的反应进行分析，金属能与氧气、酸和某些盐反应，酸能与金
属氧化物、某些盐、碱反应，一氧化碳和氢气具有还原性．
【解答】解：A、氧化铜能与一氧化碳反应，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故A错
误；
B、镁能与氧气反应，氧气能与碳反应，碳能与二氧化碳反应，二氧化碳能与水反
应，故B正确；
C、稀盐酸能与碳酸钙反应，碳酸钙不能与氧化钙反应，故C错误；
D、氢气能与氧化铜反应，氧化铜能与碳反应，碳不与一氧化碳反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要
求同学们加强对常见物质性质的理解和记忆．
20．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 高温煅烧一定质量的石灰石
第22页（共34页）B． 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C． 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液
的稀释；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量分析；
C、根据氢氧化钠溶液被稀释会使碱性减弱，PH值变小，只能接近于7 分析；
D、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化。
【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固
体，因此固体的质量不会等于0，故A错误；
B、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量取决于
过氧化氢的质量，等质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等，故B错
误；
C、水显中性，一开始滴加应该从7开始并越来越大，故C错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体会使溶质的质量分
数增大，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生
变化，故D正确；
第23页（共34页）故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的培养，解题的关键是对各
个过程进行分析结合图象的变化趋势进行分析判断。
二、填空题（18分）
21．（4分）为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．
有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 N
2
；
①
有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是 CO ；
2
有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示） CaO+H O=Ca（ OH ）
② 2 2
；
③
有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两
种物质是水和 O ．
④ 2
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；8G：金属锈蚀的条件及其防
护；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】 充气包装一般所充气体为化学性质稳定的氮气、二氧化碳、稀有气体等，
所充气体不能跟食品发生反应、不能有毒性等；
①
二氧化碳的固体状态叫干冰；
生石灰作干燥剂的作用是吸水，反应生成氢氧化钙；
②
还原性铁粉做干燥剂的原理是利用铁生锈原理，铁在生锈过程中要吸收氧气
③
和水等物质，通过一系列变化生成复杂的化合物；
④
【解答】解： 氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气；氮气是由
双原子分子构成，其化学式为：N ；
① 2
干冰是固体二氧化碳，由显+4价的碳元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合
价原则，其化学式为：CO ；
② 2
生石灰是常用的干燥剂，能吸收空气的水分，反应的化学方程式为：
CaO+H O=Ca（OH） ；
③ 2 2
）“双吸剂”主要吸收氧气和水，它和氧气还有水反应生成复杂化合物，故答
案为：O
④ 2
故答案为： N ； CO ； CaO+H O=Ca（OH） ； O
2 2 2 2 2
① ② ③第24页（共34页） ④【点评】本题考查常见的食品干燥剂及其原理，生石灰、还原性铁粉等都能吸收水
分，还能吸收氧气．
22．（3分）美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾
滋病毒的蔓延有奇效．如果将半胱氨酸在足量的O 中燃烧，所得产物中含有
2
N 、SO 、CO 和H O由此实验可以判断半胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定
2 2 2 2
还含有的元素是 N 和 S ，可能有 O 元素．
【考点】CC：元素在化学变化过程中的特点；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】412：物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的
原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类
没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：根据质量守恒定律，胱氨酸中除含有C、H元素外，肯定还含有的元素
是N、S；因为半胱氨酸在空气中燃烧，空气中含有也含有氧气，故不能判断半
胱氨酸中是否一定有O元素．
故答案为：N、S、O．
【点评】本题主考查学生利用质量守恒定律解答问题的能力．
23．（4分）右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解
度曲线相交于P点．据图回答：
P点的含义是 t ℃时， a 、 c 两种物质的溶解度相等． ；
1
欲将t ℃时c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 加溶剂、降
① 2
温 （写两种方法）；
②
t ℃时将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是 12 0 g．
2
t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃，所得三种溶液
③ 2 1
的质量大小关系是 Ⅳ 填序号）．
④
Ⅰ．b＞a=cⅡ．a=b＞cⅢ．b＞a＞cⅣ．c＞b＞a．
第25页（共34页）【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据曲线中交点的含义考虑；
根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
①
根据t ℃时 a物质的溶解度来分析是否全部溶解；
② 2
根据t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃析出晶体
③ 2 1
的多少来分析．
④
【解答】解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义
是t ℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
1 ①
由于C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，会由饱
和溶液变为不饱和溶液，加入溶剂也会由饱和变为不饱和溶液；
②
由于t ℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，所以80g水中
2
最多溶解40g，所以将50g a物质加入到80g水中充分溶解，所得溶液质量是
③
40g+80g=120g；
将a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ℃，由于C物质的溶解度
1
随着温度的升高而减小，所以降温溶解度会变大，不会有晶体析出，溶液质量
④
仍为100g；a和b溶解度都随温度的升高而增大，所以降温后溶解度变小，会
析出晶体，由于a曲线变化的范围大，析出的晶体多，所以a溶液减少得多，所
以所得三种溶液的质量大小关系是：c＞b＞a．
故答案为： t ℃时，a、c两种物质的溶解度相等； 加溶剂、降温； 120； Ⅳ．
1
【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了交点表示的意义，饱
① ② ③ ④
和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．计算溶
液质量时必须根据加入的物质是否溶解来算，不溶解的不能算溶液质量．
第26页（共34页）24．（7分）水是重要的自然资源．
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了 物理 （填“物理”或“化学”）变化
C中净化水的方法是 过滤 和吸附．
（2）B中试管2内得到的气体为 氧气 ，检验方法是 取出试管 2 ，将带火星的
木条伸入收集到的气体中，带火星的木条复燃 ．若电解2mol水，其中含
1.204×10 24 个水分子、可反应产生 1 mol氧气．胆矾中结晶水的质量分数
为 36% 或 ．
【考点】6F：氧气的检验和验满；71：电解水实验；75：水的净化；E3：化学变化和物
理变化的判别．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据化学变化与物理变化的概念，以及电解水的原理，并结合水的净化水
的方法进行解答．
【解答】解：（1）A实验中无新物质生成，所以是物理变化；C装置的活性炭具有吸
附性，其他物质对水有过滤和吸附的作用；
（2）B装置试管2与电源正极相连、试管1中气体体积约为试管2中气体的两倍，
可判断试管2中气体为氧气，能使带火星木条复燃．1mol水中含有6.02×1023，
若电解2mol水，其中含1.204×1024个水分子、可反应产生1mol氧气．胆矾中结
晶水的质量分数为 ×100%=36%．
故答案为：
（1）物理；过滤；
（2）氧气，取出试管2，将带火星的木条伸入收集到的气体中，带火星的木条复燃．
第27页（共34页）1.204×1024 1 36%或 ．
【点评】对知识的归纳、整理是有效的学习方法，通过对相关知识的归纳、整理可
以有效地把零散知识系统化，有利于对类似问题的解答．
三、简答题（共22分）
25．（4分）某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件．
（1）如图1所示，能燃烧的物质是 B （填字母序号），燃烧反应的化学方程式为
4P+5O 2P O ．
2 2 5
A．水中的白磷 B．铜片上的白磷 C．铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内
发生反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧
杯时，可以观察到的现象有： 蜡烛的火焰熄灭 ； 粘有过氧化钠的棉花
燃烧； 未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生
① ②
现象 的原因 过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量 ．
③
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．
②
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；537：科学探究．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析；
（2）根据白磷能够燃烧的现象分析药品，然后写出化学反应式；
（3）根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析；根据过氧化钠和二氧化碳反应的现象
第28页（共34页）考虑．
【解答】解：（1）可燃物燃烧的条件是达到着火点，并与氧气接触，图1中铜片上的
红磷不能燃烧，是因为温度不能达到它的着火点（240℃）；水中的白磷不能燃
烧，是因为不能与氧气接触；只有铜片上的白磷能够燃烧，因为即到达了着火
点（40℃），又与氧气接触．磷燃烧生成五氧化二磷．
故答案为：B；4P+5O 2P O ．
2 2 5
（2）热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b
是二氧化锰，化学反应式是：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
故答案为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）因二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；
产生现象 的原因是过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
故答案为：蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．
②
【点评】本题考查燃烧的条件、化学反应式的书写、以及二氧化碳的性质，需要同
学们在学好基础知识的基础上，能够灵活运用知识．
26．（9分）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出标号 的仪器名称： 长颈漏斗 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O 的化学方程式为 2KClO
① ① 2 3
2KCl+3O ↑ ；收集O 的装置可选择 C 或 D （填字母）．完全反应后
2 2
的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只
第29页（共34页）有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 bcd a （填写选项符号）．a．烘
干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
分离得到的二氧化锰在反应前后 质量和化学性质 保持不变．
（3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO 的实验装置中，F装置相对于B装置具
2
有的优点是 F 装置可以随时控制反应的发生或停止 ；图G所示装置可用来
测量生成CO 的体积，其中在水面上放一层植物油的目的 防止二氧化碳溶
2
于水并与水反应 ；请在图G方框内补充的仪器，完成测量生成CO 的体积装
2
置 （用黑色水笔画图）．取25克大理石与足量的稀盐酸完全反应，收集到二氧
化碳为8.8克，求参加反应的碳酸钙为多少摩尔？并求该大理石中碳酸钙的质
量分数？（杂质不与酸反应）（写出计算过程） 0.2mo l ； 80% ．
【考点】4F：混合物的分离方法；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳
的实验室制法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】（1）直接写出仪器的名称；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根
据氧气的密度和水溶性来选择收集方法和装置，二氧化锰在该反应中充当的
是催化剂，所以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于
水的性质来进行回收二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以根据启普发生器的优点来解答，同时根据二
氧化碳能够溶于水的性质来完成解答，并将G中的图补充完整．
【解答】解：（1）图中所示的 为长颈漏斗；
（2）氯酸钾制分解产生了氧气和氯化钾，可以据此写出该反应的化学方程式；根
①
据氧气的密度的比空气大并且难溶于水，所以可以用排水法或是向上排空气
法收集氧气，即图中的C或D装置，二氧化锰在该反应中充当的是催化剂，所
以反应前后的质量和化学性质保持不变，根据二氧化锰不能溶于水，所以在回
收二氧化锰时应该先溶解，然后过滤，再洗涤去表面可能附着的氯化钾溶液，
最后烘干即可得到较纯的二氧化锰；
（3）F装置是类启普发生器，所以可以随时的终止或是开始反应，便于操作；通过
第30页（共34页）G装置来测定生成的二氧化碳的体积进而求算出二氧化碳的质量，所以为了
防止二氧化碳溶于水，而在G装置中的水面上放上一层植物油，同时二氧化碳
应该从短管进入，以防止二氧化碳溶于水，从而把水排出；根据二氧化碳的质
量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量分数；其中二氧化碳的物质的量
为：n（CO ）=8.8g÷44g/mol=0.2mol；
2
设反应需消耗碳酸钙的物质的量为x，其质量为m
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
x 0.2mol
x=0.2mol
m（CaCO ）=0.2mol×100g/mol=20g；
3
所以碳酸钙的质量分数= ×100%=80%．
答：参加反应的碳酸钙为0.2摩尔，该大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；C或D；bcda；质量和化学性质；
3 2
（3）F装置可以随时控制反应的发生或停止； 防止二氧化碳溶于水并与水反应；
0.2mol；80%．
【点评】了解常用仪器的使用，掌握常用气体的发生和收集装置及选取方法能够
根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置，能够根据气体的密度和水溶
性来选择收集方法．
27．（9分）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要
成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
第31页（共34页）[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
[查阅资料]a．浓硫酸可作干燥剂． b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜
和水．
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分
夹持仪器已略去）．（假设每个装置里的药品足量，反应充分）
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出混合气体
中含有 水蒸气（或 H O ）、二氧化碳（或 CO ） 气体．写出装置B中反应的化
2 2
学方程式 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
（2）同学们通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，需明
确装置C中试剂的名称及用途是 浓硫酸；吸收水分，干燥作用 ．为了证明
第四种气体的存在，装置F中的药品、现象和结论是 通入澄清的石灰水中；
变浑浊，产生白色沉淀；有一氧化碳气体 ．
[实验结论]猜想正确．
[实验反思]经过讨论，同学们将上图中装置进行了简化，改进后的装置如下图所
示．
（3）写出U型管A中发生反应的化学方程式 CuSO +5H O=CuSO • 5H O ．
4 2 4 2
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
实验步骤 实验现象 实验结论
在尖嘴导管处点燃气体， 在尖嘴导管处点 烧杯内壁有水 原混合气
（ 燃气体，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 珠 体中有氢
①19 ． 气 ．
）
在上述烧杯中迅速倒入少量澄清石灰水， 澄清石灰水变 原混合气
（ 振荡（或在火焰上方罩一只内壁涂有澄清 浑浊，即产生 体中有一
②20 石灰水的烧杯）． ． 白色沉淀 氧化碳
）
第32页（共34页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】一氧化碳和氢气都具有可燃性和还原性，一氧化碳还有毒性；二氧化碳能
使澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和
水；无水硫酸铜遇到水变蓝色，即硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，可以用它
检验有水存在．浓硫酸具有干燥作用，可以做干燥剂．要证明一氧化碳存在，把
一氧化碳还原氧化铜的产物通入澄清的石灰水即可．改进后的装置中，要证明
有氢气和一氧化碳存在，只要验证生成物即可．
【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得
出混合气体中含有：水蒸气和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
白色沉淀和水，故答案为：水蒸气（或H O）、二氧化碳（或CO ）； Ca（OH）
2 2
+CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）浓硫酸具有干燥作用，可以做干燥剂；把还原氧化铜后的气体通入澄清的石
灰水，变浑浊，有一氧化碳气体．故答案为：浓硫酸； 吸收水分，干燥作用；通
入澄清的石灰水中；变浑浊，产生白色沉淀；有一氧化碳气体．
（ 3 ） 硫 酸 铜 和 水 反 应 生 成 硫 酸 铜 晶 体 ， 配 平 即 可 ， 故 答 案 为 ：
CuSO +5H O=CuSO •5H O
4 2 4 2
（4） 氢气燃烧的产物是水，要想到罩一个干燥的冷烧杯检验， 改进后的装置
中，一氧化碳燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水检验的．故
① ②
答案为：
第33页（共34页）实验步骤 实验现象 实验结论
在尖嘴导管处点燃气体，在火焰上方罩一 烧杯内壁有水珠 原混合气体
（ 只干燥的烧杯． 中有氢
①1 气．
9
）
在上述烧杯中迅速倒入少量澄清石灰水，振 澄清石灰水变浑 原混合气体
（ 荡（或在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石 浊，即产生白 中有一氧
②2 灰水的烧杯）．． 色沉淀 化碳
0
）
【点评】本考点属于实验探究题，探究了一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质，既有气
体的检验、又有干燥和除杂，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据
题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤设计实验，并进行探究，还要注意
化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
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日期：2018/12/26 16:43:40；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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