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2012年上海市浦东新区中考化学一模试卷
六、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）有新物质生成的变化是（ ）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．瓷碗破碎
2．（1分）空气中按体积分数计算约占78%的气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．水蒸气
2 2 2
3．（1分）冰岛火山喷发对欧洲多国造成污染，其中不属于空气污染物的是
（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳
4．（1分）物质颜色为黑色的是（ ）
A．氯酸钾 B．硫酸铜 C．四氧化三铁 D．熟石灰
5．（1分）将下列物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．黄酒 D．淀粉
6．（1分）图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
7．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
8．（1分）表示2个氢原子的化学符号是（ ）
A．2H+ B．2H C．H D．2H
2 2
9．（1分）以下生活中常见的液体，pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．雪碧
10．（1分）以下做法中正确的是（ ）
A．品尝药品的味道
B．用剩的药品放入原试剂瓶中
C．给试管里的液体加热，管口不对着人
D．加热固体，试管口要略向上倾斜
第1页（共29页）11．（1分）物质的用途有错误的是（ ）
A．活性炭可用于吸附色素
B．氧气有助燃性，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
12．（1分）在反应：C+2CuO 2Cu+CO ↑中，氧化剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．Cu D．CO
2
13．（1分）对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生绿色火焰
B．铁丝：生成一种红褐色的物质
C．镁带：生成氧化镁
D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
14．（1分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
15．（1分）有关水通电分解实验的说法错误的是（ ）
A．负极产生的气体能够燃烧
B．产生氧气的体积是氢气的两倍
C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子
D．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物
16．（1分）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水 B．点燃
C．通过灼热木炭粉 D．通过灼热氧化铜
17．（1分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器
是（ ）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
18．（1分）有关“物质的量”的说法正确的是（ ）
第2页（共29页）A．2gH 含lmol氢
2
B．1molN 约含6.02×1023个氮原子
2
C．CO 的摩尔质量是44
2
D．lmolSO 含有3mol原子
2
19．（1分）现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数的操作是
（ ）
A．恒温蒸发水 B．降温 C．升温 D．加入硝酸钾
20．（1分）科学家提出一种最理想的获得氢能源的循环体系．下列说法错误的是
（ ）
A．氢气是一种清洁能源
B．氢气和氧气的反应吸收热量
C．氢气和氧气的反应属于化合反应
D．分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量之和
七、填空题（每空1分，共19分）
21．（7分）化学与我们的生活息息相关．
（1）生理盐水中的溶剂是 ；
（2）自来水生产中使用氯气的作用是 ；
（3）生石灰可作食品干燥剂，其化学式为 ；
（4）古代的字墨画能流传至今而不褪色，是由于常温下碳的化学性质 ；
（5）向食盐中添加适量亚硒酸钠（Na SeO ）可防癌，硒的元素符号是 ；
2 3
（6）不饱和脂肪酸（C H O ）被称为“脑黄金”，它是由 种元素组成的，
26 40 2
其中氢元素与氧元素的原子个数比为 ．
22．（4分）某生态农业对农家废料进行综合利用，经发酵得到一种含甲烷的混合
气体．该气体中的甲烷（CH ）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：
4
第3页（共29页）CH +4CuO CO +2 +4Cu
4 2
（1）上述“ ”内对应产物的化学式为 ；
（2）实验过程中可观察到，黑色的氧化铜变为 色；
（3）该反应中，铜元素的存在状态是否发生改变 （填“是”或“否”）；
（4）分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜
的质量比为 ．
23．（2分）“原料是否廉价易得”是工业生产需考虑的重要因素．工业制取二氧
化碳的原料是石灰石，写出煅烧石灰石时反应的化学方程式 ，工业上
用分离液态空气的方法获得氧气，主要利用了氧气和氮气的 不同．
24．（6分）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是 ；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号） ；
温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
① ② ③ ④ ⑤
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m g；
1
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m g；
2
5、计算：m ﹣m = g（结合第二组实验数据进行分析）。
1 2
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性 （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶
第4页（共29页）解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。
八、简答题（共21分）
25．（10分）根据以下实验装置进行回答．
（1）写出图中仪器 、 的名称， ；
（2）用装置C可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于 会导致容器
① ② ① ②
内压强增大而引起固液分离，反应停止；
（3）如图装置可验证二氧化碳能与水发生反应，请在如图方框中补画导管
，试管中可观察到的现象是 ；
（4）用双氧水和二氧化锰的混合物制取并收集氧气可选择的装置组合为
（填编号）；
（5）要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为 （根据化学方程式计
算），上述过氧化氢的质量为 g．
第5页（共29页）26．（6分）塑料制品在生活中应用极为广泛，某校兴趣小组对“塑料”展开以下
探究．
（1）某品牌塑料保鲜膜的成分是聚乙烯（仅含碳、氢元素），它能够燃烧，同学们设
计了如下实验验证聚乙烯的元素组成．
装置甲中发生反应的化学方程式为 ；
丙装置中能够观察到的现象是 ；丁装置中的澄清石灰水变浑浊，发生
①
反应的化学方程式为 ，由此可知该塑料保鲜膜中一定含有碳、氢元素．
②
若装置丙和丁的连接顺序互换，会影响 元素的检验；
（2）塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的
美誉，而今由于人们使用不当而直接引发的一大环境问题是
A．酸雨B．水土流失
C．温室效应D．白色污染
（3）在纪念塑料诞辰一百周年的活动中出现这样一幕：“塑料之父”的曾孙子一
手拿着上世纪三十年代的塑料制成的手机，另一只手持可降解塑料制成的手
机…
根据上述材料，你认为以下评价中合理的是 ．
A．塑料是二十世纪最糟糕的发明
B．为了减少污染，应该禁用塑料制品
C．在未来，塑料可能会以我们想象不到的方式服务于人类
D．化学科学技术为社会的可持续性发展作出了巨大贡献．
第6页（共29页）27．（5分）为了探究影响化学反应速度的因素，某同学设计实验如下：
实验一 实验二
实验
过程
实验现 大理石表面冒气泡，试管外壁微热．试试管 中无明显现象， 中可观
象 管 、 、 中产生气泡快慢的顺 察到大量的气泡，两只试管上
序为： ＞ ＞ ． ④方的木条均未复⑤燃．
① ② ③
分析与（1）大理石与稀盐
①
酸反
②
应的
③
化学方程式（1）对比实验 可知，影响化
为 ； 学反应速度的因素还有
结论
④；⑤
（2）对比实验 可知， ，化
学反应的速度越快；对比实验 （2）试管 中产生了大量氧气，
（填实验序号①）②可知，反应物的接触 但是木条却未复燃，可能的一
面积越大，化学反应的速度越快． ⑤ 种原因是
．
第7页（共29页）2012 年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）有新物质生成的变化是（ ）
A．水制冰块 B．菠萝榨汁 C．食物腐烂 D．瓷碗破碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化
的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反
之，则是物理变化．
【解答】解：A、水制成冰块，只是状态发生了变化，是物理变化，没有新物质生成。
故A错；
B、菠萝榨汁的过程没有生成新的物质，是物理变化。故B错；
C、食品变质腐烂，有新物质生成，是化学变化。故C正确；
D、瓷碗破碎，也只是形状发生了变化，是物理变化。故D错。
故选：C。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问
题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学
变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
2．（1分）空气中按体积分数计算约占78%的气体是（ ）
A．N B．O C．CO D．水蒸气
2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】根据空气中各成分的体积分数判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
故选：A。
【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的
第8页（共29页）组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等．
3．（1分）冰岛火山喷发对欧洲多国造成污染，其中不属于空气污染物的是
（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，根据常见的空气污染物进行分析
判断即可．
【解答】解：空气的污染物主要包括有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化
碳、二氧化氮、二氧化硫；火山灰属于烟尘，也属于空气污染物。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查空气的污染问题，了解空气的污染物和空气质量日报的
知识等是正确解答此类题的关键．
4．（1分）物质颜色为黑色的是（ ）
A．氯酸钾 B．硫酸铜 C．四氧化三铁 D．熟石灰
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的颜色进行判断：氯酸钾、硫酸铜和熟石灰是白色，四氧化三铁
是黑色．
【解答】解：氯酸钾、硫酸铜和熟石灰是白色，四氧化三铁是黑色；
故选：C。
【点评】本题主要考查初中化学常见的物质的颜色，比较简单．
5．（1分）将下列物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．黄酒 D．淀粉
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液；
B、白糖易溶于水形成均一稳定的糖水溶液；
第9页（共29页）C、黄酒可以与水以任意比互溶，能形成均一稳定的混合物，属于溶液；
D、淀粉不易溶于水，放到水中后浑浊不均一，不稳定形成的是悬浊液。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
6．（1分）图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；516：物质的分类．
【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，因此表示化合物的示意图中只能含
有一种分子，且该分子应由不同原子构成。
【解答】解：A、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物；
B、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物；
C、该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合
物；
D、该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物；
故选：D。
【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分
子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
7．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据氧化物中氧元素的化合价及化合物中各元素的正负化合价的代数和
为0来解答．
【解答】解：V O 中氧元素的化合价为﹣2价，
2 5
设钒元素的化合价为+x价，
第10页（共29页）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则
（+x）×2+（﹣2）×5=0
解得+x=+5。
故选：C。
【点评】本题考查利用化学式计算元素的化合价，注意氧化物中氧元素的化合价
为﹣2价是隐含信息，能正确应用化合物中元素的正负化合价的代数和为0．
8．（1分）表示2个氢原子的化学符号是（ ）
A．2H+ B．2H C．H D．2H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H．
【解答】解：A、2H+表示2个氢离子，故A错误；
B、2H，表示2个氢原子，故B正确；
C、H ，表示1个氢气分子，故C错误；
2
D、2H ，表示2个氢气分子，故D错误。
2
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
9．（1分）以下生活中常见的液体，pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．雪碧
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，pH大于7的溶液呈碱性．
【解答】解：食醋呈酸性，pH小于7，故错误；
B、蒸馏水呈中性，pH等于7，故错误；
D、肥皂水呈碱性，pH大于7，故正确；
D、雪碧属于碳酸饮料，呈酸性，pH小于7，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
第11页（共29页）10．（1分）以下做法中正确的是（ ）
A．品尝药品的味道
B．用剩的药品放入原试剂瓶中
C．给试管里的液体加热，管口不对着人
D．加热固体，试管口要略向上倾斜
【考点】4A：给试管里的固体加热；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】实验中要遵循实验规则，如不得品尝任何药品的味道，剩余药品要放到指
定的容器中，给试管里的液体加热，管口不对着人，加热固体，试管口要略向下
倾斜．
【解答】解：A、不得品尝任何药品的味道，故A错误；
B、剩余药品要放到指定的容器中，不可放回原瓶，故B错误；
C、给试管里的液体加热，管口不对着人，故C正确；
D、加热固体，试管口要略向下倾斜，不可向上倾斜，故D错误。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作，是同学们必须具
备的能力．
11．（1分）物质的用途有错误的是（ ）
A．活性炭可用于吸附色素
B．氧气有助燃性，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内防腐
D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氧气
具有助燃性，氮气化学性质稳定，稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确；
B、氧气具有助燃性，作的是助燃剂，不是燃料，错误；
C、氮气化学性质稳定，可以用作食品防腐剂，正确；
D、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，正确；
第12页（共29页）故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
12．（1分）在反应：C+2CuO 2Cu+CO ↑中，氧化剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．Cu D．CO
2
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；F5：氧化反应．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．
【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是
氧化剂。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
13．（1分）对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生绿色火焰
B．铁丝：生成一种红褐色的物质
C．镁带：生成氧化镁
D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热；
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
C、镁在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，生成白色固体，放出大量的热；
D、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热．
【解答】解：
A、木炭在氧气中燃烧产生白光烟。故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体。故选项错误；
C、镁在氧气中燃烧生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是现象。故选项错
误；
D、硫在氧气中燃烧能够产生明亮的蓝紫色火焰。故选项正确。
第13页（共29页）故选：D。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，但要注意实验现象与结论的区别，不能把实验结论当做
实验现象．
14．（1分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】在鉴别气体时，应利用各气体的不同性质，来进行鉴别，所选的方法，必须
出现不同的现象，根据不同的现象进行鉴别。
【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳都是无色的气体，通过观察气体颜色不能鉴
别三种气体，故A错误；
B、将燃着的木条分别插入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气；熄灭的是二氧化碳；不
变的是空气，能鉴别三种气体，故B正确；
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味的气体，通过观察闻气体的气味不能鉴别三种
气体，故C错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧
气和空气无法鉴别，故D错误。
故选：B。
【点评】在鉴别物质时，要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现
明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。
15．（1分）有关水通电分解实验的说法错误的是（ ）
A．负极产生的气体能够燃烧
B．产生氧气的体积是氢气的两倍
C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子
D．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水正负极生成的气体及气体的性质来分析，并利用元素守恒及
第14页（共29页）化学变化中的微粒来解答．
【解答】解：A、因因负极生成的气体为氢气，则氢气能燃烧，故A说法正确；
B、电解水生成的氢气的体积是氧气体积的2倍，故B说法错误；
C、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，在反
应中分子变为原子，原子重新结合生成新的分子，故C说法正确；
D、由电解水生成氢气和氧气，利用元素守恒可知，水是由氢、氧元素组成的化合
物，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查电解水的实验，明确电解时生成的气体及气体的性质、物质的组
成和构成是解答本题的关键．
16．（1分）除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水 B．点燃
C．通过灼热木炭粉 D．通过灼热氧化铜
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；
B、在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；
C、根据赤热的碳和二氧化碳会生成一氧化碳进行分析；
D、根据一氧化碳具有还原性进行分析；
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰
水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故A错误；
B、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不
支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故B错误；
C、混合气通过赤热的碳层后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主
要物质，故C错误；
D、混合气通过氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩
下二氧化碳，故D正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂
质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
第15页（共29页）17．（1分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器
是（ ）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．
【解答】解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、
装瓶存放。所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
天平、药匙。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到
的仪器．
18．（1分）有关“物质的量”的说法正确的是（ ）
A．2gH 含lmol氢
2
B．1molN 约含6.02×1023个氮原子
2
C．CO 的摩尔质量是44
2
D．lmolSO 含有3mol原子
2
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据摩尔质量的概念判断；
B、根据阿伏伽德罗常数的内容：1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿
伏伽德罗常数，值为N =6.02×1023个/摩尔；
A
C、根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为g/
mol或kg/mol来判断；
D、根据物质的量的内容判断．
【解答】解：A、2gH 的物质的量是1mol，但是不能说2g氢气含lmol氢，应为含
2
1mol氢原子，故A错误；
第16页（共29页）B、1摩尔的氮气所含有6.02×1023个氮气分子，含有2×6.02×1023个氮原子，故B
错误；
C、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故C错误；
D、lmolSO 含有lmol的硫原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故D正确。
2
故选：D。
【点评】本题主要考查学生有关物质的量的有关概念，不适合鲁科版的学生，是高
中内容部分．
19．（1分）现有一杯20℃时的饱和硝酸钾溶液，能改变其溶质质量分数的操作是
（ ）
A．恒温蒸发水 B．降温 C．升温 D．加入硝酸钾
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】饱和溶液中溶质的质量分数受溶解度影响，而溶解度受温度影响，所以当
温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质
量分数改变可用改变温度的方法．或加入溶剂的方法，对于硝酸钾而言其溶解
度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小．
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，
溶液仍是这一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变。
B、当降低温度时，硝酸钾溶解度降低此饱和溶液会析出晶体，但溶液中溶剂没有
变化，所以溶质的质量分数变小。
C、当升高温度时，硝酸钾饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有
变化，所以溶质的质量分数不变。
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量
分数不变。
故选：B。
【点评】减少溶质、增加溶剂都能使溶液的溶质质量分数减小，而增加溶质、蒸发
溶剂却不一定能使溶液的溶质质量分数增大．
20．（1分）科学家提出一种最理想的获得氢能源的循环体系．下列说法错误的是
（ ）
第17页（共29页）A．氢气是一种清洁能源
B．氢气和氧气的反应吸收热量
C．氢气和氧气的反应属于化合反应
D．分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量之和
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类型的判定；G1：质量守
恒定律及其应用；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】A、根据氢气燃烧后的产物是水，进行解答；
B、根据氢气和氧气的反应放出热量，进行解答；
C、根据化合反应由“多变一”的特点进行判断；
D、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物
质的质量总和，进行解答；
【解答】解：A、氢气燃烧后的产物是水，不污染环境；故A说法正确
B、氢气和氧气的反应是物质燃烧是，放出热量，故B说法错误；
C、根据化合反应由“多变一”的特点进行判断可知氢气和氧气的反应属于化合
反应；故C说法正确；
D、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物
质的质量总和，因此分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和；故D说
法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
七、填空题（每空1分，共19分）
21．（7分）化学与我们的生活息息相关．
第18页（共29页）（1）生理盐水中的溶剂是 水 ；
（2）自来水生产中使用氯气的作用是 杀菌消毒 ；
（3）生石灰可作食品干燥剂，其化学式为 CaO ；
（4）古代的字墨画能流传至今而不褪色，是由于常温下碳的化学性质 稳定 ；
（5）向食盐中添加适量亚硒酸钠（Na SeO ）可防癌，硒的元素符号是 S e ；
2 3
（6）不饱和脂肪酸（C H O ）被称为“脑黄金”，它是由 3 种元素组成的，其
26 40 2
中氢元素与氧元素的原子个数比为 2 0 ﹕ 1 ．
【考点】75：水的净化；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；8L：生石灰的性
质与用途；C3：元素的符号及其意义；C7：碳的化学性质；C8：物质的元素组成
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据生理盐水为氯化钠的溶液、氯气的氧化性、生石灰的吸水性、碳的化
学性质及元素符号、物质的组成和构成来解答．
【解答】解：（1）因生理盐水为氯化钠的溶液．则溶剂为水，故答案为：水；
（2）因氯气具有强氧化性，则能杀菌消毒，则自来水生产中使用氯气的作用是杀
菌消毒，故答案为：杀菌消毒；
（3）因生石灰具有吸水性，则可作食品干燥剂，生石灰为氧化钙的俗名，则是由钙、
氧元素组成，其化学式为CaO，故答案为：CaO；
（4）因碳的化学性质在常温下稳定，则古代的字墨画能流传至今而不褪色，故答
案为：稳定；
（5）由硒酸钠的化学式为Na SeO ，则硒的元素符号为Se，故答案为：Se；
2 3
（6）由不饱和脂肪酸的化学式为C H O ，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，1个
26 40 2
分子中含有40个氢原子和2个氧原子，
则氢元素与氧元素的原子个数比为40：2=20：1，故答案为：20：1．
【点评】本题考查知识点多，注重了化学与生活的联系，同时注重对基础知识的考
查，学生应学会记忆基础的知识点来解答．
22．（4分）某生态农业对农家废料进行综合利用，经发酵得到一种含甲烷的混合
气体．该气体中的甲烷（CH ）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：
4
CH +4CuO CO +2 +4Cu
4 2
第19页（共29页）（1）上述“ ”内对应产物的化学式为 H O ；
2
（2）实验过程中可观察到，黑色的氧化铜变为 红 色；
（3）该反应中，铜元素的存在状态是否发生改变 是 （填“是”或“否”）；
（4）分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜
的质量比为 1 ﹕ 1 ．
【考点】A7：单质和化合物的判别；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G1：
质量守恒定律及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变；
（2）氧化铜的颜色为黑色，反应后生成红色的铜；
（3）反应前铜元素以化合态存在在化合物中，反应后是游离态的单质；
（4）因为是两份等质量的氧化铜，故所含铜的质量是相等的；
【解答】解：（1）反应前碳原子：1，氢原子：4，铜原子：4，氧原子：4；反应后碳原子：
1，氢原子：0，铜原子：4，氧原子：2，故方框内的物质化学式由2个氢原子和一
个氧原子构成，其化学式为：H O；
2
（2）氧化铜的颜色为黑色，反应后生成红色的铜，故答案为：红色；
（3）反应前铜元素以化合态存在在化合物中，反应后是游离态的单质，故铜元素
的状态发生了转变；
（4）因为是两份等质量的氧化铜，故所含铜的质量是相等的，完全反应后，还原出
来的铜的质量比为：1：1；
故答案为：
（1）H O；
2
（2）红；
（3）是；
（4）1：1．
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用，及反应时的颜色变化，根据质量守
恒定律化学反应前后原子个数不变可以得出化学方程式中生成物的化学式．
23．（2分）“原料是否廉价易得”是工业生产需考虑的重要因素．工业制取二氧
第20页（共29页）化碳的原料是石灰石，写出煅烧石灰石时反应的化学方程式 CaCO
3
CaO+CO ↑ ，工业上用分离液态空气的方法获得氧气，主要利用了氧气和氮
2
气的 沸点 不同．
【考点】6B：氧气的工业制法；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据工业制取二氧化碳的原料是石灰石及业上用分离液态空气的方法获
得氧气来分析解答．
【解答】解：因工业制取二氧化碳的原料是石灰石，则石灰石分解生成氧化钙和二
氧化碳，其反应为CaCO CaO+CO ↑，
3 2
又工业上用分离液态空气的方法获得氧气，属于物理变化，主要利用氧气和氮气
的沸点差异来分离，
故答案为：CaCO CaO+CO ↑；沸点．
3 2
【点评】本题较简单，考查二氧化碳、氧气的工业制法，明确给出的原料及制取原
理是解答的关键，注意物理变化与化学变化的区分来解答．
24．（6分）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是 溶剂种类 ；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号） ；
温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量
①②④
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
① ② ③ ④ ⑤
第21页（共29页）1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m g；
1
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m g；
2
5、计算：m ﹣m = 6. 9 g（结合第二组实验数据进行分析）。
1 2
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性 ＞ （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶
解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是 A D
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等。
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；537：科学探究．
【分析】（1）通过比较表格中各个因素，去除相同因素，不同的因素即为第一组实
验探究的内容，可以据此完成解答；
（2）通过对表格中实验设计的几组实验的对比，可以得出本实验所探究的影响固
体溶解性的因素，即根据控制变量的探究方法来分析并完成解答；
（3）比较第二组数据结合题给的信息可以完成该题的解答，其中注意在本实验中
烧杯和水的质量不变，变化的是硝酸钾的质量，从而可以求出m 和m 的差；
1 2
（4）结合（3）的分析及表格中的数据来完成解答，溶解度的定义和溶质的质量分
数来进行分析判断，注意饱和溶液与不饱和溶液的判断方法为：在温度和溶剂
的量不变的条件下是否能够继续溶解溶质，而溶液具有均一性和稳定性。
【解答】解：（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它
条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的
影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究
的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知
道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温
第22页（共29页）度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研
究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即： ；
（3）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的
1 ①②④
总质量为m g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据
2
可以知道溶解了硝酸钾的质量为 3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g﹣
3.1g=6.9g，从而可以知道m ﹣m =6.9g；也就是说在20℃时10g水中溶解了硝
1 2
酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道，在20℃时10g水中溶解
氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20℃时食盐的溶解性要大于硝酸钾的
溶解性；
（4）A、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为
3.6g，所以在20℃时100g水中能够溶解36g氯化钠，故A正确；
B、根据第二组实验数据可以知道：在 20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为
3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为： ×100%=23.7%，
故B不正确；
C、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，故C不正
确；
D、溶液具有均一性和温度性，所以在任意的相同温度下的任意一杯饱和硝酸钾
溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。
故选AD。
故答案为：
（1）溶剂种类；
（2） ；
（3）6.9；＞；
①②④
（4）AD。
【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析
整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键。
八、简答题（共21分）
25．（10分）根据以下实验装置进行回答．
第23页（共29页）（1）写出图中仪器 、 的名称， 酒精灯 集气瓶 ；
（2）用装置C可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于 反应还在继续，容
① ② ① ②
器内气体增多 会导致容器内压强增大而引起固液分离，反应停止；
（3）如图装置可验证二氧化碳能与水发生反应，请在如图方框中补画导管
，试管中可观察到的现象是 有气泡冒出，试液变红
；
（4）用双氧水和二氧化锰的混合物制取并收集氧气可选择的装置组合为 BE 或
BF （填编号）；
（5）要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为 1mo l （根据化学方程式
计算），上述过氧化氢的质量为 3 4 g．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
第24页（共29页）【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据关闭开关a会形成密闭系统来考虑；
（3）补画导管需要将二氧化碳与水反应，所以要将导管通入溶液中，根据二氧化
碳与水反应的产物考虑溶液的变色情况；
（4）根据发生装置的选择方法和收集装置的选取方法来选取装置图；
（5）根据分子数之比等于物质的量之比求出物质的量，根据物质的量与质量的关
系算出质量．
【解答】解：（1）给仪器加热的仪器是酒精灯，收集气体的仪器是集气瓶；
（2）实验过程中关闭开关a，会形成密闭系统而气体仍然产生，却出不来，容器内
气体增多，导致压强增大；
（3）补画导管需要将二氧化碳与水反应，所以要将导管通入溶液中，二氧化碳与
水反应生成碳酸，碳酸属于酸能使紫色石蕊试液变红；
（4）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需
要加热，双氧水和二氧化锰是固体和液体不需要加热；收集方法的选择是根据
难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密
度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以
用排水法收集或向上排空气法收集；
（5）解设过氧化氢的物质的量为X
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
X 0.5mol
根据： 解得X=1mol
过氧化氢的质量为：1mol×34g/mol=34g
故答案为：
（1） 酒精灯； 集气瓶；
（2）反应还在继续，容器内气体增多；
① ②
第25页（共29页）（3） ；有气泡冒出，试液变红；
（4）BE或BF；
（5）1mol；34．
【点评】通过回答本题知道了常见仪器的名称，发生装置的选择方法和收集装置
的选取方法，了解了关于物质的量和质量的计算方法．
26．（6分）塑料制品在生活中应用极为广泛，某校兴趣小组对“塑料”展开以下
探究．
（1）某品牌塑料保鲜膜的成分是聚乙烯（仅含碳、氢元素），它能够燃烧，同学们设
计了如下实验验证聚乙烯的元素组成．
装置甲中发生反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
①
丙装置中能够观察到的现象是 白色粉末变蓝 ；丁装置中的澄清石灰水变
浑浊，发生反应的化学方程式为 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O ，由此可知
② 2 2 3 2
该塑料保鲜膜中一定含有碳、氢元素．
若装置丙和丁的连接顺序互换，会影响 氢（或 H ） 元素的检验；
（2）塑料诞生一百年来风光无限，它的发明者贝克兰也因此荣获“塑料之父”的
美誉，而今由于人们使用不当而直接引发的一大环境问题是 D
A．酸雨B．水土流失
C．温室效应D．白色污染
第26页（共29页）（3）在纪念塑料诞辰一百周年的活动中出现这样一幕：“塑料之父”的曾孙子一
手拿着上世纪三十年代的塑料制成的手机，另一只手持可降解塑料制成的手
机…
根据上述材料，你认为以下评价中合理的是 C 、 D ．
A．塑料是二十世纪最糟糕的发明
B．为了减少污染，应该禁用塑料制品
C．在未来，塑料可能会以我们想象不到的方式服务于人类
D．化学科学技术为社会的可持续性发展作出了巨大贡献．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
6C：实验室制取氧气的反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；I6：白色污染与防
治．
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【专题】171：实验方法和过程的探究；212：化学与环境保护．
【分析】制氧气有加热和不加热两种装置，本题的需要加热，氯酸钾在二氧化锰做
催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气．丙装置中能够观察到的现象是白
色粉末变蓝，证明有氢元素；丁装置中的澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳
和石灰水反应生成碳酸钙和水．塑料垃圾容易造成白色污染；保护环境，人人
有责，我们可以使用可以降解的塑料，在未来，塑料可能会以我们想象不到的
方式服务于人类，化学科学技术为社会的可持续性发展作出了巨大贡献．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下，生成氯化钾和氧气．
丙装置中能够观察到的现象是白色粉末变蓝，证明有氢元素；丁装置中的澄清
石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水．故答案为：
2KClO 2KCl+3O ↑；白色粉末变蓝；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；氢
3 2 2 2 3 2
（或H）．
（2）塑料垃圾容易造成白色污染，故答案为：D
（3）保护环境，人人有责，我们可以使用可以降解的塑料，在未来，塑料可能会以
我们想象不到的方式服务于人类，化学科学技术为社会的可持续性发展作出
了巨大贡．故答案为：C、D
【点评】本考点属于实验探究题，既有气体的制取又有气体的检验，还有化学方程
第27页（共29页）式的书写和环保问题，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合课本中
学过的知识来解决，要注意化学方程式的书写和配平，还增强了环保意识．本
考点经常出现在填空题和实验题中，同学们要认真掌握．
27．（5分）为了探究影响化学反应速度的因素，某同学设计实验如下：
实验一 实验二
实验
过程
实验现 大理石表面冒气泡，试管外壁微热．试试管 中无明显现象， 中可观
象 管 、 、 中产生气泡快慢的顺 察到大量的气泡，两只试管上
序为： ＞ ＞ ． ④方的木条均未复⑤燃．
① ② ③
分析与（1）大理石与稀盐
①
酸反
②
应的
③
化学方程式（1）对比实验 可知，影响化
为 学反应速度的因素还有 催化
结论
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ； ④剂 ⑤；
3 2 2 2
（2）对比实验 可知， 反应物的浓（2）试管 中产生了大量氧气，
度越大 ，化学反应的速度越快；对 但是木条却未复燃，可能的一
比实验 ①② （填实验序号）可 ⑤ 种原因是
知，反应物的接触面积越大，化学反
氧气中混有水蒸气 ．
②应③的速度越快．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究．
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【专题】537：科学探究．
【分析】解答此类题的关键是找准对比实验中的变量，对比题意中的设计方案，结
合图形给予的信息，可以分析得出：大理石粉末与浓度比较大的盐酸反应快，
块状大理石与稀盐酸反应慢，过氧化氢在有催化剂的条件下反应快．
【解答】解：实验一（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化
学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）对比实验 ，所用盐酸的浓度不同，可得出反应物的浓度越大，化学反应
的速度越快；对比实验 ，反应物的接触面不同，可知，反应物的接触面积
①②
越大，化学反应的速度越快．
②③
实验二（1）对比实验 ，不同点是有无催化剂，根据现象可知，影响化学反应
速度的因素还有催化剂；
④⑤
第28页（共29页）（2）从燃烧的条件分析，试管 中产生了大量氧气，但是木条却未复燃，可能的
一种原因是氧气中混有水蒸气，使木条达不到燃烧的温度．
⑤
故答案为：
实验一
（1）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）反应物的浓度越大； ．
实验二
②③
（1）催化剂；
（2）氧气中混有水蒸气．
【点评】此题主要是对于反应物的种类和状态影响了反应的速度作出了探究，并
培养了学生对于科学实验的实事求是的精神．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:43:33；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
