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2012年上海市崇明县中考化学二模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．酒精燃烧 C．蔬菜榨汁 D．冰雪融化
2．（1分）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是（ ）
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰石 D．熟石灰
3．（1分）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．石墨能导电 B．镁呈银白色
C．碳有还原性 D．蔗糖易溶于水
4．（1分）小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是 （ ）
日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液
pH 1 7 9 12
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
6．（1分）氢硒酸（H Se）中硒元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．+1 C．+2 D．﹣1
7．（1分）水是生命之源．下列对水的认识正确的是（ ）
A．电解水生成的氧气和氢气的体积比约为2：1
B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．自然界中净化水的方法有吸附、沉淀、过滤等
D．在河水中加入明矾可除去所有杂质
8．（1分）下列物质中，是纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．天然水 C．汽水 D．蒸馏水
9．（1分）下列物质中，能作复合肥的是（ ）
A．K CO B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
2 3 2 2 3 2 4 2
10．（1分）如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
第1页（共30页）A． 液体滴加 B． 液体加热
C． 固体粉末取用 D． 液体倾倒
11．（1分）在反应2Mg+CO 2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
12．（1分）化学符号及含义正确的是（ ）
A．铵根：NH B．2个氮原子：2N
3 2
C．胆矾：CuSO •5H O D．氧化钡：Ba O
4 2 2
13．（1分）对于反应A+B→C+D来说，下列说法错误的是 （ ）
A．若A、B、C、D都是化合物，则该反应可能是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若生成物C、D分别为硫酸铜和水，该反应一定是中和反应
D．若A为酸，B为碱，则C和D中有一种是盐
14．（1分）下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
15．（1分）现有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜三种白色的固体粉末，用最经济、简便，现
象明显的方法鉴别，应选用下列试剂中的（ ）
A．蒸馏水 B．紫色石蕊试液
C．稀盐酸 D．烧碱溶液
16．（1分）下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体的惰性﹣﹣制成电光源
第2页（共30页）B．活性炭的吸附性﹣﹣用于防毒面具
C．氢气的可燃性﹣﹣作火箭的燃料
D．氢氧化钠易潮解﹣﹣作某些气体干燥剂
17．（1分）下列图象能正确体现与实验对应关系的是（ ）
A．在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应
C．给盛有高锰酸钾固体的试管加热
D．少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
18．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据微观示意图得出的结论中，正
确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8
19．（1分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀HCl和稀H SO 加AgNO 溶液
2 4 3
B 鉴别KCl溶液和NaCl溶液 进行焰色反应
C 除去CaO中的CaCO 加H O 溶解、过滤
3 2
D 除去CuO中的Cu 通过H 后加热
2
第3页（共30页）A．A B．B C．C D．D
20．（1分）某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定
其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是（ ）
A．该物质中一定含有碳酸钾
B．该物质中一定含有碳酸钠
C．该物质中一定含有碳酸镁
D．以上结论都不正确
二、填充题（共18分）
21．（4分）浩瀚的大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）空气中氧气的体积分数约为 ；
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：
6CO +6X C H O +6O ，则X的化学式为 ；1mol O 中约含有
2 6 12 6 2 2
个氧原子；
（3）“节能减排”是我国的重要国策，下列大气中属于“减排”对象的是
（填序号）；
A．N B．CO C．O D．H O（气）
2 2 2 2
22．（6分）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ；
（2）铁是应用最广泛的金属，铁锈（主要成分Fe O ）中铁元素以 （填“游
2 3
离态”或“化合态”）存在；稀硫酸除铁锈的反应方程式为 ；
（3）在CuSO 和ZnSO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤
4 4
出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 （填名称），滤
液中一定含有的溶质为 （用化学式表示），有关反应的化学方程式为
．
23．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
g/100g水
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 ；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有
第4页（共30页）；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO 晶体中含
3
有少量NaCl，提纯KNO 的操作步骤是（填序号） ；
3
（4）60℃时，100g KNO 饱和溶液恒温蒸发10g水，会有 g硝酸钾晶体折
3
出；
（5）向l00g 10%的KNO 溶液中加入12.5g KNO 固体，完全溶解后，所得溶液中
3 3
溶质质量分数为 ．
24．（3分）碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质
进行了探究．请你一起参与探究活动．
（1）【探究实验一】碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振
荡．
现象：溶液变成浅红色．结论： ．
（2）【探究实验二】能与碱反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡．
现象： ．反应的化学方程式为： ．
八、简答题（共22分）
25．（3分）某兴趣小组为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化
碳，用下图所示装置进行实验．
试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是 ，目的是为了 ；
（2）当观察到 时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
第5页（共30页）（1）图1中标有a的仪器名称是 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是 （填装置编
号），化学方程式为 ；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气， （填“能”或“不能”）用装置D作
发生装置；
（4）氢气还原氧化铜的实验可选 装置（填装置编号）；实验时发现试管破
裂，分析其中原因可能是 ；
（5）根据实验室制取O 、CO 二种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出
2 2
实验室制取气体反应的共同点 （填序号）．
需要加热 使用催化剂 没有气体参加反应
原料为纯净物 只生成一种气体
① ② ③
（6）若用图2装置进行排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从 （填b或
④ ⑤
c）口进入；
（7）图3是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，简要回答甲、乙两
个集气瓶中液体的作用 ， ．
27．（10分）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应
制取二氧化碳．
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
第6页（共30页）甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体
剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸．乙不完全同意甲
的说法，请你说出乙的理由 ．
按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 （用化学式表示），请你选
择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验
第一步：称取烧杯的质量为50.0g；
第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；
第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反
应；
第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g．
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果
①
精确到0.1%）
②
第7页（共30页）2012 年上海市崇明县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．酒精燃烧 C．蔬菜榨汁 D．冰雪融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，
故A错；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、蔬菜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；
D、冰雪融是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是（ ）
A．烧碱 B．生石灰 C．石灰石 D．熟石灰
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钙的俗称进行分析判断即可．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，故选项正确。
第8页（共30页）故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的
关键．
3．（1分）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．石墨能导电 B．镁呈银白色
C．碳有还原性 D．蔗糖易溶于水
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质是否需要通过化学变化表现来分析，如果需要通过化学
变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就
属于物质的物理性质．
【解答】解：A、石墨能导电，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A
不符合题意；
B、镁呈银白色，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故B不符合题意
C、碳有还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故C符合题意；
D、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不符合题
意。
故选：C。
【点评】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
4．（1分）小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是 （ ）
日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液
pH 1 7 9 12
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，
中性溶液的pH等于7．
【解答】解：A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；
B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；
第9页（共30页）C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；
D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
5．（1分）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的
区别。
【解答】解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长
时间也不会有物质析出，食盐、黄酒、白糖都属于均一、稳定的溶液；橄榄油不
溶于水，与水混合后形成的是乳浊液。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性。悬浊液和乳浊液
都是不均一、不稳定的混合物。
6．（1分）氢硒酸（H Se）中硒元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．+1 C．+2 D．﹣1
【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据化合物的化学式H Se，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的
2
原则，由化合物中氢元素为+1价，计算化合物中Se元素的化合价．
【解答】解：设化合物H Se中Se元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合
2
价代数和为0，则有（+1）×2+x=0，解得x=﹣2；
故选：A。
【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算出
其中未知的元素化合价．
7．（1分）水是生命之源．下列对水的认识正确的是（ ）
A．电解水生成的氧气和氢气的体积比约为2：1
第10页（共30页）B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．自然界中净化水的方法有吸附、沉淀、过滤等
D．在河水中加入明矾可除去所有杂质
【考点】71：电解水实验；75：水的净化．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据电解水的现象分析；
B、根据水分子的结构分析；
C、根据水的净化步骤及目的分析；
D、根据明矾的作用分析．
【解答】解：A、电解水的结论是正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气
的二倍，简记为：正氧负氢，氢二氧一；故选项错误；
B、2个氢原子和1个氧原子构成的是1个水分子，故选项错误；
C、自然界中净化水的步骤是：沉降、过滤、吸附、杀菌、蒸馏等，其中吸附、沉淀、
过滤可除去难溶性杂质和颜色、气味等，故选项正确；
D、河水中加入明矾可以把水中的难溶性杂质进一步凝聚而沉降，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了有关水的电解、净化、结构等，属于基础性的考查，要求学生平
时要扎实基础，灵活运用．
8．（1分）下列物质中，是纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．天然水 C．汽水 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据纯净物是指只有一种物质组成的物质分析．
A、根据矿泉水含有多种物质分析．
B、根据天然水含有多种物质分析．
C、汽水含有水等多种物质分析．
D、蒸馏水只含有一种物质水分析．
【解答】解：A、矿泉水含有多种物质，属混合物。
B、天然水含有多种物质，属混合物。
C、汽水含有水等多种物质，属混合物。
第11页（共30页）D、蒸馏水只含有一种物质水属纯净物。
故选：D。
【点评】区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应
注意不要简单从元素上来判断，如只有一种元素组成的不一定是纯净物（氧气
和臭氧、金刚石和石墨）．
9．（1分）下列物质中，能作复合肥的是（ ）
A．K CO B．CO（NH ） C．KNO D．Ca（H PO ）
2 3 2 2 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥；
2 3
B、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥；
2 2
C、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
3
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或
哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
10．（1分）如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 液体滴加 B． 液体加热
C． 固体粉末取用 D． 液体倾倒
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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第12页（共30页）【专题】137：实验操作型；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到
试管内或接触试管；
B、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；
D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸
入到试管内。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中操作错误，故A错误；
B、给液体加热时，图中试管内液体太多，不能超过其体积的 ，防止沸腾溅出，故
B错误；
C、操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管
直立，图中操作正确，故C正确；
D、注意：瓶塞没有倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持
试管，使瓶口紧挨着试管口，图中操作错误，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握胶头滴管的使用及其注意事项；了解取用固体和液体药品及加热液
体的方法．
11．（1分）在反应2Mg+CO 2MgO+C中，氧化剂是 （ ）
2
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂
进行解答．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C反应中，二氧化碳失去氧变成碳是氧化
2
剂，镁得到氧变成氧化镁是还原剂。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
12．（1分）化学符号及含义正确的是（ ）
第13页（共30页）A．铵根：NH B．2个氮原子：2N
3 2
C．胆矾：CuSO •5H O D．氧化钡：Ba O
4 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学式表示的宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；微观
意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等．一个铵根离子
是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电
荷，2个氮原子：2N；胆矾是硫酸铜晶体，即硫酸铜带5个结晶水；氧化钡中氧
元素是﹣2价，钡元素是+2价，因此化学式为BaO．
【解答】解：A、一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵
根离子带一个单位的正电荷，故选项错误；
B、2个氮原子：2N，故选项错误；
C、胆矾是硫酸铜晶体，即硫酸铜带5个结晶水，故选项正确；
D、氧化钡中氧元素是﹣2价，钡元素是+2价，因此化学式为BaO，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，化学式书写的一般规律是：正前负后，
然后利用十字交叉法．根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得
出物质的化学式．本考点主要出现在选择题和填空题中．
13．（1分）对于反应A+B→C+D来说，下列说法错误的是 （ ）
A．若A、B、C、D都是化合物，则该反应可能是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若生成物C、D分别为硫酸铜和水，该反应一定是中和反应
D．若A为酸，B为碱，则C和D中有一种是盐
【考点】97：中和反应及其应用；F3：置换反应及其应用；F4：复分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据反应的概念进行分析，复分解反应是指由两种化合物互相交换成分
生成两种新的化合物的反应，置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种
单质和化合物的反应，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应．
【解答】解：A、若A、B、C、D都是化合物，则该反应可能是复分解反应，如氢氧化
第14页（共30页）钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故A正确；
B、若A、C为单质，B、D为化合物，符合置换反应的特点，该反应一定是置换反应，
故B正确；
C、若生成物C、D分别为硫酸铜和水，该反应不一定是中和反应，可能是氧化铜
与硫酸的反应，故C错误；
D、若A为酸，B为碱，则该反应是酸和碱生成盐和水的反应，C和D中有一种是
盐，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了对反应类型的判断，完成此题，可以依据有关的概念进行．
14．（1分）下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸的物理性质及用途；
95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学
肥料；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现
白雾，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则氢氧化钠溶液滴入氯
化铁溶液，出现红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、碱的化学
第15页（共30页）性质即可正确解答．
15．（1分）现有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜三种白色的固体粉末，用最经济、简便，现
象明显的方法鉴别，应选用下列试剂中的（ ）
A．蒸馏水 B．紫色石蕊试液
C．稀盐酸 D．烧碱溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜的水溶液显蓝色进行分析．
【解答】解：
A、碳酸钾溶于水是无色溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜的水溶液显蓝色，现象不
同，可以鉴别，故A正确；
B、紫色石蕊在硫酸铜和碳酸钙中都不变色，不能鉴别，故B错误；
C、盐酸和碳酸钙、碳酸钾都会生成二氧化碳气体，故C错误；
D、氢氧化钠会与硫酸铜反应，不会与碳酸钙和碳酸钾反应，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
16．（1分）下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．稀有气体的惰性﹣﹣制成电光源
B．活性炭的吸附性﹣﹣用于防毒面具
C．氢气的可燃性﹣﹣作火箭的燃料
D．氢氧化钠易潮解﹣﹣作某些气体干燥剂
【考点】94：常见碱的特性和用途；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光
源；
B、活性炭有吸附性，能吸附有毒气体；
C、氢气能够燃烧，可做燃料；
D、氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解．
【解答】解：A、稀有气体制成电光源是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的
第16页（共30页）光，和性质稳定无关，此项符合题意。
B、活性炭的吸附性﹣﹣用于防毒面具，此项说法正确，不合题意；
C、氢气燃烧时放出大量的热，可做火箭的燃料，不合题意。
D、氢氧化钠易潮解﹣﹣作某些气体干燥剂，说法正确，不合题意。
故选：A。
【点评】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先
要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题
的关键．
17．（1分）下列图象能正确体现与实验对应关系的是（ ）
A．在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应
C．给盛有高锰酸钾固体的试管加热
D．少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6C：实验室制取氧气的反应
原理；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；97：中和反应及其应用；
99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】139：学科交叉型；16：压轴实验题．
【分析】A、随硝酸钾质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐变大，至饱和时质量分
数不再改变；
B、随稀硫酸质量的增加，溶液的pH不断减小；
C、随着对高锰酸钾的加热，一段时间后开始产生气体，气体的质量随加热时间而
增加，直到完全反应后，气体质量不再改变；
D、随反应时间的增加，容器内物质的质量逐渐减小．
第17页（共30页）【解答】解：A、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾
晶体，由于饱和溶液不能继续溶解硝酸钾而溶液的溶质质量分数不变；与图示
的变化不相符，故A不正确；
B、向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应，随反应的进行溶液的pH逐渐
减小直到完全反应时为7；与图示变化不相符，故B不正确；
C、给盛有高锰酸钾固体的试管加热，开始加热时由于温度未达到高锰酸钾的分
解温度，高锰酸钾不分解；随着加热的不断进行，分解放出氧气质量不断增加
直到完全分解，氧气质量不再增加。反应过程与图示相符，故C正确；
D、少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质的
质量总和相等；反应时间的增加，容器内物质的质量总和不变；与图示不符，
故D不正确；
故选：C。
【点评】根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判
断实际反应与图示变化是否相符．
18．（1分）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据微观示意图得出的结论中，正
确的是（ ）
A．甲的化学式为CH
2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12：3：8
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；B3：微粒观点及模型图的应用；
D9：元素质量比的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的
化学式：甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学式为H O、丙物质的化学式为
2 4 2
C H O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．
2 6
第18页（共30页）【解答】解：A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H ；故结
2 4
论A不正确；
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为
C H +H O═C H O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
2 4 2 2 6
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学
2 4
式为H O、丙物质的化学式为C H O，乙物质不含碳元素不是有机物；故结论C
2 2 6
不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H O，则该物质中
2 6
C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物
质的化学式，考查知识运用能力．
19．（1分）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀HCl和稀H SO 加AgNO 溶液
2 4 3
B 鉴别KCl溶液和NaCl溶液 进行焰色反应
C 除去CaO中的CaCO 加H O 溶解、过滤
3 2
D 除去CuO中的Cu 通过H 后加热
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硫酸也和硝酸银反应
生成硫酸银微溶于水有干扰进行解答；
B、根据含钠元素的物质和含有钾元素的物质焰色反应不同进行解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；
D、根据氢气和氧化铜反应生成铜和水进行解答．
【解答】解：A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而硫酸也和硝酸银反应
生成硫酸银微溶于水，会有干扰，所以不能用 AgNO 溶液鉴别稀 HCl和稀
3
H SO ，故A错误；
2 4
B、含钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色的钴
第19页（共30页）玻璃为紫色，所以进行焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以加H O 溶解、过滤不能除去CaO中的
2
CaCO ，故C错误；
3
D、氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以通过H 后加热不能除去CuO中的Cu，故
2
D错误。
故选：B。
【点评】进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，
所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先
方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新
的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉
淀，可溶性物质或气体而除去．
20．（1分）某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定
其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是（ ）
A．该物质中一定含有碳酸钾
B．该物质中一定含有碳酸钠
C．该物质中一定含有碳酸镁
D．以上结论都不正确
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳元素在混合物中的百分含量，求出混合物的平均相对分子质量，利
用大小组合法确定一定含有的物质．
【解答】解：碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量
为x，则x= =100，碳酸钠的相对分子质量=23×2+12+16×3=106；碳酸钾的相
对分子质量=39×2+12+16×3=138；碳酸镁的相对分子质量=24+12+16×3=84；三
种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100
的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
【点评】本题考查元素质量分数的灵活计算，根据元素的质量分数求出平均相对
分子质量，利用大小组合法确定物质是解题关键．
第20页（共30页）二、填充题（共18分）
21．（4分）浩瀚的大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）空气中氧气的体积分数约为 21% 或约 1/ 5 ；
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：
6CO +6X C H O +6O ，则X的化学式为 H O ；1mol O 中约含有
2 6 12 6 2 2 2
1.204×10 24 个氧原子；
（3）“节能减排”是我国的重要国策，下列大气中属于“减排”对象的是 B
（填序号）；
A．N B．CO C．O D．H O（气）
2 2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；65：防治空气污染的措施；6S：二氧
化碳对环境的影响；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】212：化学与环境保护；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，
氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．二氧化碳含量过多会引起全球变暖，
因此我们应提倡低碳经济；根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类、原
子数目和原子的质量都不变，判断X的化学式；有关计算要准确．
【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧
气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．故答案为：21%或约1/5
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类、原子数目都不变，可以判断
X 是 水 ； 1molO 中 约 含 有 氧 原 子 的 个 数 是 ： 1mol×2×6.02×1023 个 /
2
mol=1.204×1024个；故答案为：H O；1.204×1024
2
（3）二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；故答案为：B
【点评】本考点考查了空气的成分、质量守恒定律和环境问题等，环保问题已经引
起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡
绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
22．（6分）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 A （l 或铝） ；
（2）铁是应用最广泛的金属，铁锈（主要成分Fe O ）中铁元素以 化合态 （填
2 3
第21页（共30页）“游离态”或“化合态”）存在；稀硫酸除铁锈的反应方程式为
Fe O +3H SO =Fe （ SO ） +3H O ；
2 3 2 4 2 4 3 2
（3）在CuSO 和ZnSO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤
4 4
出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 铜 （填名称），滤
液中一定含有的溶质为 FeSO 、 ZnSO （用化学式表示），有关反应的化学
4 4
方程式为 Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
4 4
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8G：金属锈蚀的条件及其防护；C2：地壳中
元素的分布与含量；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】144：物质的性质与用途；513：化学用语和质量守恒定律；524：金属与金属
材料；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、
钙．铁锈（主要成分Fe O ）中铁元素以化合物形式存在，称为化合态；氧化铁和
2 3
硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；铁排在铜的前面，排在锌的后面，因此铁
与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体中一定有铜，滤液中一定含有的溶质有
没有反应的硫酸锌，新生成的硫酸亚铁．
【解答】解：（1）地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、
铝、铁、钙，故答案为：Al（或铝）
（2）铁锈（主要成分Fe O ）中铁元素以化合物形式存在，称为化合态；氧化铁和硫
2 3
酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：化合态；Fe O +3H SO =Fe
2 3 2 4 2
（SO ） +3H O
4 3 2
（3）铁排在铜的前面，排在锌的后面，因此铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固
体中一定有铜，滤液中一定含有的溶质有：没有反应的硫酸锌，新生成的硫酸
亚铁．故答案为：铜；FeSO 、ZnSO ；Fe+CuSO =FeSO +Cu
4 4 4 4
【点评】考查了地壳中元素的含量、金属的活动性顺序和化学方程式的书写等，要
加强记忆，理解应用，化学方程式要注意配平．
23．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
g/100g水
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g ；
第22页（共30页）（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有 烧杯
玻璃棒 ；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO 晶体中含
3
有少量NaCl，提纯KNO 的操作步骤是（填序号） abc d ；
3
（4）60℃时，100g KNO 饱和溶液恒温蒸发10g水，会有 1 1 g硝酸钾晶体折出；
3
（5）向l00g 10%的KNO 溶液中加入12.5g KNO 固体，完全溶解后，所得溶液中
3 3
溶质质量分数为 20% ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7M：固体溶解度的影响因素；7U：
有关溶质质量分数的简单计算；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）由表中数据读出即可；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯和
玻璃棒；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况选择提纯硝酸钾的方法，并确
定操作步骤；
（4）根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g，及溶解度的含义分析解答；
（5）溶质的质量分数= ×100%．
【解答】解：（1）由表中数据可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有：盛装
溶液的烧杯和用来搅拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受
温度影响不大；所以若KNO 晶体中含有少量NaCl，提纯KNO 的操作步骤是
3 3
先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸
钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可
得较纯净的硝酸钾；
（4）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g
水中最多溶解11g加入硝酸钾时；所以60℃时，100g KNO 饱和溶液恒温蒸发
3
10g水，会析出11g晶体；
（5）向l00g 10%的KNO 溶液中加入12.5g KNO 固体，完全溶解后，所得溶液中
3 3
第23页（共30页）溶质质量分数为： ×100%=20%；
故答案为：
（1）36.0g；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）abcd；
（4）11；
（5）20%．
【点评】此题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决
的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，
并能利用相关知识分析并解决问题．
24．（3分）碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质
进行了探究．请你一起参与探究活动．
（1）【探究实验一】碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振
荡．
现象：溶液变成浅红色．结论： 碳酸钠溶液呈碱性 ．
（2）【探究实验二】能与碱反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡．
现 象 ： 产 生 白 色 沉 淀 ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca （ OH ）
+Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH ．
2 2 3 3
【考点】9G：常用盐的用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）碱性溶液可使酚酞试液变红；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应原理分析解答．
【解答】解：（1）碳酸钠溶液可使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
（2）碳酸钠与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠
溶液；
故答案为：
产生白色沉淀；
第24页（共30页）Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
【点评】物质的化学性质是中考的重要内容，了解碳酸钠溶液显碱性，及碳酸钠与
氢氧化钙的反应即可顺利解答．
八、简答题（共22分）
25．（3分）某兴趣小组为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化
碳，用下图所示装置进行实验．
试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是 澄清石灰水 ，目的是为了 检验二氧化碳是否已
除尽 ；
（2）当观察到 D 中石灰水变浑浊而 B 中石灰水澄清 时，说明混合气体中一定
混有一氧化碳．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明
是二氧化碳；二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；一氧化碳还原氧化铜生成铜
和水，C中现象是：黑色变红色，D中的现象是：石灰水变浑浊．D中石灰水变
浑浊而B中石灰水澄清；
【解答】解：（1）将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳；二氧
化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；故答案为：澄清石灰水；检验二氧化碳是否已
除尽
（2）氢氧化钠溶液是用来吸收并除去二氧化碳的；当观察到D中石灰水变浑浊而
B中石灰水澄清，说明有一氧化碳：故答案为：D中石灰水变浑浊而B中石灰
水澄清
第25页（共30页）【点评】本考点考查了气体的检验方法、除杂方法等，常见气体的性质和用途等，
要理解运用，综合把握．
26．（9分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）图1中标有a的仪器名称是 长颈漏斗 ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是 AG （填装置编
号），化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气， 能 （填“能”或“不能”）用装置D作发
生装置；
（4）氢气还原氧化铜的实验可选 B 装置（填装置编号）；实验时发现试管破裂，
分析其中原因可能是 试管口没有向下倾斜，导致反应中生成的水没有及时
排出（或试管外壁有水、没有用外焰加热等） ；
（5）根据实验室制取O 、CO 二种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出
2 2
实验室制取气体反应的共同点 （填序号）．
需要加热 使用催化剂 没有气体参加反应 原料为
③⑤
纯净物 只生成一种气体
① ② ③ ④
（6）若用图2装置进行排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从 b （填b或c）
⑤
口进入；
第26页（共30页）（7）图3是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，简要回答甲、乙两
个集气瓶中液体的作用 防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂
， 吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥
与净化．
【分析】（1）熟练掌握化学常见的仪器的名称和用途；
（2）根据反应物状态与反应条件选择发生装置，根据生成气体的密度和溶解性选
择收集装置．反应物为固体；
（3）D装置适合固液常温型的气体制取；
（4）根据氢气的可燃性及实验注意事项选择装置；试管破裂是由于试管局部冷热
不均匀造成的；
（5）根据信息比较氧气、二氧化碳的共同点进行选择；
（6）根据二氧化碳的密度分析；
（7）甲中的水可以防止生成的四氧化三铁溅落炸裂瓶底；二氧化硫有毒，乙中的
液体是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收反应生成的二氧化硫气体．
【解答】解：（1）a是长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固固加热装置，排水法比排空气法
收集纯净，故选择的组合是A G；反应的方程式为：2KClO 2KCl+3
3
O ↑；
2
（3）D装置适合固液常温型的气体制取，而氢气用锌粒和稀硫酸在常温下反应，
故能，并且该装置还能控制反应的发生和停止；
（4）氢气还原氧化铜，实验步骤中要求先通氢气，防止爆炸，而这部分氢气没有参
加反应，故需要排出，因此不能选A装置，而选择B装置；试管爆炸的原因可
能有：试管口没有向下倾斜，导致反应中生成的水没有及时排出（或试管外壁
有水、没有用外焰加热等）；
（5）制取氧气可以采用过氧化氢溶液和稀盐酸反应，制取二氧化碳用石灰石和稀
第27页（共30页）盐酸反应，经比较共同点是： 没有气体参加反应 只生成一种气体，这也
是制取其他其他的共同点；
③ ⑤
（6）因为二氧化碳的密度比空气大，故应该从长管（b）进，空气从短管排出；
（7）甲中的水可以防止生成的四氧化三铁溅落炸裂瓶底；因为二氧化硫有毒，乙
中的液体是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收反应生成的二氧化硫气体，防
止污染空气．
故答案为：（1）长颈漏斗； （2）A、G；2KClO 2KCl+3 O ↑； （3）
3 2
能； （4）B；试管口没有向下倾斜，导致反应中生成的水没有及时排出（或试
管外壁有水、没有用外焰加热等）
（5） ； （6）b；（7）防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部使集气瓶炸裂； 吸
收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气
③⑤
【点评】本题考查了气体的制取及有关的注意事项，考查的知识点较多，但只有根
据已有的知识及克解决，因此要求学生要扎实基础．
27．（10分）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应
制取二氧化碳．
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体
剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸．乙不完全同意甲
的说法，请你说出乙的理由 剩余固体可能完全是杂质 ．
按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 CaC l 和 HC l 或 CaC l （用化学
2 2
式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐 取少量溶液于试管中，滴加石 紫色石蕊试液变红，有盐酸和
酸 蕊试液 氯化钙
（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验
第一步：称取烧杯的质量为50.0g；
第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；
第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反
应；
第28页（共30页）第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g．
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果
①
精确到0.1%）
②
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；537：科学探究．
【分析】根据题目给出的信息：甲说，因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化
钙而无盐酸．乙不完全同意甲的说法，乙的理由是剩余固体可能完全是杂质；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此溶液中一定有氯化钙，盐
酸可能有，也可能没有；根据质量守恒定律求二氧化碳的质量，根据化学方程
式的计算求碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）甲说，因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．乙
不完全同意甲的说法，乙的理由是剩余固体可能完全是杂质；碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此溶液中一定有氯化钙，盐酸可能有，也可
能没有，因此可能有两种情况，CaCl 和HCl或CaCl ；我验证猜想是氯化钙和
2 2
盐酸，取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液；紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化
钙；故答案为：剩余固体可能完全是杂质；CaCl 和HCl或CaCl
2 2
猜想：氯化钙和盐酸； 取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液；紫色石蕊试液变红，
有盐酸和氯化钙；
（2）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=100.0g+12.0g﹣107.6g=4.4g，二氧化碳
的物质的量= =0.1mol，故答案为：0.1mol
解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1mol 1mol
x 0.1mol
x=0.1mol
第29页（共30页）所以：该石灰石中碳酸钙的质量分数= ×100%=83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：83.3%
【点评】本考点考查了实验步骤的设计和有关化学方程式的计算等，有关实验方
案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用
最少的药品和最简单的方法；本考点主要出现在实验题和计算题中．
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日期：2018/12/26 16:49:14；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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