文档内容
2012年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题只有一个答案）
1．（1分）你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A．物质的运动状态 B．物质的组成和结构
C．物质的性质和用途 D．物质的制取和应用
2．（1分）有关物质的性质中属于物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性 B．浓H SO 的脱水性
2 4
C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性
3．（1分）海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号．这
种矿泉水是一种（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
4．（1分）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
5．（1分）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则这三种元素所组成的
化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X YZ C．X YZ D．X YZ
4 3 2 3 3 2
6．（1分）广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空
气的湿度．这种方法说明（ ）
A．分子很小 B．分子之间有间隔
C．分子是可分的 D．分子在不断运动
7．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氧气和液氧 B．金刚石和C
60
C．水和过氧化氢 D．冰和干冰
8．（1分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气
和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成
了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
9．（1分）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该
物质一定是（ ）
第1页（共31页）A．含碳的化合物
B．含碳、氢元素的物质
C．含碳元素的单质或含碳元素的化合物
D．无法判断
10．（1分）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现
红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
11．（1分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A． B．
C． D．
12．（1分）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然
界的二氧化硅（SiO ）转化为硅：2C+SiO Si+2CO↑，下列分析正确的是（
2 2
）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．一氧化碳作还原剂
D．二氧化硅作氧化剂
13．（1分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．镁条放入盐酸中有大量气泡
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．盐酸使紫色石蕊试液变红
14．（1分）某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘
制成如下几种图象，其中不正确的是（ ）
第2页（共31页）A． B．
C． D．
15．（1分）质量相同的K、Mg、Na、Zn四种金属，含原子数最多的是（ ）
A．Na B．Mg C．Zn D．K
16．（1分）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四
组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性
B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
18．（1分）如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述
正确的是（ ）
第3页（共31页）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液
19．（1分）下列各组物质，不能按照关系图 （“→”表示反应一步完
成）
选项 A B C D
物质
x CaO BaCl Cu（NO ） K SO
2 3 2 2 4
y CaCl Ba（NO ） Cu（OH） KCl
2 3 2 2
z CaCO BaCO CuSO KNO
3 3 4 3
相互转化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐
酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．金属的活动性：A＞B＞C
第4页（共31页）B．金属的相对原子质量：C＞A＞B
C．金属的相对原子质量：A＞B＞C
D．金属的活动性：C＞B＞A
二、填空题（共20分）
21．（4分）物质的性质决定用途．请根据氢氧化钙、盐酸、水、铁四种物质的用途，
进行填空：
可用来降低土壤的酸性 ；可用于金属表面除锈 ．
写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应 ，
置换反应 ．
22．（4分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．请回答：
（1）为确保实验成功，实验前一定要检验装置的 ；红磷的量一定要
．
（2）整个实验过程中，观察到的现象是 ．
（3）该实验的主要结论是 ．
23．（3分）下表是部分常见酸碱盐的溶解性表．
OH NO Cl SO
3 4
H 溶
NH 溶 溶 溶 溶
4 ① ②
Na 溶
Ba 溶 溶 不
③ ④ ⑤
Cu 不 溶 溶
⑥
Ag 不 溶 微
⑦
（1）若表中物质都是由其对应行与列所表示的两种组分组成的，如物质 所在行
⑧
为“H”，所在列为“NO ”，则其化学式为HNO ．那么物质 的类别属于
3 3 ①
第5页（共31页） ③（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）具有挥发性的物质有 （填编号）
（3）属于物质 的用途的是
A、配置生理盐水 B、作调味料 C、融化积雪 D、胃酸成分．
④
24．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有
相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 ．
25．（4分）如图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．
（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 ；利用甲装置还
能制取 气体．甲中进行反应 的仪器名称是 ．
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 端
（填字母“a”或“b”）通入．
三、简答题（共20分）
26．（4分）一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO 、Na CO 和K SO 溶
3 2 3 2 4
液中的一种．现设计了如图实验来确定其组成：
（1）图中实验仪器的名称：a 、b ．
（2）无色溶液A是 ．
（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈
色．
第6页（共31页）27．（8分）宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合
在一起，可发生如下反应：
请回答下列问题：
（1）苦泉水的主要成分是 ．
（2）蓝色晶体A的化学式是 ，其俗称是 ．
（3）写出（1）中涉及的化学方程式： ，该方法在我国冶金工业中占有举足
轻重的地位，它被称之为 ．
（4）白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验 ，其
现象是 ，反应类型： ．
28．（4分）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验
装置．
（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为 ；反应的化
学方程式为 ；为了实验安全，在加热前应采取的措施是 ．
（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是
．
第7页（共31页）29．（4分）钢铁是铁与C（碳）以及少量的其他元素所组成的合金．其中除F（铁）
外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金．它是工程
技术中最重要、用量最大的金属材料．铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含
碳量为0.03%～2%的铁碳合金．
一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐
滴的加入稀盐酸（假设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下：
时间 t t t t t
1 2 3 4 5
产生气体的量（mol） 0.4 0.6 0.8 1 1
（1）当反应完全后，产生气体共 mol．
（2）请通过计算，求出其中铁的质量．
（3）该钢铁的含碳量 （填“符合”或“不符合”）规格．
第8页（共31页）2012 年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题只有一个答案）
1．（1分）你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A．物质的运动状态 B．物质的组成和结构
C．物质的性质和用途 D．物质的制取和应用
【考点】52：化学的研究领域．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、
结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性
质、变化、用途等．
【解答】解：A、物质的运动状态，属于物理研究的范畴，不属于化学研究的范畴。
B、物质的组成和结构，属于化学研究的范畴。
C、物质的性质和用途，属于化学研究的范畴。
D、物质的制取和应用，属于化学研究的范畴。
故选：A。
【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利
于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
2．（1分）有关物质的性质中属于物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性 B．浓H SO 的脱水性
2 4
C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质．化学性质一般包括可燃性、氧化性
稳定性、还原性等．
【解答】解：A、浓盐酸的挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性
质。
第9页（共31页）B、浓H SO 的脱水性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
2 4
C、硝酸的氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
D、碳酸的不稳定性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
3．（1分）海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号．这
种矿泉水是一种（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由多种物质组成的物质属于混合物，由一种物质组成的物质属于纯净物．
【解答】解：矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，是由多种物质组成的，属于
混合物。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的物
质就属于混合物．
4．（1分）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的
区别。
【解答】解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长
时间也不会有物质析出，食盐、黄酒、白糖都属于均一、稳定的溶液；橄榄油不
溶于水，与水混合后形成的是乳浊液。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性。悬浊液和乳浊液
都是不均一、不稳定的混合物。
5．（1分）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则这三种元素所组成的
第10页（共31页）化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ B．X YZ C．X YZ D．X YZ
4 3 2 3 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】116：化学式推断十字法．
【分析】将三种元素的化合价一一带、代入选项，如果化合物的各元素化合价的代
数和为零，则表明该化学式正确．
【解答】解：A、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则化合物XYZ中各
元素的化合价代数和为（+1）+（+4）+（﹣2）=+3≠0，根据化合物中各元素化合
价代数和为0，可判断该化学式没有可能；故A不正确；
B、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则化合物X YZ 中各元素的化
4 3
合价代数和为（+1）×4+（+4）+（﹣2）×3=﹣2≠0，根据化合物中各元素化合价
代数和为0，可判断该化学式没有可能；故B不正确；
C、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则化合物X YZ 中各元素的化
2 3
合价代数和为（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，根据化合物中各元素化合价代数和
为0，可判断该化学式有可能；故C正确；
D、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，﹣2，则化合物X YZ 中各元素的化
3 2
合价代数和为（+1）×3+（+4）+（﹣2）×2=+3≠0，根据化合物中各元素化合价代
数和为0，可判断该化学式没有可能；故D不正确；
故选：C。
【点评】根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物中各元素的化合价，
可检查所书写的化学式是否正确．
6．（1分）广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空
气的湿度．这种方法说明（ ）
A．分子很小 B．分子之间有间隔
C．分子是可分的 D．分子在不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；…“在
室内放盆热水可以增加空气的湿度”．这种方法说明：分子在不断运动的性质
第11页（共31页）【解答】解：由题意，广东的秋冬干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水
可以增加空气的湿度。这种方法说明：分子在不断运动。
故选：D。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质
量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可
以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种
分子性质相同，不同种分子性质不同
7．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氧气和液氧 B．金刚石和C
60
C．水和过氧化氢 D．冰和干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
① ②
B、金刚石、C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
C、水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故选项错误。
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是化合物，不是单质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
8．（1分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气
②
和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成
了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】141：生活实际型．
第12页（共31页）【分析】植物常缺乏的是氮磷钾三种元素．这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．
【解答】解：空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂
的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。这种化肥中只含有氮元素
故选B
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只
含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
9．（1分）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该
物质一定是（ ）
A．含碳的化合物
B．含碳、氢元素的物质
C．含碳元素的单质或含碳元素的化合物
D．无法判断
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有很多，比如：二氧化碳，二氧化硫等．碳和
氧气生成二氧化碳；一氧化碳和氧气生成二氧化碳，硫和氧气生成二氧化硫；
大部分有机物燃烧的产物都有二氧化碳气体．
【解答】解：能使澄清石灰水变浑浊的气体有很多，比如：二氧化碳，二氧化硫等。
碳和氧气生成二氧化碳；一氧化碳和氧气生成二氧化碳，硫和氧气生成二氧化
硫；大部分有机物燃烧的产物都有二氧化碳气体。综合上述 分析可知，该物质
可以是碳单质、硫单质、一氧化碳、大部分有机物（比如：甲烷、酒精）。
故选：D。
【点评】做这类题目的方法是排除法，只要我们能找到一个反例就可排除该选项．
10．（1分）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现
红色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对
每个反应的产物分析即可．
第13页（共31页）【解答】解：A、稀硫酸与之恰好反应会生成硫酸钙与水，不会生成碱性物质，故此
选项错误。
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故此选项
错误。
C、盐酸与氢氧化钙反应会生成氯化钙与水，不会生成碱性物质，故此选项错误。
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，溶液显碱性，故此选项正确。
故选：D。
【点评】此题是考查的酸碱盐之间的反应的题目，解题时重点把握产物中生成物
溶液的性质，属基础性知识考查题．
11．（1分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【专题】138：公共标志型．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合储存烟花爆竹的仓应注意的事项
来回答本题。
【解答】解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止烟火标志，储存烟花爆竹的仓库，应防止燃烧和爆炸，故
应贴上禁止烟火的标志；故选项正确。
C、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止鸣喇叭标志，故选项错误。
故选：B。
【点评】解答此类题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据各个场所需
要贴的标签进行分析判断。
12．（1分）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然
第14页（共31页）界的二氧化硅（SiO ）转化为硅：2C+SiO Si+2CO↑，下列分析正确的是（
2 2
）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．一氧化碳作还原剂
D．二氧化硅作氧化剂
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】本题应根据物质的种类和数目判断反应的类型，从得氧失氧的角度来认
识氧化和还原反应，SiO 和CO都是化合物，也是氧化物，C和Si是单质．
2
【解答】解：A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅
发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，故C错误；
D、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，故D正确。
故选：D。
【点评】本题应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，
能从细微之处去分析反应，解答本题要掌握判断反应类型的方法，只有这样才
能对各种反应类型做出正确的判断．
13．（1分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．镁条放入盐酸中有大量气泡
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．盐酸使紫色石蕊试液变红
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质；93：酸
的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第15页（共31页）D、根据常见酸碱指示剂的性质进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错
误。
B、镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，所以镁条放入盐酸中有大
量气泡产生，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊
试液变红，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、常见酸碱指
示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、的区
别．
14．（1分）某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘
制成如下几种图象，其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】A、酸性溶液的pH小于7，加水酸性减弱，pH变大但不能超过7．
B、加水稀释溶液的质量分数会减小；
C、生成的H 的质量和加入锌的质量随着反应进行之间的关系．由于未反应前氢
2
气质量为零，起点应从零点开始反应中氢气质量不断增加当硫酸全部反应后，
氢气的质量也不变了；
第16页（共31页）D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应中沉淀量增加，反应停止后沉淀量
保持不变．
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，加水酸性减弱，pH变大但不能超过7，图象
与事实相符。
B、加水稀释溶液的质量分数会减小，溶液的密度也会不断减小，图象与事实不符。
C、生成的H 的质量和加入锌的质量随着反应进行之间的关系。由于未反应前氢
2
气质量为零，起点应从零点开始；反应中氢气质量不断增加，当硫酸全部反应
后，氢气的质量保持不变，图象与事实相符。
D、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应中沉淀量增加，反应停止后沉淀量
保持不变，图象符合。
故选：B。
【点评】本题是对硫酸的问题的考查，解题的关键点是对相关变化的过程与图象
知识结合的掌握．
15．（1分）质量相同的K、Mg、Na、Zn四种金属，含原子数最多的是（ ）
A．Na B．Mg C．Zn D．K
【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原
子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．
【解答】解：K、Mg、Na、Zn的相对原子量分别是39、24、23、65，当四种金属的质
量相同时，含原子数最多的金属是相对原子质量最小的金属，故所含原子最多
的是钠。
故选：A。
【点评】本题难度不大，是对原子数目的考查，解题的关键是利用原子质量与相对
原子量的大小关系作出分析判断．
16．（1分）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四
组实验方案，其中能达到目的是（ ）
第17页（共31页）A． B． C． D．
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据盐酸与碱的反应现象、碱遇酸碱指示剂的变色、二氧化碳与碱的反应
现象等知识进行分析解答。
【解答】解：区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上
入手。
A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，
故A错误，
B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，
D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故
D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度
不大，便于解答。
17．（1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是（ ）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有可燃性
B．分子是构成物质的微粒，所以物质一定是由分子构成的
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
【考点】68：氧气的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；A8：氧化物、酸、
碱和盐的概念；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；H1：燃烧与燃烧
的条件．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、根据氧气的性质是助燃性，而不是可燃性，进行解答；
第18页（共31页）B、根据金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，进行解答；
C、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行解答；
D、根据酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，进行解答．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，故A说法错误；
B、金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，所以说分子是构成物
质的微粒，物质不一定是由分子构成的；故B说法错误；
C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，；如 C H OH中有
2 5
氧元素，不属于氧化物；因此氧化物都含有氧元素，含氧元素的物质不一定都
是氧化物；故C说法错误；
D、根据酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，故D说法正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
18．（1分）如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述
正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都不是易溶物质
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知： 查出某物质在一定温度下的溶解度，
从而可以判断出物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，
①
判断出某点所代表的溶液是否饱和等．
②
第19页（共31页）
③【解答】解：A、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N
的溶解度，故A错误；
B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；
C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故C正
确；
D、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此
阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是
N的不饱和溶液，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶
解度曲线来解决有关的问题．
19．（1分）下列各组物质，不能按照关系图 （“→”表示反应一步完
成）
选项 A B C D
物质
x CaO BaCl Cu（NO ） K SO
2 3 2 2 4
y CaCl Ba（NO ） Cu（OH） KCl
2 3 2 2
z CaCO BaCO CuSO KNO
3 3 4 3
相互转化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙能与
碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙，氯化钡能与硝酸银反
应生成硝酸钡，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成
氯化钡，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成
硫酸铜，硫酸铜能与硝酸钡反应生成硝酸铜，硫酸钾能与氯化钡反应生成氯化
钾，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能与其他物质反应生成硫酸
第20页（共31页）钾．
【解答】解：A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳
酸钙，碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以相互转化，不选；
B、氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，碳酸
钡能与盐酸反应生成氯化钡，可以相互转化，不选；
C、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，
硫酸铜能与硝酸钡反应生成硝酸铜，可以相互转化，不选；
D、硫酸钾能与氯化钡反应生成氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸
钾不能与其他物质反应生成硫酸钾，不能相互转化，选；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．（1分）等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐
酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．金属的活动性：A＞B＞C
B．金属的相对原子质量：C＞A＞B
C．金属的相对原子质量：A＞B＞C
D．金属的活动性：C＞B＞A
【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=
×金属质量；
根据相同质量的金属与酸反应用的时间最短的金属活动性最强，时间最长的活动
性最弱判断金属活动性强弱．
第21页（共31页）【解答】解：
根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，反应结束后用的时间最短的
金属活动性最强，时间最长的活动性最弱，所以有图知，B＞C＞A，A、D不正
确；
三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，
所以完全反应后B放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；C产生氢气质量
最小，相对原子质量最大；所以金属的相对原子质量为：C＞A＞B，故B正确，
而C错误；
故选：B。
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速
度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原
子质量成反比．
二、填空题（共20分）
21．（4分）物质的性质决定用途．请根据氢氧化钙、盐酸、水、铁四种物质的用途，
进行填空：
可用来降低土壤的酸性 C a （ OH ） ；可用于金属表面除锈 HC l ．
2
写出上述四种物质之间发生的符合下列要求的化学方程式：分解反应 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ，置换反应 2HCl+F e ═ H ↑ +FeC l ．
2 2 2 2
【考点】92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】144：物质的性质与用途；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，盐
酸能与金属氧化物反应用于金属去锈，水是最常用的溶剂，其中水能分解成氢
气和氧气，而铁可以和颜色发生置换反应，可以据此解答．
【解答】解：氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，盐酸能与金属氧化物反应
用于金属去锈，水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气，该反应属于分解反
应，铁能够和盐酸发生反应生成氢气和氯化亚铁，该反应属于置换反应．
故 本 题 答 案 为 ： Ca （ OH ） ； HCl ； 2H O 2H ↑ +O ↑ ；
2 2 2 2
第22页（共31页）2HCl+Fe═H ↑+FeCl ．
2 2
【点评】在解决实际问题时，要注意物质的性质和用途之间的关系，即物质的性质
决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．
22．（4分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．请回答：
（1）为确保实验成功，实验前一定要检验装置的 气密性 ；红磷的量一定要
过量 ．
（2）整个实验过程中，观察到的现象是 产生大量白烟，并放出热量，冷却后打开
止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中并且进入的水的体积约占集气瓶体
积的五分之一 ．
（3）该实验的主要结论是 空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一 ．
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据漏气和红磷量不足导致的结果考虑；
（2）根据红磷燃烧的现象和消耗氧气后由于压强减小导致的现象考虑；
（3）根据实验现象考虑实验结论．
【解答】解：（1）如果装置漏气，会使装置内外压强相等，水不会被压入瓶内，红磷
量不足不能把装置内氧气消耗完，导致进入得水偏少，会得出错误结论；
（2）红磷燃烧产生大量白烟，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内氧气，导致瓶内气体
压强减小，所以冷却到室温后，在外界大气压的作用下，水会被压入集气瓶内
且进入的体积占集气瓶总容积的五分之一，所以要占有一个格；
（3）进入的水的体积就是被消耗的氧气的体积，所以说明空气中氧气约占空气体
积的五分之一．
故答案为：
（1）气密性；过量；
第23页（共31页）（2）产生大量白烟，并放出热量，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气
瓶中并且进入的水的体积约占集气瓶体积的五分之一；
（3）空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一．
【点评】解答本题关键是要知道装置必须密封，为了把氧气消耗完，必须加入过量
的红磷．知道进入水的体积就是消耗的氧气的体积．
23．（3分）下表是部分常见酸碱盐的溶解性表．
OH NO Cl SO
3 4
H 溶
NH 溶 溶 溶 溶
4 ① ②
Na 溶
Ba 溶 溶 不
③ ④ ⑤
Cu 不 溶 溶
⑥
Ag 不 溶 微
⑦
（1）若表中物质都是由其对应行与列所表示的两种组分组成的，如物质 所在行
⑧
为“H”，所在列为“NO ”，则其化学式为HNO ．那么物质 的类别属于
3 3 ①
碱 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
③
（2）具有挥发性的物质有 和 （填编号）
（3）属于物质 的用途的是 A 、 B 、 C
① ②
A、配置生理盐水 B、作调味料 C、融化积雪 D、胃酸成分．
④
【考点】9G：常用盐的用途；9Q：酸碱盐的溶解性；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐
的判别．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】能够结合所学对常见酸碱盐的溶解性表中所示的物质性质对题目进行分
析即可，（1）依据实例完成；（2）依据数字代表的物质性质进行分析；（3）根据
是氯化钠分析其用途即可．
【解答】解：（1） 物质是由钠离子与氢氧根离子构成的氢氧化钠，其类别属与碱
④
类；
③
（2）常见的挥发性物质有盐酸和硝酸等，所以 处的硝酸和盐酸即是；
（3）物质 是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，该物质可以配置生理盐水、作调
①②
味剂融化积雪，但不是胃酸的成分，因为胃酸的主要成分是盐酸；
④
第24页（共31页）故答案为：（1）碱；（2） 和 ；（3）A、B、C．
【点评】利用实例结合所学的相关知识是解题的关键所在，属基础性知识考查题．
① ②
24．（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有
相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 小于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和（或复分解） 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 H SO +BaCl =2HCl+BaSO ↓ ．
2 4 2 4
【考点】92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；99：
溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】酸的通性有： 都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色， 能够
和活泼金属反应生成氢气， 能够和金属氧化物反应生成盐和水， 能够和
① ②
碱反应生成盐和水， 能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶
③ ④
液，它们的PH都小于7．
⑤
【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复
分解）
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸
根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H SO +BaCl =2HCl+BaSO ↓
2 4 2 4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知
识的灵活运用的能力．
第25页（共31页）25．（4分）如图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．
（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ；利用甲装置还能制取 CO （ 或 H ） 气体．甲中进行反应 的
2 2 2 2
仪器名称是 锥形瓶 ．
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从 b 端
（填字母“a”或“b”）通入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）此发生装置适用于“固+液 常温”型的反应，制取氧气的固液不加
热反应的药品可以是过氧化氢溶液和固体二氧化锰；制取二氧化碳和氢气也
可用此装置；
（2）此装置相当于排水法收集气体，气体从b端进，在大气压强的作用下，水被沿
导管a排出．
【解答】解：（1）观察图中甲装置可知，此装置适用于固液不加热反应，制取氧气所
用药品是过氧化氢溶液和固体二氧化锰，其中二氧化锰是催化剂，
反应的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑；此装置同样适用于“固+液 常
2 2 2 2
温”型的反应，如制取二氧化碳和氢气．
故答案为：2H O 2H O+O ↑；CO （或H ）；锥形瓶；
2 2 2 2 2 2
第26页（共31页）（2）乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体可从b端进入，在
气体压力的作用下，水从a端排出．
故答案为：b．
【点评】（1）此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好
的认识它们，做实验才能得心应手．
（2）属于扩展性问题，重在考查根据实验的反应物和反应条件选取制取装置．
（3）会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．
三、简答题（共20分）
26．（4分）一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO 、Na CO 和K SO 溶
3 2 3 2 4
液中的一种．现设计了如图实验来确定其组成：
（1）图中实验仪器的名称：a 试管 、b 胶头滴管 ．
（2）无色溶液A是 氯化钠 ．
（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈
黄 色．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；4Z：常用仪器的名称和选用；9H：盐的化
学性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）依据对常见仪器的认识解决；
（2）根据加入硝酸钡后无沉淀生成可排除Na CO 和K SO ，而加入硝酸银又可生
2 3 2 4
成白色沉淀可知一定不是硝酸钾，只能是氯化钠．
（3）依据不同的离子颜色反应时火焰的颜色分析即可；
【解答】解：（1）依据对常见仪器的认识可知：a是试管b是胶头滴管；
（2）根据加入硝酸钡后无沉淀生成可排除Na CO 和K SO 的可能性，因为两者如
2 3 2 4
果存在会与硝酸钡生成而加入碳酸钡和硫酸钡的沉淀，但滴加硝酸银可生成
第27页（共31页）白色沉淀可知一定不是硝酸钾，因为硝酸钾不能与硝酸银反应，只能是氯化钠
能和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀．
（3）如果用焰色反应代替以上实验时，由于含有钠离子的物质进行该实验时火焰
会是黄色的，因此可观察到黄色火焰产生；
故答案为：（1）试管；胶头滴管；（2）氯化钠；（3）黄；
【点评】此题是一道基础推断题，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对物
之间的反应进行判断，并掌握沉淀的颜色及现象分析结果的可能性．
27．（8分）宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合
在 一 起 ， 可 发 生 如 下 反 应 ：
请回答下列问题：
（1）苦泉水的主要成分是 硫酸铜（或 CuSO ） ．
4
（2）蓝色晶体A的化学式是 CuSO • 5H O ； ，其俗称是 胆矾或蓝矾 ．
4 2
（3）写出（1）中涉及的化学方程式： CuSO +Fe=FeSO +Cu ，该方法在我国冶
4 4
金工业中占有举足轻重的地位，它被称之为 湿法炼铜或胆铜法炼铜 ．
（4）白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验 水 ，其
现象是 白色粉末变蓝（合理即可） ，反应类型： 化合反应 ．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9G：常用盐的用途；AE：物质的
鉴别、推断；FA：反应类型的判定．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】（1）结合题中的反应以及蓝色晶体的特征分析判断；
（2）依据硫酸铜的晶体的知识回答即可；
（3）根据金属与盐溶液的反应规律完成即可；
（4）从硫酸铜吸水变蓝的特性分析其用途以及反应的过程即可．
【解答】解：（1）题中图示可知苦泉水蒸发会生成蓝色晶体（即硫酸铜晶体）可知：
第28页（共31页）该溶液的溶质主要是硫酸铜，的反应以及蓝色晶体的特征分析判断；
（2）硫酸铜的晶体中含有结晶水，属于结晶水合物，其化学式为：CuSO •5H O，其
4 2
俗称为胆矾或蓝矾；
（3）根据金属与盐溶液的反应规律可知铁可以置换出硫酸铜中的铜，其方程式为
CuSO +Fe=FeSO +Cu，铜是红色固体，故C为铜，在冶金工业中这种方法常被
4 4
称之为湿法炼铜或胆铜法炼铜；（4）白色的硫酸铜粉末吸水后会变成蓝色的硫
酸 铜 晶 体 ， 该 过 程 常 被 用 于 检 验 水 的 存 在 ， 其 方 程 式 为 ；
CuSO +5H O=CuSO •5H O，该反应属“多变一”的化合反应；
4 2 4 2
故答案为：
（1）硫酸铜（或CuSO ）．
4
（2）CuSO •5H O；胆矾或蓝矾（写一个即可）．
4 2
（3）CuSO +Fe=FeSO +Cu；湿法炼铜或胆铜法炼铜（写一个即可）．
4 4
（4）水（合理即可）；白色粉末变蓝（合理即可）；化合反应．
【点评】此题是一道实验推断题，解题的关键是掌握硫酸铜及其晶体的特性，属常
规性知识考查题．
28．（4分）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验
装置．
（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为 黑变红 ；反应的
化学方程式为 CuO+H Cu+H O ；为了实验安全，在加热前应采取的
2 2
措施是 通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气 ．
（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是 产
生废物少 ．
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第29页（共31页）【分析】（1）根据加热处氧化铜与氢气的反应分析实验的现象，根据反应写出反
应的方程式，根据可燃性的气体混入空气或氧气时易发生爆炸分析．
（2）实验装置改进的优点可以从节约药品、比较环保、安全等方面分析．
【解答】解：（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，当稀盐酸和锌粒反应时生
成了氢气，在加热的条件下，氧化铜被氢气还原生成了铜，所以，则加热处的现
象为：黑变红；反应的化学方程式为CuO+H Cu+H O；为了实验安全，
2 2
在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气，以防止氢
气和空气的混合气体在加热时发生爆炸．
（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生
废物少（或减少污染）；加热时间短；反应时间短等．
故答为：（1）黑变红，CuO+H Cu+H O，通一会儿氢气，使整个装置中不再
2 2
有空气；（2）产生废物少．
【点评】本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生对实验原理有较深刻的
认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．
29．（4分）钢铁是铁与C（碳）以及少量的其他元素所组成的合金．其中除F（铁）
外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金．它是工程
技术中最重要、用量最大的金属材料．铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含
碳量为0.03%～2%的铁碳合金．
一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐
滴的加入稀盐酸（假设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下：
时间 t t t t t
1 2 3 4 5
产生气体的量（mol） 0.4 0.6 0.8 1 1
（1）当反应完全后，产生气体共 1 mol．
（2）请通过计算，求出其中铁的质量．
（3）该钢铁的含碳量 符合 （填“符合”或“不符合”）规格．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据题意，钢铁中的铁能与盐酸反应放出氢气，当铁完全反应时，放出的
第30页（共31页）气体的量是1mol，根据反应的方程式，由氢气的量可以求出铁的质量，再求出
含碳量，最后判断出该钢铁的含碳量是否符合规格．
【解答】解：（1）由题意可知，钢铁中的铁能与盐酸反应放出氢气，由表中的数据可
知，当反应完全后，产生气体共1mol；（2）设这块钢铁中的铁元素的物质的量
为X
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
1 1
x 1mol
= X=1mol
铁的质量为m=n*M=1mol×56g/mol=56g；
（3）该钢铁的含碳量为： ×100%=1.75%，含碳量在0.03%～2%之间，符合
规格．
故答为：（1）1；（2）56g；（3）符合．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大，正确解答的关键是要理
清解题的思路，计算时要细心．
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