文档内容
2012年上海市徐汇区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．钢铁生锈
2．（1分）三氧化二砷（As O ）俗称砒霜，是砷化学的开始物料．其中砷的化合价
2 3
为（ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
3．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
4．（1分）化学用语是世界通用的化学语言．有关物质的化学符号书写正确的是（
）
A．氢氧化铁：Fe（OH） B．氧化铝：AL O
2 2 3
C．水银：Ag D．二氧化硫：SO
2
5．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
6．（1分）我市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
7．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质
第1页（共31页）D．水分子由氢分子和氧原子构成
8．（1分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
（ ）
A．石墨棒作干电池电极
B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨
D．活性炭用于吸附冰箱中的异味
9．（1分）失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出
来，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
10．（1分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质．关于金刚石、石墨、C
60 60
三种单质的叙述错误的是（ ）
A．将石墨变成金刚石发生了化学变化
B．三种物质碳原子的排列方式不同
C．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．C 是一种新型的有机物
60
11．（1分）如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的
分析错误的是（ ）
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏
气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
12．（1分）用化学知识分析下列说法中错误的是（ ）
A．进入未知山洞深处要点火把
第2页（共31页）B．发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处
C．炒菜油锅着火，用锅盖盖灭火焰
D．加油站严禁烟火
13．（1分）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO ：CaCl +CO +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
14．（1分）根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
（ ）
选项 化学反应事实 影响因素
A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
A．A B．B C．C D．D
15．（1分）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡
比较
16．（1分）硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业．硫酸锰的溶解度曲线如图所
示．下列说法正确的是（ ）
第3页（共31页）A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%
17．（1分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
18．（1分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO ，这种废水对农作物和人
4
畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（
）
A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠
19．（1分）甘氨酸是最简单的天然氨基酸．甘氨酸分子结构模型如右图所示，根
据模型判断关于甘氨酸的叙述错误的是（ ）
A．甘氨酸的分子式为C H O N
2 5 2
B．甘氨酸的摩尔质量为75g/mol
第4页（共31页）C．甘氨酸分子中有6.02×1023个氮原子
D．甘氨酸碳元素与氧元素质量比为3：4
20．（1分）某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或
几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入
氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的（ ）
A．该混合液含有硫酸
B．该混合液中可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．该混合液的含有盐酸与氯化铜
七、填空题（共20分）
21．（9分）化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识解释一些问题．
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．自来水生产中通常利用沉淀、
吸附和消毒等过程进行人工净化水．水参加植物光合作用的化学方程式为：
①
6CO +6H O 6O +X，则X的化学式 ．
2 2 2
能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 ．
A．可燃性气体燃烧生成水 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
天然气、石油和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生 气体是造成酸
雨的主要气体．草木灰是农村常用的钾肥，证明草木灰浸出液中是否含钾盐，
②
可用 ，通过蓝色钴玻璃观察实验现象来判断．
硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：
③
制备粗硅的反应为：SiO +2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是 ，该反
2
第5页（共31页）应也是氧化﹣还原反应，其中氧化剂的名称是 ；整个制备过程必须达
到无水无氧，若在H 还原SiHCl 过程中混入O ，可能引起的后果是 ；
2 3 2
为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
．
22．（6分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中
溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
B点表示的含义是 ，化学方程式为 ．
从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 ．
①
C处溶液中溶质是 ，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方
②
法是 ．
③
a．冷却结晶 b．蒸发结晶
c．冷却热饱和溶液 d．加硝酸银溶液后过滤．
23．（5分）有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化
钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与解释
1．取少量样品盛放于试管中，加试管中溶液为无色，底混合物不存在硫酸铜，
入足量水，振荡后静止． 部有少量白色沉淀． 可能存在
2．取实验1试管底部白色沉淀， 试管底部白色沉淀是
滴加过量盐酸． 碳酸钡．
3．取实验1试管中清液，先滴加有白色沉淀产生． 该实验中先滴加硝酸
硝酸，再滴加硝酸银溶液． 的目的是
实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是 ；可能含有 ．
八、简答题（共20分）
24．（9分）二氧化碳实验室制法的药品和常用仪器如下．
药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水仪器：
第6页（共31页）请回答：
选择仪器组装发生装置，其中不需要用的仪器名称是 ；写出实验室制
二氧化碳的化学方程式 ；如果按操作规范要求，向组装好的装置中加
①
入适量药品，观察到反应非常剧烈，有液体冲出发生装置，你认为主要原因是
．
CO 在高温下与木炭反应生成CO，实验室用该反应制得的CO还原氧化铜．可
2
选用的实验装置如图：
②
实验中在A装置中应通入 气体，B装置中出现的现象为 ，发生反
应的化学方程式为 ；装置C中发生反应的化学方程式为 ，该装
置的明显缺陷是 ；如果连接A、B、C装置，要验证CO还原氧化铜的生
成物中有二氧化碳气体是不严密的，原因是 ．
25．（5分）为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴
趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色
沉淀．试计算：
白色沉淀的物质的量 mol．
样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）．
①
样品中氢氧化钠的纯度为 ．
②
26．（6分）孔雀石主要含Cu （OH）CO ，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔
③ 2 2 3
雀石为原料制备CuSO •5H O及CaCO 的实验流程如图：
4 2 3
第7页（共31页）（ 吸 收 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCl +2NH +CO +H O→CaCO ↓+2NH Cl）
2 3 2 2 3 4
请回答下列问题：
溶解时，加稀H SO 发生的主要反应的化学方程式为 ．吸收过程中产
2 4
生的可用作化肥的副产品名称是 ．
①
由滤液A获得CuSO •5H O，需要经过 、冷却结晶、过滤等操作．除烧
4 2
杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用
②
是 ．
滤液中加少量CuO的目的是 ．
③
第8页（共31页）2012 年上海市徐汇区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．钢铁生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）三氧化二砷（As O ）俗称砒霜，是砷化学的开始物料．其中砷的化合价
2 3
为（ ）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
三氧化二砷（As O ）中砷的化合价为：
2 3
2x+（﹣2）×3=0，x=+3；故选B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
第9页（共31页）3．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
【考点】A7：单质和化合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】理解单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义既能解此题．单质是同种元
素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是指
有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物．
【解答】解：由臭氧（O ）的化学式知道，臭氧（O ）是由氧元素组成的纯净物，属于
3 3
单质。由课本知识知臭氧不属于稀有气体。
故选：A。
【点评】此题考查单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此
题．
4．（1分）化学用语是世界通用的化学语言．有关物质的化学符号书写正确的是（
）
A．氢氧化铁：Fe（OH） B．氧化铝：AL O
2 2 3
C．水银：Ag D．二氧化硫：SO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：定序→标价→交叉→约
简→归类：
定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”（显正价的元素或原子团
写在左边，显负价的元素或原子团写在右边）的原则写出；
标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价（化学式书写到达熟练程度之后
可将这一过程改为在头脑中回忆化合价）；
交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数
值写在正价一方的右下角；
约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角
两数字之间的比值成为最简比．
【解答】解：A、氢氧根的化合价为﹣1，铁元素的化合价为+3，利用十字交叉法写
第10页（共31页）出氢氧化铁的化学式为：Fe（OH） ；
3
B、氧元素的化合价为﹣2，铝元素的化合价为+3，利用十字交叉法写出氧化铝的
化学式为：Al O ；
2 3
C、水银是汞而非银，是金属单质，化学式用元素符号直接表示，水银单质的化学
式为：Hg；
D、根据化合物的名称直接写出化学式，二氧化硫表示为：SO ；
2
故选：D。
【点评】本题考查学生化合物化学式的书写一般步骤：归类→定序→标价→交叉
→约简→归类，在解题中的灵活应用．
5．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热
膨胀，即分子间隔增大．
【解答】解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
受热膨胀，即分子间隔增大。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．
6．（1分）我市某日的空气质量日报如下表：
项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫 6
二氧化氮 20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（ ）
A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾
C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料
【考点】64：空气的污染及其危害．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
第11页（共31页）【分析】根据各选项燃烧后的产物再结合表中三个空气质量指标来回答本题．
【解答】解：A、用氢气作燃料燃烧产物是水，对表中三个空气质量指标不会产生
影响，故A正确；
B、露天焚烧垃圾能产生二氧化硫等污染物和一些燃烧烟尘即可吸入颗粒物，故
B错误；
C、汽车排放的尾气有一氧化氮、一氧化碳和烟尘，故C错误；
D、由于煤中含有硫元素，所以燃烧后生成二氧化硫，故D错误。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了影响空气质量的三个空气质量指标，知道了哪些活
动能影响这些指标．
7．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成
【考点】79：水资源的污染与防治；7B：常见的溶剂；B5：分子和原子的区别和联系；
BA：分子的定义与分子的特性．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息；521：空气与水．
【分析】A、根据溶剂的判断方法考虑；B、根据水污染的途径考虑；C、根据分子的
特点考虑；D、根据分子和原子的关系考虑．
【解答】解：A、固体、气体溶于液体，液体是溶剂，固体、气体是溶质，溶液中只要
有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，故A正确；
B、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意
排放，化肥和农药的任意使用，所以说水污染与人类活动紧密相关，故B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于水是由水分子构成的，所以水分子
保持水的化学性质，故C正确；
D、水分子由氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了水是常见的容剂，水污染的途径，分子的特性，分子
是由原子构成的结论．
第12页（共31页）8．（1分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
（ ）
A．石墨棒作干电池电极
B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨
D．活性炭用于吸附冰箱中的异味
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变
化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误。
B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利
用了其化学性质，故B正确。
C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就
能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误。
D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变
化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
9．（1分）失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出
来，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
菁优网版权所有
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据石蕊在酸碱盐中的显色不同进行分析；
B、根据酚酞在酸和盐中的颜色不变进行分析；
C、根据硝酸银和三种物质都会生成沉淀进行分析；
D、根据氯化钡和三种物质都不会反应进行分析．
第13页（共31页）【解答】解：A、石蕊在氢氧化钠中显蓝色，在食盐中不变色，在盐酸中变红色，现
象不同，可以鉴别，故A正确；
B、酚酞在盐酸和食盐中都不会变色，先鉴别出NaOH，然后再将剩下的两瓶溶液
滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液，若溶液有红色变无色，则为盐酸，剩下的则为
氯化钠，故B正确；
C、硝酸银和盐酸、氯化钠都会生成白色的氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故C
错误；
D、氯化钡和三种物质都不会反应，不能鉴别，故D错误；
故选：AB。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
10．（1分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质．关于金刚石、石墨、C
60 60
三种单质的叙述错误的是（ ）
A．将石墨变成金刚石发生了化学变化
B．三种物质碳原子的排列方式不同
C．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．C 是一种新型的有机物
60
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；CA：碳元素组成的单质；E3：化
学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据化学变化的实质考虑；B、根据三种物质的原子排列方式考虑；C、
根据三种物质的元素组成考虑；D、根据有机物的定义考虑．
【解答】解：A、化学变化是有新的物质生成的变化，将石墨变成金刚石，由于石墨
和金刚石不是一种物质，所以属于化学变化，故A说法正确；
B、金刚石是最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方
式不同，故B说法正确；
C、三种物质都是由碳元素组成，完全燃烧产物只有二氧化碳，故C说法正确；
D、有机物是指含碳的化合物，所以有机物必须是化合物，C 是单质，故D说法错
60
误。
故选：D。
第14页（共31页）【点评】解答本题的关键是知道化学变化是有新物质生成的变化，知道金刚石、石
墨、C 原子排列不同，完全燃烧的产物相同．知道有机物的概念．
60
11．（1分）如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的
分析错误的是（ ）
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏
气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
【考点】6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
菁优网版权所有
【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管无气泡冒出，说明装置
漏气，则需要更换仪器，再检查；
B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾
斜；
C、加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，并且用外焰加热；
D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
【解答】解：A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明
装置不漏气，故A正确；
B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正
确；
C、加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管
炸裂，故C错误；
D、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管
炸裂，故D正确。
第15页（共31页）故选：C。
【点评】重在考查氧气的实验室制法，加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注
意事项；氧气的操作步骤，记住口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收
利（离）息”。
12．（1分）用化学知识分析下列说法中错误的是（ ）
A．进入未知山洞深处要点火把
B．发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处
C．炒菜油锅着火，用锅盖盖灭火焰
D．加油站严禁烟火
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；
H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
菁优网版权所有
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、二氧化碳无毒，不能支持燃烧，还不能供给呼吸的性质，进行解答；
B、根据燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和
氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．进行解答；
C、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或
空气；使温度降低着火点以下；进行解答；
D、易燃、易爆物品远离火源．
【解答】解：A、进入未知山洞深处要点火把，可防止洞中二氧化碳浓度过大，使人
窒息死亡；故A说法正确；
B、泄漏的燃气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的
泄漏是绝对不可取的。故B说法错误；
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭。故C说法
正确；
D、易燃、易爆物品远离火源，因此加油站严禁烟火，故D说法正确；
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用
化学知识去分析、解决生产生活中的问题．
13．（1分）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO ：CaCl +CO +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 3
第16页（共31页）B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、CO 和H O生成碳酸，碳酸不能制取盐酸，因为弱酸不能制取强酸，所
2 2
以反应不能进行；
B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应；
C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；
D、化学方程式符合事实且书写正确．
【解答】解：A、弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故A错误；
B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；
C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，其方程式为：3Fe+2O Fe O ，故
2 3 4
C错误；
D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑，化学方程式符合事
3 2
实且书写正确，故D正确。
故选：D。
【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学
方程式的方法和步骤．
14．（1分）根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
（ ）
选项 化学反应事实 影响因素
A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明 反应物浓度
亮
B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分 催化剂
解
第17页（共31页）A．A B．B C．C D．D
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
菁优网版权所有
【专题】151：课本知识同类信息；16：压轴实验题．
【分析】A、根据氧气的浓度判断；
B、根据反应物接触的面积判断：
C、根据可燃物燃烧的条件判断；
D、根据催化剂能够改变其他物质的反应速率判断；
【解答】解：A、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧
气的浓度不一样，故A正确；
B、煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分是因为煤粉与氧气的接触面积比煤块
与氧气的接触面积大，煤粉与煤块属于同种物质，故B错误；
C、碳在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能
够影响化学反应的速率，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学
反应速率，故D确；
故选：B。
【点评】影响化学反应速率的因素很多，反应物的浓度、种类、条件等方面的因素
都能够影响化学反应的速率，能够根据反应的现象不同来判断影响反应速率
的因素是本题考查的旨意．
15．（1分）用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡
比较
【考点】4U：溶液的酸碱度测定．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，
滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液
PH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．
第18页（共31页）【解答】解：A、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误。
B、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，
显色后，与标准比色卡比较，故此选项错误；
C、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确；
D、把管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口测得是水蒸气的PH，故此选项错
误；
故选：C。
【点评】本题考查测定溶液pH的操作，理解正确的测定溶液pH的操作方法是解
题的关键．
16．（1分）硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业．硫酸锰的溶解度曲线如图所
示．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9%
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和
结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知： 物质的溶解度随温度变化的变化情
况， 判断通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出， 查出某种
①
物质在某温度下的溶解度，从而计算出该温度下的饱和溶液中溶质的质量分
② ③
数： ×100%．
【解答】解：A和B、由该物质的溶解度曲线可知，低于100℃时，硫酸锰的溶解度
第19页（共31页）随温度的升高而增大，高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，故
A和B错误；
C、由于高于100℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小，因此将100℃的硫
酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出，故C正确；
D、在100℃时，硫酸锰的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锰的饱和溶液中溶
质的质量分数为 ×100%=21.9%，如果不说明温度，溶液的饱和或不
饱和也就没有意义，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度
曲线解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力．
17．（1分）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ ）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
菁优网版权所有
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能预算反应生成氢气，位置在前的金属
能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应
生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜的活动性强弱；
B、铁与铜均不能与氢氧化钠溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入氢氧
化钠溶液中证明两者活动性的强弱。
C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以使用铜丝插入硫酸亚铁溶液
中确定铁和铜的活动性强弱；
D、铁丝能在氧气中燃烧而铜不能，所以铁丝和铜丝分别在氧气中点燃可以证明
铁的活动性大于铜；
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设
第20页（共31页）计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢
后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液
中置换出来．
18．（1分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO ，这种废水对农作物和人
4
畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（
）
A．熟石灰 B．铁和生石灰 C．银和石灰石 D．氢氧化钠
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；F8：酸、碱性废水的处理．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】废水呈酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜
离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
【解答】解：A、加入熟石灰能降低废水的酸性，但是不能回收铜，故A错误；
B、加入铁可以与硫酸铜反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸
性，故B正确；
C、银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故C错误；
D、加入氢氧化钠能降低废水的酸性，但是不能回收铜，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了酸性废水的处理，要注意所加的试剂能与酸反应且价格低廉
的原则．
19．（1分）甘氨酸是最简单的天然氨基酸．甘氨酸分子结构模型如右图所示，根
据模型判断关于甘氨酸的叙述错误的是（ ）
A．甘氨酸的分子式为C H O N
2 5 2
B．甘氨酸的摩尔质量为75g/mol
C．甘氨酸分子中有6.02×1023个氮原子
第21页（共31页）D．甘氨酸碳元素与氧元素质量比为3：4
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算．
菁优网版权所有
【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】依据微观结构示意图判断出甘氨酸的分子结构，结合化学式表示的意义
可求其摩尔质量以及氮原子的个数和碳氧元素的质量比，据此分析问题即可．
【解答】解：A、由分子结构示意图可知，该物质的一个分子中含有2个碳原子、5
个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为：C H O N，故正确；
2 5 2
B、由甘氨酸的化学式为：C H O N，可知其摩尔质量=12×2+1×5+16×2+14=75g/
2 5 2
mol，故正确；
C、没有说明甘氨酸的物质的量大小，所以不正确，应为 1mol甘氨酸分子中有
6.02×1023个氮原子，故错误；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得甘
氨酸中碳、氧的质量比为：（12×2）：（16×2）=3：4，故正确；
故选：C。
【点评】学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物
质的分子的构成，是解答此类题的关键．
20．（1分）某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或
几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入
氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的（ ）
A．该混合液含有硫酸
B．该混合液中可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．该混合液的含有盐酸与氯化铜
【考点】95：碱的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
菁优网版权所有
【专题】114：混合物组成的推断题．
第22页（共31页）【分析】由题目的信息和图象可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因
为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于三大强酸，因此有
盐酸，没有硫酸；因为碳酸钠与盐酸不能共存，因此一定没有碳酸钠；氯化铜与
氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜．
【解答】解：由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生
了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因
为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把
酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，由于其中含有酸就一定不能含有
碳酸钠，因为酸能与碳酸钠反应，二者不能共存；酸不能是稀硫酸，硫酸与氢氧
化钡反应生成硫酸钡沉淀，不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以
只能是盐酸，不能是硫酸和碳酸钠，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶
液了，所以该混合物组成是盐酸和氯化铜溶液。故选D
【点评】本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中
阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用
途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．
七、填空题（共20分）
21．（9分）化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识解释一些问题．
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．自来水生产中通常利用沉淀、 过滤
、吸附和消毒等过程进行人工净化水．水参加植物光合作用的化学方程式为：
①
6CO +6H O 6O +X，则X的化学式 C H O ．
2 2 2 6 12 6
能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 C ．
A．可燃性气体燃烧生成水 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
天然气、石油和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生 SO 气体是造成酸
2
雨的主要气体．草木灰是农村常用的钾肥，证明草木灰浸出液中是否含钾盐，
②
可用 焰色反应 ，通过蓝色钴玻璃观察实验现象来判断．
硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：
③
第23页（共31页）制备粗硅的反应为：SiO +2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是 置换反应 ，
2
该反应也是氧化﹣还原反应，其中氧化剂的名称是 二氧化硅 ；整个制备过
程必须达到无水无氧，若在H 还原SiHCl 过程中混入O ，可能引起的后果是
2 3 2
爆炸 ；为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化
学式是 HC l ．
【考点】75：水的净化；9C：酸雨的产生、危害及防治；AF：物质的相互转化和制备；
F5：氧化反应；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】根据已有的知识进行分析，自来水厂经过沉降、过滤、吸附和消毒等过程
进行人工净化水，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，水电解实验和
氢气的燃烧实验证明水的元素组成，化石燃料燃烧生成的二氧化硫易造成酸
雨，钾元素是否含有可以通过蓝色的钴玻璃进行焰色反应进行确定，根据反应
的化学方程式即可确定反应的类型，具有可燃性的气体不纯时加热或点燃易
引起爆炸．
【解答】解： （1）自来水厂经过沉降、过滤、吸附和消毒等过程进行人工净化水，
根据反应的化学方程式可知生成的 X中含有六个碳原子、12个氢原子和6个
①
氧原子，其化学式为C H O ，水的电解实验能证明水是由氢氧元素组成的，故
6 12 6
填：过滤，C H O ，C；
6 12 6
煤燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要成分，造成空气的污染，钾元素是否
含有可以通过蓝色的钴玻璃进行焰色反应进行确定，故填：SO ，焰色反应；
② 2
SiO +2C Si+2CO↑，是一种单质和一种化合物的反应，生成的是一种单质
2
和一种化合物，属于置换反应，在此反应中，二氧化硅是氧化剂，氢气不纯时加
③
热易引起爆炸，根据反应的过程可以看出，生成的A是氯化氢，故填：置换反应，
二氧化硅，爆炸，HCl．
【点评】本题考查了净水的知识以及常见物质的判断和有关反应的判断，完成此
题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
22．（6分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中
溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
B 点表示的含义是 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 ，化学方程式为
NaOH+HCl ═ NaCl+H O ．
① 2
第24页（共31页）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 变小 ．
C处溶液中溶质是 NaC l 、 HC l ，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合
②
理方法是 b ．
③
a．冷却结晶 b．蒸发结晶
c．冷却热饱和溶液 d．加硝酸银溶液后过滤．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱
性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】 根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点对于温度
是个转折点，对于反应进程也是个转折点．
①
分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；
分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可根据
②
氯化钠的溶解性判断结晶方法．
③
【解答】解 根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，既然是盐
酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了
①
反应的两种情况，故在B点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程
式为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
A到B盐酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，溶液的pH
逐渐减小；
②
B到C的溶液中，是盐酸中和完氢氧化钠后继续加入盐酸，盐酸过量，故溶液
中的溶质既有氯化钠还有氯化氢，想得到该溶液中的溶质晶体，只能得到氯化
③
钠晶体，因为氯化氢是气体，故可采用蒸发溶剂的方法得到晶体；
故答案为：
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，NaOH+HCl═NaCl+H O；
2
①
第25页（共31页）减小（或变小）
NaCl、HCl； b．
②
【点评】本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，要抓住图象中
③
的转折点，分析反应的实质．
23．（5分）有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化
钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与解释
1．取少量样品盛放于试管中，试管中溶液为无色，底部有 混合物不存在硫酸
加入足量水，振荡后静止． 少量白色沉淀． 铜，可能存在 碳
酸钾、硫酸钠、氯
化钾
2．取实验1试管底部白色沉 有气泡，白色沉淀全部消 试管底部白色沉淀是
淀，滴加过量盐酸． 失 碳酸钡．
3．取实验1试管中清液，先滴 有白色沉淀产生． 该实验中先滴加硝酸
加硝酸，再滴加硝酸银溶 的目的是 消除碳
液． 酸钾的干扰
实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是 碳酸钾、氯化钡 ；可能
含有 氯化钾 ．
【考点】93：酸的化学性质；9V：常见离子的检验方法及现象；AE：物质的鉴别、推
断．
菁优网版权所有
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，试管中溶液为无色说明不含有硫酸铜；根据碳酸
钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸考虑实验现象，滴加硝酸是先和碳酸钾反应出
去碳酸根离子的干扰，从而进行综合考虑白色固体成分．
【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，根据现象试管中溶液为无色，底部有少量白色沉
淀，说明混合物不存在硫酸铜，一定存在氯化钡，可能存在的是剩余的物质：碳
酸钾、硫酸钠、氯化钾；根据碳酸钡溶于盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，硫酸
钡不溶于盐酸，根据分析与解释：试管底部白色沉淀是碳酸钡，所以会看到的
现象是有气泡，白色沉淀全部消失；取实验1试管中清液，先滴加硝酸，再滴加
硝酸银溶液是为了检验是否含有氯离子，滴加硝酸是先和碳酸钾反应除去碳
酸根离子的干扰，根据沉淀是碳酸钡，说明固体中一定有碳酸钾和氯化钡，由
于白色固体中含有氯化钡，即已经含有氯离子，所以再加硝酸银，并不能说明
第26页（共31页）是否含有氯化钾，所以可能含有的是氯化钾．
故答案为：
实验步骤 实验现象 分析与解释
碳酸钾、硫酸钠、氯化钾
有气泡，白色沉淀全部消失
消除碳酸钾的干扰
碳酸钾、氯化钡 氯化钾
【点评】解答本题的关键是要知道硫酸铜是蓝色溶液，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶
于酸．
八、简答题（共20分）
24．（9分）二氧化碳实验室制法的药品和常用仪器如下．
药品：稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水仪器：
请回答：
选择仪器组装发生装置，其中不需要用的仪器名称是 酒精灯、烧杯 ；写出
实验室制二氧化碳的化学方程式 CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O ；如果
① 3 2 2 2
按操作规范要求，向组装好的装置中加入适量药品，观察到反应非常剧烈，有
液体冲出发生装置，你认为主要原因是 固体选用了碳酸钠粉末 ．
CO 在高温下与木炭反应生成CO，实验室用该反应制得的CO还原氧化铜．可
2
选用的实验装置如图：
②
第27页（共31页）实验中在A装置中应通入 CO 气体，B装置中出现的现象为 黑色固体变成
2
红色 ，发生反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO ；装置C中发
2
生反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ，该装置的明显缺
2 2 3 2
陷是 尾气中的一氧化碳没有处理 ；如果连接A、B、C装置，要验证CO还
原氧化铜的生成物中有二氧化碳气体是不严密的，原因是 原有二氧化碳没
有除去，干扰检验生成物中的二氧化碳 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的
化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】根据已有的知识进行分析，实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸
反应，若使用碳酸钠的粉末则反应速率过大，碳能与二氧化碳反应生成一氧化
碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成飞二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理．
【解答】解： 实验室制取二氧化碳使用的是固体碳酸钙与液体盐酸反应，该反应
在常温下即可进行，不需要使用酒精灯，烧杯也不需要用，碳酸钙能与盐酸反
①
应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果固体选用碳酸钠则会反应的速率过大，造
成液体向外喷出．
故填：酒精灯、烧杯，CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O，固体选用了碳酸钠粉末；
3 2 2 2
二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧
化碳，出现黑色粉末变红的现象，装置C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸
②
钙沉淀和水，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，如果连接A、B、C装置，要验
证CO还原氧化铜的生成物中有二氧化碳气体是不严密的，因为原油的二氧化
碳没有除去，会对生成的二氧化碳的检验造成干扰．
故填：CO ，黑色固体变红色，CO+CuO Cu+CO ，CO +Ca（OH）
2 2 2
═CaCO ↓+H O，尾气中的一氧化碳没有处理，原有二氧化碳没有除去，干扰
2 3 2
检验生成物中的二氧化碳．
【点评】本题考查了实验室二氧化碳的制取以及一氧化碳还原氧化铜的有关实验
第28页（共31页）完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
25．（5分）为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴
趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色
沉淀．试计算：
白色沉淀的物质的量 0.0 1 mol．
样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）．
①
样品中氢氧化钠的纯度为 89. 4 ．
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
③
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 根据物质的量的计算方法求算出白色沉淀的物质的量；
根据化学方程式结合碳酸钙的质量求算出碳酸钠的质量；
①
根据（2）的解答可以得出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠的纯度．
②
【解答】解： 根据题意可以知道生成的沉淀为碳酸钙，所以1g碳酸钙的物质的
③
量为：1g÷100g/mol=0.01mol；
①
设：样品中Na CO 的物质的量为x
2 3
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
②2 3 2 3
1 1
x 0.01mol
解得：x=0.01mol
m（Na CO ）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
2 3
根据 的解答可以知道样品中氢氧化钠的纯度为： ×100%=89.4%．
③答： ②白色沉淀的物质的量0.01mol．
样品中碳酸钠的质量为1.06g；
①
样品中氢氧化钠的纯度为89.4%．
②
故答案为： 0.01mol；
③
1.06g；
①
89.4%．
②
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际
③
第29页（共31页）问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
26．（6分）孔雀石主要含Cu （OH）CO ，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔
2 2 3
雀石为原料制备CuSO •5H O及CaCO 的实验流程如图：
4 2 3
（ 吸 收 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCl +2NH +CO +H O→CaCO ↓+2NH Cl）
2 3 2 2 3 4
请回答下列问题：
溶 解 时 ， 加 稀 H SO 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 4
CuO+H SO ═ CuSO +H O ．吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是
① 2 4 4 2
氯化铵 ．
由滤液A获得CuSO •5H O，需要经过 加热蒸发 、冷却结晶、过滤等操作．
4 2
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要
②
作用是 把烧杯中的液体引入漏斗中 ．
滤液中加少量CuO的目的是 调节溶液的 pH ，除去铁的化合物；同时不引入
新的杂质 ．
③
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化
和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】166：物质的制备．
【分析】 运用Cu（OH）CO 加热生成氧化铜、二氧化碳和水，所以加稀硫酸溶
2 2 3
解发生反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜；运用吸收过程中发生反应的
①
化学方程式为：CaCl +2NH +CO +H O═CaCO ↓+2NH Cl解答．
2 3 2 2 3 4
由滤液A获得CuSO •5H O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到
4 2
烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流液体解答．
②
第30页（共31页）因为滤液pH要调节到3.7才能使铁的化合物转化为氢氧化铁解答．
【解答】解： Cu（OH）CO 加热生成氧化铜、二氧化碳和水，所以加稀硫酸溶解
③ 2 2 3
发生反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜；吸收过程中发生反应的化学方
①
程 式 为 ： CaCl +2NH +CO +H O═ CaCO ↓ +2NH Cl ， 故 答 案 ：
2 3 2 2 3 4
CuO+H SO ═CuSO +H O 氯化铵
2 4 4 2
滤液A获得CuSO •5H O，需加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到烧
4 2
杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流液体，故答案：加热蒸发 把烧杯
②
中的液体引入漏斗中
滤液pH要调节到3.7才能使铁的化合物转化为氢氧化铁，故答案：调节溶液
的pH，除去铁的化合物；同时不引入新的杂质
③
【点评】本题考查以孔雀石为原料制备CuSO •5H O及CaCO 的实验流程，要根
4 2 3
据已有知识弄清各步操作然后结合所学知识和题中信息解答．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:48:36；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第31页（共31页）
