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2012年上海市嘉定区中考化学一模试卷
六、选择题（每题1分，共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项用
2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上.
1．（1分）生活中的变化属于物理变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．菜刀生锈 C．牛奶变酸 D．橙子榨汁
2．（1分）属于纯净物的物质是（ ）
A．洁净的空气 B．部分结冰的蒸馏水
C．消毒酒精 D．生理盐水
3．（1分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．食盐NaCl B．氧化铁FeO
C．氯化铵NH Cl D．氢氧化钠Na（OH）
3 2
4．（1分）生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．植物油 D．味精
5．（1分）三氧化二硼（B O ）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价
2 3
是（ ）
A．+3 B．+2 C．﹣3 D．﹣2
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
7．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
8．（1分）下列实验装置或操作错误的是（ ）
A．高锰酸钾制取氧气 B．取用粉末状药品
第1页（共27页）C．收集二氧化碳 D．检查装置气密性
9．（1分）物质的性质决定用途．下列用途错误的是（ ）
A．焦炭：冶炼金属 B．干冰：人工降雨
C．活性炭：杀菌消毒 D．氮气：保护气
10．（1分）“高钙奶粉”是指该奶粉中富含“钙”（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
11．（1分）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借
余热蒸干
① ② ③ ④ ⑤
正确的操作顺序是（ ）
A． B． C． D．
12．（1分）有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫
①②③④⑤ ①③②④⑤ ③①②④⑤ ③②①④⑤
色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（
）
A．b＞c＞a B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c
13．（1分）现有一杯20℃的饱和KNO 溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法
3
是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量KNO D．升温至50℃
3
14．（1分）欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．澄清石灰水 D．盐酸
15．（1分）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（
）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
10 2 12
①
第2页（共27页）10 3 13
10 4 13.6
②
10 5 13.6
③
A． 所得溶液的溶质质量分数为20%
④
B． 中所得溶液是饱和溶液
①
C．NaCl的溶解度是36g/100gH O
② 2
D． 溶液的溶质质量分数相等
16．（1分）广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃
③④
烧的化学方程式为：X+5O 3CO +4H O，则燃料X的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 4 3 8 2 3 4
17．（1分）向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（ ）
A．一定增大 B．一定减小
C．一定不变 D．一定在a～7之间
18．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1molCO 比1molCO多1个氧原子
2
C．1molH O 中约含6.02×1023个氧分子
2 2
D．32gO 的物质的量为1mol
2
19．（1分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法错误
的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的铜网
2 2
B CO（CO ） 通过足量的碱溶液
2
C CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
D CuO（C） 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）1mol的甲烷（CH ）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后的产
4
物中既有CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．1.8mol
第3页（共27页）B．1mol
C．0.9mol
D．大于0.9mol，小于1.8mol
七、填空题（每空1分，共20分）
21．（3分）（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素cL 2个氮分子2N 铁离子
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
名称 氢氧化镁 银
化学式 HNO Mg（OH）
3 2
类别 酸 单质
22．（6分）试选用a．金刚石b．二氧化碳c．二氧化硫d．食盐e．石墨f．甲烷g．活
性炭，填写下列空白（填序号字母）
作为生活调味品的是 ； 用作刻划玻璃的是 ；
天然气的主要成分是 ； 引起酸雨的主要气体是 ；
引起温室效应的气体是 ；可用于除去冰箱中异味的是 ．
23．（3分）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图
表示：
（1）请写出该反应的化学方程式： ；
（2）A物质属于 ；（填物质类别）
（3）D物质中氯元素的化合价为 ；
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的与化学变化有关的一条结论是
。
24．（3分）加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷
却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
产生氧气的质量为 g，合 mol，含氧原子 个．
25．（5分）图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线．根据曲线图回答：
第4页（共27页）在 ℃时，A和C物质的溶解度相等．
在一般情况下，可能是气体溶质的是 ．
①
在t℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表
② l
示）是 ．
③
在t ℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱
4
和溶液．将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的
④
是 ．
八、简答题：（每空1分，共20分）
26．（14分）
科学探究是奇妙的过程，某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种
白色块状固体，立即产生一种无色无味的气体．
此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想 实验步骤 现象及结论
①
此气体可能是
产生此气体的化学方程式是 ．可用 法收集该气体．
该同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图所示，请你帮他选
②
择．
③
第5页（共27页）A．写出编号所指仪器的名称：a b ．
B．若要制取并收集该气体，应采用的发生装置、收集装置分别是 、
（填序号）．利用该发生装置实验室还可以制取 气体．
C．若用图F收集该气体，气体应从 端（填“c”或“d”）导人．
该同学想进一步研究该气体的性质．用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管（导
管一端绑有一个气球）的橡皮塞塞紧．如图所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴人
④
烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀大．
A．请你写出液体X的化学式： ，并简述理由：
B．该气体是灭火的常用材料，请再举一例该物质的用途： ．
27．（6分）为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒
不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，然后按图所示A装置进行
实验：
观察到的现象为：铜片上的红磷 ；水下的白磷
在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并
①
将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为 ，C装
②
置中的白磷燃烧．
从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、 和 ．
③
第6页（共27页）2012 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（每题1分，共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项用
2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上.
1．（1分）生活中的变化属于物理变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．菜刀生锈 C．牛奶变酸 D．橙子榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、天然气燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化；
B、菜刀生锈，铁变成了铁锈，有生成其他物质，是化学变化；
C、牛奶变酸有生成其他物质，是化学变化；
D、橙子榨汁只是形状发生改变，没有生成其他物质，是物理变化。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看（针对由分子构成物质而
言），在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化
中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．
2．（1分）属于纯净物的物质是（ ）
A．洁净的空气 B．部分结冰的蒸馏水
C．消毒酒精 D．生理盐水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
第7页（共27页）【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物，
故A选项错误；
B、部分结冰的蒸馏水是冰水混合物，它们的化学成分都是H O，只有一种物质，
2
微观上只有水分子，则为纯净物，故B选项正确。
C、消毒的酒精是水和酒精的混合物，故C选项错误；
D、生理盐水是浓度约为0.9%的氯化钠溶液，它是水和氯化钠的混合物，故D选
项错误；
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（1分）物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．食盐NaCl B．氧化铁FeO
C．氯化铵NH Cl D．氢氧化钠Na（OH）
3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解
答．
【解答】解：A、食盐即氯化钠，钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为﹣1，因此
食盐的化学式为：NaCl，故A正确；
B、氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，氧化铁的化学式为：
Fe O ，故B错误；
2 3
C、铵根的化合价为+1，氯元素的化合价为﹣1，因此氯化铵的化学式为NH Cl，故
4
C错误；
D、钠元素的化合价为+1，氢氧根的化合价为﹣1，因此氢氧化钠的化学式为：
NaOH，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查学生对化合物化学式的书写方法的掌握与在解题中应用的能力
4．（1分）生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．植物油 D．味精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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第8页（共27页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：食盐、蔗糖、味精三种物质都易溶于水，形成均一稳定的混合物，都能
形成溶液，植物油不能溶于水，进入水中形成的是乳浊液，不稳定。
故选：C。
【点评】熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度
都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）三氧化二硼（B O ）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼元素的化合价
2 3
是（ ）
A．+3 B．+2 C．﹣3 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：三氧化二硼（B O ）中
2 3
硼（B）元素的化合价为：
2x+（﹣2）×3=0，
则x=+3；
故选：A。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的能力．
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据同素异形体的概念可知，若两种物质是由同种元素组成的不同单质
则互为同素异形体．
【解答】解：A、水和双氧水的组成相同，都是氢、氧元素组成，但二者都是化合物，
则不互为同素异形体，故A错误；
第9页（共27页）B、氧气和液氧是由氧元素组成的一种物质，只是状态不同，故B错误；
C、冰是由氢、氧元素组成的化合物，干冰是由碳、氧元素组成的化合物，故C错
误；
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故D正确
故选：D。
【点评】本题考查同素异形体的判断，明确同种元素组成的不同单质是解答的关
键，熟悉常见物质的组成、物质的类别即可解答．
7．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据还原剂在反应中得到氧的特点，分析反应 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO 中的得氧物质，即该反应的还原剂．
2
【解答】解：在炼铁反应Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，CO得到氧而生成了
2 3 2
CO ，因此，CO为该反应的还原剂；
2
故选：B。
【点评】通常所见的还原剂有木炭C、一氧化碳CO和氢气H ，其中气体还原剂为
2
一氧化碳CO和氢气H ，气体单质还原剂为氢气H ，固体单质还原剂为木炭
2 2
C．
8．（1分）下列实验装置或操作错误的是（ ）
A． 高锰酸钾制取氧气
B． 取用粉末状药品
第10页（共27页）C． 收集二氧化碳
D． 检查装置气密性
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、图中高锰酸钾制取氧气的装置正确；
B、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；
C、二氧化碳的密度大于空气，所以用向上排空气法收集气体；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
【解答】解：
A、图中高锰酸钾制取氧气的装置正确，故A正确；
B、操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管
直立，故B正确；
C、二氧化碳的密度大于空气，所以用向上排空气法收集气体，图中操作错误，故
C错误；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说
明装置气密性良好，否则气密性不好。故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体的取用及检验装置的气密性
的方法；了解常用气体的收集方式．
9．（1分）物质的性质决定用途．下列用途错误的是（ ）
A．焦炭：冶炼金属 B．干冰：人工降雨
C．活性炭：杀菌消毒 D．氮气：保护气
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；C6：碳单质的物理性质及用
途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
第11页（共27页）【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答．
【解答】解：A、碳具有还原性，所以可用焦炭冶炼金属，正确；
B、干冰升华从周围环境吸收热量，从而使周围温度降低，故可用来人工降雨，正
确；
C、活性炭具有吸附性，常用来吸附色素、异味和有毒气体等，不能用来杀菌消毒，
错误；
D、氮气化学性质不活泼，所以可用来作保护气，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的用途，明确物质的性质并进行分析是解答的关键．
10．（1分）“高钙奶粉”是指该奶粉中富含“钙”（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘、锌”等不是以单质、氧
化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分
数）来描述．
【解答】解：“高钙奶粉”中富含的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
11．（1分）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
固定铁圈位置 放置蒸发皿 放置酒精灯 加热并搅拌 停止加热，借
余热蒸干
① ② ③ ④ ⑤
正确的操作顺序是（ ）
A． B． C． D．
【考点】33：实验步骤的探究；9E：氯化钠与粗盐提纯．
①②③④⑤ ①③②④⑤ ③①②④⑤ ③②①④⑤
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可
解答．
第12页（共27页）【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要
先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，
当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。所以正确的顺序是
。
故选：C。
③①②④⑤
【点评】本题主要考查了先左后右，先下后上的仪器组装原则，比较简单，便于识
记．
12．（1分）有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫
色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（
）
A．b＞c＞a B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使酚酞变
红，中性溶液不能使石蕊和酚酞变色．
【解答】解：a能使紫色石蕊变红，则a溶液呈酸性，pH小于7，b能使无色酚酞变
红，则b呈碱性，pH大于7，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则c
呈中性，pH等于7。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，完成此题，可
以依据已有的知识进行．
13．（1分）现有一杯20℃的饱和KNO 溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法
3
是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量KNO D．升温至50℃
3
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所
以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质
的质量分数改变可用改变温度的方法．或加入溶剂的方法．
第13页（共27页）【解答】解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质
量分数减小。
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质
量分数不变。
C、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量
分数不变。
D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，
所以溶质的质量分数不变。
故选：A。
【点评】硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改
变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液．
14．（1分）欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．澄清石灰水 D．盐酸
【考点】4X：证明碳酸盐．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后生成生石灰，主要成分是氧化钙，
检验生石灰中是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否有碳酸根就可以了．
【解答】解：石灰石中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象
明显。加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能证明溶液呈碱性，不能证明含有
石灰石。加入澄清石灰水不反应，没有明显的现象。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现相应的现象即可验证物质的存在．
15．（1分）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（
）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
10 2 12
10 3 13
①
10 4 13.6
②
③ 第14页（共27页）10 5 13.6
A． 所得溶液的溶质质量分数为20%
④
B． 中所得溶液是饱和溶液
①
C．NaCl的溶解度是36g/100gH O
② 2
D． 溶液的溶质质量分数相等
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；
③④
7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】分析图表中数据进行可以知道：第 、 两次所加入的氯化钠都溶解了，
到了第 次没有全部溶解，只溶解了3.6g，所以可以根据饱和溶液和溶解度的
① ②
定义结合溶质的质量分数来完成此题的解答．
③
【解答】解：A、 中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液中溶质的
①
质量分数为： ×100%=16.7%，故A叙述不正确；
B、 中所加入的氯化钠全部溶解，结合 中的数据可以知道 中所得到的溶液
是不饱和溶液，故B叙述不正确；
② ③ ②
C、在指明物质的溶解度时必须指出所处的温度，本题中没有指明温度，故C叙述
不正确；
D、 中都是溶解了3.6g氯化钠，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，
由于溶质的质量和溶液的质量都相等，所以可以知道它们的质量分数相等，故
③④
D叙述正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握不饱和溶液和饱和溶液及溶解度的概念，解答时要紧紧围绕表
中数据结合所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
16．（1分）广州亚运会使用的火炬燃料X燃烧后不会对环境造成污染，该燃料燃
烧的化学方程式为：X+5O 3CO +4H O，则燃料X的化学式为（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H O
3 8 3 4 3 8 2 3 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第15页（共27页）【分析】根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种
类不变、原子的数目不变”分析X的分子构成，并依据分子构成书写化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的
种类不变、原子的数目不变”可知，X中一定含有碳元素和氢元素，其化学式
中含有碳原子和氢原子；
反应前 反应后
C原子 0 3
H原子 0 8
O原子 10 10
所以每个X分子中碳原子和氢原子原子个数分别是3和8；
故选：A。
【点评】明确化学反应前后元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变是
解答的关键．
17．（1分）向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH（ ）
A．一定增大 B．一定减小
C．一定不变 D．一定在a～7之间
【考点】98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】向碱性溶液中加水时，溶液的pH降低，越来越接近7，但不会小于或等于
7，向酸性溶液中加水，溶液的pH增大，但不会大于或等于7，根据这些碱性分
析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：若该无色溶液的pH大于7，加水稀释后pH减小，但不会小于或等于
7，会在7和a之间；若该无色溶液的pH小于7，加水稀释后pH增大，但不会
大于或等于7，会在a和7之间。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液稀释的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进
行
18．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1molCO 比1molCO多1个氧原子
2
第16页（共27页）C．1molH O 中约含6.02×1023个氧分子
2 2
D．32gO 的物质的量为1mol
2
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、1mol微粒的个数为6.02×1023；
C、双氧水中只有双氧水分子，没有氧分子；
D、根据物质的量的计算方法进行计算；
【解答】解：A、水的相对分子质量是18，故水的摩尔质量是18g/mol，A中的单位
不对，故A选项说法错误；
B、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023，故1mol二氧化碳中含有的氧
原子个数为：2×6.02×1023个，1mol一氧化碳中含有的氧原子个数为：6.02×1023
个，1molCO 比1molCO多6.02×1023个氧原子，故B选项说法错误；
2
C、双氧水中没有氧分子，一个双氧水分子中含有两个氧原子，故C说法错误；
D、氧分子的相对分子质量是32，氧分子的摩尔质量是32g/mol；故32克氧气的物
质的量为： =1mol说法正确，故D选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量的概念并能灵活运用是解答本题的关键．
19．（1分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法错误
的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A N （O ） 通过灼热的铜网
2 2
B CO（CO ） 通过足量的碱溶液
2
C CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
D CuO（C） 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性
质；9G：常用盐的用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
第17页（共27页）【分析】根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能
带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分
离的成分．
【解答】解：A、氮气的化学性质稳定，不易和其他的物质发生反应，而氧气化学性
质活泼，会与灼热的铜网反应，所以混合气通过灼热的铜网后，会将氧气除去，
剩下氮气，方法正确，
B、CO混有CO 通过足量的碱液。由于CO 能够与碱液反应而CO不能，所以可
2 2
以将CO 除去，方法正确。
2
C、向CaO（CaCO ）中加入足量的水，水和氧化钙反应，会把原物质除去，且无法
3
除掉不溶于水的碳酸钙，方法错误。
D、氧化铜在空气中加热会不会反应，碳在空气中会生成二氧化碳，这样杂质被除
去了，方法正确，
故选：C。
【点评】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要
求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原物质反应．
20．（1分）1mol的甲烷（CH ）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应．燃烧后的产
4
物中既有CO 也有CO，则CO 和CO总的物质的量是（ ）
2 2
A．1.8mol
B．1mol
C．0.9mol
D．大于0.9mol，小于1.8mol
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数不变．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数保持不变。根据题目
信息可知，反应前碳原子的物质的量是1mol．从反应后的产物CO 和CO可以
2
看出，CO 的物质的量等于CO 中碳原子的物质的量；CO的物质的量等于CO
2 2
中碳原子的物质的量，所以反应后的CO 和CO的总的物质的量就等于碳原子
2
的物质的量。总上分析，反应后的CO 和CO的总的物质的量是1mol，故选B。
2
【点评】掌握质量守恒定律的概念，并且能够灵活运用．
第18页（共27页）七、填空题（每空1分，共20分）
21．（3分）（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素cL C l 2个氮分子2N 2N 铁离子 F e 3 +
2
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）
氢氧化镁 银
名称
化学式 HNO Mg（OH）
3 2
类别 酸 单质
【考点】A2：物质的简单分类；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】（1）根据元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，
如碳﹣C．如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）
后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别；进行解答；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，进行解答；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
（2）根据物质的化学式可以判断物质的名称；根据物质的名称可以书写物质的化
学式，根据化学式可以判断物质的所属类别
【解答】解：（1）根据元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示
如碳﹣C．如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）
后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别；可知氯元素应表示为：
Cl；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N ；
2
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铁离子表示为：Fe3+；
（2）解：硝酸属于酸；氢氧化镁的化学式为Mg（OH），属于碱；银属于单质，其化
2
第19页（共27页）学式为：Ag
故答案为：
（1）Cl 2N ； Fe3+
2
（2）
硝酸
Ag
碱
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
22．（6分）试选用a．金刚石b．二氧化碳c．二氧化硫d．食盐e．石墨f．甲烷g．活
性炭，填写下列空白（填序号字母）
作为生活调味品的是 d ； 用作刻划玻璃的是 a ；
天然气的主要成分是 f ； 引起酸雨的主要气体是 c ；
引起温室效应的气体是 b ；可用于除去冰箱中异味的是 g ．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；9E：氯化钠与
粗盐提纯；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的
影响．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质组成、性质、用途，判断符合要求的物质，并用物质字母序号填空
如氯化钠有咸味可作生活调味品；金刚石是自然界中最硬的物质，可刻划玻璃
等．
【解答】解：氯化钠有咸味可作生活调味品；金刚石是自然界中最硬的物质，可刻
划玻璃；天然气的主要成分是甲烷；二氧化硫溶于水能生成强酸，所以能引起
酸雨；二氧化碳能引起温室效应；活性炭有吸附性，可用于除去冰箱中异味．故
答案为：d；a；f；c；b；g
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
23．（3分）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图
表示：
第20页（共27页）（1）请写出该反应的化学方程式： C 1 +H O ═ HC1O+HC1 ；
2 2
（2）A物质属于 氧化物 ；（填物质类别）
（3）D物质中氯元素的化合价为 + 1 价 ；
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的与化学变化有关的一条结论是 化
学反应前后元素种类不发生改变 。
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素
化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据物质的元素组成可以判断
物质的所属类别，根据化合物中化合价的代数和为零的原则可以求出某种元
素的化合价。
【解答】解：（1）由图中可知，水分子和氯气分子反应生成了氯化氢分子和次氯酸
分子。水和氯气反应的化学方程式为：C1 +H O═HC1O+HC1。
2 2
（2）据图可知，A物质是水，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物。
故填：氧化物。
（3）D物质是HC1O，其中氢元素是+1价，氧元素是﹣2价，可以求出氯元素的化
合价是+1价。故填：+1价。
（4）由图中可知，化学反应前后元素种类不发生改变。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、物质的分类方法、元素化合价的求法
及其质量守恒定律等方面的内容。要求同学们增强对微观结构图的理解，以便
做出正确的判断。
24．（3分）加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷
却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
产生氧气的质量为 0.96 g g，合 0.0 3 mol，含氧原子 3.612×1 0 2 2 个．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和
第21页（共27页）该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为
5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故
氧气的质量为6克﹣5.04克=0.96克．根据氧气的摩尔质量和质量求出氧气的
摩尔数，然后根据1摩尔物质中所含微粒个数是6.02×1023进而求得氧原子的
个数．
【解答】解：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量
总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质
量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉
了，故氧气的质量为6克﹣5.04克=0.96克．
由氧气的化学式为O 可知，氧气的相对分子质量是32，根据摩尔质量的定义，可
2
以求出氧气的摩尔质量是 32g/mol，故0.96克氧气的摩尔数为： =约
0.03mol，1mol的氧气含有氧原子的个数为：6.02×1023×2，则0.03mol氧气中氧
原子数为：6.02×1023×2×0.03mol=3.612×1022个
故答案为：0.96g；0.03；3.612×1022
【点评】灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化
学试题化繁为简．
25．（5分）图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线．根据曲线图回答：
在 t ℃时，A和C物质的溶解度相等．
2
在一般情况下，可能是气体溶质的是 C ．
①
在t℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表
② l
示）是 B=C ＞ A ．
③
在t ℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱
4
和溶液．将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 A ，变成不饱和溶液的是
④
C ．
第22页（共27页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解度的影响因素；7P：晶体和结
晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据曲线中交点的含义；
根据气体溶质溶解度与温度的关系考虑；
①
根据某一温度溶解度数值比较方法考虑；
②
析出溶质最多的是变化最大的，根据饱和与不饱和的转化考虑是否饱和．
③
【解答】解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t 温度时，
④ 2
A、C物质的溶解度相等；
①
由于气体的溶解度与温度成反比，所以曲线C可能是气体；
从t 向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t 时它们的溶解度
② 1 1
大小顺序是B=C＞A；
③
由于A、B曲线随着温度的降低溶解度减小，所以会析出晶体，从t ℃降温到
4
0℃A曲线溶解度变化的范围大，所以A曲线析出晶体多，由于C曲线从t ℃
④ 4
降温到0℃溶解度变大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液．
故答案为： t ； C； B=C＞A； A；C．
2
【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大
① ② ③ ④
小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
八、简答题：（每空1分，共20分）
26 ． （ 14 分 ）
第23页（共27页）科学探究是奇妙的过程，某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种
白色块状固体，立即产生一种无色无味的气体．
此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想 实验步骤 现象及结论
①
此气体可能是 将产生的气体通入澄清石灰水中 变浑浊则猜想成立
CO
2
产生此气体的化学方程式是 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．可用 向
3 2 2 2
上排空气 法收集该气体．
②
该同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图所示，请你帮他选
择．
③
A．写出编号所指仪器的名称：a 分液漏斗 b 集气瓶 ．
B．若要制取并收集该气体，应采用的发生装置、收集装置分别是 A 、 E
（填序号）．利用该发生装置实验室还可以制取 O 气体．
2
C．若用图F收集该气体，气体应从 C 端（填“c”或“d”）导人．
该同学想进一步研究该气体的性质．用烧瓶收集满该气体，烧瓶用带导管（导
管一端绑有一个气球）的橡皮塞塞紧．如图所示，挤捏胶头滴管，使液体X滴人
④
烧瓶中，她惊奇地发现气球逐渐胀大．
A．请你写出液体X的化学式： C a（ OH ） （ 或 NaOH ） ，并简述理由： CO 被
2 2
第24页（共27页）液体 X 吸收使瓶内气压变小
B．该气体是灭火的常用材料，请再举一例该物质的用途： 促进植物光合作用
（干冰人工降雨等） ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4O：常用气体的发生装置和收集
装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6R：二氧化碳的用途；95：
碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；537：科学探究．
【分析】 运用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答．
运用制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的收集方法解答．
①
运用常见仪器的名称、实验室制取二氧化碳的发生装置和收集方法、氧气的实
②
验室制法解答．
③
A、运用碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应解答．
B、运用二氧化碳的用途解答．
④
【解答】解： 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故 答案：CO 将产生的
2
气体通入澄清石灰水中 变浑浊则猜想成立
① ①
实验室制取二氧化碳运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二
氧化碳溶于水且能和水反应，密度比空气密度大，选用向上排空气法收集．故
②
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 向上排空气
3 2 2 2
分液漏斗可用于滴加液体药品，集气瓶用于收集气体；实验室制取二氧化碳运
②
用碳酸钙和稀盐酸反应，常温下固液混合反应，选用A；二氧化碳溶于水且能
③
和水反应，密度比空气密度大，选用向上排空气法收集．双氧水制取氧气常温
下即可反应．故 答案：A E O
2
二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙反应使气压降低，故气球会鼓起．故A答案：
③
Ca（OH） （或NaOH） CO 被液体X吸收使瓶内气压变小
④ 2 2
二氧化碳能促进植物的光合作用，干冰易升华降低周围环境的温度，故B答案：
促进植物光合作用（干冰人工降雨等）
【点评】综合运用二氧化碳的性质和制取解答该题，综合性强侧重基础和学生能
力的考查．
27．（6分）为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒
不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃，然后按图所示A装置进行
第25页（共27页）实验：
观察到的现象为：铜片上的红磷 不燃烧 ；水下的白磷 不燃烧
在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 检查气密性 ，然后加入
①
药品并将 B 和 C 装置连接，滴入双氧水，B 装置中反应的化学方程式为
②
2H O 2H O+O ↑ ，C装置中的白磷燃烧．
2 2 2 2
从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、 温度达可燃物的着火点 和
与助燃物（ O ）接触 ．
③ 2
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物的温度必须达到着火点，可燃物
必须与氧气接触，三者缺一不可．A中铜片上的红磷不燃烧，因为达不到着火
点；水下的白磷不燃烧，因为没有氧气．实验室制氧气时，连接仪器后，要先检
查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气．
【解答】解：（1）A中铜片上的红磷不燃烧，因为达不到着火点；水下的白磷不燃烧，
因为没有氧气．故答案为：不燃烧；不燃烧
（2）实验室制氧气时，连接仪器后，要先检查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰
作催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可．故答案为：检查气密性
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
（3）由实验得出的结论是：物质具有可燃性，可燃物的温度必须达到着火点，可燃
第26页（共27页）物必须与氧气接触，三者缺一不可．故答案为：温度达可燃物的着火点；与助燃
物（O ）接触
2
【点评】本考点考查了燃烧的条件、实验的现象和氧气的制取方法，属于实验方法
和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去
思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．本
考点主要出现在填空题和实验题中．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:46:57；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第27页（共27页）
