文档内容
2012年上海市崇明县中考化学一模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（3分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．蔗糖溶解 C．面包发霉 D．煤气燃烧
2．（3分）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁
止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．尼古丁 D．焦油
3．（3分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭除去冰箱内异味
B．金刚石刻划玻璃
C．稀有气体作焊接金属的保护气
D．干冰进行人工降雨
4．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．含碘的食盐 D．冰水共存物
5．（3分）二氧化锰（MnO ）中锰元素的化合价为（ ）
2
A．+7 B．+6 C．+4 D．+2
6．（3分）2011年3月11日，日本地震造成核电站毁坏，致使放射性碘泄漏，这里
的碘是指（ ）
A．碘单质 B．碘原子 C．碘元素 D．碘分子
7．（3分）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（ ）
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量使用一次性塑料餐具
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．开发和利用风能、太阳能等新能源
8．（3分）在反应3Fe+4H O Fe O +4H 中．作氧化剂的是（ ）
2 3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
9．（3分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰
第1页（共29页）10．（3分）下列物质中，氧元素以游离态存在的是（ ）
A．二氧化碳 B．臭氧 C．水 D．双氧水
11．（3分）下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
12．（3分）酒精的化学式为C H O，下列说法中正确的是（ ）
2 6
A．酒精由碳、氢、氧三种原子构成
B．酒精属于氧化物
C．酒精中碳、氧元素质量比为3：2
D．酒精中氢元素的质量分数最大
13．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氦气：He B．氧化铁：FeO
2
C．4个氢分子：4H D．3个硝酸根：3NO
3
14．（3分）有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（ ）
A．燃着的木条可区分CO和CO
2
B．金刚石、石墨、C 互称为碳的同素异形体
60
C．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
15．（3分）化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式正确的是（ ）
A．2CuO+C═2Cu+CO ↑
2
B．NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
16．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 加入固体粉末 B． 读取液体体积
第2页（共29页）C． 加热液体物质 D． 倾倒液体物质
17．（3分）下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定
18．（3分）下列化学反应可以在右图装置中进行的是（ ）
A．碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．氯酸钾与二氧化锰两种固体混合加热制氧气
C．二氧化锰与双氧水制取氧气
D．锌粒与稀盐酸反应制取氢气
19．（3分）科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是
（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
A．A正确 B．B正确 C．C正确 D．D正确
20．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
第3页（共29页）物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
二、填空题（共19分）
21．（4分）请你用合适的化学符号填充：
（1）空气中体积含量最多的气体 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）硬度最大的天然物质 ；
（4）+3价的铁元素 ．
22．（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活生产密切相关．请
回答以下问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 ．
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）．
A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的化学性质
（3）自来水厂净水过程示意图为：天然水 沉降→过滤→吸附 自来
水．通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是 ；加消毒剂氯气
后发生的反应如下：Cl +H O→X+HClO，则X的化学式为 ．
2 2
（4）下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）．
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（5）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体
积可能是 ．
（6）36克水的物质的量是 mol，其中约含 个氢原子．
23．（7分）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
第4页（共29页）溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是 g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是
溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是 g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析
出晶体．
析出的晶体中主要物质是 ；
关于剩余溶液．下列说法正确的是 ；（填序号）
①
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
②
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发 克（精确到
0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是 ．
三、简答题（共21分）
24．（11分）某气体X由H 、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体
2
X的组成进行探究．
提出问题：该气体X由什么物质组成？
（1）提出假设：猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： ；
提供信息：由H 、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
2
设计实验：将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B
中发生的变化情况来推测该气体的组成．
第5页（共29页）（2）现象与结论：
若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想 成立，A中发生反
应的化学方程式为 ；
①
若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是 ，B中发生反应
的化学方程式为 ；从环保角度看你认为上图实验需改进的措施是
②
．
（3）反思：
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置
A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是 （任写
①
一种物质的化学式或名称）．
若把气体X先通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X
的组成，请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式 ．
②
25．（10分）根据下列装置图回答问题．
（1）标出仪器名称： 是 ； 是 ．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；制取二氧
① ②
化碳时应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号），选择此收集装
置的理由是 ；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变
色，原因是 （用化学方程式表示）．
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到
第6页（共29页）的氧气体积（装置选用A、F、G）．
其中二氧化锰的作用是 ；
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延
①
伸？请在装置F中画出；
②
根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于
理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 ．（任写一种情况）
③
（4）实验室用68g 2%的H O 溶液和一定量的MnO 也能制取氧气，试计算完全
2 2 2
反应后产生氧气的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
第7页（共29页）2012 年上海市崇明县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（3分）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．苹果腐烂 B．蔗糖溶解 C．面包发霉 D．煤气燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、蔗糖溶解的过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、面包发霉的过程中生成了新物质，属于化学变化；
D、煤气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化．
2．（3分）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁
止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．尼古丁 D．焦油
【考点】6V：一氧化碳的毒性；J9：烟的危害性及防治．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒；二氧化碳虽然不能
供给呼吸，但无毒；尼古丁、焦油都是吸烟产生的有毒有害物质．
【解答】解：A、容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒的物质是一氧化碳；故A
正确；
B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒；故B不正确；
C、尼古丁也是吸烟产生的有毒物质，能致癌，但不与血红蛋白结合，故C不
正确；
第8页（共29页）D、焦油也是有害物质，它的害处不是因和血红蛋白的关系产生的。故D不正
确。
故选：A。
【点评】此题是生活实际型题型，考查我们身边的化学，了解与生活有关的化学知
识，知道一氧化碳的性质，了解吸烟的危害，杜绝吸烟．
3．（3分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭除去冰箱内异味
B．金刚石刻划玻璃
C．稀有气体作焊接金属的保护气
D．干冰进行人工降雨
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、
状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来
的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
【解答】解：A、活性炭除去冰箱内异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质。
B、金刚石用于划玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，属于物理性质。
C、稀有气体作保护气，利用了稀有气体的化学性质不活泼，属于化学性质。
D、干冰用于人工降雨，利用了干冰的易升华的性质，属于物理性质。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识
进行．
4．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．含碘的食盐 D．冰水共存物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、干净的果汁中含有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠等物质，属于混合物。
第9页（共29页）C、含碘的食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
D、冰水共存物中只含有一种物质，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
5．（3分）二氧化锰（MnO ）中锰元素的化合价为（ ）
2
A．+7 B．+6 C．+4 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】利用二氧化锰的化学式为MnO ，氧化物中氧元素的化合价及化合物中正
2
负化合价的代数和为0来解答．
【解答】解：因二氧化锰的化学式为MnO ，氧元素的化合价为﹣2价，
2
则设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，
可得x+（﹣2）×2═0
解得x═+4
故选：C。
【点评】本题考查化合物中元素化合价的确定，学生应熟悉常见元素的化合价及
正确利用化合物中正负化合价的代数和为0．
6．（3分）2011年3月11日，日本地震造成核电站毁坏，致使放射性碘泄漏，这里
的碘是指（ ）
A．碘单质 B．碘原子 C．碘元素 D．碘分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据放射性碘的含义判断，碘原子有多种，放射性碘的原子是其中一个类
型，它与其它所有的碘原子总称为碘元素．
【解答】解：碘有多种同位素，它们同属于碘元素，不同的碘的同位素原子，质子数
相同，中子数不同，放射性碘就是其中一种，这里的碘是指放射性碘原子的总
称，即指碘元素。
故选：C。
【点评】本题主要考查元素的存在形式，理解元素的两种存在形式，明确化合态与
第10页（共29页）游离态的区别，是解题的关键．
7．（3分）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（ ）
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
B．大量使用一次性塑料餐具
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．开发和利用风能、太阳能等新能源
【考点】6I：自然界中的碳循环．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能
地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发
展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．
【解答】解：A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境；
B、大量使用一次性塑料餐具、餐巾纸、塑料袋等物品，既浪费能源，又易造成
环境污染，所以不符合“绿色”理念；
C、二氧化碳的回收利用减少温室气体排放也减少二氧化碳对生存环境的影
响，符合“低碳”理念；
D、提倡使用风能、太阳能等节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然
气等高碳能源消耗；
故选：B。
【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相
关题目．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减
排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察
生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到
生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．
8．（3分）在反应3Fe+4H O Fe O +4H 中．作氧化剂的是（ ）
2 3 4 2
A．Fe B．H O C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．
第11页（共29页）【解答】解：由化学方程式式3Fe+4H O Fe O +4H 可知，水在反应中失去了氧，
2 3 4 2
发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
9．（3分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（ ）
A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固
体；红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量、产生大量的白烟；木炭
在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧发白光、放出热量、生成能使澄清的石灰水
变浑浊的气体．硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺
激性气味的气体．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光、放出热量、产生大量的白
烟，正确但不符合题意，故选项错误；
B、木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧发白光、放出热量、生成能使澄清的石
灰水变浑浊的气体，正确但不符合题意，故选项错误；
C、铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，
正确但不符合题意，故选项错误；
D、硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气
体，符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查氧气的化学性质，主要是实验现象的描述，而不是结论．磷、木
炭、铁丝与硫燃烧体现了氧气的化学性质氧化性和助燃性，氧气的化学性质也
是中考的重要考点之一，要在理解的基础上加强记忆．本题联系课本知识比较
多，要认真把握．
10．（3分）下列物质中，氧元素以游离态存在的是（ ）
A．二氧化碳 B．臭氧 C．水 D．双氧水
第12页（共29页）【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据元素的存在可知，元素以游离态存在时为单质，以化合态存在时存在
于化合物中来解答．
【解答】解：A、因二氧化碳是由两种元素组成的化合物，则氧元素以化合态存在，
故A不选；
B、因臭氧是由一种元素组成的单质，则氧元素以游离态存在，故B选；
C、因水是由两种元素组成的化合物，则氧元素以化合态存在，故C不选；
D、因双氧水是由两种元素组成的化合物，则氧元素以化合态存在，故D不选；
故选：B。
【点评】本题较简单，考查单质与化合物的判断，明确元素的存在形态与物质类别
的关系是解答的关键．
11．（3分）下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物．
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
B、硝酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
C、碘易溶于酒精，能和酒精形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要分析物质是否溶于水或酒精，如果能够溶于水或酒
精，就能形成溶液，如果不能够溶于水或酒精，就不能形成溶液．
12．（3分）酒精的化学式为C H O，下列说法中正确的是（ ）
2 6
A．酒精由碳、氢、氧三种原子构成
B．酒精属于氧化物
C．酒精中碳、氧元素质量比为3：2
D．酒精中氢元素的质量分数最大
第13页（共29页）【考点】A3：从组成上识别氧化物；C9：物质的构成和含量分析；D9：元素质量比
的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】152：结合课本知识的信息；191：化学式的计算．
【分析】A、依据酒精的构成分析；
B、依据氧化物特征判断；
C、依据元素的质量比等于相对原子质量和的比解决．
D、利用物质中元素的质量分数= ×100%
计算各元素的质量分数比较大小即可；
【解答】解：A、酒精是由酒精的分子构成的，不是由原子构成，故错误；
B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，而酒精含有三种元素，
不是氧化物，故错误；
C、依据元素的质量比等于其相对原子质量和的比可知：酒精中碳、氧元素质量比
为：12×2：16=3：2，故正确；
D、酒精的相对原子质量=12×2+1×6+16=46，所以C H OH中各元素的质量分数：
2 5
氢元素： ×100%，碳元素： ×100%，氧元素： ×100%；显然碳元素的质量
分数最大，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生利用化学式的计算，明确物质的构成及组成、利用相对原子
质量即可计算解答．
13．（3分）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氦气：He B．氧化铁：FeO
2
C．4个氢分子：4H D．3个硝酸根：3NO
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
第14页（共29页）【解答】解：A、氦气是由原子构成的物质，其化学式即其元素符号He，故A错误；
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，+3+（﹣2）=+1，元素化合价代数和
不等于零，故B错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，氢分子可表示为：H ，表示多个该分
2
子，就在其化学式前加上相应的数字故4个氢分子可表示为：4H ，故C错误；
2
D、硝酸根由一个氮原子和3个氧原子构成，可表示为：NO ，表示微粒个数的数
3
字写在符号的前面，故3个硝酸根可表示为：3NO ，故D书写正确；
3
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
14．（3分）有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（ ）
A．燃着的木条可区分CO和CO
2
B．金刚石、石墨、C 互称为碳的同素异形体
60
C．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；
CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
B、金刚石和石墨C 互称为碳的同素异形体；
60
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据碳的化学性质分析．
【解答】解：A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，一氧化碳能被燃着的木条点燃，说
法正确；
B、同素异形体是由相同的元素组成的不同单质，说法正确；
C、一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，说
法正确；
D、碳常温下化学性质稳定，错误。
故选：D。
第15页（共29页）【点评】本题考查知识比较全面，可根据碳单质及其氧化物的性质进行判断．
15．（3分）化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式正确的是（ ）
A．2CuO+C═2Cu+CO ↑
2
B．NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据木炭还原氧化铜需要高温来判断；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据铁丝燃烧的反应原理进行分析；
D、根据镁与二氧化碳的反应原理进行分析．
【解答】解：A、木炭还原氧化铜需要高温，该方程式缺少反应条件，正确的方程式
为：2CuO+C 2Cu+CO ↑，故A错误；
2
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式没有配平，正确的方程
式为：2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu（OH） ↓，故B错误；
4 2 4 2
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式为3Fe+2O
2
Fe O ，故C错误；
3 4
D、镁与二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，方程式书写正确，符合质量守
恒定律，故D正确。
故选：D。
【点评】在判断方程式的书写是否正确时，首先要检查应用的原理是否正确，然后
再检查反应条件、是否配平、沉淀和气体符号是否标注．
16．（3分）下列实验操作错误的是（ ）
第16页（共29页）A． 加入固体粉末 B． 读取液体体积
C． 加热液体物质 D． 倾倒液体物质
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；
C、给试管加热：先预热再集中加热，注意试管的倾斜角度；
D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。
【解答】解：A、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管
底部，再使试管直立，图中操作正确，故A正确；
B、量取液体时，图中读数错误，读出的液体体积偏大，故B错误；
C、给液体加热时， 先预热再集中加热； 试管与桌面成约45°角，图中操作正
确，故C正确；
① ②
D、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手心，
防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，
① ②
图中操作正确，故D正确。
③
故选：B。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解量筒的使用方法；掌握取用液体和
固体的方法。
17．（3分）下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定；7F：溶解时的吸热或放热现
第17页（共29页）象；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、根据氢气检验时的声音的强弱进行判断，
B、根据两者溶于水的温度情况进行分析，
C、根据粗盐提纯的实验操作进行分析，
D、根据pH试纸的使用方法进行解答。
【解答】解：A、点燃气体时，发出尖锐爆鸣声表示氢气不纯，声音很小则表示氢气
较纯，没有听到任何声响，也可能没有收集到氢气，故A错误，
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，根据温度的不
同可以区分，故B正确，
C、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，滤液蒸干会造成氯化钠晶体的飞溅，
故C错误，
D、pH试纸用水湿润后后，会稀释待测的溶液，使测得的pH值不准确，故D错误，
故选：B。
【点评】本题主要考查了可燃气体的验纯、PH值的测定、蒸发操作等实验操作的
注意事项，要加强识记。
18．（3分）下列化学反应可以在右图装置中进行的是（ ）
A．碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．氯酸钾与二氧化锰两种固体混合加热制氧气
C．二氧化锰与双氧水制取氧气
D．锌粒与稀盐酸反应制取氢气
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第18页（共29页）【分析】根据装置的使用原理进行分析：启普发生器适用于固体和液体在常温下
制取气体，且固体为块状固体．
【解答】解：A、碳酸钙粉末易进入球形下面，不能控制反应的发生和停止，不能用
此装置，错误；
B、氯酸钾与二氧化锰两种固体混合需要加热，不能用此装置，错误；
C、二氧化锰是固体粉末，故不能用此装置，错误；
D、锌粒与稀盐酸反应常温即可进行，且锌粒是固体颗粒，因此可用该装置制取氢
气，正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了对启普发生器原理的理解和应用，以及对具体化学反应
原理的分析，较好地考查了学生分析解决问题的能力．
19．（3分）科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是
（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性
D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
A．A正确 B．B正确 C．C正确 D．D正确
【考点】6F：氧气的检验和验满；91：酸碱指示剂及其性质；96：溶液的导电性及其
原理分析；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；
C、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性；
D、空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃．
【解答】解：A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是氢氧化钠溶液，例如氢氧化
钾溶液也能是酚酞试液变红色。故选项错误；
B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性。故选项错
误；
第19页（共29页）C、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性。故选项正确；
D、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断．
20．（3分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得
反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 20 15 2
反应后质量/g m 29 0 8
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据；411：元素质量守恒．
【分析】由表格中的数据可知，根据反应前的质量=反应后的质量，可求m的质量；
根据质量反应前后的变化，可推测反应类型；可推测化学反应中个物质的质量
比．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，根据反应前的质量=反应后的质量，则
1+20+15+2=m+29+0+8，则m=1克；则甲可能是该反应的催化剂；由表格中的
数据可知：丙的质量减小为反应物，乙、丁的质量增加，为生成物；则此反应为
分解反应。反应中乙、丁的质量比为（29﹣20）：（8﹣2）=3：2。
故选：D。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同
变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和
嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
二、填空题（共19分）
21．（4分）请你用合适的化学符号填充：
（1）空气中体积含量最多的气体 N ；
2
第20页（共29页）（2）地壳中含量最多的金属元素 A l ；
（3）硬度最大的天然物质 C ；
（4）+3价的铁元素 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化学式，并能根据物质化学式的书写规则正确书写
物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮分子属于双原子分子，其化学式
是N ．故填：N
2 2
（2）地壳中含量前四位的元素为：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素为
铝，其元素符号就表示其化学式为：Al；故填：Al
（3）硬度最大的天然物质是金刚石，其化学式为：C，故填：C．
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3
价的铁元素可表示为： ．
故答案为：（1）N （2）Al （3）C （4） ．
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
22．（8分）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活生产密切相关．请
回答以下问题：
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 氧气（或氧分子、 O ） ．
2
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 A 、 D （填序号）．
A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的化学性质
（3）自来水厂净水过程示意图为：天然水 沉降→过滤→吸附 自来
水．通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是 明矾或氯化铁 ；加
第21页（共29页）消毒剂氯气后发生的反应如下：Cl +H O→X+HClO，则X的化学式为 HC l
2 2
．
（4）下列做法有利于保护水资源的是 B （填序号）．
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（5）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体
积可能是 2.5mL 或 10mL ．
（6）36克水的物质的量是 2 mol，其中约含 2.408×1 0 2 4 或 4×6.02×1 0 2 3 个氢
原子．
【考点】69：氧气的用途；71：电解水实验；75：水的净化；G1：质量守恒定律及其应
用；HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸；1体积水中大约溶解30mL的氧
气．
（2）水蒸发是物理变化，水分子不变，仍然保持水的化学性质；在水蒸发的过程中，
水分子不断运动、水分子之间间隔变大等；
（3）净化水的方法是：加入明矾、搅拌，溶解后静置，过滤、吸附、杀菌消毒等，明
矾能使小的颗粒聚集成大的颗粒，然后沉降下来，起净水作用；根据质量守恒
定律求物质的化学式．
（4）保护水资源的措施有：加强对水质的监测、工业废水经过处理后再排放、农业
废水经过处理后再排放等．
（5）电解水的实验中是“正氧负氢”，氧气和氢气的体积比是1：2．
（6）根据物质的量的公式解决有关的计算．
【解答】解：（1）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，1体积水中大约溶解30mL的
氧气，故答案为：氧气（或氧分子、O ）；
2
（2）水蒸发是物理变化，水分子不变，仍然保持水的化学性质；在水蒸发的过程中，
水分子不断运动、水分子之间间隔变大等；故答案为：A、D
（3）明矾能使小的颗粒聚集成大的颗粒，然后沉降下来，起净水作用；根据质量守
恒定律求X的化学式为HCl；
故答案为：明矾（或氯化铁）；HCl；
第22页（共29页）（4）保护水资源的措施有：加强对水质的监测、工业废水经过处理后再排放、农业
废水经过处理后再排放等．故答案为：B；
（5）氧气和氢气的体积比是1：2，故答案为：2.5mL或10mL；
（6）物质的量= =2mol，约含氢原子的个数是：2×2×6.02×1023=2.408×1024；
故答案为：2；2.408×1024或4×6.02×1023
【点评】本考点考查了氧气的用途、水的净化方法、电解水的实验、保护水资源和
有关的计算等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．还结合了质量守
恒定律中，原子的种类和数目在反应前后都不变的规律，判断物质的化学式．
本考点主要出现在填空题和实验题中．
23．（7分）根据下表回答问题．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（g/100g水） KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是 36. 6 g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是 不
饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是 68. 4 g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析
出晶体．
析出的晶体中主要物质是 硝酸钾（或 KNO ） ；
3
关于剩余溶液．下列说法正确的是 C ；（填序号）
①
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
②
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
D．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
（5）20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发 24. 4 克（精确到
0.1g）水才能配成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是 加快蒸发速度
防止液体局部过热而使液滴飞溅 ．
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；
第23页（共29页）7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线图象，可以看出某温度下某物质的溶解度的大小；
（2）根据60℃硝酸钾的溶解度判断出60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体
是否为饱和溶液；
（3）根据溶解度求出析出晶体的质量；
（4）根据硝酸钾和氯化钠溶解度随温度的变化进行解答；
（5）根据20℃时氯化钠的溶解度以及蒸发时要用到玻璃棒进行解答．
【解答】解：（1）有表格提供的信息可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g；
（2）60℃硝酸钾的溶解度110g，即：60℃时在100g水中加入110g硝酸钾固体达
到饱和，所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的
溶液是不饱和溶液；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度31.6g，所以将60℃时在100g水中加入100g硝酸钾
溶液降温到20℃时，析出的晶体质量=100g﹣31.6g=68.4g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不
大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至
室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，
且两者都达到饱和；
（5）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将20克氯化钠溶解在80克水中，
应至少蒸发24.4g．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局
部过热而使液滴飞溅．
故答案为：
（1）36.6；
（2）不饱和；
（3）68.4；
（4） 硝酸钾（或KNO ）； c；
3
（5）24.4；加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅．
① ②
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定
帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
三、简答题（共21分）
第24页（共29页）24．（11分）某气体X由H 、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体
2
X的组成进行探究．
提出问题：该气体X由什么物质组成？
（1）提出假设：猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： 氢气、一氧化碳的混合气体 ；
提供信息：由H 、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
2
设计实验：将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B
中发生的变化情况来推测该气体的组成．
（2）现象与结论：
若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想 Ⅰ 成立，A中发生反
应的化学方程式为 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O ；
① 4 2 4 2
若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是 CO ，B中发生反应
的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ；从环保角度看你认为上
② 2 2 3 2
图实验需改进的措施是 将尾气点燃或进行收集等 ．
（3）反思：
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置
A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是 甲烷（ CH ）
① 4
或乙炔、酒精等 （任写一种物质的化学式或名称）．
若把气体X先通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X
②
的组成，请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式 CO+CuO
Cu+CO ．
2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
第25页（共29页）6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】171：实验方法和过程的探究．
【分析】（1）根据气体X由H 、CO中的一种或两种组成可知有三种可能进行分
2
析；
（2） 观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化说明有水生成，没有二氧化碳
生成，再分析反应物组成，根据方程式的写法写出方程式； 若观察到A中无
①
变化，B中出现浑浊现象说明没有水生成，有二氧化碳生成再分析反应物组成
②
根据方程式的写法写出方程式；根据一氧化碳有毒考虑处理措施；
（3） 装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象说明有水生成，有二氧化
碳生成，再分析反应物组成； 根据方程式的写法考虑．
①
【解答】解：（1）气体X由H 、CO中的一种或两种组成，如果是有一种组成，可以
2 ②
是氢气，可以是一氧化碳，如果是两种就是既有一氧化碳又有氢气；
（2） 无水硫酸铜是白色的，如果遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以A
中白色固体逐渐变蓝，B中无变化说明该气体燃烧后只能生成水，所以该气体
①
是氢气，因为氢气燃烧生成水，所以猜想Ⅰ成立，反应物是硫酸铜和水，生成物
是五水硫酸铜，用观察法配平即可； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察
到A中无变化，B中出现浑浊现象说明没有水生成，只有二氧化碳生成，所以
②
不能是氢气，只能是一氧化碳了，因为一氧化碳燃烧生成二氧化碳；石灰水变
浑浊的反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后
面标上上升符号；在反应过程中可能有没有参加反应的一氧化碳，一氧化碳有
毒能污染空气，所以对于尾气要进行点燃或收集；
（3） 装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象说明该物质燃烧既有水生
成，又有二氧化碳生成，又因为该物质是纯净物，所以其中既有碳元素也有氢
①
元素，燃烧后能生成二氧化碳和水就可以，甲烷、乙炔、乙醇等都可以； 该反
应的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是加热，
②
不需要配平已经平了．
故答案为：
（1）提出猜想：氢气、一氧化碳的混合气体
（2）现象与结论： Ⅰ、CuSO +5H O═CuSO •5H O； CO、CO +Ca（OH）
4 2 4 2 2
① 第26页（共29页） ②═CaCO ↓+H O，将尾气点燃或进行收集等．
2 3 2
（3）反思： 甲烷（CH ）或乙炔，酒精等 CO+CuO Cu+CO ．
4 2
① ②
【点评】通过回答本题知道了能使无水硫酸铜变蓝的是水，能使澄清石灰水变浑
浊的气体是二氧化碳，知道了验证氢气和一氧化碳存在的实验的设计思路，进
一步熟悉了方程式的书写方法．
25．（10分）根据下列装置图回答问题．
（1）标出仪器名称： 是 长颈漏斗 ； 是 集气瓶 ．
（ 2 ） 实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
① ②
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；制取二氧化碳时应选择的发生装置和收
3 2 2 2
集装置为 B C （填字母序号），选择此收集装置的理由是 二氧化碳密度
比空气密度大 ；若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 红色 色
原因是 H O+CO =H CO （用化学方程式表示）．
2 2 2 3
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到
的氧气体积（装置选用A、F、G）．
其中二氧化锰的作用是 加快反应速度或催化作用 ；
若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延
①
伸？请在装置F中画出；
②
根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于
理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 未冷却到室温就读数 ．
③
（任写一种情况）
（4）实验室用68g 2%的H O 溶液和一定量的MnO 也能制取氧气，试计算完全
2 2 2
反应后产生氧气的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
【考点】4J：仪器的装配或连接；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化
第27页（共29页）学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】本题主要考查二氧化碳的实验室制法和收集方法，在常温下用石灰石和
稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，
能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳有三个化学性质：既不能
燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
石蕊试液变红；能与石灰水反应（即能与碱溶液反应）．在用氯酸钾和二氧化锰
制氧气的实验中，二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速度；如果测量氧气
体积，连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应该b管短c管长；如果实际测得氧
气的体积大于理论值，原因可能是未冷却到室温就读数，气体体积受热造成的
根据化学方程式的计算，求反应后产生氧气的物质的量．
【解答】解：（1）长颈漏斗和集气瓶是实验室常用的两种仪器，故答案为： 长颈
漏斗 集气瓶．
①
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，在常温下反应，因此不需要
②
加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法
收集；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．故答案为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑、B C、二氧化碳密度比空气密度大；红色、
3 2 2 2
H O+CO =H CO ．
2 2 2 3
（3）二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速度；如果测量氧气体积，连接顺序
是：a→b→c→d，F装置内应该b管短c管长；如果实际测得氧气的体积大于理
论值，原因可能是未冷却到室温就读数，气体体积受热造成的．故答案为：
加快反应速度或催化作用 b管短c管长；图略； 未冷却到室温就读数
①
（4）双氧水溶液中溶质的质量为1.36g，物质的量为0.04mol．
② ③
设0.04mol双氧水和二氧化锰产生氧气的物质的量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
0.04mol x
第28页（共29页）X=0.02mol
答：完全反应后生成氧气的物质的量为0.02mol．
故答案为：0.02mol．
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学
方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性
有关．本考点是中考的重要考点之一，要总体把握，本考点主要出现在实验题
中．
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日期：2018/12/26 16:47:02；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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