文档内容
2012年上海市宝山区中考化学一模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）空气成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
2．（1分）游泳池中的水要进行杀菌消毒，硫酸铜是其中一种消毒剂．CuSO 中S
4
的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
3．（1分）以下实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（1分）下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．石墨制成金刚石 B．石蕊试液遇酸变红色
C．硫受热融化 D．用一氧化碳冶炼金属
5．（1分）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载下列炼锡方法，
化学方程式为：2C+SnO 2CO↑+Sn．该反应中作还原剂的是（ ）
2
A．C B．CO C．SnO D．Sn
2
6．（1分）下列事实不能用分子观点解释的是（ ）
A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起B．尘土飞扬
C．1滴水中约含有1.67×l021个水分子D．花香四溢
7．（1分）下列各组物质中不属于同素异形体的是（ ）
第1页（共29页）A．氧气与臭氧 B．金刚石与石墨
C．石墨与活性炭 D．红磷与白磷
8．（1分）下列物质的名称与化学式对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣Ca（OH） B．硫酸铁﹣FeSO
2 4
C．氢氧化铝﹣AL（OH） D．胆矾﹣CuSO •5H O
3 4 2
9．（1分）下列常见的物质中，属于溶液的是（ ）
A．酒精 B．生理盐水 C．石灰浆 D．鲜榨橙汁
10．（1分）下列变化中氧元素从游离态变成化合态的是（ ）
A．高温煅烧石灰石 B．双氧水分解
C．氧气液化 D．细铁丝在氧气中燃烧
11．（1分）下列物质的用途中，利用了化学性质的是（ ）
A．石墨作电极 B．用氧气抢救病人
C．干冰用作人工降雨剂 D．工业上用空气制氧气
12．（1分）12、右下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、
○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．C+O CO B．CO +H O→H CO
2 2 2 2 2 3
C．2H O 2H O+O ↑ D．2CO+O 2CO
2 2 2 2 2 2
13．（1分）下列各组物质按照金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、氧化铜、氢氧化钙 B．镁、液态氧、海水
C．水银、过氧化氢、石灰石 D．氮气、二氧化碳、空气
14．（1分）实验室制二氧化碳有以下步骤： 向锥形瓶内加入大理石 检查装置
气密性 向分液漏斗中加入稀盐酸 按要求连接好仪器和装置 将燃着的
① ②
木条放在瓶口试验 用向上排空气法收集。正确的顺序是：（ ）
③ ④ ⑤
A． B．
⑥
C． D．
③②①④⑥⑤ ④③②①⑤⑥
15．（1分）用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（
①③②④⑥⑤ ④②①③⑥⑤
）
第2页（共29页）A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
16．（1分）用来检验CO 和CO的方法有： 点燃； 通过灼热的氧化铜； 通过
2
紫色石蕊试液； 通过澄清石灰水； 闻气味； 用小白鼠实验．上述方法中
① ② ③
正确的是（ ）
④ ⑤ ⑥
A． B． C． D．
17．（1分）将石灰石、氧化铜和木炭经研磨混合均匀，放入试管中加热至高温，试
①②⑤ ③④⑥ ①②③④ ①②③④⑥
管内共能发生的反应有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
18．（1分）丁酸乙酯（C H O ）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮
6 12 2
料的添加剂．以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯中含有20个原子
B．1.204×l023C H O 含有1.2mol碳原子
6 12 2
C．0.5molC H O 中含有1mol氧分子
6 12 2
D．C H O 中C、H、O三种元素的质量比为3：6：1
6 12 2
19．（1分）现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了4
克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体．则下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液
B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液可能为饱和溶液
C．在t℃时，A物质的溶解度为20克/100克水
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的大
20．（1分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
第3页（共29页）A．t℃时，在一定量的硝酸钾不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾固体
B．向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体
二、填空题（共19分）
21．（3分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）活性炭可用来除臭、脱色、滤毒等，都是利用它具有 的特点．
（2）煤气中主要成分的化学式为 ．
（3）二氧化碳是一种优良的灭火剂，因为二氧化碳在一般情况下
，且密度比空气大．
22．（3分）生活中常用过氧乙酸作消毒剂．过氧乙酸的化学式为CH COOOH，请
3
回答：
（1）过氧乙酸是由 种元素组成的．
（2）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 ．（精确到0.1%）
（3）过氧乙酸的摩尔质量为 ．
23．（6分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
（1）用右图电解水装置来探究水的组成．在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以
增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）．将0.2克的氢氧化
钠溶解在99.8克的水中并进行通电，写出电解水的化学方程式 ，当上
述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，有 克水被电解．
（2）教材里还用什么实验证明水的组成元素，用化学方程式表示： ．
（3）在高温条件下铁与水蒸气反应可制得氢气，反应的化学方程式为4H O+3Fe
2
X+4H ，试推X的化学式为 ．
2
第4页（共29页）24．（4分）已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图．请根据图示回答问题：
（1）t ℃时，A物质的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）B物质的溶解度．
1
（2）将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是 ℃．
（3）t ℃时，将A、B两物质的饱和溶液温度升至t ℃（水分未蒸发），两种溶液中
1 3
溶质的质量分数：A B（选填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若要从含有A和少量B的混合溶液中，得到较纯净的A晶体，宜采用的实验
操作方法是 ．
25．（5分）某兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂产生了兴趣，对这包干燥剂的
成分进行了探究．
提出问题：这包干燥剂是否变质，组成是什么？
猜想与假设：猜想1：全部是氧化钙；猜想2：全部是氢氧化钙；猜想3：是氧化钙和
氢氧化钙的混合物；猜想4：全部是碳酸钙；猜想5：是氢氧化钙和碳酸钙的混
合物．
实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验 取部分干燥剂于试管中，加入适量的 外壁不发热 说明这包干燥剂
1 水，触摸外壁 中
实验 取部分干燥剂于试管中，滴加稀盐酸 说明这包干燥剂
2 含有碳酸钙
实验 取部分干燥剂于烧杯中，加入一定量 测得该溶液pH 说明这包干燥剂
3 的水，静置后，取清液于试管中，测定（填“＞”、 含有氢氧化钙
溶液的pH并通入二氧化碳气体 “＜”或“=”）
7；
澄清溶液变浑浊
第5页（共29页）实验结论：通过上述实验探究，得出猜想 成立．
实验反思：在测定溶液pH的操作过程中，有同学先将pH试纸用蒸馏水湿润，再
用玻璃棒蘸取石灰水沾在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读数．
请指出该同学的某一错误操作的后果是 ．
八、简答题（共21分）
26．（7分）一气体可能有CO、CO 、H 、H O（水蒸气）中的一种或几种组成。为了
2 2 2
探究该气体的组成，某化学兴趣小组的同学设计如下实验装置并进行实验：
实验现象：A中无明显现象；B中白色粉末变成蓝色；C中黑色粉末变成红色；D
中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：该气体中肯定含有 ，肯定不含有 。
写出装置C、D中一定发生反应的化学方程式 、 。
问题与思考：有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题是：
27．（12分）下图是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器a的名称 、仪器b的名称 ．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式： ，该反应的基本类型是
．若用装置F收集并粗略测出收集O 体积，还需在 （填m或n）端接一
2
个量筒以便测出排出的水的体积．
（3）G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 ；对该实验进行了改
第6页（共29页）进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是 ．
（4）上述制备CO 可选用的发生装置有： （填写上图字母序号）．比较B、E
2
装置，E装置的优点为： ．
（5）现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．
试计算：
100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
该稀盐酸中HCl的质量分数为 ．
①
②
第7页（共29页）2012 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）空气成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答
【解答】解：空气中的组成成分及体积含量如下：氮气78%；氧气21%；稀有气体
0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%
故选：A。
【点评】记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。
2．（1分）游泳池中的水要进行杀菌消毒，硫酸铜是其中一种消毒剂．CuSO 中S
4
的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则进行分析回答．
【解答】解：CuSO 中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设硫元
4
素的化合价为X，则+2+X+（﹣2）×4=0，X=+6
故选：D。
【点评】在化合物中元素化合价的代数和为零，在单质中元素的化合价为零．
3．（1分）以下实验操作正确的是（ ）
A． B．
第8页（共29页）C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过
滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据块状固体的取用要求判断；
B、根据用量筒量取液体的方法来完成解答；
C、根据酒精灯的使用方法来完成解答；
D、根据过滤操作的注意事项来完成解答．
【解答】解：A、大理石为块状固体，在取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把
固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故A操作错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故B操作错
误；
C、熄灭酒精灯时，应用灯帽把酒精灯盖灭，故C操作正确；
D、过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中“三靠”为：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃
棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，而题给的操作中没有“三靠”
故D操作错误。
故选：C。
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和
保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验；注意一些实
验的操作事项．
4．（1分）下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．石墨制成金刚石 B．石蕊试液遇酸变红色
C．硫受热融化 D．用一氧化碳冶炼金属
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
第9页（共29页）化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石墨和金刚石是碳的两种不同的单质，石墨制成金刚石的过程中
有新物质生成，属于化学变化。
B、石蕊试液遇酸变红色的过程中酸电离产生的氢离子与石蕊反应生成红色新物
质，属于化学变化。
C、硫受热融化的过程中只是硫的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、用一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，冶炼过程中有新物质二氧
化碳和金属生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
5．（1分）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载下列炼锡方法，
化学方程式为：2C+SnO 2CO↑+Sn．该反应中作还原剂的是（ ）
2
A．C B．CO C．SnO D．Sn
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还
原剂．在化学反应中，物质中的元素的化合价升高时被氧化，被氧化的物质作
还原剂．
【解答】解：在2C+SnO 2CO↑+Sn，碳发生了氧化反应，在反应中作还原
2
剂。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
6．（1分）下列事实不能用分子观点解释的是（ ）
A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起
B．尘土飞扬
C．1滴水中约含有1.67×l021个水分子
第10页（共29页）D．花香四溢
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的微粒具有如下特征： 体积和质量都很小 微粒之间存在间
隔 微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现
① ②
象．
③
【解答】解：A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起说明了分子之间存在间隔；
B、尘土飞扬的意思是在风的作用下尘土到处飞扬，属于宏观现象，不能用分子的
观点来解释；
C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，用一滴和1.67×1021个作比较，得出构成水
的分子的体积和质量都很小。
D、花香四溢说明了含有花香的分子中不断的运动；
故选：B。
【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象．
7．（1分）下列各组物质中不属于同素异形体的是（ ）
A．氧气与臭氧 B．金刚石与石墨
C．石墨与活性炭 D．红磷与白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同
单质，进行判断即可．
【解答】解：A、氧气是单质，臭氧也是单质，是氧元素的两种单质，互称同素异形
体；故A不符合题意；
B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故B不符合题意；
C、石墨是碳的一种同素异构体，它的结晶格架为六边形；活性炭又称活性炭黑。
是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳；故C符合题意；
D、红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，
一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是
第11页（共29页）“由同种元素组成”，外延是“不同单质”．
8．（1分）下列物质的名称与化学式对应正确的是（ ）
A．生石灰﹣Ca（OH） B．硫酸铁﹣FeSO
2 4
C．氢氧化铝﹣AL（OH） D．胆矾﹣CuSO •5H O
3 4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的俗名或名称来分析物质的组成，利用元素的化合价来分析化
学式的书写．
【解答】解：A、因生石灰是氧化钙的俗名，该物质是由+2价的钙和﹣2价的氧元素
组成，则化学式为CaO，故A错误；
B、因硫酸铁由+3价的铁元素和﹣2价的硫酸根组成，则化学式为Fe（SO4），故
2 3
B错误；
C、氢氧化铝是由+3价的铝元素和﹣1价的氢氧根组成，则化学式为A（l OH），该
3
选项中铝的元素符号写错，故C错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗名，五水硫酸铜是带五个结晶水的硫酸铜，由硫酸铜的
化学式为CuSO ，水的化学式为H O，则胆矾的化学式为CuSO •5H O，故D正
4 2 4 2
确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的名称、俗名、化学式，熟悉物质的组成是解答的关键，并注
意正确书写元素的元素符号来解答即可．
9．（1分）下列常见的物质中，属于溶液的是（ ）
A．酒精 B．生理盐水 C．石灰浆 D．鲜榨橙汁
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、酒精属于纯净物，溶液必须是混合物，故A错；
B、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，故B正确；
C、石灰浆中含有氢氧化钙和水，氢氧化钙是微溶于水的，有很多的不溶解的氢氧
化钙，所以不是均一的混合物，故C错；
第12页（共29页）D、鲜榨橙汁中含有橙子的固体不溶物，所以不属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
10．（1分）下列变化中氧元素从游离态变成化合态的是（ ）
A．高温煅烧石灰石 B．双氧水分解
C．氧气液化 D．细铁丝在氧气中燃烧
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据元素以单质的形式存在即为游离态，而元素以化合物的形式存在即
为化合态，则氧元素从游离态变成化合态即为单质转变为化合物．
【解答】解：A、高温煅烧石灰石时，氧元素都存在于化合物中，则不符合题意，故
A错误；
B、双氧水分解是由化合态变为游离态，则不符合题意，故B错误；
C、氧气液化时，没有新的物质生成，还是单质，则始终是游离态，故C错误；
D、细铁丝在氧气中燃烧时，反应前氧元素存在于单质中，反应后存在于化合物四
氧化三铁中，则符合题意，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的变化及物质的类别，明确单质、化合物与元素的游离态、
化合态的关系即可解答．
11．（1分）下列物质的用途中，利用了化学性质的是（ ）
A．石墨作电极 B．用氧气抢救病人
C．干冰用作人工降雨剂 D．工业上用空气制氧气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键 就是看表现物质的性质
时是否有新物质产生．
【解答】解：A、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，古A错；
第13页（共29页）B、用氧气抢救病人是利用氧气能供给呼吸，呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化
学变化，所以该过程是利用了化学性质，故B正确；
C、干冰用作人工降雨剂是利用干冰易升华需要吸热，使周围温度降低，水蒸气凝
结成水滴，没有新物质生成，属于物理性质，故C错；
D、工业上用空气制氧气是分离液态空气法，只是混合物的分离没有新的物质生
成，属于物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
12．（1分）12、右下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、
○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（ ）
A．C+O CO
2 2
B．CO +H O→H CO
2 2 2 3
C．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D．2CO+O 2CO
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】化学变化的模型示意图表示：2个不同种原子构成的化合物分子与1个同
种原子构成的单质分子发生反应，反应生成2个由不同种原子构成的化合物
分子；因此该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；根据该反应中反应物
的组成特点及反应的基本类型，可判断所给四个反应中与图示反应相符的一
个反应．
【解答】解：由变化的模型示意图，该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发
生反应生成一种化合物的化合反应；反应A为单质与单质间发生的化合反应，
与图示反应不符；B反应为两种化合物生成一种化合物的反应，不合题意；而
C反应为一种物质生成两种物质的分解反应，与图示反应不符；只有反应D的
反应物为化合物与单质发生的化合反应与图示反应相符；
故选：D。
第14页（共29页）【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不
同种原子构成的分子为化合物分子．
13．（1分）下列各组物质按照金属单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．铁、氧化铜、氢氧化钙 B．镁、液态氧、海水
C．水银、过氧化氢、石灰石 D．氮气、二氧化碳、空气
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别．
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【专题】16：压轴实验题；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用单质、氧化物、混合物的概念来判断单质是由一种元素组成
的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的纯净物，混合物是由多
种物质组成．
【解答】解：A、氢氧化钙是化合物不是混合物，故A错；
B、液态氧是单质，不是氧化物，故B错；
C、水银是汞属于单质、过氧化氢是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物、
石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C正确；
D、氮气属于非金属单质，故D错。
故选：C。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
14．（1分）实验室制二氧化碳有以下步骤： 向锥形瓶内加入大理石 检查装置
气密性 向分液漏斗中加入稀盐酸 按要求连接好仪器和装置 将燃着的
① ②
木条放在瓶口试验 用向上排空气法收集。正确的顺序是：（ ）
③ ④ ⑤
A． B． C．
⑥
D．
③②①④⑥⑤ ④③②①⑤⑥
【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
①③②④⑥⑤ ④②①③⑥⑤
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；535：简单实验方案的设
计与评价．
【分析】制取气体的一般步骤是：连好装置、检验装置的气密性、加入药品、收集气
体，所以在实验室制二氧化碳的步骤，注意在加入药品时要先加固体再加液体
可以据此来作出选择。
【解答】解：实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤
第15页（共29页）是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向大试管或锥形瓶中加入大理
石或石灰石、向分液漏斗中注入稀盐酸、然后用向上排空气法收集气体，注意
验满的方法是把燃着的木条放在瓶口，所以正确的顺序为 ，与
D选项吻合；
④②①③⑥⑤
故选：D。
【点评】掌握实验室中制取气体的方法和步骤，能够根据所给的打乱了的步骤来
选择正确的排序，在加药品时注意要先固后液。
15．（1分）用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（
）
A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器．
【解答】解：配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装
瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒。
故选：D。
【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若
使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．
16．（1分）用来检验CO 和CO的方法有： 点燃； 通过灼热的氧化铜； 通过
2
紫色石蕊试液； 通过澄清石灰水； 闻气味； 用小白鼠实验．上述方法中
① ② ③
正确的是（ ）
④ ⑤ ⑥
A． B． C． D．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化
①②⑤ ③④⑥ ①②③④ ①②③④⑥
碳的化学性质．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳性质进行分析：二者都是无色无味的气体，一氧
第16页（共29页）化碳有可燃性和还原性且有毒；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸，能
和水反应生成碳酸，能和石灰水反应生成沉淀；
【解答】解： 点燃，看能否燃烧；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧，能区分。
通过灼热的氧化铜粉末；一氧化碳能使黑色的氧化铜变红，能区分；
①
通入紫色石蕊试液中；二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，能
②
区分；
③
通入澄清的石灰水中；二氧化碳能使石灰水变浑浊，能区分；
闻气味，是否有刺激性的气体；二者都是无味的气体，且一氧化碳有毒，不能闻
④
气味，故不能区分；
⑤
在密闭容器中用活的小白鼠试验，观察是否死亡；二者都不能供给呼吸，都会
死亡，不能区分；
⑥
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
17．（1分）将石灰石、氧化铜和木炭经研磨混合均匀，放入试管中加热至高温，试
管内共能发生的反应有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【考点】9G：常用盐的用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，二
氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二
氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳．
【解答】解：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应
生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳能与氧气反应
生成二氧化碳，碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，故反应有五个，观察选
项，故选D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
18．（1分）丁酸乙酯（C H O ）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮
6 12 2
料的添加剂．以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯中含有20个原子
第17页（共29页）B．1.204×l023C H O 含有1.2mol碳原子
6 12 2
C．0.5molC H O 中含有1mol氧分子
6 12 2
D．C H O 中C、H、O三种元素的质量比为3：6：1
6 12 2
【考点】D9：元素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据物质的量的单位摩尔的含义进行分析；
C、根据物质的构成进行分析；
D、根据化学式进行计算各元素的质量比．
【解答】解：A、由化学式的意义可知，丁酸乙酯是宏观的物质，是由丁酸乙酯分子
构成的，一个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故A错误；
B、由物质的量的单位摩尔的含义可知，1.204×l023C H O 的物质的量是0.2mol，
6 12 2
含有的碳原子的量是1.2mol，故B正确；
C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，不含有氧分子，故C错误；
D、丁酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×2）═6：1：
2，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了化学式的意义，会运用化学式进行有关量的计算．
19．（1分）现有t℃时A物质（不含结晶水）的溶液，恒温蒸发20克水，析出了4
克晶体；再恒温蒸发20克水，析出6克晶体．则下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，原溶液一定是稀溶液
B．在t℃时，未蒸发水之前原溶液可能为饱和溶液
C．在t℃时，A物质的溶解度为20克/100克水
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液
的关系；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；利用溶质质量分数的计算公式
第18页（共29页）分析，溶质质量分数= ×100%．
【解答】解：A、稀溶液与浓溶液是相对的概念，所以并不能直接说原溶液一定是
稀溶液；
B、如果原溶液饱和，则恒温蒸发相同质量的水析出的晶体应该相等，而第一恒温
蒸发掉20g水，析出了4g晶体，第二次恒温蒸发掉20g水，析出晶体变成了
6g，所以原溶液一定不是饱和溶液；
C、依据第二次蒸发的条件分析，因为第二次蒸发时溶液已经饱和，所以根据20g
水可析出6g溶质，则100g水中便可溶解30g溶质溶液达到饱和，所以该温度
下的溶解度为：30g/100g水；
D、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液
溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大；
【点评】本题难度较大，主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解和应用，关键
点是不同情况下溶液是否饱和的判断．
20．（1分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．t℃时，在一定量的硝酸钾不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾固体
B．向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；6Q：二氧化碳的化学性质；7J：饱和溶液和
不饱和溶液相互转变的方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】根据图象的起始点、转折点、终点及变化趋势判断，若有化学反应发生的，
首先根据化学方程式来判断有关量的变化，不饱和溶液中加入硝酸钾固体后
变成饱和溶液后，不再继续溶解．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，而二
第19页（共29页）氧化碳与碳酸钙和水也能反应生成碳酸氢钙．
【解答】解：A、固体物质的溶解度只与温度有关，t℃时，在一定量的硝酸钾不饱和
溶液中逐渐加入硝酸钾固体，溶液由不饱和变成饱和，但温度不变，溶解度也
不变，A错误。
B、向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体，开始二氧化碳与氢氧化钙反应
生成碳酸钙沉淀，沉淀量不断增加，当氢氧化钙完全反应后继续通入二氧化碳
二氧化碳与碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀量不断减少，故B
错误。
C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰的质量分数应该是先增
大，后不变，但起始点不是0，故错误；
D、在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳
酸呈酸性，故pH小于7，D正确；
故选：D。
【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，
从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力．
二、填空题（共19分）
21．（3分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）活性炭可用来除臭、脱色、滤毒等，都是利用它具有 吸附性 的特点．
（2）煤气中主要成分的化学式为 CO ．
（3）二氧化碳是一种优良的灭火剂，因为二氧化碳在一般情况下 既不能燃烧，
又不能支持燃烧
，且密度比空气大．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料
的使用与其对环境的影响．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据活性炭有吸附性进行解答；
（2）煤气中主要成分是一氧化碳；
（3）二氧化碳具有既不能燃烧又不能支持燃烧且密度比空气大所以用来灭火．
【解答】解：（1）活性炭有吸附性，可用来除臭、脱色、滤毒等；
（2）煤气中主要成分是一氧化碳，化学式为CO；
第20页（共29页）（3）二氧化碳具有既不能燃烧又不能支持燃烧且密度比空气大所以用来灭火．
故答案为：（1）吸附性；（2）CO；（3）既不能燃烧，又不能支持燃烧．
【点评】本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常
见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备．
22．（3分）生活中常用过氧乙酸作消毒剂．过氧乙酸的化学式为CH COOOH，请
3
回答：
（1）过氧乙酸是由 3 种元素组成的．
（2）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 63.2% ．（精确到0.1%）
（3）过氧乙酸的摩尔质量为 7 6 克 / 摩尔 ．
【考点】C8：物质的元素组成；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质
量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据过氧乙酸的化学式为CH COOOH，由组成来分析物质的类别，了利
3
用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数．
【解答】解：（1）由过氧乙酸的化学式为CH COOOH，则该物质是由碳、氢、氧三种
3
元素组成，
（2）由过氧乙酸的化学式为 CH COOOH，则氧元素的质量分数为
3
×100%=63.2%
（ 3 ） 由 过 氧 乙 酸 的 化 学 式 为 CH COOOH ， 则 相 对 分 子 质 量 为
3
12×2+1×4+16×3=76，故摩尔质量为76克/摩尔
故答案为：（1）三 （2）63.2%；（3）76克/摩尔
【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，明确化学式的意义及常见原子
的相对原子质量即可解答此类习题．
23．（6分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．
（1）用右图电解水装置来探究水的组成．在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以
增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）．将0.2克的氢氧化
钠溶解在99.8克的水中并进行通电，写出电解水的化学方程式 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，有 6 0 克水
2 2
第21页（共29页）被电解．
（2）教材里还用什么实验证明水的组成元素，用化学方程式表示： 2H +O
2 2
2H O ．
2
（3）在高温条件下铁与水蒸气反应可制得氢气，反应的化学方程式为4H O+3Fe
2
X+4H ，试推X的化学式为 F e O ．
2 3 4
【考点】71：电解水实验；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律及
其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水的实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，两极上的气体是
“正氧负氢”；根据电解水前后氢氧化钠溶质的质量不变，求电解的水的质量
电解水的实验和氢气燃烧的实验都证明了：水是由氢元素和氧元素组成的．根
据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变．
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；根据电解水前后氢
氧化钠溶液中溶质的质量不变可知，反应后溶液的质量为：0.2g÷0.5%═40g，
电解水的质量=0.2g+99.8g﹣40g=60g，故答案为：2H O 2H ↑+O ↑；60
2 2 2
（2）电解水的实验和氢气燃烧的实验都证明了：水是由氢元素和氧元素组成的，
故答案为：2H +O 2H O
2 2 2
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，可知x为四氧
化三铁，故答案为：Fe O
3 4
【点评】本考点考查了电解水的实验、质量守恒定律、有关溶质的质量分数的计算
第22页（共29页）和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要加强记忆有关知识，理解应
用．书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题和实验题中．
24．（4分）已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图．请根据图示回答问题：
（1）t ℃时，A物质的溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B物质的溶解度．
1
（2）将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是 t
3
℃．
（3）t ℃时，将A、B两物质的饱和溶液温度升至t ℃（水分未蒸发），两种溶液中
1 3
溶质的质量分数：A ＜ B（选填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若要从含有A和少量B的混合溶液中，得到较纯净的A晶体，宜采用的实验
操作方法是 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶后再过滤 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度的大小比较方法考虑；（2）计算出溶解度再查温度；（3）
根据溶质质量分数的计算方法考虑；（4）根据混合物的分离方法考虑．
【解答】解：（1）从t 向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t 时它
1 1
们的溶解度A＜B；
（2）将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，所以100g水中最多溶：
22g×5=110g，即在该温度下该物质的溶解度为110g，所以温度为t ℃；
3
（3）对于饱和溶液的质量分数计算公式为： %，所以溶解度大
的溶质质量分数就大，在t ℃时，将A、B两物质的饱和溶液t ℃时，将A物质
1 1
饱和溶液升温到t ℃，温度升高溶解度变大，没有晶体析出，溶质质量分数不
3
变，B物质溶解度升温到t ℃减小会析出晶体，仍然饱和，由于析出晶体溶质质
3
第23页（共29页）量分数减小，只要比较一下，t ℃时，A物质的溶解度与t ℃B物质的溶解度大
1 3
小就行，通过比较可知t ℃B物质的溶解度大于t ℃时，A物质的溶解度，所以
3 1
两种溶液中溶质的质量分数为A＜B；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和
溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶
剂．因为A物质的溶解度随温度的变化比较大所以降温结晶或冷却热饱和溶
液结晶后再过滤即可．
故答案为：（1）＜；（2）t ；（3）＜；（4）降温结晶或冷却热饱和溶液结晶后再过滤．
3
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解
度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的
溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同，知道了溶解度大小的比较方法．
25．（5分）某兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂产生了兴趣，对这包干燥剂的
成分进行了探究．
提出问题：这包干燥剂是否变质，组成是什么？
猜想与假设：猜想1：全部是氧化钙；猜想2：全部是氢氧化钙；猜想3：是氧化钙和
氢氧化钙的混合物；猜想4：全部是碳酸钙；猜想5：是氢氧化钙和碳酸钙的混
合物．
实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验 取部分干燥剂于试管中，加入适量的水，触摸外 外壁不发 说明这包干燥
1 壁 热 剂中 不含
生石灰
实验 取部分干燥剂于试管中，滴加稀盐酸 有气泡 说明这包干燥
2 产生 剂含有碳酸
钙
实验 取部分干燥剂于烧杯中，加入一定量的水，静置 测得该溶 说明这包干燥
3 后，取清液于试管中，测定溶液的pH并通入二 液pH 剂含有氢氧
氧化碳气体 ＞ 化钙
（填
“＞
”、
“＜
”或
“=”
）7；
第24页（共29页）澄清溶液
变浑
浊
实验结论：通过上述实验探究，得出猜想 5 成立．
实验反思：在测定溶液pH的操作过程中，有同学先将pH试纸用蒸馏水湿润，再
用玻璃棒蘸取石灰水沾在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读数．
请指出该同学的某一错误操作的后果是 pH 试纸事先用水湿润会改变待测液的
浓度，溶液的 pH 可能会改变 ．
【考点】26：药品是否变质的探究；4U：溶液的酸碱度测定；8L：生石灰的性质与用
途；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】根据生石灰与水反应放出热分析干燥剂中是否存在生石灰，根据碳酸钙
与稀盐酸反应有气体生成分析干燥剂中是否存在碳酸钙，根据氢氧化钙是一
种碱，溶液显碱性，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析判定氢氧化钙是否
存在．根据pH试纸的使用方法分析出现的后果．
【解答】解：由题意可知，取部分干燥剂于试管中，加入适量的水，触摸外壁，外壁
不发热，说明这包干燥剂中不含生石灰；由取部分干燥剂于试管中，滴加稀盐
酸，有气泡产生，说明这包干燥剂含有碳酸钙；由取部分干燥剂于烧杯中，加入
一定量的水，静置后，取清液于试管中，测定溶液的pH并通入二氧化碳气体，
测得该溶液pH＞7，澄清溶液变浑浊，说明这包干燥剂含有氢氧化钙，综上所
述，得出猜想5成立．
由pH试纸的使用方法可知，pH试纸事先用水湿润会改变待测液的浓度，溶液的
pH可能会改变．
故答为：不含生石灰，有气泡产生，＞，5，pH试纸事先用水湿润会改变待测液的
浓度，溶液的pH可能会改变．
【点评】本题以生活中常见的食品干燥剂来考查干燥剂是否变质的实验探究的综
合性推断题，考查了二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙三者之间如何相互转化，重点
考查学生的在实验探究中推断分析能力，做到学以致用．
八、简答题（共21分）
26．（7分）一气体可能有CO、CO 、H 、H O（水蒸气）中的一种或几种组成。为了
2 2 2
探究该气体的组成，某化学兴趣小组的同学设计如下实验装置并进行实验：
第25页（共29页）实验现象：A中无明显现象；B中白色粉末变成蓝色；C中黑色粉末变成红色；D
中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：该气体中肯定含有 CO ，肯定不含有 CO 。
2
写出装置 C、D 中一定发生反应的化学方程式 CO+CuO Cu+CO 、
2
Ca （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
问题与思考：有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题是： 该实
验方案无法验证 H 和 H O 的存在，尾气直接排放到空气里或没有尾气处理 。
2 2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】113：实验推断题．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水
硫酸铜变蓝，一氧化碳和氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜，
【解答】解：A中无明显现象，说明气体中不含有二氧化碳；B中白色粉末变成蓝
色说明气体中含有水蒸气，但是由于是从石灰水中出来，无法确定原气体中是
否含有水蒸气；C中黑色粉末变成红色，D中澄清石灰水变浑浊说明气体中一
定含有一氧化碳，不能确定是否含有氢气，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和
二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳是有毒的气
体，直接排放到空气中会造成空气污染，故填：
CO
CO
① 2
②
CO+CuO Cu+CO
2
③ Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O
2 2 3 2
该实验方案无法验证H 和H O的存在，尾气直接排放到空气里或没有尾气处
④ 2 2
第26页（共29页）
⑤理．
【点评】本题考查了常见气体的检验，完成此题，可以依据气体的性质进行．
27．（12分）下图是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器a的名称 铁架台 、仪器b的名称 锥形瓶 ．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式： 2KClO 2KCl+3O ↑， ，该反
3 2
应的基本类型是 分解反应 ．若用装置F收集并粗略测出收集O 体积，还需
2
在 m （填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．
（3）G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰，
产生刺激性气味的气体，放出热量 ；对该实验进行了改进，在集气瓶内事先
加入少量水，其作用和目的是 吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫外泄污染
环境 ．
（4）上述制备CO 可选用的发生装置有： BCDE （填写上图字母序号）．比较
2
B、E装置，E装置的优点为： 可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时
发生或停止，节约药品 ．
（5）现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．
试计算：
100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
该稀盐酸中HCl的质量分数为 14.6% ．
①
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；68：氧气的化学性质；
②
6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；7U：有关溶质质
量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
第27页（共29页）【分析】（1）根据常用仪器名称和用途解答；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应原理和反应类型的特点判断，并根据仪器特点判
断所选仪器；
（3）根据硫在氧气中燃烧的现象及二氧化硫有毒和环保的角度回答；
（4）根据制取二氧化碳发生装置的特点选择，并根据装置特点分析其优越性；
（5）根据石灰石与稀盐酸的反应方程式及溶质的质量分数进行计算．
【解答】解：（1）根据常用仪器名称和用途可知仪器分别为：铁架台，锥形瓶；
故答案为：铁架台，锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气，由一种物质
生成两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，氧气的密度比水小，所
以，氧气应从n端通入，在m端接一个量筒测量排出水的体积即为生成氧气的
体积；
故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑，分解反应，m；
3 2
（3）物质燃烧的现象可从一光二热三生成进行回答，硫在氧气中燃烧发出明亮的
蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量，二氧化硫是一种大气污染物
溶于水生成亚硫酸，所以可在集气瓶内放一些水来吸收二氧化硫，防止污染空
气；
故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量；吸收二氧
化硫，防止生成二氧化硫外泄污染环境；
（4）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸常温反应，属于“固液常温型”，所
以可选择BCDE装置，E装置与B相比，可随时添加液体试剂（盐酸），并可使
反应随时发生或停止，节约药品；
故答案为：BCDE；可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节
约药品；
（5） CO 的物质的量=8.8克/44克/摩尔=0.2摩尔
2
设：需HCl为X摩尔
①
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
2 1
X 0.2摩尔
第28页（共29页）=
X=0.4（摩尔）
该稀盐酸中HCl的质量分数为 ×100%=14.6%．
②
【点评】本题考查知识全面，既考查了装置的选取、反应原理、反应类型、物质燃烧
的现象，又考查了根据方程式的计算，有一定难度，要细心分析．
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