文档内容
2012年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）
1．（1分）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
2．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
4．（1分）可直接在火焰上加热的实验仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．（1分）我国古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A． 钻木取火 B． 酒的酿造
C． 纺纱织布 D． 冶炼生铁
6．（1分）物质的常见性质中属于化学性质的是（ ）
A．酸碱性 B．密度 C．溶解性 D．熔沸点
第1页（共45页）7．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2Cl ﹣﹣两个氯原子
2
B． ﹣﹣镁元素化合价为+2价
C．2SO ﹣﹣2个二氧化硫
2
D．3N﹣﹣3个氮元素
8．（1分）下列关于氧气的说法中不正确的是（ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
9．（1分）水在生活生产中应用广泛，关于水的认识正确的是（ ）
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
10．（1分）酒精灯不用时要盖上灯帽的原因是防止（ ）
A．酒精挥发引起中毒 B．酒精自燃
C．爆炸 D．灯芯上会有水，难点燃
11．（1分）实验现象描述中正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．硫在氧气中燃烧产生浅蓝色火焰
C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变
红色
12．（1分）溶液是生活生产中常见的物质，将下列物质分别放入水中，能形成溶
液的是（ ）
A．花生油 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖
13．（1分）物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
第2页（共45页）A． 生铁制成铁锅 B． 金刚石作装饰品
C． 铜丝作导线 D． 氢气作高能燃料
14．（1分）具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳（
）
A．常温下化学性质稳定
B．常温下被氧化成稳定性的物质
C．常温下被还原成稳定性的物质
D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质
15．（1分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
16．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
17．（1分）一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，关于他们的说法正确的是（
）
第3页（共45页）A．CO 能与血液中血红蛋白结合导致中毒
2
B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO 和CO
2
D．CO可以在O 中燃烧
2
18．（1分）从物质分类的角度看，下列说法错误的是（ ）
A．石油属于混合物 B．氮气属于单质
C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物
19．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．通过灼热的CuO
C．通入石蕊试液 D．通过灼热的木炭
20．（1分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是（
60
）
A．它们是同一种物质
B．它们碳原子的排列方式不同
C．它们的化学性质不同
D．它们的物理性质相同
21．（1分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
22．（1分）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（
）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
23．（1分）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身
碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（
）
第4页（共45页）A．CaCO →Ca（OH）→CaO→CaCO
3 2 3
B．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO
3 2 3
C．CaO→Ca（OH）→CaCl →CaCO
2 2 3
D．Ca（OH） →CaCO →CaO→Ca（OH）
2 3 2
24．（1分）用你所学化学知识判断，以下叙述中正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B．在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化
C．aL水和bL酒精混合后，总体积等于（a+b）L
D．混合物中一定含有两种或两种以上元素
25．（1分）两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的稀盐酸充分反应，一份煅烧使
其完全分解，两种方法所得CO 的质量（ ）
2
A．一样多 B．煅烧得到的多
C．与盐酸反应得到的多 D．无法比较
26．（1分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
27．（1分）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl 34.0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
28．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
第5页（共45页）A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
29．（1分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
30．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A B C D
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分30分）
31．（3分）请从Na、H、C、O、Cl等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要
求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
（1）生活中不可缺少的，常用作调味品的化合物是 ；
（2）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ；
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分 ．
32．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐
第6页（共45页）（C H O Na）是低钠盐的一种．苹果酸钠盐的摩尔质量是 ，钠元素的质
4 5 5
量分数为 （精确到0.1%）；苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：
Na= ；5.85g苹果酸钠的物质的量是 mol，若某病人每天食用
5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素 克．
33．（4分）请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t ℃时，30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗？
2
（填“能”或“不能”）。
（3）将t ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，溶液中溶质质量分数
2 1
最小的是 （填写物质序号）。
（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是
（填写物质序号）。
34．（5分）珍惜地球资源，转变发展方式，控制日趋严重的温室效应，减少化石燃
料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．
（1）科学家采用组合转化技术，将CO 和H 以一定比例混合在特定条件下发生反
2 2
应 ， 生 成 水 和 另 外 一 种 化 工 原 料 R ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2CO +6H →R+4H O，根据上述反应推断R的化学式是 ；该反应中作还
2 2 2
原剂的化学式是 ；
（2）为了缓解大气中的CO 含量的增加，以下建议可行的是 （填字母）．
2
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射
下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化
第7页（共45页）为电能，供家庭用电需求．
“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 ．
从节能环保的角度分析整个过程的优点是 ．
①
②
35．（3分）把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到
，有 色固体生成．反应的化学方程式是 ．
36．（6分）现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D
在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中
B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．
A B C D
（2）写出实现下列变化的化学方程式：B+D→A： ，A+C→E+B： ．
37．（4分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
为确定其组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液
能与氢氧化钙反应，化学方程式为：Na CO +Ca（OH）→CaCO ↓+2NaOH]．
2 3 2 3
请用化学式回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中一定含有的溶质是 ；
（2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几组 ．
三、解答题（共3小题，满分40分）
38．（10分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置
第8页（共45页）图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字
母），可选用C装置收集氧气，其原因是 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气
小的氨气（NH ），应选择的制取装置是 （填上图字母）．
3
（4）他们用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置（下图所
示）．
装置A中发生的化学方程式为 ；装置B观察到澄清石灰水变浑浊，发生
反应的化学方程式为 ；装置C中观察到的现象是 ；装置D中观
察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度 ，它不能
燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．实验室用装
置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入．
39．（14分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关实验探究活动．请根据
实验图示回答问题：
第9页（共45页）查阅资料：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）图一实验中可观察到的现象是 ，改进后的装置（如图二）与图一相比，
其优点是 ．
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示）
结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ，化学
反应方程式为 ．
（3）上述实验中可的出，可燃物燃烧的必备条件是 ， ．
40．（16分）化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混
合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应
时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t t t t t t t
0 1 2 3 4 5 6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间
（t）变化的曲线．
第10页（共45页）（2）碳酸钠完全反应后，生成CO 的物质的量为 mol
2
（3）求纯碱样品中Na CO 的质量分数．（Na CO +2HCl→2NaCl+CO ↑+H O）．
2 3 2 3 2 2
第11页（共45页）2012 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）
1．（1分）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（ ）
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】二氧化硫、氮氧化物能和水反应生成显酸性的物质。
【解答】解：空气中的二氧化硫能和雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够被空气中的
氧气氧化成硫酸，亚硫酸和硫酸都显酸性，当雨水的酸性达到一定程度时，即
pH＜5.6时，就形成酸雨。
故选：C。
【点评】大气中的二氧化硫、氮氧化物等物质是造成酸雨的重要物质，要设法减少
空气中这些物质的含量，从而达到保护环境的目的。
2．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】理解单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义既能解此题．单质是同种元
素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是指
有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物．
【解答】解：由臭氧（O ）的化学式知道，臭氧（O ）是由氧元素组成的纯净物，属于
3 3
单质。由课本知识知臭氧不属于稀有气体。
故选：A。
【点评】此题考查单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此
题．
3．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
第12页（共45页）铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关
元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
三氧化二铋（Bi O ）中铋元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；
2 3
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力。
4．（1分）可直接在火焰上加热的实验仪器是（ ）
A． B． C． D．
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】首先认识图中所给的仪器，然后了解可直接在火焰上加热的仪器有：试管、
蒸发皿、坩埚、燃烧匙等．
【解答】解：A、烧杯可垫石棉网在酒精灯的火焰上加热，但不可直接加热，故A错
误；
B、试管是可以直接加热的仪器，故B正确；
C、集气瓶可用于收集气体、做反应容器，但不可直接加热，故C错误；
D、量筒用于量取一定液体的体积，但不可直接加热，否则会因热胀冷缩而是读数
不准确，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查能直接加热的常用仪器，要同学们能够熟记这些仪器．
5．（1分）我国古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
第13页（共45页）A． 钻木取火
B． 酒的酿造
C． 纺纱织布
D． 冶炼生铁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、钻木头的过程中克服摩擦力做功，导致木头的内能增大，温度升高
到其着火点，发生了木材的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、酒的酿造的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
C、纺纱织布的过程中只是线的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
第14页（共45页）D、冶炼生铁的过程中铁矿石与还原剂一氧化碳反应有新物质铁等生成，属于化
学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．（1分）物质的常见性质中属于化学性质的是（ ）
A．酸碱性 B．密度 C．溶解性 D．熔沸点
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，例如，稳定性、氧化
性、还原性、毒性、可燃性、酸碱性等；物质的物理性质是指不需要通过化学变
化表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点，溶解性等
【解答】解：A、酸碱性，需要通过发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性
质，故选项正确；
B、密度，不需要通过化学变化就表现出来，属于物质的化学性质，故选项错误；
C、溶解性，不需要通过化学变化就表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误；
D、熔沸点，不需要通过化学变化就表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误
故选：A。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就属于物理性质．
7．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2Cl ﹣﹣两个氯原子
2
B． ﹣﹣镁元素化合价为+2价
C．2SO ﹣﹣2个二氧化硫
2
D．3N﹣﹣3个氮元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字
表示分子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行
第15页（共45页）判断．
【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2Cl 表示两个
2
氯分子；故A说法错误；
B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此 表示镁元
素化合价为+2价；故B说法正确；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；2SO 表示2个二氧化硫分子；故
2
C少犯错误；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3N表示3个氮原子；故
D说法错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
8．（1分）下列关于氧气的说法中不正确的是（ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法；7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；
C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．
【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，
故此选项说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；
C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，
维持生命活动，故此选项说法正确；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，
第16页（共45页）为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知
识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题．
9．（1分）水在生活生产中应用广泛，关于水的认识正确的是（ ）
A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
【考点】72：水的组成；75：水的净化；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水的特点考虑；
B、根据水的组成考虑；
C、根据工业废水的污染考虑；
D、根据哪种方法最纯考虑．
【解答】解：A、大多数物质都能溶于水，水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水，
故A正确；
B、通过电解水实验，可知水是有氢和氧两种元素组成，故B错；
C、工业废水不能灌溉农田，污染很严重，故C错；
D、用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是蒸馏法，故D错。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了水是常用的溶剂，水的组成，净化水的方法．
10．（1分）酒精灯不用时要盖上灯帽的原因是防止（ ）
A．酒精挥发引起中毒 B．酒精自燃
C．爆炸 D．灯芯上会有水，难点燃
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据酒精灯帽的主要用途判断．酒精灯帽有如下作用：一防止酒精挥发，
造成浪费．二是防止酒精挥发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃．
第17页（共45页）【解答】解：酒精灯帽有如下作用：一防止酒精挥发，造成浪费。二是防止酒精挥发
后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃。
A、酒精无毒，不会引发中毒，所以错误；
B、酒精的着火点较高，一般不会自燃，所以错误；
C、酒精不会发生爆炸，所以错误；
D、酒精挥发后，灯芯上留有水分，水没有可燃性，使用时难以点燃。
故选：D。
【点评】酒精灯是化学常用热源，它的使用是重要的基本操作之一，是化学实验的
基础，也是中考考查热点之一，要掌握使用过程中的注意事项．
11．（1分）实验现象描述中正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．硫在氧气中燃烧产生浅蓝色火焰
C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变
红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；97：中和反应及其应用；9H：
盐的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】本题通过语言描述考査了氧气的化学性质和碱的性质，在一定的条件下，
氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性
硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀；在滴有酚酞试液的氢氧化钠
溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由红色变无色．
【解答】解：A、在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项错误；
C、产生的氢氧化铜就是不溶于水的蓝色沉淀，故选项正确；
D、可观察溶液由红色变无色，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查氧气的化学性质和碱的性质，主要是实验现象的描述，而不是
结论．磷与与硫燃烧体现了氧气的化学性质氧化性和助燃性，氧气的化学性质
也是中考的重要考点之一，要在理解的基础上加强记忆．本题联系课本知识比
第18页（共45页）较多，要认真把握．
12．（1分）溶液是生活生产中常见的物质，将下列物质分别放入水中，能形成溶
液的是（ ）
A．花生油 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液；故选项错误。
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项
错误。
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项
错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
13．（1分）物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A． 生铁制成铁锅 B． 金刚石作装饰品
C． 铜丝作导线 D． 氢气作高能燃料
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】144：物质的性质与用途；151：课本知识同类信息．
【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不
第19页（共45页）需要发生化学变化就能表现出来。
【解答】解：A、生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项
错误。
B、金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化，此项错误。
C、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误。
D、氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化，
此项正确。
故选：D。
【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否
需要通过化学变化体现出来。
14．（1分）具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳（
）
A．常温下化学性质稳定
B．常温下被氧化成稳定性的物质
C．常温下被还原成稳定性的物质
D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】可以根据碳的物理性质和化学性质方面进行分析、考虑．由于要长期保存，
所以应该选择化学性质稳定的物质来书写，还得保证不易涂改的书写工具．
【解答】解：用墨汁画的国画不易褪色，是因为墨汁中的碳的化学性质稳定，在通
常情况下不容易与其它物质发生化学反应。
故选：A。
【点评】本题考查的是碳的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应的特点，
从而培养学生的思考能力；应熟悉碳的几种单质的性质，利用性质来解释在生
活和生产中碳单质的用途．
15．（1分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
第20页（共45页）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的
pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断。
16．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，
第21页（共45页）故选：C。
【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记。
17．（1分）一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，关于他们的说法正确的是（
）
A．CO 能与血液中血红蛋白结合导致中毒
2
B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO 和CO
2
D．CO可以在O 中燃烧
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳有毒性判断；
B、根据一氧化碳难溶于水判断；
C、根据CO 和CO都是无色无味气体判断；
2
D、根据一氧化碳的可燃性判断；
【解答】解：A、CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒，故A错误；
B、CO难溶于水，CO 能溶于水生成酸，故B错误；
2
C、CO 和CO都是无色气体，故C错误；
2
D、CO具有可燃性，可以在O 中燃烧，故D正确；
2
故选：D。
【点评】“归纳与比较”是化学学习的重要方法，通过CO2与CO的组成、性质、
用途、危害四个方面归纳与比较可以非常全面的认识这两种物质，从而培养学
生归纳与比较的学习能力．
18．（1分）从物质分类的角度看，下列说法错误的是（ ）
A．石油属于混合物 B．氮气属于单质
C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物
【考点】A2：物质的简单分类；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的
判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由多种物质组成的物质叫混合物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不
同种元素组成的纯净物叫化合物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、
第22页（共45页）碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．
【解答】解：A、石油是由汽油、柴油、煤油、沥青等物质组成的，属于混合物；正确。
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属单质；正确。
C、甲烷是由碳氢两元素组成的纯净物，属化合物；正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，虽然含有碳元素，但其组成和性质与无机物相似，
看做无机物；错误。
故选：D。
【点评】考查学生对混合物和纯净物、单质和化合物、有机物和无机物的理解应用．
19．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．通过灼热的CuO
C．通入石蕊试液 D．通过灼热的木炭
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行，一
氧化碳具有可燃性和还原性．
【解答】解：A、通过澄清的石灰水，二氧化碳被反应掉，而一氧化碳除不去，故A
错误；
B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳可以还原氧化铜生成二氧化碳，而二氧化碳不参
与反应，可以除去一氧化碳，故B正确；
C、通入石蕊试液，二氧化碳和水反应，一氧化碳不溶于水，剩下一氧化碳，而一氧
化碳是杂质，故C错误；
D、二氧化碳通过灼热的木炭，会使二氧化碳变成一氧化碳，故D错误。
故选：B。
【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要
求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新
的杂质．
20．（1分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是（
60
）
A．它们是同一种物质
B．它们碳原子的排列方式不同
第23页（共45页）C．它们的化学性质不同
D．它们的物理性质相同
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据分子的意义进行分析．
B、分子组成不同，排列方式就不同．
C、三者都是由碳元素组成的单质，化学性质相似．
D、排列方式不同，物理性质不同．
【解答】解：A、因为三者分子组成不同，所以是不同物质，错误。
B、三者是由碳元素组成的不同单质，结构不同，排列方式不同，所以正确。
C、它们都是有同一种元素组成的单质，所以化学性质相似。所以不正确。
D、它们的碳原子的排列方式不同，结构不同，物理性质也不同。所以不正确。
故选：B。
【点评】金刚石、石墨和C 这种由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同
60
素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是
同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
21．（1分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点： 表示反应
物， 表示生成物， 表示反应条件， 反映各物质间量的关系，由此得到的
①
信息更多，如生成物的状态，物质的结构和组成等．
② ③ ④
【解答】解：A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确。
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的
质量比，所以正确。
C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误。
第24页（共45页）D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确。
故选：C。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，
了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的
关键．
22．（1分）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应．下列说法正确的是（
）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H1：燃烧与燃烧的条件；H2：完全
燃烧与不完全燃烧．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发
光放热，如铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的．
【解答】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生
锈等就没出现燃烧，故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如
葡萄糖的体内分解等，故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进
燃烧，故C正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点，故D不正确。
故选：C。
【点评】此题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，化学变化时能量的变化及促使
可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练．
23．（1分）民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身
第25页（共45页）碎骨浑不怕，要留清白在人间”．请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（
）
A．CaCO →Ca（OH）→CaO→CaCO
3 2 3
B．CaCO →CaO→Ca（OH）→CaCO
3 2 3
C．CaO→Ca（OH）→CaCl →CaCO
2 2 3
D．Ca（OH） →CaCO →CaO→Ca（OH）
2 3 2
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间的转化规律，大理石石灰石主要成分为
碳酸钙．
【解答】解：诗句中凿出深山的石块，主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化
钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中
的二氧化碳反应，又转化为碳酸钙。
转化过程为：碳酸钙﹣﹣氧化钙﹣﹣氢氧化钙﹣﹣碳酸钙
故选：B。
【点评】本题考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化，运用基础知识解
决问题．
24．（1分）用你所学化学知识判断，以下叙述中正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B．在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化
C．aL水和bL酒精混合后，总体积等于（a+b）L
D．混合物中一定含有两种或两种以上元素
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；A4：纯净物和混合物的概念；BA：分子的定
义与分子的特性．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据催化剂的性质判断；
B、根据在化学变化中，分子变，而原子不变判断；
C、根据分子间有间隔判断；
D、根据混合物中含有多种物质判断；
【解答】解：A、催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学
第26页（共45页）性质不变，故A正确；
B、在化学变化中，分子变，而原子不变，所以在电解水的过程中，水分子变，氢原
子和氧原子都没有发生了变化，故B错误；
C、因为分子间有间隔，所以aL水和bL酒精混合后，总体积小于（a+b）L，故C错
误；
D、混合物中含有多种物质，即含有两种或两种以上的分子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了催化剂、分子的性质，以及纯净物和混合物的知识，只有对这
些知识的真正理解才能解答好本题．
25．（1分）两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的稀盐酸充分反应，一份煅烧使
其完全分解，两种方法所得CO 的质量（ ）
2
A．一样多 B．煅烧得到的多
C．与盐酸反应得到的多 D．无法比较
【考点】9G：常用盐的用途；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据反应的化学方程式，可知两个反应中碳酸钙中的碳元素都全部转化
为二氧化碳且二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，利用反应前后元素质量
不变，可判断两个反应所产生二氧化碳的质量相等．
【解答】解：碳酸钙高温锻烧的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑；碳酸钙
3 2
与盐酸反应的化学方程式为CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳酸钙，并且碳
酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳；等质量的碳酸钙中碳元素的质量相等，
因此，两个反应所生成二氧化碳气体的质量也相等；
故选：A。
【点评】分析反应的化学方程式可判断：生成的二氧化碳中碳元素全部来自于碳
酸钙，并且碳酸钙中的碳元素全部转化为二氧化碳，根据元素守恒迅速获得答
案．
26．（1分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
第27页（共45页）B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；
B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；
C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解
释正确，故A正确；
B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间
隔变大，故C错误；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确。
故选：C。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．
分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质
量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可
以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种
分子性质相同，不同种分子性质不同．
27．（1分）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl 34.0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶
解度的概念；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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第28页（共45页）【专题】123：生产、生活、环保类简答题；16：压轴实验题．
【分析】A、饱和溶液对应的是某种溶质的饱和溶液，
B、溶解度对应的是某温度时固体的最大溶解量，
C、质量分数是溶质和溶液的比值，
D、根据溶解度表可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
【解答】解：A、饱和溶液只能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，一定
是不饱和的，故A错误，
B、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是100克水中所含的氯化钾是34克，故
B错误，
C、40℃时，饱和氯化钾的质量分数═ ×100%≈29%，故C错误，
D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会
有晶体析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了对溶解度的正确理解和应用，考查了在说饱和溶液时要
具体到哪种溶质，分析能力要求较高．
28．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据微粒的构成和微粒反应的微粒数目光分析等；
第29页（共45页）C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原
子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以
表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错
误。
故选：D。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不
同种原子构成的分子为化合物分子。
29．（1分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；
B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；
C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。
【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和
溶液的大，故A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还
是饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确。
故选：D。
第30页（共45页）【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化。
30．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 高温煅烧一定质量的石灰石
B． 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C． 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液
的稀释；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量分析；
C、根据氢氧化钠溶液被稀释会使碱性减弱，PH值变小，只能接近于7 分析；
D、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化。
【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固
体，因此固体的质量不会等于0，故A错误；
第31页（共45页）B、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量取决于
过氧化氢的质量，等质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等，故B错
误；
C、水显中性，一开始滴加应该从7开始并越来越大，故C错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体会使溶质的质量分
数增大，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生
变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的培养，解题的关键是对各
个过程进行分析结合图象的变化趋势进行分析判断。
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分30分）
31．（3分）请从Na、H、C、O、Cl等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要
求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
（1）生活中不可缺少的，常用作调味品的化合物是 NaC l ；
（2）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 CO ；
（3）最简单的有机物，是天然气的主要成分 CH ．
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题中的要求，分析符合条件的物质，根据给出的元素按照化学式的写
法写出物质的化学式．
【解答】解：（1）生活中不可缺少的，常用作调味品的化合物是氯化钠，化学式是：
NaCl；
（2）一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是一氧化碳，化学式是：CO；
（3）最简单的有机物是甲烷，也是天然气的主要成分，化学式是：CH ．
4
故答为：
（1）NaCl；
（2）CO；
（3）CH ．
4
【点评】本题既考查学生对化学用语的书写和理解能力，同时又考查了常见物质
的性质和用途等方面的知识，题目设计较好．
第32页（共45页）32．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐
（C H O Na）是低钠盐的一种．苹果酸钠盐的摩尔质量是 156g/mo l ，钠元素
4 5 5
的质量分数为 14.7% （精确到0.1%）；苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：
H：O：Na= 4 8 ： 5 ： 8 0 ： 2 3 ；5.85g苹果酸钠的物质的量是 0.037 5 mol，若
某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠
元素 1.4 4 克．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的
质量分数计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据摩尔质量的数值等于相对分子的质量为各原子的相对原子质量之和
元素的质量分数等于该元素相对原子质量和与相对分子质量的百分比；根据
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；利用元素的
质量等于该物质的质量与该元素的质量分数乘积的知识解决．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
可得苹果酸钠盐的摩尔质量为：12×4+1×5+16×5+23=156g/mol．
苹果酸钠盐中钠元素的质量分数为： ×100%=14.7%
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果
酸钠盐中各元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（16×5）：（23×1）=48：5：80：23．
5.85g苹果酸钠的物质的量为： =0.0375mol
比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素的质量为：5.85g× ﹣
5.85g×14.7%═1.44
故答案为：156g/mol、14.7%、48：5：80：23、0.0375mol、1.44
【点评】此题是对化学式相关计算进行的考查，主要是元素的质量比与元素的质
量分数的计算，可通过元素质量比等于相对原子质量和的比，元素的质量分数
等于该元素相对原子质量和与相对分子质量之比求解．
33．（4分）请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 t ℃时 a 、 c 两种物质的溶解度相等 。
1
（2）t ℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ 不能
2
第33页（共45页）（填“能”或“不能”）。
（3）将t ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，溶液中溶质质量分数
2 1
最小的是 c （填写物质序号）。
（4）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 b （填
写物质序号）。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】139：学科交叉型；152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题；174：图表
分析，寻找有效数据；192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解
度相等；
（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出
t ℃时物质a的溶解度，判断将30g物质a放入50g水中是否可以完全溶解；
2
（3）根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示
的曲线，判断a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而改变情况，并利用饱和溶
液的质量分数= ×100%，判断三种物质 t ℃时的饱和溶液降温到
2
t ℃时溶质质量分数大小；
1
（4）海水晒盐原理是蒸发溶剂水而析出晶体，此方法适应于溶解度受温度影响不
大的物质的结晶。
【解答】解：（1）P点为t ℃时a、c两种物质的溶解度曲线的交点，表明t ℃时a、c
1 1
两种物质的溶解度相等；
（2）由图示的a物质的溶解度曲线，可知t ℃时物质a的溶解度为50g，即此时
2
100g水最多可溶解 a物质 50g，因此，t ℃时 50g水中最多只能溶解 a物质
2
第34页（共45页）25g；所以，30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，在 t ℃时只能形成
2
50g+25g=75g的溶液而不能形成80g溶液；
（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度随温度降低而减
小，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此，将t ℃时的a、b、c三种物质的饱
2
和溶液降温到t ℃时，a、b两物质的饱和溶液中析出晶体后变成t ℃时的饱和
1 1
溶液，物质c的饱和溶液变成了不饱和溶液而其溶液的溶质质量分数不变；
t ℃时a、b两物质的溶解度大于t ℃时c物质的溶解度，利用饱和溶液的质量
1 2
分数= ×100%，可判断三种物质t ℃时溶质质量分数最小的为c物
1
质的不饱和溶液；
（4）由图示的三种物质的溶解度曲线可知，物质a的溶解度随温度升高而增大，
曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响大；物质b的溶解度受温度的影响很小
曲线为“缓升型”；物质c的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”；
其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b；
故答案为：（1）t ℃时a、c两种物质的溶解度相等；
1
（2）不能；
（3）c；
（4）b。
【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，
可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的
溶解度。
34．（5分）珍惜地球资源，转变发展方式，控制日趋严重的温室效应，减少化石燃
料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．
（1）科学家采用组合转化技术，将CO 和H 以一定比例混合在特定条件下发生反
2 2
应 ， 生 成 水 和 另 外 一 种 化 工 原 料 R ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2CO +6H →R+4H O，根据上述反应推断R的化学式是 C H ；该反应中作
2 2 2 2 4
还原剂的化学式是 H ；
2
（2）为了缓解大气中的CO 含量的增加，以下建议可行的是 A C （填字母）．
2
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
第35页（共45页）C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射
下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化
为电能，供家庭用电需求．
“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
①
从节能环保的角度分析整个过程的优点是 利用太阳能节能，反应无污染 ．
②
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】152：结合课本知识的信息；212：化学与环境保护．
【分析】（1）通过化学方程式求某一反应物或生成物的化学式，理论依据是质量
守恒定律，即化学反应前后，原子的种类和个数保持不变；在化学变化中得氧
的物质是还原剂；
（2）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑： 减少二氧化碳的排
放， 吸收二氧化碳；
①
（3）根据水在太阳光照射以及叶子中的催化剂作用下反应生成氢气和氧气进行
②
解答；
（4）根据太阳能节能，反应无污染进行解答．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，由2CO +6H →R+4H O可知，反应物中总共
2 2 2
有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个
原子，还差2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C H ；氢气在这个化
2 4
学变化中得氧，是还原剂；
（2）更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减
缓了二氧化碳的使用；由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用
第36页（共45页）化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的；大量植树造林植物的光合作用
旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少；
（3） 水在太阳光照射以及叶子中的催化剂作用下反应生成氢气和氧气，反应的
①
化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
整个过程的优点是：利用太阳能节能，反应无污染．
故答案为：
②
（1）C H ；H ；
2 4 2
（2）AC；
（3）2H O 2H ↑+O ↑；利用太阳能节能，反应无污染．
2 2 2
【点评】本题是一个与环境保护相关的题型．此类题型是中考的热门考点．温室效
应的主要气体是二氧化碳，了解二氧化碳的相关性质以及对环境的影响是解
题的关键．
35．（3分）把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 剧
烈燃烧、火星四射 ，有 黑 色固体生成．反应的化学方程式是 3Fe+2O
2
Fe O ．
3 4
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、化学方程式的书写方法进行分析解答即
可．
【解答】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
（Fe O ）；反应的化学方程式为3Fe+2O Fe O ．
3 4 2 3 4
故答案为：剧烈燃烧、火星四射；黑；3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【点评】本题难度不大，掌握铁在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键．
36．（6分）现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D
第37页（共45页）在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中
B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F．
（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式．
A CO B CO C CuO D C
2
（2）写出实现下列变化的化学方程式：B+D→A： C+CO 2CO ，
2
A+C→E+B： CO+CuO Cu+CO ．
2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】112：常见物质的推断题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以B就是二氧
化碳，F就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，A和D都能跟C
反应生成二氧化碳和一种红色固体E，所以E就是铜，A为无色气体，C、D为
黑色粉末，所以C是氧化铜，二氧化碳跟D在一定条件下能生成A，所以A是
一氧化碳，D是碳，将推出的物质验证即可；
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
【解答】解：
（1）B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以B就是二氧化碳，F就是碳
酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，A和D都能跟C反应生成二氧
化碳和一种红色固体E，所以E就是铜，A为无色气体，C、D为黑色粉末，所以
C是氧化铜，二氧化碳跟D在一定条件下能生成A，所以A是一氧化碳，D是
碳，各种物质都满足题中的转换关系，
故答案为：A：CO；B：CO ；C：CuO；D：C
2
（2）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：C+CO
2
2CO；
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO
Cu+CO ．
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中
的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
第38页（共45页）37．（4分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
为确定其组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液
能与氢氧化钙反应，化学方程式为：Na CO +Ca（OH）→CaCO ↓+2NaOH]．
2 3 2 3
请用化学式回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 CaCO ；X溶液中一定含有的溶质是
3
NaCl ；
（2）原固体粉末中一定含有 N a CO ，它的可能组成有哪几组 N a CO 、 CaO ；
2 3 2 3
Na CO 、 CaCO 、 CaO ； N a CO 、 CaCO ．
2 3 3 2 3 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉
淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在
无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化
钠；至此各物质均已鉴定完毕，可以据此答题．
【解答】解：（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为
碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中
一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可
能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可
以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸
钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为： 碳酸钠，氧化钙；
碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．
①
故答案为：
② ③
（1）CaCO ；NaCl；
3
第39页（共45页）（2）Na CO ；Na CO 、CaO；Na CO 、CaCO 、CaO；Na CO 、CaCO ．
2 3 2 3 2 3 3 2 3 3
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据
物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐
步得出其他结论．
三、解答题（共3小题，满分40分）
38．（10分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置
图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 锥形瓶 ．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 A （填上图字
母），可选用C装置收集氧气，其原因是 O 密度比空气大 ．
2
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气
小的氨气（NH ），应选择的制取装置是 AD （填上图字母）．
3
（4）他们用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置（下图所
示）．
装置A中发生的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O ；装置B观
3 2 2 2
察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ）
2
═ CaCO ↓ +H O ；装置C中观察到的现象是 紫色石蕊试液变红 ；装置
2 3 2
D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度 比空气
大 ，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火
第40页（共45页）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 C 端 （填“c端”或“d
端”）通入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记仪器名称；
（2）根据发生装置的选择方法和排空气法收集气体时收集方法与氧气的密度的
关系考虑本题；
（3）根据氯化铵固体与碱石灰固体共热可只需要酒精灯，再选择发生装置，根据
易溶于水密度比空气小考虑氨气的收集方法；
（4）根据方程式的书写方法考虑两个方程式的写法，根据二氧化碳与水反应的生
成物来考虑紫色石蕊试液的变色情况；根据蜡烛熄灭分析出二氧化碳的不支
持燃烧性，根据先下边熄灭后上面熄灭来回答二氧化碳的性质；根据二氧化碳
的密度来分析进气口．
【解答】解：（1）熟记常见仪器的名称和性质；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需
要加热，氯酸钾和二氧化锰都是固体所以需要加热，发生装置选择A；收集方
法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上
排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，所以可选用C装置收集氧
气，其原因是氧气密度比空气大；
（3）根据氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，可知反应条件是加热，需要
酒精灯，发生装置选择A；因为氨气易溶于水所以不能用排水法收集，密度比
空气小可以用向下排空气法收集；
（4）写方程式要注意一写二配三注明四等号，实验室制取二氧化碳的反应物是碳
酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后
面标上上升符号；装置B观察到澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二
氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；二氧化碳与水反应
生成碳酸，碳酸属于酸能使紫色石蕊试液变红色；装置D中观察到下层蜡烛先
第41页（共45页）熄灭，上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳先聚集在下边即二氧化碳的密度比空气
大；用排空气法收集二氧化碳时，气体必须从长的一端进入，如果从短的一端
进入，由于二氧化碳密度比空气大，先聚集在集气瓶底部，当气体没过长管下
端时，空气就排不出来了．
故答案为：
（1）长颈漏斗，锥形瓶；
（2）A，O 密度比空气大；
2
（3）AD；
（4）CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O，CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O，紫色石蕊
3 2 2 2 2 2 3 2
试液变红，比空气大，C端．
【点评】通过回答本题知道了常见仪器的区分方法，气体发生装置和收集装置的
选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳通入石灰水中方程式的
写法，进一步巩固了方程式的书写方法．
39．（14分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关实验探究活动．请根据
实验图示回答问题：
查阅资料：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）图一实验中可观察到的现象是 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与水中的
白磷不燃烧 ，改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 减少污染（环
保） ．
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示）
结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 氧气 ，化学
第42页（共45页）反应方程式为 4P+5O 2P O ．
2 2 5
（3）上述实验中可的出，可燃物燃烧的必备条件是 与氧气（空气）接触 ， 温
度达到可燃物的着火点 ．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、达到着火点，进行分
析；图二中的气球可以防止空气污染．
（2）水中的白磷是可燃物，并且达到了着火点，根据燃烧的条件可知，只要与氧气
接触就可燃烧分析；根据磷燃烧可以生成五氧化二磷，写出化学反应式；
（3）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气（空气）接触、达到着火点，和（1）、（2）题的
结论分析．
【解答】解：（1）物质燃烧必须满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、达到着
火点．铜片上的白磷与空气接触、达到着火点，所以燃烧．铜片上的红磷没有达
到着火点，所以不燃烧．水中的白磷不与氧气接触，不能燃烧．磷燃烧生成具有
刺激性气味的气体，如图二装置可以防止空气的污染．
故答案为：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与水中的白磷不燃烧； 减少污染
（环保）．
（2）因为氧气可以支持燃烧，所以大试管所装气体可能是氧气，观察到了“水火
相容”的奇观；磷燃烧会生成五氧化二磷．
故答案为：氧气（空气）； 4P+5O 2P O ．
2 2 5
（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气（空气）接触； 温度达到可燃物的着火点．
故答案为：与氧气（空气）接触； 温度达到可燃物的着火点．
【点评】物质燃烧的条件是：可燃物、与氧气（空气）接触、达到着火点．缺一不可．
40．（16分）化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混
合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应
时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t t t t t t t
0 1 2 3 4 5 6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
第43页（共45页）（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间
（t）变化的曲线．
（2）碳酸钠完全反应后，生成CO 的物质的量为 0. 1 mol
2
（3）求纯碱样品中Na CO 的质量分数．（Na CO +2HCl→2NaCl+CO ↑+H O）．
2 3 2 3 2 2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据表格中的数据找出时间对应的二氧化碳的质量来找点，然后连
线即确定生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线；
（2）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体，利用n= 来计算；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式来计算碳酸钠的质量，再计算纯碱样品
中Na CO 的质量分数．
2 3
【解答】解：（1）由表格中的数据找出对应的六个点（0，0）、（t ，0.88）、（t ，1.76）、
1 2
（t ，2.64）、（t ，3.52）、（t ，4.4）、（t ，4.4），
3 4 5 6
连线即得生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线，故答案为：
；
（2）由数据可知，完全反应时生成4.4g二氧化碳气体，则物质的量为
=0.1mol，故答案为：0.1；
第44页（共45页）（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
，解得x=10.6g，
纯碱样品中Na CO 的质量分数为 ×100%=76.3%，
2 3
答：纯碱样品中Na CO 的质量分数为76.3%．
2 3
【点评】本题考查学生利用表格中的数据来分析反应的过程及利用化学反应方程
式的计算，明确数据的分析是解答本题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:43:13；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第45页（共45页）
