文档内容
2012年上海市普陀区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列生活常见的现象中，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．米酒变酸 C．冰镇啤酒 D．大米霉变
2．（1分）下列物质遇水后形成乳浊液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．食醋 D．面粉
3．（1分）下列有关金属的用途，利用的是金属化学性质的是（ ）
A．铜﹣﹣电线 B．不锈钢﹣﹣炊具
C．铝﹣﹣反射镜 D．铁﹣﹣﹣回收溶液中的铜
4．（1分）下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A． B． C． D．
5．（1分）下列不属于同素异形体的一组是（ ）
A．金刚石与石墨 B．臭氧与氧气
C．水与双氧水 D．红磷与白磷
6．（1分）家庭装潢用到的材料中属于纯净物的是（ ）
A．紫铜 B．铝合金 C．大理石 D．油漆
7．（1分）常见的酸均溶于水，而原硅酸（H SiO ）不溶于水，其中硅元素的化合价
4 4
是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（1分）烤焦的面包会变成黑色，说明面包中含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
9．（1分）下列氮肥中不属于铵态氮肥的是（ ）
A．尿素CO（NH ） B．碳铵NH HCO
2 2 4 3
C．硝铵NH NO D．肥田粉（NH ） SO
4 3 4 2 4
10．（1分）硫代硫酸钠（Na S O ）俗称海波，它属于（ ）
2 2 3
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．（1分）下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ）
第1页（共25页）A．电解水 B．氢气燃烧 C．液化氢气 D．碳酸分解
12．（1 分）汽车尾气中的 NO、CO 经催化剂催化，发生如下反应：
2NO+CO→N +CO 该反应中氧化剂是（ ）
2 2
A．NO B．CO C．N D．CO
2 2
13．（1分）有关1mol蔗糖（C H O ）的下列说法中正确的是（ ）
12 22 11
A．含有22个氢原子 B．含有11个水分子
C．约含11×6.02×1023个氧原子 D．含有11mol水分子
14．（1分）某学生用量筒量取液体时，读数方式如图所示，得到读数为7.6mL，则
量筒内液体实际的体积可能是（ ）
A．大于7.6mL B．等于7.6mL
C．小于7.6mL D．以上都有可能
15．（1分）用食盐固体配制少量食盐水，并用加热方法促进食盐溶解．正确的操
作顺序是： 点燃酒精灯加热 往试管中加入食盐固体 将试剂瓶盖盖
好，放回原处 用滴管加入少量水（ ）
① ② ③
A． B． C． D．
④
16．（1分）实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是（ ）
②③④① ②③①④ ③②④① ④②①③
A． B．
C． D．
第2页（共25页）17．（1分）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰水检验CO 后留下的白色固体
2
18．（1分）鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是（ ）
选项 需鉴别的物质 方法一 方法二
A 碳粉和二氧化锰 双氧水 溶于水
B 氯化钠和硫酸钾 焰色反应 硝酸银溶液
C 碳酸钠和烧碱 盐酸 酚酞试液
D 铁粉和氧化铜 用磁铁吸引 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得
到的固体成分是（ ）
A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银
20．（1分）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不
正确的是（ ）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
二、填空题（共16分）
21．（5分）金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．
碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是 ．
第3页（共25页）
①医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠（C H O Na），其中碳酸氢
3 5 3
钠属于 （填“酸式”或“正”）盐，
②
乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是 ．
缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为 FeCl ，该物质的化学名称是
2
．
③
铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应
的化学方程式是 ．
④
22．（5分）人和其他动物都需要洁净的空气．但是，由于人类生产、生活等因素的
影响，全球性空气污染程度越来越严重．
空气中大量排放SO 会造成 污染，含有金属元素的粉尘会加速SO 转
2 2
化，此时粉尘可能起到的是 作用．
①
工业中为避免过多的SO 的排放，工业尾气可用 （填“酸性”“碱
2
性”“中性”）液体吸收．
②
过多CO 的排放会造成 效应．
2
为了减缓大气中的CO 含量的增加，目前以下建议中可行的是 ．
③ 2
A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
④
B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C、电解水生产清洁能源氢气；
D、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧．
23．（6分）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
水具有 性，可以作为溶剂使用．
图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ．
①
（填写编号）
②
第4页（共25页）t ℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
2
90g甲的饱和溶液从t ℃冷却到t ℃点，析出的无水晶体质量是 g．
③ 3 2
在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图
④
一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控
⑤
制的温度范围是 时，均能达到上述现象．
三、实验题（共24分）
24．（7分）化学是一门以实验为基础的科学．利用图中仪器和装置回答下列问题．
排空气法收集氢气可以选用的装置编号是 ．
实验室制取的CO 中常混有HCl气体，为除去CO 中少量的HCl气体，不纯的
① 2 2
气体应从E装置 （填写导管口英文编号）管口进入，若用E装置干燥
②
CO ，则装置内所加试剂是 ．
2
SO 和Cl 均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反
2 2
应如下：
③
SO +Cl +2H O→（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是 ；向吸收液中投
2 2 2
入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于 （填写基本反应类型）反
应．
为检验吸收液中两种酸，可以先加 （填写化学式）试液，再加
（填写化学式）试液．
④
25．（17分）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水
并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开
关K 打开K ，并加入一定量的稀硫酸．
1 2
10.6g纯碱的物质的量是 ；
如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？
①
请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：
第5页（共25页）烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO ，现将C中悬浊液进
2
行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （写名称）．
②
过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 ，该现象
（填写“能”或“不能”）说明产生了CO ．
2
上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）和CaCO ．某同学为证明该两种物质同
2 3
时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实
③
验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论
步骤一 证明 存在
步骤二 证明 存在
实验一段时间后，关闭开关K 打开K ，见到B中液体将会压入到烧杯A中，
2 1
实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
④
预测的反应现象 B中反应后，溶液中 烧杯A中发生的主要反应的
溶质的化学式 化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉
淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色
沉淀产生，红色褪去．
第6页（共25页）2012 年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列生活常见的现象中，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．米酒变酸 C．冰镇啤酒 D．大米霉变
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、煤气燃烧生成二氧化碳等物质，有新的物质生成，属于化学变化，
故A错；
B、米酒变酸说明有酸性物质生成，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、冰镇啤酒只是将啤酒降温了，没有新的物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、大米霉变已经变质不能再吃，有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（1分）下列物质遇水后形成乳浊液的是（ ）
A．食盐 B．食用油 C．食醋 D．面粉
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小
滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成的均一稳定的混合物是溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
B、食用油不溶于水，将食用油放入水中是小滴悬浮于液体中形成的不均一、不稳
定的混合物，属于乳浊液；故选项正确。
第7页（共25页）C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、面粉不溶于水，将面粉放入水中是固体小颗粒分散到水中形成的不均一、不稳
定的混合物，属于悬浊液；故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征等知识是解答本题
的关键．
3．（1分）下列有关金属的用途，利用的是金属化学性质的是（ ）
A．铜﹣﹣电线 B．不锈钢﹣﹣炊具
C．铝﹣﹣反射镜 D．铁﹣﹣﹣回收溶液中的铜
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、铜做电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错；
B、不锈钢做炊具是利用不锈钢的导热性，属于物理性质，故B错；
C、铝做反射镜是利用铝对光的反射，没有新的物质生成，属于物理性质，故C错
D、铁用于回收溶液中的铜是利用铁与铜盐发生置换反应，将铜置换出来，所以利
用了化学性质，故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
4．（1分）下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
第8页（共25页）【分析】根据实验室仪器使用规则去做．
【解答】解：烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网；试管、蒸发皿、燃烧匙都能直接加
热。
故选：B。
【点评】实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加
热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．
5．（1分）下列不属于同素异形体的一组是（ ）
A．金刚石与石墨 B．臭氧与氧气
C．水与双氧水 D．红磷与白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
① ②
选项错误。
B、臭氧与氧气都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项错误。
C、水、双氧水都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故选项正确。
D、红磷、白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（1分）家庭装潢用到的材料中属于纯净物的是（ ）
②
A．紫铜 B．铝合金 C．大理石 D．油漆
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
第9页（共25页）【解答】解：A、紫铜中只含有铜一种物质，属于纯净物。
B、铝合金中含有铝、铜、硅、镁、锌、锰等多种物质，属于混合物。
C、大理石中含有碳酸钙、杂质等多种物质，属于混合物。
D、油漆中含有成膜物质、颜料、溶剂、助剂等多种物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
7．（1分）常见的酸均溶于水，而原硅酸（H SiO ）不溶于水，其中硅元素的化合价
4 4
是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合原硅酸（H SiO ）的化学式
4 4
进行解答本题．
【解答】解：氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可知原硅酸（H SiO ）中硅元素的化合价：（+1）×4+x+
4 4
（﹣2）×4=0，则x=+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
8．（1分）烤焦的面包会变成黑色，说明面包中含有（ ）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析判断即可．
【解答】解：烤焦的面包会变成黑色是因为黑色的炭生成，根据质量守恒定律，反
应前后元素种类不变，说明面包中含有碳元素。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用（反应前后元素种类不变）是正
确解答本题的关键．
第10页（共25页）9．（1分）下列氮肥中不属于铵态氮肥的是（ ）
A．尿素CO（NH ） B．碳铵NH HCO
2 2 4 3
C．硝铵NH NO D．肥田粉（NH ） SO
4 3 4 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据铵态氮肥的特点，含有铵根的氮肥属于铵态氮肥，分析解题．
【解答】解：A、尿素CO（NH ） 中不含有铵根，所以不是铵态氮肥；
2 2
B、碳铵NH HCO 中含有铵根，所以属于铵态氮肥；
4 3
C、硝铵NH NO 中含有铵根，属于铵态氮肥；
4 3
D、肥田粉（NH ） SO 中含有铵根，属于铵态氮肥。
4 2 4
故选：A。
【点评】解题的关键是明白：含有铵根的氮肥属于铵态氮肥．
10．（1分）硫代硫酸钠（Na S O ）俗称海波，它属于（ ）
2 2 3
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据物质的组成特点进行分析，由于硫代硫酸钠由金属离子和酸根离子
组成，故属于盐．
【解答】解：硫代硫酸钠（Na S O ）是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，
2 2 3
属于盐。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行
正确的分类．
11．（1分）下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是（ ）
A．电解水 B．氢气燃烧 C．液化氢气 D．碳酸分解
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据元素的存在形态进行分析，在单质中，元素以游离态存在，在化合物
中，元素以化合态存在，氢元素由化合态变成游离态则是由化合物生成了单质
【解答】解：A、水电解是化合物水生成了单质氢气，故A符合题意；
第11页（共25页）B、氢气燃烧是单质氢气生成化合物水，故B不符合题意；
C、液化氢气是物理变化；
D、碳酸分解生成了水和二氧化碳，没有单质氢气的生成，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查了元素的存在形态的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（1 分）汽车尾气中的 NO、CO 经催化剂催化，发生如下反应：
2NO+CO→N +CO 该反应中氧化剂是（ ）
2 2
A．NO B．CO C．N D．CO
2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，在
反应2NO+CO→N +CO 中，NO失去氧变成N 是氧化剂，CO得到氧变成CO
2 2 2 2
是还原剂，据此分析解答即可；
【解答】解：氧化剂是指反应物中在反应过程中提供氧元素的物质，自身失掉氧被
还原，在2NO+CO→N +CO 中NO失去氧变成N 是该反应的氧化剂。
2 2 2
故选：A。
【点评】此题是对氧化剂概念的考查，理解氧化剂的概念是解题的关键所在，属基
础性概念考查题．
13．（1分）有关1mol蔗糖（C H O ）的下列说法中正确的是（ ）
12 22 11
A．含有22个氢原子
B．含有11个水分子
C．约含11×6.02×1023个氧原子
D．含有11mol水分子
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据化学式表示的意义和摩尔的概念分析；1摩尔物质中所含基本微粒的
个数等于阿伏加德罗常数，数值是6.02×1023．
【解答】解：用蔗糖的化学式可知，一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子和
11个氧原子；1mol蔗糖（C H O ）中含有6.02×1023 个蔗糖分子。
12 22 11
A、1mol蔗糖（C H O ）中含有22×6.02×1023个氢原子，故A错误；
12 22 11
第12页（共25页）B、蔗糖中没有水分子，故B错误；
C、1mol蔗糖（C H O ）中含有11×6.02×1023个氧原子，说法正确；
12 22 11
D、蔗糖中没有水分子，故D错误；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是理解化学式表示的意义和摩尔的含义．属于基础知识
题．
14．（1分）某学生用量筒量取液体时，读数方式如图所示，得到读数为7.6mL，则
量筒内液体实际的体积可能是（ ）
A．大于7.6mL B．等于7.6mL
C．小于7.6mL D．以上都有可能
【考点】42：测量容器﹣量筒．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，
仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏
大．
【解答】解：用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水
平；图中仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，故量筒内液体实际
的体积大于7.6mL。
故选：A。
【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯
视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
15．（1分）用食盐固体配制少量食盐水，并用加热方法促进食盐溶解．正确的操
作顺序是： 点燃酒精灯加热 往试管中加入食盐固体 将试剂瓶盖盖
好，放回原处 用滴管加入少量水（ ）
① ② ③
A． B． C． D．
④
【考点】4C：物质的溶解；7E：影响溶解快慢的因素．
②③④① ②③①④ ③②④① ④②①③
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第13页（共25页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据实验步骤：先取固体，再加液体，最后用酒精灯加热．
【解答】解：先往试管中加入食盐固体，取用完了的试剂瓶必须盖好放回原处，再
用滴管加入少量水，最后点燃酒精灯加热，用试管夹夹着加热。
【点评】药品的取放是先放固体再放液体，操作顺序是先取药品再加热．
16．（1分）实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器是利用块状固体与液体常温下反应，制取气体的气体发生装
置，且生成的气体在该液体中不易溶解．
【解答】解：A、可将二氧化锰放于锥形瓶，双氧水从分液漏斗加入制取氧气，故不
符合题意；
B、实验室制取气体如用启普发生器，选取原料及反应条件应符合块状固体和液
体反应，反应不需要加热，且生成的气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉
末，故不能用此装置制取；
C、可将二氧化锰放于试管，双氧水从长颈漏斗加入制取氧气，故不符合题意；
D、可将二氧化锰放于广口瓶，双氧水从长颈漏斗加入制取氧气，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查实验室用双氧水制取氧气的装置选取及启普发生器的相关
问题，能较好的考查学生分析解决问题的能力．
第14页（共25页）17．（1分）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰水检验CO 后留下的白色固体
2
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】能够被盐酸洗去既是能与盐酸反应生成可溶物的过程，因此凡是不能与
盐酸反应的物质均不能被盐酸洗去．
【解答】解：A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，
氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去；
B、用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体是硫酸钡，硫酸钡不能与盐酸反应，
因此不能除掉；
C、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶
性的氯化铜，所以能被洗掉。
D、用澄清石灰水检验CO 后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应
2
生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉。
故选：B。
【点评】此题是对盐酸性质的变相考查，解题时只要抓住能与盐酸反应并生成可
溶物是能洗掉残留物的先决条件即可解决问题．
18．（1分）鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是（ ）
选项 需鉴别的物质 方法一 方法二
A 碳粉和二氧化锰 双氧水 溶于水
B 氯化钠和硫酸钾 焰色反应 硝酸银溶液
C 碳酸钠和烧碱 盐酸 酚酞试液
D 铁粉和氧化铜 用磁铁吸引 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、
推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
第15页（共25页）【分析】鉴别物质的关键是加入物质后呈现的现象不一样就可以或通过操作现象
不同就行．
【解答】解：A、二氧化锰可以作为双氧水制取氧气的催化剂，所以分别将碳粉和
二氧化锰加入双氧水中，能产生气体的说明加入的是二氧化锰可以鉴别；由于
碳粉和二氧化锰都难溶于水，溶于水不能鉴别，故A错；
B、由于钠的焰色反应是黄色，与钾不同可以通过焰色反应鉴别；加入硝酸银后氯
化银是沉淀，但硫酸银是微溶物，也会有沉淀，所以不能鉴别，故B错；
C、碳酸钠和烧碱中加入盐酸后有气体跑出的是碳酸钠，没有现象的是烧碱，所以
加入盐酸可以鉴别；由于碳酸钠显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠属于碱也能使
酚酞试液变红，故C错；
D、由于磁铁能吸引铁，所以用磁铁能鉴别；加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫
酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色，所
以有气泡的是铁粉，所以能鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是加入一种试剂后与两种物质反应的现象必须不同，才
能鉴别开．
19．（1分）过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得
到的固体成分是（ ）
A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入
一些铁粉，铁粉会先与硝酸银发生反应得到银与硝酸亚铁，与硝酸铜发生反应
生成铜和硝酸亚铁；由于铁粉过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余．
【解答】解：因为铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系为：铁＞铜＞银加入铁粉过
量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余，则会出现滤纸上有银、铜、铁，
滤液中有硝酸亚铁，故答案为：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，在解题时一定要注意：铁粉是
过量的，这说明：一方面，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定有铁，另一
方面，在溶液中排在铁后面的金属阳离子不能存在．
第16页（共25页）20．（1分）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不
正确的是（ ）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】16：压轴实验题；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化
钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析
解答；
【解答】解：A、a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但
溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有
氯化钠，故A说法正确；
B、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故从a点到b点
溶液中滴入的盐酸完全和氢氧化钠反应，故溶液中没有盐酸，故B说法错误；
C、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故C说法正确；
D、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，由
于氢氧化钠已消耗完全，故溶液中氯化钠的量不再增加，故D说法正确；
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
二、填空题（共16分）
21．（5分）金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．
第17页（共25页）碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是 CO ．
3
医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠（C H O Na），其中碳酸氢
① 3 5 3
钠属于 酸式 （填“酸式”或“正”）盐，
②
乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是 3 ： 4 ．
缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为FeCl ，该物质的化学名称是 氯
2
化亚铁 ．
③
铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应
的化学方程式是 Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑ ．
④ 2 2
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D9：元素质量比的计算；DF：化学
符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】 根据盐由金属离子和酸根离子组成进行分析；
根据含有金属离子和酸根离子还含有氢离子的盐为酸式盐进行分析，元素的
①
质量比就是原子个数与相对原子质量的乘积之比；
②
根据化合物的读法进行分析；
根据化学方程式的书写规则进行解答；
③
【解答】解： 碳酸钙属于盐，由金属离子Ca2+和酸根离子CO 2﹣组成，其酸根的
④ 3
符号为：CO ；
①3
既含有金属离子和酸根离子还含有氢离子的盐为酸式盐，故碳酸氢钠属于酸
式盐；乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为：12×3：16×3=3：4；
②
根据化合物 的读法，由两种元素组成的化合物从后向前读作某化某，故读作
氯化亚铁；
③
胃中有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，故铁单质与盐酸反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
④ 2 2
故答案为： CO ； 3：4； 氯化亚铁； Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
3 2 2
【点评】本题考查了化学式的书写、读法、元素质量比的计算以及化学方程式的书
① ② ③ ④
写，考查全面．
22．（5分）人和其他动物都需要洁净的空气．但是，由于人类生产、生活等因素的
影响，全球性空气污染程度越来越严重．
空气中大量排放SO 会造成 酸雨 污染，含有金属元素的粉尘会加速SO 转
2 2
① 第18页（共25页）化，此时粉尘可能起到的是 催化 作用．
工业中为避免过多的SO 的排放，工业尾气可用 碱性 （填“酸性”“碱
2
性”“中性”）液体吸收．
②
过多CO 的排放会造成 温室 效应．
2
为了减缓大气中的CO 含量的增加，目前以下建议中可行的是 A ．
③ 2
A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
④
B、禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C、电解水生产清洁能源氢气；
D、开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产
生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】 根据二氧化硫会造成酸雨进行分析解答；催化剂，改变反应速率而自身
的质量和化学性质都不改变的一类物质．含有金属元素的粉尘在二氧化硫与
①
氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，含有金属元素的粉尘
并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘．
根据酸性氧化物可与碱性液体反应进行分析解答；
根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
②
根据化石燃料燃烧会产生二氧化碳进行分析解答；
③
【解答】解： 空气中大量排放SO 会与水反应生成亚硫酸，造成酸雨污染，SO
④ 2 2
会部分转化成SO 的过程中，SO 与空气中的O 发生反应，含有金属元素的粉
① 3 2 2
尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，含
有金属元素的粉尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；
酸性氧化物可与碱性液体反应，故填碱性；
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故过多CO 的排放会造成温室效应；
② 2
A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，这些都是清洁可循环利用的能源，
③
没有二氧化碳排放，符合题意可选；
④
B、目前的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃
料根本不现实，故不符合题意；
C、电解水所需的电需要消耗更多的化石燃料制的，会产生很多的二氧化碳，故不
第19页（共25页）符合题意；
D、煤炭充分燃烧的产物仍是二氧化碳，故不符合题意；
故答案选A．
故答案为： 酸雨；催化； 碱性； 温室； A
【点评】本题考查了酸雨的形成及温室效应的有关知识，考查全面．
① ② ③ ④
23．（6分）根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
水具有 分散 性，可以作为溶剂使用．
图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 b ．
①
（填写编号）
②
t ℃时，50克水中加入 2 5 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
2
90g甲的饱和溶液从t ℃冷却到t ℃点，析出的无水晶体质量是 1 5 g．
③ 3 2
在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图
④
一所示，则两溶液质量分数甲 小于 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控
⑤
制的温度范围是 0 ℃≤温度＜ t ℃ 时，均能达到上述现象．
2
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结
晶的概念与现象．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用水具有分散性可做溶剂解答．
运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解
①
答．
②
运用t ℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱
2
和状态所溶解的溶质的质量解答．
③
运用t ℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶
3
④ 第20页（共25页）剂水的质量，然后求出t ℃这些溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答
2
即可．
运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
2
温度低于t ℃时甲的溶解度小于乙的溶解度解答．
⑤ 2
【解答】解： 水具有分散性可做溶剂，故答案：分散．
溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于
①
不饱和状态的是：b．
②
t ℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态
2
所溶解的溶质的质量，所以t ℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱
③ 2
和．
因为t ℃时甲的溶解度为80g，所以设t ℃时，甲物质的饱和溶液90g中溶质的
3 3
④
质量为x， = ，x=40g，水的质量为50g；t ℃时甲物质的溶解度为50g，所
2
以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g﹣25g=15g．故答案
15g．
图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱
2
和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t ℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，
⑤ 2
甲的溶解度小于乙的溶解度．从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲
的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0℃≤温度＜t ℃
2
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
三、实验题（共24分）
24．（7分）化学是一门以实验为基础的科学．利用图中仪器和装置回答下列问题．
第21页（共25页）排空气法收集氢气可以选用的装置编号是 C ．
实验室制取的CO 中常混有HCl气体，为除去CO 中少量的HCl气体，不纯的
① 2 2
气体应从E装置 a （填写导管口英文编号）管口进入，若用 E装置干燥
②
CO ，则装置内所加试剂是 浓硫酸 ．
2
SO 和Cl 均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反
2 2
应如下：
③
SO +Cl +2H O→（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是 H SO ；向吸收液中
2 2 2 2 4
投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于 置换 （填写基本反应类
型）反应．
为检验吸收液中两种酸，可以先加 B a（ NO ） （填写化学式）试液，再加
3 2
AgNO （填写化学式）试液．
④ 3
【考点】4P：常用气体的收集方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9T：根据浓硫
酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；9V：常见离子的检验方法及现象；FA：
反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据氢气的密度决定收集方法； 根据除杂质注意事项和具有吸水性
的做干燥剂； 根据反应前后原子种类和个数不变；根据反应物和生成物的种
① ②
类不同分析反应类型 根据盐酸和硫酸的鉴别方法考虑．
③
【解答】解： 由于氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法收集，D中
④
导管没有伸入接近集气瓶的底部，故选C；
①
除杂质要遵循长进短出，可以使杂质与液体充分接触被除掉；由于浓硫酸具有
吸水性，可以通过浓硫酸除去二氧化碳中的水分；
②
反应物中有1个S，4个O，2个Cl，4个H，生成物中已经有2个H，2个Cl，还
少1个S，4个O，2个H所以化学式为H SO ；加入锌后，锌与酸反应生成盐和
③ 2 4
第22页（共25页）氢气，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；
检验盐酸和硫酸先加入硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子
再加入硝酸银有白色沉淀生成有氯离子．
④
故答案为： C； a；浓硫酸； H SO ；置换； Ba（NO ） ；AgNO
2 4 3 2 3
【点评】解答本题的关键是知道根据气体的密度和溶解性考虑收集方法，除杂质
① ② ③ ④
要遵循长进短出，知道盐酸和硫酸的检验方法．
25．（17分）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水
并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开
关K 打开K ，并加入一定量的稀硫酸．
1 2
10.6g纯碱的物质的量是 0.1mo l ；
如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？
①
请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：
烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO ，现将C中悬浊液进
2
行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 玻璃棒、漏斗
②
（写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 C a（ OH ）
2
，该现象 不能 （填写“能”或“不能”）说明产生了CO ．
2
上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）和CaCO ．某同学为证明该两种物质同
2 3
时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实
③
验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论
步骤一 证明 C a（ OH ）
2
存在
步骤二 证明 CaCO 存
3
在
实验一段时间后，关闭开关K 打开K ，见到B中液体将会压入到烧杯A中，
2 1
实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
④
预测的反应现象 B中反应后，溶液中 烧杯A中发生的主要反应的
溶质的化学式 化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉
淀产生，红色不褪去．
A中溶液并没有大量的白色
第23页（共25页）沉淀产生，红色褪去．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；
9G：常用盐的用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；164：综合实验题．
【分析】 根据物质的量的计算方法求出碳酸钠的物质的量，并依据碳酸钠和稀
硫酸反应的方程式求出二氧化碳的物质的量；
①
根据过滤所用仪器进行分析，过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙
因此不能说明是否产生二氧化碳；
②
检验氢氧化钙可用酚酞试液，检验碳酸钙用稀盐酸，根据题意，所有检验实验
均在该支试管中进行，所以先检验氢氧化钙，后检验碳酸钙；
③
关闭开关K 打开K 时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，根据反
2 1
应现象分析B中溶质及A中发生反应的方程式．
④
【解答】解： 10.6g纯碱的物质的量是： =0.1mol；
设：得到CO 气①体的物质的量为xmol
2
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
1 1
0.1mol x
=
x=0.1 mol
答：反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol；
过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后滤液能使酚酞试液变红，说
第24页（共25页）
②明有氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定，可能生成二氧化碳，反应部
分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成；
故答案为：玻璃棒、漏斗；Ca（OH） ；不能；
2
检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中
含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
③
故答案为：
实验步骤 所用的试剂或检验方法 结 论
步骤一 取样滴加酚酞试液，溶液变红 证明 Ca（OH）存
2
在
步骤二 继续滴加盐酸，有气泡产生 证明 CaCO 存在
3
关闭开关K 打开K 时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液
2 1
体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，
④
说明烧杯 A 中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是
Na CO +Ca（OH）═CaCO ↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳
2 3 2 3
酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸
钠；
若A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中稀硫酸过量，所以
B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中发生的反应是硫酸和氢氧化
钙的反应，方程式是H SO +Ca（OH） ═CaSO +2H O；
2 4 2 4 2
故答案为：
预测的反应现象 B中反应后，溶液中 烧杯A中发生的主要反应的
溶质的化学式 化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉 Na CO 、Na SO Na CO +Ca（OH）
2 3 2 4 2 3
淀产生，红色不褪去． ═CaCO ↓+2NaOH
2 3
A中溶液并没有大量的白色 H SO 、Na SO H SO +Ca（OH）
2 4 2 4 2 4
沉淀产生，红色褪去． ═CaSO +2H O
2 4 2
【点评】本题较为综合地考查了碳酸盐的化学性质，既考查了相关计算，又考查了
实验探究，能很好的考查学生应用知识解决问题的能力．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:48:53；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第25页（共25页）
