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2012年上海市普陀区中考化学一模试卷
六、选择题（每题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列有关水的描述属于化学性质的是（ ）
A．无色 B．通直流电能分解
C．无味 D．常压下，4℃时密度最大
2．（1分）含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到净化，上述过程中
肯定涉及化学变化的环节是（ ）
A．蒸发 B．挥发 C．过滤 D．氧化
3．（1分）家庭中常用下列物质除去各种污垢，其中属于纯净物的是（ ）
A．纯碱 B．洗洁精 C．84消毒液 D．洗衣粉
4．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．碳酸 B．水 C．氯酸钾 D．熟石灰
5．（1分）使用酒精灯要注意安全，下列有关酒精灯的使用方法正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．酒精灯中酒精全部用完后再加酒精
C．酒精灯熄灭时用嘴吹灭灯焰
D．酒精灯不用时盖好灯帽
6．（1分）下列物质中金属元素的化合价为+2价的是（ ）
A．Na O B．CO C．FeO D．KCl
2
7．（1分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO
B．碳酸钙 生石灰 CaCO
3
C．氯化钠 食盐 NaCl
D．汞 水银 Ag
8．（1分）实验室中过滤常常是为了（ ）
A．制取物质 B．分离提纯 C．获得滤液 D．获得滤渣
9．（1分）为了从空气中得到较纯净的氮气，若采用燃烧法除去空气中的氧气，下
列物质适宜的是（ ）
A．铁粉 B．碳粉 C．硫粉 D．氧化铜粉
第1页（共26页）10．（1分）市政府有关部门提醒大家，冬季用燃气热水器洗澡要特别注意室内通
风，以免造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指（ ）
A．CO B．N C．O D．CO
2 2 2
11．（1分）有关物质的量的描述不正确的是（ ）
A．国际单位制中基本量之一
B．符号是n
C．单位是mol
D．1mol任何物质微粒数一定是6.02×1023
12．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B． 滴加液体
C． 给液体加热 D． 检查装置气密性
13．（1分）不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL
C．食盐和面包粉混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
14．（1分）生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是（
）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备
D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
15．（1分）下列各组物质，可用酚酞加以鉴别的是（ ）
第2页（共26页）A．盐酸和食盐溶液
B．硫酸和氯化铵溶液
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液
16．（1分）某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．加热蒸发 B．增加溶质 C．降低温度 D．升高温度
17．（1分）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ）
A．FeO B．Fe O C．Fe O D．FeS
2 3 3 4
18．（1分）根据国家标准，我国将火灾按燃烧物质的种类不同分为四类．下列最
好用水来灭火的是（ ）
A．木材、棉、麻纸张等固体物质火灾
B．煤气、天然气火灾
C．汽油、原油、乙醇等液体物质火灾
D．电器火灾
19．（1分）将一定质量的食盐溶解在 10mL 水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
20．（1分）经测定某气体在 0℃常压下的密度是 1.25g/L，查阅数据获得常见气
体密度如表：
气体 H O CO CH N CO
2 2 4 2 2
0℃常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98
结合实验，根据以上数据，对于该“气体”的推断正确的是（ ）
A．该气体一定纯净物
B．如果该气体燃烧后有水生成，则一定有H
2
C．如果该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体一定是混合物
D．如果该气体引燃能爆炸，则气体一定是O 和H 的混合物
2 2
七、填空题（每空1分，共16分）
第3页（共26页）21．（5分） 葡萄糖酸锌 C H O Zn 中由 种元素组成，其中 C 个数：
12 22 14
H 个数= ；
①
有机物中一定含有的元素是 （填写元素名称）；
由 60 个原子构成的碳元素的同素异形体的化学式是 ；
②
汽水中常含有的一种酸的化学式是 ；其中原子团的化合价是 ．
③
22．（4分）请从CO 、H O、CO、N 、O 五种物质中选择填空：
④ 2 2 2 2
供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是 ；
膨化食品包装袋中充入的气体是 ；
①
蔬菜大棚可充入一定量的 气体，以提高蔬菜产量；
②
可用作燃料的是 ．
③
23．（7分）X、Y、Z三种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示．回答
④
下列问题：
在 ℃时X、Y两种物质的溶解度相等．
20℃时，若将Z的饱和溶液加热，则 的溶液质量分数将 （填写“增
①
大”“减小”“不变”）．
②
60℃时，X的饱和溶液的质量分数为 （用小数表示并精确到0.01）．
40℃时，把20g 固体X溶解到 g 水中，可以得到饱和溶液，若要配制
③
该饱和溶液，进行实验时，下列还必须用到 的仪器有 （选填编号）．
④
A．漏斗 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．试管．
八、实验题（共24分）
24．（10分）从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤
应为： 明确实验 目的； 收集有关资料； 设计合理方案； 进行科学实
验．
① ② ③ ④
在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件．进行实验的装置
如图． 查阅到着火点资料：
第4页（共26页）物质 红磷 白磷 金刚石（空气中） 金刚石（纯氧中）
着火点 260℃ 40℃ 850～1000℃ 720～800℃
实验开始前必须进行的操作 ，在实验室中用过氧化氢（H2O2）在
“A”装置中制取氧气．其反应的化学方程式为： ．
①
实验室中收集氧气的方法可以是 和 ． 实验装置如图：
②
实验时，室温为 18℃，整套装置中 C、E、F 的试管中白磷浸没在水中，C、D、F
装置 浸入 50℃的水中进行实验．
产生氧气后，则 B 到 F 的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是 （选
填 B 到 F的装置编号）．通过 C、F 装置的对比得出燃烧的条件要具备：
③
，通过 C、D 装置的对比得出燃烧的条件要具备： ．
为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如图的实验装置，待
金刚石燃烧完全后，检验生成的气体．现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：
④
．
25．（14分） 碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合
物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 （选填编号，
①
只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
第5页（共26页）实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC O •2H O）受热分解得到一定量的 CO，反应
2 4 2
的方程式 为：FeC O •2H O→铁的氧化物+CO+CO +2H O 该反应属于
② 2 4 2 2 2
（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的
化学式是
加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的 （选填编号“A、
B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是 ．
③
草酸亚铁晶体的摩尔质量是 （写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充
分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
④
草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验
反应得到的气体产物．整套装置如图：
⑤
写出“乙”处 反应的 现象是 ，反应的 化学方程式 为 ，该反应
中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分别是 、 ，其中“甲”
处所盛放该试液的作用是 ．
第6页（共26页）2012 年上海市普陀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（每题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）下列有关水的描述属于化学性质的是（ ）
A．无色 B．通直流电能分解
C．无味 D．常压下，4℃时密度最大
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生
化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以ACD都属于物理性质，水
通电后生成氢气和氧气属于化学变化，所以水通直流电能分解属于化学性质。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
2．（1分）含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到净化，上述过程中
肯定涉及化学变化的环节是（ ）
A．蒸发 B．挥发 C．过滤 D．氧化
【考点】75：水的净化；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质；521：空气与水．
【分析】根据净水的知识进行分析，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质
生成的变化是物理变化，氧化时发生的是化学变化．
【解答】解：A、蒸发没有生成新的物质，属于物理变化；
B、挥发没有生产新的物质，属于物理变化；
C、过滤没有生成新的物质，属于物理变化；
第7页（共26页）D、氧化时生成了新的物质，属于化学变化；
故选：D。
【点评】本题考查了物理变化和化学变化的判断，完成此题，可以依据变化的实质
进行．
3．（1分）家庭中常用下列物质除去各种污垢，其中属于纯净物的是（ ）
A．纯碱 B．洗洁精 C．84消毒液 D．洗衣粉
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此
逐项分析即可．
【解答】解：A、纯碱是由一种物质碳酸钠组成，是纯净物。
B、洗洁精中含有多种物质，是混合物。
C、84消毒液中含有水和其它物质，属于混合物。
D、洗衣粉中含有多种物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
4．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．碳酸 B．水 C．氯酸钾 D．熟石灰
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A、碳酸含有H、C、O三种元素，不属于氧化物，故A错；
B、水中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、氯酸钾中含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、熟石灰中含有Ca、O、H三种元素，不属于氧化物，故D错。
故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
第8页（共26页）5．（1分）使用酒精灯要注意安全，下列有关酒精灯的使用方法正确的是（ ）
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．酒精灯中酒精全部用完后再加酒精
C．酒精灯熄灭时用嘴吹灭灯焰
D．酒精灯不用时盖好灯帽
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据酒精灯使用注意事项：两查、两禁、一不可来回答本题，如果不按照规
定就会引起火灾．
【解答】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分
之二，不能少于四分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒
精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了酒精灯的使用方法，防止由于错误操作引起火灾等
不安全事故．
6．（1分）下列物质中金属元素的化合价为+2价的是（ ）
A．Na O B．CO C．FeO D．KCl
2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解
答本题．
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钠元素
的化合价是x，可知Na O中钠元素的化合价：2x+（﹣2）=0，则x=+1。
2
B、一氧化碳中不含金属元素，故选项不符合题意。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是
x，可知FeO中铁元素的化合价：x+（﹣2）=0，则x=+2。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显﹣1，设钾元素的化合价是
x，可知KCl中钾元素的化合价：x+（﹣1）=0，则x=+1。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
第9页（共26页）力．
7．（1分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氢氧化钙 熟石灰 CaO
B．碳酸钙 生石灰 CaCO
3
C．氯化钠 食盐 NaCl
D．汞 水银 Ag
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的名称、俗名与化学式进行判断．
【解答】解：A、氢氧化钙、熟石灰的化学式为Ca（OH），CaO名称为氧化钙生石灰；
2
故A不符合题意；
B、碳酸钙化学式CaCO ，生石灰的化学式CaO；故B不符合题意；
3
C、氯化钠、食盐的化学式NaCl；故C符合题意；
D、汞、水银化学式为Hg，Ag的名称为银；故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质的名称、俗名与化学式的正确与在解题中的应用．
8．（1分）实验室中过滤常常是为了（ ）
A．制取物质 B．分离提纯 C．获得滤液 D．获得滤渣
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据过滤是将不溶于水的固体从混合物中分离出来进行解答．
【解答】解：过滤是将不溶于水的固体从混合物中分离出来的方法，所以过滤是为
了分离提纯某种物质。
故选：B。
【点评】过滤是将不溶于水的固体从混合物中分离出来的一种常用的方法．
9．（1分）为了从空气中得到较纯净的氮气，若采用燃烧法除去空气中的氧气，下
列物质适宜的是（ ）
A．铁粉 B．碳粉 C．硫粉 D．氧化铜粉
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第10页（共26页）【分析】将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）
本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．
【解答】解：A、铁粉本身是固体，与空气中的氧气接触面积大，能在空气中燃烧，
且生成物四氧化三铁是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确。
B、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气
体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气，故选项错误。
C、硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，
不能得到较纯净的氮气，故选项错误。
D、氧化铜粉不能再空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气所选的可
燃物的条件是正确解答此类题的关键．
10．（1分）市政府有关部门提醒大家，冬季用燃气热水器洗澡要特别注意室内通
风，以免造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指（ ）
A．CO B．N C．O D．CO
2 2 2
【考点】6V：一氧化碳的毒性．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳无毒判断．
B、根据燃气燃烧不生成氮气且氮气无毒判断．
C、根据燃气燃烧不生成氧气且氧气无毒还能供给呼吸判断．
D、根据燃气不完全燃烧可生成一氧化碳且一氧化碳有毒判断．
【解答】解：A、燃气燃烧虽能生成二氧化碳，但二氧化碳无毒，所以错误。
B、燃气燃烧不生成氮气且氮气无毒，所以错误。
C、燃气燃烧不生成氧气，且氧气无毒，还能供给呼吸，所以错误。
D、燃气不完全燃烧可生成一氧化碳，CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结
合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成中毒，所以正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的毒性，掌握煤气中毒的原因，理解二氧化碳无毒是解
题的关键．
11．（1分）有关物质的量的描述不正确的是（ ）
第11页（共26页）A．国际单位制中基本量之一
B．符号是n
C．单位是mol
D．1mol任何物质微粒数一定是6.02×1023
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质的量是国际单位制中基本量之一，符号为n，单位是mol，1mol
任何物质微粒数大约是6.02×1023，进行分析回答
【解答】解：物质的量是国际单位制中基本量之一，符号为n，单位是mol，1mol任
何物质微粒数近似是6.02×1023，本身是个约数，而非准确数，一定是6.02×1023
说法错误，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的量的表示，单位和意义等，考查注重基础，题目较
易．
12．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B． 滴加液体
C． 给液体加热 D． 检查装置气密性
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，
选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太
小，多次称量会有误差；
第12页（共26页）B、根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择；
C、根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；
D、检查装置的气密性必须是在密闭装置中。
【解答】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量
程。故本实验操作错误，不合题意；
B、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则
会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。故本实验操作错
误，不合题意；
C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之
一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分
之一处。故本实验操作正确，符合题意；
D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性。故
本实验操作错误，不合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及
量筒中量程的选择方法。
13．（1分）不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL
C．食盐和面包粉混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、从物质热胀冷缩的原因判断．
B、酒精与水混合后体积变小，是因为溶质与溶剂分子之间都有间隔；
C、食盐和面粉均匀混合不能说明分子之间有间隔；
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔．
【解答】解：A、物质的热胀冷缩等现象是因为分子间隔发生改变造成的，能说明
分子之间有间隔；
B、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，能说明分子之间有间隔；
第13页（共26页）C、食盐和面粉均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。
故选：C。
【点评】了解分子的性质及其应用：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间
隔；分子在不停的运动；熟练掌握并会应用．
14．（1分）生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是（
）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备
D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】气体溶解度的影响因素主要有两方面：一是温度，二是压强；气体的溶解
度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大；利用上述知识分析各选项提供
的现象进行判断即可．
【解答】解：A、打开汽水盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随
压强的减小而减小。
B、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，是温度对溶解度的
影响。
C、夏季气温较高，水中溶解的氧气减少，故经常开启增氧设备，是温度对溶解度
的影响。
D、冰箱中温度低，气体的溶解度增大，冰箱内的空气来不及溶解而凝固而成为气
泡，是温度对溶解度的影响。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体溶解度的影响因素，理解温度、压强对气体
溶解度的影响是正确解答本题的关键．
15．（1分）下列各组物质，可用酚酞加以鉴别的是（ ）
A．盐酸和食盐溶液
B．硫酸和氯化铵溶液
第14页（共26页）C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据酚酞的性质分析判断，酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液不变色，逐
项分析对照进行解答即可．
【解答】解：A、酚酞与酸不变色，与中性溶液也不变色，盐酸是酸，食盐溶液是中
性的，二者都不能使酚酞都不变色，不可鉴别，故A不可选；
B、硫酸是酸，氯化铵溶液是中性溶液，二者都不能使酚酞变色，不可鉴别，故B
不可选；
C、氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后显碱性，二者都能使酚
酞变红，不可鉴别，故C不可选；
D、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化铵不能使酚酞变色，故可用酚酞鉴别，故D
可选；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中提供的试
剂，出现不同的现象即可鉴别．
16．（1分）某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．加热蒸发 B．增加溶质 C．降低温度 D．升高温度
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
进行解答．
【解答】解：对于大多数物质来说，不饱和溶液转变为饱和溶液可以降低温度是，
而有的物质则需要升高温度，例如氢氧化钙和气体物质，所以增加溶质一定可
以使不饱和溶液变成饱和溶液。
故选：B。
【点评】了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及物质的溶解度随温度升高而减
小的物质是解题的关键．
17．（1分）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ）
第15页（共26页）A．FeO B．Fe O C．Fe O D．FeS
2 3 3 4
【考点】DA：元素的质量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算；4B1：化学计算中“1”的应用．
【 分 析 】 方 法 一 ： 根 据 物 质 中 某 元 素 的 质 量 分 数 =
×100%，分别计算选项中铁元素质量分数，
即可解答．
方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数
越多，铁原子的质量分数越小（把S看作2个O）；进行解答．
【解答】解：
方法一：
A、FeO中铁元素质量分数= ×100%=77.8%
B、Fe O 中铁元素质量分数= ×100%=70%
2 3
C、Fe O 中铁元素质量分数= ×100%=72.4%
3 4
D、FeS中铁元素质量分数= ×100%=63.6%；
由此可知，FeS中铁元素质量分数最小；故选D。
方法二：把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数
越多，铁原子的质量分数越小：
选项中化学式变形为：FeO、FeO 、FeO 、FeO （把S看作2个O）；则铁原子结
2
合氧原子最多的是FeS，
故选：D。
【点评】本题考查学生对“归一法”在解题中的灵活应用的能力．
18．（1分）根据国家标准，我国将火灾按燃烧物质的种类不同分为四类．下列最
好用水来灭火的是（ ）
A．木材、棉、麻纸张等固体物质火灾
B．煤气、天然气火灾
C．汽油、原油、乙醇等液体物质火灾
第16页（共26页）D．电器火灾
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝
氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；三着中的任何一种都可以达
到灭火的目的。具体用什么方法灭火，由可燃物的性质决定。
A、木材、棉、麻纸张等固体物质火灾，可以用冷却法灭火，即用水来灭火，故A正
确；
B、煤气、天然气火灾，应干粉灭火器，不能用水灭火，故B错误；
C、汽油、原油、乙醇等着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，
水起不到灭火的作用。故C错误；
D、电器着火，最先应当切断电源，防止触电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气，故
D错误；
故选：A。
【点评】灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法．要根据具体物质的性质来确定用
什么方法进行灭火．
19．（1分）将一定质量的食盐溶解在 10mL 水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的关系解答；
B、由于食盐和水的密度不同，所以它们的体积不能相加；
C、溶液是由溶质和溶剂组成；
D、两种不同密度的物质混合后，混合物的密度不能是这两种物质密度的和。
【解答】解：A、若食盐水是过饱和溶液的话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量；
故本选项错误；
第17页（共26页）B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，所以，食盐体积+水的体积≠溶液
的体积，故本选项错误；
C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选项
正确；
D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液、溶质以及溶剂的相互关系与判断。熟悉溶液与饱和溶液的
联系是解答该题的关键。
20．（1分）经测定某气体在 0℃常压下的密度是 1.25g/L，查阅数据获得常见气
体密度如表：
气体 H O CO CH N CO
2 2 4 2 2
0℃常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98
结合实验，根据以上数据，对于该“气体”的推断正确的是（ ）
A．该气体一定纯净物
B．如果该气体燃烧后有水生成，则一定有H
2
C．如果该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体一定是混合物
D．如果该气体引燃能爆炸，则气体一定是O 和H 的混合物
2 2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；E4：化学性质与
物理性质的差别及应用；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据纯净物定义考虑；
B、根据质量守恒考虑；
C、根据气体成分考虑；
D、根据爆炸原因考虑．
【解答】解：A、0℃常压下的密度是 1.25g/L说明该气体可能是纯净物一氧化碳，
也可能是多种气体的混合物，只要是密度平均为1.25g/L即可，故A错；
B、如果该气体燃烧后有水生成，则一定有氢元素，故B错；
C、如果该气体能使澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳，又因为二氧化碳的密
度太大，一定含有密度小的气体，则气体一定是混合物，故C正确；
D、如果该气体引燃能爆炸，则气体不一定是O 和H 的混合物，甲烷和氧气，一
2 2
第18页（共26页）氧化碳和氧气都能发生爆炸，故D错。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了纯净物和混合物的区别，燃烧能爆炸时只要满足具
有可燃性气体和助燃性气体的混合物即可．
七、填空题（每空1分，共16分）
21．（5分） 葡萄糖酸锌 C H O Zn 中由 4 种元素组成，其中 C 个数：H
12 22 14
个数= 6 ： 1 1 ；
①
有机物中一定含有的元素是 碳 （填写元素名称）；
由 60 个原子构成的碳元素的同素异形体的化学式是 C ；
② 60
汽水中常含有的一种酸的化学式是 H CO ；其中原子团的化合价是 ﹣ 2
③ 2 3
．
④
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D1：化学式的书写及意义；D6：
有关元素化合价的计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】 根据葡萄糖酸锌的化学式C H O Zn来判断其组成元素，并得出碳原
12 22 14
子和氢原子的个数比；
①
根据有机物的定义来完成该题的解答；
根据碳单质的同素异形体来完成该题的解答；
②
汽水中常含有的酸为碳酸，可以据此解答．
③
【解答】解： 根据葡萄糖酸锌的化学式C H O Zn可知，葡萄糖酸锌是由C、
④ 12 22 14
H、O、Zn四种元素组成，其中碳原子和氢原子的个数比为：12：22=6：11；
①
根据有机物的定义可以知道在有机物中一定含有碳元素；
碳单质的同素异形体主要有金刚石、石墨、C 等，其中C 是由六十个碳原子
② 60 60
构成的；
③
汽水中常含有的酸为碳酸，其化学式为：H CO ，其中含有的原子团为：CO ，该
2 3 3
原子团的化合价为：﹣2价．
④
故答案为：
四；6：11；
碳；
①
C ；
② 60
③ 第19页（共26页）H CO ；﹣2．
2 3
【点评】本题考查利用物质的化学式来分析组成并进行有关计算，同时知道有机
④
物、同素异形体等基本概念并能作出相应的解答．
22．（4分）请从CO 、H O、CO、N 、O 五种物质中选择填空：
2 2 2 2
供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是 O ；
2
膨化食品包装袋中充入的气体是 N ；
① 2
蔬菜大棚可充入一定量的 CO 气体，以提高蔬菜产量；
② 2
可用作燃料的是 CO ．
③
【考点】6K：常见气体的用途．
④
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据CO 、H O、CO、N 、O 的物理性质与化学性质的不同之处来区分．
2 2 2 2
【解答】解： 能供给呼吸的气体是氧气，供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是氧
气； 充入食品包装袋中可防腐的单质是氮气．因为它化学性质稳定，一般不
①
反应，而且大量存在与空气中，便宜易得； 二氧化碳是植物光合作用的原料
②
所以蔬菜大棚可充入一定量的二氧化碳以提高蔬菜产量； CO具有可燃性，
③
可以作为燃料；
④
故答案为： 、O ； 、N ； 、CO ； 、CO．
2 2 2
【点评】本题考查了常见气体的物理性质与化学性质、及用途．要想做好本题需掌
① ② ③ ④
握CO 、H O、CO、N 、O 的物理性质与化学性质及用途，并弄明白做为该用途
2 2 2 2
的原因．
23．（7分）X、Y、Z三种固体（均不含结晶水）物质的溶解度曲线如图所示．回答
下列问题：
在 4 0 ℃时X、Y两种物质的溶解度相等．
20℃时，若将Z的饱和溶液加热，则 的溶液质量分数将 减小 （填写“增
①
大”“减小”“不变”）．
②
60℃时，X的饱和溶液的质量分数为 0.4 4 （用小数表示并精确到0.01）．
40℃时，把20g 固体X溶解到 5 0 g 水中，可以得到饱和溶液，若要配制
③
该饱和溶液，进行实验时，下列还必须用到 的仪器有 B 、 C （选填编号）．
④
A．漏斗 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．试管．
第20页（共26页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据交点的含义解答
根据溶质质量分数的计算公式分析解答
①
根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系解答
②
根据溶解度定义及配制溶液所需仪器解答．
③
【解答】解： 交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以在40℃时 X、Y 两
④
种物质的溶解度相等．
①
Z的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将 Z 的饱和溶液加热，Z晶体
析出，Z溶液 的溶液质量分数将减小．
②
60℃时，X 的溶解度为80g，所以饱和溶液的溶质质量分数为= =0.44
③ 40℃时，X的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，所以把 20g 固体 X
溶解到 50 g 水中，就可以得到饱和溶液，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解
④
还必须用到 的仪器有玻璃棒、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管
故选 B、C
故答案为： 40； 减小； 0.44； 50，BC．
【点评】解读溶解度曲线时要注意解读时注意温度等的限制，同时解答过程中的
① ② ③ ④
审题的到位，饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
八、实验题（共24分）
24．（10分）从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤
应为： 明确实验 目的； 收集有关资料； 设计合理方案； 进行科学实
验．
① ② ③ ④
第21页（共26页）在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件．进行实验的装置
如图． 查阅到着火点资料：
物质 红磷 白磷 金刚石（空气中） 金刚石（纯氧中）
着火点 260℃ 40℃ 850～1000℃ 720～800℃
实验开始前必须进行的操作 检查装置气密性 ，在实验室中用过氧化氢
①
（H2O2）在“A”装置中制取氧气．其反应的化学方程式为： 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．
2 2
实验室中收集氧气的方法可以是 向上排空气法 和 排水法 ． 实验装置
如图：
②
实验时，室温为 18℃，整套装置中 C、E、F 的试管中白磷浸没在水中，C、D、F
装置 浸入 50℃的水中进行实验．
产生氧气后，则 B 到 F 的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是 C （选填
B 到 F的装置编号）．通过 C、F 装置的对比得出燃烧的条件要具备： 燃烧
③
需要可燃物与氧气接触 ，通过 C、D 装置的对比得出燃烧的条件要具备：
可燃物必须达到着火点 ．
为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如图的实验装置，待
金刚石燃烧完全后，检验生成的气体．现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：
④
使用强光源集中加热引燃金刚石 ．
第22页（共26页）【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；6C：实验室制取氧气的反应原理；6E：氧
气的收集方法；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据实验室制取氧气的步骤“查、装、定、点、收、离、熄进行解答；
根据氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集和氧气不易溶于水可用排水
①
法收集进行解答；
②
根据可燃物燃烧的条件“可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点进解
答；
③
根据可燃物燃烧的条件进行解答；
【解答】解： 在实验室中用过氧化氢在“A”装置中制取氧气的第一步是检查
④
①
装置气密性，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
因为氧气密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，且氧气的不易溶于
水，可以用排水法收集，故填：向上排空气法，排水法
②
因为白磷的着火点为40℃，且C中有氧气，水温50℃，符合燃烧的条件；通过
C、F 装置的对比得出燃烧的条件可燃物与氧气接触；通过 C、D 装置的对比
③
得出燃烧的条件可燃物必须达到着火点；故填：C；燃烧需要可燃物与氧气接触；
可燃物必须达到着火点
可以使用强光源集中加热引燃金刚石，故填：使用强光源集中加热引燃金刚石
【点评】熟练掌握实验室中制取氧气的装置以及熟练掌握物质燃烧的条件才解答
④
好本题．
25．（14分） 碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合
物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是 C （选填编号，
①
第23页（共26页）只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC O •2H O）受热分解得到一定量的 CO，反应
2 4 2
的方程式 为：FeC O •2H O→铁的氧化物+CO+CO +2H O该反应属于 分解
② 2 4 2 2 2
反应 （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化
物”的化学式是 FeO
加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的 A （选填编号“A、B、
C”）．写出下列仪器“a”的名称是 长颈漏斗 ．
③
草酸亚铁晶体的摩尔质量是 18 0 克 / 摩尔 （写全单位），若有1.8g 草酸亚铁
晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
④
草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验
反应得到的气体产物．整套装置如图：
⑤
写出“乙”处 反应的 现象是 黑色固体逐渐变红 ，反应的 化学方程式 为
CuO+CO Cu+CO ，该反应中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分
2
别是 澄清石灰水 、 澄清石灰水 ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与
第24页（共26页）除杂方法；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；D8：相对分子
质量的概念及其计算；G1：质量守恒定律及其应用；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】 碱石灰属于碱性干燥剂，可吸收酸性气体；
根据反应特点和质量守恒定律定律推断物质的化学式；
①
根据反应特点、反应条件和仪器的图形填空；
②
根据化学方程式进行计算；
③
混合气体中含有CO和CO ，CO具有还原性，能还原氧化铜，CO 能使澄清石
④ 2 2
灰水变浑浊，可据此分析．
⑤
【解答】解： 碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应，
故可用来吸收酸性气体．
①
从反应特点来看，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，根据质量守恒
定律，反应前后各元素的原子个数不变，故产物中“铁的氧化物”的化学式是
②
FeO．
加热草酸亚铁固体生产气体，发生装置应选A，仪器“a”的名称是长颈漏斗．
摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的，根据草酸亚铁晶体的化
③
学 式 （ FeC O • 2H O ） ， 草 酸 亚 铁 晶 体 的 摩 尔 质 量 是
④ 2 4 2
M=56+（12×2）+ （16×4）+（2×18）=180克/ 摩尔，
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x：
FeC O •2H O FeO+CO↑+CO ↑+2H O
2 4 2 2 2
180 28
1.8g x
x=0.28g
生成的CO的物质的量为： =0.01mol
草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，剩余的气体主要是CO，CO
与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，看到现象是黑色固体逐渐变红，反应的化学
⑤
第25页（共26页）方程式为 CuO+CO Cu+CO ，该反应中还原剂是CO． 甲、丙两处所盛
2
放的试液分别是澄清石灰水，其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除
去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论，“丙”处的石灰水用来检验反
应后生成的二氧化碳．
故答案为： C
分解反应，FeO
①
A，长颈漏斗
②
180克/摩尔，0.01mol
③
④黑色固体逐渐变红，CuO+CO Cu+CO ，澄清石灰水、澄清石灰水，检验
2
⑤
并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论．
【点评】此题综合性比较强，要在明确实验目的条件下，结合碱石灰、CO、CO 的
2
性质进行分析解答，熟悉有关物质的量的计算，能准确利用化学方程式计算有
关数据．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:42:59；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第26页（共26页）
