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2012年上海市宝山区中考化学二模试卷
六、单项选择题（每小题1分，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答
题纸的相应位置上．
1．（1分）在厨房中发生的变化不属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．蔗糖溶解 C．铁锅生锈 D．天然气燃烧
2．（1分）从燃料燃烧产物对环境影响角度来分析，下列燃料中最理想的是
（ ）
A．煤 B．煤气 C．天然气 D．氢气
3．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Ca（H PO ） C．NH HCO D．K SO
2 3 2 4 2 4 3 2 4
4．（1分）属于单质的是（ ）
A．水 B．液态氧
C．熟石灰 D．过氧化氢溶液
5．（1分）亚硫酸钠（Na SO ）中硫元素的化合价为（ ）
2 3
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
6．（1分）在化学反应：2Mg+CO 2MgO+C中作还原剂的物质是（ ）
2
A．C B．Mg C．MgO D．CO
2
7．（1分）实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（1分）实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进一些纯碱，应将
第1页（共30页）它存放在（ ）
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 氢氧化钠、氢氧化钙 硝酸钾、碳酸钙 红磷、硫 稀盐酸、稀硫酸
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
9．（1分）将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．淀粉 B．蔗糖 C．味精 D．食盐
10．（1分）有关分子、原子描述正确的是（ ）
A．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
B．固体物质中的分子或原子是静止的
C．原子可构成分子，但不能直接构成物质
D．分子、原子很小，但有一定体积和质量
11．（1分）化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
B．NaCl+AgNO →AgCl↓+NaNO
3 3
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
12．（1分）下列描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成
C．硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成
D．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
13．（1分）物质用途与化学性质无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
C．盐酸用于除铁锈
D．用干冰冷藏食品
14．（1分）实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液．以下操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
第2页（共30页）C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管
D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
15．（1分）根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开
随用随关随停．下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）
A．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．镁粉与稀硫酸反应制取氢气
C．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气
D．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
16．（1分）对下列实验过程的评价或结论，正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
C．某溶液中滴加BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定
2
含硫酸根
D．氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色
17．（1分）以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是（ ）
A．CaO（CaCO ）加适量稀盐酸
3
B．Ca（OH）（NaOH）加入适量碳酸钠溶液后过滤
2
C．HNO（HCl）加适量的硝酸银溶液后过滤
3
D．NaCl（KNO ）降温结晶后过滤
3
18．（1分）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出
来的是（ ）
A．H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO
2 4 4 2 2 4
B．FeCl 、Ca（OH）、NaCl、NaOH
3 2
C．AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO
3 2 3 2 4
D．Na CO 、BaCl 、HCl、H SO
2 3 2 2 4
第3页（共30页）19．（1分）以下说法正确的是（ ）
A．1mol氧气的摩尔质量为32g
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．2克H 中含有1mol氢
2
D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
20．（1分）下列图 ﹣ 分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是（ ）
① ④
A． 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B． 向一定质量盐酸中加入过量石灰石
①
C． 向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸
②
D． 向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入到等质量且质量分数相同的
③
稀盐酸
④
七、填空题（共19分）
21．（3分）请从天然气、煤气、活性炭、碳酸钾、氧气、氮气六种物质中，按要求用
化学式填空．
能用来作净水剂的物质是 ；
空气中含量最多的气体是 ；
①
焰色反应火焰呈紫色的是 ；
②
生活中用来作燃料，且属于有机物的是 ．
③
22．（4分）如图是电解水装置，通电一段时间后，两支试管中 （填a或b）
④
液面高，写出电解水的化学方程式： ，写出该化学反应前后不变的微粒
是： （写微粒种类名称）．
第4页（共30页）23．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
t ℃时，B物质的溶解度为 ；
1
要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是 ；
①
t ℃时，将 12 克 C 物质放入盛有 40 克水的烧杯中，所得的溶液质量是
② 1
克；
③
若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t ℃升至t 时，所得溶液的溶质质
1 2
量分数由大到少的顺序为： ．
④
24．（7分）Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下
表：
矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿
主要成分 Cu （OH） CO Cu S CuFeS
2 2 3 2 2
请回答下列问题：
上表中：Cu（OH）CO 由 种元素组成，Cu S中铜元素的质量百分含量
2 2 3 2
是 ．
①
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生
反应：2Cu O+Cu S 6X+SO ↑，X的化学式为是 ．若工业上将产生
② 2 2 2
的SO 都用碱溶液吸收，可大大减少 这一突出的环境问题．
2
某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是
第5页（共30页）
③（填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序．
若将一定量的铁粉加入含有AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，充
3 3 2 3 2
分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有
④
的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有是 ．
八、简答题（共21分）
25．（8分）某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁
b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸
中．
测定废液的pH=1，说明废液呈 性．若将废液直接倒入用大理石制成的
水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示 ．
①
上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是 （填编号）．
废液中的溶质最多可能有 种．
②
该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液．
③
Ⅰ．计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）．
④
Ⅱ．计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 ．
26．（6分）实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
操作甲的名称是 ；溶液A中所含溶质为 （填化学式）．
加入Na CO 溶液所发生反应的化学方程式为 ．
① 2 3
加入的过量X溶液作用是 ．
②
以下关于蒸发的操作正确的是
③
④
第6页（共30页）Ⅰ．蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．
27．（8分）为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体
草酸（H C O •2H O）受热可分解，其化学方程式是 H C O •2H O
2 2 4 2 2 2 4 2
3H O↑+CO ↑+CO↑，可制得一氧化碳气体．根据下图进行实验：
2 2
写出仪器a的名称 ．
若装置A用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，若用D装置收集
①
氧气，氧气应从 （填m或n）端进入．
②
写出装置B的作用： ．
在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象： ，说明一氧化
③
碳不仅具有还原性，还具有 ，同时实验中尾气得到了处理．
④
若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次
通过 和 （填试剂名称），即可验证．
⑤
第7页（共30页）2012 年上海市宝山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（每小题1分，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答
题纸的相应位置上．
1．（1分）在厨房中发生的变化不属于化学变化的是（ ）
A．食物变质 B．蔗糖溶解 C．铁锅生锈 D．天然气燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有
新物质生成．
【解答】解：A、食物变质有新物质生成，属于化学变化；
B、蔗糖溶解，还是蔗糖分子，属于物理变化；
C、有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、燃烧属于化学变化；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
2．（1分）从燃料燃烧产物对环境影响角度来分析，下列燃料中最理想的是
（ ）
A．煤 B．煤气 C．天然气 D．氢气
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是
燃烧汽油放出热量的2.8倍．
【解答】解：因为氢气燃烧产物是水，无污染，而且热能高，是最理想的能源，故选
D。
第8页（共30页）【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．
3．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Ca（H PO ） C．NH HCO D．K SO
2 3 2 4 2 4 3 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
B、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
C、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
4．（1分）属于单质的是（ ）
A．水 B．液态氧
C．熟石灰 D．过氧化氢溶液
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、水是由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；
B、液态氧是由氧元素组成的纯净物，为单质，属于氧气的液态，故B正确；
C、熟石灰是氢氧化钙，由三种元素组成，属于化合物，故C错；
D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
5．（1分）亚硫酸钠（Na SO ）中硫元素的化合价为（ ）
2 3
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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第9页（共30页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硫酸钠（Na SO ）的化学
2 3
式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（1分）在化学反应：2Mg+CO 2MgO+C中作还原剂的物质是（ ）
2
A．C B．Mg C．MgO D．CO
2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：由反应2Mg+CO C+2MgO中可知，镁发生了氧化反应生成和
2
氧化镁，在反应中做还原剂。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
7．（1分）实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
第10页（共30页）C． D．
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．
【解答】解：A、闻味要用手扇着闻，故A错；
B、向试管中放固体药品应将试管横放，用镊子将固体放到试管口，再将试管竖起，
故B错；
C、胶头滴管悬空滴加不伸到试管内，故C正确；
D、验满要放到集气瓶口部，故D错。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
8．（1分）实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进一些纯碱，应将
它存放在（ ）
橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 氢氧化钠、氢氧化钙 硝酸钾、碳酸钙 红磷、硫 稀盐酸、稀硫酸
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来
判断物质是否属于同一类别．
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故应
将它存放在盐类药品橱中。
A、氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属阳离子和OH﹣构成的，均属于碱，故选项错误。
B、硝酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，故选项正确。
C、红磷、硫均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由非金属元素组
第11页（共30页）成的单质，均属于非金属单质，故选项错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均是由H+和酸根离子构成，均属于酸，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、酸、碱、盐的特征、熟悉
常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
9．（1分）将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．淀粉 B．蔗糖 C．味精 D．食盐
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的
混合物．
【解答】解：A、淀粉与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，故A
正确；
B、蔗糖溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐溶于水形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
10．（1分）有关分子、原子描述正确的是（ ）
A．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
B．固体物质中的分子或原子是静止的
C．原子可构成分子，但不能直接构成物质
D．分子、原子很小，但有一定体积和质量
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，只是对于由分子构成的物质而
言．
B、分子原子都是运动的
第12页（共30页）C、构成物质的微粒有三种分子、原子和离子
D、分子原子很小，但有质量和体积．
【解答】解：A、由分子构成的物质分子保持其化学性质，由原子构成的物质，原子
保持其化学性质，故A错误；
B、分子原子都是运动的，B说法错误；
C、原子可以构成分子，也可以直接构成物质，如铁是由铁原子构成的。故C说法
错误。
D、分子、原子很小，但有一定体积和质量，说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了分子和原子的区别和联系，从而加深了学生对
有关知识的理解和应用．
11．（1分）化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
B．NaCl+AgNO →AgCl↓+NaNO
3 3
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
【考点】F3：置换反应及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据铁和酸反应生成氯化亚铁进行分析；
B、根据复分解反应的定义进行分析；
C、根据置换反应的定义进行分析；
D、依据该反应的反应物、生成物的种类进行分析．
【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成亚铁盐而不是铁盐，故A错误；
B、该反应应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，该反应由两
种化合物相互交换成分生成两外两种化合物，符合复分解反应的概念，属于复
分解反应，故B错误；
C、该反应应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，该反应由一
种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的
概念，属于置换反应，故C正确；
第13页（共30页）D、该反应应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，该反应由一
种物质生成多种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后根据方程式的书写规
则和置换反应的定义进行分析判断．
12．（1分）下列描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成
C．硫在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成
D．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、
无味的气体，故选项说法错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中需要加热（使温度达到着火点）才能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（1分）物质用途与化学性质无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．氢氧化镁用于治疗胃酸过多
C．盐酸用于除铁锈
D．用干冰冷藏食品
第14页（共30页）【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是利用了氢氧化钙与硫酸铜发
生反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选
项错误。
B、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁与胃酸反应的性质，需要通过
化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通
过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、用干冰冷藏食品，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能
表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
14．（1分）实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液．以下操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管
D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑；B、根据量筒的作用考虑；C、根据配制溶
液所用的仪器考虑；D、根据配制溶液的步骤考虑．
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，故A错；
B、量筒只能用来量取液体体积，不能用来做配制溶液的容器，故B错；
C、实验中需要的玻璃仪器不需要酒精灯，故C错；
D、配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故D正确。
故选：D。
第15页（共30页）【点评】解答本题关键是要知道配制溶液的步骤用到的仪器，称量时对称量物的
要求．
15．（1分）根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开
随用随关随停．下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）
A．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．镁粉与稀硫酸反应制取氢气
C．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气
D．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】此题是针对情景设计实验的题型，尤其抓住干燥管底部有了一个“小
孔”，并且按照题中“装置可以控制反应的进行，即需用时，即刻反应；不需用
时，能很快停止”的要求进行分析．
【解答】解：由于此题最大的变化是“干燥管底部有了一个小孔”，所以干燥管不
能用来盛放液体或粉末状固体，但是可以用来放置大颗粒固体，因为A、B、C
中都是粉末状固体，所以A、B、C选项错误；然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放
入酸中，即可控制反应速度，只有块状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳是可行的
故选：D。
【点评】是一种情景给予题型，解决的关键是充分利用现有的器材和要求，按类似
于启普发生器功能设计的装置．考查了学生的空间思维能力，是一种开放题型
16．（1分）对下列实验过程的评价或结论，正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
C．某溶液中滴加BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定
2
含硫酸根
第16页（共30页）D．氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色
【考点】34：化学实验方案设计与评价；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性
质；9V：常见离子的检验方法及现象．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、使酚酞变红的物质一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液等．
B、加入盐酸产生的无色气体不一定是二氧化碳，即使是二氧化碳，对应的固体还
可能是碳酸氢盐等．
C、加入氯化钡产生不溶解于硝酸的沉淀，沉淀既可能是氯化银，也可能是硫酸钡，
所以不能确认原溶液含硫酸根离子．
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为存在自由的氢氧根离子，但是并不是所有的
碱都是可溶的，所以不是所有的碱都能使指示剂变色．
【解答】解：
A、使酚酞变红的物质一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液等。错误。
B、加入盐酸产生的无色气体不一定是二氧化碳，即使是二氧化碳，对应的固体还
可能是碳酸氢盐等。错误。
C、加入氯化钡产生不溶解于硝酸的沉淀，沉淀既可能是氯化银，也可能是硫酸钡，
所以不能确认原溶液含硫酸根离子。正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，是因为存在自由的氢氧根离子，但是并不是所有的
碱都是可溶的，如氢氧化镁等，所以不是所有的碱都能使指示剂变色。错误。
故选：C。
【点评】注意掌握常见离子的检验以及干扰的排除，同时注意概念的准确理解和
应用．
17．（1分）以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是（ ）
A．CaO（CaCO ）加适量稀盐酸
3
B．Ca（OH）（NaOH）加入适量碳酸钠溶液后过滤
2
C．HNO（HCl）加适量的硝酸银溶液后过滤
3
D．NaCl（KNO ）降温结晶后过滤
3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；92：酸的物理性质及
用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
第17页（共30页）【分析】给出待净化的物质以及拟采用的试剂和方法来除杂时，需要结合拟采用
试剂和方法与待净化物质和杂质的性质来分析性质的对应性，除杂不能引入
杂质，且主要成分不能减少，即选用的试剂不和主要成分反应．
A、盐酸和氧化钙与碳酸钙都能反应，导致主要成分减少．
B、碳酸钠和杂质不反应，而是和主要成分氢氧化钙反应．
C、硝酸银只和杂质盐酸反应，生成不溶性氯化银的同时还生成主要成分物质硝
酸．
D、降温结晶法除去硝酸钾，只能是得到较纯氯化钠，而不能得到纯的氯化钠．
【 解 答 】 解 ： A 、 盐 酸 和 氧 化 钙 与 碳 酸 钙 都 能 反 应 ， 反 应 为
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、CaO+2HCl=CaCl +H O，导致主要成分减少，
3 2 2 2 2 2
错误。
B、碳酸钠和杂质不反应，而是和主要成分氢氧化钙反应，其反应为 Ca（OH）
+2HCl=CaCl +2H O，错误。
2 2 2
C、硝酸银只和杂质盐酸反应，生成不溶性氯化银的同时还生成主要成分物质硝
酸，反应为AgNO +HCl=AgCl↓+HNO ．正确。
3 3
D、降温结晶法除去硝酸钾，只能是得到较纯氯化钠，而不能得到纯的氯化钠由于
两者仅仅溶解度有差异，而不是保证绝对分开，所以这种方式无法完全达到提
纯的要求。错误。
故选：C。
【点评】给出试剂来除杂时，只需要考虑方案的可行性，而不需要考虑是否存在其
他方案，所以不需要先分析带除杂物质和杂质，而是从给定试剂去推测运用的
原理．
18．（1分）不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出
来的是（ ）
A．H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO
2 4 4 2 2 4
B．FeCl 、Ca（OH）、NaCl、NaOH
3 2
C．AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO
3 2 3 2 4
D．Na CO 、BaCl 、HCl、H SO
2 3 2 2 4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
第18页（共30页）【分析】不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路，对于这一类题目，我们可以
从以下几种方法入手：
（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特征颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶
液，棕黄色的铁盐溶液，浅绿色的亚铁盐溶液．然后以这些溶液为试剂，进一
步检验其他溶液的方法．例如，要不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化镁、氯化铁、
氢氧化钠、硝酸钾五种溶液．可以首先观察出显示棕黄色的氯化铁溶液，然后
把氯化铁溶液分别加到另外四种溶液里去，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶
液，再把氢氧化钠溶液分别加到另外三种溶液里，有白色沉淀的是氯化镁溶液
有刺激性气味气体生成的是硝酸铵溶液，没有任何现象的是硝酸钾溶液．
（2）两两混合法：我们可以采用两两混合列表比较的方法进行分析．
【解答】解：A、H SO 、CuSO 、BaCl 、Na SO ．先用观察颜色的方法找出蓝色的
2 4 4 2 2 4
CuSO ，之后将CuSO 滴加到其他三种溶液中，生成白色沉淀的是BaCl ，无明
4 4 2
显现象的是Na SO 和H SO ，这二者与BaCl 反应现象相同，故也无法区分。
2 4 2 4 2
错误。
B、FeCl 、Ca（OH）、NaCl、NaOH．先用观察颜色的方法找出棕黄色的FeCl ，之后
3 2 3
将FeCl 滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是 Ca（OH） 和
3 2
NaOH，无明显现象的是NaCl，但Ca（OH） 和NaOH无法继续推断。错误。
2
C、AgNO 、Na CO 、NaCl、Na SO ．通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀
3 2 3 2 4
的是AgNO ，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（Na CO 、NaCl），而和
3 2 3
AgNO 混合无明显现象的是Na SO ．错误。
3 2 4
D、Na CO 、BaCl 、HCl、H SO ．两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是
2 3 2 2 4
BaCl ；而与BaCl 无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl 产生
2 2 2
沉淀的溶液中，生成气体的是Na CO ，剩余的为H SO ．正确。
2 3 2 4
故选：D。
【点评】对于不加其他试剂的鉴别题，要从颜色等特征来下手，之后逐一来突破．
在使用混合法时要注意对实验现象的区别．
19．（1分）以下说法正确的是（ ）
A．1mol氧气的摩尔质量为32g
B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
C．2克H 中含有1mol氢
2
第19页（共30页）D．质量相等的O 和O ，它们的物质的量之比为3：2
2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；
B、根据1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒进行分析；
C、根据2克H 中含有1mol氢分子进行分析；
2
D、根据3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等进行分析；
【解答】解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不
应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故A说法错误；
B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或
原子，故B说法错误；
C、2克H 中含有1mol氢分子，故C说法错误；
2
D、一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，故3
个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，故它们的物质的量之比为3：2，说法
正确；
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断．
20．（1分）下列图 ﹣ 分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是（ ）
① ④
A． 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B． 向一定质量盐酸中加入过量石灰石
①
C． 向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸
②
③ 第20页（共30页）D． 向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入到等质量且质量分数相同的
稀盐酸
④
【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；85：金属的化学性质；93：
酸的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；
B、向稀盐酸中加入碳酸钙，因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在
零点；
C、碳酸钠溶液显碱性，PH大于7，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后
继续加酸，溶液显酸性
D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成
氢气质量相同；
【解答】解：
A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同
温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数不变；故图象正确
选项错误；
B、因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点；故选项正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，PH大于7，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后
继续加酸，溶液显酸性，PH值开始小于7；故图象正确选项错误；
D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因
金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同；故图象正
确选项错误；
故选：B。
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键
是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象．
七、填空题（共19分）
21．（3分）请从天然气、煤气、活性炭、碳酸钾、氧气、氮气六种物质中，按要求用
化学式填空．
能用来作净水剂的物质是 C ；
空气中含量最多的气体是 N ；
① 2
② 第21页（共30页）焰色反应火焰呈紫色的是 K CO ；
2 3
生活中用来作燃料，且属于有机物的是 CH ．
③ 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
④
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据活性炭具有吸附作用，是常用的净水剂；
根据氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体；
①
根据含钾离子的化合物焰色反应应呈紫色；
②
根据生活中用来作燃料，且属于有机物的以上六种物质中只有甲烷符合题意；
③
【解答】解： 活性炭具有吸附作用，是常用的净水剂，其化学式为：C；
④
氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，其化学式为：N ；
① 2
当通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色，则放入了含钾离子的化合物，以上六
②
种物质中，只有碳酸钾含钾离子，故填：K CO ；
③ 2 3
甲烷和天然气、水煤气是生活中常用的燃料，只有甲烷属于有机物，故填：
CH ；
④ 4
故答案为：C；N ；K CO ；CH ；
2 2 3 4
【点评】知道物质的性质，并能正确写出他们的化学式．考查物质的化学式经常和
考查化学式结合起来，在平常的训练中学生应该注意．
22．（4分）如图是电解水装置，通电一段时间后，两支试管中 b （填a或b）液
面高，写出电解水的化学方程式： 2H O 2H ↑ +O ↑ ，写出该化学
2 2 2
反应前后不变的微粒是： 氢原子、氧原子 （写微粒种类名称）．
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体积
第22页（共30页）比为1：2，根据化学变化的实质分析化学反应前后不变的微粒．
【解答】解：因为电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气．产生的氧气和氢气的体
积比为1：2．故可判定B试管中是氧气，A试管中是氢气，因此b管的液面高，
其方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
因为化学变化是分子的分裂原子重新组合的过程，所以该化学反应前后不变的微
粒是氢原子与氧原子．
故答案为：b；2H O 2H ↑+O ↑；氢原子、氧原子；
2 2 2
【点评】解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为
1：2，这常是此类问题解题的关键．
23．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
t ℃时，B物质的溶解度为 40 g 或 40g/100 g 水 ；
1
要将B物质从溶液中结晶出来，可采用的方法是 蒸发溶剂 ；
①
t ℃时，将12克C物质放入盛有40克水的烧杯中，所得的溶液质量是 50
② 1
克；
③
若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t ℃升至t 时，所得溶液的溶质质
1 2
量分数由大到少的顺序为： B ＞ A ＞ C ．
④
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据固体物质的溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
固体物质从溶液中结晶析出的方法有蒸发溶剂和降温结晶两种方法，溶解度
①
受温度变化较小的物质可采用蒸发溶剂的方法，溶解度受温度变化较大的物
②
第23页（共30页）质可采用降温结晶的方法；
根据t ℃时C物质的溶解度分析解答；
1
根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
③
升高温度，AB变为不饱和溶液，C变为饱和溶液，进而比较溶质的质量分数大
④
小．
【解答】解： 观察溶解度曲线可知：t ℃时，B物质的溶解度为40g或40g/100g
1
水；
①
故答案为：40g或40g/100g水；
从图中可以看出，B物质的溶解度受温度变化较小，可采用蒸发溶剂的方法；
故答案为：蒸发溶剂；
②
t ℃时C物质的溶解度是25g，所以40g水最多溶解10gC物质，所得溶液的质
1
量是50g；
③
故答案为：50；
将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，从t ℃升至t 时，AB变为不饱和溶液
1 2
所以其溶解的物质和t ℃时相同，即溶质的质量分数和t ℃时相同，C的溶解
④ 1 1
度变小，变为饱和溶液，根据饱和时溶质的质量分数的计算式：
×100%，即溶解度越大溶质的质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关
系是B＞A＞C；
故答案为：B＞A＞C．
【点评】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，
不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
24．（7分）Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属．铜在自然界存在于多种矿石中，如下
表：
矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿
主要成分 Cu （OH） Cu S CuFeS
2 2 2
CO
2 3
请回答下列问题：
上表中：Cu（OH）CO 由 4 种元素组成，Cu S中铜元素的质量百分含量是
2 2 3 2
80% ．
①
第24页（共30页）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生
反应：2Cu O+Cu S 6X+SO ↑，X的化学式为是 C u ．若工业上将产生的
② 2 2 2
SO 都用碱溶液吸收，可大大减少 酸雨 这一突出的环境问题．
2
某兴趣小组的同学设计如右图实验：该实验中，两支试管内盛有的X溶液是
CuSO 或 CuC l 或 C u（ NO ） （填化学式），可以验证铁、铜、银三种金属活
③ 4 2 3 2
动性的顺序．
若将一定量的铁粉加入含有AgNO 、Cu（NO ）、Zn（NO ）的混合溶液中，充
3 3 2 3 2
分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象．则滤液中一定含有
④
的溶质是 F e（ NO ） 、 Z n（ NO ） （填化学式），滤渣中一定含有是 A g ．
3 2 3 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；87：金属元素的存在及常见的金属矿物；
9C：酸雨的产生、危害及防治；C8：物质的元素组成；DA：元素的质量分数计算
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】 根据化学式的含义分析组成元素和元素的质量分数；
根据质量守恒定律原子的个数在化学反应前后不变进行分析；
①
根据金属活动顺序表排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中
②
置换出来，可以用铜的盐溶液可判断铁、铜、银三种金属活动性的顺序；
③
根据题干描述向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象，说明没有铁剩余，而
铁首先与硝酸银反应，反应完全后再与硝酸铜反应，与硝酸锌不反应进行分析
④
【解答】解： 由碱式碳酸铜的化学式Cu（OH）CO 可知，其由铜、氢、碳、氧四
2 2 3
种元素组成，Cu S中铜元素的质量百分含量是铜元素的质量与相对分子质量
① 2
的比值乘以 100%，故 Cu S 中铜元素的质量百分含量是：
2
×100%=80%；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前：Cu：6，
②
第25页（共30页）O：2，S：1，反应后：O：2，S：1，故6X中含有6个Cu，故X为Cu；二氧化硫是引
起酸雨的主要气体，若工业上将产生的SO 都用碱溶液吸收，可大大减少酸雨
2
这一突出的环境问题；
根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，可以
用铜的盐溶液可判断铁、铜、银三种金属活动性的顺序；
③
AgNO 、Cu（NO ）和Zn（NO ）的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸
3 3 2 3 2
银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银
④
反应生成硝酸铜和银，所以铁限于硝酸银反应后再与硝酸铜反应，铁在锌的后
面，故铁与硝酸锌不反应，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO ）、Zn（NO ）
3 2 3
，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象，说明无铁剩余，
2
则一定能置换出Ag，可能含有铜．
故答案为： 4；80%； Cu；酸雨； CuSO 或CuCl 或Cu（NO ）； Fe
4 2 3 2
（NO ） 、Zn（NO ） ；Ag；
3 ①2 3②2 ③ ④
【点评】本题考查了化学式的含义、质量守恒定律、金属活动性顺序及其应用，完
成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行
八、简答题（共21分）
25．（8分）某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁
b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸
中．
测定废液的pH=1，说明废液呈 酸 性．若将废液直接倒入用大理石制成的
水 斗 中 会 造 成 危 害 ， 原 因 用 化 学 方 程 式 表 示
①
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是 abd e （填编号）．
废液中的溶质最多可能有 5 种．
②
该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液．
③
Ⅰ．计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）．
④
0.02mol
Ⅱ．计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 4% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性
与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题；G6：根据化学反应方程式的计算
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】理解酸的化学性质，理清能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金
属、金属氧化物、碱和某些盐；根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H O，利用0.02
2
摩尔HCl的盐酸来计算消耗氢氧化钠的量即可，根据 计算的20克氢氧化钠
溶液中氢氧化钠的物质的量，求算质量，进而计算质量分数．
①
【解答】解： 废液的pH=1，说明废液呈酸性，因此废液中应有盐酸，盐酸和碳酸
钙的反应为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
① 3 2 2 2
由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、
碳酸钙都能反应，在废液中不可能存在；
②
由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、
碳酸钙都能反应，即、NaOH+HCl=NaCl+H O，Fe+2HCl=FeCl +H ↑，
③ 2 2 2
Fe O +6HCl=Fe（Cl）+3H O，CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，故废液中溶质
2 3 3 2 3 2 2 2
的种类最多可能有CaCl 、NaCl、FeCl 、FeCl 、HCl共5种；
2 2 3
设0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和氢氧化钠的物质的量为x，则
NaOH+HCl=NaCl+H O，
④ 2
1 1
0.02mol x
x=0.02mol
所以20克的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.02mol，氢氧化钠的质
量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数=
×100%=4%．
故答案为： 酸；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； abde； 5； Ⅰ、
3 2 2 2
0.02mol；Ⅱ、4%．
① ② ③ ④
【点评】本题主要考查学生酸的化学性质以及利用化学方程式进行简单计算的能
力，比较简单．
26．（6分）实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
第27页（共30页）回答下列问题：
操作甲的名称是 过滤 ；溶液A中所含溶质为 C a（ OH ） 、 NaC l （填化学
2
式）．
①
加 入 Na CO 溶 液 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca （ OH ）
2 3
+Na CO =CaCO ↓ +2NaOH ．
②2 2 3 3
加入的过量X溶液作用是 除尽 B 溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 ．
以下关于蒸发的操作正确的是 Ⅲ
③
Ⅰ．蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ．蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
④
Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ．蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．
【考点】4F：混合物的分离方法；4I：蒸发与蒸馏操作；8L：生石灰的性质与用途；
9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】 根据实验目的确定操作方法，根据有关的反应判断溶液中的溶质；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠写出方程式；
①
根据题意，设法除去氯化钠中的杂质进行分析；
②
根据蒸发操作的注意事项分析；
③
【解答】解： 由图示知，操作甲是把不溶物与溶液分离，是过滤操作；生石灰与
④
水反应生成氢氧化钙，所以溶液A中所含溶质为Ca（OH）、NaCl，故填：过滤；
① 2
Ca（OH） 、NaCl；
2
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca
（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
② 2 2 3 3
由题意知，加入的X是稀盐酸溶液，目的是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠
故填：除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
③
Ⅰ．蒸发皿可以直接加热，不须放在石棉网上加热，该说法错误；
Ⅱ．蒸发完成后，还有大量的余热，不能立即用手移去蒸发皿，该说法错误；
④
Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热沸腾溅出，该说法正确；
第28页（共30页）Ⅳ．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，该
说法错误；
故选Ⅲ
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学
过的知识进行分析解答．
27．（8分）为了验证一氧化碳的性质，某实验探究小组通过查阅资料得知：固体
草酸（H C O •2H O）受热可分解，其化学方程式是 H C O •2H O
2 2 4 2 2 2 4 2
3H O↑+CO ↑+CO↑，可制得一氧化碳气体．根据下图进行实验：
2 2
写出仪器a的名称 水槽 ．
①
若装置 A 用来制取氧气，写出该反应的化学方程式 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ ，若用D装置收集氧气，氧气应从 n （填m或n）端进入．
2
写出装置B的作用： 吸收二氧化碳气体 ．
在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象： E 装置中黑色粉末变
③
成亮红色固体， F 装置中石灰水变浑浊， G 装置处发出蓝色火焰 ，说明一氧化
④
碳不仅具有还原性，还具有 可燃性 ，同时实验中尾气得到了处理．
若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成，将生成的混合气体依次
通过 无水硫酸铜 和 澄清石灰水或氢氧化钙溶液 （填试剂名称），即可
⑤
验证．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；4R：气体的净化（除杂）；6C：实验室制
取氧气的反应原理；6E：氧气的收集方法；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】16：压轴实验题；164：综合实验题．
【分析】 直接写出仪器的名称；
装置A为固固加热型的反应装置，可以氯酸钾来制取氧气，氧气的密度比空气
①
② 第29页（共30页）大，可以据此来解答该题；
氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，可以据此解答；
一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，可以据此解答；
③
验证二氧化碳常用澄清石灰水，验证水常用无水硫酸铜，可以据此解答．
④
【解答】解： 题中所给仪器的名称为水槽；
⑤
装置A为固固加热型的反应装置，可以氯酸钾来制取氧气，该反应生成了氯化
①
钾和氧气，氧气的密度比空气大，所以应该从n进入；
②
氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，所以B装置的作用是吸收二氧化碳的；
一氧化碳具有还原性和可燃性，可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而一氧
③
化碳不能被充分反应，有一部分要逸出，所以能够观察到的现象为：E装置中
④
黑色粉末变成亮红色固体，F装置中石灰水变浑浊，G装置处发出蓝色火焰；
验证二氧化碳常用澄清石灰水，验证水常用无水硫酸铜，在验证二氧化碳时要
通过液体，所以为了使实验结果更准确，应该先检验水的生成，再检验二氧化
⑤
碳气体的生成，即先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水．
故答案为： 水槽；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；n；
3 2
②
吸收二氧化碳气体；
E装置中黑色粉末变成亮红色固体，F装置中石灰水变浑浊，G装置处发出蓝
③
色火焰；可燃性；
④
无水硫酸铜；澄清石灰水．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依
⑤
据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图
示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分
析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图
来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等
等．
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日期：2018/12/26 16:49:43；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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