文档内容
2012年上海市杨浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．菜刀生锈 C．冰雪融化 D．轮胎爆炸
2．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 白酒 B． 加碘盐
C． 食用醋 D． 干冰
3．（1分）物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是
（ ）
A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料
C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅
4．（1分）从可燃物在空气中能够燃烧的事实，可知空气中一定含有的物质是（
）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（1分）下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A．氧化铝AlO B．氧化钠 Na O
2
C．硫酸锌 ZnSO D．氢氧化铜 Cu（OH）
4 2
6．（1分）利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）
第1页（共34页）A．用 制取氧气 B．用 制取二氧化碳
C．用 制取氧气 D．用 制取二氧化碳
①③ ②③
7．（1分）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
②④ ①⑤
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．甲烷在空气中燃烧发出蓝色的火焰
8．（1分）掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是
（ ）
A． 制取O B． 检查装置的气密性
2
C． 加入药品 D． 除去CO中的CO
2
9．（1分）我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装
有重铬酸钾（K Cr O ），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（
2 2 7
）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
10．（1分）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A 安全常识 B 生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起 硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
煤气中毒──CO引起 蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C 物质的性质与用途 D 物质分类
H 作高能燃料──可燃性 空气──混合物
2
第2页（共34页）CO炼铁──还原性 河水──氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）已知碳有如下性质：H O+C H +CO由此可知在火势旺盛的煤炉中
2 2
填加湿煤火焰将会（ ）
A．不旺 B．更旺 C．熄灭 D．维持不变
12．（1分）下列有关铁、铜、银三种金属的共同性质归纳中，不正确的是（ ）
A．铁的金属活动性最强
B．都能和稀盐酸反应制取氢气
C．只用一种试剂便可区分三种金属的活动性强弱
D．常温下部分金属颜色不同
13．（1分）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A．酸和碱一定含有氢元素
B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸和盐一定含有非金属元素
14．（1分）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能
就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应
属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
15．（1分）报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．
为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A．用水冲洗泄露的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上
D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
16．（1分）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO MgSO
4 4
B．Na CO K SO BaCl HCl
2 3 2 4 2
C．KNO HCl CaCl NaOH
3 2
D．NH NO H SO NaOH MgCl
4 3 2 4 2
第3页（共34页）17．（1分）下列实验方案中，能达到预期目的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO 中混有的HCl气体
2
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO
2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 和Mg（OH）]
3 2
D．用BaCl 溶液除去KNO 溶液中混有的少量K SO ，得到纯净的KNO 溶液
2 3 2 4 3
18．（1分）将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合
物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有硫酸铜
B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）g
D．滤液中含有的溶质只可能为一种
19．（1分）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A B
C D
A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
20．（1分）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间
第4页（共34页）后，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（10分）Ⅰ．水是一种优良的溶剂．
（1）硝酸铵的化学式为NH NO ．农业上常配制溶液作为 肥（填“氮磷
4 3
钾”）使用．配制100g 10%的硝酸铵溶液，用量筒量取 mL水，还需要
用到的仪器有托盘天平、 （任写一种仪器）等．
（2）硝酸铵的摩尔质量为 ；1mol硝酸铵中含 mol氢原子．
Ⅱ．水是一种宝贵的资源．
（1）上图所示的3个实验，A和B中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）
； C中净化水的方法是 和吸附．B中反应为：2H O 2H ↑+O ↑，该
2 2 2
化学方程式中的系数你的理解是 （任写一点），试管2内得到的气体的
微观示意图为 （填下图中字母编号）．
第5页（共34页）物质 B C D
微观示意图
（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量
水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 ．
22．（4分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
．
（4）下列说法正确的是：
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
23．（5分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧
化法获取高纯度氧化铜的流程图．
回答下列问题：
第6页（共34页）（1）加入1：1的硫酸溶液需过量的原因是： ．
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： ．该化学反应的实验现象是：
．
（3）洗涤固体B应使用的试剂是 ．
（4）在灼烧氧化步骤中发生的化学反应类型为： 反应．
八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（5分）有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g（含二氧化锰2g），加热使之反
应，待反应至不再有气体生成后，有0.3mol氧气产生．请列式计算：
（1）参加反应的氯酸钾物质的量；
（2）剩余固体的质量；
（3）通过计算回答：氯酸钾 （填“完全”或“没有完全”）反应．
25．（6分）如图是某微型实验的装置图．
（1）写出试管中发生化学反应的化学方程式 ．
（2）在整个反应过程中你可能观察到的现象有 ．
（3）微型实验装置的优点是： ．
（4）a处实验现象能证明： ；烧杯中的实验现象能说明 ．
26．（6分）C是大理石的主要成分，为白色固体，A为含三种元素的钠盐，与C相
比含有两种元素相同．请填空：
（1）写出C在高温下生成B的化学方程式 ．
（2）将A、B放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学
第7页（共34页）方程式 ．
（3）溶液D中一定含有的溶质是 （填写化学式）．
（4）溶液D还可能含有溶质是 ．请设计化学实验证明你对可能含有溶质
的推测．
实验操作 实验现象 实验结论
我的推测正确
27．（4分）草酸加热分解产物为水、二氧化碳和一氧化碳．为了证明其生成物中
一定有一氧化碳，设计了如下实验
（1）实验完毕后，测量装置A中溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，其理由为： ．
（3）装置D中石灰水的作用是： ．
（4）在装置C中发生了化学反应，氧化铁在化学反应中做 剂．
第8页（共34页）2012 年上海市杨浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．菜刀生锈 C．冰雪融化 D．轮胎爆炸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：
A、水分蒸发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选
项错误；
B、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选项正确；
C、冰雪融化的过程中的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。故选项错误；
D、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A． 白酒 B． 加碘盐
C． 食用醋 D． 干冰
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第9页（共34页）【专题】516：物质的分类．
【分析】白酒、加碘盐、食醋等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；干冰是由
一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、白酒中含有水和酒精，属于混合物。故选项错误；
B、加碘盐中含有氯化钠与含有碘元素的物质，属于混合物。故选项错误；
C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物。故选项错误；
D、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质
组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
3．（1分）物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是
（ ）
A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料
C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、
状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指通过化学变化表
现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
【解答】解：A、氢气用于填充探空气球是利用了氢气的物理性质﹣﹣密度比空气
小，是物理性质，故A不可选；
B、酒精用作燃料是利用了酒精的化学性质﹣﹣具有可燃性，故B可选；
C、干冰用做人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低，是物理性质，
故C不可选；
D、木材可以制作桌椅是利用木材的物理性质﹣﹣硬度，是物理性质，故D不可选。
故选：B。
【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别
﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题
的关键．
4．（1分）从可燃物在空气中能够燃烧的事实，可知空气中一定含有的物质是（
）
第10页（共34页）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】512：物质的变化与性质；521：空气与水．
【分析】利用可燃物的燃烧的只有在接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着
火点才能进行解决．
【解答】解：
物质的燃烧需要具备两个条件 温度达到物质的着火点 与氧气接触，所以可
以确定空气中一定含有氧气。
① ②
故选：B。
【点评】此题是对燃烧现象的考查，解题的重点是掌握燃烧的条件： 温度达到物
质的着火点 与氧气接触
①
5．（1分）下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
②
A．氧化铝AlO B．氧化钠 Na O
2
C．硫酸锌 ZnSO D．氢氧化铜 Cu（OH）
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为：
Al O ，故选项化学式书写错误。
2 3
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则氧化钠的化学式为：Na O，故选
2
项化学式书写正确。
C、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸锌的化学式为：ZnSO ，故选
4
项化学式书写正确。
D、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，则氢氧化铜的化学式为：Cu
（OH） ，故选项化学式书写正确。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确
解答本题的关键．
6．（1分）利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）
第11页（共34页）A．用 制取氧气 B．用 制取二氧化碳
C．用 制取氧气 D．用 制取二氧化碳
①③ ②③
【考点】22：制取气体的反应原理的探究；4O：常用气体的发生装置和收集装置与
②④ ①⑤
选取方法；6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】（1）实验室可用给高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物加热的方法制取
氧气，因此既可选用装置 也可选用装置 。
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，因此只能选用装置
① ②
（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法或排水法收集；
②
二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化
碳。
【解答】解：（1）装置 均可以用于实验室制取氧气；装置 均可以用于实
验室收集氧气
①② ④⑤
（2）实验室中只能利用装置 制取二氧化碳；只能用装置 收集二氧化碳。
故选：C。
② ④
【点评】气体的制取装置取决于反应物的状态和反应条件；气体的收集装置取决
于所生成气体密度（与空气比较）和溶解性。
7．（1分）对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．甲烷在空气中燃烧发出蓝色的火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
第12页（共34页）【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实
验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、甲烷在空气中燃烧发出蓝色的火焰，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
8．（1分）掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是
（ ）
A． 制取O
2
B． 检查装置的气密性
C． 加入药品
第13页（共34页）D． 除去CO中的CO
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；32：实验操作注意事项的探究．
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【专题】167：物质的分离和提纯；531：常见仪器及化学实验基本操作；535：简单实
验方案的设计与评价．
【分析】A、制取氧气时，漏斗的下端要伸入液面一下；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、加入固体和液体时，要先加入固体，再加液体；
D、用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，要“长进短出”．
【解答】解：A、制取氧气时，漏斗的下端要伸入液面一下，防止气体逸出，故A错
误；
B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说
明装置气密性良好，否则气密性不好，操作正确，故B正确；
C、加入固体和液体时，要先加入固体，再加液体，故C错误；
D、用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，要“长进短出”，故D错误。
故选：B。
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和
保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验；注意一些实
验的操作事项．
9．（1分）我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装
有重铬酸钾（K Cr O ），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（
2 2 7
）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得K Cr O 中，铬元素的化
2 2 7
合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，
第14页（共34页）则x=+6；
故选：D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力。
10．（1分）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A 安全常识 B 生活知识
瓦斯爆炸──天然气引起 硬水──可溶性的钙镁化合物含量高
煤气中毒──CO引起 蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触
C 物质的性质与用途 D 物质分类
H 作高能燃料──可燃性 空气──混合物
2
CO炼铁──还原性 河水──氧化物
A．A B．B C．C D．D
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性；77：硬水与软水；A3：从
组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；H2：完全燃烧与不完全燃烧；
H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、瓦斯的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳，
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，
C、氢气燃烧的发热量高，一氧化碳具有还原性，
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分．
【解答】解：A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒
的气体，故A正确；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故
B正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，一氧化碳具有还原性，能用于炼铁，故
C正确；
D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（1分）已知碳有如下性质：H O+C H +CO由此可知在火势旺盛的煤炉中
2 2
第15页（共34页）填加湿煤火焰将会（ ）
A．不旺 B．更旺 C．熄灭 D．维持不变
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，碳能与水高温反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具
有可燃性，据此进行分析解答．
【解答】解：根据题目中给出的信息：H O+C H +CO可知，水与碳在高温下发
2 2
生反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，燃烧时产生蓝色
火焰，因此在火势旺盛的煤炉中填加湿煤火焰比干煤燃烧时的火焰将更旺。
故选：B。
【点评】化学与我们的生活息息相关，理解题意、掌握一氧化碳与氢气的化学性质
是正确解答本题的关键．
12．（1分）下列有关铁、铜、银三种金属的共同性质归纳中，不正确的是（ ）
A．铁的金属活动性最强
B．都能和稀盐酸反应制取氢气
C．只用一种试剂便可区分三种金属的活动性强弱
D．常温下部分金属颜色不同
【考点】82：金属的物理性质及用途；86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】A、根据金属活动性顺序可以完成解答；
B、在金属活动性顺序中排在氢后的金属不能和酸反应，可以据此判断；
C、判断三种金属的活动性顺序时遵循三取中的原则，可以据此解答；
D、铜为亮红色，而铁和银为银白色金属，可以据此判断．
【解答】解：A、根据金属活动性顺序可以知道这三种金属中活动性最强的为铁，
故A说服正确；
B、在金属活动性顺序中排在氢后的金属不能和酸反应，即铜和银都不能和稀盐
酸反应，故B说法不正确；
C、判断三种金属的活动性顺序时遵循三取中的原则，即可以选择硫酸铜溶液来
区分这三种金属的活动性顺序；故C说法正确；
D、铜为亮红色，而铁和银为银白色金属，故D说法正确。
第16页（共34页）故选：B。
【点评】解答本题要掌握金属的性质方面的内容，并熟练掌握金属活动性顺序，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
13．（1分）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A．酸和碱一定含有氢元素
B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素
D．酸和盐一定含有非金属元素
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成
的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的
化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和
碱中都含有氢元素；
B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化铵和二氧化碳；
C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含
有氧元素；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；
故选：B。
【点评】本题主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑．
14．（1分）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能
就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应
属于科学探究中的（ ）
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
【考点】14：科学探究的基本环节．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验
方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等．本题中，一些同学认为这种红色
物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设．
第17页（共34页）【解答】解：A、本题给出的信息中，没有做实验，故选项错误；
B、一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发
生改变。就这些同学的看法属于建立假设。故选项正确；
C、没有做实验，就无法观察现象，故选项错误；
D、没有做实验，也不能得出结论，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点基础性比较强，要根据题目给出的信息判断属于科学探究的哪个
环节．本考点主要出现在选择题中．
15．（1分）报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．
为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A．用水冲洗泄露的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上
D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸．
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应．
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸．
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸．
【解答】解：A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，A错误。
B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，B正确。
C、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与盐酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，C错误。
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，D错误。
故选：B。
【点评】此题是一道生产年实际的考查题，解题的关键是了解有关酸的一些常识
性的知识，属基础性知识考查题．
16．（1分）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO MgSO
4 4
B．Na CO K SO BaCl HCl
2 3 2 4 2
第18页（共34页）C．KNO HCl CaCl NaOH
3 2
D．NH NO H SO NaOH MgCl
4 3 2 4 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】进行物质鉴别时，可根据物质的性质差异进行，不加其他试剂，则物质间
混合要有明显的不同现象，硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化
铜蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钠和硫酸
钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氯化铁是
棕黄色溶液，与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，硝酸铵能与碱性物质混合产生
有刺激性气味的氨气．
【解答】解：A、硫酸铜是蓝色溶液，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢
氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故剩余的溶液为盐酸，不另加
试剂能鉴别出来；
B、将此四种溶液两两混合看反应现象，只能产生气体的是盐酸，既有气体产生又
有沉淀产生的是碳酸钠，有一种沉淀产生的是硫酸钾，有两种沉淀产生的是氯
化钡；不另加试剂能鉴别出来；
C、将此四种溶液两两混合，均无现象，故不另加试剂无法鉴别；
D、将此四种溶液两两混合，能产生刺激性气味的为硝酸铵和氢氧化钠，剩余的两
种溶液为硫酸和氯化镁，将能产生刺激性气味的溶液任取一种与剩余的溶液
分别混合，若能生成沉淀，则所取的溶液是氢氧化钠，剩余的溶液是硝酸铵，
与氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化镁，剩余的是硫酸，不另加试剂能鉴别。
故选：C。
【点评】题为常见物质的鉴别题，不另加试剂，则首先需观察溶液的颜色，根据物
质的颜色直接作出判断，若从颜色上无法鉴别，则需要使溶液之间两两混合，
根据不同的实验现象进行鉴别，要求同学们熟记酸碱盐的溶解性以及物质间
的反应现象，以便灵活应用．
17．（1分）下列实验方案中，能达到预期目的是（ ）
A．用NaOH溶液除去CO 中混有的HCl气体
2
B．用点燃的方法除去CO中混有的少量CO
2
C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 和Mg（OH）]
3 2
D．用BaCl 溶液除去KNO 溶液中混有的少量K SO ，得到纯净的KNO 溶液
2 3 2 4 3
第19页（共34页）【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的
化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、B、D选项可根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，
所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要
满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后
不能引入新的杂质．C选项可根据酸的化学性质进行分析判断．
① ②
【解答】解：A、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会
2
把原物质除去，不符合除杂原则；故该实验方案不能达到预期目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故该实验方案不能
达到预期目的。
C、水垢的主要成分CaCO 和Mg（OH）均能和稀盐酸反应，可用稀盐酸除去热水
3 2
瓶胆壁上的水垢，故该实验方案能达到预期目的。
D、BaCl 溶液和K SO 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的
2 2 4
杂质氯化钾，故该实验方案不能达到预期目的。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合
物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液．下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有硫酸铜
B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）g
D．滤液中含有的溶质只可能为一种
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据硫酸铜溶液是蓝色的进行解答；
B、根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答；
第20页（共34页）C、根据烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀进行解答；
D、根据如果氢氧化钠溶液过量进行解答．
【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，而反应后得到无色滤液，所以滤液中一定没
有硫酸铜，故A错误；
B、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH则大于7，故B
错误；
C、烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀，所以滤液的质量一定小
于（A+B）g，故C正确；
D、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，
故D错误。
故选：C。
【点评】主要考查了对碱和盐的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．
19．（1分）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 水的电解
B． 木炭在密闭的容器内燃烧
第21页（共34页）C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝
酸钾固体
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；71：电解水实验；7J：饱和溶液和不饱和
溶液相互转变的方法；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律
及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】136：标签图示型；16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】A、水的电解，纵坐标应为体积比；
B、木炭在密闭的容器内燃烧图象，纵坐标应为物质的总质量；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气的图象到最高点后应变为平行于横轴的直线；
D、硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变．
【解答】解：A、水的电解，纵坐标应为体积比；故A图错误；
B、木炭在密闭的容器内燃烧图象，纵坐标应为物质的总质量；故B图错误；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气的图象到最高点后应变为平行于横轴的直线；
故C图错误；
D、硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
第22页（共34页）20．（1分）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间
后，出现的情况是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
【考点】7R：溶质的质量分数；94：常见碱的特性和用途．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的
质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具
有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减
少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天
平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：C。
【点评】本题结合化学基本常识知识考查了物质的物理性质，增强了学生对基本
知识的掌握，属于基础题．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（10分）Ⅰ．水是一种优良的溶剂．
（1）硝酸铵的化学式为NH NO ．农业上常配制溶液作为 氮 肥（填“氮磷
4 3
钾”）使用．配制100g 10%的硝酸铵溶液，用量筒量取 9 0 mL水，还需要用
到的仪器有托盘天平、 烧杯 （任写一种仪器）等．
（2）硝酸铵的摩尔质量为 8 0 g/mo l ；1mol硝酸铵中含 4 mol氢原子．
Ⅱ．水是一种宝贵的资源．
第23页（共34页）（1）上图所示的3个实验，A和B中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）
A 中水分子不变， B 中水分子变化生成了其它分子 ； C中净化水的方法是
过滤 和吸附．B中反应为：2H O 2H ↑+O ↑，该化学方程式中的系数你
2 2 2
的理解是 2 个水分子生成 2 个氢分子和 1 个氧分子 （任写一点），试管2内
得到的气体的微观示意图为 B （填下图中字母编号）．
物质 B C D
微观示意图
（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量
水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 催化剂 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；6J：催化剂的特点与催化作用；71：
电解水实验；75：水的净化；9J：常见化肥的种类和作用；B3：微粒观点及模型
图的应用；DG：有关化学式的计算和推断；G2：化学方程式的概念、读法和含
义．
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【专题】122：实验性简答题；521：空气与水．
【分析】I（1）根据硝酸铵的化学式为NH NO 分析；根据信息：配制100g 10%的
4 3
硝酸铵溶液，计算出所需要水的量；
（2）摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子
质量．
I（I 1）根据A发生的是物理变化，B发生的是化学变化分析；C中净水的方法是过
滤和吸附；从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方
程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．
（2）根据催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变
第24页（共34页）进行判断．
【解答】解：（I 1）硝酸铵的化学式为NH NO ，含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥；
4 3
配制100g 10%的硝酸铵溶液，其中含硝酸银：100×10%=10g，所以需要量取
90mL的水；配置此溶液需要的仪器是量筒、托盘天平、烧杯．
故答案为：氮；90；烧杯．
（2）摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子
质量．所以硝酸铵的摩尔质量为80 g/mol；1mol硝酸铵中含4mol的氢原子．
故答案为：80 g/mol；4．
II（1）A发生的是物理变化，A中水分子不变；B发生的是化学变化，B中水分子
变化生成了其它分子．C中净水的方法是过滤和吸附．
从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式表示水在通
电的条件下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子．试管2中生成的气体
是氧气，所以试管2内得到的气体的微观示意图为B．
故答案为：A中水分子不变，B中水分子变化生成了其它分子；过滤；2个水分子
生成2个氢分子和1个氧分子；B．
（2）镁与碘的化合反应十分缓慢，滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大
大提高，可见水改变了化学反应的速率，故水起了催化的作用．
故答案为：催化剂．
【点评】摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分
子质量．对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则
随着物质的量不同而发生变化．
22．（4分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： a 溶解度受温度影响比 b 大
；
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： 升温 ；
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是
23.1% ．
（4）下列说法正确的是： ABC
A、a、b物质都是易溶物
B、可用结晶的方法分离a、b的混合物
第25页（共34页）C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】16：压轴实验题．
【分析】溶解度曲线的应用：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．
（2）根据溶解度曲线，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成解答；
（3）根据物质的溶解度结合溶质的质量分数来完成解答；
（4）A、根据对物质溶解性的粗略分类来判断；
B、根据a、b的溶解度受温度的变化情况来完成解答；
C、根据a的溶解度来进行判断；
D、根据a和b的溶解度来进行判断．
【解答】解：（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明a的溶解度受温度变
化影响较大；
（2）从溶解度曲线可以看出，a的溶解度随温度升高而增大，所以若要想在200g
水中溶解更多的a物质，可采取的升高温度的方法；
（3）由溶解度曲线可知40℃时a的溶解度为30g，所以100g水中溶解30ga物质，
而50g水中能够溶解15ga物质，即题给的20ga不能全部溶解，此时得到的溶
液为饱和溶液，其溶质的质量分数为： ×100%=23.1%．
（4）A、在20℃时a和b的溶解度都大于10g，所以a和b都是易溶物质，故A正
确；
B、a的溶解度受温度变化影响大，而b的溶解度受温度变化影响较小，所以可以
第26页（共34页）可用结晶的方法分离a、b的混合物，故B正确；
C、a的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度之后a的溶液仍然是饱和溶液，
故C正确；
D、在没有指明溶液的质量的情况下是无法比较溶质的质量的，故D错误．
故选ABC．
故答案为：（1）a溶解度受温度影响比b大；
（2）升温；
（3）23.1%；
（4）ABC．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据
固体的溶解度曲线解决相关的问题．
23．（5分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧
化 法 获 取 高 纯 度 氧 化 铜 的 流 程 图 ．
回答下列问题：
（1）加入1：1的硫酸溶液需过量的原因是： 将氧化铜全部反应完 ．
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： H SO +CuO=CuSO +H O ．该化学
2 4 4 2
反应的实验现象是： 黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色溶液 ．
（3）洗涤固体B应使用的试剂是 稀硫酸 ．
（4）在灼烧氧化步骤中发生的化学反应类型为： 化合 反应．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和
制备；FA：反应类型的判定．
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【专题】166：物质的制备；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的过程是先通过灼烧，把铜变为氧化铜，再
第27页（共34页）加入硫酸，用硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，不与酸反应的杂质通过过滤除掉
再向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，为的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，再
将铜中混有的过量的铁用硫酸除掉，为了将铁粉除净，可用硫酸去清洗铜粉，
据此分析解答即可．
【解答】解：（1）为能彻底的把含杂质的氧化铜中的氧化铜转化成硫酸铜，所以加
入过量的硫酸进行反应．
（2）硫酸与氧化铜反应会生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为
H SO +CuO═CuSO +H O，由于氧化铜是黑色固体，而硫酸铜的溶液呈蓝色，
2 4 4 2
所以其实验的现象是：黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色溶液；
（3）滤液A的主要成分是硫酸铜溶液，向里面加入过量的铁粉，反应后的固体就
是铁和铜的混合物；洗涤固体B的目的是除去铜粉中的铁粉，并生成硫酸亚铁，
故应使用的试剂是稀硫酸．
（4）分析知灼烧氧化步骤中发生的化学反应是铜与氧气生成氧化铜的反应，该反
应的反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特征，所以是化
合反应；
故答案为：（1）将氧化铜全部反应完．（2）H SO +CuO═CuSO +H O；黑色的固体
2 4 4 2
逐渐溶解，生成蓝色溶液；（3）稀硫酸；（4）化合．
【点评】本题以粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图来考查学生物质的转化及
基本的实验操作，明确每步转化后物质的成分及转化中的反应是解答的关键．
八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（5分）有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g（含二氧化锰2g），加热使之反
应，待反应至不再有气体生成后，有0.3mol氧气产生．请列式计算：
（1）参加反应的氯酸钾物质的量；
（2）剩余固体的质量；
（3）通过计算回答：氯酸钾 完全 （填“完全”或“没有完全”）反应．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）依据生成氧气的物质的量利用化学方程式可求参加反应的氯酸钾的
量；
（2）依据质量守恒定律结合反应前后固体的质量变化进行分析即可；
第28页（共34页）（3）依据参加反应的氯酸钾的两进行分析判断
【解答】解：（1）设参加反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
=
x=0.2mol
（2）生成的氧气的质量=0.3mol×32g/mol=9.6g；
所以剩余固体的质量=26.5g﹣9.6g=16.9g
（3）参加反应的氯酸钾的质量是0.2mol×122.5g/mol=24.5g
而反应前混合物中氯酸钾的质量是26.5g﹣2g=24.5g
所以氯酸钾已经全部参加了反应；
故答案为：（1）答：参加反应的氯酸钾的物质的量0.2mol；（2）答：所以剩余固体
的质量16.9g；（3）完全；
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析
氧气的质量，然后代入方程式计算即可．
25．（6分）如图是某微型实验的装置图．
（1）写出试管中发生化学反应的化学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
．
（2）在整个反应过程中你可能观察到的现象有 试管中有气泡产生，石灰石逐渐
变小； a 处紫色石蕊溶液由紫色变红色， b 处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的
蜡烛先熄灭，高的后熄灭 ．
（3）微型实验装置的优点是： 节约药品、产生的污染物少 ．
（4）a处实验现象能证明： CO 与 H O 能发生化学反应 ；烧杯中的实验现象能
2 2
说明 CO 不支持燃烧，本身也不燃烧； CO 的密度大于空气 ．
2 2
第29页（共34页）【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】本题考查了二氧化碳的制法和性质，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取
二氧化碳的，在本题中对二氧化碳的制法和性质的验证进行了改进，优点是：
节约药品、产生的污染物少等．在整个反应过程中观察到的现象有：试管中有
气泡产生，a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低
处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭．二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支
持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．故答案
为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（2）在整个反应过程中观察到的现象有：试管中有气泡产生，石灰石逐渐变小；a
处紫色石蕊溶液由紫色变红色（CO 溶于水生成碳酸，显酸性），b处澄清石灰
2
水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭（CO 的密度大于空气）；故
2
答案为：试管中有气泡产生，石灰石逐渐变小；a处紫色石蕊溶液由紫色变红色，
b处澄清石灰水变浑浊，烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高的后熄灭．
（3）在本题中对二氧化碳的制法和性质的验证进行了改进，优点是：节约药品、产
生的污染物少等．故答案为：节约药品、产生的污染物少（或废弃物少，合理即
可）
（4）a处紫色石蕊溶液由紫色变红色是因为：CO 与水反应生成碳酸；烧杯中低处
2
的蜡烛先熄灭，高的后熄灭说明：CO 不支持燃烧，本身也不燃烧； CO 的密度
2 2
大于空气；故答案为：CO 与H O能发生化学反应；CO 不支持燃烧，本身也不
2 2 2
燃烧； CO 的密度大于空气
2
【点评】本考点主要考查二氧化碳的制法和，还考查了二氧化碳的性质．本题对实
第30页（共34页）验进行了改进，不仅实现了资源的再利用，还节约药品，比较环保，这也是近几
年的中考热点之一，本考点主要出现在实验题中．
26．（6分）C是大理石的主要成分，为白色固体，A为含三种元素的钠盐，与C相
比含有两种元素相同．请填空：
（1）写出C在高温下生成B的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
（2）将A、B放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学
方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
（3）溶液D中一定含有的溶质是 NaOH （填写化学式）．
（4）溶液D还可能含有溶质是 C a（ OH ） （ 或 N a CO ） ．请设计化学实验证明
2 2 3
你对可能含有溶质的推测．
实验操作 实验现象 实验结论
向溶液 D 中通入二氧化碳（或滴加稀 变浑浊（有气泡产 我的推测正确
盐酸） 生）
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题；513：化学用语和质量守恒定
律．
【分析】（1）由C是大理石的主要成分，为白色固体说明C是碳酸钙，再根据碳酸
钙高温分解来回答本题；（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，A为含三种
元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同元素，所以A为碳酸钠，如果B是二
氧化碳，二氧化碳与碳酸钠不反应，二氧化碳与水反应生成的碳酸也不能与碳
酸钠反应，所以B是氧化钙，再根据相互之间的反应考虑属于化合反应的反应
（3）根据碳酸钠、氧化钙、水之间发生的反应进行分析；（4）根据反应物如果过
量进行讨论，验证氢氧化钙可以用二氧化碳，验证碳酸钠可以用酸或钙盐等．
【解答】解：（1）C是大理石的主要成分，为白色固体说明C是碳酸钙，碳酸钙分解
的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号
第31页（共34页）反应条件是高温；
（2）A为含三种元素的钠盐，与C相比含有两种元素相同元素，C是碳酸钙，因为
A是钠盐，不可能含有钙，所以剩余两种元素：碳和氧属于共同元素，所以A
为碳酸钠；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，如果B是二氧化碳，二氧化碳
与碳酸钠不反应，二氧化碳与水反应生成的碳酸也不能与碳酸钠反应，所以B
是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氢氧化钠，所以溶液D中一定含有的溶质是氢氧化钠；
（4）如果氢氧化钙与碳酸钠恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液D中溶质
只有氢氧化钠，如果反应物过量时，溶质中会混有反应物，如果氢氧化钙过量
则混有氢氧化钙，如果碳酸钠过量则混有碳酸钠，二者不能共同过量，都剩余
时会继续反应．检验是否含有氢氧化钙，向溶液中通入二氧化碳，如果变浑浊
说明含有氢氧化钙，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和
水；检验是否含有碳酸钠，主要验证是否含有碳酸根离子，加入稀盐酸，如果
有气体生成说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化
碳；或者加入可溶性的钙盐或钡盐，能产生白色沉淀，说明含有碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO CaO+CO ↑；（2）H O+CaO═Ca（OH）；（3）
3 2 2 2
NaOH；（4）Ca（OH） （或Na CO ）
2 2 3
实验操作 实验现象 实验结论
向溶液D中通入二氧化碳（或滴加稀盐 变浑浊（有气泡产生） 我的推测正确
酸）
【点评】解答本题关键是要知道判断反应后溶液中溶质时，有两种情况：如果恰好
完全反应，则根据生成物来判断即可，如果反应物过量时，哪一种物质过量生
成物中的溶质就还含有这种溶质，反应物中的物质不能都过量．
27．（4分）草酸加热分解产物为水、二氧化碳和一氧化碳．为了证明其生成物中
一 定 有 一 氧 化 碳 ， 设 计 了 如 下 实 验
第32页（共34页）（1）实验完毕后，测量装置A中溶液的pH ＞ 7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，其理由为： 可以证明装
置 A 中的 NaOH 溶液是否完全吸收了 CO ．
2
（3）装置D中石灰水的作用是： 能证明一氧化碳与氧化铁反应生成的 CO 从而
2
证明原气体中含有 CO ．
（4）在装置C中发生了化学反应，氧化铁在化学反应中做 氧化 剂．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）根据反应后生成的溶液的成分分析，碱性溶液的pH＞7判断；
（2）澄清石灰水可用来检验是否存在气体CO ；
2
（3）从装置特点和试剂的性质分析其作用；
（4）根据反应中失去氧是氧化剂判断．
【解答】（1）实验完毕后，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后部分变成碳酸钠溶液，但
碳酸钠溶液呈碱性，故测量装置A中溶液的pH＞7．
（2）有同学建议将装置B中的浓硫酸改为澄清石灰水，这样 可以证明装置A中
的NaOH溶液是否完全吸收了CO ．
2
（3）检验气体中含有CO的方法是检验其还原氧化铁后是否生成二氧化碳，故装
置D中石灰水的作用是：能证明一氧化碳与氧化铁反应生成的 CO 从而证明
2
原气体中含有CO．
（4）在装置C中发生CO还原氧化铁的化学反应，在反应中氧化铁失去氧，在化
学反应中做氧化剂．
故答案为：（1）＞
（2）可以证明装置A中的NaOH溶液是否完全吸收了CO
2
（3）能证明一氧化碳与氧化铁反应生成的CO 从而证明原气体中含有CO
2
（4）氧化
第33页（共34页）【点评】验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属
氧化物，看是否能还原出金属和生成二氧化碳．
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日期：2018/12/26 16:49:00；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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