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2012年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）
1．（1分）下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰
2．（1分）下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
A． 我是紫红色的固体 B． 我在天然界硬度最大
C． 我会生锈 D． 我在常温下是气体
3．（1分）下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁 mgO B．氯化铝 alCl
3
C．五氧化二磷 P O D．一氧化碳 C
2 5 O
4．（1分）下列哪组气体都属于空气污染物（ ）
A．CH 、CO 、H B．CO 、HCl、N C．SO 、CO、NO D．HCl、N 、O
4 2 2 2 2 2 2 2 2
5．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 检查气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 取用固体
6．（1分）日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不
能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO ）．钾元素化合价为+1，碘元
3
素的化合价为（ ）
第1页（共49页）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
7．（1分）在1.0l×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是
（ ）
气体 氮气 氩气 氧气
沸点 ﹣196℃ ﹣186℃ ﹣183℃
A．氮气、氩气、氧气 B．氧气、氩气、氮气
C．氮气、氧气、氩气 D．氧气、氮气、氩气
8．（1分）下列数量的物质，含分子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气
B．6g水
C．3.01×1023个二氧化碳分子
D．3.2g二氧化硫分子
9．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
10．（1分）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些
氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO +2NaOH═2NaNO +H O，方程式中
x 2 2
x时值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．任意值
11．（1分）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
12．（1分）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者．以石墨为原料，
先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯．石墨烯硬度大，导电性能好，有韧
性，可弯曲．下列关于金刚石、石墨、C 和石墨烯四种单质的叙述错误的是（
60
）
第2页（共49页）A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．石墨烯是一种新型的有机物
13．（1分）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化．鱼、肉
的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质
C．没有发生变化 D．无法判断
14．（1分）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正
确的是（ ）
A．反应前后原子的个数不变
B．该反应为置换反应
C．化学反应中分子可分为原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
15．（1分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法
错误的是（ ）
A．t ℃时，三种物质中B的溶解度最大
1
B．t ℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成
2
第3页（共49页）饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t ℃降温到t ℃，A溶液中析出的晶
2 1
体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
16．（1分）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A．实验产生的废液应倒入指定的容器内
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
17．（1分）对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
18．（1分）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C O ），实验证
2 3
明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不
正确的是（ ）
A．C O 能使澄清石灰水变浑浊
2 3
B．C O 在O 中充分燃烧的产物为CO
2 3 2 2
C．C O 在一定条件下能还原氧化铁
2 3
D．C O 中碳的化合价为+3价
2 3
19．（1分）下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
B．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分
C．分子的运动速率比原子快
D．同种类的原子只能构成一种分子
20．（1分）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
第4页（共49页）B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
21．（1分）为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：已知白磷着火点
40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷
着火燃烧。对此实验的认识错误的是（ ）
A．物质燃烧必须要与氧气接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
22．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A B C D
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
23．（1分）某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（ ）
第5页（共49页）A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
24．（1分）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三
铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
二、填空题（本题共46分）
25．（8分）现有H、O、N、C、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求
的物质（用化学式表示）：
（1）空气中含量最多的气体 ；（2）人体中含量最多的物质 ；
（3）可用作补钙剂的是 ；（4）可用于人工降雨的干冰 ．
（5）食醋中含有的酸为CH COOH，由 种元素组成，1摩尔CH COOH含
3 3
有 分子， 摩尔氢原子，其摩尔质量为 ．
26．（3分）按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
第6页（共49页）27．（6分）根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是 ．A装置中发生反应的化学方程式为 ．用带火
星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 ．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 ．
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色
固体生成．该反应的化学方程式为 ．
28．（5分）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用．其中的饮用水处理步骤
如图所示．
（1） 中活性炭的作用是 ， 中紫外灯管照射的作是 ．
（2）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C H O）
① ③ 2 6
作燃料．二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
．
（3）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量
第7页（共49页）水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 ．
29．（5分）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO 和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO 溶解度
3 3
曲线的是 ．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x
3
的取值范围是 ．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶
体的质量为 ．
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向
3
水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的
（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．
30．（5分）以工业碳酸钙（含有少量NaCl、AlCl 、FeCl 等杂质）生产氯化钙的主
3 3
要流程如下．
第8页（共49页）写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为 、 ．取少
量溶液B于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色，溶液B中含有的
溶质为 和 （填化学式）．
31．（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，
一般经过以下操作流程：
（1）操作 中必须用到的一种仪器是 （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
①
（2）操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
（填序号）．
④
（3）操作 中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等
仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可
⑤
采取 等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能
原因是 （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
32．（8分）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、
冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原
因是 ．
第9页（共49页）（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组
成可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎样减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二： ．
查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg N ）固体．镁条还可以在二氧
3 2
化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式
．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （只要写一
个认识）
三、实验题（本题共22分）
33．（7分）（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据如图回答问题：
（1）图中仪器 的名称： ， ．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器 收集氧气．其中，仪
④⑤ ④ ⑤
器 中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，收集
③
氧气的方法为 ．
①
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制
反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母） ，反应的化学方程式为
第10页（共49页）．
（4）如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．与上图A类比，眼药水瓶的作用
相当于仪器（填仪器编号） ．
34．（6分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器
已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出
现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊．停止加热并冷却到室温．
（1）写出硬质大试管中发生的化学反应程式 、 、 ．
（2）B装置的作用是 ；
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明 ．
（4）气球的作用是 ．
35．（3分）利用下图实验装置，按A﹣B﹣C顺序连接．可以进行碳及其氧化物的
部分性质实验．
（1）实验中A装置处观察到的现象为 ．
（2）实验中正确的接口顺序为a﹣b﹣c﹣ ．
（3）实验结束应先拔掉C装置上的导管，再熄灭酒精灯．若先熄灭A处酒精灯，则
B中的现象是 ．
第11页（共49页）36．（6分）亚硝酸钠（NaNO ）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有
2
毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中
毒事故发生．某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯
化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶
盛放的药品的成分．其主要探究过程如下：
[提出假设]该药品的成分是NaCl．
[查阅资料]
亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g
熔点 271℃ 801℃
沸点 320℃时发生分解有氧气等气体产生 1413℃
[实验过程]化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证．请你帮助他们完成实
验报告．
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置 实验主要过程
检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液
面下，用手紧握试管，观察到 ，松开手
①后，导管口有液面上升．
加入药品，加热，导管口有大量气泡生成．
收集气体．
②
停止加热．熄灭酒精灯前，应 ，目的是
③
．
④
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是 ．他又结合两物质的
溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论．其实验方案是
．
第12页（共49页）四、计算题（本题共8分）
37．（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分
数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为
g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫
酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
第13页（共49页）2012 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）
1．（1分）下列变化过程中，属于化学变化的是（ ）
A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰
【考点】E1：化学变化的基本特征；E2：物理变化的特点；E3：化学变化和物理变化
的判别．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别
在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理
变化．
【解答】解：A、炼钢是逐渐降低生铁中碳、硅等含量的过程，故A正确，
B、空气的流动带动了草的运动，故B错误，
C、没有新物质生成，属于物理变化，故C错误，
D、温度的变化导致了水的状态的变化，故D错误，
故选：A。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是
比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变
化．
2．（1分）下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
A． 我是紫红色的固体 B． 我在天然界硬度最大
C． 我会生锈 D． 我在常温下是气体
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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第14页（共49页）【专题】1：常规题型；144：物质的性质与用途．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生。
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生
化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、铜的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质。故此项不选；
B、金刚石的硬度大不需要通过化学变化表现出来，属于金刚石的物理性质。故此
项不选；
C、铁能够生锈需要通过化学变化表现出来，属于铁的化学性质。故选项正确。
D、氮气的状态不需要通过化学变化表现出来，属于氮气的物理性质。故此项不选；
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3．（1分）下列化学式书写规范的是（ ）
A．氧化镁 mgO B．氯化铝 alCl
3
C．五氧化二磷 P O D．一氧化碳 C
2 5 O
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】A、镁元素的元素符号书写错误，注意“一大二小”；
B、铝元素的元素符号书写错误，注意“一大二小”；
C、化学式书写规范正确；
D、氧元素的元素符号书写错误，应该大写．
【解答】解：A、氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误，改为：MgO，故A错误；
B、氯化铝alCl 铝元素的元素符号书写错误，改为：AlCl ，故B错误；
3 3
C、五氧化二磷P O ，化学式书写规范正确，故C正确；
2 5
D、一氧化碳C ，氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：CO，故D错误。
O
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
第15页（共49页）学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
4．（1分）下列哪组气体都属于空气污染物（ ）
A．CH 、CO 、H B．CO 、HCl、N C．SO 、CO、NO D．HCl、N 、O
4 2 2 2 2 2 2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】完成此类题目要明确记入空气污染指数的物质．
【解答】解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石
燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指
数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等。
故选：C。
【点评】本题是直接考查污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答．
5．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 检查气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 取用固体
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的
稀释；4K：检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
D、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．
【解答】解：A、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签
向着手心，防止液体流出腐蚀标签； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而
① ②
第16页（共49页）
③污染药品，故A正确；
B、在检验装置的气密性时，温度升高，使装置内气体的压强改变，利用的是装置
内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，
故B正确；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正
确，故C正确；
D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地
竖起来。图中操作错误，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要了解一些操作的注意事项；掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，
了解液体和固体药品的取用．
6．（1分）日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不
能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO ）．钾元素化合价为+1，碘元
3
素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1，则碘酸
钾（KIO ）中碘元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，解答 x=+5；
3
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
7．（1分）在1.0l×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是
（ ）
气体 氮气 氩气 氧气
沸点 ﹣196℃ ﹣186℃ ﹣183℃
A．氮气、氩气、氧气 B．氧气、氩气、氮气
C．氮气、氧气、氩气 D．氧气、氮气、氩气
【考点】A1：物质的三态及其转化；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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第17页（共49页）【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据气体的沸点分析被分离出来的顺序的顺序，沸点低的先分离出来，沸
点高的最后分离出来．
【解答】解：由题意几种气体的沸点可知，沸点最低的是液态氮气，最先分离出来，
其次是氩气气；最后是氧气。所以，A正确。
故选：A。
【点评】本题比较简单，通过比较几种气体的沸点的高低判断分离出的顺序．
8．（1分）下列数量的物质，含分子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气
B．6g水
C．3.01×1023个二氧化碳分子
D．3.2g二氧化硫分子
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据1mol任何物质的个数是6.02×1023个分子进行计算，质量要先算出物
质的量再进行计算．
【解答】解：A、0.4mol氧气的分子个数为：0.4×6.02×1023=2.408×1023；
B 、 6g 水 的 物 质 的 量 为 ： =0.33mol ， 分 子 个 数 为 ：
0.33×6.02×1023=1.99×1023；
C、二氧化碳分子个数为3.01×1023 ；
D、3.2g二氧化硫的物质的量为： =0.05mol，分子个数为：0.05×6.02×1023
=3.01×1022；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是物质的量与质量的换算，物质的量与分子个数的换算．
9．（1分）下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
第18页（共49页）【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】红磷燃烧能生成白色固体；
木炭在氧气中燃烧时能生成二氧化碳气体；
铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧时，产生的大量白烟是五氧化二磷固体。
B、木炭在氧气中燃烧时能生成二氧化碳气体，不能生成黑色固体。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
D、硫在氧气中燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，这种
气体是二氧化硫。
故选：B。
【点评】解答本题要正确地分析可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，特别是要
对物质的物理性质有一个全面的理解．
10．（1分）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些
氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO +2NaOH═2NaNO +H O，方程式中
x 2 2
x时值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．任意值
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据反应的化学方程式为NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O，利用化学反应
χ 2 2
中O原子守恒来解答．
【解答】解：在反应NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O中，
χ 2 2
由质量守恒定律可知反应前后的原子个数相等，
根据O原子的个数前后相等，则
1+χ+2=2×2+1
解得χ=2
故选：B。
【点评】本题考查学生对化学方程式和质量守恒定律的理解，学生应能正确利用
原子守恒的方法来计算χ的值．
第19页（共49页）11．（1分）下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶
解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】A、根据溶液的特点回答；
B、根据溶解度的影响因素来做题；
C、根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；
D、根据溶解度的概念（在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态
所溶解的溶质质量．）来做题．
【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、
稳定、混合物，故对；
B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减
小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间
可相互转化；故对
D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错
故选：D。
【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．知道饱和溶液与不饱和溶
液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念．
12．（1分）2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者．以石墨为原料，
先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯．石墨烯硬度大，导电性能好，有韧
性，可弯曲．下列关于金刚石、石墨、C 和石墨烯四种单质的叙述错误的是（
60
）
A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
第20页（共49页）D．石墨烯是一种新型的有机物
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据化学变化的特征进行判断．
B、根据题干信息结合性质与结构关系进行分析．
C、分析四种物质的组成．
D、根据有机物的概念，结合题干中的性质进行综合判断．
【解答】解：A、化学变化的特征是有新物质生成，根据题意知石墨和石墨烯是不
同物质，所以发生了化学变化，正确。
B、因为它们是不同的物质，碳原子的排列方式不相同，正确。
C、因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确。
D、石墨烯是一种单质，有机物都是化合物，同时根据题意石墨烯的物理特性可知
石墨烯不是有机物，不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学反应和有机物的概念及分子组成等有关知识的
考查．
13．（1分）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化．鱼、肉
的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质
C．没有发生变化 D．无法判断
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】根据图象中的pH值的变化与肉的新鲜程度的关系进行分析判断．
【解答】解：由图象可以看出从5到10在逐渐的增大，而肉、鱼也从新鲜的变到了
变质肉、变质鱼，故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一．
第21页（共49页）14．（1分）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正
确 的 是 （ ）
A．反应前后原子的个数不变
B．该反应为置换反应
C．化学反应中分子可分为原子
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类
型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；132：化学反应模拟图型．
【分析】根据提供的原子图形和反应模拟示意图，可分别推断出反应物和生成物
的种类，然后根据反应特点进行选择．
【解答】解：A、反应前后原子的个数不变，正确，根据质量守恒定律，反应前后各
原子的种类和数目不变。
B、该反应为置换反应，错误，反应物的两种单质，生成物是一种化合物，故应该是
化合反应。
C、化学反应中分子可分为原子，正确，化学反应在实质就是原子的重新组合。
D、反应前是混合物，反应后是纯净物，正确，反应前是两种单质的混合物，反应
后是一种化合物。
故选：B。
【点评】能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应
特点，是解决此类题目的关键．
15．（1分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法
错误的是（ ）
第22页（共49页）A．t ℃时，三种物质中B的溶解度最大
1
B．t ℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成
2
饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t ℃降温到t ℃，A溶液中析出的晶
2 1
体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 比较不同物质在同一温度下的溶解度大
小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和， 判断出
①
固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析
②
出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱
和溶液．
【解答】解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，三种物质的溶解度大小
1
关系是B＞A=C，故A正确；
B、由于在t ℃时，只有C的溶解度小于ag，A和B的溶解度都大于ag，因此取三
2
种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶
液，故B正确；
C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较
大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液
分别由t ℃降温到t ℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体
2 1
析出，故C正确；
D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，只
能是溶液更不饱和，故D错误；
第23页（共49页）故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力
16．（1分）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A．实验产生的废液应倒入指定的容器内
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
【考点】32：实验操作注意事项的探究；49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测
定；95：碱的化学性质．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、实验产生的废液不能随便乱倒，防治污染环境；
B、取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于
试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液涂抹；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．
【解答】解：A、实验产生的废液应倒入指定的容器内，说法正确，故A正确；
B、直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH，将会污染整瓶试剂，故B错误；
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗，做法错误，会再次受伤，
故C错误；
D、胶头滴管伸入试管，滴管伸入容器中，会造成药品的污染。操作错误，故D错
误。
故选：A。
【点评】掌握用pH试纸测定溶液pH的方法；了解液体药品的取用，掌握碱的化学
性质及其应用．
17．（1分）对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 体温计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的体积热胀冷缩
B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子很小
C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的
第24页（共49页）D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂 夏天温度高，分子间间隔变大
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】从分子和原子的基本性质考虑，分子和原子都很小，粒子间都有间隔，它
们都在不断运动．粒子的特性可以通过物质的宏观现象表现出来．
【解答】解：
A、体温计中的水银热胀冷缩是因为原子间的间隔受温度影响发生变化，原子的
体积是不变的；故A不正确；
B、一滴水中含有很多的水分子，说明水分子很小；故B正确；
C、敞口容器内的酒精逐渐减少，是酒精分子运动到空气中的缘故；故C正确；
D、炎热的夏天车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，车胎内的空气受热膨胀，分子
间隔变大，使车胎内压强增大，所以车胎容易爆裂；故D正确。
故选：A。
【点评】学过用粒子的基本性质解释一些常见的现象，反之，也要通过常见的现象
推知粒子的基本性质．
18．（1分）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C O ），实验证
2 3
明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不
正确的是（ ）
A．C O 能使澄清石灰水变浑浊
2 3
B．C O 在O 中充分燃烧的产物为CO
2 3 2 2
C．C O 在一定条件下能还原氧化铁
2 3
D．C O 中碳的化合价为+3价
2 3
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；D6：有关元素化合
价的计算．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一
氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质
故可知答案．
【解答】解：由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：
第25页（共49页）A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C O 能使澄清石灰水变浑浊”说法
2 3
错误，故A选项错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则C O 在O 中充分燃烧的产物为CO ，故B选项正确；
2 3 2 2
C、一氧化碳可作还原剂，则C O 在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；
2 3
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为﹣2价，则可求C O 中碳的化合价
2 3
为+3价，故D选项正确；
故选：A。
【点评】掌握一氧化碳的性质，利用知识迁移的思想，运用类比的方法，处理有关
三氧化二碳（C O ）的问题．
2 3
19．（1分）下列有关分子和原子的说法正确的是（ ）
A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
B．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分
C．分子的运动速率比原子快
D．同种类的原子只能构成一种分子
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小
粒子，进行解答；
B、分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分；
进行解答；
C、分子原子的运动速率比较，须在同种条件下，分子无法比较；
D、根据由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨，氧和臭氧，水和
重水，氢和氘等都是由同种元构成，进行解答．
【解答】解：A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的
最小粒子，保持水的化学性质的粒子是水分子；故A说法错误；
B、分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分；
故B说法正确；
C、分子原子的运动速率比较，须在同种条件下，分子无法比较；故C说法错误；
D、根据由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨，氧和臭氧，水和
重水，氢和氘等都是由同种元构成；故D说法错误；
第26页（共49页）故选：B。
【点评】注意：由同种元素可以构成不同的物质；分子和原子的根本区别知识的应
用．
20．（1分）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
【考点】34：化学实验方案设计与评价；75：水的净化；91：酸碱指示剂及其性质；
93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、柠檬酸能够和小苏打反应生成气体；
B、从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析；
C、从鸡蛋壳的成分及食盐的性质来分析；
D、最初发现酸碱指示剂就是来自于花瓣的变色．
【解答】解：A、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠
檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，故A对；
B、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及
色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故B对；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐
水反应，故C错；
D、植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精中，这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能
够显示不同的颜色，故D对。
故选：C。
【点评】本题借家庭小实验来考查我们对一些常见物质的掌握情况，本题中要注
意的是酸碱指示剂的制作，要知道最初酸碱指示剂在被发现的时候就是花瓣
的变色．
21．（1分）为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：已知白磷着火点
40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷
着火燃烧。对此实验的认识错误的是（ ）
第27页（共49页）A．物质燃烧必须要与氧气接触
B．物质燃烧温度必须要达到着火点
C．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝
D．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧来考虑本题；
B、根据铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧来考虑；
C、根据水的作用考虑；
D、根据燃烧的条件考虑。
【解答】解：A、燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，
铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确；
B、因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片
上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，原因是红磷的着火点高，所以物质燃烧温度
必须要达到着火点，故B正确；
C、烧杯中热水的作用一是提供热量使白磷达到着火点，而是隔绝空气，故C正确；
D、铜片上的红磷没燃烧，因为红磷没有达到着火点，故D错误。
故选：D。
【点评】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，
知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
22．（1分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 高温煅烧一定质量的石灰石
第28页（共49页）B． 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C． 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液
的稀释；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量分析；
C、根据氢氧化钠溶液被稀释会使碱性减弱，PH值变小，只能接近于7 分析；
D、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质分析溶质质量分数的变化。
【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固
体，因此固体的质量不会等于0，故A错误；
B、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量取决于
过氧化氢的质量，等质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等，故B错
误；
C、水显中性，一开始滴加应该从7开始并越来越大，故C错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体会使溶质的质量分
数增大，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生
变化，故D正确；
第29页（共49页）故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的培养，解题的关键是对各
个过程进行分析结合图象的变化趋势进行分析判断。
23．（1分）某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（ ）
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达
到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．可燃物燃烧的剧烈程
度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈．
【解答】解：A、Q点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度最大，燃烧最
旺。故选项正确；
B、N点的温度达到了可燃物的着火点，并且氧气的浓度较大，燃烧较旺。故选项
错误；
C、P点的温度没有达到可燃物的着火点，虽然与氧气接触，但是不能燃烧。故选
项错误；
D、M点的温度虽然达到了可燃物的着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧。故
选项错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查燃烧的知识，解答时有关把图中提供的信息和燃烧的条件
结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
24．（1分）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三
铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（ ）
第30页（共49页）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁．
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【专题】143：化学实验与探究；16：压轴实验题．
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；
B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；
C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；
D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．
【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确
的；
B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中
红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻
璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所以证明一定有铁生成的说法是
错误的，故C错误
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。
故选：C。
【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问
题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（本题共46分）
25．（8分）现有H、O、N、C、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求
第31页（共49页）的物质（用化学式表示）：
（1）空气中含量最多的气体 N ；（2）人体中含量最多的物质 H O ；
2 2
（3）可用作补钙剂的是 CaCO ；（4）可用于人工降雨的干冰 CO ．
3 2
（5）食醋中含有的酸为CH COOH，由 3 种元素组成，1摩尔CH COOH含有
3 3
6.02×10 23 分子， 4 摩尔氢原子，其摩尔质量为 60g/mo l ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式：补钙剂中要含有钙元素，且不能有腐蚀性，空气中含量最
多的气体是氮气，人体中含量最多的物质是水等．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，根据分子的表示方法，氮气分子是
个双原子分子，可表示为：N ；
2
（2）人体中含量最多的物质是水，水由氢元素和氧元素组成，氢元素显+1价，氧
元素显﹣2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：H 0；
2
（3）作补钙剂的盐是碳酸钙，化学式为：CaCO ；
3
（4）固态二氧化碳俗称干冰，升华时吸热可用于人工降雨，二氧化碳由碳元素和
氧元素组成，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，其化学式可表
示为：CO ；
2
（5）由食醋化学式CH COOH，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，1摩尔任何物质
3
中所含的分子数都为6.02×1023，故1摩尔CH COOH含有6.02×1023个分子，1
3
个醋酸分子中含有4个氢原子，故1摩尔醋酸分子中含氢原子的摩尔数为：4
摩 尔 ； 其 摩 尔 质 量 为 各 原 子 摩 尔 质 量 之 和 ， 故 摩 尔 质 量 为 ：
12×2+1×4+16×2═60g/mol．
故答案为：
（1）N ；
2
（2）H O；
2
（3）CaCO ；
3
（4）CO ；
2
（5）3；6.02×1023 4；60g/mol．
【点评】本题以物质用途的形式考查了常见物质化学式的书写．需要同学们加强
第32页（共49页）对常见物质性质、用途以及化学式的记忆．
26．（3分）按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 集气瓶内的氧气已消耗
完 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧
杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积 。
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】本题主要考查的是“测定空气中氧气的含量”，原理是利用红磷与空气
中的氧气反应，并使氧气完全反应尽，空气中的气体体积减少，压强减小，烧杯
中的水就会进入到集气瓶中，进入的水的体积就是减少氧气的体积，进而知道
氧气占空气体积的体积分数。
【解答】解：（1）观察到的现象是：红磷继续燃烧、产生大量的白烟，放出热量，然
后慢慢熄灭。
（2）红磷熄灭的主要原因是瓶内的氧气被消耗完，没有支持红磷燃烧的物质了。
（3）因为氧气约占空气体积的五分之一，故可观察到的现象是水进入到集气瓶中
体积约占集气瓶体积的 。
故答案为：
（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；
（2）集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积 。
第33页（共49页）【点评】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论，难度比
较小，是基础性题目。
27．（6分）根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是 试管 ．A装置中发生反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是
2 2
氧气 ．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 纸花
由紫色变为红色 ．
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射 ，放出大量的热，
有黑色固体生成．该反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；68：氧气的化学性质；6A：氧气与碳、
磷、硫、铁等物质的反应现象；6F：氧气的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性
质；E7：反应现象和本质的联系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】122：实验性简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，氧气能使
带火星的木条复燃，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，铁丝在氧气中剧烈燃
烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管．故填：试管．
A 装置中发生反应是水的电解，反应的化学方程式为为： 2H O
2
第34页（共49页）2H ↑+O ↑．
2 2
氧气能使带火星的木条复燃．故填：氧气．
（2）二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．故
填：纸花由紫色变为红色．
（3）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量
的热，有黑色固体生成．故填：火星四射．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反
应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解能使带火星的木条复燃的
气体是氧气，理解二氧化碳的化学性质方面的知识，掌握铁在氧气中燃烧的实
验现象及其反应的实质．
28．（5分）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用．其中的饮用水处理步骤
如图所示．
（1） 中活性炭的作用是 吸附 ， 中紫外灯管照射的作是 杀菌消毒 ．
（2）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C H O）
① ③ 2 6
作燃料．二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
C H O+3O 2CO +3H O ．
2 6 2 2 2
（3）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量
水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 催化作用 ．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；75：水的净化；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；而紫外线的作用
是杀菌消毒．
（2）根据题目提供的信息写出反应的化学反方程式即可．
第35页（共49页）（3）根据催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变
进行判断．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；紫外线可以杀
灭细菌．
（2）由题意可知反应物是二甲醚（C H O）和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应
2 6
的化学方程式为：C H O+3O 2CO +3H O．
2 6 2 2 2
（3）镁与碘的化合反应十分缓慢，滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大
大提高，可见水改变了化学反应的速率，故水起了催化的作用．
故答案为：
（1）吸附；杀菌消毒；
（2）C H O+3O 2CO +3H O；
2 6 2 2 2
（3）催化作用．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（水的净化、化学方程式的
书写、催化剂等）进行解题的能力．
29．（5分）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO 和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO 溶解度
3 3
曲线的是 m ．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x
3
的取值范围是 34.0 g ＜ x ＜ 37.0 g ．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶
体的质量为 3.1 g ．
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向
3
水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 CD
（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
第36页（共49页）D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7M：固体溶解度的影响因素；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
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【专题】16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】（1）对溶解度随温度变化明显与不明显，硝酸钾的溶解度受温度影响变
化较大．
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，在
20℃﹣30℃温度范围内溶解度有相同值的可能．
（3）由10℃时硝酸钾的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量．
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体
析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．
【解答】解：（1）根据表中的信息，可确定硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而
氯化钾的溶解度随温度变化不大，故m能表示KNO 溶解度曲线．
3
（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，在
20℃﹣30℃温度范围内溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解
度相同的可能范围是34.0 g＜x＜37.0 g．
（3）10℃时，KCl的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1gKCl．故蒸发10g水后，
再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体
析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，冰块、硝酸
铵固体溶于水吸热，温度降低．
第37页（共49页）故答案为：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）CD．
【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而
培养学生对知识的理解和应用．
30．（5分）以工业碳酸钙（含有少量NaCl、AlCl 、FeCl 等杂质）生产氯化钙的主
3 3
要流程如下．
写 出 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 和 氧 化 钙 与 水 的 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 、 CaO+H O=Ca （ OH ） ．取少量溶液B
3 2 2 2 2 2
于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变为 蓝 色，溶液B中含有的溶质为
NaCl 、 CaCl 和 C a （ OH ） （填化学式）．
2 2
【考点】9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；D1：化学式的书写及意
义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】根据所学知识可以知道碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氧化钙和水
反应生成氢氧化钙，可以据此写出该反应的化学方程式；碱溶液使紫色石蕊试
液变蓝．
【解答】解：（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，所以该反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式
3 2 2 2
为：CaO+H O=Ca（OH）
2 2
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，在溶液A中加入氧化钙，氧化钙和水反应生
成氢氧化钙，故溶液B中含有的溶质是氯化钙和氢氧化钙，还有没反应的氯化
钠，化学式为：NaCl、CaCl 、Ca（OH） 碱性溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试
2 2
液变蓝．
故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；CaO+H O=Ca（OH）；蓝；NaCl、
3 2 2 2 2 2
CaCl ，Ca（OH） ．
2 2
【点评】熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程
图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题
第38页（共49页）的基础
31．（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，
一般经过以下操作流程：
（1）操作 中必须用到的一种仪器是 A （填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
①
（2）操作 中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D
（填序号）．
④
（3）操作 中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 蒸发皿
等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还
⑤
可采取 来回移动酒精灯 等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能
原因是 ABD （填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4Z：常用仪器的名称和选用；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】（1）根据题中所给的装置的作用进行分析，
（2）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析，
（3）根据氯化钠溶液的蒸发操作需要的仪器进行分析，
根据 蒸发皿的受热均匀情况进行分析，
（4）可以根据质量分数的比例式进行分析，精盐的质量少了或者粗盐的质量大了
【解答】解：（1）量筒是用来量取液体的体积的，烧杯是用来做大量液体的反应容
器的，试管可以加热少量的液体，这三种仪器都是玻璃仪器，用力撞击会损坏，
第39页（共49页）要将大颗粒的粗盐变成小颗粒，需要一定的力量，经过排除法可知只有研钵．
故选：A．
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直
接的进入下面的烧杯．
故选：D．
（3）在加热食盐蒸发时，除了所给的仪器，还需要盛放液体的加热装置，即蒸发皿．
使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以搅拌，也可以通过移动酒精
灯来使溶液受热更均匀．
故答案为：蒸发皿，来回移动酒精灯，
（4）既然粗盐的产率低说明在提纯时，损失了精盐，
A、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，故A正确，
B、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故B正确，
C、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故C错误，
D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故D正确，
故选：ABD．
【点评】本题主要对粗盐提纯的实验中涉及的知识进行了全面的考查，要理论联
系实际．
32．（8分）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、
冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是 烧杯 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原
因是 瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶 ．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的 2 1 %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成
可推出减少的气体中有氮气．
发现问题：氮气是怎样减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二： 空气中其他成分与镁条反应而减少 ．
查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg N ）固体．镁条还可以在二氧
3 2
化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式
镁 + 二氧化碳 碳 + 氧化镁 ．
第40页（共49页）（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： 燃烧不一定需要
氧气 （只要写一个认识）
【考点】21：测定空气里氧气含量的探究；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）镁燃烧后，烧杯内的压强变小，大气压会把水压入烧杯．
（2） 根据氧气在空气的体积分数，便是多少体积； 根据实验现象实际进入水
约占70%，这只能说明是空气中的某些气体和镁反应了，或是空气中的某些成
① ②
分在该环境中发生了反应，据此可以提出假设二； 已知反应物和生成物，则
可写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式．
③
（3）燃烧不一定需要氧气，镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧．
【解答】解：（1）镁燃烧后，烧杯内外形成气压差，所以水会进入烧杯．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容
积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%；则可推测：根据空气
的组成可推出减少的气体中有氮气，及镁除了与氧气反应，还和氮气反应；根
据反应物和生成物，则可写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式为：镁+二氧
化碳 碳+氧化镁．
（3）镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气．
故答为：（1）烧杯；瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶．
（2）21%，假设二 空气中其他成分与镁条反应而减少（或其他合理答案）
文字表达式：镁+二氧化碳 碳+氧化镁．
（3）燃烧不一定需要氧气或二氧化碳不一定能来灭火等合理答案
【点评】本题以课本中“用红磷燃烧来探究空气中氧气含量”为基点，换成“镁
在空气中燃烧”的实验探究，激发了学生的知识的灵活使用和知识的迁移转
换的思想，达到举一反三的效果．用于空气成分测定的物品需要满足一是在空
第41页（共49页）气中能燃烧，二是和空气中的单一成分反应，三是本身非气态，对应生成物也
是非气态的．
三、实验题（本题共22分）
33．（7分）（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据如图回答问题：
（1）图中仪器 的名称： 烧杯 ， 酒精灯 ．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器 收集氧气．其中，仪
④⑤ ④ ⑤
器 中盛放的试剂应为 H O ，此法生成氧气的化学方程式为 2H O
2 2 ③ 2 2
①
2H O+O ↑ ，收集氧气的方法为 排水集气法 ．
2 2
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制
反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母） CEFG ，反应的化学方程式
为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（4）如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．与上图A类比，眼药水瓶的作用
相当于仪器（填仪器编号） ．
①
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；
6L：二氧化碳的实验室制法；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第42页（共49页）【专题】16：压轴实验题；163：实验设计题；165：实验装置连接题．
【分析】（1）熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器 收集氧气．此反应
装置适合固液反应不需要加热的反应．因而能选择反应的药品及反应原理，根
③
据氧气的密度、溶解性选择收集方法．
（3）根据题意要求，从B～G中选择仪器，组装制取二氧化碳的发生装置，要想能
方便控制反应的发生或停止必须选F置，因F是带孔塑料板，固体药品放在其
上面，写出反应的化学方程式．
（4）结合题意知微型实验装置图中眼药水瓶的作用相当于分液漏斗能控制液体
药品的用量．
【解答】解：（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称： 烧杯， 酒精灯；
（2）此反应装置适合固液反应不需要加热的反应．因而选择适合反应装置的
④ ⑤
药品是：H O ，生成氧气的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；因氧气的
2 2 2 2 2 2
密度比空气的大且不易溶于水，故此装置只能用排水法收集．
（3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要想能方便
控制反应的发生或停止必须选F置，因F是带孔塑料板，固体药品放在其上面
然后选择 CEFG 的仪器进行组装即达到要求；反应的方程式为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（4）结合题意知微型实验装置图中眼药水瓶的作用相当于图A中的 （分液
漏斗），在反应中眼药水瓶像分液漏斗样控制液体药品的用量．
①
故答案为：
（1） 烧杯， 酒精灯；
④ ⑤
（2）H O ，2H O 2H O+O ↑，排水集气法；
2 2 2 2 2 2
（3）CEFG，CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（4）
【点评】此题主要考查根据实验室制取氧气的装置选择药品及反应原理，根据题
①
意要求装配二氧化碳的实验装置，根据收集气体的性质选择收集方法及注意
第43页（共49页）事项，此题设计开放新颖，锻炼学生的良好思维能力．
34．（6分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器
已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出
现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊．停止加热并冷却到室温．
（1）写出硬质大试管中发生的化学反应程式 2C+O 2CO 、 CuO+CO
2
Cu+CO 、 CO +C 2CO ．
2 2
（2）B装置的作用是 防止反应后冷却到室温时， C 装置的溶液倒流 ；
（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明 有二氧化碳气体生成，说明 A 装
置已经发生了化学反应 ．
（4）气球的作用是 收集化学反应生成的 CO ，防止有毒的 CO 污染环境 ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）利用现象结合硬质试管中物质的性质分析反应的发生；
（2）反应后容器内气体冷却后容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B
装置可防止溶液进入硬质大试管中；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）反应中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会对环境造成污染，加气球收集一氧
化碳防止环境污染．
【解答】解：（1）在硬质试管中含有碳、氧化铜及氧气，根据现象：加热一段时间后，
观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰
水变浑浊．可知生成了铜，所以硬质试管中生成了一氧化碳；石灰水变混浊，说
第44页（共49页）明有二氧化碳生成；所以可发生碳与氧气生成一氧化碳，一氧化碳可还原氧化
铜、以及碳还原二氧化碳的过程，正确书写出其化学方程式为：2C+O
2
2CO、CuO+CO Cu+CO 、CO +C 2CO；
2 2
（2）反应后容器内气体冷却时容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B
装置可防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明
有二氧化碳气体生成，说明A装置已经发生了化学反应；
（4）反应中碳不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳，一
氧化碳有毒，会对环境造成污染，加气球收集化学反应生成的CO，防止有毒
的CO污染环境；
故答案为：
（1）2C+O 2CO、CuO+CO Cu+CO 、CO +C 2CO；
2 2 2
（2）防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流；
（3）有二氧化碳气体生成，说明A装置已经发生了化学反应；
（4）收集化学反应生成的CO，防止有毒的CO污染环境．
【点评】此题是一道实验的综合题，解题的关键是对相关物质性质的分析，另外解
题时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口，同时考查了有毒气体
对环境的污染．
35．（3分）利用下图实验装置，按A﹣B﹣C顺序连接．可以进行碳及其氧化物的
部分性质实验．
（1）实验中A装置处观察到的现象为 木炭剧烈燃烧，放出大量的热、发出白光
．
（2）实验中正确的接口顺序为a﹣b﹣c﹣ e ．
（3）实验结束应先拔掉C装置上的导管，再熄灭酒精灯．若先熄灭A处酒精灯，则
B中的现象是 NaOH 溶液倒吸入 B 中，石蕊试纸变成蓝色 ．
第45页（共49页）【考点】4J：仪器的装配或连接；6Q：二氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）依据氧气与木炭反应的现象分析解决；
（2）若按a﹣b﹣c顺序连接装置，进行碳及其氧化物的部分性质实验时，通过A
装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过B装置，后通过C装置，
对二氧化碳进行吸收，通过C装置时气体是由e管口进入，只有这样才能对二
氧化碳起到吸收的作用．
（3）实验结束，应先撤离C处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭A处酒精灯，会导
致装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．
【解答】解：（1）氧气通过A装置和木炭加热，两者燃烧反应时观察现象为：木炭
剧烈燃烧，放出大量的热、发出白光；
（2）将生成的二氧化碳通过B装置，再通入C装置的氢氧化钠溶液，此时气体应
由e管口进入，只有这样才能对二氧化碳进行吸收，否则该实验将无法进行．
（4）实验结束，应先撤离C处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭A两处酒精灯会导
致该装置内温度降低，气压减小，氢氧化钠溶液就会由e管倒吸入B装置内，
导致瓶中石蕊试纸变蓝色．
故答案为：
（1）木炭剧烈燃烧，放出大量的热、发出白光；
（2）e；
（3）NaOH溶液倒吸入B中，石蕊试纸变成蓝色．
【点评】此题主要是考查了实验操作及相关物质的化学性质，解题的时可根据相
关物质的性质以及基本的实验操作要领解答．
36．（6分）亚硝酸钠（NaNO ）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有
2
毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中
第46页（共49页）毒事故发生．某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯
化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶
盛放的药品的成分．其主要探究过程如下：
[提出假设]该药品的成分是NaCl．
[查阅资料]
亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g
熔点 271℃ 801℃
沸点 320℃时发生分解有氧气等气体产生 1413℃
[实验过程]化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证．请你帮助他们完成实
验报告．
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置 实验主要过程
检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，
用手紧握试管，观察到 导管口有气泡产生 ，松开
① 手后，导管口有液面上升．
加入药品，加热，导管口有大量气泡生成．
收集气体．
②
停止加热．熄灭酒精灯前，应 先将导管从水槽中取
③
出 ，目的是 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管
④ 炸裂 ．
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是 亚硝酸钠（或 NaNO ） ．他
2
又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论．其
实验方案是 1 5 ℃时，在 100 g 水中加入 50 g 该药品，充分溶解后，无固体剩余
证明该药品为亚硝酸钠 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选
取方法．
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【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；535：简
单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据实验室制取气体的步骤和方法回答；
（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的溶解性来进行区分，对比实验要在相同的条件下进
第47页（共49页）行．
【解答】解：（1）检查气密性时，若气密性良好，导管口有气泡冒出；收集完气体后，
要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止试管冷却倒吸水槽中的水．
（2）对比氯化钠和亚硝酸钠的溶解性时，要在相同的条件下进行，即温度相同，溶
剂的量的相同．
故答案为：（1） 导管口有气泡产生 先将导管从水槽中取出，防止水槽中的水
倒吸入试管，使试管炸裂；
① ④
（2）15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品
为亚硝酸钠．
【点评】能够从题给的信息并结合所学知识利用物质的化学特性或是物理性质来
对物质进行鉴别和区分．区分时要注意根据有操作然后得出实验现象，由现象
得出实验结论，三个要点缺一不可．
四、计算题（本题共8分）
37．（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分
数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1. 0 g，反应生成氧气的质量为 1. 6
g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫
酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7U：有关溶质质量分数的简单计算；
G1：质量守恒定律及其应用；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；175：根据守恒，找出隐含条件；192：溶液的组成及溶质
质量分数的计算；193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）在反应中二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，二氧化碳
的质量仍为1.0g；根据质量守恒定律，可由剩余的混合物质量与反应前总质量
的差，求得生成氧气质量为1.6g；
第48页（共49页）（2）由生成氧气的质量，根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的
质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算出该过氧化氢溶液中溶质质量分数；
（3）硫酸铜能溶解于水，因此用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，剩余
溶液为硫酸铜溶液，其中溶质硫酸铜作为反应催化剂在反应前后质量不变，再
由质量守恒定律计算出所得溶液质量后，由溶质质量分数公式计算剩余的溶
液中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量
守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
故答案为：1.0；1.6；
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
= x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= ×100%=5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= ×100%≈7.8%
答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质
量分数约为7.8%．
【点评】由无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，根据质量守恒定律，剩余的溶液
的质量=所加过氧化氢溶液的质量﹣放出氧气的质量+催化剂硫酸铜的质量．
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日期：2018/12/26 16:43:06；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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