文档内容
2012年上海市松江区中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．电解水 C．天然气燃烧 D．海水晒盐
2．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
3．（1分）物质的俗称与化学式不符合的是（ ）
A．生石灰：CaO B．水银：Hg C．胆矾：CuSO D．干冰：CO
4 2
4．（1分）氯化钴（CoCl ）试纸常用来检验水是否存在，其中钴（Co）元素的化合价
2
是（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
5．（1分）下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（ ）
A． 猕猴桃 B． 醋
C． 纯牛奶 D． 苏打水
6．（1分）下列物质中含游离态氧元素的是（ ）
A．MnO B．O C．H O D．KClO
2 3 2 2 3
7．（1分）下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．H D．H O
2 2
8．（1分）反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
9．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
第1页（共29页）10．（1分）炭雕（主要成分木炭）是一种集观赏、与空气净化于一体的工艺品．下
列说法错误的是（ ）
A．炭雕是质轻透明的固体
B．炭雕摆放要远离火种
C．炭雕艺术品可以长久保存
D．炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体
11．（1分）根据表中数据，既能用排水法又能用向下排空气收集的气体是（ ）
项目 空气 甲烷 二氧化硫 氨气 氯化氢
0°C、101kpa时的密度（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.63
20°C、101kpa时1体积水中溶解 ∕ 0.033 40 680 500
气体的体积
A．甲烷 B．二氧化硫 C．氨气 D．氯化氢
12．（1分）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施
是（ ）
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
13．（1分）下列操作经过纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（ ）
A B C D
A．纠正：试管口略向下倾斜
B．纠正：烧杯放在石棉网上加热
C．纠正：用镊子夹锌粒
D．纠正：集气瓶里加少量水
14．（1分）下列与气体溶解度有关的是（ ）
第2页（共29页）温度 压强 溶剂的质量 溶质的质量．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
15．（1分）通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，下列条件不必控制
①② ② ②③ ①④
的是（ ）
A．温度相同 B．水的质量相同
C．颗粒的大小一致 D．都达到饱和溶液
16．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法中正确的是（ ）
A．该图示不符合质量守恒定律
B．图示中共有4种元素
C．该反应属于化合反应
D．图示中有一种反应物是单质
17．（1分）化学反应C+O CO 的说法中错误的是（ ）
2 2
A．该反应中O 是氧化剂
2
B．碳在氧气中燃烧，发出白光
C．每1g碳和1g氧气点燃后反应生成2g二氧化碳
D．每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
19．（1分）已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克/100克水，则70℃时氯化铵溶液
的溶质质量分数不可能是（ ）
A．37.5% B．20% C．40% D．35%
20．（1分）室温下，称取5.6g生石灰，放入100g水中（已知：该温度下Ca（OH）
2
第3页（共29页）的溶解度为0.16g/100g水），充分搅拌，下列判断错误的是（ ）
A．所得溶液溶质是Ca（OH）
2
B．所得溶液是饱和溶液
C．溶液中溶质质量分数为5.6（/ 100+5.6）
D．溶液中溶质的质量小于0.16g
二、填空题（共4小题，满分17分）
21．（4分）日常生活中的化学知识有很多，请按要求填空：
天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”主要是 （填化学式）；
管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是 （填化学式）；
①
碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是 （填物质名称）．
②
医院治疗病人常用到0.9%的生理盐水，这种“盐”是 （填化学式）．
③
22．（4分）采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得
④
高纯度的CaCO 的流程如下：
3
（1）写出石灰石煅烧的化学方程式 ，操作 的名称是 ，试剂 的
化学式为 ．
① ②
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是 ．
23．（4分）阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32%、氧气约占0.13%，岩层中
含有较丰富的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：
（1）检验取回的火星大气中的二氧化碳： ；
（2）利用镁在二氧化碳中燃烧放出的热量解决人类在火星上生存的能源问题：
，该反应中的还原剂是 ．
（3）欧洲宇航局“火星快车”探测器发回的光谱影像显示，火星南极区域存在大
量的“冰冻水”，有同学设想用无水硫酸铜检验这种“冰冻水”中是否含有
水，若观察到 的现象，就能证明这种物质中含有水．
24．（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答下列问题：
t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （填写物质
2
第4页（共29页）
①序号）．
在温度为 时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等．
t ℃时，30克 a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是 ．
② 2
t ℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，
③ 1
需加c物质 克
④
t ℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中．若将温度由t ℃升至t ℃
1 1 2
时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 ．（填写物质序号）
⑤
三、解答题（共3小题，满分20分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置．
写出仪器a的名称：a ．
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 可选择的装置组合是 （只写一
① 2
组）．
②
实验室用B装置可制CO 气体，反应的化学方程式为： ．B装置图示的
2
是反应 （填“发生”或“停止”）．用二氧化锰和双氧水混合制氧气时
③
（填“能”或“不能”）用B装置，理由是 ．
取相同质量的粉末碳酸钙和块状碳酸钙分别与相同质量的稀盐酸在烧杯中混
合，绘制出烧杯内物质总质量随反应时间的变化情况，如图所示，则粉末碳酸
④
钙和盐酸反应所对应的曲线是 （填“ ”或“ ”）．
50g过氧化氢溶液和3g MnO 充分反应后，剩余物质52.2g，则产生氧气的质
2 ① ②
⑤
第5页（共29页）量是 克．
Ⅰ、求参加反应的过氧化氢的物质的量？（写计算过程）
Ⅱ、求过氧化氢溶液溶质的质量分数？（写计算过程）
26．（5分）在学习一氧化碳的性质时，老师做了如下实验：
该实验过程能体现的一氧化碳两条化学性质是 和 ．写出C处
的化学反应方程式 ．
①
进入B处试管中的气体化学式是 ．
实验结束时，应先撤 （填“A”或“C”）的酒精灯．
②
③
27．（5分）木炭冶炼金属已有几千年历史．
木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ；其中氧化铜失去氧，发生了
反应．（填“氧化”或“还原”）
①
有人认为不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜发生反应的充分证据．因为
加热的试管中还有可能发生的化学反应是 （用化学方程式表示）
②
当装石灰水的试管内不再出现气泡时，反应停止，冷却后把试管里的残留固体
倒在纸上，残留固体中肯定含 （写化学式），可能含 （写化学
③
式）
第6页（共29页）第7页（共29页）2012 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．电解水 C．天然气燃烧 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有
新物质生成．
【解答】解：A、有铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；
B、生成氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；
C、生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；
D、没有新物质生成，是物理变化，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
2．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、番茄汁中含有许多固体颗粒分散在水里，不稳定，会出现沉淀，属
于悬浊液
B、矿泉水是均一、稳定的，属溶液
C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液。
第8页（共29页）D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物；
选B
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释．
3．（1分）物质的俗称与化学式不符合的是（ ）
A．生石灰：CaO B．水银：Hg C．胆矾：CuSO D．干冰：CO
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的俗称来分析物质，并利用组成元素的元素符号及分子中构成
来来分析物质的化学式的书写．
【解答】解：A、因生石灰为氧化钙，则是由钙、氧元素组成，则+2价的钙元素与﹣2
价的氧元素组成氧化钙的化学式为CaO，故A符合；
B、因水银为汞，汞是由原子直接构成的，则元素符号可表示其化学式，即化学式
为Hg，故B符号；
C、因胆矾是五水硫酸铜，即硫酸铜带五个结晶水，其化学式可用硫酸铜的化学式
与水的化学式组成，可表示为CuSO ．5H O，故C不符；
4 2
D、因干冰为固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成，在1个分子
中含有1个碳原子和2个氧原子，则化学式为CO ，故D符合。
2
故选：C。
【点评】本题考查常见物质的俗称，明确物质的组成或构成是解答的关键，并熟悉
化学式的书写方法来解答，注意在平时的学习中多积累物质的俗称．
4．（1分）氯化钴（CoCl ）试纸常用来检验水是否存在，其中钴（Co）元素的化合价
2
是（ ）
A．+2 B．+1 C．﹣2 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氯化钴中钴（Co）元素
的化合价为：x+（﹣1）×2=0，则x=+2，
故选：A。
第9页（共29页）【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中
指定元素的化合价的能力。
5．（1分）下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（ ）
A． 猕猴桃 B． 醋
C． 纯牛奶 D． 苏打水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液
的PH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、猕猴桃的PH小于7，显酸性；
B、醋的PH小于7，显酸性；
C、纯牛奶的PH小于7，显酸性；
D、苏打水的PH大于7，显碱性。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断．
6．（1分）下列物质中含游离态氧元素的是（ ）
A．MnO B．O C．H O D．KClO
2 3 2 2 3
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】游离态氧元素是指以氧单质形式存在的物质．
【解答】解：A、MnO 由两种元素组成的纯净物属于化合物，故A错；
2
B、O 由一种元素组成属于单质，故B正确；
3
第10页（共29页）C、H O 由氢和氧两种元素组成属于化合物，故C错；
2 2
D、氯酸钾由三种元素组成的物质属于化合物，故D错。
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了游离态是指以单质形式存在，化合态是以化合物形
式存在．
7．（1分）下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（ ）
A．H B．H+ C．H D．H O
2 2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据分子的性质来回答本题，还需要结合各微粒表示的意义来考虑．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的
是氢分子。
A、表示氢元素和氢原子，故A错误；
B、表示氢离子，故B错误；
C、表示氢分子，故C正确；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了保持物质化学性质的最小粒子是分子．
8．（1分）反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 3 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】191：化学式的计算；412：物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数
为：3﹣2=1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，应含有H的个数为：2﹣2=0．
故可判断X的化学式为：NO。
故选：B。
【点评】本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．
第11页（共29页）9．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息；516：物质的分类．
【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点： 同种元素形成， 不同单质．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
① ②
A、CO和CO 是化合物，不是单质，故A错；
2 ① ②
B、水和双氧水分别是H O和H O ，都是化合物，而不是单质，故B错；
2 2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；
D、液氧和氧气是O 的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的
2
单质，故D错；
故选：C。
【点评】判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质．
10．（1分）炭雕（主要成分木炭）是一种集观赏、与空气净化于一体的工艺品．下
① ②
列说法错误的是（ ）
A．炭雕是质轻透明的固体
B．炭雕摆放要远离火种
C．炭雕艺术品可以长久保存
D．炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】对一些常见的物质的性质的考察，无论是化学性质还是物理性质，熟记教
材重点非常必要．
【解答】解：单质碳的物理性质各异。炭雕是由活性炭做成的，是一种灰黑色多孔
性固体、质轻，具有可燃性，应远离火源。
活性炭是多孔性固体具有吸附有毒气体的性质。碳的化学性质稳定，可以长期保
存使用。
故选：A。
第12页（共29页）【点评】碳和碳的化合物可以说是化学中最庞大的家族之一．炭的使用贯穿整个
化学学习过程，特别是生活中常用的与碳有关的物质都必须掌握．
11．（1分）根据表中数据，既能用排水法又能用向下排空气收集的气体是（ ）
项目 空气 甲烷 二氧化硫 氨气 氯化氢
0°C、101kpa时的密度（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.63
20°C、101kpa时1体积水中溶解 ∕ 0.033 40 680 500
气体的体积
A．甲烷 B．二氧化硫 C．氨气 D．氯化氢
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题考查气体的收集方法，常用的有排水法和排空气法．若密度比空气的
大，采用向上排空气法；若密度比空气的小，采用向下排空气法；不溶于水气体
可以采用排水法收集．
【解答】解：A、根据信息可知甲烷密度比空气的小，不易溶于水，既可用排水法又
能用向下排空气收集，故A选项正确。
B、二氧化硫的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但易溶解于水，不能用
排水法收集，故B选项错误。
C、氨气密度比空气的小，能用向下排空气收集，但易溶解于水，不能用排水法收
集，故C选项错误。
D、氯化氢的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但易溶解于水，不能用排
水法收集，故D选项错误。
故选：A。
【点评】应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空
气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收
集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法．
12．（1分）学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施
是（ ）
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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第13页（共29页）【专题】123：生产、生活、环保类简答题；528：化学与生活．
【分析】要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1．适当过量的空气；2．足够大的接
触面积，通过以上两点分析选项既得．
【解答】解：A、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误。
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确。
C、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故此选项错
误。
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌
握以下两点1．适当过量的空气；2．足够大的与空气接触面积．
13．（1分）下列操作经过纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（ ）
A． 纠正：试管口略向下倾斜
B． 纠正：烧杯放在石棉网上加热
C． 纠正：用镊子夹锌粒
第14页（共29页）D． 纠正：集气瓶里加少量水
【考点】41：用于加热的仪器；48：固体药品的取用；4A：给试管里的固体加热；68：
氧气的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据实验操作不当常会出现的问题进行分析造成玻璃仪器破裂的原因；
可能造成玻璃仪器破裂的原因有：试管口朝上倾斜、烧杯加热没放在石棉网上
固体药品的取用方法不正确、铁在氧气中燃烧时集气瓶底部没有铺一层细沙
或放少量水，进行分析判断．
【解答】解：A、加热固体时，为防止生成的液体倒流至试管底部，引起试管炸裂，
试管口应向下倾斜，故纠正后的方法正确。
B、用烧杯加热时，为防止受热不均匀造成烧杯破裂，加热时要垫上石棉网，故纠
正后的方法正确。
C、把金属颗粒放入试管时，应该把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，
再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，而改用镊
子仍会使试管破裂，故纠正后的方法错误。
D、为防止铁丝燃烧的熔融物炸裂集气瓶，可在集气瓶底部铺一层细沙或放少量
水，故纠正后的方法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因，熟悉
各种仪器的用途、掌握常见化学实验基本操作的注意事项等是解答本题的关
键．
14．（1分）下列与气体溶解度有关的是（ ）
温度 压强 溶剂的质量 溶质的质量．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
①② ② ②③ ①④
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度与压强和温度有关．
第15页（共29页）【解答】解：气体的溶解度与压强和温度有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强
越小，气体的溶解度越小，观察选项，故选A。
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．（1分）通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，下列条件不必控制
的是（ ）
A．温度相同 B．水的质量相同
C．颗粒的大小一致 D．都达到饱和溶液
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；537：科学探究．
【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方
法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究．
【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒
的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在探究白糖与氯化
钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态。
故选：C。
【点评】本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用，掌握
影响物质溶解性的因素是解题的关键．
16．（1分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法中正确的是（ ）
A．该图示不符合质量守恒定律
B．图示中共有4种元素
C．该反应属于化合反应
D．图示中有一种反应物是单质
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应
第16页（共29页）是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不
属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型．
【解答】解：A、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法不正确。
B、图示中共有3种元素，故此说法错误。
C、图示中反应物有两种，生成物有两种，不是化合反应，此说法不正确。
D、图示中反应物有两种，一种是单质，故此说法正确。
故选：D。
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构
成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
17．（1分）化学反应C+O CO 的说法中错误的是（ ）
2 2
A．该反应中O 是氧化剂
2
B．碳在氧气中燃烧，发出白光
C．每1g碳和1g氧气点燃后反应生成2g二氧化碳
D．每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；F5：氧化反应；G2：化学方程
式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】对于化学方程式C+O CO 表示的意义，则可知：在点燃的条件下，碳
2 2
和氧气反应生成了二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能
生成44份质量的二氧化碳；在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化
合生成一个二氧化碳分子等信息．
【解答】解：A、化学方程式C+O CO ，该反应中O 是氧化剂，故A正确；
2 2 2
B、碳在氧气中燃烧，现象是发出白光，故B正确；
C、每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，
而不是按1：1的比例反应，故C错误；
D、根据化学方程式C+O CO ，可知每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成
2 2
1mol二氧化碳，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所
表示的宏观与微观意义．
第17页（共29页）18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gCO含有3mol原子
B．1molH O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．0.5molCO 约含6.02×1023个氧分子
2
D．1个碳原子的质量是12g
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行解答；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，进行解答；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12．
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，28gCO含有2mol原子；故A说法错误；
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以1molH O中约含6.02×1023个氧原子；故B
2
说法正确；
C、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以0.5molCO 约含6.02×1023个氧原子；故C
2
说法错误；
D、1个碳原子的相对原子量质量是12，故D说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌握，并能在
解题中灵活应用．
19．（1分）已知70℃时，氯化铵的溶解度为60克/100克水，则70℃时氯化铵溶液
的溶质质量分数不可能是（ ）
A．37.5% B．20% C．40% D．35%
【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一定温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质
第18页（共29页）质量分数= ×100%
【解答】解：70℃时，氯化铵的溶解度为60克/100克水，所以该温度下氯化铵溶液
的溶质质量分数最大值为 ×100%=37.5%
故选：C。
【点评】明确同一温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数是最大值
20．（1分）室温下，称取5.6g生石灰，放入100g水中（已知：该温度下Ca（OH）
2
的溶解度为0.16g/100g水），充分搅拌，下列判断错误的是（ ）
A．所得溶液溶质是Ca（OH）
2
B．所得溶液是饱和溶液
C．溶液中溶质质量分数为5.6（/ 100+5.6）
D．溶液中溶质的质量小于0.16g
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；
7U：有关溶质质量分数的简单计算；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据生石灰与水反应的生成物判断溶质；
B、根据溶解度的定义中说的在一定温度下100g溶剂中达到饱和状态所溶解的
质量考虑；
C、根据溶质质量分数计算方法：不溶解的不能算溶质质量考虑；
D、根据氧化钙与水反应时消耗了一部分水，使水的质量小于100g，再根据饱和
溶液中氢氧化钙溶液的溶解情况考虑．
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶质是氢氧化钙，故A说法正
确；
B、由于该温度下Ca（OH） 的溶解度为0.16g/100g水而5.6g氧化钙与水反应生
2
成的氢氧化钙大于0.16g，所以为饱和溶液，故B说法正确；
C、由于有没溶解的氢氧化钙，所以溶质质量并不是5.6，故C说法错误；
D、由于氧化钙与水反应消耗了一部分水，所以水的质量小于100g，所以溶液中
溶质应该小于0.16g，故D说法正确。
故选：C。
第19页（共29页）【点评】通过回答本题知道了溶液是否饱和的判断方法．溶质质量分数计算时的
注意事项．
二、填空题（共4小题，满分17分）
21．（4分）日常生活中的化学知识有很多，请按要求填空：
天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”主要是 CH （填化学式）；
4
管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是 CO （填化学式）；
①
碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是 酒精 （填物质名称）．
②
医院治疗病人常用到0.9%的生理盐水，这种“盐”是 NaC l （填化学式）．
③
【考点】6V：一氧化碳的毒性；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；9E：氯化
④
钠与粗盐提纯；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】 天然气的主要成分是甲烷；
管道煤气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒；
①
碘酒中的溶剂是酒精；
②
常用生理盐水即氯化钠注射液．
③
【解答】解： 天然气中的“气”主要是甲烷，甲烷的化学式是CH ；
④ 4
管道煤气中含有一氧化碳，一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去
①
携氧能力，机体缺氧而发生中毒，一氧化碳的化学式是CO；
②
碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；
医院治疗病人常用到0.9%的生理盐水，这种“盐”是氯化钠，氯化钠的化学
③
式是NaCl．
④
故答案为： CH ； CO； 酒精； NaCl．
4
【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆
① ② ③ ④
造事实上不存在的化学式．
22．（4分）采用适当的试剂，从石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）中获得
高纯度的CaCO 的流程如下：
3
第20页（共29页）（1）写出石灰石煅烧的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ，操作 的名
3 2
①
称是 过滤 ，试剂 的化学式为 CO ．
2
（2）上述流程中有的物质可以循环利用，其化学式是 CO 和 H O ．
② 2 2
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；
AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，氧化钙与水
反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，固液分离用过滤法．
（2）石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线1中又可作为
试剂使用，属于循环使用．
【解答】解：（1）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，用过滤方
2
法可除去杂质，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
（2）Ca（OH）+CO =CaCO +H O，在这一反应中，加入的试剂 为CO ，正是石灰
2 2 3 2 2
石煅烧过程中产生的CO 气体，是循环利用的物质．生成的水可加入 中，故
2 ②
可循环利用的物质是CO 和H O
2 2 ①
故答案为：（1）CaCO CaO+CO ↑；过滤；CO ；（2）CO 和H O
3 2 2 2 2
【点评】本题主要考查学生对分解反应类型的掌握，了解分解反应的特点，能正确
书写方程式．同时体现了“绿色化学”的理念，培养学生的环保意识和节约意
识．
23．（4分）阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32%、氧气约占0.13%，岩层中
含有较丰富的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：
（1）检验取回的火星大气中的二氧化碳： CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
（2）利用镁在二氧化碳中燃烧放出的热量解决人类在火星上生存的能源问题：
2Mg+CO C+2MgO ，该反应中的还原剂是 M g ．
2
（3）欧洲宇航局“火星快车”探测器发回的光谱影像显示，火星南极区域存在大
量的“冰冻水”，有同学设想用无水硫酸铜检验这种“冰冻水”中是否含有
第21页（共29页）水，若观察到 白色粉末变蓝 的现象，就能证明这种物质中含有水．
【考点】6M：二氧化碳的检验和验满；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】152：结合课本知识的信息；181：物质的鉴定题；513：化学用语和质量守恒
定律．
【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质解答：检验二氧化碳用澄清石灰水．
（2）根据反应物和生成物遵循质量守恒定律正确写出化学方程式，发生氧化反应
的物质做还原剂．
（3）白色的无水硫酸铜遇水变蓝．
【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的化学方程式
是：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）根据信息点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故化学方程式为
2Mg+CO C+2MgO，在反应中的还原剂是镁；
2
（3）白色的无水硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；所以会观察到白色粉末
变蓝现象；
故答案为：（1）CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；（2）2Mg+CO C+2MgO，
2 2 3 2 2
镁；（3）白色粉末变蓝．
【点评】明确检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，能根据反应物、生成物正确写
出化学方程式是解答本题关健，此外掌握常用判断有水存在的方法．
24．（5分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答下列问题：
t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 ab c （填写物质
2
序号）．
①
在温度为 t ℃ 时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等．
1
t ℃时，30克 a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是 75 g ．
② 2
t ℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，
③ 1
需加c物质 5 克
④
t ℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中．若将温度由t ℃升至t ℃
1 1 2
时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 a= b ＞ c ．（填写物质序号）
⑤
第22页（共29页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在某温度下的溶解度， 比
较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 判断某物质的溶解度受温度影响
① ②
变化的趋势， 判断如何改变温度使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等，同时
③
结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．
④
【解答】解： 根据溶解度曲线的意义可以知道，t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度
2
按由大到小的顺序为：abc；
①
根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，某温度下的溶质的质量分数=
②
×100%，分析溶解度曲线图可以知道：在t ℃时，a物
1
质和c物质的溶解度相等，所以此时所形成的饱和溶液溶质质量分数相等；
从溶解度曲线中可以知道在t ℃时，a物质的溶解度为50g，所以该温度下将
2
30克a物质加入到50克水中不断搅拌，只能溶解25g，即此时所形成的溶液的
③
质量为50g+25g=75g；
t ℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，
1
根据溶解度的定义可以知道，在温度为t ℃时，a物质的溶解度为20g，即在温
④ 1
度为t ℃时，100g水中溶解20g即达到饱和，所以25g水中只能溶解5ga物质；
1
t ℃时，a和c的溶解度相等，都为20g，而b的溶解度大于20g，所以将20克a、
1
b、c三种固体分别加入100g水中，它们都能够溶解，并且形成的溶液的质量分
⑤
数相等，当温度升高到t ℃时，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶质和溶剂都
2
没有改变，所以溶液的质量分数也不变，而c的溶解度降低，即c物质要析出一
部分，所以c溶的溶质的质量分数要变小，所以若将温度由t ℃升至t ℃时，三
1 2
第23页（共29页）种溶液的溶质质量分数的大小关系为：a=b＞c．
故答案为： abc；
t ℃；
1 ①
75g；
②
5；
③
a=b＞c．
④
【点评】熟练掌握溶解度曲线图的意义，溶解度曲线的交点，表示该温度下，两种
⑤
物质的溶解度相同且溶质的质量分数相同，锻炼了学生分析问题解决问题的
能力．
三、解答题（共3小题，满分20分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置．
写出仪器a的名称：a 集气瓶 ．
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 可选择的装置组合是 A ， C （ 或 A ， D ）
① 2
（只写一组）．
②
实 验 室 用 B 装 置 可 制 CO 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
2
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．B装置图示的是反应 发生 （填“发
③ 3 2 2 2
生”或“停止”）．用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，
不能 （填“能”或“不能”）用B装置，理由是 二氧化锰是粉末状固体 ．
取相同质量的粉末碳酸钙和块状碳酸钙分别与相同质量的稀盐酸在烧杯中混
合，绘制出烧杯内物质总质量随反应时间的变化情况，如图所示，则粉末碳酸
④
钙和盐酸反应所对应的曲线是 （填“ ”或“ ”）．
50g过氧化氢溶液和3g MnO 充分反应后，剩余物质52.2g，则产生氧气的质
2 ② ① ②
量是 0. 8 克．
⑤
Ⅰ、求参加反应的过氧化氢的物质的量？（写计算过程）
Ⅱ、求过氧化氢溶液溶质的质量分数？（写计算过程）
第24页（共29页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6D：氧气的制取装置；
6E：氧气的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；7U：有关溶质质量分数的简
单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据仪器特点判断仪器名称；
根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收
①
集装置；
②
奇普发生器适合块状固体和液体在常温下反应，并可控制反应速度；
从影响化学反应速率因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；
③
根据质量守恒定律求出氧气的质量，根据化学方程式，可求出过氧化氢的物质
④
的量，从而可求出溶液的质量分数．
⑤
【解答】解： 仪器a名称为：集气瓶；
氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶
①
于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故装置选择A，C或
②
A，D；
装置B适合块状固体和液体常温下反应，并可控制反应速度，可制取二氧化碳
反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；B装置图示的反应发
③ 3 2 2 2
生；因为二氧化锰为粉末状固体，
用二氧化锰和双氧水混合制氧气时不能选用装置B；
同质量的碳酸钙与相同质量的稀盐酸反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接
触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大，所以粉末碳酸钙和盐
④
酸反应所对应的曲线是 ；
根据质量守恒定律可知：产生氧气的质量=50g+3g﹣52.2g=0.8g；
②
⑤
第25页（共29页）Ⅰ、氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.025mol
x=0.05 mol；
Ⅱ、H O 质量为：0.05×34=1.7（g）
2 2
H O 质量分数= ×100%=3.4%．
2 2
故答案为： 集气瓶；
A，C（或A，D）；
①
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；发生，不能，二氧化锰是粉末状固体；
② 3 2 2 2
；
③
0.8克；
④②
氧气的物质的量=0.8g÷32g/mol=0.025mol；
⑤
设生成0.025mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.025mol
x=0.05 mol；
Ⅱ、H O 质量为：0.05×34=1.7（g）
2 2
H O 质量分数= ×100%=3.4%．
2 2
【点评】明确气体的发生装置和收集装置选择依据，会根据化学方程式进行计算，
在了解影响反应速率的因素的基础上，理解函数图象表示的意义，要能比较两
第26页（共29页）种曲线表示的速率快慢和质量大小．
26．（5分）在学习一氧化碳的性质时，老师做了如下实验：
该实验过程能体现的一氧化碳两条化学性质是 可燃性 和 还原性 ．写
①
出C处的化学反应方程式 2CO+O 2CO ．
2 2
进入B处试管中的气体化学式是 CO 和 CO ．
2
实验结束时，应先撤 A （填“A”或“C”）的酒精灯．
②
③
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据一氧化碳的化学性质以及实验设计分析并判断．
根据一氧化碳与氧化铜的反应产物以及反应中可能有未反应的一氧化碳分析
①
判断气体的成分．
②
根据热的情况下铜可能再次被氧化分析判断．
【解答】解： 图示中A处体现了一氧化碳的还原性，可以把氧化铜还原成铜，C
③
处体现了一氧化碳的燃烧即可燃性．
①
在B处存在一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，另外部分一氧化碳未反
应也会一起导入．
②
因为热的情况下铜可能再次被氧化，所以停止加热并继续通入一氧化碳能较
好的避免这一问题的发生，所以应先撤A处的酒精灯．
③
故答案为： 可燃性；还原性 CO和CO A
2
【点评】此题是有关一氧化碳的性质的考查，解题的关键是掌握其化学性质及实
① ② ③
验操作的要领，属基础性知识考查题．
27．（5分）木炭冶炼金属已有几千年历史．
第27页（共29页）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ；其中氧
2
①
化铜失去氧，发生了 还原 反应．（填“氧化”或“还原”）
有人认为不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜发生反应的充分证据．因为
②
加热的试管中还有可能发生的化学反应是 C+O CO （用化学方程
2 2
式表示）
当装石灰水的试管内不再出现气泡时，反应停止，冷却后把试管里的残留固体
倒在纸上，残留固体中肯定含 C u （写化学式），可能含 C 或 CuO （写化
③
学式）
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；FB：还原反应．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据木炭的可燃性与还原性分析解答．木炭能与氧气反应生成二氧化碳，
能夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳．
【解答】解： 木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 C+2CuO
①
2Cu+CO ↑；其中氧化铜失去氧，发生了 还原反应．
2
．木炭与氧化铜在加热时，木炭还会与试管中氧气反应生成二氧化碳，化学方
②
程式为：C+O CO 所以有人认为不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化
2 2
铜发生反应的充分证据．
当装石灰水的试管内不再出现气泡时，反应停止，冷却后把试管里的残留固体
倒在纸上，残留固体中肯定含有生成的铜，当碳或氧化铜二者有一者剩余时也
③
会在固体中，故可能含C或CuO
故答案为：
第28页（共29页）（1）C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
（2）还原
（3）C+O CO
2 2
（4）Cu
（5）C（或CuO）
【点评】明确木炭还原氧化铜实验的现象与氧化还原反应的定义是解答本题关健
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日期：2018/12/26 16:46:34；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第29页（共29页）
