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2012年上海市松江区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．铁锅生锈 C．粮食酿醋 D．美酒飘香
2．（1分）生活常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．蒸馏水 C．可乐饮料 D．酱油
3．（1分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
4．（1分）含有氢分子的物质是（ ）
A．H O B．H O C．H D．H SO
2 2 2 2 2 4
5．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
6．（1分）物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．胆矾﹣﹣CuSO B．水银﹣﹣Ag
4
C．熟石灰﹣﹣CaO D．烧碱﹣﹣NaOH
7．（1分）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K CO ）属于（ ）
2 3
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
8．（1分）下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 倾倒液体
C． 气体验满 D． 液体过滤
第1页（共31页）9．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
11．（1分）冶炼金属钨（W）的重要反应是x+3H W+3H O．x的化学式为（
2 2
）
A．WO B．WO C．W O D．WO
2 2 3
12．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．BaCl +H SO →BaSO ↓+HCl
2 2 4 4
C．CaO+H O→Ca（OH）
2 2
D．Cu+2HCl→CuCl +H
2 2
13．（1分）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色
溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
14．（1分）根据某反应的微观示意图，结论错误的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．乙物质中元素的化合价为﹣2
C．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1
D．丙物质中元素的存在状态为化合态
15．（1分）要证明混合气体中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先
2
后顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜 澄清石灰水溶液 灼热的氧化铜 浓硫酸．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
第2页（共31页）
①④③② ②①④③① ①④③①② ①④③②①16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1molCO 比1molCO多1个氧原子
2
C．1molH O 中约含6.02×1023个氧分子
2 2
D．32gO 的物质的量为1mol
2
17．（1分）除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（ ）
A．氧气中混有水蒸气（生石灰）
B．KOH溶液中混有K CO（稀盐酸）
2 3
C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）
D．NaNO 溶液中混有AgNO （NaCl溶液）
3 3
18．（1分）只用组内溶液相互混合就能鉴别出来的一组溶液是（ ）
A．K CO 、H SO 、HNO 、BaCl
2 3 2 4 3 2
B．Na CO 、HCl、Na SO 、HNO
2 3 2 4 3
C．HNO 、HCl、NaCl、AgNO
3 3
D．Na SO 、NaOH、CuSO 、NaCl
2 4 4
19．（1分）某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后
的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论不正确的是
（ ）
实验序号 所用试剂 现象及结论
A 铁粉 有气泡产生，则稀盐酸过量
B pH试纸 测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量
C 酚酞溶液 溶液为无色，一定恰好中和
D 少量硫酸铜溶液 没有蓝色沉淀，不一定恰好中和
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）能正确反映实验过程中相关量的变化的图象是（ ）
A B C D
第3页（共31页）A．稀H SO 滴入BaCl 溶液中
2 4 2
B．足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中不断加水
七、填空题（共21分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
21．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
做调味品的盐是
中和酸性土壤的碱是
①
自来水生产中使用氯气的作用是
②
生石灰可作食品干燥剂，其原理是
③
活性炭可用来除臭、滤毒等，都是利用它的 ．
④
22．（3分）如图是电解水的装置，写出甲气体的化学式： ．水电解反应中
⑤
生成物的分子个数之比与 之比（填“质量”或“物质的量”）相等．电
解一定量水得到0.5摩尔氧气，合 个氧分子．
23．（3分）从HCl、NaCl、NaOH、Na CO 、Ca（OH）五种溶液中取出两种，进行混
2 3 2
合．
若两种溶液混合后有白色沉淀生成．写出此反应的化学方程式 ．
若两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不变．写出此化学方程式为
①
（只写一个）： ．
②
若两种溶液混合后，溶液的质量减小．可能的组合最多有 种．
24．（4分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示．据图回答：
③
30℃时，丙的溶解度是 g/100g水．
50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数
①
为 ．
②
第4页（共31页）若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用 方法．
50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均降温至10℃，所得溶液的溶质质
③
量分数从大到小的顺序是 ．
④
25．（6分）根据如图所示回答：
滤渣中一定有的金属是 ，滤液中的溶质是 ．
若用100g盐酸与足量的滤渣反应能生成0.2mol氢气．那么：
①
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl物质的量是多少？
②
（Ⅱ）该盐酸的质量分数是多少？．
八、简答题（共19分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
26．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
图中仪器a的名称是
若用AD组合制取氧气，化学方程式为 ，收集气体完毕，应先进行的操
①
② 第5页（共31页）作是 ．
若要制取一瓶CO ，应选择上图装置中的 （填序号）；验证集气瓶中
2
CO 已集满，其具体操作和现象为 ．
③ 2
某同学用含有CO 的CO来还原CuO、并检验产物是CO ，他设计了如图所示
2 2
的实验装置．请将他设计的装置图补画完整（画在图中） ，图中试剂a
④
是 ；试剂b是 （a、b均足量，且是不同种试剂）．装置末端放一
燃烧的酒精灯的作用是 ．
27．小晶同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他对其成分展开了探究
取少量溶液，向溶液中滴加足量稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，小晶得出结
论溶质只有碳酸钠．根据已有知识判断出小晶的结论是错误的，理由是
①
．
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如表所示：
盐溶液 NaCl Na CO BaCl CuSO CaCl
② 2 3 2 4 2
pH =7 ＞7 =7 ＜7 =7
小晶修改后的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入 现象： 反应的化学方程式为
过量的 ，过滤．
取上述实验所得滤液，向其 现象： 综合分析，得出结论：
中滴加酚酞试剂．
溶质是氢氧化钠和碳酸钠．
28．某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应
均恰好完全反应）：
第6页（共31页）根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 ，写出该物质与AgNO 反
3
应的方程式 ．红褐色沉淀的化学式是 ．
（2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是
、 、 ，以及其它可能存在的酸是 、 ．
第7页（共31页）2012 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项。
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．铁锅生锈 C．粮食酿醋 D．美酒飘香
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、燃放烟花属于可燃物燃烧发出不同颜色的光，燃烧后有火药味，说
明有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新的物质生成，属于化学变化，
故B错；
C、粮食酿醋生成了主要成分是乙酸的新物质，有新的物质生成，属于化学变化，
故C错；
D、美酒飘香是由于分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确
故选：D。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（1分）生活常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．蒸馏水 C．可乐饮料 D．酱油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以为混合物，故A错；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
第8页（共31页）C、可乐饮料中含有水、碳酸、二氧化碳和其它添加剂，故属于混合物，故C错；
D、酱油中含有水、氯化钠等物质属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（1分）造成酸雨的主要物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复
杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫等酸性氧化物溶于
雨水生成强酸而引起的。
故选：C。
【点评】酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关
注，同时也是中考的重要考题之一．
4．（1分）含有氢分子的物质是（ ）
A．H O B．H O C．H D．H SO
2 2 2 2 2 4
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据含有氢分子的物质中必须含有氢气单质，双氧水、水、硫酸中都不含
氢分子，只含有氢原子，只有氢气含有氢分子，进行解答．
【解答】解：根据物质的组成和物质的构成：含有氢分子的物质中必须含有氢气单
质，双氧水、水、硫酸中都不含氢分子，只含有氢原子，只有氢气含有氢分子。
故选：C。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的
构成．
5．（1分）三氧化二铋（Bi O ）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中
2 3
铋元素的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2
第9页（共31页）【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关
元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
三氧化二铋（Bi O ）中铋元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；
2 3
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力。
6．（1分）物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．胆矾﹣﹣CuSO B．水银﹣﹣Ag
4
C．熟石灰﹣﹣CaO D．烧碱﹣﹣NaOH
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】运用胆矾是五水合硫酸铜的俗称、水银是汞的俗称不是银的俗称、熟石灰
是氢氧化钙的俗称不是氧化钙的俗称、烧碱是氢氧化钠的俗称和他们的化学
式的书写知识解答．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式是CuSO •5H 0，故A不正确。
4 2
B、水银是汞的俗称不是银的俗称，化学式为Ag，故B不正确。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称不是氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH），不是CaO，
2
故C不正确。
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D正确。
故选：D。
【点评】要记住一些物质的俗称如：五水硫酸铜俗称胆矾、汞俗称水银、氢氧化钙
俗称熟石灰、氧化钙俗称生石灰、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱．
7．（1分）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K CO ）属于（ ）
2 3
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的
第10页（共31页）肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：草木灰（有效成份为K CO ）中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
故选：A。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥
进行正确的分类．
8．（1分）下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 倾倒液体
C． 气体验满 D． 液体过滤
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其
应用；6M：二氧化碳的检验和验满．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据正确的实验基本操作来考虑，如果错误操作会导致什么后果，要熟记
正确操作步骤，否则会引发不安全事故。
【解答】解：A、吹灭酒精灯会导致火焰沿着灯颈进入酒精灯内引起火灾，应该用
灯帽盖灭，故A错误；
B、瓶塞要倒放在桌面上，否则瓶塞上的药品会腐蚀桌面和污染试剂；故B错误；
C、气体验满要将燃着的木条放到集气瓶口，故C错误；
D、根据过滤的仪器组装来考虑一贴、二低三靠，本装置是正确的，故D正确。
故选：D。
【点评】根据回答本题可知要掌握正确的实验基本操作步骤，否则会出现实验失
败或引发不安全事故，所以要熟练掌握实验步骤。
第11页（共31页）9．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂。
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和
氧化反应、还原反应之间的关系．
10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据同素异形体的概念可知，若两种物质是由同种元素组成的不同单质
则互为同素异形体．
【解答】解：A、水和双氧水的组成相同，都是氢、氧元素组成，但二者都是化合物，
则不互为同素异形体，故A错误；
B、氧气和液氧是由氧元素组成的一种物质，只是状态不同，故B错误；
C、冰是由氢、氧元素组成的化合物，干冰是由碳、氧元素组成的化合物，故C错
误；
D、金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故D正确
故选：D。
【点评】本题考查同素异形体的判断，明确同种元素组成的不同单质是解答的关
键，熟悉常见物质的组成、物质的类别即可解答．
11．（1分）冶炼金属钨（W）的重要反应是x+3H W+3H O．x的化学式为（
2 2
）
第12页（共31页）A．WO B．WO C．W O D．WO
2 2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】411：元素质量守恒．
【分析】根据化学反应方程式x+3H W+3H O，利用质量守恒定律来推断x
2 2
的化学式．
【解答】解：由反应x+3H W+3H O，
2 2
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，
反应前后的原子的种类和数目相同，
显然H原子个数前后相同，
反应后共1个W原子，3个O原子，
则x中应含有1个W原子，3个O原子，
又x的化学计量数为1，
即x的化学式为WO ，
3
故选：D。
【点评】本题较简单，考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质
的化学式，明确守恒方法是常用的学科思维方法．
12．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．BaCl +H SO →BaSO ↓+HCl
2 2 4 4
C．CaO+H O→Ca（OH）
2 2
D．Cu+2HCl→CuCl +H
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方
程式的正误．
【解答】解：A、生成物错误，铁在氧气中点燃应生成四氧化三铁，故A错误；
B、违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：
BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl，故B错误。
2 2 4 4
C、化学方程式完全正确，故C正确；
第13页（共31页）D、此方程式违背客观事实，铜排在氢的后面不能与酸反应，反应不能发生，故D
错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随
意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．
13．（1分）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色
溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选
择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质；由
于这三种溶液中有两种是碱溶液，因此不能选用酸碱指示剂；二氧化碳虽然和
澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能发生化学反应，但只有澄清石灰水有明显的实
验现象；碳酸钠溶液和澄清石灰水、稀盐酸反应都有明显的现象；而氯化钡溶
液和这三种溶液都不反应。
【解答】解：A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实
验现象，故B错误；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故C正
确；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了利用物质间的化学反应来鉴别物质，加深
学生对化学反应的掌握。
14．（1分）根据某反应的微观示意图，结论错误的是（ ）
第14页（共31页）A．该反应为化合反应
B．乙物质中元素的化合价为﹣2
C．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1
D．丙物质中元素的存在状态为化合态
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素
化合价的计算；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成判断物质所
属的种类，根据反应时微观的个数关系判断参加反应时分子的个数关系，据此
回答问题即可．
【解答】解：A、由反应图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反
应是化合反应；
B、一是由同种原子构成的分子，属于单质的分子，所以该元素化合价应为零价；
C、从图是可以看出参与反应的甲和乙分子个数比为2：1；
D、丙是由不同原子构成的化合物分子构成的化合物，所以丙物质中元素的存在
状态为化合态；
故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分
子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子，据此分析即可．
15．（1分）要证明混合气体中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先
2
后顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜 澄清石灰水溶液 灼热的氧化铜 浓硫酸．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
①④③② ②①④③① ①④③①② ①④③②①
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水和二氧化碳
第15页（共31页）来证明，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在．
【解答】解：要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通
2
过 ，然后再通过 浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H 和CO的还原
2
性，通过 灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存
① ④
在时，需先证明水的存在，所以再通过 无水硫酸铜，最后通过 澄清的石灰
③
水溶液
① ②
故选：C。
【点评】进行物质的检验时，要根据物质的性质进行，当二氧化碳和水同时存在时，
需先证明水的存在．
16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1molCO 比1molCO多1个氧原子
2
C．1molH O 中约含6.02×1023个氧分子
2 2
D．32gO 的物质的量为1mol
2
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、1mol微粒的个数为6.02×1023；
C、双氧水中只有双氧水分子，没有氧分子；
D、根据物质的量的计算方法进行计算；
【解答】解：A、水的相对分子质量是18，故水的摩尔质量是18g/mol，A中的单位
不对，故A选项说法错误；
B、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023，故1mol二氧化碳中含有的氧
原子个数为：2×6.02×1023个，1mol一氧化碳中含有的氧原子个数为：6.02×1023
个，1molCO 比1molCO多6.02×1023个氧原子，故B选项说法错误；
2
C、双氧水中没有氧分子，一个双氧水分子中含有两个氧原子，故C说法错误；
D、氧分子的相对分子质量是32，氧分子的摩尔质量是32g/mol；故32克氧气的物
质的量为： =1mol说法正确，故D选项说法正确。
故选：D。
第16页（共31页）【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量的概念并能灵活运用是解答本题的关键．
17．（1分）除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（ ）
A．氧气中混有水蒸气（生石灰）
B．KOH溶液中混有K CO（稀盐酸）
2 3
C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）
D．NaNO 溶液中混有AgNO （NaCl溶液）
3 3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质．对于本题
①
中的杂质水蒸气可以用生石灰或浓硫酸除去；杂质碳酸钾可以用氢氧化钙除
②
去；Cu粉中混有铁粉可以用稀盐酸或稀硫酸除去；杂质硝酸银可以用氯化钠
除去．
【解答】解：A、杂质水蒸气可以用生石灰或浓硫酸除去，故选项正确；
B、氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，故选项错误；
C、Cu粉中混有铁粉可以用稀盐酸或稀硫酸除去，铜不与稀硫酸反应，故选项正
确；
D、杂质硝酸银可以用氯化钠除去，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故选项正确；
故选：B。
【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常
出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要
加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出
现在选择题、填空题和实验题中．
18．（1分）只用组内溶液相互混合就能鉴别出来的一组溶液是（ ）
A．K CO 、H SO 、HNO 、BaCl
2 3 2 4 3 2
B．Na CO 、HCl、Na SO 、HNO
2 3 2 4 3
C．HNO 、HCl、NaCl、AgNO
3 3
D．Na SO 、NaOH、CuSO 、NaCl
2 4 4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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第17页（共31页）【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据题中没有带色的离子，需要借助表格进行分析，
B、根据题中没有带色的离子，需要借助表格进行分析，
C、根据题中没有带色的离子，需要借助表格进行分析，
D、根据蓝色可以鉴别出硫酸铜，然后在鉴别其他的物质进行分析，
【解答】解：A、
K CO H SO HNO BaCl
2 3 2 4 3 2
K CO ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 气体 气体 沉淀
2 3
H SO 气体 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
2 4
HNO 气体 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象
3
BaCl 沉淀 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
2
四组中的现象都不相同，可以鉴别，故A正确；
B、
Na CO HCl Na SO HNO
2 3 2 4 3
Na CO ﹣﹣﹣﹣﹣ 气体 无现象 气体
2 3
HCl 气体 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象
Na SO 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象
2 4
HNO 气体 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣
3
分组中有两组现象完全相同，不能鉴别，故B错误，
C、
HNO HCl NaCl AgNO
3 3
HNO ﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象 无现象
3
HCl 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
NaCl 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 沉淀
AgNO 无现象 沉淀 沉淀 ﹣﹣﹣﹣
3
分组中有两组现象完全相同，不能鉴别，故C错误，
D、先根据溶液的颜色鉴别出硫酸铜，再将硫酸铜滴入剩下的三种溶液中，生成蓝
色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是氯化钠和硫酸钠，氯化钠和硫酸钠无法鉴
别，故D错误。
第18页（共31页）故选：A。
【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中有带色的离子，首先
鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是类选项中的四种物质都是无色的，
就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同
19．（1分）某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后
的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论不正确的是
（ ）
实验序号 所用试剂 现象及结论
A 铁粉 有气泡产生，则稀盐酸过量
B pH试纸 测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量
C 酚酞溶液 溶液为无色，一定恰好中和
D 少量硫酸铜溶液 没有蓝色沉淀，不一定恰好中和
A．A B．B C．C D．D
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】182：物质的鉴别题；512：物质的变化与性质；524：金属与金属材料．
【分析】A、根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析；
B、根据pH试纸可以测定溶液的酸碱度进行分析；
C、根据酚酞遇到酸性和中性的液体都不会变色进行分析；
D、根据硫酸铜和盐酸不会反应进行分析．
【解答】解：A、硫酸过量时，硫酸会与铁反应生成氢气，故A正确；
B、当PH试纸测出的pH值大于7时，溶液显碱性，氢氧化钠是过量的，故B正确
C、当硫酸过量时，酚酞也不会变色，故C错误；
D、盐酸过量，加入硫酸铜也不会生成蓝色沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和
方法，出现不同的现象即可鉴别．
20．（1分）能正确反映实验过程中相关量的变化的图象是（ ）
第19页（共31页）A． 稀H SO 滴入BaCl 溶液中
2 4 2
B． 足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中
C． 用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D． 氢氧化钠溶液中不断加水
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；86：金属
活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与
否进行判断，其中的变化是：稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；铝
的活动性比铁强且金属足量；氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用；氢氧化钠
加水碱性会不断减弱，据此分析选项即可；
【解答】解：A、稀硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，当稀H SO 滴入
2 4
BaCl 溶液中时沉淀量会一直上升直至结束，图象反映错误；
2
B、足量的铝、铁放入等量的稀盐酸中，由于酸量相同所以生成的氢气一样多，但
铝的活动性比铁强所以反应速度更快一些，图象反映正确。
第20页（共31页）C、氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象
反映错误。
D、氢氧化钠加水碱性会不断减弱，但其pH一定会大于7，图象反映错误。
故选：B。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中
的变化过程是正确答题的根本．
七、填空题（共21分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
21．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
做调味品的盐是 NaC l （氯化钠）
中和酸性土壤的碱是 C a （ OH ） （熟石灰）
① 2
自来水生产中使用氯气的作用是 消毒杀菌
②
生石灰可作食品干燥剂，其原理是 生石灰可以和水反应
③
活性炭可用来除臭、滤毒等，都是利用它的 吸附性 ．
④
【考点】8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途；9E：氯化钠与粗盐提
⑤
纯；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据所学的物质的性质及其用途来解答：其中生活中的“盐”指的是氯
化钠，熟石灰常用来中和酸性土壤，氯气可以和水反应生成次氯酸，具有杀毒
的作用，生石灰可以和水反应，所以常用作干燥剂，活性炭具有疏松多孔的结
构，常用作吸附剂，可以据此解答．
【解答】解： 生活中作为调味品的盐指的是氯化钠；
根据中和反应的原理可以知道常用碱性不是很强的熟石灰来改良酸性土壤；
①
氯气可以和水反应生成次氯酸，可以起到杀菌消毒的作用；
②
生石灰可以和水反应，所以常用作食品干燥剂；
③
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附一些色素和异味，所以常
④
用作吸附剂．
⑤
故答案为： NaCl（氯化钠）；
Ca（OH） （熟石灰）；
①2
消毒杀菌；
②
生石灰可以和水反应；
③
④ 第21页（共31页）吸附性．
【点评】本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常
⑤
见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备．
22．（3分）如图是电解水的装置，写出甲气体的化学式： H ．水电解反应中生
2
成物的分子个数之比与 物质的量 之比（填“质量”或“物质的量”）相等
电解一定量水得到0.5摩尔氧气，合 3.01×1 0 2 3 个氧分子．
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】依据电解水时氢气与氧气的体积比是2：1，分析甲气体的成分，根据物质
的量与微观粒子的个数关系判断相关计算．
【解答】解：电解水时氢气与氧气的体积比是2：1，由图示可以看出甲气体是氢气，
根据化学方程式中化学计量数与物质的量的关系可知生成物的分子个数之比
与物质的量之比相等，因为1摩尔物质中微粒的个数是6.02×1023，所以0.5摩
尔氧气，含有的氧气分子个数是：6.02×1023个/摩尔×0.5摩尔=3.01×1023个．
故答案为：H ；物质的量；3.01×1023个
2
【点评】此题是对水的电解实验的考查，解题的关键是掌握水电解的有关现象，以
及物质的量的有关知识，属基础性知识考查题．
23．（3分）从HCl、NaCl、NaOH、Na CO 、Ca（OH）五种溶液中取出两种，进行混
2 3 2
合．
若两种溶液混合后有白色沉淀生成．写出此反应的化学方程式 N a CO +Ca
2 3
（ OH ） ═ CaCO ↓ +2NaOH ．
① 2 3
若两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不变．写出此化学方程式为
（只写一个）： HCl+NaOH ═ NaCl+H O 或 2HCl+Ca（ OH ） ═ CaC l +2H O ．
② 2 2 2 2
若两种溶液混合后，溶液的质量减小．可能的组合最多有 2 种．
③
第22页（共31页）【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合能生成碳酸
钙沉淀，反应后溶液的质量不发生变化则反应后不能生成沉淀和气体，若生成
沉淀和气体则溶液的质量会变小．
【解答】解： 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故
填：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
2①3 2 3
反应后溶液的质量不发生变化则反应后不能生成沉淀和气体，可以是盐酸与
氢氧化钠或盐酸与氢氧化钙的反应，故填：HCl+NaOH═NaCl+H O 或
② 2
2HCl+Ca（OH） ═CaCl +2H O；
2 2 2
两种溶液混合后，溶液的质量减小，则反应后生成了气体或沉淀，可能是盐酸
与碳酸钠的反应液可能是碳酸钠与氢氧化钙的反应，故组合有2个，故填：2．
③
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要
求同学们熟练掌握有关物质间反应的实验现象，以便灵活应用．
24．（4分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示．据图回答：
30℃时，丙的溶解度是 1 0 g/100g水．
50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数
①
为 28.6% ．
②
若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用 降温结晶（或冷却热
饱和溶液） 方法．
③
50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均降温至10℃，所得溶液的溶质质
量分数从大到小的顺序是 乙甲丙 ．
④
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关
第23页（共31页）溶质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用题中丙的溶解度曲线图解答
运用50℃时乙的溶解度为40g、在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里
①
达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，溶质质量分数=
②
×100%解答．
运用溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶
体；溶解度受温度影响较小的冷却几乎无晶体析出．
③
运用50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙；10℃时甲、乙、丙三种
④
物质的溶解度乙＞丙＞甲再结合饱和溶液溶质质量分数= ×100%解
答．
【解答】解： 由题中丙的溶解度曲线图可知30℃时，丙的溶解度是10g/100g水，
故答案：10g
①
50℃时乙的溶解度为40g，在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到
饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，所以 100g水中在此温
②
度下只能溶解 40g 溶质乙，溶质质量分数= ×100%=28.6%，故答案：
28.6%．
溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；溶
解度受温度影响较小的冷却几乎无晶体析出，若要从甲溶液（含有少量乙物
③
质）中提取甲物质，最好用降温结晶（或冷却热饱和溶液），故答案：降温结晶
（或冷却热饱和溶液）
50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，50℃时，甲乙丙的饱和溶液
的溶质质量分数甲大于乙大于丙；降低温度甲乙的溶解度随温度降低而减小，
④
甲乙析出晶体，溶质质量分数减小；甲乙的溶解度但都大于50℃时丙的溶解度
所以温度降到10℃时丙的溶解度增大溶液中无晶体析出所以溶质质量分数不
变，10℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以10℃时三种溶液的溶质质量分数
乙＞甲＞丙，故答案：乙甲丙．
第24页（共31页）【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解
度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的
溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25．（6分）根据如图所示回答：
滤渣中一定有的金属是 F e 、 C u 、 A g ，滤液中的溶质是 F e （ NO ） ．
3 2
若用100g盐酸与足量的滤渣反应能生成0.2mol氢气．那么：
①
（Ⅰ）该盐酸溶液含HCl物质的量是多少？
②
（Ⅱ）该盐酸的质量分数是多少？．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；86：金属活动性顺序及其应用；G6：根
据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；524：金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应
生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据
反应的化学方程式进行有关的计算．
【解答】解： 在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银溶液中加入铁粉
和铜粉的混合物，则铁能与硝酸银反应生成银，铜能和硝酸银反应生成银，在
①
滤渣中加入盐酸能生成气体，则滤渣中一定含有铁，当有铁存在时，溶液中不
能含有铜离子，故滤渣中含有银、铜和铁，滤液中含有的溶质是硝酸亚铁，故填
Fe、Cu、Ag，Fe（NO ） ；
3 2
（Ⅰ） 设：盐酸溶液含HCl物质的量是X摩尔
Fe+2HCl→FeCl +H ↑
2 2
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
（Ⅱ） %=14.6%
答：该盐酸溶液含HCl物质的量是0.4mol，该盐酸的质量分数是14.6%．
第25页（共31页）【点评】本题考查了根据化学方程式的计算以及金属活动性顺序的应用，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
八、简答题（共19分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
26．如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
图中仪器a的名称是 试管
①
若用AD组合制取氧气，化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，收集气
3 2
②
体完毕，应先进行的操作是 将导管移出液面 ．
若要制取一瓶CO ，应选择上图装置中的 CE （填序号）；验证集气瓶中
2
CO 已集满，其具体操作和现象为 将燃烧着的木条放在集气瓶口，燃烧着的
③ 2
木条熄灭 ．
某同学用含有CO 的CO来还原CuO、并检验产物是CO ，他设计了如图所示
2 2
的 实 验 装 置 ． 请 将 他 设 计 的 装 置 图 补 画 完 整 （ 画 在 图 中 ）
④
第26页（共31页），图中试剂 a 是
NaOH 溶液 ；试剂b是 C a（ OH ） 溶液 （a、b均足量，且是不同种试剂）．装
2
置末端放一燃烧的酒精灯的作用是 防止未反应的 CO 排到空气中，污染环境
．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与
除杂方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6G：制取氧气的操作步骤和注意
点；6M：二氧化碳的检验和验满；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器名称回答；
（2）A装置适合加热固体制取氧气，试管口没有棉花，所以是用氯酸钾制取氧气，
收集完毕，要先将导管移出液面；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物，反应条件及而二氧化碳的密度和溶解性
选择装置；验满的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集
满了；
（4）根据实验目的和除杂方法、所用试剂及一氧化碳的毒性分析解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知该仪器是试管；
故答案为：试管；
（2）A装置适合加热固体制取氧气，试管口没有棉花，所以是用氯酸钾制取氧气，
氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：
2KClO 2KCl+3O ↑，收集完毕，要先将导管移出液面，防止水倒吸入试管
3 2
引起试管炸裂；
故答案为：
2KClO 2KCl+3O ↑；将导管移出液面；
3 2
第27页（共31页）（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，属于“固液常
温型”，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集
故选CE装置制取二氧化碳，验满的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，若木
条熄灭，说明收集满了；
故答案为：
CE；用燃烧着的木条放在集气瓶口，燃烧着的木条熄灭；
（6）用含有CO 的CO来还原CuO、并检验产物是CO ，需先通过氢氧化钠溶液除
2 2
去二氧化碳，然后通过灼热的氧化铜后再将气体通过澄清石灰水检验二氧化
碳；一氧化碳有剧毒，会污染空气，所以装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是
用燃烧法除去一氧化碳，防止未反应的CO排到空气中，污染环境；
故答案为：
补 画 装 置 图 中 的 洗 气 瓶 ， 导 管 要 长 入 短 出 （ 如 上 图 ）
NaOH溶液； Ca（OH） 溶液；
2
防止未反应的CO排到空气中，污染环境．
【点评】本题考查了实验室制氧气的方程式、实验注意事项及制取二氧化碳的装
置，验满的方法，要熟练掌握；并明确要验证某化学反应的生成物，需在反应之
前除去排除其他气体的干扰．
27．小晶同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他对其成分展开了探究
取少量溶液，向溶液中滴加足量稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，小晶得出结
论溶质只有碳酸钠．根据已有知识判断出小晶的结论是错误的，理由是 氢氧
①
化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡（或其它合理答案） ．
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如表所示：
② 第28页（共31页）盐溶液 NaCl Na CO BaCl CuSO CaCl
2 3 2 4 2
pH =7 ＞7 =7 ＜7 =7
小晶修改后的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入过量的 氯化 现象： 白 反应的化学方程式为
钡溶液（或氯化钙溶液） ，过滤． 色沉淀 BaCl +Na CO ═ BaCO
2 2 3 3
↓ +2NaC l （或
CaCl +Na CO ═ CaCO
2 2 3 3
↓ +2NaC l ）
取上述实验所得滤液，向其中滴加酚酞试 现象： 红 综合分析，得出结论：
剂． 色
溶质是氢氧化钠和碳酸
钠．
【考点】26：药品是否变质的探究；4X：证明碳酸盐；91：酸碱指示剂及其性质；
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 运用只要有碳酸钠它就可与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳解答．
运用氯化钡或氯化钙遇到碳酸钠就会产生白色沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性
①
不能使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色解
②
答．
【解答】解： 只要有碳酸钠它就可与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，取少
量溶液，向溶液中滴加足量稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，只能确定一定含
①
有碳酸钠，不能确定有无氢氧化钠，故答案：氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与
稀盐酸反应也能产生气泡（或其它合理答案）．
氯化钡或氯化钙遇到碳酸钠就会产生白色沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性不能
使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色，但碳
②
酸钠都和氯化钙或氯化钡反应，
故答案：
实验步骤：氯化钡溶液（或氯化钙溶液）．
实验现象：白色沉淀
反 应 的 化 学 方 程 式 ： BaCl +Na CO ═ BaCO ↓ +2NaCl （ 或
2 2 3 3
CaCl +Na CO ═CaCO ↓+2NaCl）
2 2 3 3
取滤液加酚酞变红色，滤液中的氯化钠不能使酚酞变红色所以确定一定含有氢氧
第29页（共31页）化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，故答案：红色
【点评】本题是科学探究题，主要考查酸碱盐的化学性质和复分解反应发生的条
件；平时一定注意有特殊现象的化学反应，特别是产生沉淀的反应和沉淀的颜
色要熟记要熟练掌握．
28．某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应
均恰好完全反应）：
根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是 FeC l ，写出该物质与AgNO
3 3
反应的方程式 FeC l +3AgNO =3AgCl ↓ +Fe （ NO ） ．红褐色沉淀的化学式
3 3 3 3
是 F e （ OH ） ．
3
（2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是
NaCl 、 NaNO 、 F e（ NO ） ，以及其它可能存在的酸是 HC l 、
3 3 3
HNO ．
3
【考点】9V：常见离子的检验方法及现象；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据复分解反应：AB+CD═AD+CB不难推断，加入硝酸银溶液后有
白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl﹣，而在有色溶液中加入氢氧
化钠溶液有红褐色沉淀Fe（OH）和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝
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酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，故废水中含有FeCl ；
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（2）根据离子之间的反应规律和实验现象推断可能含有的其他离子．
【解答】解：（1）往废水中加入硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白
色沉淀就是氯化银，说明原废水中一定含有Cl﹣，而在有色溶液中加入氢氧化
钠溶液有红褐色沉淀，红褐色沉淀就是Fe（OH），并有硝酸钠生成，说明有色
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溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，由此推断溶液中含有
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（2）在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，则当废水
中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl ，而当废水中含有多种溶质时，还有
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可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠，其它可能存在的酸是 HCl、HNO ．
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故答案为：（1）FeCl ，FeCl +3AgNO =3AgCl↓+Fe（NO ） ． Fe（OH） ．
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（2）NaCl、NaNO 、Fe（NO ） ，HCl、HNO ．
3 3 3 3
【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象推出一定存在的离子，然后结合题中
的限制条件推出各种要求的组合物质．
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日期：2018/12/26 16:49:26；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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