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2012年上海市虹口区中考化学一模试卷
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）铝是一种“年轻”的金属：1886年以后才被大规模冶炼和使用．铝元素
的元素符号是（ ）
A．Al B．al C．Ag D．Cl
2．（1分）家庭酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化的是（ ）
A．葡萄洗净晾干 B．葡萄、糖等混合均匀
C．葡萄发酵 D．过滤得葡萄酒
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．泥水
4．（1分）生活中常见的物质属于氧化物的是（ ）
A．空气 B．液氧
C．酒精（C H O） D．水
2 6
5．（1分）研究表明，口腔唾液中含钙、磷、氟等，可增强牙齿抗酸能力．这里的
“钙”、“磷”、“氟”是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
6．（1分）拉瓦锡在密闭容器中加热汞时发现有红色的氧化汞（HgO）出现，HgO
中Hg的化合价是（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+1
7．（1分）实验测得某些溶液的pH如图，其中呈碱性的是（ ）
A．稀硝酸 B．硼酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
8．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
9．（1分）化学反应2R+5O 4CO +2H O中，R的化学式是（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 4 2 2 2 4 2 2 6
第1页（共28页）10．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．CuSO •5H O CuSO +5H O↑
4 2 4 2
B．3H +Fe O 2Fe+3H O
2 2 3 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．HCl+KOH→KCl+H O
2
11．（1分）化学用语的表述正确的是（ ）
A．4个氮原子：N B．氦气：He
4
C．氧化钠：NaO D．氧化铁：FeO
12．（1分）过滤操作不需要的仪器是（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．蒸发皿 D．漏斗
13．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．S+O SO B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．CaCO →CaO+CO ↑ D．Mg+CO MgO+C
3 2 2
14．（1分）如图是某物质的分子模型，“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子．叙
述正确的是（ ）
A．该物质的一个分子由2个原子构成
B．此物质由两种元素组成
C．1mol这种物质中含有2mol氧
D．该物质中元素以游离态存在
15．（1分）实验离不开仔细的观察和记录，下列记录准确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体
B．向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变红
C．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
16．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第2页（共28页）A． 点燃酒精灯 B． 测定溶液PH
C． 加热液体 D． 量取9.5mL液体
17．（1分）如图是金刚石、石墨、富勒烯（C ）的结构示意图，下列说法错误的是（
60
）
A．三种物质性质相同
B．三种物质是碳元素的同素异形体
C．三种物质碳原子的排列方式不同
D．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
18．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．构成固体的分子或原子是静止的
B．分子是保持物质性质的微粒
C．物质体积膨胀是分子变大的结果
D．分子由原子构成
19．（1分）下列物质的用途不恰当的是（ ）
A．生石灰可以用作食品干燥剂
B．活性炭放入冰箱可去除异味
C．稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯
D．硫酸铜加入某酒精样品中可检验该样品是否纯净
第3页（共28页）20．（1分） 图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”代表相连的两
物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧
气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（ ）
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或二氧化碳 D．丁可能是碳或氧气
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）今年是“国际化学年”，化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世
界．
空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 （填化学式）．二氧化硫
排放到空气中引起的环境问题是 ，化学研究者建议用碱性物质吸收二
①
氧化硫以减少其排放．
二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存
二氧化碳，其中一个办法是将其固体沉入海底．二氧化碳固体俗称 ．
②
水被称为生命之源，如图实验能确定水的元素组成，左试管中的气体是
．
③
醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸
（C H O ）由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，0.5mol
④ 2 4 2
C H O 中约含有 个氢原子．
2 4 2
22．（6分）氧气与人类关系密切，人类的生产、生活、动植物的生长都离不开氧气
第4页（共28页）实验室用如图1的装置制取并收集氧气，试管中发生反应的化学方程式是
，该反应中的催化剂是 ．可以用图中所示的方法收集氧气，这是因为氧
①
气 ．
将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑
色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有 ．B处发生反应的化
②
学方程式是 ．
23．（6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答：
10℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水．
20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是 ．
①
10℃时，向50g水中加入x g硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为 ．
②
工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析
③
出晶体中的主要物质是 ，下列关于剩余溶液的说法正确的是 ．
④
Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和
Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和．
第5页（共28页）八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验
步骤
现象 剧烈反应，产生大量气泡，产生气泡，速率迅速减慢， 产生气泡，反应持
反应迅速停止 反应几乎停止． 续时间较长
分析 反应速率过快，气体不便 无法持续产生CO
2
收集
结论 实验室制取二氧化碳的原料是 ．
实验二：设计实验发生装置和收集装置
如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是
，集气瓶中导管应处的位置是 （填“a”或“b”）．
①
图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是 ．
该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是 ．
②
Ⅰ．不能控制反应的发生
③
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状
大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
该大理石中碳酸钙的质量分数是 （精确到0.1%）．
④
25．（12分）如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其
⑤
第6页（共28页）中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．
实验步骤 现象
将装置A放在 （填仪器名称）上称量． 示数为158.4g．
取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃 白磷燃烧，产生大量
管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷． ，并放出热量，气球膨胀．
冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为158.4g
仪器a的名称是
白磷燃烧的化学方程式是 ，由上述实验知，剩余气体的化学性质是
①
．
②
用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因 ．
另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是
．
③
Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好
反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是 ．
拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成．
④
实验步骤：称量m g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，
⑤ 1
用足量的m g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为
2
m g；
3
数据分析：根据 可知石墨中含有碳元素；根据 可知石墨中只含有
碳元素．
第7页（共28页）2012 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）铝是一种“年轻”的金属：1886年以后才被大规模冶炼和使用．铝元素
的元素符号是（ ）
A．Al B．al C．Ag D．Cl
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答，第一个字母要大写，
第二个字母小写．
【解答】解：A、第一个字母大写，第二个字母小写，故A正确；
B、错误，第一个字母没有大写，故B错误；
C、这是银的元素符号，故C错误；
D、这是氯元素的元素符号，故D错误；
故选：A。
【点评】熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要，这是学好化学的基础．
2．（1分）家庭酿制葡萄酒的过程中发生了化学变化的是（ ）
A．葡萄洗净晾干 B．葡萄、糖等混合均匀
C．葡萄发酵 D．过滤得葡萄酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、葡萄洗净晾干是指水分蒸发与葡萄分离的过程，没有新的物质生
成，属于物理变化，故A错；
B、葡萄和糖不发生反应，只是简单的混合在一块，没有新的物质生成，属于物理
第8页（共28页）变化，故B错；
C、葡萄发酵能生成二氧化碳、乙醇等，有新的物质生成，属于化学变化，故C正
确；
D、过滤只是将不溶于液体的固体和液体分离，没有新的物质生成，属于物理变化，
故D错；
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．泥水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此分析判断．
【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选项错误。
B、“雪碧”汽水是碳酸等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项
错误。
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。
D、泥沙不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
4．（1分）生活中常见的物质属于氧化物的是（ ）
A．空气 B．液氧
C．酒精（C H O） D．水
2 6
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物，据此根据常见物
第9页（共28页）质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
C、酒精（C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氯化
2 6
物。
D、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氧化物概念、特征（两种元素、其中一种是氧元素）是
正确解答此类题的关键．
5．（1分）研究表明，口腔唾液中含钙、磷、氟等，可增强牙齿抗酸能力．这里的
“钙”、“磷”、“氟”是指（ ）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答．
【解答】解：物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；口腔唾
液中的氟、磷、钙存在无机盐中，不限定以什么形式存在；因此这里的“钙”、
“磷”、“氟”是指元素。
故选：B。
【点评】此题难度不大，使学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．
6．（1分）拉瓦锡在密闭容器中加热汞时发现有红色的氧化汞（HgO）出现，HgO
中Hg的化合价是（ ）
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则进行分析解答．
【解答】解：由在化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得HgO中，Hg元素
的化合价为x：x+（﹣2）=0，则x=+2。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化合价的概念和规律的认识，会根据在化合物中正
第10页（共28页）负化合价代数和为零的原则进行判断物质中元素的化合价．
7．（1分）实验测得某些溶液的pH如图，其中呈碱性的是（ ）
A．稀硝酸 B．硼酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】解：A、稀硝酸的pH等于2，呈酸性，故错误；
B、硼酸的pH等于6，呈酸性，故错误；
C、氯化钠的pH等于7，呈中性，故错误；
D、碳酸钠的pH等于11，呈碱性，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的
知识进行。
8．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂。
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和
氧化反应、还原反应之间的关系．
9．（1分）化学反应2R+5O 4CO +2H O中，R的化学式是（ ）
2 2 2
A．C H B．C H C．C H O D．C H
2 4 2 2 2 4 2 2 6
第11页（共28页）【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由反应的化学方程式2R+5O 4CO +2H O，根据化学变化前后原子
2 2 2
的种类、数目不变，由反应生成物推断反应物中物质R的分子构成，确定物质
R的化学式．
【解答】解：反应的化学方程式2R+5O 4CO +2H O中
2 2 2
反应前 反应后
C原子 0 4
H原子 0 4
O原子 10 10
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物2R的分子中含有4个C原子
和4个H原子，则物质R的化学式为C H ；
2 2
故选：B。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式，可以
推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
10．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．CuSO •5H O CuSO +5H O↑
4 2 4 2
B．3H +Fe O 2Fe+3H O
2 2 3 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．HCl+KOH→KCl+H O
2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种
以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．
【解答】解：A、一种物质胆矾生成硫酸铜、水两种物质，符合“一变多”的分解反
应特点，故选；
B、氢气、氧化铁两种物质反应生成两种物质铁和水，属于置换反应。故不选；
C、氢气、氧气两种物质反应生成一种物质水，属于“多变一”的化合反应。故不
选；
第12页（共28页）D、氢氧化钾、盐酸两种物质生成两种物质氯化钾、水，不符合“一变多”的分解
反应特点，故不选。
故选：A。
【点评】判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生
成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．
11．（1分）化学用语的表述正确的是（ ）
A．4个氮原子：N B．氦气：He
4
C．氧化钠：NaO D．氧化铁：FeO
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学用语的表示方法和化学用语的意义来分析表述是否正确．
【解答】解：A、是4个氮原子构成的一种分子，不能表示4个氮原子，故A错误；
B、稀有气体是单原子分子，He即表示一个氦原子，也表示一个氦气分子，故B正
确；
C、钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，化学式为Na O，故C错误；
2
D、化合物中铁的化合价为+2价，应为氧化亚铁，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生对化学用语的理解和应用，学生应熟练使用化学用语，明确
专业术语在学习化学中的重要作用．
12．（1分）过滤操作不需要的仪器是（ ）
A．铁架台 B．烧杯 C．蒸发皿 D．漏斗
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．
【解答】解：过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。不需要蒸发皿。
故选：C。
【点评】过滤实验时初中化学中的较为重要的实验操作，对于实验过程要求，以及
仪器的使用，同学们一定要了然于心．
13．（1分）化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．S+O SO B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
第13页（共28页）C．CaCO →CaO+CO ↑ D．Mg+CO MgO+C
3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方
程式的正误．
【解答】解：A、化学方程式完全正确，故A正确；
B、生成物错误，正确的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑，故B错误；
2 2 2 2
C、没有反应条件，反应条件为高温，正确的化学方程式为：CaCO
3
CaO+CO ↑，故C错误；
2
D、违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+CO
2
2MgO+C，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随
意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧．
14．（1分）如图是某物质的分子模型，“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子．叙
述正确的是（ ）
A．该物质的一个分子由2个原子构成
B．此物质由两种元素组成
C．1mol这种物质中含有2mol氧
D．该物质中元素以游离态存在
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】A、根据物质分子构成的微观示意图，可查得一个分子中有两个氢原子和
两个氧原子；
B、根据物质分子构成的微观示意图，该物质是由氢、氧元素组成的；
C、根据分子结构示意图，可查得一个分子中含有两个氧原子；
第14页（共28页）D、游离态是指单质中的元素，根据物质分子构成的微观示意图，可知该物质为化
合物，该物质中的元素以化合物形式存在；
【解答】解：A、根据分子结构示意图，该物质的分子由2个H和2个O原子构成，
因此该物质的一个分子中含有四个原子；故错；
B、根据物质分子构成的微观示意图，该物质是由氢、氧元素组成的；故对
C、根据分子结构示意图，可查得一个分子中含有两个氧原子；故1mol这种物质
中含有2mol氧；故对；
D、根据物质分子构成的微观示意图，该物质的化学式为H O ，该物质中的元素
2 2
以化合物形式存在；故错；
故选：BC。
【点评】根据物质的分子结构示意图，可得出分子的构成，由分子的构成可推断物
质的组成，进一步可解决与物质组成相关的问题．
15．（1分）实验离不开仔细的观察和记录，下列记录准确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧火星四射，放出热量、生成黑色固体
B．向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，氢氧化钙变红
C．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固
体；碱溶液能使酚酞试液变红色；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色
是因为生成了碳酸，但是碳酸不稳定，因此加热时有气泡产生，溶液又变为紫
色；硫在空气中的燃烧的现象是：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的
气体．
【解答】解：A、铁丝在空气中不燃烧，故选项错误；
B、碱溶液能使酚酞试液变红色，变色的是酚酞，故选项错误；
C、碳酸不稳定，因此加热时有气泡产生，溶液又变为紫色，故选项正确；
D、硫在空气中的燃烧的现象是：淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气
体，故选项错误；
第15页（共28页）故选：C。
【点评】本考点考查氧气的化学性质、酸和碱的性质，主要是实验现象的描述，而
不是结论，要注意语言描述的准确性．本考点的知识点比较多，要加强记忆，理
解应用．本考点主要出现在选择题和实验题中．
16．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 测定溶液PH
C． 加热液体 D． 量取9.5mL液体
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；
4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃酒精灯要用火柴；
B、根据测定溶液pH的正确方法分析；
C、加热试管内的液体时，试管内液体不可超过试管容积的 ；
D、量取液体时，应尽量少产生误差．
【解答】解：A、点燃酒精灯要用用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，故A错误；
B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在
试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，图示操作错误；
C、加热试管内的液体时，试管内液体不可超过试管容积的 ，故C正确；
D、量取液体时，应尽量少产生误差，量取9.5mL的液体应用10mL的量筒，故D
错误。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验是同学们必须具备的
能力．
第16页（共28页）17．（1分）如图是金刚石、石墨、富勒烯（C ）的结构示意图，下列说法错误的是（
60
）
A．三种物质性质相同
B．三种物质是碳元素的同素异形体
C．三种物质碳原子的排列方式不同
D．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质．金刚石是最为坚固的一
种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，石墨中碳原子以平面层状结
构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开
C 分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯．
60
C 是单纯由碳原子结合形成的稳定分子．因它们碳原子的排列结构不同，各
60
自有不同的物理性质，但它们都是碳的单质，所以化学性质相同．
【解答】解：A、由三者的结构示意图可知金刚石、石墨和C 碳原子的排列方式不
60
同，其化学性质相同，但物理性质不同，故C项说法错误；
B、金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故B项说
60
法正确；
C、由三者的结构示意图可知金刚石、石墨和C 碳原子的排列方式不同，说法正
60
确；
D、因为它们都是碳的单质，其化学性质相同，所以完全燃烧后的产物都是CO ，
2
故D项说法正确。
故选：A。
【点评】本题图形和文字相结合主要考查由碳元素组成的三种物质，要明确这三
第17页（共28页）种物质是同素异形体（相同元素组成，不同形态的单质），同素异形体由于结构
不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质
相似．
18．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．构成固体的分子或原子是静止的
B．分子是保持物质性质的微粒
C．物质体积膨胀是分子变大的结果
D．分子由原子构成
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子都是构成物质的基本微粒，都具有微粒的特点：很小，之间都有
空隙，都在不断的运动；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变
化中的最小粒子．
【解答】解：A、分子、原子都是构成物质的基本微粒，都在不断的运动，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B错误；
C、物体间热胀冷缩是因为构成物质的微粒间有间隔，间隔随着温度的变化而变
化，而不是微粒的大小发生变化，故B错误；
D、分子是由原子构成的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了分子和原子的区别和联系，从而加深了学生对
有关知识的理解和应用
19．（1分）下列物质的用途不恰当的是（ ）
A．生石灰可以用作食品干燥剂
B．活性炭放入冰箱可去除异味
C．稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯
D．硫酸铜加入某酒精样品中可检验该样品是否纯净
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；9G：常用盐的用途；C6：
碳单质的物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据生石灰可以与水反应进行分析；
第18页（共28页）B、根据活性炭有吸附性判断；
C、根据稀有气体电后发出不同的颜色的光分析；
D、无水硫酸铜粉末遇水变蓝常用来检验水的存在；
【解答】解：A、生石灰可以与水反应生成熟石灰，所以可作食品干燥剂，故A正确；
B、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确；
C、用稀有气体可制成霓虹灯，原因通电后发出不同的颜色的光，故C正确；
D、无水硫酸铜粉末遇水变蓝，常用来检验水的存在，但不能检验酒精中含有的其
他杂质，故D错误；
故选：D。
【点评】根据物质的性质来判断物质的用途，只有熟记这些物质的特性，才能容易
的解答此类题目．
20．（1分） 图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“﹣”代表相连的两
物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧
气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（ ）
A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或二氧化碳 D．丁可能是碳或氧气
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足
的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙
与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否
正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案．
【解答】解：A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化
过程，但当甲是碳乙是一氧化碳丁是氧气丙是二氧化碳时该转化也能完成，故
该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时丁是碳丙是氧气甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错
误；
第19页（共28页）C、丙是碳时甲和丁是氧气和二氧化碳，则乙只能是一氧化碳，该转化能完成，丙
是二氧化碳时四种物质中找不到能与之反应的两种物质，故该选项说法错误；
D、当丁是碳时乙是二氧化碳丙是氧气甲是一氧化碳可完成该转化，丁是氧气乙
是一氧化碳丙是碳甲是二氧化碳可完成该转化，故选项说法正确，
故选：D。
【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是准确解答此类问题的知识基础．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（7分）今年是“国际化学年”，化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世
界．
空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 N （填化学式）．二氧化硫排
2
放到空气中引起的环境问题是 酸雨 ，化学研究者建议用碱性物质吸收二
①
氧化硫以减少其排放．
二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存
二氧化碳，其中一个办法是将其固体沉入海底．二氧化碳固体俗称 干冰 ．
②
水被称为生命之源，如图实验能确定水的元素组成，左试管中的气体是 氢气
．
③
醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸
（C H O ）由 3 种元素组成，各元素的原子个数比是 1 ： 2 ： 1 ，0.5mol
④ 2 4 2
C H O 中约含有 1.204×1 0 2 4 个氢原子．
2 4 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；71：电解水实验；9C：酸雨的产生、
危害及防治；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用
途．
【分析】 根据空气中各成分的含量进行分析解答；大气中的二氧化硫、氮氧化物
①
第20页（共28页）等物质是造成酸雨的重要物质；
二氧化碳俗称干冰；
电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气；与负极相连的试管生成的是
②
氢气；
③
根据醋酸的化学式进行分析其元素组成；根据标在元素符号右下角的数字表
示一个分子中所含原子的个数进行解答；根据“每1摩尔任何物质含有阿伏
④
伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒”进行解答．
【解答】解： 空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故含量最多的物质是N ；空气
① 2
中的二氧化硫能和雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够被空气中的氧气氧化成
硫酸，亚硫酸和硫酸都显酸性，当雨水的酸性达到一定程度时，即pH＜5.6时，
就形成酸雨；
干冰是二氧化碳的固体，干冰升华时能吸收热量，所以干冰经常被用作制冷剂
或人工降雨；
②
电解水时，与正极相连的右试管生成的气体是氧气，与负极相连的左试管生成
的气体是氢气；
③
根据醋酸的化学式C H O 可知醋酸由C、H、O三种元素组成；根据标在元素
2 4 2
符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得各元素的原子个数
④
比是1：2：1；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，
0.5mol C H O 中含有2摩尔H原子，所以0.5mol C H O 中约含有1.204×1024
2 4 2 2 4 2
个H原子；
故答案为： N ；酸雨； 干冰； H ； 3；1：2：1；1.204×1024
2 2
【点评】本题考查了与我们密切相关的空气、水、二氧化碳和醋酸的相关知识．明
① ② ③ ④
克化学式的意义及根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系是解答本题
的关键．
22．（6分）氧气与人类关系密切，人类的生产、生活、动植物的生长都离不开氧气
第21页（共28页）实验室用如图 1的装置制取并收集氧气，试管中发生反应的化学方程式是
①
2KClO 2KCl+3O ↑ ，该反应中的催化剂是 MnO ．可以用图中所
3 2 2
示的方法收集氧气，这是因为氧气 不易溶于水（且不与水反应） ．
将氧气通入如图2所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑
色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有 一氧化碳和二氧化碳 ．B
②
处发生反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点
与催化作用；6Q：二氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】本题属于综合实验，氧气的制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出
的图一装置是需要加热的，因此本装置可以加热高锰酸钾、氯酸钾等固体制氧
气．因为氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集；木炭和一氧化碳都具有还
原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：（1）本题给出的图一装置是需要加热的，因此本装置可以加热氯酸钾
等固体制氧气，二氧化锰在此反应中做了氯酸钾的催化剂．因为氧气不易溶于
水，因此可以用排水法收集；故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；MnO ；不易
3 2 2
溶于水（且不与水反应）；
第22页（共28页）（2）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置
B的气体一定含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
一氧化碳能还原氧化铜．故答案为：一氧化碳和二氧化碳；CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O；
2 3 2
【点评】本考点考查的是氧气的制取装置和收集装置，同时也包含了木炭和一氧
化碳的还原性、二氧化碳的检验、化学方程式的书写等．综合性比较强，同学们
要加强记忆，综合应用．氧气和二氧化碳的制取、收集和检验方法，也是中考的
重要内容之一．此考点主要出现在实验题中．
23．（6分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答：
10℃时，硝酸钾的溶解度是 2 0 g/100g水．
20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是 氯化钠 ．
①
10℃时，向50g水中加入x g硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为 ≥ 10 g
②
．
③
工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析
出晶体中的主要物质是 硝酸钾 ，下列关于剩余溶液的说法正确的是 IV
④
．
Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和
Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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第23页（共28页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用溶解度曲线的知识解答．
运用图中20℃两种物质的溶解度大小解答．
①
运用溶解度的概念和溶解度的曲线解答．
②
运用溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度
③
影响小的就不会大量析出和溶解度的概念解答．
④
【解答】解： 根据溶解度曲线图可知10℃时，硝酸钾的溶解度是20g
溶解度是在某温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，20℃
①
时氯化钠的溶解度大，故氯化钠的饱和溶液溶质质量分数大于硝酸钾的饱和
②
溶液溶质质量分数
10℃时，100g水中最多溶解20g硝酸钾．故该温度下，50g水中最多溶解10g
硝酸钾，所以x应最小是10g
③
硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的
溶解度受温度影响小的就不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸
④
钾和氯化钠并且都达到饱和．
故答案： 20 氯化钠 ≥10 硝酸钾Ⅳ
【点评】本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关
① ② ③ ④
系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（9分）某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验
步骤
现象 剧烈反应，产生大量气泡，产生气泡，速率迅速减慢， 产生气泡，反应持
反应迅速停止 反应几乎停止． 续时间较长
分析 反应速率过快，气体不便 无法持续产生CO 速率适中，便于
2
收集 收集气体
结论 实验室制取二氧化碳的原料是 块状大理石和稀盐酸 ．
第24页（共28页）实验二：设计实验发生装置和收集装置
如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是
常温、固液反应 ，集气瓶中导管应处的位置是 a （填“a”或“b”）．
①
图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是 Ⅱ ．
该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是 Ⅱ ．
②
Ⅰ．不能控制反应的发生
③
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状
大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
该大理石中碳酸钙的质量分数是 83.3% （精确到0.1%）．
④
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G6：根据化学
⑤
反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】有题目给出的信息可知：实验三产生气泡，反应持续时间较长，因此速率
适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法；验
满方法是燃着的木条平放在集气瓶口；该发生装置不具有启普发生装置的原
理，理由是：不能控制反应的停止；根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写
三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单
位，结果要带单位．
【解答】解：（1）由现象：产生气泡，反应持续时间较长可知，本实验速率适中（持
续产生二氧化碳），便于收集气体，故答案为：速率适中（持续产生二氧化碳），
第25页（共28页）便于收集气体
（2）实验三速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实
验室制法．故答案为：块状大理石和稀盐酸
（3）大理石和稀盐酸反应在常温下就能进行，故答案为：常温、固液反应；
（4）导管要伸到集气瓶的底部，故答案为：a
（5）验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口，故答案为：Ⅱ
（6）该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止，故答
案为：Ⅱ
解：设12g大理石中碳酸钙的质量为x，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
⑤ 3 2 2 2
100 44
x 4.4g
x=10g
×100%=83.3%
故答案为：83.3%
【点评】本考点考查了制取二氧化碳药品的选择、检验、验满和根据化学方程式的
计算，特别是二氧化碳的性质和制法，是中考的重要考点之一．本题考查的知
识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题中．
25．（12分）如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其
中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．
实验步骤 现象
将装置A放在 天平 （填仪器名称）上称量． 示数为158.4g．
取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至 白磷燃烧，产生大
红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷． 量 白烟 ，并
放出热量，气球
膨胀．
冷却至室温如图B所示，再次称量装置 气球变瘪，质量为
158.4g
第26页（共28页）仪器a的名称是 锥形瓶
①白磷燃烧的化学方程式是 4P+5O 2P O ，由上述实验知，剩余气体
2 2 5
②
的化学性质是 不燃烧，不支持燃烧 ．
用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因 参加化学反应的磷和
氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量 ．
另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是
Ⅳ ．
③
Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好
反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是 氧气被消耗，气压减小 ．
拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成．
④
实验步骤：称量m g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，
⑤ 1
用足量的m g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为
2
m g；
3
数据分析：根据 澄清石灰水变浑浊 可知石墨中含有碳元素；根据 参加反应
的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量 可知石墨中只含
有碳元素．
【考点】23：质量守恒定律的实验探究．
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【专题】171：实验方法和过程的探究．
【分析】根据天平的作用和白磷燃烧现象解答；
根据常见仪器进行判断；
根据白磷燃烧的产物和反应现象以及质量守恒定律解答；
①
根据用红磷测量空气中氧气的含量的实验的注意事项解答；
②
根据瓶内氧气的改变进行解答；
③
根据反应的现象和质量守恒定律进行进行解答．
④
⑤
第27页（共28页）【解答】解：称量少量白磷必须用天平，白磷燃烧燃烧生成大量的白烟，故答案为：
天平，白烟．
仪器a名称是锥形瓶，
①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O 2P O ；由实验知，
2 2 5
②
剩余气体的化学性质是不燃烧，不支持燃烧；反应物和生成物的质量相同是因
为参加化学反应的磷和氧气的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量；故
答案为：4P+5O 2P O ；不燃烧，不支持燃烧；参加化学反应的磷和氧气
2 2 5
的质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量．
只要在密闭系统中反应，称量反应前和反应后都是相等的，如气密性不好，生
成物若丢失，就可能称量偏小，故选Ⅳ．
③
红磷在集气瓶内燃烧消耗了氧气，使瓶内的气体压强减小，气球变瘪，故答案
为：氧气被消耗，气压减小．
④
石墨燃烧生成的物质能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质
量守恒定律，即可说明石墨中含有碳元素，如果参加反应的石墨的质量等于反
⑤
应后生成的二氧化碳中碳元素的质量，可说明石墨中只含有碳元素，故答案为
澄清石灰水变浑浊，参加反应的石墨的质量等于反应后生成的二氧化碳中碳
元素的质量．
【点评】本题主要是通过红磷燃烧的现象和注意事项以及对质量守恒定律进行探
究，有利培养学生实验探究能力．
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日期：2018/12/26 16:43:27；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
