文档内容
2012年上海市浦东新区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（3分）生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨汁 B．铁锁生锈 C．河水结冰 D．海水晒盐
2．（3分）空气中体积含量约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（3分）表示两个氢原子的是（ ）
A．H B．2H C．2H D．H O
2 2 2
4．（3分）生活中的常见物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．冰红茶 C．眼药水 D．矿泉水
5．（3分）砒霜（As O ）虽有剧毒，但可用于治疗某些疾病．As O 中As的化合价
2 3 2 3
为（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
6．（3分）物质的主要成分与其俗称不相符合的是（ ）
A．生石灰CaO B．熟石灰Ca（OH）
2
C．胆矾CuSO D．火碱NaOH
4
7．（3分）在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．黄色 D．蓝色
8．（3分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．冰与干冰
C．水与双氧水 D．金刚石与石墨
9．（3分）生活中的以下物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．汽水 C．牛奶 D．白酒
10．（3分）性质决定用途．有关物质的用途不正确的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯气用于自来水消毒
C．氢气用作高能燃料 D．活性炭用于防毒面具
11．（3分）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没
有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是（ ）
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜
第1页（共30页）12．（3分）下列实验中，能观察到的现象是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜的过程中，黑色固体变成红色
13．（3分）工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C+H O CO+H ，其中的氧化
2 2
剂是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
14．（3分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 氧气验满 B． 读取体积
C． 倾倒液体 D． 检查气密性
15．（3分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该
4 2
反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．（3分）有关电解水实验的叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水是一种化合物
B．与电源负极相连的一端产生氢气
C．正、负极产生的气体体积比是2：1
D．该反应的微观实质是氢、氧原子的重新组合
17．（3分）以下实验不能达到目的是（ ）
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别盐酸和硫酸 BaCl 溶液
2
B 测定粗盐的纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
第2页（共30页）D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量碳酸钙至不再冒气泡，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）下列实验事实合理的是（ ）
A．用10mL量筒取6.53mL的水
B．用广泛pH试纸测定雨水的pH为5.5
C．用20克氯化钠和100克水配制20%的氯化钠溶液
D．用温度计测定酸和碱反应后的温度升高了4℃
19．（3分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
20．（3分）某混合气体可能含有水蒸气、H 、CO、CO 中的一种或多种．将混合气
2 2
体依次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的CuO，有红色物质生成；通过
无水硫酸铜，粉末变蓝；通过NaOH溶液时，气体体积明显减少．对混合气体的
组成判断正确的是（ ）
H 和 CO H O 和 CO CO 和 CO H 和 CO H 、CO 和
2 2 2 2 2 2
CO ．
① 2 ② ③ ④ ⑤
A． B． C． D．
七、填空题（共22分）
①④ ①③④ ①④⑤ ②④
第3页（共30页）21．（3 分）蜜饯中添加山梨酸钾（C H KO ）可延长其保质期．山梨酸钾
6 7 2
（C H KO ）是由 种元素组成，其中碳、氧元素的原子个数比为
6 7 2
2molC H KO 中含钾原子 个．
6 7 2
22．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化
碳和氢气可实现以下转化：CO +H X+H O，其中X的化学式为 ．
2 2 2
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示不同元素的原
子：
由“ ”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加
反应的两种反应物分子“ ”与“ ”的个数比为 ．
（3）相同的反应物，若其质量比不同，可能发生不同的化学变化．例如：C+O
2
CO（氧气充足），2C+O 2CO（氧气不足）；已知1mol碳充分燃烧放出393.5
2 2
千焦的热量，不充分燃烧（生成CO）放出110.5千焦的热量．由上可知，煤燃烧
不充分引发的弊端有 ．
23．（5分）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义是 ．
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出
一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲．
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数
为 ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是
（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变．
第4页（共30页）24．（9分）甲、乙、丙是初中化学的常见物质，其中甲、乙都是由氢、氧元素组成的
化合物，丙为气体单质，它们的转化关系如图1所示（反应条件已略去）：
（1）写出反应 、 的化学方程式 、 ；
（2）甲、乙都是由氢、氧元素组成，但性质不同，原因是 ；
① ②
（3）实验室制取氧气时常用反应 而不用反应 的原因是 ．
（4）以下是实验室制取气体可能用到的装置：
① ②
请写出仪器a、b的名称：a b ；
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，制取并收集
①
氧气可选择的一组装置为 ．
②
某同学用E装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是（写一
种）
③
．
八、简答题（共18分）
第5页（共30页）25．（9分）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实
验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测
定的是 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为 ．实验过程中，
同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂 （填序号），观察到有蓝色
沉淀生成．
Ⅰ．BaCl 溶液Ⅱ．Fe （SO ） 溶液Ⅲ．CuSO 溶液
2 2 4 3 4
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 ．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 ．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 ，则硫酸过
量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过
量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 ．
26．（9分）2011年9月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的
焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂．针对这起“三氯生”传闻
第6页（共30页）相关专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用
浓度不超过0.3%的三氯生是安全的．下列认识缺乏科学性的是 ：
A．停止购买和使用高露洁产品
B．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变
D．对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断
（2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指 ：
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检
验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并
搅拌．实验过程中记录并处理数据形成如图曲线：
计算10g牙膏中碳酸钙的物质的量 ；（根据化学方程式列式计算）；
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 ．
①
（4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流
②
程：
已知：CaCO +CO +H O←Ca（HCO ）；Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2
气体A的化学式为 ，写出反应池1中发生反应的化学方程式 ．
为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为 （选填“石灰乳”或
①
“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行微热，目
②
的是防止生成 （写化学式）．
结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能
体现绿色化学的理念，理由是 ．
③
第7页（共30页）2012 年上海市浦东新区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（3分）生活中的变化属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨汁 B．铁锁生锈 C．河水结冰 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、西瓜榨汁只是将西瓜中的汁液与西瓜分离开，没有新物质生成，属
于物理变化，故A错；
B、铁锁生锈生成了一种主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故B正确；
C、河水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、海水晒盐只是将水分蒸发，只是简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，
故D错。
故选：B。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
2．（3分）空气中体积含量约为21%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，
氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氧气占21%，故选项正确；
B、氮气占78%，故选项错误；
第8页（共30页）C、稀有气体占0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
3．（3分）表示两个氢原子的是（ ）
A．H B．2H C．2H D．H O
2 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字，进行解答本题．
【解答】解：A、H 表示一个氢气分子，故A错误；
2
B、2H 表示2个氢气分子，故B错误；
2
C、2H 表示2个氢原子，故C正确；
D、H O 表示一个水分子，故D错误；
2
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解与掌握，并能灵活应用．
4．（3分）生活中的常见物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．冰红茶 C．眼药水 D．矿泉水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。
B、冰红茶中含有水、茶碱等多种物质，属于混合物。
C、眼药水中含有水、抗生素等多种物质，属于混合物。
D、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
第9页（共30页）组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
5．（3分）砒霜（As O ）虽有剧毒，但可用于治疗某些疾病．As O 中As的化合价
2 3 2 3
为（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合As O 的化学式进行解答本
2 3
题．
【解答】解：氧元素显﹣2，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可知As O 中砷元素的化合价：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3。
2 3
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（3分）物质的主要成分与其俗称不相符合的是（ ）
A．生石灰CaO B．熟石灰Ca（OH）
2
C．胆矾CuSO D．火碱NaOH
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据生石灰为氧化钙，熟石灰为氢氧化钙，胆矾为五水硫酸铜，火碱为氢
氧化钠进行分析．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；
C、胆矾为五水硫酸铜的俗称，故C错误；
D、火碱为氢氧化钠的俗称，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的俗称，熟记各物质的俗称是解决本题的关键．
7．（3分）在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．黄色 D．蓝色
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】512：物质的变化与性质；527：常见的盐 化学肥料．
第10页（共30页）【分析】经实验证明，金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐，火
焰的颜色呈黄色
【解答】解：氯化钠中含有钠离子，钠离子在燃烧时火焰呈现黄色，与选项C相吻
合，
故选：C。
【点评】熟练掌握金属的化学性质，能够判断盐的组成离子，了解金属离子燃烧时
火焰的颜色及其应用．
8．（3分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．冰与干冰
C．水与双氧水 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质
（单质）；同种元素．
【解答】解：A、氧气和液氧都是指氧气一种单质，故A错；
B、冰是水的固态，干冰是二氧化碳的固态，都属于化合物，故B错；
C、水和双氧水都属于化合物，故C错；
D、金刚石是由碳元素组成，是单质，石墨也是由碳元素组成，是单质，并且金刚
石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，所以属于由同种元素组
成的不同单质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
9．（3分）生活中的以下物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．汽水 C．牛奶 D．白酒
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的
混合物．
【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物属于溶液，故A错；
B、汽水是一种均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
第11页（共30页）C、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，不属于溶液，故C正确；
D、白酒是酒精的水溶液，均一、稳定属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
10．（3分）性质决定用途．有关物质的用途不正确的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．氯气用于自来水消毒
C．氢气用作高能燃料
D．活性炭用于防毒面具
【考点】94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途；HN：氢气的用
途和氢能的优缺点．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】烧碱是强碱之一，具有强烈的腐蚀性，不能制疗胃酸过多；氯气具有强氧
化性能杀死细菌；氢气燃烧放出大量的热且生成物无污染能做燃料；活性炭具
有吸附性．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，具有强烈腐蚀性，不能制疗胃
酸过多，故A错误；
B、氯气具有强氧化性能杀死细菌，故B正确；
C、氢气燃烧放出大量的热且生成物无污染能做燃料，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，用于防毒面具，故D正确。
故选：A。
【点评】该题属于元素化合物的用途，可帮助学生熟悉身边物质的用途，更好的指
导我们的生活．
11．（3分）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没
有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是（ ）
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】113：实验推断题．
【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将
第12页（共30页）甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属
活动性顺序．
【解答】解：甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜
而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性
顺序为甲＞铜＞乙；
故选：A。
【点评】利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属
能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
12．（3分）下列实验中，能观察到的现象是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜的过程中，黑色固体变成红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭还原氧化铜的实验现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项
说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、木炭具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳气体，故反应
过程中会观察到黑色固体变成红色；故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、木炭还原氧化铜的实验现象即
可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
13．（3分）工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C+H O CO+H ，其中的氧化
2 2
剂是（ ）
第13页（共30页）A．C B．H O C．CO D．H
2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，
发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反
应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，在C+H O CO+H 中水失氧被还原是该反应的氧化剂。
2 2
故选：B。
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础
性知识考查题
14．（3分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． 氧气验满 B． 读取体积
C． 倾倒液体 D． 检查气密性
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性；6F：氧
气的检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据验满方法考虑；B、根据用量筒量取液体的方法考虑；C、根据倾倒
液体的注意事项考虑；D、根据装置气密性检查的方法考虑．
【解答】解：A、验满必须将带火星的木条放到集气瓶口，看是否复燃，故A错；
B、视线与凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着
手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着。故C正确；
D、将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好。故D
正确。
第14页（共30页）故选：A。
【点评】要注意实验操作的正确性，否则会因错误操作造成误差．
15．（3分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该
4 2
反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种
化合物的反应．
【解答】解：由TiCl +2Mg 2MgCl +Ti可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于
4 2
化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应。
故选：C。
【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进
行分析、判断，从而得出正确的结论．
16．（3分）有关电解水实验的叙述中，错误的是（ ）
A．可证明水是一种化合物
B．与电源负极相连的一端产生氢气
C．正、负极产生的气体体积比是2：1
D．该反应的微观实质是氢、氧原子的重新组合
【考点】71：电解水实验；E8：化学反应的实质．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A．通过电解水实验可知水由氢、氧两种元素组成；
B．根据电解水实验“正氧负氢1：2，质量比为8：1”进行判断；
C．根据电解水实验“正氧负氢1：2，质量比为8：1”进行判断；
D．根据化学反应的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分
子，进行解答．
【解答】解：A．通过电解水实验可知水由氢、氧两种元素组成，所以可证明水是一
种化合物；故A说法正确；
第15页（共30页）B．根据电解水实验“正氧负氢”判断可知与电源负极相连的一端产生氢气；故
B说法正确；
C．根据电解水实验“正氧负氢1：2”判断正、负极产生的气体体积比是1：2；故
C说法错误
D．根据化学反应的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分
子，电解水实验反应的微观实质是氢、氧原子的重新组合；故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生对电解水实验“正氧负氢1：2，质量比为8：1”及化学反应
的实质的理解与应用的能力．
17．（3分）以下实验不能达到目的是（ ）
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别盐酸和硫酸 BaCl 溶液
2
B 测定粗盐的纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量碳酸钙至不再冒气泡，过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；
9E：氯化钠与粗盐提纯；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据盐酸不和氯化钡反应，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行
解答；
B、根据测定粗盐的纯度还需要测定粗盐以及最后晶体的质量进行解答；
C、根据硫酸不和铜反应而铁反应进行解答；
D、根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙以及碳酸钙不溶于水进行解答．
【解答】解：A、盐酸不和氯化钡反应，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以
可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，故A正确；
B、测定粗盐的纯度还需要测定粗盐以及最后晶体的质量，故B错误；
C、硫酸不和铜反应而铁反应，除去铜粉中的铁粉，加入足量稀硫酸，过滤，故C
正确；
D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙以及碳酸钙不溶于水，除去氯化钙溶液中的盐
第16页（共30页）酸，加入过量碳酸钙至不再冒气泡，过滤，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别以及除杂，可以依据物质的性质差异进行区
分，采用物理方法或化学方法进行，注意除杂时不能带入新的杂质．
18．（3分）下列实验事实合理的是（ ）
A．用10mL量筒取6.53mL的水
B．用广泛pH试纸测定雨水的pH为5.5
C．用20克氯化钠和100克水配制20%的氯化钠溶液
D．用温度计测定酸和碱反应后的温度升高了4℃
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；42：测量容器﹣量筒；4U：溶液的
酸碱度测定；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据量筒的使用方法、溶液的酸碱度的表示方法、温度计的准确度和溶质
质量分数的定义来分析实验记录的数据是否合理．
【解答】解：A、量程为10mL的量筒，一般只能读到0.1mL，所以它不可能测出
6.53mL的水，故本选项实验数据不合理；
B、使用广泛pH试纸，用于粗略的测量，读数为整数，所以pH试纸不可能测定雨
水的pH为5.5，故本选项实验数据不合理；
C、该条件下的溶质质量分数应为： ×100%=16.7%，所以用20克氯化钠
和100克水不可能配制出20%的氯化钠溶液；故本选项实验数据不合理；
D、温度计的精确度是0.1℃，所以用温度计测定酸和碱反应后的温度可以测得此
数据；故本选项实验数据合理；
故选：D。
【点评】本题主要考虑化学实验中常见有刻度仪器的使用及读数，把握好仪器规
格（试纸）及对应的最小分度值．
19．（3分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
第17页（共30页）A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．该装置的最大特点
是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；
B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；
C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；
D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，要抓住启普发生器的特点，气体的
制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实
验题中．
20．（3分）某混合气体可能含有水蒸气、H 、CO、CO 中的一种或多种．将混合气
2 2
体依次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的CuO，有红色物质生成；通过
无水硫酸铜，粉末变蓝；通过NaOH溶液时，气体体积明显减少．对混合气体的
组成判断正确的是（ ）
第18页（共30页）H 和 CO H O 和 CO CO 和 CO H 和 CO H 、CO 和
2 2 2 2 2 2
CO ．
① 2 ② ③ ④ ⑤
A． B． C． D．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
①④ ①③④ ①④⑤ ②④
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【专题】114：混合物组成的推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据题目中提供的物质以及物质之间的反应做出推断，无水硫酸铜遇水
变蓝→氧化铜能被具有还原性的物质氢气、一氧化碳把化铜还原为红色的铜
→无水硫酸铜遇水变蓝→氢氧化钠能吸收二氧化碳．
【解答】解：混合气体无水硫酸铜，无明显现象（说明一定无水蒸气），→通过灼热
的CuO，有红色物质生成（说明混合气体中有还原性的气体，可能有氢气或一
氧化碳，反应后生成水或二氧化碳）→通过无水硫酸铜，粉末变蓝（说明该生成
物中一定含有H O，即反应物中肯定含有H ）→通过氢氧化钠溶液，气体体积
2 2
明显减少（说明该反应中生成了 CO 或混合气体中含有 CO ，所以该反应物
2 2
中可能含有CO）；
综上所述，该混合气体中，肯定不含有H O，一定含有H ，CO 和CO 中至少
2 2 2
含有一种；
故选：C。
【点评】此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物
质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类．
七、填空题（共22分）
21．（3 分）蜜饯中添加山梨酸钾（C H KO ）可延长其保质期．山梨酸钾
6 7 2
（C H KO ）是由 四 种元素组成，其中碳、氧元素的原子个数比为 3 ： 1 ，
6 7 2
2molC H KO 中含钾原子 1.204×1 0 2 4 个．
6 7 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据苯甲酸的化学式判断．
（2）根据苯甲酸的化学式计算．
（3）根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，进行解答；
【解答】解：（1）山梨酸钾（C H KO ），由化学式可知它由碳、氢、钾、氧四种元素组
6 7 2
成．
第19页（共30页）（2）山梨酸钾（C H KO ），由化学式可知苯甲酸分子中碳、氧的原子个数比为6：
6 7 2
2=3：1；2molC H KO 中约含碳原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024 ．
6 7 2
故答案为：四；6：2；1.204×1024 ．
【点评】化学式的计算是基本计算类型之一，理解相关概念，熟记计算相关公式是
解题的必要条件．
22．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”．在一定条件下，二氧化
碳和氢气可实现以下转化：CO +H X+H O，其中X的化学式为 CO
2 2 2
．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示不同元素的原
子：
由“ ”聚集成的物质 可能 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加
反应的两种反应物分子“ ”与“ ”的个数比为 2 ： 1 ．
（3）相同的反应物，若其质量比不同，可能发生不同的化学变化．例如：C+O
2
CO（氧气充足），2C+O 2CO（氧气不足）；已知1mol碳充分燃烧放出393.5
2 2
千焦的热量，不充分燃烧（生成CO）放出110.5千焦的热量．由上可知，煤燃烧
不充分引发的弊端有 其一：污染环境（产生有毒 CO ，污染环境），其二：浪费
能源（放出热量少） ．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒
定律及其应用；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行解答；
（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子
个数关系；
第20页（共30页）（3）由煤不充分燃烧会产生CO污染环境，而且放热少．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，
反应前C：1、H；2、O：2，反应后H：2、O：1，故X的化学式为：CO；
（2）将图中前后无变化的微粒去除得图：
，
图示表示 由“ ”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以
该物质可能为氧化物；“ ”与“ ”的个数比为，两种反应物分子个
数比为2：1；
（3）由题干可知，煤燃烧不充分会污染环境，产生有毒气体CO；二是放热少，浪费
能源；
故答案为：
（1）CO；
（2）可能；2：1；
（3）其一：污染环境（产生有毒CO，污染环境）；其二：浪费能源（放出热量少）．
【点评】本题主要考查了物质的微观构成和宏观组成等方面的内容，难度不大
23．（5分）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义是 3 0 ℃，甲的溶解度为 60 g ．
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 降温 （写
出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用 降温 的方法提纯甲．
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数
为 37.5% ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是
BC （选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变．
第21页（共30页）【考点】4F：混合物的分离方法；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：
固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】由溶解度曲线，可以查出物质在某一温度时的溶解度大小；由甲的溶解度
受温度的变化趋势，可以判断使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液采用的方法
及结晶析出的方法；由30℃时，甲的溶解度，可以判断40g甲物质能否全部
50g水中，进而可计算溶质的质量分数．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是30℃，甲的溶解度为60g；
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱
和溶液，可采用降温、蒸发溶剂、增加溶质等方法；
（3）甲的溶解度受温度的影响较大，通常可采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）30℃时，甲的溶解度为60g，故将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，最多
只能溶解30g，所得溶液溶质的质量分数为 100%=37.5%，将烧杯内
物质升温到50℃，剩余的甲会继续溶解，故溶质的质量增加，溶质的质量分数
增大．
故答案为：（1）30℃，甲的溶解度为60g
（2）降温（合理就行）；
（3）降温；
（4）37.5%；BC．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
24．（9分）甲、乙、丙是初中化学的常见物质，其中甲、乙都是由氢、氧元素组成的
化合物，丙为气体单质，它们的转化关系如图1所示（反应条件已略去）：
第22页（共30页）（1）写出反应 、 的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 、 2H O
2 2 2 2 2
① ②
2H ↑ +O ↑ ；
2 2
（2）甲、乙都是由氢、氧元素组成，但性质不同，原因是 分子的构成不同 ；
（3）实验室制取氧气时常用反应 而不用反应 的原因是 消耗大量电能或装
置、操作更简单 ．
① ②
（4）以下是实验室制取气体可能用到的装置：
请写出仪器a、b的名称：a 铁架台 b 集气瓶 ；
①
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ ，制取并收集氧气可选择的一组装置为 BC 或 BE ．
2
某同学用E装置收集的气体中混有空气，导致这一结果可能的原因是（写一
种）
③
集气瓶未装满水而留有气泡或者未等气泡连续均匀放出时就开始收集 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、
第23页（共30页）检验、干燥与净化．
【分析】（1）甲、乙都是由氢、氧元素组成的化合物，且甲可以生成乙，可以判断甲
为过氧化氢，而乙为水，水可以在通电的条件下分解产生氧气和氢气，所以可
以判断丙为氢气；
（2）物质的结构决定物质的性质，可以据此分析甲乙的性质不同的原因；
（3）比较两个反应的特点来进行判断，从节能、操作是否方便等方面来解答；
（4）以下是实验室制取气体可能用到的装置：
直接写出仪器的名称；
氯酸钾分解产生了氧气和氯化钾，可以写出该反应的化学方程式；根据氧气的
①
密度和水溶性来选择收集装置；
②
根据收集气体的方法及注意事项来完成解答．
【解答】解：（1）甲、乙都是由氢、氧元素组成的化合物，且甲可以生成乙，可以判
③
断甲为过氧化氢，而乙为水，水可以在通电的条件下分解产生氧气和氢气，所
以可以判断丙为氢气，反应 为2H O 2H O+O ↑；反应 为2H O
2 2 2 2 2
① ②
2H ↑+O ↑；
2 2
（2）物质的结构决定物质的性质，甲、乙都是由氢、氧元素组成，但性质不同，原因
是分子的构成不同；
（3）比较两个反应的特点可以知道：反应 在常温下即可反应，而反应 需要消
耗电能，操作较麻烦；
① ②
（4）以下是实验室制取气体可能用到的装置：
直接写出仪器的名称为a、铁架台，b集气瓶；
氯酸钾分解产生了氧气和氯化钾，可以写出该反应的化学方程式为：2KClO
① 3
②
2KCl+3O ↑；氯酸钾分解需要加热，所以应该选择B装置作为发生装置
2
氧气难溶于水，且密度比空气大，所以应该用排水法或向上排空气法来收集，
即C或E装置；
第24页（共30页）用排水法收集气体时集气瓶中不能留有气泡，收集的最佳时机为出现连续均
匀的气泡时，否则会使收集到的气体不纯．
③
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2 2 2 2 2
（2）分子的构成不同；
（3）消耗大量电能或装置、操作更简单；
（4） 铁架台；集气瓶；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；BC或BE；
3 2
②
集气瓶未装满水而留有气泡或者未等气泡连续均匀放出时就开始收集．
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接
③
得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．熟练掌
握气体反应原理并能够根据反应原理及气体的性质来选择制取装置．
八、简答题（共18分）
25．（9分）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实
验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测
定 的 是 NaOH 溶 液 的 pH 变 化 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶
2 4 2 4 2
液，加入试剂 Ⅲ （填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl 溶液Ⅱ．Fe （SO ） 溶液Ⅲ．CuSO 溶液
2 2 4 3 4
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 N a SO 和 NaOH ．
2 4
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 红色变为无色
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 冒气泡 ，则硫酸
过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过
量．
第25页（共30页）你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 方案二不合理，因为 N a SO 与
2 4
Ba （ OH ） 反应也生成白色沉淀 ．
2
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的
酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，可以写出该反
应的化学方程式；氢氧化铜为蓝色沉淀，可以据此来选择，并判断A点溶质；
（2）根据酚酞遇到酸碱和中性溶液所显示的颜色来解答；
方案一：碳酸钠可以和硫酸反应生成气体；
只要含有硫酸根离子的溶液都能够和钡离子生成白色沉淀，可以据此判断两个方
案的合理性．
【解答】解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是
氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；从图
2 4 2 4 2
中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A
点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气
体，故现象为产生气泡；
由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色
的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．
故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；Ⅲ；Na SO 和NaOH；
2 4 2 4 2 2 4
（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na SO 与Ba（OH）反应也生成
2 4 2
白色沉淀．
【点评】此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角
度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，
缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题．
第26页（共30页）26．（9分）2011年9月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的
焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
（1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂．针对这起“三氯生”传闻
相关专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用
浓度不超过0.3%的三氯生是安全的．下列认识缺乏科学性的是 AB ：
A．停止购买和使用高露洁产品
B．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变
D．对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断
（2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指 B ：
A．氟单质 B．氟元素 C．氟原子
（3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检
验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并
搅拌．实验过程中记录并处理数据形成如图曲线：
计算10g牙膏中碳酸钙的物质的量 0.03mo l ；（根据化学方程式列式计算）
该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 30% ．
①
（4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流
②
程：
已知：CaCO +CO +H O←Ca（HCO ）；Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 2 3 2 3 2 3 2 2
气体 A的化学式为 CO ，写出反应池 1中发生反应的化学方程式 C a
2
（ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ； ．
① 2 2 3 2
为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时，B最好为 石灰乳 （选填“石灰
乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应池1中时，最好对池中物质进行
②
第27页（共30页）微热，目的是防止生成 C a （ HCO ） （写化学式）．
3 2
结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能
体现绿色化学的理念，理由是 充分利用 CO ．
③ 2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之
间的转化；C1：元素的概念；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】（1）A．运用停止购买和使用高露洁产品，相关专家已表示，目前还没有
科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不超过 0.3%的三氯生是
安全的解答．
B．运用使用了化学添加剂的食品对人体都有危害，不是所有的化学添加剂都有
毒解答．
C．运用物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变是科学的解答．
D．运用对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断
是科学的解答．
（2）运用物质是由元素组成的，“含氟”字样，其中的“氟”是指氟元素解答．
（3） 根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可知碳酸钙和生成的二氧化碳反应
的物质量之比为1：1，结合图示可知二氧化碳的物质量为0.03mol，即可求出．
①
运用碳酸钙的相对分子质量乘以0.03mol即为10g样品中碳酸钙的质量，然后
除以10g即可解答．
②
（4） 运用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钙反应
生成氢氧化钙沉淀和水解答
①
运用石灰乳含水较少且能和二氧化碳反应生成碳酸钙，不像石灰水那样含水
较多和二氧化碳反应生成碳酸钙还要加热蒸发多余的水分；二氧化碳和氢氧
②
第28页（共30页）化钙常温下反应也能生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热不稳定分解生成碳酸钙和
水解答．
运用将碳酸钙分解生成的二氧化碳运用到牙膏生产中解答．
【解答】（1）A．停止购买和使用高露洁产品，相关专家已表示，目前还没有科学
③
研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不超过 0.3%的三氯生是安全
的．故A说法不科学．
B．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害，不是所有的化学添加剂都有毒，故
B不科学．
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变是科学的．
D．对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断是科
学的．
故答案：AB．
（2）物质是由元素组成的，“含氟”字样，其中的“氟”是指氟元素，故答案B．
（3） 设：碳酸钙的物质的量为X
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
①3 2 2 2
1 1
X 0.03 mol
=
X=0.03mol
故答案：0.03mol
10g样品中碳酸钙的质量为：100×0.03mol=3g，样品中碳酸钙的质量分数为
②
×100%=30%
故答案：30%；
（4）） 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钙反应生成
氢氧化钙沉淀和水，故答案：CO ；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
① 2 2 2 3 2
石灰乳含水较少且能和二氧化碳反应生成碳酸钙，不像石灰水那样含水较多
和二氧化碳反应生成碳酸钙还要加热蒸发多余的水分；二氧化碳和氢氧化钙
②
常温下反应也能生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热不稳定分解生成碳酸钙和水．故
第29页（共30页）答案：石灰乳 Ca（HCO ） ；
3 2
碳酸钙分解生成的二氧化碳运用到牙膏生产中．故答案：充分利用CO ；
2
【点评】本题就高露洁牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸
③
的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应、根据化学方程式的计算和物质的纯度进
行了考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．
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日期：2018/12/26 16:49:06；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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