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2012年上海市虹口区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Ca D．Cu
2．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
3．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水
4．（1分）化学与生活密切相关，生活中常见的现象属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．衣服晒干 C．纸张燃烧 D．酒变成醋
5．（1分）下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．H D．2H
2 2
6．（1分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
7．（1分）NO 是空气中常见的氮氧化物污染物，其中N元素的化合价是（ ）
2
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
8．（1分）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO
2
发生反应以减少污染，反应的化学方程式为 4CO+2NO 4R+N ，其R的
2 2
化学式是（ ）
A．C B．CO C．CO D．CNO
2 3
9．（1分）反应2C+SiO Si+2CO↑中的还原剂是（ ）
2
A．C B．SiO C．Si D．CO
2
10．（1分）用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子，表示1个NO 分子的是（
2
）
第1页（共29页）A． B． C． D．
11．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和冰 B．石墨和金刚石
C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水
12．（1分）用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小
C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大
13．（1分）从化学反应基本类型分析，属于置换反应的是（ ）
A．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
B．2Mg+O 2MgO
2
C．2Al+6HCl→2AlCl +3H ↑
3 2
D．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
14．（1分）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氯化钡 D．石蕊
15．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．水通电分解时正极产生的气体体积较大
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾
第2页（共29页）D．将硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，出现红褐色沉淀
17．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于除去铁锈
B．一氧化碳可用来冶炼金属
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
18．（1分）制取二氧化碳的装置中不具有启普发生器原理的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（1分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
20．（1分）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积
第3页（共29页）（V）的变化情况示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（11分）人类生存和社会发展离不开化学．
人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 （填化学式）；在空
气中的含量上升会引起温室效应的物质是 （填化学式）；二氧化硫是引
①
起酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式是
．
人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是 ；世博园区
内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
②
作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，用铂丝蘸取少量放在火焰上灼
烧，可观察到火焰呈 色．
与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，合理使用化肥可一定程度上促进粮
食等农产品增产．尿素是一种常用的氮肥，化学式是 CO（NH ） ，它由
③ 2 2
种元素组成，其中N元素的质量分数是 （精确到0.1%），0.5mol尿素中
约含有 个N原子．
22．（4分）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
M点表示的含义是 ．
20℃时使三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用的方法是 ．
①
分别将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，溶液中溶质质量
②
分数最小的是 （填写物质序号）．
③
第4页（共29页）三种物质溶解度关系为B＞A≥C时的温度为t，则t的取值范围是 ．
④
23．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分
析并填空．
写出图中仪器的名称：a ．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发
①
生装置是 （填装置编号），若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导
②
管 （填b或c）通入．
实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B和 （填装置编号），实验中
B中的长颈漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止 ．
③
24．（3分）探究金属铁和铜的活动性关系，可以选择不同的药品，请完成下表
方案 方案一 方案二 方案三
选择的试剂和药品 铁、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液
方案一和方案二的实验原理是 ．
三、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（3分）实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢
气．
参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
此时消耗的稀硫酸溶液的质量为 g．
①
第5页（共29页）
②26．（5分）某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些
物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：
B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有 ．
将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的
①
小液滴是水，该白色粉末是 ．
②
绿色粉末变成黑色固体．
某同学对黑色固体的成分提出了三种假设：
③
Ⅰ．可能是碳；
Ⅱ．可能是氧化铜；
Ⅲ．可能是碳和氧化铜．
你认为这三种假设中一定错误的是 ．为证明你的分析，可将冷却后的黑
色固体加入足量的 ．
通过上述实验和分析可知，组成铜锈的元素是 （填元素名称）．
④
27．（6分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．
实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．
操作M是 ，操作N是 ．
加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是 ．
①
实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
②
Ⅰ．测定滤液的pH；
Ⅱ．取样，滴加稀盐酸；
Ⅲ．取样，滴加碳酸钠溶液；
Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液
第6页（共29页）上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 ．
若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是 ；
④
若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 （填“偏大”、
⑤
“偏小”或“无影响”）．
第7页（共29页）2012 年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Ca D．Cu
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题
的关键．
2．（1分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】理解单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义既能解此题．单质是同种元
素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是指
有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物．
【解答】解：由臭氧（O ）的化学式知道，臭氧（O ）是由氧元素组成的纯净物，属于
3 3
单质。由课本知识知臭氧不属于稀有气体。
故选：A。
【点评】此题考查单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此
题．
3．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
第8页（共29页）A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的
混合物。
【解答】解：A、八宝粥中含有豆子、谷类、水分等物质混合在一块，不均一，不属于
溶液，故A错；
B、珍珠奶茶不均一、不稳定，容易沉淀，不属于溶液，故B错；
C、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
4．（1分）化学与生活密切相关，生活中常见的现象属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．衣服晒干 C．纸张燃烧 D．酒变成醋
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、火药爆炸后有火药味说明有新的物质生成，属于化学变化，故A错；
B、衣服晒干是由于水分与衣服的分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故B
正确；
C、纸张燃烧生成了二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故C错；
D、酒变成醋是由乙醇变成乙酸，有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
5．（1分）下列符号表示2个氢原子的是（ ）
A．2H B．2H+ C．H D．2H
2 2
第9页（共29页）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．
【解答】解：A、2H表示两个氢原子，正确。
B、表示两个氢离子。
C、表示一个氢分子。
D、表示两个氢分子。
故选：A。
【点评】表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字．
6．（1分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的
pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断。
7．（1分）NO 是空气中常见的氮氧化物污染物，其中N元素的化合价是（ ）
2
A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据二氧化氮的化学式为NO ，利用氧化物中氧元素的化合价及化合物
2
中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中氮元素的化合价．
【解答】解：在二氧化氮中，氧元素的化合价为﹣2价，
第10页（共29页）设氮元素的化合价为x，
由化学式为NO ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
2
x+（﹣2）×2=0
解得x=+4；
故选：D。
【点评】本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物
中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．
8．（1分）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO
2
发生反应以减少污染，反应的化学方程式为 4CO+2NO 4R+N ，其R的
2 2
化学式是（ ）
A．C B．CO C．CO D．CNO
2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的实质可以知道：化学反应前后原子的种类和数目不
变，可以据此结合题给的化学方程式求出R的化学式．
【解答】解：从题给的化学方程式可以知道：反应前原子的种类和个数为：4个碳
原子，8个氧原子，2个氮原子，而反应后出现的原子种类和个数为：2个氮原子，
所以根据反应前后原子的种类和数目相等可以知道，4R中含有4个碳原子，8
个氧原子，所以R中含有1个碳原子和两个氧原子，故其化学式为：CO 。
2
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用，并能够根据质量守恒定律的实质来
判断有关物质的化学式．
9．（1分）反应2C+SiO Si+2CO↑中的还原剂是（ ）
2
A．C B．SiO C．Si D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应2C+SiO Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还
2
原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
第11页（共29页）故选：A。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
10．（1分）用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子，表示1个NO 分子的是（
2
）
A． B． C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】依据用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子，而一个二氧化氮分子含
有一个氮原子、两个氧原子．故可知答案．
【解答】解：因为一个二氧化氮分子含有一个氮原子、两个氧原子且三种原子相互
作用聚集在一起；所以用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子时1个NO
2
分子的可表示为 ，故选A。
【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对分子结构的理解与
运用能力．
11．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．水和冰 B．石墨和金刚石
C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质
（单质）；同种元素．
【解答】解：A、水和冰是一种物质属于纯净物，故A错；
B、石墨和金刚石都是由碳元素组成，并且属于不同单质，属于同素异形体，故B
正确；
C、烧碱和纯碱都属于化合物，同素异形体必须是单质，故C错；
第12页（共29页）D、水与双氧水都是H与O两种元素组成的化合物，故D错。
故选：B。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
12．（1分）用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小
C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；水沸腾是物
理变化，分子本身不会变化，改变的是分子间的间隔。
【解答】解：A、水沸腾后壶盖被顶起不能说明分子是由原子构成的，此项错误。
B、水沸腾后壶盖被顶起不是因为分子质量很少，是因为分子间隔发生了变化，此
项错误。
C、水沸腾是物理变化，分子的体积不会改变，此项错误。
D、水沸腾后壶盖被顶起是因为分子间隔变大，此项正确。
故选：D。
【点评】物质在发生物理变化时，分子不会发生改变，改变的是分子间的间隔。
13．（1分）从化学反应基本类型分析，属于置换反应的是（ ）
A．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
B．2Mg+O 2MgO
2
C．2Al+6HCl→2AlCl +3H ↑
3 2
D．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓
4 2 4 2
【考点】F3：置换反应及其应用．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
据此分析解答即可．
【解答】解：A、反应物是一种化合物，故不是置换反应；
B、反应物镁和氧气是两种单质，生成物是一种化合物，故不是置换反应；
第13页（共29页）C、反应物铝是单质氯化氢是化合物；生成物中氢气是单质氯化铝是化合物，是置
换反应；
D、反应物生成物是两种化合物，故不是置换反应；
故选：C。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种
类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．
14．（1分）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．硝酸银 B．碳酸钠 C．氯化钡 D．石蕊
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据氯化银和硫酸银都是沉淀进行分析；
B、根据稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应进行分析；
C、根据硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据紫色石蕊试液在酸性液体中显红色进行分析．
【解答】解：A、硝酸银和盐酸会生成氯化银沉淀，和硫酸会生成硫酸银沉淀，不能
鉴别，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，不能鉴别，故B错
误；
C、氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸不会反应，现象不同，可以鉴别，
故C正确；
D、盐酸和硫酸都会使石蕊变红色，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现不同的现象即可鉴别．
15．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
第14页（共29页）C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；
4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发操作完成后，蒸发皿的温度较高，要使用坩埚钳取下蒸发皿，
图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭，要
用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，
所示操作错误。
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管
容积的 ，试管与桌面成约45°角，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
16．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．水通电分解时正极产生的气体体积较大
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾
D．将硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，出现红褐色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；92：酸的物
第15页（共29页）理性质及用途；95：碱的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据物质的性质进行分析，电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢
气，氢气的体积是氧气体积的2倍，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，浓盐
酸具有挥发性，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气的体积是氧
气体积的2倍，故A错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出的是蓝紫色的火焰，故
B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，在瓶口形成的是白雾，不是烟雾，故C错误；
D、硫酸铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于除去铁锈
B．一氧化碳可用来冶炼金属
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
【考点】6K：常见气体的用途；6U：一氧化碳的化学性质；92：酸的物理性质及用途
94：常见碱的特性和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据铁锈的成分考虑；
B、根据一氧化碳的还原性考虑；
C、根据熟石灰的性质考虑；
D、根据稀有气体的用途考虑．
【解答】解：A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，
所以可以用稀盐酸除铁锈，故A说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金
属，故B说法正确；
C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C说法错误；
第16页（共29页）D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光。氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能
制成多种用途的电光源，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是知道铁锈的除法，了解一氧化碳、稀有气体的用途，知道
熟石灰的腐蚀性．
18．（1分）制取二氧化碳的装置中不具有启普发生器原理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．它的工作原理是：中
间的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的
球形漏斗上口加入．下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的．该装置的
第17页（共29页）最大特点是可以控制反应的发生和停止；药品一般是固体和液体在常温下能
反应．
【解答】解：A、固体和液体不能分离，不能控制反应的发生和停止，故选项正确；
B、能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，故选项错误；
C、固体和液体能分离，能控制反应的发生和停止，故选项错误；
D、固体和液体能分离，能控制反应的发生和停止，故选项错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是启普发生器的原理，要抓住启普发生器的特点，气体的制取
装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题
中．
19．（1分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（
）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【考点】6V：一氧化碳的毒性；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；
B、从两者的反应现象进行分析即可；
C、从两反应的产物分析即可；
第18页（共29页）D、从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该
先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；
B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察
黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；
C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，
是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；
D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而
乙有，故正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气
还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题．
20．（1分）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积
（V）的变化情况示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
第19页（共29页）D．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、盐酸过量，最后溶液pH小于7；
B、盐酸过量后，随着盐酸的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小；
C、刚开始反应时，由于滴入的盐酸被氢氧化钠反应，故一开始溶液中没有盐酸；
D、未滴盐酸前，氢氧化钠溶液中有水，随着滴入稀盐酸，盐酸中有水，反应也生
成水；
【解答】解：A、随着稀盐酸的加入至过量，溶液的pH会小于7，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应完全后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数会逐渐减小，
故B错误；
C、在一开始滴加盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应，故初滴加盐酸时溶液中没有盐酸，
故C错误；
D、氢氧化钠溶液中的溶剂是水，故未滴加盐酸时，水不在0点，随着稀盐酸的加
入，与氢氧化钠反应又生成水，故溶液中的水逐渐增加，当盐酸与氢氧化钠完
全反应后，再滴加盐酸，盐酸溶液中有水，故水的质量依旧会增加，只是增加
的慢而已，图中曲线符合以上分析，故D正确。
故选：D。
【点评】掌握中和反应的概念，正确识图是解决本题的关键．
二、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（11分）人类生存和社会发展离不开化学．
人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 N （填化学式）；在空气
2
中的含量上升会引起温室效应的物质是 CO （填化学式）；二氧化硫是引起
① 2
酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式是
SO +2NaOH ═ Na SO +H O ．
2 2 3 2
第20页（共29页）人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是 杀菌消毒 ；世博
园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
②
吸附 作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，用铂丝蘸取少量放在火
焰上灼烧，可观察到火焰呈 黄 色．
与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，合理使用化肥可一定程度上促进粮
食等农产品增产．尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH ） ，它由 四
③ 2 2
种元素组成，其中N元素的质量分数是 46.7% （精确到0.1%），0.5mol尿素
中约含有 6.02×1 0 2 3 个N原子．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；75：水
的净化；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】 根据空气中各成分的含量和造成温室效应的气体考虑，还要考虑酸雨
形成的原因；
①
根据在水的净化过程中加入氯气的作用和活性炭的结构特点和钠的焰色反应
考虑；
②
根据元素组成和元素质量分数的计算，原子个数的计算考虑．
【解答】解： 空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
③
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以最多的是氮气；引起温室
①
效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，又因为是空气中成分，所以为二氧化碳
该反应的反应物是二氧化硫和氢氧化钠，生成物是亚硫酸钠和水，用观察法配
平即可；
在水的净化过程中加入氯气的作用是杀菌消毒，因为氯气与水反应生成盐酸、
次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；活性炭具有疏松多孔的结构，能将色素或
②
气体等吸附在表面；氯化钠中含有钠离子，钠元素的焰色反应呈现黄色；
CO（NH ） 由 C、O、N、H 四种元素组成；N 元素的质量分数是
2 2
③
×100%=16.7%；0.5mol尿素中含1mol氮原子，所以原子个数为6.02×1023
故答案为： N ；CO ；SO +2NaOH═Na SO +H O； 杀菌消毒；吸附；黄； 四；
2 2 2 2 3 2
46.7%；6.02×1023．
① ② ③
第21页（共29页）【点评】解答本题关键是知道空气中各成分含量，氯气、活性炭的作用，钠的焰色
反应，知道1mol任何物质的个数是6.02×1023
22．（4分）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
M点表示的含义是 5 0 ℃时 A 、 B 两种物质的溶解度相同 ．
20℃时使三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液可以采用的方法是 增加溶质
①
（或恒温蒸发水） ．
②
分别将50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，溶液中溶质质量
分数最小的是 C （填写物质序号）．
③
三种物质溶解度关系为B＞A≥C时的温度为t，则t的取值范围是 20 ℃≤ t
＜ 5 0 ℃ ．
④
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据曲线中交点的含义考虑；
根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
①
根据饱和溶液降温后溶质的变化考虑；
②
根据物质溶解度的比较方法考虑．
③
【解答】解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以M点表示
④
的含义是50℃时A、B两种物质的溶解度相同；
①
接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；
分别将50℃的A、B两种物质的饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，会析出
②
晶体，溶质质量分数与该温度时溶解度有关，由图示可知B的溶解度大于A，
③
所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，因为C的溶解度降温后变大，
变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，它的溶质质量分数取决于50℃时的
第22页（共29页）溶解度大小，因为A在20℃时的溶解度比50℃时C的溶解度大，所以溶质质
量分数最小的是C；
曲线在上边的溶解度就大，由图示可知B＞A≥C时的温度为20℃≤t＜50℃．
故答案为：
④
50℃时A、B两种物质的溶解度相同；
增加溶质（或恒温蒸发水）；
①
C；
②
20℃≤t＜50℃．
③
【点评】通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大
④
小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，
固体物质从溶液中结晶析出的方法．
23．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分
析并填空．
写出图中仪器的名称：a 酒精灯 ．
①
实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ ，应选择的发生装置是 A （填装置编号），若用盛满水的F装
2
置收集氧气，氧气应从导管 c （填b或c）通入．
实验室制取并收集二氧化碳可以选用装置B和 D （填装置编号），实验中B
中的长颈漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止 防止生成的气
③
体从长颈漏斗下端逸出 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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第23页（共29页）【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室常见仪器及名称填空；
根据氯酸钾在一定条件下分解为氯化钾和氧气书写化学反应方程式；该实验
①
应该选择“固+固 加热型”的发生装置；从F装置相当于排水法收集氧气考
②
虑；
实验室制取二氧化碳应该选择“固+液 常温”型的发生装置，根据二氧化碳
的密度和溶水性选择收集装置．
③
【解答】解： 图中a仪器的名称是酒精灯；故填：酒精灯；
①
实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO
3
②
2KCl+3O ↑；因为此反应是固体的加热反应，所以可用装置A作为发生装置，
2
用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从c进入，水被
从b排出；
故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；A；c；
3 2
因为二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，故可选用D装置利用向
上排空气法收集气体；装置B制取二氧化碳时，为防止气体从长颈漏斗逸出，
③
长颈漏斗的下端要插入液面以下；
故答案是：D，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装
置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶
水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．
24．（3分）探究金属铁和铜的活动性关系，可以选择不同的药品，请完成下表
方案 方案一 方案二 方案三
选择的试剂和药 铁、硫酸铜溶 铜、硫酸亚铁溶 F e 、 C u 、稀盐酸（或 F e 、 C u 、
品 液 液 稀硫酸）
方案一和方案二的实验原理是 活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从它
们的盐溶液中置换出来（或在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把
排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来） ．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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第24页（共29页）【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的应用可以知道，要检验铁和铜的活动性顺序，可以
将铁和铜分别与稀盐酸或是稀硫酸反应，根据实验现象可以完成判断．
【解答】解：根据金属活动性顺序的应用可以知道，金属活动性强的金属可以将金
属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属可以和稀盐酸或稀硫
酸反应，氢后的金属不能和稀盐酸或稀硫酸反应，所以要检验铁和铜的活动性
顺序，可以将铁放入硫酸铜溶液中，或是将铜放入硫酸亚铁溶液中，或是将铁
和铜分别与盐酸或是硫酸反应，根据实验现象来判断即可．
故答案为：Fe、Cu、稀盐酸（或Fe、Cu、稀硫酸）；
活泼性较强的金属能把活泼性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来（或在金属
活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液
中置换出来）．
【点评】本题考查了金属的性质及其应用，通过实验探究金属的活动性顺序，掌握
铁生锈的原理及防锈的方法，培养了学生的探究能力、实验分析能力、综合解
决问题的能力．
三、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（3分）实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢
气．
参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算）
此时消耗的稀硫酸溶液的质量为 10 g g．
①
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的物质的量可以求出参加反应
的锌的质量以及硫酸的质量；
①
根据溶质质量分数的公式由硫酸的质量可以求出稀硫酸溶液的质量．
【解答】解： 设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
②
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 ①4 2
65g 98g 1mol
x y 0.01mol
第25页（共29页）x=0.65g
y=0.98g
稀硫酸溶液的质量为： =10g．
②故答为： 参加反应的锌是0.65g； 消耗的稀硫酸溶液的质量为10g．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用反应的化学方程式表示物
① ②
质的量的关系，根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质
的物质的量．
26．（5分）某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些
物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：
B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有 二氧化碳 ．
将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的
①
小液滴是水，该白色粉末是 硫酸铜 ．
②
绿色粉末变成黑色固体．
某同学对黑色固体的成分提出了三种假设：
③
Ⅰ．可能是碳；
Ⅱ．可能是氧化铜；
Ⅲ．可能是碳和氧化铜．
你认为这三种假设中一定错误的是 Ⅰ、Ⅲ ．为证明你的分析，可将冷却后的
黑色固体加入足量的 稀硫酸（或稀盐酸） ．
通过上述实验和分析可知，组成铜锈的元素是 铜、碳、氢、氧 （填元素名
称）．
④
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
第26页（共29页）93：酸的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据二氧化碳的检验方法考虑； 根据硫酸铜的特性考虑； 根据质
量守恒定律再结合碳与氧化铜能反应进行综合考虑；根据氧化铜能与酸反应，
① ② ③
碳不能与酸反应来考； 根据反应前后元素种类不变考虑．
【解答】解： 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以由该气体能使石灰水变浑浊，
④
可推测生成物中一定含有二氧化碳；
①
硫酸铜是白色粉末，如果遇到水，硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，是蓝色
晶体，所以根据将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，
②
说明A处生成的小液滴是水，可推测白色粉末是硫酸铜；
根据铜锈是铜与空气中某些物质反应的产物，可知铜锈中含有铜元素，所以猜
想Ⅰ不正确，没有铜元素，又因为碳与氧化铜在加热条件下能发生反应，生成
③
铜和二氧化碳，所以不能是氧化铜和碳的混合物，所以猜想Ⅲ不正确；因为氧
化铜能与酸反应，碳不能与酸反应，所以加入盐酸或硫酸看是否全部溶解，有
不溶解的说明有碳，如果全部溶解，说明没有碳；
根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为铜锈分解后生成了二氧
化碳、水、氧化铜所以其中含有的元素有：铜、碳、氢、氧．
④
故答案为： 二氧化碳； 硫酸铜； Ⅰ、Ⅲ； 稀硫酸（或稀盐酸）； 铜、碳、
氢、氧；
① ② ③ ④
【点评】解答本题的关键是要知道二氧化碳的特性，硫酸铜变蓝的原理，根据质量
守恒定律解决问题的方法．
27．（6分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．
实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验．
操作M是 过滤 ，操作N是 称量 ．
加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是 N a CO +Ca （ OH ）
① 2 3
②
第27页（共29页）═ CaCO ↓ +2NaOH ．
2 3
实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
Ⅰ．测定滤液的pH；
Ⅱ．取样，滴加稀盐酸；
Ⅲ．取样，滴加碳酸钠溶液；
Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液
上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 Ⅰ、Ⅳ ．
若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生，则滤液的成分是 氯化钠、氢氧化钙、氢氧化
④
钠 ；
⑤
若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 偏小或无影响 （填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4G：过滤的原理、方法及其应用；
4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】实验一： 操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后
进行了计算，所以可以判断该操作为称量，可以据此解答；
①
碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出化学方程
式，注意配平；
②
实验二： 根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的
pH值，而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，可以据此解答；
④
根据碳酸钠的性质和题给条件分析，可以完成解答．
【解答】解： 操作M后得到滤渣和滤液，可以判断该操作为过滤；操作N后进行
⑤
了计算，所以可以判断该操作为称量；
①
碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
② 2 3 2 3
根据实验一中可以知道反应生成了氢氧化钠，所以没必要测定溶液的pH值，
而氯化钠是确定存在的，也没有比较鉴定，即Ⅰ、Ⅳ两个操作为没有必要进行
④
的实验，而操作Ⅱ可以判断碳酸钠否完全反应，操作Ⅲ可以判断氢氧化钙是否
完全反应；
第28页（共29页）若操作Ⅲ中产生了白色沉淀，则可以判断在该溶液中含有氢氧化钙，所以此时
的溶液的成分为氯化钠、氢氧化钙和氢氧化钠；若操作Ⅲ中没有明显现象，则
⑤
可以判断氢氧化钙以完全反应，但是不能判断碳酸钠是否完全反应，如果恰好
完全反应，则不影响结果，如果碳酸钠有剩余，则会导致计算结果偏低．
故答案为： 过滤；称量；
Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH；
2 3 ① 2 3
Ⅰ、Ⅳ；
②
氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响．
④
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计
⑤
算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究
分析推断出该物质的组成成分．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:48:42；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第29页（共29页）
