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2012年上海市金山区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．食物变质
2．（3分）物质的分类方法有很多，以下属于纯净物的是（ ）
A．纯碱 B．粗盐 C．汽水 D．空气
3．（3 分）用 I O 测定空气受 CO 污染的程度时，发生如下反应：
2 5
I O +5CO→I +5CO ，该化学反应中氧化剂是（ ）
2 5 2 2
A．I O B．CO C．I D．CO
2 5 2 2
4．（3分）钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO ，其中铁元素化合价显+3价，则Ti
3
化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
5．（3分）化学符号及含义正确的是（ ）
A．氦气：He B．2个氮分子：2N
2 2
C．氯化铁：FeCl D．生石灰：Ca（OH）
2 2
6．（3分）生活中的常见液体，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．白醋 D．油水
7．（3分）下列物质互为同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳与二氧化碳 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．镁粉和镁条
8．（3分）合理使用化肥，有利于农作物的生长．下列有关化肥的说法正确的是（
）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用
C．CO（NH ）是一种常用的复合肥料
2 2
D．草木灰是农村常用的一种磷肥
9．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
第1页（共29页）A．该反应属于置换反应
B．该反应涉及到四种原子
C．该反应前后原子的种类没有变化
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
10．（3分）自来水厂净水流程为：天然水→混凝池（加入消毒剂和凝聚剂）→沉淀
池→砂滤池→自来水．混凝池中加入的凝聚剂是（ ）
A．氯气 B．活性炭 C．漂白粉 D．明矾
11．（3分）能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环
境的保护是人类共同的目标．由此可见，最理想的能源是（ ）
A．天然气 B．汽油 C．酒精 D．氢气
12．（3分）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸
收尾气，其反应原理是Cl +2NaOH→X+NaClO+H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．NaCl B．H C．HCl D．HClO
2
13．（3分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 加入块状固体 B． 蒸发
C． 检查装置气密性 D． 加热固体制氧气
14．（3分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品含有对人体有
害物质的是（ ）
A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂
B．用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包
C．用福尔马林（含50%的甲醛液体）保鲜鱼肉等食品
D．在牛奶中添加三聚氰胺，提高奶液中的含氮量
15．（3分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
第2页（共29页）A．木炭：产生淡蓝色火焰
B．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
C．镁带：产生耀眼的黄光
D．红磷：产生浓厚的白雾
16．（3分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
17．（3分）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以通过灼热的氧化铜
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用加入稀盐酸的方法
18．（3分）分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性： Zn、Cu、稀硫酸；
Zn、Cu、MgSO 溶液； Zn、CuSO 溶液； Cu、ZnSO 溶液．仅用组内物
4 4 ①4
质不能直接达到目的是（ ）
② ③ ④
A． B． C． D．
19．（3分）20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一
① ② ③ ④
份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变
的是（ ）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
20．（3分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，实验过程中溶液的总质量
与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl 溶液 Na CO 溶液
2 2 3
D H SO 溶液 Cu片
2 4
第3页（共29页）A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共19分）
21．（4分）生活中处处有化学，化学使生活更美好，请用所学知识解释一些问题
在净化水的过程中常用活性炭，是利用它具有 作用；
农业上常用来改良酸性土壤的碱是 （填化学式）；
①
检验液体中是否含有水可用 ；如果有水，反应后的生成物俗称为
②
．
③
22．（6分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与
不同类别物质之间反应的知识网络．
图中M应为 类物质．（填物质类别）
盐酸的pH 7（填“＜、＞或=”）；
①
盐酸和氢氧化钠溶液反应属于 反应． （填“放热”或“吸热”）
②
写出用盐酸除铁锈（主要成分Fe O ）的化学方程式 ．
③ 2 3
④
23．（5分）根据如图所示的KNO 和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
3
10℃时，KNO 的溶解度约为 g/100g水，若要配制10℃时60g KNO 饱
3 3
和溶液，需KNO g；
① 3
点M表示50℃时，硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
要从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 ；
②
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．过滤
③
第4页（共29页）要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种）
④
24．（8分）以下是探究水的组成的实验．右图是电解水实验的示意图．
写出该反应的化学方程式： ．
A端接电池 极（填“正”或“负”）；
①
电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称） ；
②
该实验可证明水的元素组成，水是由 （写元素名称）组成的．
③
水中元素存在形式是 （填“游离态’或“化合态”）．
④
若电解水时消耗水2mol，则B试管中生成气体的分子数约为 ．
⑤
⑥
三、筒答题（共21分）
25．（8分）现有下列实验装置，请回答下列问题：
仪器a名称是 ，仪器b名称是 ；
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制O ，该反应的化学方程式为 ；反应
① 2
②
第5页（共29页）前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是 （“不变”或“变大”或
“变小”）．
实验室用双氧水溶液和二氧化锰混合制O 时，为了控制氧气产生的速率，应
2
选的发生装置是 （填编号），该反应的现象为 ．
③
荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图
D．观察图D装置，气体制取处于 （填“进行”或“停止”）中．经实验
④
验证，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作双氧水分解
的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 ．（填字母）
A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块 C．细砂、金属铜网、水泥块
D．都可以．
26．（4分）某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na SO 、NaCl、
2 4
KNO 、Na CO 中一种或几种物质，进行如下实验：
3 2 3
写出产生白色沉淀B的化学方程式 ；
混合溶液中一定有 ，可能有 ；
①
设计实验证明该溶液中可能存在的物质：（写出实验操作的步骤、现象和结论）
②
．
③
27．（5分）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 ．实验室有一瓶标
签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质 H SO 的物质的量
2 4
（单位：mol/mL），其实验步骤如下：
在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴
（填指示剂名称）试液．
①
向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、
B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是
②
mL；
第6页（共29页）用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由
色恰好变成 色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
③
计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H SO 的物质的量（写出计算过程）．
2 4
．
④
第7页（共29页）2012 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．食物变质
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；E1：化学变化的基本特征；E3：化学变化和
物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质；524：金属与金属材料．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、开水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（3分）物质的分类方法有很多，以下属于纯净物的是（ ）
A．纯碱 B．粗盐 C．汽水 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、纯碱是指由碳酸钠一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、粗盐由氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质组成，属于混合物，故B错；
C、汽水中含有水、二氧化碳、碳酸等物质，属于混合物，故C错；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
第8页（共29页）【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
3．（3 分）用 I O 测定空气受 CO 污染的程度时，发生如下反应：
2 5
I O +5CO→I +5CO ，该化学反应中氧化剂是（ ）
2 5 2 2
A．I O B．CO C．I D．CO
2 5 2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】氧化剂指的是反应物，且在反应中为其它物质提供了氧，利用这一知识对
反应进行分析探讨即可．
【解答】解：在反应I O +5CO→I +5CO 中I O 失掉了氧并为一氧化碳提供了氧使
2 5 2 2 2 5
其变成了二氧化碳，因此I O 是这一反应的氧化剂。
2 5
故选：A。
【点评】此题是对氧化剂概念及判断的考查，解题的关键是知道氧化剂在反应中
的特点，并结合实际的反应进行判断，属基础性知识概念考查题
4．（3分）钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO ，其中铁元素化合价显+3价，则Ti
3
化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关
元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用
语和质量守恒定律．
【分析】根据主要成分的化学式为FeTiO ，及铁元素的化合价为+3，利用化合物中
3
元素的正负化合价代数和等于0来解答．
【解答】解：在FeTiO 中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，
3
设Ti的化合价为x，
由化学式为FeTiO ，并根据化合物中元素的正负化合价代数和等于0，则
3
（+3）+x+（﹣2）×3=0
解得x=+3
故选：B。
【点评】本题考查根据化学式确定元素的化合价，学生应利用好习题中的化学式
第9页（共29页）及铁元素的化合价，注重与课本知识的结合来解决信息中的同类问题．
5．（3分）化学符号及含义正确的是（ ）
A．氦气：He B．2个氮分子：2N
2 2
C．氯化铁：FeCl D．生石灰：Ca（OH）
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号、化学式的意义及在化学用语中不同位置的数字的意义来
分析化学符号是否正确．
【解答】解：A、因氦气是由单原子构成的分子，则其化学式为He，故A错误；
B、因氮气是由2个原子构成的分子，其化学式为N ，N 可表示1个分子，则在化
2 2
学式的前面加数字“2”可表示2个分子，即表示为2N ，故B正确；
2
C、因氯化铁中铁元素的化合价为+3价，则氯化铁的化学式为FeCl ，故C错误；
3
D、因生石灰为氧化钙，则其化学式为CaO，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语的书写，学生熟悉物质的俗名、物质的组成、构成是解
答本题的关键，然后利用元素符号及不同位置的数字来分析解答即可．
6．（3分）生活中的常见液体，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．白醋 D．油水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可
溶的，二者混合后才会形成溶液．可根据溶质在水中的溶解性、溶液的定义和
特性来判断．
【解答】解：A、牛奶是蛋白质、脂肪等不溶于水的有机物分散在水里形成的，是一
种乳浊液。所有不正确。
B、蒸馏水是一种纯净物，溶液时混合物，所以B不正确。
C、醋酸能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、油不溶于水，分散到水里搅拌只能形成乳浊液，所以不正确。
故选：C。
第10页（共29页）【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结
合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质
的溶解性是解题的关键．
7．（3分）下列物质互为同素异形体的是（ ）
A．一氧化碳与二氧化碳 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．镁粉和镁条
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。
① ②
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
D、镁粉和镁条都是金属镁，是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
8．（3分）合理使用化肥，有利于农作物的生长．下列有关化肥的说法正确的是（
②
）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用
C．CO（NH ）是一种常用的复合肥料
2 2
D．草木灰是农村常用的一种磷肥
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意
义．
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【专题】216：化学与工农业生产；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、滥施滥用化肥会造成环境污染；
B、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；
第11页（共29页）C、尿素属于氮肥；
D、草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥．
【解答】解：A、多施用化肥会造成环境污染。故选项错误；
B、如果将氯化铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效。故选项正确；
C、CO（NH ） 是一种常用的氮肥。故选项错误；
2 2
D、草木灰是农村常用的一种钾肥。故选项错误。
故选：B。
【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只
含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
9．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应涉及到四种原子
C．该反应前后原子的种类没有变化
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；F3：置换反应及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；16：压轴实验题．
【分析】根据化学反应的微观示意图，利用化学变化前后原子种类和数目不变，不
同颜色的小球代表不同的原子，则反应物中有两种分子，并且一种是单质分子
一种是化合物分子，生成物中有两种新的化合物分子。
【解答】解：A、根据图可知生成物中的分子是不同原子构成的分子，则对应的物
质属于化合物，即该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不属
于置换反应，故A错误；
B、由图可看出只有三种原子，故B错误；
C、由图看出反应前后原子种类和数目都没变，故C正确；
D、该反应物中有一种是单质，单质中元素化合价为零，而生成物都是化合物，化
合物中元素化合价不为零，故反应前后元素化合价有变化，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，准确判断反应物和生成物中的分子是解答的关键，学生应
第12页（共29页）明确不同于原来的分子是原子重新结合生成的新的分子。同种原子构成的分
子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
10．（3分）自来水厂净水流程为：天然水→混凝池（加入消毒剂和凝聚剂）→沉淀
池→砂滤池→自来水．混凝池中加入的凝聚剂是（ ）
A．氯气 B．活性炭 C．漂白粉 D．明矾
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，净水中使用的凝聚剂是明矾．
【解答】解：明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚
在一起，形成大颗粒沉淀，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了明矾的作用，完成此题，可以依据明矾的性质进行．
11．（3分）能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环
境的保护是人类共同的目标．由此可见，最理想的能源是（ ）
A．天然气 B．汽油 C．酒精 D．氢气
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据各种能源的特点去分析．
【解答】解：A、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，会引起温室效应，故A错
误；
B、汽油是从石油中提炼出来的，属于不可再生能源，会引起温室效应，故B错误
C、酒精是经过粮食发酵制成的，大量生产酒精会引发粮食危机，故错误；
D、氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧值高；氢气来源广泛，所以氢气是
最理想的燃料，故正确。
故选：D。
【点评】氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧值高；氢气来源广泛，所以氢气
是最理想的燃料．
12．（3分）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸
收尾气，其反应原理是Cl +2NaOH→X+NaClO+H O，则X的化学式为（ ）
2 2
A．NaCl B．H C．HCl D．HClO
2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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第13页（共29页）【分析】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质
量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等。
【解答】解：反应Cl +2NaOH→X+NaClO+H O中，
2 2
反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；
而反应后的NaClO、H O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；
2
对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；
所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成。
故选：A。
【点评】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生
成其他物质的过程。
13．（3分）下列实验操作，正确的是（ ）
A． 加入块状固体 B． 蒸发
C． 检查装置气密性 D． 加热固体制氧气
【考点】48：固体药品的取用；4A：给试管里的固体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；4K：
检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、取用块状固体用镊子，具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，
再把容器慢慢的竖立起来；
B、蒸发时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，防止液体飞溅；
C、检查装置气密性，关闭导气管开关，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，长颈漏斗
内形成的液柱判断装置的气密性；
D、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾
斜。
第14页（共29页）【解答】解：A、图中操作将会砸裂试管，应“一横二放三慢竖”，故A错误；
B、蒸发时，没有用玻璃棒不断地搅拌液体，液体飞溅，影响实验结果，故B错误；
C、关闭导气管开关，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，如果在长颈漏斗内形成一段
稳定的液柱，说明装置气密性良好，故C正确；
D、图中操作装置错误，试管口没有略向下倾斜，可能会引起试管炸裂，故D错误
故选：C。
【点评】本题主要考查了固体药品的取用方法和加热固体的注意事项，检查装置
气密性的方法和蒸发时的注意事项。
14．（3分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法不会导致食品含有对人体有
害物质的是（ ）
A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂
B．用小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包
C．用福尔马林（含50%的甲醛液体）保鲜鱼肉等食品
D．在牛奶中添加三聚氰胺，提高奶液中的含氮量
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】A、从防腐剂对人“既有利，又有害”的双重角度考虑．
B、从碳酸氢钠与酸发生的化学反应角度分析判断．
C、注意甲醛有毒，不能食用．
D、注意三聚氢胺是一种有毒的致癌物，不能食用．
【解答】解：A、少量的防腐剂对健康无害，过量的防腐剂对人有害，所以A错误。
B、碳酸氢钠能和发面时产生的酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀能使面
松软，所以B正确。
C、甲醛能破坏人体内蛋白质的结构，危害健康，所以C错误。
D、三聚氢胺是一种致癌物质，对人有害，不能做添加剂，所以D错误。
故选：B。
【点评】化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素
质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一．
15．（3分）物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭：产生淡蓝色火焰
第15页（共29页）B．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
C．镁带：产生耀眼的黄光
D．红磷：产生浓厚的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据硫、镁、红磷和木炭在空气和氧气中燃烧时的不同现象，来分析解答
该题，解答时要注意光、焰、烟、雾的区别．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气
味的气体，故B正确；
C、镁在氧气中燃烧，产生耀眼的白光，故C错误；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．
16．（3分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导
致溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，烧碱
能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，食盐露置在空气中不发生变
化．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，故
A不符合；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物
质不变质，故B不符合；
C、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故C符合；
D、食盐存放在烧杯中不发生化学变化，故不会变质，故D不符合，
故选：C。
第16页（共29页）【点评】本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质．
17．（3分）除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以通过灼热的氧化铜
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用加入稀盐酸的方法
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验
与除杂方法；86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质；加入的试剂
只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、混合气体通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与氧化铜反应生成二
氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，故选项所采取的试剂和方法正
确。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法除去
杂质得到氯化钾固体；故选项所采取的试剂和方法正确。
C、铜和稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸和杂质铁完全反应
后过滤、洗涤、烘干得到金属铜，能除去杂质且没有引入新的杂质；故采取的
试剂和方法正确。
D、碳酸钙、氧化钙均能与盐酸反应，混合物中加入稀盐酸，除去杂质的同时也会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂和方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（3分）分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性： Zn、Cu、稀硫酸；
Zn、Cu、MgSO 溶液； Zn、CuSO 溶液； Cu、ZnSO 溶液．仅用组内物
4 4 ①4
质不能直接达到目的是（ ）
② ③ ④
第17页（共29页）A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
① ② ③ ④
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在
了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了
盐中金属的后面．
【解答】解： Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不
反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较； Zn和Cu都不
①
能与MgSO 溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌
4 ②
和铜的活泼性； Zn能与CuSO 溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜
4
的前面，可以比较； Cu与ZnSO 溶液不反应，说明铜排在了锌的后面，所以
③ 4
能比较。
④
故选：B。
【点评】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐
酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
19．（3分）20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一
份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变
的是（ ）
A．溶剂质量 B．溶液质量
C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，
溶质的质量分数也不变；此题中的无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的
水是自 己形成 CuSO •5H O，因原溶液 饱和故吸收水分后 会析出
4 2
CuSO •5H O，但剩余的溶液仍为饱和溶液，生成的CuSO •5H O的质量大于1
4 2 4 2
克硫酸铜生成的CuSO •5H O的质量，故溶质、溶剂、溶液的质量都减小。
4 2
【解答】解：A、加入无水硫酸铜粉末后会吸收溶液中的水是自己形成
CuSO •5H O，溶剂的质量减小；故错。
4 2
B、无水硫酸铜加入到水中后会吸收溶液中的水是自己形成CuSO •5H O，因原溶
4 2
第18页（共29页）液饱和故吸收水分后会析出CuSO •5H O，所以溶液质量减小；故错。
4 2
C、20℃硫酸铜的溶解度与30℃的硫酸铜溶解度不同；故错。
D、升温至30℃的硫酸铜溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量不变，故
浓度不变；无水硫酸铜加入到水中后，虽溶质、溶剂、溶液的质量都减小，但仍
为20℃的饱和硫酸铜溶液，故浓度不变；故对。
故选：D。
【点评】此题是结合溶液的一道分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液
性质的考查，属一道学生易错题。
20．（3分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，实验过程中溶液的总质量
与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl 溶液 Na CO 溶液
2 2 3
D H SO 溶液 Cu片
2 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质；G1：质量
守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、根据HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随
着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段；
B、进行解答根据定量的盐酸，加入大理石，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液
质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶
第19页（共29页）液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；
C、氯化钡与碳酸钠反应时会生成碳酸钡沉淀，根据反应有沉淀产生，溶液质量应
该先减小，后溶液的质量是不断增加的；进行解答；
D、根据铜不能置换氢气，溶液总质量不变，进行解答
【解答】解：A、HCl溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶
液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；
不符合题意；
B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，生成氯化钙与二氧化
碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就
不变了，因为此时盐酸已反应完，再加入大理石则不反应，且大理石是固体，
它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应时会生成碳酸钡沉淀，所以溶液质量应该先减小（直到反
应结束）后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意；
D、因为铜不能置换出氢气，所以溶液总质量不会改变。不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．
增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
二、填空题（共19分）
21．（4分）生活中处处有化学，化学使生活更美好，请用所学知识解释一些问题
在净化水的过程中常用活性炭，是利用它具有 吸附 作用；
农业上常用来改良酸性土壤的碱是 C a （ OH ） （填化学式）；
① 2
检验液体中是否含有水可用 CuSO ；如果有水，反应后的生成物俗称为
② 4
胆矾或蓝矾 ．
③
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；92：酸的物理性质及用途；C6：碳单质的
物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】 根据活性炭具有吸附性进行解答；
根据酸碱中和改良酸性土壤进行解答；
①
根据无水硫酸铜遇水变蓝进行解答．
②
【解答】解： 活性炭具有吸附性，能净水；
③
① 第20页（共29页）氢氧化钙是弱碱，改良酸性土壤；
无水硫酸铜遇水变蓝，检验液体中是否含有水可用硫酸铜反应后的生成物硫
②
酸铜晶体，俗称为蓝矾或胆矾．
③
故答案为： 吸附； Ca（OH） ； CuSO ；蓝矾或胆矾．
2 4
【点评】此题内含多个知识点，涉及到常见物质的性质，解题的关键是能清楚地了
① ② ③
解各物质之间的反应，此题属基础性知识考查题．
22．（6分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与
不同类别物质之间反应的知识网络．
图中M应为 碱 类物质．（填物质类别）
盐酸的pH ＜ 7（填“＜、＞或=”）；
①
盐酸和氢氧化钠溶液反应属于 放热 反应． （填“放热”或“吸热”）
②
写 出 用 盐 酸 除 铁 锈 （ 主 要 成 分 Fe O ） 的 化 学 方 程 式
③ 2 3
6HCl+Fe O =2FeCl +3H O ．
④ 2 3 3 2
【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生化学
变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和
记忆．根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应，（2）跟活泼金属起置换反应，
（3）跟碱性氧化物反应，（4）跟某些盐反应，（5）跟碱起中和反应 据此结合盐
酸溶液的一些典型反应即可解答本题．
【解答】解： 盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的碱类物质；
盐酸的溶液呈酸性其pH＜7；
①
盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，该类反应发生时一般放热；
②
铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变；
③
故答案为： 碱， ＜， 放热， 6HCl+Fe O =2FeCl +3H O．
④ 2 3 3 2
① ② ③ 第21④页（共29页）【点评】盐酸是酸的代表物质，熟记酸的通性是解决此类问题的关键所在，属基础
性知识考查题．
23．（5分）根据如图所示的KNO 和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
3
10℃时，KNO 的溶解度约为 2 0 g/100g水，若要配制10℃时60g KNO 饱
3 3
和溶液，需KNO 1 0 g；
① 3
点M表示50℃时，硝酸钾的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
要从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 A ；
②
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．过滤
③
要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 降温或蒸发水或
加溶质 （写出一种）。
④
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液
和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用溶解度曲线图上某点的意义解答；要配制10℃时60g KNO 饱和
3
溶液，先从图上确定10℃时硝酸钾的溶解度为20g，说明该温度下100g溶剂水
①
中达到饱和状态溶解的硝酸钾的质量为20g，所以50g水中在该温度下最多溶
解10g溶质形成60g的硝酸钾的饱和溶液解答。
运用点M在硝酸钾的溶解度曲线下面，说明溶液中溶解的硝酸钾的质量没达
到溶解度故为不饱和溶液解答。
②
运用氯化钠的溶解度受温度的影响极小，不能运用降温结晶的方法结晶要选
用蒸发结晶法解答。
③
运用蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随
温度升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾
④
的不饱和溶液会变成饱和溶液解答。
第22页（共29页）【解答】解： 10℃时，KNO 的溶解度为20g；要配制10℃时60g KNO 饱和溶液，
3 3
先从图上确定10℃时硝酸钾的溶解度为20g，说明该温度下100g溶剂水中达
①
到饱和状态溶解的硝酸钾的质量为20g，所以50g水中在该温度下最多溶解
10g溶质形成60g的硝酸钾的饱和溶液，故答案：20 10。
点M在硝酸钾的溶解度曲线下面，说明溶液中溶解的硝酸钾的质量没达到溶
解度故为不饱和溶液，故答案不饱和。
②
氯化钠的溶解度受温度的影响极小，不能运用降温结晶的方法结晶要选用蒸
发结晶法，故答案：A。
③
蒸发溶剂和加溶质都能使不饱和溶液变为饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度
升高而增大受温度影响较大降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的不
④
饱和溶液会变成饱和溶液，故答案：降温或蒸发水或加溶质。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不
同物质的溶解度影响不同。
24．（8分）以下是探究水的组成的实验．右图是电解水实验的示意图．
写出该反应的化学方程式： 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
① A端接电池 负 极（填“正”或“负”）；
电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称） 水分子 ；
②
该实验可证明水的元素组成，水是由 氢元素和氧元素 （写元素名称）组成
③
的．
④
水中元素存在形式是 化合态 （填“游离态’或“化合态”）．
若电解水时消耗水2mol，则B试管中生成气体的分子数约为 6.02×1 0 2 3 ．
⑤
⑥
【考点】71：电解水实验；A7：单质和化合物的判别；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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第23页（共29页）【专题】16：压轴实验题；521：空气与水．
【分析】根据电解水的知识进行分析，水通电能分解生成氢气和氧气，正极产生氧
气，负极产生氢气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，1mol物质
含有6.02×1023个分子．
【解答】解： 水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
A端产生的①气体体积大，是氢气，故是负极，故填：负；
通电时，水分子分成氢原子和氧原子，发生改变的微粒是水分子，故填：水分子
②
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
③
化合物中的元素是元素的化合态，水是化合物，其中的元素是化合态，故填：化
④
合态；
⑤
根据电解水的化学方程式，可知电解水时消耗2mol的水，B管生成的是氧气，
生成的氧起是1mol，1mol氧气含有6.02×1023个氧分子，故填：6.02×1023．
⑥
【点评】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的电解水的知识进行．
三、筒答题（共21分）
25．（8分）现有下列实验装置，请回答下列问题：
仪器a名称是 酒精灯 ，仪器b名称是 锥形瓶 ；
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制 O ，该反应的化学方程式为 2KClO
① 2 3
②
2KCl+3O ↑ ；反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是 变大
2
（“不变”或“变大”或“变小”）．
实验室用双氧水溶液和二氧化锰混合制O 时，为了控制氧气产生的速率，应
2
选的发生装置是 C （填编号），该反应的现象为 有气泡产生 ．
③
荷兰科学家启普发明的气体发生装置，它起到“随时制随时停”的作用，如图
第24页（共29页）
④D．观察图D装置，气体制取处于 进行 （填“进行”或“停止”）中．经实
验验证，以下四种物质：二氧化锰、细砂、金属铜网、水泥块，都可作双氧水分
解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是 B ．（填字母）
A．二氧化锰 B．金属铜网、水泥块 C．细砂、金属铜网、水泥块
D．都可以．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 直接写出仪器的名称；
用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气时，需要加热，生成了氯化钾和氧气，而二氧
①
化锰充当是催化剂，可以根据该反应结合催化剂的定义来完成该题的解答；
②
实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；
根据启普发生器的特点可以知道粉末状的物质容易漏到底部的容器中，可以
③
据此解答该题．
④
【解答】解： 图中所给仪器的名称为：a．酒精灯，b锥形瓶；
氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用之下分解生成了氯化钾和氧气，由于生
①
成了氧气，所以固体的总质量要减少，而二氧化锰充当是催化剂，所以其质量
②
在反应前后不变，从而可以判断在反应前后二氧化锰的质量分数要变大；
C装置中有分液漏斗，可以控制滴加过氧化氢的速度来控制反应速率，故为了
控制氧气产生的速率，应选的发生装置C；反应的现象为产生了气泡；
③
从图中可以看出启普发生器中的固体和液体时接触的，所以可以判断此时反
应正在进行；根据启普发生器的装置特点可以知道，如果是粉末状的固体房子
④
其中，则容易漏斗底部，而难以与液体分开，从而难以控制反应的开始和停止，
故应该选择颗粒较大的固体来完成该实验，而B选项中的铜网和水泥块适合
D装置来使用，分析所给的选项可以判断B是正确的，故选B．
故答案为： 酒精灯；锥形瓶；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；变大；
3 2
②
C；有气泡产生；
第25页（共29页）
③进行；B．
【点评】解答此题的关键是要明白实验室制取气体时，应该根据反应物的状态和
④
反应的条件选择需要什么样的发生装置；根据制取气体的溶解性和密度的大
小选择收集气体的方法．
26．（4分）某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na SO 、NaCl、
2 4
KNO 、Na CO 中一种或几种物质，进行如下实验：
3 2 3
写出产生白色沉淀B的化学方程式 B a（ NO ）+Na CO ═ BaCO ↓ +2NaNO
3 2 2 3 3 3
；
①
混合溶液中一定有 NaC l 、 N a CO ，可能有 KNO ；
2 3 3
设计实验证明该溶液中可能存在的物质：（写出实验操作的步骤、现象和结论）
②
焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色，则有 KNO ．
③ 3
【考点】9H：盐的化学性质；9V：常见离子的检验方法及现象；AE：物质的鉴别、推
断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据硝酸根离子形成的化合物都溶于水，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离
子会生成沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子生
成的氯化银沉淀不溶于酸进行分析．由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分
解反应，所以我们只能通过其他方法鉴别．
【解答】解：加入硝酸钡后生成的沉淀完全溶于盐酸，所以沉淀中存在碳酸钡，不
存在硫酸钡，混合物中一定存在碳酸钠，一定不存在硫酸钠，滤液A加入硝酸
银会生成不溶于硝酸的白色沉淀C，所以C就是氯化银沉淀，A中应含有氯离
子，混合物中就含有氯化钠，则可能存在硝酸钾． 由于硝酸钾一般不与其他物
质发生复分解反应，所以我们通过焰色反应鉴别．
故答案为：
第26页（共29页）Ba（NO ） +Na CO =BaCO ↓+2NaNO ．
3 2 2 3 3 3
NaCl、Na CO ，KNO ．
① 2 3 3
焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片火焰呈紫色，则有KNO ．
② 3
【点评】在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象和
③
所加的试剂进行分析解答．
27 ． （ 5 分 ） 氢 氧 化 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O ．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗
2 4 2 4 2
略测定每毫升硫酸溶液中溶质H SO 的物质的量（单位：mol/mL），其实验步骤
2 4
如下：
在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入 2滴
酚酞 （填指示剂名称）试液．
①
向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如图所示，A与B、
B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A读数为8.0mL，则量筒中硫酸的体积是
②
7.2 mL；
用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由 红
色恰好变成 无 色为止，此时量筒中液面的读数为2.2mL
③
计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质 H SO 的物质的量（写出计算过程）．
2 4
0.001mol ．
④
【考点】42：测量容器﹣量筒；91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】依据反应事实书写方程式；
硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹
①
②
第27页（共29页）液面的最低处保持水平；
酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
③
【解答】解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是
④
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
故答案为：2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，
氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧
①
化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体
凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
②
故答案为：7.2；
氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧
化钠与硫酸恰好完全反应；
③
故答案为：红；无；
反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
④
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
2mol 1mol
0.01mol x
=
x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL﹣2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H SO 的物质的量为： =0.001mol/mL
2 4
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H SO 的物质的量0.001mol．
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【点评】本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关
计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
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