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2012年上海市金山区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共 25个小题，每小题1分，共25
分．）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2．（1分）如图所示的图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．SO
2 2 2 2
4．（1分）空气的成分中体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．（1分）下列气体中，能引起温室效应的是（ ）
A．CO B．CO C．SO D．NO
2 2 2
6．（1分）牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指
（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
7．（1分）决定元素种类的是原子的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．最外层电子数
8．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．蒸馏水 C．空气 D．合金
9．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Al C．Fe D．Si
第1页（共40页）10．（1分）下列物质放入（或通入）水里，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．碳酸钙 C．氮气 D．食盐
11．（1分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 过滤
C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
12．（1分）水具有的化学性质是（ ）
A．无色透明的液体 B．能溶解其他物质
C．在一定条件下能分解 D．水中含H、O两种元素
13．（1分）汽车安全气囊内的物质碰撞后迅速反应，生成一种空气中含量最多的
气体，该气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
14．（1分）下列化学用语的表达，正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．2个碳酸根离子：2CO 2﹣
3
C．铝元素的化合价为+3价：Al3+
D．4个氢原子：2H
2
15．（1分）下列化学方程式书写正确且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
（ ）
A．Na CO +2HCl═2 NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
B．Mg+O MgO
2 2
C．2CO+O 2CO
2 2
D．2Fe+6HCl═2FeCl
3
第2页（共40页）16．（1分）硫酸锂（Li SO ）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合
2 4
价为（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+4
17．（1分）检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ ）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．倒入澄清的石灰水 D．插入带火星的木条
18．（1分）依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．密度比空气大B．不能燃烧
C．不支持燃烧 D．能使温度降到蜡烛的着火点以下
19．（1分）除去CO 中混有的少量CO，一般不用点燃的方法，其原因是（ ）
2
A．CO 量多，有干扰性 B．CO没有可燃性
2
C．一氧化碳不支持燃烧 D．CO有毒
20．（1分）鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（ ）
A．软水和硬水：滴加肥皂水
B．CO和CO ：滴加紫色石蕊试液
2
C．N 和CO ：伸入燃着的木条
2 2
D．H 和O ：点燃
2 2
21．（1分）下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小 分子间有间隔
于100mL
B 氧气和臭氧（O ）性质不完全相同 构成物质的分子不同
3
C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到相对稳
定结构
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中 物质的种类决定反应的剧烈程
可以燃烧 度
A．A B．B C．C D．D
第3页（共40页）22．（1分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，
在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾．把烧杯迅速倒转过来，注入少
量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．下列对该气体组成的推断不正确的是（
）
A．可能只含有氢气
B．可能只含有甲烷
C．可能只含有氢气和一氧化碳
D．可能三种气体都存在
23．（1分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 （
）
A．20°C时，a物质的溶解度是5
B．在20℃时，a、b溶液中溶质的质量分数相同
C．a、b的溶解度均随温度升高而减小
D．将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过降温实现
24．（1分）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A B
第4页（共40页）C D
A． 水的电解
B． 木炭在密闭的容器内燃烧
C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
25．（1 分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某
100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则
分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
A．6.56g B．5.67g C．5.3g D．5g
二、填空题（共5个小题，共30分．）
26．（7分）日常生活中的许多现象，都可以用化学知识进行解释．请你用所学化
学知识，回答下列问题．
（1）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是 ．但若在水中加入
洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到 （填字母，下
同）．
A．催化作用 B．氧化作用 C．乳化作用
（2）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是 ，燃煤
取暖若通风不畅，常引发煤气中毒事故，煤产生“煤气”的过程用化学方程式
表示为 ．除排放煤气外，燃煤与多种环境污染问题有关，下列环境污染
与燃煤没有直接关系的是 ．
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒增加
（3）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与 隔绝． 氮气常用作糕
点包装袋内的填充气，这是利用氮气的 性质（填字母）．
A．无毒 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度与空气相近．
第5页（共40页）27．（6分）如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．
族 ⅠA 0
周期
1 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He
氢 氦
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
图1
图2
（1）12号元素镁的元素符号为 ．
（2）氟元素的原子结构示意图为 ，从原子结构分析，下列元素化学性质与
氟相似的是 （填序号）．
第6页（共40页）（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为 ．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放
置，抽掉玻璃片，过一会观察到 ，产生这一现象的原因是 ．然后
点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的
化合物氯化氢，该反应的化学方程式为 ．
28．（5分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁．
物质 氢原子碳原子氧原子 乙 丙 丁
甲
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是
．
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）．
a．原子种类 b．原子数目
c．分子数目 d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 ．
29．（5分）已知A物质的溶解度与温度的关系如表所示：
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液 ～ ． 回答下列问
题．
① ⑤
（1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于 ．
（2）在溶液 ～ 中，属于不饱和溶液的是 （填序号）．
（3）溶液 中溶质的质量分数为 （计算最终结果保留一位小数）．
① ⑤
（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的
⑤
第7页（共40页）方法分离的是 （填字母）．
a．碳酸钙 b．食盐 c．铁粉 d．硝酸钾．
30．（7分）A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、水、甲烷六种物质中的一种，
请回答下列问题．
（1）C中两种元素的质量比为3：1．则C的化学式为 ．
（2）C与D分别在B中燃烧均能生成F，在一定条件下，A和D反应能生成C和
F．请写出下列物质的化学式：A为 ，D为 ，F为 ．
（3）根据以上的推断，请写出下列两个反应的化学方程式：
C与B反应： ；
D与B反应： ．
请写出物质E的一种用途： ．
三、实验题（共3个小题，共19分．）
31．（6分）根据下图回答问题．
（1）仪器a的名称为 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），
反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 （填字母序号，下同），选
用的收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 ．
32．（5分）甲、乙两位同学分别用右图所示装置进行实验．
（1）甲同学验证燃烧的条件．取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃
烧，然后从分液漏斗中加入适量的 ，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入
，白磷发生燃烧，该实验 （填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要
与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．
（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应．为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水
或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复选用）．
第8页（共40页）从b端通氮气 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
从a端通二氧化碳 从分液漏斗中滴加适量水．
① ②
③ ④
33．（8分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．小明观察了饮料说明后，他借
助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气
体量的影响．
饮料说明： 主要原料：柠檬酸（C H O ）和小苏打（NaHCO ）；
6 8 7 3
使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大
①
量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
②
实验一：探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C H O ）和小苏打
6 8 7
（NaHCO ）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．
3
3NaHCO +C H O ═C H O Na +3H O+3 ↑
3 6 8 7 6 5 7 3 2
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 ．写出该反应的化学方程式
．
实验二：探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多
热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他
查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于
是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a（待记录）
2 50℃ b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，
在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中
第9页（共40页）产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B 中油层的作用是
．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气
体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置
中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因
是 ．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，
又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验
操作是 ．
四、计算题（共2个小题，共6分．若最后计算结果不为整数，最后结果保留两位
小数）
34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的
一个重要化学反应为SiO +2C Si+2CO↑．若生产5.6g硅，理论上需要
2
二氧化硅（SiO ）多少克？
2
35．（3分）王老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制
备10瓶二氧化碳气体．已知：
集气瓶的体积为100mL；
大理石中杂质不与稀盐酸反应；
①
常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L．
②
计算李王师需要准备大理石的最少质量．
③
第10页（共40页）2012 年上海市金山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共 25个小题，每小题1分，共25
分．）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属
于物理变化；故选项错误。
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确。
C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选项错误。
D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）如图所示的图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
第11页（共40页）【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【专题】138：公共标志型．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。
故选：D。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特
别是很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
3．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O B．H O C．CO D．SO
2 2 2 2
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意，含有氧分子的为氧气或空气，应为空气中含有氧气这种物质．则
知正确答案．
【解答】解：A、氧气O 中含有氧分子，故A符合题意；
2
B、H O中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
2
C、CO 中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
2
D、SO 中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
2
故选：A。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的
构成．
4．（1分）空气的成分中体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气
体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%。
【解答】解：A、氮气约占78%，故A错误；
第12页（共40页）B、氧气约占21%，故B正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；
D、稀有气体约占0.94%，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
5．（1分）下列气体中，能引起温室效应的是（ ）
A．CO B．CO C．SO D．NO
2 2 2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据温室气体的种类判断，产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还
有甲烷、臭氧、氟利昂等．
【解答】解：温室气体主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫和二氧
化氮能形成酸雨，一氧化碳使人中毒，但它们不会造成温室效应，二氧化碳是
引起温室效应的主要气体。
故选：B。
【点评】本题很简单，主要考查二氧化碳对环境的影响，了解温室气体的种类是正
确解答本题的关键．
6．（1分）牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指
（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
第13页（共40页）的理解是正确解答此类试题的关键．
7．（1分）决定元素种类的是原子的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．最外层电子数
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】13B：概念关系型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同
种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．
【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由 质子数
决定，
故选：A。
【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
8．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．蒸馏水 C．空气 D．合金
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、合金是一种金属加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，
所以属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
9．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Al C．Fe D．Si
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】152：结合课本知识的信息；524：金属与金属材料．
第14页（共40页）【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，还需要知道金属元素
与非金属元素的区别．
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带“钅”字旁
的属于金属，所以最丰富的元素是O；
最丰富的金属元素是Al；
故选：B。
【点评】通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素，了解了最丰富的
金属元素是Al．
10．（1分）下列物质放入（或通入）水里，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．碳酸钙 C．氮气 D．食盐
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错；
B、碳酸钙不溶于水，属于沉淀不均一，属于悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、氮气难溶于水不能形成溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，能行成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
11．（1分）下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 过滤
第15页（共40页）C． 加热液体 D． 熄灭酒精灯
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据取液体的注意事项考虑；B、根据过滤的一贴二低三靠考虑；C、根
据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据酒精灯的熄灭方法考虑。
【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面
上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故A错；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之
一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分
之一处。故C正确；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
12．（1分）水具有的化学性质是（ ）
A．无色透明的液体 B．能溶解其他物质
C．在一定条件下能分解 D．水中含H、O两种元素
【考点】73：水的性质和应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，应
用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．
【解答】解：A、无色透明的液体，不需要发生化学变化表现，属于水的物理性质，
故A不符合题意；
B、能溶解其他物质，不需要发生化学变化表现，属于水的物理性质，故B不符合
题意；
第16页（共40页）C、在一定条件下能分解生成其他物质，需要发生化学变化表现，属于水的化学性
质，故C符合题意；
D、水中含H、O两种元素，不需要发生化学变化表现，不属于水的化学性质，故D
不符合题意。
故选：C。
【点评】要理解和熟记化学性质与物理性质的差别及应用，以及与之相关的知识．
13．（1分）汽车安全气囊内的物质碰撞后迅速反应，生成一种空气中含量最多的
气体，该气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中含量最多的气体是氮气．
【解答】解：根据题意：生成一种空气中含量最多的气体，可知是氮气。
故选：C。
【点评】明确空气的主要成分即可轻松解答，含量最多的是氮气，其次是氧气．
14．（1分）下列化学用语的表达，正确的是（ ）
A．2个氮分子：2N
B．2个碳酸根离子：2CO 2﹣
3
C．铝元素的化合价为+3价：Al3+
D．4个氢原子：2H
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，
就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氮分子表示为：2N ；故A说法错误；
2
B、根据离子的表示方法，表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但碳酸根离子是
第17页（共40页）由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO 2﹣，若表示多
3
个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子答案为
2CO 2﹣．故B正确；
3
C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以
铝元素的化合价为+3价可表示为： ，故C错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。所以4个氢原子，就可表示为 4H，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
15．（1分）下列化学方程式书写正确且反应前后某些元素的化合价发生变化的是
（ ）
A．Na CO +2HCl═2 NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
B．Mg+O MgO
2 2
C．2CO+O 2CO
2 2
D．2Fe+6HCl═2FeCl
3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应属于复分解反应，反应前后化
合价不变，故选项不符合题意。
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2Mg+O
2
2MgO。
C、该化学方程式书写完全正确，且反应前后碳元素的化合价分别为+2、+4价，氧
第18页（共40页）元素的化合价由0价变为﹣2价，故选项符合题意。
D 、 铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为
Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）硫酸锂（Li SO ）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合
2 4
价为（ ）
A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答．
【解答】解：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫酸根的化
合价为﹣2，可得硫酸锂（Li SO ）中Li元素的化合价为：2x+（﹣2）=0，x=+1。
2 4
故选：B。
【点评】本题考查学生对化合物中指定元素化合价计算方法掌握与应用的能力．
17．（1分）检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ ）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．倒入澄清的石灰水 D．插入带火星的木条
【考点】6F：氧气的检验和验满．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据氧气性质是能使带火星的木条复燃进行分析回答．
【解答】解：根据氧气的性质不同于其它物质的性质﹣﹣助燃性可知，氧气能使带
火星的木条复燃。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧气的性质，只有这样才能对问题做出正
确的判断．
18．（1分）依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
第19页（共40页）A．密度比空气大
B．不能燃烧
C．不支持燃烧
D．能使温度降到蜡烛的着火点以下
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据实验现象结合二氧化碳的性质分析，二氧化碳密度比空气大，不燃烧，
不支持燃烧．灭火方法有隔绝氧气，降温，撤离可燃物．
【解答】解：将二氧化碳倒入高低不同的蜡烛的烧杯中，看到蜡烛由下而上依次熄
灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。蜡烛不燃烧是因为二氧
化碳隔绝了空气，并不是降温，故D说法错误。
故选：D。
【点评】会根据现象分析总结物质的性质是解答本题关健．本题在考查二氧化碳
性质的同时还考查学生对信息的分析处理，习题虽简单，但考查了学生的学习
能力．
19．（1分）除去CO 中混有的少量CO，一般不用点燃的方法，其原因是（ ）
2
A．CO 量多，有干扰性 B．CO没有可燃性
2
C．一氧化碳不支持燃烧 D．CO有毒
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】在除去物质中的杂质时，要根据物质的性质选择适当的方法和除杂剂，要
求是除去杂质的同时不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少．此题可从可
燃物燃烧需要有支持燃烧的物质的角度分析．
【解答】解：不宜用点燃的方法除去CO 中的少量CO是因为少量的一氧化碳在二
2
氧化碳中不能燃烧，缺少助燃的物质，可通过足量的灼热的氧化铜来除去一氧
化碳。
第20页（共40页）故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解一氧化碳和二氧化碳的性质，明确除杂的
目的和原则，只有这样才能正确回答此题．
20．（1分）鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（ ）
A．软水和硬水：滴加肥皂水
B．CO和CO ：滴加紫色石蕊试液
2
C．N 和CO ：伸入燃着的木条
2 2
D．H 和O ：点燃
2 2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、依据肥皂水加入硬水中产生泡沫较少，软水产生泡沫较多；
B、根据一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，滴加紫色石蕊试液，二氧化碳
与水生成碳酸，一氧化碳则不反应．
C、依据氮气与二氧化碳都不支持燃烧分析解答；
D、依据氢气能燃烧而氧气能助燃分析解答即可；
【解答】解：A、肥皂水加入硬水中产生浮渣泡沫少，软水产生较多的泡沫，故A对；
B、滴加紫色石蕊试液，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，一氧化碳则
不反应，不会出现现象，故B对；
C、氮气与二氧化碳都不支持燃烧，所以用燃着的木条实验时木条均熄灭，所以该
方法不能区分，故C错；
D、氢气能燃烧氧气能助燃，故点燃时能燃烧的是氢气，能是木条燃烧更旺的是氧
气，故D对。
故选：C。
【点评】鉴别物质时，关键要抓住物质是不同性质，根据不同的性质或现象进行鉴
别区分．
21．（1分）下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 50mL水和50mL酒精混合后的体积小 分子间有间隔
于100mL
第21页（共40页）B 氧气和臭氧（O ）性质不完全相同 构成物质的分子不同
3
C 稀有气体的化学性质稳定 原子的最外层电子达到相对稳
定结构
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中 物质的种类决定反应的剧烈程
可以燃烧 度
A．A B．B C．C D．D
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子间有间隔进行分析；
B、根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同分析；
C、根据元素的性质与原子结构的关系分析；
D、铜块和纳米铜都是由铜元素组成都属于铜单质，只是形状不同而已．
【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100 mL，是因为分子间有
间隔，故A不符合题意；
B、氧气和臭氧（O ）是由不同种物质的分子构成的，不同种物质的分子性质不同。
3
故B不符合题意；
C、稀有气体的化学性质不活泼，是由于原子的最外层电子达到相对稳定结构。故
C不符合题意；
D、铜块和纳米铜都是由铜元素组成都属于铜单质，只是形状不同而已，纳米铜能
在空气中燃烧是因为它和氧气接触面大的原因。故D符合题意。
故选：D。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法，能把粒子的性质和
一些宏观现象联系起来．
22．（1分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，
在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾．把烧杯迅速倒转过来，注入少
量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．下列对该气体组成的推断不正确的是（
）
A．可能只含有氢气
B．可能只含有甲烷
C．可能只含有氢气和一氧化碳
D．可能三种气体都存在
第22页（共40页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据燃烧的现象及质量守恒定律进行分析，烧杯内壁出现水雾，说明气体
中含有氢元素，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素．
【解答】解：烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生
成；
A、由于石灰水变浑浊，故混合物中一定含有碳元素，故A错误；
B、若只有甲烷，燃烧方程式为：CH +2O CO +2H O，故B正确；
4 2 2 2
C、只含有氢气和一氧化碳，燃烧后有水和二氧化碳生成，故C正确；
D、三种气体可以共存，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查常见气体的检验，注重基础知识的考查，难度较低．
23．（1分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 （
）
A．20°C时，a物质的溶解度是5
B．在20℃时，a、b溶液中溶质的质量分数相同
C．a、b的溶解度均随温度升高而减小
D．将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过降温实现
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶解度的单位是克；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同，根据饱和时质量分数
第23页（共40页）的计算式 ×100%，饱和溶液中溶质的质量分数也相同；
C、根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
D、据物质的溶解度曲线及饱和溶液、不饱和溶液的转化分析解答．
【解答】解：A、20℃时，a物质的溶解度应是5g，选项中溶解度无单位，故错误；
B、20℃时，a、b物质的溶解度曲线交于 一点，说明该温度下两物质的饱和溶液
中溶质的质量分数相同，若为不饱和溶液或一个饱和、另一个不饱和则不一定
相同，题目并未告知溶液的状态，故无法比较，错误；
C、由图可知：二者的溶解度均随温度的升高而增大，故错误；
D、b的溶解度随温度的升高而增大，故将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可通过
降温实现，正确；
故选：D。
【点评】本题考查了对溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数的掌握和应用，了解相
关知识是解答的关键．
24．（1分）下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 水的电解
B． 木炭在密闭的容器内燃烧
C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
第24页（共40页）D． 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
固体
【考点】71：电解水实验；7R：溶质的质量分数；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据电解水生成的氢气与氧气的质量比、体积比分析．
B、木炭在密闭的容器内燃烧，容器内物质的总质量不变．
C、根据加热一定量的高锰酸钾制氧气时剩余固体的质量不能为0分析．
D、根据硝酸钾溶液达到饱和时，不能溶解硝酸钾分析．
【解答】解：A、电解水生成的氢气与氧气的质量比是1：8．体积比是2：1．故A错
误；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，容器内物质的总质量不变，生成的二氧化碳应是增
加的。故B错误；
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时，剩余固体的质量逐渐减少，但不能为0．故C
错误。
D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶
液的质量达到最大值。故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才
能对问题做出正确的判断．
25．（1 分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某
100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则
分解掉的过氧化氢的质量是（ ）
A．6.56g B．5.67g C．5.3g D．5g
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
第25页（共40页）【分析】根据过氧化氢分解的化学方程式2H O 2H O+O ↑，由于分解溶
2 2 2 2
液中溶质H O 减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质
2 2
的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩
余溶液质量的比等于剩余溶液的溶质质量分数 25%，完成分解掉的过氧化氢
的质量的计算．
【解答】解：设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x m
=
m=
根据题意可得
×100%=25%
x≈5.67g
故选：B。
【点评】根据质量质量守恒定律，反应后溶液质量=原过氧化氢溶液质量﹣分解所
放出氧气的质量．
二、填空题（共5个小题，共30分．）
26．（7分）日常生活中的许多现象，都可以用化学知识进行解释．请你用所学化
学知识，回答下列问题．
（1）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是 油污更易溶解于汽油中
．但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到 C
（填字母，下同）．
A．催化作用 B．氧化作用 C．乳化作用
第26页（共40页）（2）日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状（如图），这样做的目的是 增大煤与空
气的接触面积，促进煤的完全燃烧 ，燃煤取暖若通风不畅，常引发煤气中毒
事故，煤产生“煤气”的过程用化学方程式表示为 2C+O 2CO ．除
2
排放煤气外，燃煤与多种环境污染问题有关，下列环境污染与燃煤没有直接关
系的是 C ．
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒增加
（3）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与 氧气、水 隔绝． 氮气常用
作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气的 AC 性质（填字母）．
A．无毒 B．难溶于水 C．化学性质稳定 D．密度与空气相近．
【考点】6K：常见气体的用途；7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作
用；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据已有的知识进行分析，汽油能溶解油污，洗涤剂能将油污乳化，促进
燃烧的方法可以是增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，碳不完
全燃烧会产生一氧化碳，燃煤会产生有害气体和烟尘，食品与氧气接触会氧化
而变质，利用氮气化学性质稳定且无毒的性质可以作食品包装的填充气．
【解答】解：（1）油污能溶于汽油而不溶于水，使用汽油清洗油污的效果比水好，洗
涤剂能将油污乳化形成细小的易分散到水中的小颗粒，有利于清洗，
故填：油污更易溶解于汽油中，C；
（2）将煤做成蜂窝状能增大煤与氧气的接触面积，促进煤的燃烧，若通风不畅，煤
不完全燃烧会生成一氧化碳，煤中含有的硫元素燃烧后会生成二氧化硫，溶于
水形成酸，随雨水降落会形成酸雨，煤燃烧生成二氧化碳，使空气中二氧化碳
含量升高，会造成温室效应，粉尘颗粒物会造成可吸入颗粒含量增加，不会造
成臭氧层破坏，故填：增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧，2C+O
2
第27页（共40页）2CO，C；
（3）采用真空包装干果类食品，能使食品与氧气和水隔绝，利用氮气化学性质稳
定且无毒的性质可以作食品包装的填充气，
故填：氧气、水，AC．
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要
求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
27．（6分）如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．
族 ⅠA 0
周期
1 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He
氢 氦
2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
图1
图2
（1）12号元素镁的元素符号为 M g ．
（2）氟元素的原子结构示意图为 ，从原子结构分析，下列元素化学性质与
氟相似的是 （填序号）．
③
第28页（共40页）（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为 1 2 ．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放
置，抽掉玻璃片，过一会观察到 上下都变为黄绿色，但颜色较原 C l 的颜色浅
2
，产生这一现象的原因是 分子在不断运动 ．然后点燃一段镁条，靠近集气
瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的
化学方程式为 H +Cl 2HCl ．
2 2
【考点】B4：原子的定义与构成；B7：核外电子在化学反应中的作用；B9：利用分子
与原子的性质分析和解决问题；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据质子数决定元素种类解答．
（2）最外层相似的原子化学性质相似．
（3）根据相对原子质量=质子数+中子数．
（4）根据分子不断运动解答．
【解答】解：（1）12号元素镁的元素符号为镁元素，符号为Mg．
（2）氟元素的原子最外层有7个电子，最外层电子数相同的原子化学性质相似，
故选
（3）某种钠原子的相对原子质量为23，钠原子的质子数为11，相对原子质量等于
③
质子数+中子数，所以钠原子核内的中子数为12．
（4）由于分子不断运动，所以当抽掉玻璃片时，氯气分子和氢气分子不断运动，上
下都变为黄绿色，但颜色较原Cl 的颜色浅，氢气和氯气在光照条件下发生爆
2
炸，生成稳定的化合物氯化氢，反应的化学方程式为：H +Cl 2HCl
2 2
故答案为：（1）Mg．
（2）
③
第29页（共40页）（3）12．
（4）上下都变为黄绿色，但颜色较原Cl 的颜色浅，分子在不断运动． H +Cl
2 2 2
2HCl
【点评】明确质子数决定元素种类，相对原子质量等于质子数+中子数，分子不断
运动的知识是解答本题关健．
28．（5分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁．
物质 氢原子碳原子氧原子 乙 丙 丁
甲
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 乙 （填序号，下同），属于氧化物的是 丙
丁 ．
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 1 2 ： 3 ： 8 ．
（3）在化学反应前后，可能变化的是 c （填序号）．
a．原子种类 b．原子数目
c．分子数目 d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 1 2 ： 1 1 ．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；516：物质的分类．
【分析】（1）单质的分子中含有一种原子，氧化物分子中含有氧原子且分子中只
含两种原子；
（2）依据分子的构成结合化学式的计算解决；
（3）依据化学反应的实质，结合图示解决；
（4）书写有关的方程式并对物质的质量比进行计算即可；
【解答】解：（1）单质的分子中含有一种原子，氧化物分子中含有氧原子且分子中
只含两种原子，从图示可以看出乙的分子中含有一种原子是单质，丙丁的分子
中含有氧原子且只含有两种原子，是氧化物．
第30页（共40页）（2）依据分子的构成是每个甲分子含有6个氢原子2个碳原子1个氧原子，所以
甲中碳、氢、氧元素的质量比=2×12：6×1：16=12：3：8；
（3）依据化学反应的实质，结合图示可知化学反应是分子的分开原子重新组合的
过程，反应中分子的种类一定改变，原子的种类数量以及元素的种类均不变化
而分子的个数可能发生变化；
（4）该变化过程的方程式为：C H OH+3O 2CO +3H O所以乙与丁的质量
2 5 2 2 2
之比为：3x32：2x44=12：11；
故答案为：
（1）乙；丙丁；
（2）12：3：8；
（3）c；
（4）12：11．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和图中提供的信息，只有这样才
能对问题做出正确的判断．
29．（5分）已知A物质的溶解度与温度的关系如表所示：
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液 ～ ． 回答下列问
题．
① ⑤
（1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于 37.2 g ．
（2）在溶液 ～ 中，属于不饱和溶液的是 （填序号）．
（3）溶液 中溶质的质量分数为 33.5% （计算最终结果保留一位小数）．
① ⑤ ①③④
（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的
⑤
方法分离的是 a c （填字母）．
a．碳酸钙 b．食盐 c．铁粉 d．硝酸钾．
【考点】4F：混合物的分离方法；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影
第31页（共40页）响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据A物质的溶解度和温度间的关系，可以判断出它的溶解度随温
度变化的变化情况，并进行分析；
（2）饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶
液，叫做这种溶质的饱和溶液；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%及溶液 是饱和溶液
⑤
分析解答；
（4）过滤是分离难溶于液体的物质和液体分开的一种方法．
【解答】解：（1）根据A的溶解度和温度间的关系不难看出，A物质的溶解度随温
度的升高而增大，故25℃时，A物质的溶解度应不低于；
（2）根据A的溶解度和温度间的关系可知，在25℃时，A的溶解度大于37.2g而
小于41.4g，即100g水中最多溶解的溶质的质量大于37.2g但小于41.4g，因此
得到的溶液 是不饱和溶液，溶液 恰好达到饱和；由于A物质在60℃时的
溶解度是55.2g，因此将溶液 升温至60℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即
① ②
溶液 是不饱和溶液，在溶液 中再加入10gA物质，溶液中一共有51.4g溶
②
质，即溶液 也是不饱和溶液，而在50℃时，A的溶解度是50.4g，则将溶液
③ ③
降温至50℃时，溶液中就会有晶体析出1g，即溶液 是饱和溶液，故属于不饱
④ ⑤
和溶液的是： ；
⑤
（3）由于溶液 是 50℃时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为
①③④
⑤
×100%=33.5%
（4）A物质能溶于水，由于过滤是分离难溶于液体的物质和液体分开的一种方法，
碳酸钙、铁粉不溶于水，故选ac；
故答案为：（1）37.2g；（2） ；（3）33.5%；（4）ac．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了对饱和溶液、不饱和溶液的理解及固体溶
①③④
解度的影响因素、混合物的分离方法等．
30．（7分）A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、水、甲烷六种物质中的一种，
请回答下列问题．
第32页（共40页）（1）C中两种元素的质量比为3：1．则C的化学式为 CH ．
4
（2）C与D分别在B中燃烧均能生成F，在一定条件下，A和D反应能生成C和
F．请写出下列物质的化学式：A为 CO ，D为 H ，F为 H O ．
2 2
（3）根据以上的推断，请写出下列两个反应的化学方程式：
C与B反应： CH +2O 2H O+CO ；
4 2 2 2
D与B反应： 2H +O 2H O ．
2 2 2
请写出物质E的一种用途： 用于食品保鲜或金属焊接或灯泡的保护气或深度制
冷剂或低温实验手术等 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据题意，A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种
气体中的一种，C与D在B中燃烧，可推出B为氧气，又C中两种元素的质量
比为3：1，可以推出为C甲烷，F为二氧化碳，D为一氧化碳，在一定条件下，A
和D反应能生成C和水，根据质量守恒定律可知A为氢气，剩余的气体E为
氮气；
【解答】解：由题意可知，A～F分别是氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲
烷六种气体中的一种，C与D在B中燃烧，可推出B为氧气，又C中两种元素
的质量比为3：1，可以推出为C甲烷，F为水，D为氢气，在一定条件下，A和D
反应能生成C和水，根据质量守恒定律可知A为一氧化碳，剩余的气体E为氮
气；
（1）由分析知C是甲烷，化学式为CH ；
4
（2）由分析知A、D、F的化学式分别是CO、H 、H O；
2 2
（3）C与B反应是甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，方程式为 CH +2O
4 2
2H O+CO ；D与B反应是氢气的燃烧过程，反应的化学方程式为：2H
2 2 2
+O 2H O；E是氮气常用于用于食品保鲜或金属焊接或灯泡的保护气
2 2
或深度制冷剂或低温实验手术等；
第33页（共40页）故答案为：（1）CH ；（2）CO、H 、H O；（3）CH +2O 2H O+CO ；2H +O
4 2 2 4 2 2 2 2 2
2H O；用于用于食品保鲜或金属焊接或灯泡的保护气或深度制冷剂或
2
低温实验手术等；
【点评】要想解答好本题，就要掌握氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷的不同
性质，根据燃烧的产物区别三种可燃性气体：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢
气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳；
三、实验题（共3个小题，共19分．）
31．（6分）根据下图回答问题．
（1）仪器a的名称为 酒精灯 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 A （填字母序号），
反应的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．
4 2 4 2 2
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是 B （填字母序号，下同），选用
的收集装置是 C ，选用该收集装置的原因是 二氧化碳密度比空气大 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6P：二氧化碳的物理性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）直接写出仪器的名称；
（2）实验室中制取高锰酸钾的原理来完成解答，并写出反应的化学方程式；
（3）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙，该反应物的状态和条件为：固体和液体不需
要加热，反应装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，能
溶于水不能用排水法收集．
第34页（共40页）【解答】解：（1）图中所给仪器的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气为加热固体制取气体，所以应该选择A装置作为发生装置，
高锰酸钾分解后生产锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以写出该反应的化学方程式
为：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙，该反应物的状态和条件为：固体和液体不需
要加热，反应装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，所以应该用向上排空气
法收集，即C装置．
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）A；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
4 2 4 2 2
（3）A；C；二氧化碳密度比空气大．
【点评】了解常用仪器的使用，掌握常用气体的发生和收集装置及选取方法能够
根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置，能够根据气体的密度和水溶
性来选择收集方法．
32．（5分）甲、乙两位同学分别用右图所示装置进行实验．
（1）甲同学验证燃烧的条件．取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃
烧，然后从分液漏斗中加入适量的 热水 ，白磷仍然没有燃烧，再从a管通
入 氧气 ，白磷发生燃烧，该实验 能 （填“能”或“不能”）证明可燃物
燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．
（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应．为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水
或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复
选用）．
②③①④③
从b端通氮气 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
从a端通二氧化碳 从分液漏斗中滴加适量水．
① ②
③ ④
第35页（共40页）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据物质燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点，进行分析，
白磷在广口瓶中燃烧要与氧气接触，并达到着火点，所以要加入热水、通入氧
气；此实验还可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条
件．
（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可，先把石蕊溶液
染成紫色的干燥纸花与二氧化碳接触，看是否有变化；然后再使石蕊溶液染成
紫色的干燥纸花与水接触，再通入二氧化碳，看变化．
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知：取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没
有燃烧，是因为没有与氧气接触，并且没有达到着火点，所以从分液漏斗中加
入适量的热水，再从a管通入氧气（或空气）；该实验可以证明可燃物燃烧需要
与氧气接触、温度达到着火点这两个条件．
（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以将石蕊溶液染成
紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色
的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从
分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时用
石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
故答案为： ．
故答案为：
②③①④③
（1）热水；氧气；能．
（2） ．
【点评】本题以实验探究的形式考查物质燃烧的条件和酸使石蕊试液变色，有一
②③①④③
定的难度，同学们一定要细心．
第36页（共40页）33．（8分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．小明观察了饮料说明后，他借
助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气
体量的影响．
饮料说明： 主要原料：柠檬酸（C H O ）和小苏打（NaHCO ）；
6 8 7 3
使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大
①
量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
②
实验一：探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C H O ）和小苏打
6 8 7
（NaHCO ）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．
3
3NaHCO +C H O ═C H O Na +3H O+3 CO ↑
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 澄清石灰水 ．写出该反应的化学方
程式 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
实验二：探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多
热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他
查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于
是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a（待记录）
2 200mL 50℃ b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，
在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中
产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是 防止
二氧化碳溶解在 B 装置的水中 ．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气
体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置
中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因
是 依据反应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠
檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关 ．
第37页（共40页）（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，
又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验
操作是 不断摇动两套装置中的锥形瓶 A ，继续收集气体并测量体积 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；47：量气装置；4Q：常见气体的检
验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【实验一】
（1）运用质量守恒定律反应前后原子的种类、数量和质量均不改变解答；（2）运用
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答．
【实验二】
（1）运用做对比实验时控制一个量不变进行比较解答；（2）运用二氧化碳能溶于
水 的 性 质 解 答 ； （ 3 ） 运 用 质 量 守 恒 定 律 和 反 应 的 化 学 方 程 式
3NaHCO +C H O ═C H O Na +3H O+3CO 解答；（4）运用常用实验室制取气
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
体的基本操作解答．
【解答】解：【实验一】
（1）反应前后原子的数量、种类和质量都不改变，所以根据题中所给的化学方程
式3NaHCO +C H O ═C H O Na +3H O+3 ，所以答案为CO ．
3 6 8 7 6 5 7 3 2 ﹣﹣ 2
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（2）答案：澄清的石灰水，反应物是氢
氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；
【实验二】
（1）实验二是为了探究加水温度对产生气体量的影响，加水的体积两次实验使加
水的量相同，故（1）答案：200ml
（2）二氧化碳溶于水但不溶于植物油，故（2）答案：防止二氧化碳溶解在B装置的
水中．
（3）根据化学方程式可知生成物的量和反应物的量有关，但和温度无关，故（3）答
案：依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏
第38页（共40页）打）的量有关，与温度无关．
（4）为使A中的气体进入C装置，要不断摇动A，故（4）答案：不断摇动两套装置
中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
故答案为：【实验一】（1）CO ；（2）澄清石灰水；CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；
2 2 2 3 2
【实验二】（1）200 mL （2）防止二氧化碳溶解在B装置的水中；（3）依据反
应原理（化学方程式），一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏
打）的量有关，与温度无关；（4）不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气
体并测量体积．
【点评】本题是与二氧化碳性质有关的综合性的实验探究题，既有实验操作的考
查又有对化学方程式，还有化学反应前后质量守恒定律的考查；注重知识的考
查更有对能力的考查．
四、计算题（共2个小题，共6分．若最后计算结果不为整数，最后结果保留两位
小数）
34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的
一个重要化学反应为SiO +2C Si+2CO↑．若生产5.6g硅，理论上需要
2
二氧化硅（SiO ）多少克？
2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】542：有关化学方程式的计算．
【分析】可由硅的质量，根据反应的化学方程式，设出未知数，求出质量比，列出比
例式进行求解．
【解答】解：设需要二氧化硅的质量为x．
SiO +2C Si+2CO↑
2
60 28
x 5.6g
解之得：x=12g
答：理论上需要二氧化硅12g．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，其步骤一般为：设出未知数、写出
第39页（共40页）化学方程式、求出质量比、列出比例式、解方程求解．
35．（3分）王老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制
备10瓶二氧化碳气体．已知：
集气瓶的体积为100mL；
大理石中杂质不与稀盐酸反应；
①
常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L．
②
计算李王师需要准备大理石的最少质量．
③
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据二氧化碳的体积和密度算出质量，再根据方程式计算出碳酸钙的质
量，再除以大理石中碳酸钙的质量分数即可．
【解答】解：反应生成的CO 质量=10×100 mL×10﹣3L/mL×1.98 g/L=1.98 g
2
设：CaCO 质量为x
3
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 1.98 g
=
x=4.5g
需要准备大理石质量= =5.625g
答：需要准备大理石的最少质量为5.625g．
【点评】解答本题的关键是要根据二氧化碳的体积和密度计算出质量，要注意体
积、密度、质量的关系，还需要注意含杂质的质量．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:47:16；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第40页（共40页）
