文档内容
2012年上海市静安区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）．
1．（2分）能表示两个氢分子的符号是（ ）
A．2H B．H C．2H D．H
2 2 4
2．（2分）以下各种类型的“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．矿泉水 C．茶水 D．蒸馏水
3．（2分）下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．蔗糖 D．味精
4．（2分）红宝石的主要成分是氧化铝（Al O ），氧化铝中铝元素（Al）的化合价为
2 3
（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．（2分）要用燃烧法测定空气的成分，可选用下列物质中的（ ）
A．木炭 B．红磷 C．酒精 D．蜡烛
6．（2分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
7．（2分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
8．（2分）天然气是一种重要的气体化石燃料，关于天然气的说法错误的是
（ ）
A．燃烧的产物是水和二氧化碳 B．与沼气的主要成分相同
C．与空气混合点燃可能发生爆炸 D．主要成分是一氧化碳
9．（2分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
10．（2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
11．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
第1页（共36页）A．石墨棒作干电池电极 B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜用于制造导线
12．（2分）用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子，表示一个水分子的是（
）
A． B．
C． D．
13．（2分）化学实验须关注操作过程的先后顺序，下列实验先后顺序错误的是（
）
A．点燃可燃性气体之前，先检验气体纯度，后点燃
B．实验室制取气体，先检查装置的气密性，后加入药品
C．利用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止通入CO，后停止加热
D．用氯酸钾制氧气，排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
14．（2分）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．要配制0.9%的氯化钠溶液
100g．其中选用仪器或操作正确的是（ ）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用天平称量0.9g氯化钠
C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
15．（2分）下列有关灭火方法和对应原理叙述中错误的是（ ）
A．燃烧的酒精灯打翻洒到桌面上并燃烧起来，用湿布覆盖﹣﹣既隔绝空气又
降低温度
B．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝
C．扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除或隔离可燃物
D．家具着火用水泼灭﹣﹣降低可燃物的着火点
16．（2分）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无
关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
第2页（共36页）D．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
17．（2分）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
18．（2分）对有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
19．（2分）通过实验得出的结论，根据下图所示实验分析得出的结论中不正确的
是（ ）
A B C D
说明铁能在氧 说明二氧化碳的密度比 探究可燃物的燃烧条 说明二氧化碳易溶
空气大，不能燃烧也 件，说明白磷的着 于水，二氧化碳
气中燃烧
不支持燃烧 火点比红磷低 具有酸性
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A B
第3页（共36页）C D
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B．恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
C．向饱和Ca（OH）溶液中不断加入CaO固体
2
D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
二、填空题（本题含6题，共36分）．
21．（5分）学习化学知识，从化学视角观察物质世界．
（1）用化学符号表示：地壳中含量最多的元素是 ，空气中含量最多的气体
是 ，能引起“酸雨”的主要气体是
（2）酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，10mL酒精与10mL水充分混合后，得到
溶液的体积小于20mL，原因是
（3）工业上用石灰窑高温煅烧石灰石制取生石灰，其化学方程式为 ．
22．（4分）奥运场馆“水立方”的水质达到了饮用水标准，泳池的水采用了“砂
滤﹣臭氧﹣活性炭”净水工艺．
（1）砂滤层起到过滤的作用，可以除去水中的 ．
（2）臭氧的作用与自来水生产中的液氯相同，起 作用．
（3）活性炭净水是利用它的 性．
（4）“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了 的目的，
体现了绿色奥运的理念．
23．（4分）核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C H O ．核糖由
5 10 5
种元素组成，C和O的原子个数比是 ；氢元素质量分数为 （精
第4页（共36页）确到0.1%）；0.2mol 该物质中约含有 个碳原子．
24．（8分）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．
从宏观组成角度看：水是由 组成的．从微粒构成角度看：水是由
构成的．
①
图一是电解水的装置，科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成，
电解水的化学符号表达式 ，该反应的基本类型是 ．电解水实验
②
宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了 ．
科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．将尖嘴玻璃管
喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满氧气的干燥集气瓶中（图二），实验过程中可
③
以观察到的现象是 ．
图一电解水的装置a管内产生氢气，氢能将成为开发新能源的重点，原因是
．为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有 （至少一条）．
④
25．（6分）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
（g/100g水）
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
依据上表数据，绘制KNO 和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO 溶解度
3 3
曲线的是 ．（填m或n）
①
70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液
（“饱和”或“不饱和”）
②
10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体
③
第5页（共36页）的质量为 g．
由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x（g/100g
3
水），则x的取值范围是：
④
若将硝酸钾和氯化钾热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体，
析出的晶体中主要物质是
⑤
对 的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是
Ⅰ．只含氯化钠不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
⑥ ⑤
Ⅱ．含有氯化钠又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
Ⅲ．含有氯化钠又含有硝酸钾，两者都达到饱和
Ⅳ．通过上述方法可以将KNO 、KCl完全分离．
3
26．（8分）二氧化碳若合理利用，也是一种重要的原料，为了缓解温室效应这一
当前突出的环境问题，科学研究人员正为之积极探索．
最近美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的
一氧化碳或甲醇．该转化属于 （填“物理”或“化学”）变化；其催化
①
剂是两种 （填“金属”或“非金属”）．
第6页（共36页）有人提出设想：将排放到空气的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有
人担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害，其中
②
酸度增加的原理是 （用化学方程式表示），二氧化碳在冰冷的深海中溶
解度比在通常状况下水中溶解度 （填：增大、减小、不变）理 由是
有的科学家提出：若能以较低成本获取氢气，则可建立如右图所示的二氧化碳
循环流程，
③
a．反应 的化学方程式为：CO +3H CH OH+X，其中X的化学式为
2 2 3
b．该流程图中除CO 得到循环利用外，人类还要利用的是
② 2
c．图中的反应 可以说明“光能或电能可以转化为化学能”，上述关系图能反
映的化学观点或化学思想还有 ．
①
三、简答题（本题含3题，共25分）．
27．（9分）实验室有如图所示的实验装置：
写出图中有标号仪器的名称：a b
实验室可以通过多种途径制得氧气，实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物
①
制取氧气，可选择的装置组合是 （只写一组），有关反应的化学方程式
②
为
实验室收集二氧化碳可选用装置 ，上图所示装置B属于启普发生器简
易装置，使用该装置制二氧化碳时，块状固体应放置在 处（填“M”或
③
“N”），选用装置B反应一段时间后，需要停止反应，其操作是
实验室要制取0.3moLCO ，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些
2
碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，计算
④
结果精确到0.1g）？（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
28．（8分）有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设
计了如图所示实验装置探究混合气体的成分．
第7页（共36页）实验中，若A装置中无水硫酸铜粉末有白色变为蓝色，证明混合气体中含有水
蒸气，该反应的化学方程式
①
若B中出现 现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰
水反应的化学方程式
②
证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是 、
装置C中氢氧化钠的作用是
③
若混合气体中含有CO，在F处缺少的实验仪器或采取的措施
④
如果将上述装置中的 A、B 交换，则不能能够检验混合气体中是否含有
⑤
．
⑥
29．（8分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一
命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 取5mL5%的过氧化氢溶液于试 溶液中有气泡产生， 过氧化氢分解产生
管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 氧气，但是反应
一
比较慢
实验 向盛水的试管中加入二氧化碳 没有明显现象 二氧化锰加入水中
锰．伸入带火星的木条 不产生氧气
二
实验 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液 溶液中有大量气泡产 二氧化锰能加快过
的试管中加入二氧化锰，伸入 生，带火星的木条 氧化氢的分解
三
带火星的木条 迅速复燃
实验总结：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
上述实验中二氧化锰催化作用下过氧化氢快速分解的化学方程式为
请你分析：在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
①
小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催
②
化剂”的实验总结，她补充设计了两个探究实验，最终会完成了对“命题”的
③
实验证明．
第8页（共36页）第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和试验后（烘干）进行两次称量，其目
的是
第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，
向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明
了 ．
第9页（共36页）2012 年上海市静安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）．
1．（2分）能表示两个氢分子的符号是（ ）
A．2H B．H C．2H D．H
2 2 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．表示化学式中原子或原子团
个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角．氮气、氧气、氢气、氯气等都
是由双原子分子构成的物质．
【解答】解：1个氢分子含有2个氢原子，因此1个氢分子表示为H ；表示粒子个
2
数的数字写在化学符号的前面，因此2个氢分子表示为2H 。
2
故选：C。
【点评】本题考查学生对化学用语的意义的正确理解与在解题中的灵活应用．
2．（2分）以下各种类型的“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．矿泉水 C．茶水 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】河水、矿泉水、茶水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是
由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、河水的主要成分是水，还含有泥沙和一些溶于水的物质，属于混合
物。错误；
B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物。错误；
C、茶水中含有水和溶于水的茶碱等物质，属于混合物。错误；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质
组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
第10页（共36页）3．（2分）下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．食盐 C．蔗糖 D．味精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】A、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据味精在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫
做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中
是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
B、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
C、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、味精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
故选：A。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结
合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质
的溶解性是解题的关键．
4．（2分）红宝石的主要成分是氧化铝（Al O ），氧化铝中铝元素（Al）的化合价为
2 3
（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】在化合物中正负化合价的代数和为0．
【解答】解：氧化铝中有两种元素，且有氧元素，则属于氧化物，氧元素的化合价为
﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，
设铝元素的化合价为X，得
X×2+（﹣2）×3═0，
解得X═+3，
第11页（共36页）故选：B。
【点评】本题利用信息来考查学生对化合价的计算，习题较简单，能利用单质中元
素化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
5．（2分）要用燃烧法测定空气的成分，可选用下列物质中的（ ）
A．木炭 B．红磷 C．酒精 D．蜡烛
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧
并不再生成气体物质．
【解答】解：A、木炭，木炭可在空气中燃烧，生成无色无味气体二氧化碳，不符合
要求。
B、红磷，可在空气中燃烧，生成白色固体五氧化二磷，符合要求。
C、酒精燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，不符合要求。
D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳与水，不符合要求。
故选：B。
【点评】本体对综合氧气的性质还有相关物质的性质运用进行综合考察，因此同
学们在平时学习中要注意积累，同时要知识的归纳与总结．
6．（2分）不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．红磷和白磷
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点： 同种元素形成， 不同单质．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
① ②
A、臭氧和氧气是氧元素形成的两种不同的单质，故是同素异形体；
① ②
B、红磷和白磷都是由磷元素形成的，又都是单质，符合概念，故是同素异形体；
C、金刚石与石墨都是碳元素形成的单质，故是同素异形体。
D、CO和CO 是化合物，不是单质，故不是同素异形体；
2
故选：D。
第12页（共36页）【点评】判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质．
7．（2分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2 ① ②
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中得到了氧，发
2
生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
8．（2分）天然气是一种重要的气体化石燃料，关于天然气的说法错误的是
（ ）
A．燃烧的产物是水和二氧化碳
B．与沼气的主要成分相同
C．与空气混合点燃可能发生爆炸
D．主要成分是一氧化碳
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
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【专题】213：化学与能源．
【分析】天然气是一种重要的化石燃料，主要成分为甲烷，其充分燃烧后的产物为
二氧化碳和水，可以据此来解答本题并作出判断．
【解答】解：A、天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧的产物为二氧化碳和水，如果
发生不完全燃烧则会产生一氧化碳，故A说法错误；
B、沼气的主要成分也是甲烷，故B说法正确；
C、天然气为可燃性气体，所以如果混有了空气，在点燃时则可能发生爆炸，故C
说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，而不是一氧化碳，故D说法错误。
故选：AD。
第13页（共36页）【点评】熟练掌握天然气的主要成分，知道天然气在充分燃烧时的产物为二氧化
碳和水，并能够作出相关的判断．
9．（2分）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人
体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6﹣7.1） B．血液（pH：7.35﹣7.45）
C．胆汁（pH：6.8﹣7.4） D．胃酸（pH：0.8﹣1.5）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的
pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的
pH略大于7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能
对相关方面的问题做出正确的判断。
10．（2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，
B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，
C、根据蒸馏的原理进行分析，
D、根据结晶的原理判断，
【解答】解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中
溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，
故选：A。
第14页（共36页）【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围。
11．（2分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒作干电池电极 B．天然气用作燃料
C．干冰用于人工降雨 D．铜用于制造导线
【考点】6R：二氧化碳的用途；82：金属的物理性质及用途；AB：甲烷、乙醇等常见
有机物的性质和用途；C6：碳单质的物理性质及用途；E4：化学性质与物理性
质的差别及应用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的物理性质﹣﹣具有良好的导
电性。故选项错误；
B、天然气用作燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性。故选项正确；
C、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质﹣﹣升华时吸收大量的热。故选
项错误；
D、铜用于制作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣具有良好的导电性。故选项错误。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
12．（2分）用“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子，表示一个水分子的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】从题目给出的微粒示意图可以看出，是氢氧原子参与的物质或者微粒的
混合。当表示一个水分子时，需要两个氢原子以氧原子为中心结合。
第15页（共36页）A、示意图是两个氢原子与一个氧原子结合。
B、是三个独立的原子，虽然是一个氧原子和两个氢原子，但是之间没有结合在一
起。
C、是一个氢分子和一个氧原子。
D、是一个氢原子和一个氢氧根。
【解答】解：
当用氢原子和和氧原子的微粒表示水分子时，两个氢原子必须以氧原子为中心结
合在一起，否则就不能表示水分子。
A、是两个氢原子以氧原子为中心结合。是水分子
B、是三个独立的原子，彼此没有相互结合。
C、图中给出的是一个氢分子和一个氧原子，而非水分子。
D、图中给出的一个氢原子和一个氢氧根。
故选：A。
【点评】当用微粒表示物质时，要注意组成微粒之间的彼此结合关系，所以审图很
重要。
13．（2分）化学实验须关注操作过程的先后顺序，下列实验先后顺序错误的是（
）
A．点燃可燃性气体之前，先检验气体纯度，后点燃
B．实验室制取气体，先检查装置的气密性，后加入药品
C．利用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止通入CO，后停止加热
D．用氯酸钾制氧气，排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6U：一氧化碳的化学性质；HM：氢气、
一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃可燃性气体，都要先验纯，后点燃，防止气体不纯，发生爆炸．
B、制取气体时，要先检查装置的气密性，气密性良好，才能加入试剂进行反应．
C、氢气与氧化铜反应制取铜的实验结束时，应该先停灯，再停氢气得输入．
D、用氯酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收移熄，先“熄”“移”可能引起试
管炸裂．
【解答】解：A、点燃可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，防止气体不纯，发生爆炸。
第16页（共36页）实验的先后顺序关系正确。
B、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应。实验的先
后顺序关系正确。
C、先停止通入CO，后停止加热固体，热的铜会与空气中的氧气发生氧化反应，重
新生成氧化铜。所以实验的先后顺序关系错误。
D、用氯酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。
实验的先后顺序关系正确。
故选：C。
【点评】本题主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气
体的方法原理和注意事项
14．（2分）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．要配制0.9%的氯化钠溶液
100g．其中选用仪器或操作正确的是（ ）
A．只需要托盘天平和量筒两种仪器
B．用天平称量0.9g氯化钠
C．用量筒量取100g水
D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据使用固体质配制溶液的操作过程为计算﹣称量﹣溶解，通过计算配
制100g10%的氯化钠溶液时所需要氯化钠和水的量，判断配制过程所需要的
仪器．
【解答】解：A、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、滴
管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量
筒、滴管，故A错误；
B、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，故B正确；
C、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g﹣0.9g=99.1g合99.1mL，
根据量筒选用原则，选用100mL量筒量取99.1g水，故C错误；
D、溶解时应将食盐导入烧杯中搅拌溶解，故D错误。
故选：B。
第17页（共36页）【点评】掌握溶液的溶质质量分数= ×100%，由其中任意两个量即可计算
出第三个量，了解配制溶质质量分数一定的溶液的所用到的仪器．
15．（2分）下列有关灭火方法和对应原理叙述中错误的是（ ）
A．燃烧的酒精灯打翻洒到桌面上并燃烧起来，用湿布覆盖﹣﹣既隔绝空气又
降低温度
B．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖﹣﹣使可燃物与空气隔绝
C．扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除或隔离可燃物
D．家具着火用水泼灭﹣﹣降低可燃物的着火点
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】燃烧的条件有三个： 有可燃物； 可燃物与氧气接触； 使可燃物达到
着火点；三个条件缺一不可．因此灭火的方法有三种： 移走可燃物； 隔绝
① ② ③
空气； 降低温度．
① ②
【解答】解：A、湿布中的水分蒸发，带走热量，既隔绝氧气又降低温度，正确但不
③
符合题意，故选项错误；
B、盖上锅盖属于隔绝空气，正确但不符合题意，故选项错误；
C、开辟隔离带属于移走可燃物，正确但不符合题意，故选项错误；
D、着火点一般是不能降低的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查的是燃烧的条件和灭火的方法，本题通过生活中的灭火方法，
体现了燃烧的三个条件缺一不可．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中
学化学．
16．（2分）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无
关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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第18页（共36页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质
的质量总和，反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子
的种类和原子的数目均没有改变．
【解答】解：A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其
质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变，故A说法不正确；
B、化学变化是生成新物质的变化，因此能改变世界上物质的种类，在改变过程中
物质的总质量不变，因此不改变物质的总质量，故B说法正确；
C、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确，因此精密仪器为我
们定量研究化学变化创造了条件，故C说法正确；
D、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提
供了理论依据，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题对质量守恒定律的意义进行考查，体现了对质量守恒定律的认识与
理解．
17．（2分）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】145：化学计算．
【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．
A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；
C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；
D、碳酸钙不溶于水．
【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL，水中计算溶质质量
分数为5g÷（5g+95g）═5%；
B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错；
第19页（共36页）C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质
量分数，故错；
D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，故错；
故选：A。
【点评】充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出
一个正确的结果．
18．（2分）对有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
19．（2分）通过实验得出的结论，根据下图所示实验分析得出的结论中不正确的
是（ ）
A B C D
第20页（共36页）说明铁能在氧 说明二氧化碳的密度比 探究可燃物的燃烧条 说明二氧化碳易溶
空气大，不能燃烧也 件，说明白磷的着 于水，二氧化碳
气中燃烧
不支持燃烧 火点比红磷低 具有酸性
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学
性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据铁丝能在氧气燃烧生成四氧化三铁进行解答；
B、根据下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，
不燃烧也不支持燃烧进行判断；
C、根据铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低进行
解答；
D、根据二氧化碳能溶于水，但产物碳酸需利用其性质检验进行解答．
【解答】解：A、铁丝能在氧气剧烈燃烧，火星四射，生产一种黑色固体，说明铁能
在氧气中燃烧，故A说法正确；
B、下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃
烧也不支持燃烧，故B说法正确；
C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故C说
法正确；
D、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的
性质进行．
20．（2分）下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
第21页（共36页）A． 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B． 恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
C． 向饱和Ca（OH） 溶液中不断加入CaO固体
2
D． 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】A、根据催化剂在化学反应中质量不变的性质进行分析．
B、根据质量分数的定义及溶解度的定义进行分析．
C、氧化钙溶于水要和水反应，并放出热量，可从这两方面考虑对饱和石灰水的影
响．
D、根据溶解度的概念进行分析．
【解答】解：A、二氧化锰在制取氧气中起催化剂的作用，质量不变，所以随着氯酸
钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以图象正
确。
第22页（共36页）B、恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以
质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，
溶质的质量分数将不再变化，所以图象正确。
C、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧
化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。
D、因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以图
象正确。
故选：C。
【点评】本题是一道不错的题，考查了学生对溶解度的概念的深度理解，并考查了
运用图象解释化学定量变化的规律．
二、填空题（本题含6题，共36分）．
21．（5分）学习化学知识，从化学视角观察物质世界．
（1）用化学符号表示：地壳中含量最多的元素是 O ，空气中含量最多的气体是
N ，能引起“酸雨”的主要气体是 SO
2 2
（2）酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，10mL酒精与10mL水充分混合后，得到
溶液的体积小于20mL，原因是 分子之间有间隔
（3）工业上用石灰窑高温煅烧石灰石制取生石灰，其化学方程式为 CaCO
3
CaO+CO ↑ ．
2
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；B9：利用分子与原子的性质分
析和解决问题；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学符号以及化学方程式的书写，根据书写方法正确写出即可；
分子之间有间隔．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为 O，空气中含量最多的
气体是氮气，符号为 N ，能引起“酸雨”的主要气体是二氧化硫，化学式为
2
SO ；
2
（2）由于分子之间有间隔，所以10mL酒精与10mL水充分混合后，得到溶液的体
积小于20mL；
第23页（共36页）（3）高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，其化学方程式为 CaCO
3
CaO+CO ↑．
2
故答案为：（1）O；N ；SO ；（2）分子之间有间隔；（3）CaCO CaO+CO ↑．
2 2 3 2
【点评】本题考查化学符号以及化学方程式的书写以及分子基本性质，属基础知
识考查．
22．（4分）奥运场馆“水立方”的水质达到了饮用水标准，泳池的水采用了“砂
滤﹣臭氧﹣活性炭”净水工艺．
（1）砂滤层起到过滤的作用，可以除去水中的 难溶性固体 ．
（2）臭氧的作用与自来水生产中的液氯相同，起 杀菌消毒 作用．
（3）活性炭净水是利用它的 吸附 性．
（4）“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了 节约用水
的目的，体现了绿色奥运的理念．
【考点】75：水的净化；HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）过滤可以除去不溶于水的物质；
（2）臭氧具有杀菌消毒的作用；
（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；
（4）水的循环利用可以节约用水．
【解答】解：（1）砂滤层可以除去水中的难溶性固体．故填：难溶性固体．
（2）臭氧具有强氧化性，可以对水消毒．故填：杀菌消毒．
（3）活性炭能够吸附水中的色素和异味．故填：吸附．
（4））“水立方”设计的循环用水系统可以达到节约用水的目的．故填：节约用水．
【点评】本题主要考查净化水的方法和节约用水等方面的知识，要树立节约用水
人人有责的理念．
第24页（共36页）23．（4分）核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C H O ．核糖由 3
5 10 5
种元素组成，C和O的原子个数比是 1 ： 1 ；氢元素质量分数为 6.7% （精
确到0.1%）；0.2mol 该物质中约含有 6.02×1 0 2 3 个碳原子．
【考点】DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据核糖的化学式的含义进行分析解答元素组成及C和O的原子个数比
根据化合物中元素的质量分数= ×100%进行分析解
答；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子；据此进行分析解答．
【解答】解：由核糖的化学式是C H O 可知，它是由碳、氢、氧三种元素的组成的；
5 10 5
一个核糖分子是由5个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，故C和O的
原子个数比是5：5=1：1；氢元素质量分数为 ×100%=6.7%；
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个核糖分子中含有5个碳原子，故
0.2mol该物质中约含有碳原子的个数为：0.2mol×5×6.02×1023=6.02×1023．
故答案为：3；1：1；6.7%；6.02×1023．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
24．（8分）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用．
从宏观组成角度看：水是由 氢、氧两种元素 组成的．从微粒构成角度看：水
是由 水分子 构成的．
①
图一是电解水的装置，科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成，
②
电解水的化学符号表达式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，该反应的基本类型是
2 2 2
分解反应 ．电解水实验宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了 原子是
化学变化中最小的粒子 ．
科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．将尖嘴玻璃管
喷出的纯净的氢气点燃，伸入充满氧气的干燥集气瓶中（图二），实验过程中可
③
以观察到的现象是 纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出
大量热；干燥的集气瓶内壁上有一层水雾 ．
第25页（共36页）图一电解水的装置a管内产生氢气，氢能将成为开发新能源的重点，原因是
氢气燃烧产物是水无污染，且放出热量高 ．为减少温室气体排放，可大力开
④
发和利用的新能源还有 潮汐能、太阳能地热能等 （至少一条）．
【考点】71：电解水实验；72：水的组成；74：水的合成与氢气的燃烧；HE：资源综合
利用和新能源开发．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据水的宏观组成和微观构成分析；
根据电解水的反应及微粒的变化分析；
①
根据氢气燃烧的现象回答问题；
②
根据氢气的性质及常见的能源分析．
③
【解答】解： 从宏观组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的．从微粒构成角
④
度看：水是由水分子构成的；
①
电解水生成了氢气和氧气，反应的化学符号表达式是：2H O
2
②
2H ↑+O ↑，该反应有一种物质生成了两种物质，属于分解反应；电解水实验
2 2
宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了原子是化学变化中最小的粒子；
氢气具有可燃性，纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大
量热；干燥的集气瓶内壁上有一层水雾；
③
由于氢气燃烧产物是水无污染，且放出热量高，所以，氢气是一种开发新能源
的重点．为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有潮汐能、太阳
④
能地热能等．
第26页（共36页）故答案： 氢、氧两种元素，水分子； 2H O 2H ↑+O ↑，分解反应，
2 2 2
① ②
原子是化学变化中最小的粒子； 纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，发出淡蓝
色火焰，放出大量热；干燥的集气瓶内壁上有一层水雾； 氢气燃烧产物是水
③
无污染，且放出热量高潮汐能、太阳能、地热能等．
④
【点评】水是一种重要的物质，加强有关水的知识的积累，是解答本类练习题的关
键．
25．（6分）KNO 和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
（g/100g水）
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
依据上表数据，绘制KNO 和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO 溶解度
3 3
曲线的是 m ．（填m或n）
①
70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 不饱和 溶液
（“饱和”或“不饱和”）
②
10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体
的质量为 3. 1 g．
③
由表中数据分析可知，KNO 和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x（g/100g
3
水），则x的取值范围是： 34.0 g ＜ x ＜ 37.0 g
④
若将硝酸钾和氯化钾热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体，
析出的晶体中主要物质是 硝酸钾
⑤
对 的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是 Ⅲ
Ⅰ．只含氯化钠不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
⑥ ⑤
Ⅱ．含有氯化钠又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
Ⅲ．含有氯化钠又含有硝酸钾，两者都达到饱和
Ⅳ．通过上述方法可以将KNO 、KCl完全分离．
3
第27页（共36页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，
氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显； 根据70℃时，硝酸钾的
①
溶解度考虑； 根据10℃时，KCl的溶解度求出，10g水中最多溶解氯化钾的
②
质量； 在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度； 根据硝
③
酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响大小的关系考虑； 运用溶解度受温度影
④ ⑤
响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度影响小的就不会大量
⑥
析出和溶解度的概念解答．
【解答】解： 根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很
大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解
①
度曲线，故填m；
70℃时，硝酸钾的溶解度是138g，该温度下，100g水中最多溶解138g硝酸钾，
所以70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；
②
10℃时，KCl的溶解度是31g，即该温度下，100g水中最多溶解31g，所以10g
水中最多溶解3.1g，所以蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质
③
量为3.1g；
在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g
＜x＜37.0g；
④
硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，降
⑤ 第28页（共36页）温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶
体中主要物质是硝酸钾；
硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶
解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝
⑥
酸钾和氯化钠并且都达到饱和．
故答案为： m； 不饱和； 3.1； 34.0g＜x＜37.0g； 硝酸钾； Ⅲ．
【点评】本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．
26．（8分）二氧化碳若合理利用，也是一种重要的原料，为了缓解温室效应这一
当前突出的环境问题，科学研究人员正为之积极探索．
最近美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的
一氧化碳或甲醇．该转化属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化；其催化
①
剂是两种 金属 （填“金属”或“非金属”）．
有人提出设想：将排放到空气的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有
人担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害，其中
②
酸度增加的原理是 CO +H O ═ H CO （用化学方程式表示），二氧化碳在冰
2 2 2 3
冷的深海中溶解度比在通常状况下水中溶解度 增大 （填：增大、减小、不
变）理由是 气体的溶解度随温度的降低而增大
有的科学家提出：若能以较低成本获取氢气，则可建立如右图所示的二氧化碳
循环流程，
③
a．反应 的化学方程式为：CO +3H CH OH+X，其中 X 的化学式为
2 2 3
H O
2 ②
b．该流程图中除CO 得到循环利用外，人类还要利用的是 镍和钯
2
c．图中的反应 可以说明“光能或电能可以转化为化学能”，上述关系图能反
①
第29页（共36页）映的化学观点或化学思想还有 二氧化碳的转化过程符合质量守恒定律（合
理即可） ．
【考点】4F：混合物的分离方法；6J：催化剂的特点与催化作用；6Q：二氧化碳的化
学性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据有新物质生成的变化是化学变化、由金属元素组成的单质是金属
单质解答；
①
根据二氧化碳和水反应生成碳酸和气体的溶解度随温度的升高而减小解答；
a、根据化学反应前后原子种类和数目不变解答；
②
b、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变可循环使用解答；
③
c、二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化
所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化
有机物和无机物之间也能相互转化．理清图示中的各物质之间的转化关系，分
析其中的变化过程．上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化
碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源．
【解答】解： 二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇有新物质生成是
化学变化，镍和钯都是由金属元素组成的单质是金属单质，故答案：化学；金属
①
二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳是气体的溶解度随温度的升高而减小，
冰冷的海水比通常状况下的水的温度低，温度降低二氧化碳的溶解度增大；故
②
答案：CO +H O═H CO ；减小；气体的溶解度随温度的降低而增大．
2 2 2 3
a、化学反应前后原子种类和数目不变，故答案：H O；
2
b、催化剂在可循环使用，镍和钯是催化剂可循环使用，故答案：镍和钯；
③
c、从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，
液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时
将有机物转化为无机物，水的电解又体现了光能或电能可以转化为化学能，二
氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资
源．故答案：二氧化碳的转化过程符合质量守恒定律（合理即可）．
【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题．二氧化碳虽然能引
起温室效应，但二氧化碳也是一种重要的资源，因为二氧化碳在工业、农业等
多方面应用广泛．
第30页（共36页）三、简答题（本题含3题，共25分）．
27．（9分）实验室有如图所示的实验装置：
写出图中有标号仪器的名称：a 试管 b 铁架台
实验室可以通过多种途径制得氧气，实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物
①
制取氧气，可选择的装置组合是 AC （ 或 AE ） （只写一组），有关反应的化学
②
方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
实验室收集二氧化碳可选用装置 E ，上图所示装置B属于启普发生器简易
装置，使用该装置制二氧化碳时，块状固体应放置在 M 处（填“M”或
③
“N”），选用装置B反应一段时间后，需要停止反应，其操作是 将活塞关闭
实验室要制取0.3moLCO ，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些
2
碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，计算
④
结果精确到0.1g）？（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 据常用仪器回答；
根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收
①
集装置，据反应原理书写方程式；
②
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，根据图示，
块状固体要放在有孔塑料板上，便于和液体分离，若需要停止反应，可关闭活
③
塞，固液分离；
第31页（共36页）据方程式和二氧化碳的物质的量进行计算，并据物质的量和质量之间的关系
进行解答．
④
【解答】解： 标号仪器分别是试管和铁架台；
氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气不易溶
①
于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，化学方程式为：
②
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，根据图示，
块状固体要放在有孔塑料板上，便于和液体分离，若需要停止反应，可关闭活
③
塞，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，从而固液分离，反应停止；
设需要碳酸钙的物质的量为X．
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
④ 3 2 2 2
1 1
X 0.3mol
=
X=0.3mol
CaCO 的质量为0.3mol×100g/mol=30g
3
∴需含CaCO 80%的大理石： =37.5g
3
答：需含CaCO 80%的大理石37.5g；
3
故答案为：
试管；铁架台；
①
AC（或AE）；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
E；M；将活塞关闭；
需要碳酸钙0.3mol，需要含碳酸钙80%的大理石37.5g．
③
【点评】明确气体的发生装置和收集装置选择依据，会根据化学方程式进行计算，
④
考查了学生分析、解决问题的能力．
第32页（共36页）28．（8分）有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设
计了如图所示实验装置探究混合气体的成分．
实验中，若A装置中无水硫酸铜粉末有白色变为蓝色，证明混合气体中含有水
蒸气，该反应的化学方程式 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O
① 4 2 4 2
若B中出现 浑浊 现象，则证明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰
水反应的化学方程式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O
② 2 2 3 2
证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是 D 中黑色粉末变成红色 、 E
中澄清石灰水变浑浊
③
装置C中氢氧化钠的作用是 吸收二氧化碳
若混合气体中含有CO，在F处缺少的实验仪器或采取的措施 用酒精灯将剩
④
余的一氧化碳燃烧掉
⑤
如果将上述装置中的A、B交换，则不能能够检验混合气体中是否含有 水蒸
气 ．
⑥
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据水和硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体进行解答；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
①
根据一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二
②
氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
③
根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
根据一氧化碳有毒进行解答；
④
根据将上述装置中的A、B交换，气体先经过石灰水，所以不能能够检验混合
⑤
气体中是否含有水蒸气进行解答．
⑥
第33页（共36页）【解答】解： 水和硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体，该反应的化学方程
式CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4① 2 4 2
故填：CuSO +5H O═CuSO •5H O；
4 2 4 2
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象，则证明混合气体
中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式 Ca（OH）
②
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故填：浑浊；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是
③
D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊；
故填：D中黑色粉末变成红色；E中澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧
化碳的验证产生干扰，所以装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；
④
故填：吸收二氧化碳；
若混合气体中含有CO，则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造
成污染，因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉；
⑤
故填：用酒精灯将剩余的一氧化碳燃烧掉；
若将装置A、B互换，混合气体首先通入澄清石灰水，不影响混合气体中二氧
化碳的检验，但通过澄清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫
⑥
酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气体中是否含有水，或者说使无色硫酸
铜变蓝色的水是还是澄清石灰水还是来自原混合气体将得不到说明，因此互
换后不能检验混合气体中是否含有水蒸气．
故填：水蒸气．
【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性
质，解题的关键是根据实验装置图结合实验的目的分析各处装置在实验中的
作用，要求同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
29．（8分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一
命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 取5mL5%的过氧化氢溶液于试 溶液中有气泡产生， 过氧化氢分解产生
第34页（共36页）一 管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 氧气，但是反应
比较慢
实验 向盛水的试管中加入二氧化碳 没有明显现象 二氧化锰加入水中
二 锰．伸入带火星的木条 不产生氧气
实验 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液 溶液中有大量气泡产 二氧化锰能加快过
三 的试管中加入二氧化锰，伸入 生，带火星的木条 氧化氢的分解
带火星的木条 迅速复燃
实验总结：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
上述实验中二氧化锰催化作用下过氧化氢快速分解的化学方程式为 2H O
2 2
①
2H O+O ↑
2 2
请你分析：在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 验证
不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气
②
小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催
化剂”的实验总结，她补充设计了两个探究实验，最终会完成了对“命题”的
③
实验证明．
第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和试验后（烘干）进行两次称量，其目
的是 验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变
第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，
向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明
了 验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不改变． ．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据过氧化氢制取氧气的反应解答；
根据在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧
①
化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变．
②
【解答】解： 过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气；
二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，
①
实验一、在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度
②
第35页（共36页）太慢．第二个实验放水，也放二氧化锰，不能放出氧气；实验三，向上述试管中
加入5mL5%过氧化氢溶液，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；有大量气泡产
生，火星的木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气；
为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是
比较二氧化锰反应前后质量是否变化．并且在验证二氧化锰的化学性质是否
改变时，将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气．
故答案： 2H O 2H O+O ↑； 验证不是水分解产生氧气而是过氧化
2 2 2 2
① ②
氢分解产生氧气； 验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变； 验证二氧
化锰在化学反应前后化学性质不改变．
③ ③
【点评】在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还
要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．只有这两条都不变，才是催化
剂．
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日期：2018/12/26 16:47:08；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第36页（共36页）
