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2014年上海市松江区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（3分）属于化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．浓盐酸易挥发
C．氯化钠易溶解 D．碳酸易分解
3．（3分）工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na CrO ），其中Cr元素的化合价为（
2 4
）
A．+1价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
4．（3分）生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是（ ）
A．石碱 B．淀粉 C．酒精 D．甲烷
5．（3分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO ），碘酸钾属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．冰和干冰 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．水和双氧水
7．（3分）观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是（ ）
A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射
8．（3分）化学实验室中一般用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，如AgNO ．
3
AgNO 见光分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
3
A．SO B．NO C．NH D．N
2 2 3 2
9．（3分）如图，化学实验基本操作中，正确的是（ ）
第1页（共30页）A． 向试管中加入锌粒 B． 过滤
C． 检查装置气密性 D． 点燃酒精灯
10．（3分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．食盐水用于清洗伤口
B．氢气可用于冶炼金属
C．稀有气体制成多种用途的电光源
D．碳酸钾是一种常用的氮肥
11．（3分）工业上通过反应SiO +2C Si+2CO↑将自然界中二氧化硅转化为硅
2
该反应中（ ）
A．一氧化碳作还原剂B．二氧化硅发生了氧化反应
C．二氧化硅是氧化剂D．碳发生了还原反应
12．（3分）化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
B．CuSO •5H O CuSO +5H O
4 2 4 2
C．3Fe+2O Fe O
2 3 4
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
13．（3分）关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
14．（3分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．18g H O中含有1mol氢
2
B．1mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠
第2页（共30页）C．C 的摩尔质量为720
60
D．1mol O 中约含有1.806×1024个氧原子
3
15．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca（OH） 、NaNO B．NaCl、K CO 、H SO
2 3 2 3 2 4
C．HCl、BaCl 、CuSO D．KNO 、NaOH、Na CO
2 4 3 2 3
16．（3分）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： CuCl 溶液、 稀盐酸、 硫
2
酸钠溶液、 氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出
① ② ③
来的先后顺序是（ ）
④
A． B． C． D．
17．（3分）除去杂质的方法错误的是（ ）
①②④③ ①④②③ ④①②③ ②③①④
物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法
A CO（CO ） 通过足量氢氧化钠溶液
2
B NaOH（Na CO ） 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C C（CuO） 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）现有NaOH、CuO、Na CO 三种物质，分别与其他物质反应，都有同一
2 3
物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO B．H O C．NaCl D．Na SO
2 2 2 4
19．（3分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A B C D
A．用木炭还原氧化铜
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧
D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
第3页（共30页）20．（3分）取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含0.2mol
HCl），恰好完全反应．原混合物中氧元素的物质的量是（ ）
A．大于0.1mol B．小于0.1mol C．0.1mol D．0.05mol
七．填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）人类离不开水，自来水生产中通入氯气的作用是 ；家用净水器
中装有活性炭，是因为它具有 性．
图一是电解水的实验装置，电源A端是 极，此反应的化学方程式为
．
图二是水电解的微观示意图，能正确表示反应过程的顺序是 ，其中元素
以游离态存在的图示是 ．（填写图示序号）
此实验可以得出如下结论： ．
22．（4分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于
P点．
根据图示回答：
P点的含义是 ；
在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶
①
液的方法是 ；
②
t ℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为 g；
2
将t ℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小
③ 1 2
关系是 （填选项序号）
④
Ⅰ．a＞b=cⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．
第4页（共30页）23．（8分）根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
描述实验a中的实验现象 ．
要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）．
①
在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，
②
为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
③
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分
4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录
④
于如表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 25 16.75
第2次 25 13.5
第3次 25 m
第4次 25 12.0
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
第5页（共30页）24．（5分）结合图示实验装置，回答下列问题（本题的所有夹持仪器均已省略）
图中仪器a的名称： ．
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的装置组合是
①
（填编号），该反应的化学方程式是 ．
②
实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是 ．（填编
号）该反应的化学方程式是 ．
③
25．（4分）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，
取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）
根据上述实验推断：
蓝色沉淀是 ．
原混合物 A 中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能是
①
和 ．
②
26．（10分）验证某混合气体含有CO和H ，并除去含有的少量CO 杂质．甲同学
2 2
进行了如下实验：
第6页（共30页）A中氢氧化钠溶液的作用是 ，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C
中黑色氧化铜变 ，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程
①
式 ．
乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有 H ，他改进实验后证明了混
2
合气体中含有H ．请写出乙同学的实验改进方法和现象 ．从环境保护
② 2
角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 ．
丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白
处：
③
实验操作过程 实验现象 实验结论
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 产生白色沉淀 溶液中含
溶液 Na CO
2 3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清 溶液呈红色 溶液中含
液中加入 溶液． NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成 （写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论．写出
相应的化学方程式为： ．
第7页（共30页）2014 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式
存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存
在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的
元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
2．（3分）属于化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠易潮解 B．浓盐酸易挥发
C．氯化钠易溶解 D．碳酸易分解
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、氢氧化钠潮解是吸收水分溶解的过程，没有新物质生成，属于物理
变化，所以氢氧化钠易潮解属于物理性质，故A错；
第8页（共30页）B、浓盐酸挥发是挥发出氯化氢气体，没有新物质生成，属于物理变化，所以浓盐
酸易挥发属于物理性质，故B错；
C、氯化钠溶于水属于简单的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，所以氯化钠
易溶解属于物理性质，故C错；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，属于化学变化，所以碳酸易分解属于化学性质，
故D正确。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．（3分）工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na CrO ），其中Cr元素的化合价为（
2 4
）
A．+1价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钠（Na CrO ）的化学
2 4
式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答．
4．（3分）生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是（ ）
A．石碱 B．淀粉 C．酒精 D．甲烷
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、石碱是十水合碳酸钠的俗称，其化学式为：Na CO •10H O．虽然含
2 3 2
有碳元素，但不属于有机物，故A符合题意；
B、淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，其中含有碳，属于有机物，故B不符合题意；
第9页（共30页）C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，其中含有碳，属于有机物，故C不符合题意；
D、甲烷由碳和氢元素组成，属于有机物，且属于最简单的有机物，故D不符合题
意；
故选：A。
【点评】根据有机物的特点进行判断，看是否含有碳元素，再结合特殊情况进行判
断．
5．（3分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO ），碘酸钾属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答．
【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成
的化合物属于盐。
故选：D。
【点评】此题主要考查物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐的概念是解题的关键．
6．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．冰和干冰 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误；
① ②
B、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；
C、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确；
D、水和双氧水均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
①
第10页（共30页）形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
7．（3分）观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是（ ）
②
A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8．（3分）化学实验室中一般用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，如AgNO ．
3
AgNO 见光分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
3
A．SO B．NO C．NH D．N
2 2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物
是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前
AgN0 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO 和NH ．
3 2 3
【解答】解：A、AgN0 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S0 ，故A错
3 2
误；
B、AgN0 中存在银、氮、氧三种元素，N0 又有刺激性气味，所以有可能，故B正
3 2
确；
C、AgN0 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH ，故C错误；
3 3
第11页（共30页）D、N 无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
2
故选：B。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖
掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要
学会用排除法做选择题．
9．（3分）如图，化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 向试管中加入锌粒 B． 过滤
C． 检查装置气密性 D． 点燃酒精灯
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据大的固体颗粒向试管中盛装的方法考虑；
B、过滤实验要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁；
C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
D、根据酒精灯的点燃方法考虑．
【解答】解：A、大的固体颗粒向试管中盛装的方法，先将试管横放，用镊子将锌粒
放在试管口，再将试管竖起，故A错；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，滤纸低于漏斗边缘，滤
液低于滤纸边缘，故B错；
C、在检查装置气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，观察到
有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾。
故选：C。
第12页（共30页）【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是同学们必
须具备的能力．
10．（3分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．食盐水用于清洗伤口
B．氢气可用于冶炼金属
C．稀有气体制成多种用途的电光源
D．碳酸钾是一种常用的氮肥
【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途；9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
判断即可．
【解答】解：A、食盐水用于清洗伤口，故选项说法正确；
B、氢气具有还原性，可用来冶炼金属，故选项说法正确；
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，故
选项说法正确；
D、碳酸钾中含有钾元素，是一种常用的钾肥，故选项说法错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
11．（3分）工业上通过反应SiO +2C Si+2CO↑将自然界中二氧化硅转化为硅
2
该反应中（ ）
A．一氧化碳作还原剂
B．二氧化硅发生了氧化反应
C．二氧化硅是氧化剂
D．碳发生了还原反应
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据氧化反应：物质得到氧的反应，该物质称为还原剂；还原反应：物质失
去氧的反应，该物质称为氧化剂进行解答．
【解答】解：A、氧化剂和还原剂均指反应物，所以一氧化碳不是还原剂，故A错误；
第13页（共30页）B、二氧化硅在该反应中失去氧，发生的是还原反应，故B错误；
C、二氧化硅在该反应中失去氧，所以它是氧化剂，故C正确；
D、碳在该反应中得到了氧，发生的是氧化反应，故D错误；
故选：C。
【点评】氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂这四个概念一定要分清．
12．（3分）化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
B．CuSO •5H O CuSO +5H O
4 2 4 2
C．3Fe+2O Fe O
2 3 4
D．2Mg+CO 2MgO+C
2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先判断化学方程式书写是否正确，判断时从以下几个方面，如反应原理、
反应物和生成物的化学式书写、反应条件、沉淀和气体符号是否正确，然后判
断反应类型，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质
和一种化合物的反应．
【解答】解：A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，生成物的化学式错误；
B、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
D、反应物一种是单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，符合
置换反应的概念，方程设计书写正确；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后根据方程式的书写规
则和置换反应的定义进行分析判断．
13．（3分）关于中和反应的说法，错误的是（ ）
A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀解答
第14页（共30页）B、运用中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物解答；
C、运用中和反应会放出热量解答；
D、运用两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应解答
【解答】解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，盐有可能是沉淀，如氢
氧化钡和稀硫酸硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A说法错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，水就属氧化物，故B说法正确；
C、中和反应会放出热量，故C说法正确；
D、中和反应酸和碱属化合物，生成的盐和水也是化合物，两种化合物相互交换成
分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故D说法正确；
故选：A。
【点评】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，反应放热，属复分解反应，生
成的盐可能溶于水也可能不溶，比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀
和水，平时要注意有特殊现象的化学反应．
14．（3分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．18g H O中含有1mol氢
2
B．1mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠
C．C 的摩尔质量为720
60
D．1mol O 中约含有1.806×1024个氧原子
3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据摩尔质量的概念和水的构成分析判断；
B、根据构成物质的微粒分析判断；
C、根据摩尔质量的单位分析判断；
D、根据阿伏伽德罗常数的内容进行分析判断．
【解答】解：A、1mol H O的质量是18g，含有2mol的氢原子，故A错误；
2
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，钢珠不是构成物质的微粒，故B错误；
C、摩尔质量有单位，是g/mol，故C错误；
D、由于每个O 分子是三个氧原子构成的，所以，1mol O 中约含有1.806×1024个
3 3
氧原子，故D正确。
第15页（共30页）故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
15．（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCl、Ca（OH） 、NaNO B．NaCl、K CO 、H SO
2 3 2 3 2 4
C．HCl、BaCl 、CuSO D．KNO 、NaOH、Na CO
2 4 3 2 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、因HCl和Ca（OH）在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不
2
能大量共存，故选项错误；
B、因K CO 和H SO 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能
2 3 2 4
大量共存，故选项错误；
C、因BaCl 和CuSO 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量
2 4
共存，故选项错误；
D、因KNO 、NaOH、Na CO 在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能
3 2 3
够在溶液中大量共存，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
16．（3分）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： CuCl 溶液、 稀盐酸、 硫
2
酸钠溶液、 氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出
① ② ③
来的先后顺序是（ ）
④
A． B． C． D．
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
①②④③ ①④②③ ④①②③ ②③①④
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】可根据物质的物理性质和化学性质进行分析判断．有些物质的水溶液呈
现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质，如氯化铜溶液呈蓝
色．由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此可以由铜盐溶液来确定碱溶
第16页（共30页）液．同时也可以利用已知的生成物来进行鉴别．
【解答】解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确定出氯化铜溶
液；
由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液
取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠
溶液；
由于稀盐酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧
化铜反应，盐酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是 。
故选：B。
①④②③
【点评】不用任何试剂进行鉴别的题型常用的方法是特征现象法：根据待测物质
的特殊物理性质（如溶液的颜色、挥发性等）先鉴别出一种物质，再借用这种鉴
出物做试剂鉴别其它物质．这种方法可概括为：观察﹣借用﹣再借用．
17．（3分）除去杂质的方法错误的是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法
A CO（CO ） 通过足量氢氧化钠溶液
2
B NaOH（Na CO ） 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C C（CuO） 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验
与除杂方法；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶
2
液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确；
B、NaOH和Na CO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
2 3
第17页（共30页）不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有
引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分
离除杂，故选项所采取的方法正确；
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（3分）现有NaOH、CuO、Na CO 三种物质，分别与其他物质反应，都有同一
2 3
物质X生成，则X的化学式可能是（ ）
A．CO B．H O C．NaCl D．Na SO
2 2 2 4
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据CuO、Na CO 、NaOH三种物质的构成微粒及组成元素，利用它们的
2 3
化学性质来分析可能的产物来推测得到的同一种生成物．
【解答】解：因四种物质没有完全相同的阴阳离子，但四种物质都含有O元素，根
据它们能发生的复分解反应可知，CuO、Na CO 、NaOH分别与酸发生反应生
2 3
成水，
故选：B。
【点评】本题较难，学生需熟悉物质的组成和构成，并熟悉常见物质的化学性质，
本题中还要注意分别与其它物质反应可能会得到同种生成物这一信息．
19．（3分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A． 用木炭还原氧化铜
第18页（共30页）B． 等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C． 镁在氧气中燃烧
D． 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与
否进行判断，其中的变化是：用木炭还原氧化铜质量减少；镁的活动性比锌强
且金属等质量，酸足量；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；镁在氧气中燃
烧，各元素质量不变，据此分析选项即可；
【解答】解：
A、用木炭还原氧化铜质量减少，反应完则质量不变，故图象反映错误；
B、镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量，所以根据生成的氢气=
，可推测镁产生的氢气较多；但镁的活动性比
锌强所以反应速度更快一些，故图象反映错误；
C、镁在氧气中燃烧，镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，消耗的镁比氧
气多，所以应该是剩余的氧气多。故图象反映错误；
第19页（共30页）D、双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，只是反
应速率加快，故图象反映正确；
故选：D。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中
的变化过程是正确答题的根本．
20．（3分）取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物，加入适量稀盐酸（含0.2mol
HCl），恰好完全反应．原混合物中氧元素的物质的量是（ ）
A．大于0.1mol B．小于0.1mol C．0.1mol D．0.05mol
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl +H O；
2 2
碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
由反应的化学方程式可知，氧化钙和氯化氢反应时，物质的量之比是1：2，碳酸钙
和稀盐酸反应时，物质的量之比是1：2，
可以假设0.2molHCl完全和氧化钙或碳酸钙反应，从而可以判断原混合物中氧元
素的物质的量的范围．
【解答】解：假设0.2mol HCl完全和氧化钙反应，那么氧化钙的物质的量是
0.1mol，0.1mol氧化钙中氧元素的物质的量是0.1mol，
假设0.2molHCl完全和碳酸钙反应，那么碳酸钙的物质的量是0.1mol，0.1mol碳
酸钙中氧元素的物质的量是0.3mol，
因为0.2mol氯化氢既消耗氧化钙，也消耗碳酸钙，所以原混合物中氧元素的物质
的量应该是大于0.1mol，小于0.3mol。
故选：A。
【点评】解答本题时，要分析出氯化氢与氧化钙、碳酸钙完全反应时，物质之间的
物质的量的关系，再根据化学方程式可以判断原混合物中氧元素的物质的量．
七．填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）人类离不开水，自来水生产中通入氯气的作用是 消毒杀菌 ；家用
净水器中装有活性炭，是因为它具有 吸附 性．
图一是电解水的实验装置，电源A端是 正 极，此反应的化学方程式为 2H O
2
第20页（共30页）2H ↑ +O ↑ ．
2 2
图二是水电解的微观示意图，能正确表示反应过程的顺序是 bc a ，其中元素以
游离态存在的图示是 a ．（填写图示序号）
此 实 验 可 以 得 出 如 下 结 论 ： 水 是 由 氢 、 氧 元 素 组 成 的 ．
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；B3：微粒观点及模型
图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】氯气具有杀菌性；活性炭具有吸附性；电解水时，要给水通直流电，正极产
生的氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，质量比是8：1，可以简单记忆为：正
氧负氢一比二；根据化学变化的实质进行分析；根据电解水的实验进行分析总
结．
【解答】解：氯气具有杀菌性，能起到杀菌消毒的作用；活性炭具有吸附性，能吸附
色素和异味；与电源A端相连的试管内得到的气体体积较小，说明是氧气，说
明A端是正极；电解水反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
由化学变化的实质可知，在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的
分子．所以，其中反应过程的正确顺序是bca；
电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是一种氧化
物．
故答案为：（1）消毒杀菌；
第21页（共30页）（2）吸附；
（3）正极；
（4）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（5）bca；
（6）a；
（7）水是由氢、氧元素组成的（或化学反应中分子可以再分，原子重组）．
【点评】本题考查了水的电解，完成此题，可以依据题干提供的信息进行．
22．（4分）如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于
P点．
根据图示回答：
P点的含义是 在 t ℃时， a 、 c 物质的溶解度相等，均为 20 g ；
1
在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶
①
液的方法是 升高温度 ；
②
t ℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为 9 0 g；
2
将t ℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小
③ 1 2
关系是 Ⅳ （填选项序号）
④
Ⅰ．a＞b=cⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
根据c的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液、饱和溶液的转化方法分析解
①
答；
②
第22页（共30页）根据溶液、溶剂、溶质三者之间的质量关系分析解答；
根据溶解度曲线可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小．
③
【解答】解： 从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在
④
t ℃时溶解度相等，均为20g；
1 ①
c的溶解度随温度升高而减小；升高温度可以把c物质的不饱和溶液变成饱和
溶液；
②
t ℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，可溶解30ga物质；所以溶液质量
2
为30g+60g=90g；
③
t ℃时a、b、c三种物质的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
2
故答案为： 在t ℃时a、c物质的溶解度相等，均为20g；
④ 1
升高温度；
①
90g；
②
Ⅳ．
③
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的
④
转化，能较好的培养学生分析、解决问题的能力．
23．（8分）根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
描述实验a中的实验现象 铜片表面有银白色物质析出 ．
要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 a 、 b （填实验序号）．
①
在 c 实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ZnSO ，可能有的溶质是
② 4
H SO ，为了确定可能有的溶质，可加入 Ⅱ、Ⅳ （填选项序号）
③ 2 4
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分
4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录
④
于如表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第23页（共30页）第1次 25 16.75
第2次 25 13.5
第3次 25 m
第4次 25 12.0
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 1 2 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；85：金属的化学性质；G6：根据化学反
应方程式的计算．
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【专题】524：金属与金属材料；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动
性越强，据此进行分析判断．
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成
氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这
一规律对问题进行判断分析即可．
【解答】解：
由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜
溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
①
用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是a，因为由a知铜能置换出硝酸银
中的银，说明活动性铜＞银，b中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞
②
铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
在c锌粒和稀硫酸反应，实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ZnSO ，如果
4
稀硫酸过量，则可能有的溶质是 H SO ．因为稀硫酸与氢氧化铜反应，现象明
③ 2 4
显：氢氧化铜固体逐渐消失，溶液变为蓝色；稀硫酸与锌粒有气体生成．而如果
加入氯化钡，H SO 和ZnSO 都会与之反应生成白色沉淀；如果为氢氧化钠溶
2 4 4
液，都无现象．
故为了确定可能有的溶质，可加入：氢氧化铜或锌粒．
Ⅰ．上述表格中数据，可推测m的值为 12g；
Ⅱ．设H SO 的质量为x．第一次反应的锌的质量为20g﹣16.75g=3.25g
④ 2 4
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
第24页（共30页）65 98
3.25g x
则 ，解得x=4.9g
则 =19.6%
故答案为：
铜片表面有银白色物质析出；
a、b；
①
ZnSO ；H SO ；Ⅱ、Ⅳ；
② 4 2 4
Ⅰ． 12；Ⅱ．19.6%．
③
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的
④
金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类
问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的
那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两
种金属的单质进行反应．
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（5分）结合图示实验装置，回答下列问题（本题的所有夹持仪器均已省略）
图中仪器a的名称： 锥形瓶 ．
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，该方法制取氧气的装置组合是 AH 或
①
②
第25页（共30页）CH （填编号），该反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是 D ．（填编
号）该反应的化学方程式是 CaCO +2HCl ═ CaC1 +H O+CO ↑ ．
③ 3 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
①
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
②
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
③
化碳；
不同的实验装置，功能不同．
【解答】解： 仪器a是锥形瓶，常用作反应容器，
故填：锥形瓶；
①
实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用 A或C装置作为
发生装置；
②
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，但是E或F装置不能用来
收集氧气；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即可以用H装置收集；
该反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
故填：AH或CH；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
实验室制取二氧化碳，能控制反应的发生或停止的发生装置是D装置，该反应
的化学方程式为：
③
CaCO +2HCl═CaC1 +H O+CO ↑；
3 2 2 2
第26页（共30页）故填：D；CaCO +2HCl═CaC1 +H O+CO ↑．
3 2 2 2
【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，
要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶
性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
25．（4分）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究其组成，
取适量混合物A进行如下实验：（假设每一步均恰好完全反应）
根据上述实验推断：
蓝色沉淀是 C u （ OH ） ．
2
原混合物 A 中一定含有的一种物质是 NaOH ；另外两种物质可能是
①
CuSO 和 N a SO 和 CuSO 和 NaNO ．
② 4 2 4 4 3
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据混合物A加入水后生成蓝色沉淀，可知固体A中含有可溶性的铜盐，
由于混合物加水后生成的无色溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体
A中一定含有钠元素，而固体混合物A是由一种可溶性碱和两种可溶性盐组
成的，所以A中的可溶性碱是氢氧化钠，另一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸
钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡沉淀，然后将推出的各种
物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：混合物A加入水后生成蓝色沉淀，可知固体A中含有可溶性的铜盐，
由于混合物加水后生成的无色溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体
A中一定含有钠元素，而固体混合物A是由一种可溶性碱和两种可溶性盐组
成的，所以A中的可溶性碱是氢氧化钠，另一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸
钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡沉淀，通过推导可知固体
混合物A含有氢氧化钠、铜离子、硫酸根离子或硝酸根离子、钠离子（也可以没
有），所以固体混合物中一定含有氢氧化钠，另外两种物质可能是硫酸铜和硫
酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硝酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸铜，生成的蓝色沉淀是
第27页（共30页）氢氧化铜沉淀．
故答案为： Cu（OH） ；
2
NaOH；CuSO 和Na SO 、CuSO 和NaNO 、Cu（NO ）和Na SO 、CuSO 和Cu
① 4 2 4 4 3 3 2 2 4 4
（NO ） ．
② 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，推出的答案只要符合题意即可，注意答案的多
样性．
26．（10分）验证某混合气体含有CO和H ，并除去含有的少量CO 杂质．甲同学
2 2
进行了如下实验：
A中氢氧化钠溶液的作用是 除去二氧化碳 ，B中浓硫酸的作用是吸收水分
观察到C中黑色氧化铜变 变红 ，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的
①
化学方程式 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有 H ，他改进实验后证明了混
2
合气体中含有H ．请写出乙同学的实验改进方法和现象 在 C 和 D 之间加无
② 2
水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色 ．从环境保护角度，该实验中最后导出的尾
气处理方法是 点燃或收集 ．
丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白
处：
③
实验操作过程 实验现象 实验结论
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 产生白色沉淀 溶液中含
CaCl 溶液 Na CO
2 2 3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清 溶液呈红色 溶液中含
液中加入 酚酞 溶液． NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成 CuSO （写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论．写
4
出相应的化学方程式为： 2NaOH+CuSO ═ C u （ OH ） ↓ +N a SO ．
4 2 2 4
第28页（共30页）【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 考虑氢氧化钠溶液的作用、浓硫酸的作用、C中黑色氧化铜与CO和H
2
反应，考虑澄清石灰水变浑浊原因：石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生；
①
C中黑色氧化铜与H 反应会生产水分，改进实验后用硫酸铜粉末证明了混合
2
气体中含有H ：无水硫酸铜变蓝色，说明有水产生；从环境保护角度，考虑该
② 2
实验中最后导出的尾气处理方法；
根据物质的性质可以判断鉴别物质的方法．根据实验现象和实验结论，推测加
入的试剂；
③
【解答】解：已知“某混合气体含有CO和H ，并除去含有的少量CO 杂质”．则
2 2
进行实验：
因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，所以A中氢氧化钠溶液的作用是除去二
氧化碳，B中浓硫酸的作用是吸收水分，干燥作用；观察到C中黑色氧化铜变
①
变红，D中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生白色
沉淀，故可写出D中反应的化学方程式为：CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
因为“无水硫酸铜变蓝色，说明有水产生”，实验改进方法和现象在C和D之
间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色，则说明有水生成．从环境保护角度（一
②
氧化碳有毒），则该实验中最后导出的尾气处理方法是点燃或收集；
对A装置反应后的溶液成分进行验证，根据实验现象和实验结论，推测加入的
试剂：考虑碳酸钠与氯化钙溶液反应产生白色沉淀；考虑氢氧化钠溶液为碱性
③
使无色酚酞溶液变红色，故：
实验操作过程 实验现象 实验结论
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 产生白色沉淀 溶液中含
CaCl 溶液 Na CO
2 2 3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清 溶液呈红色 溶液中含
液中加入 酚酞溶液． NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成CuSO ，也可得出Ⅱ中相同的结论，因为硫酸铜溶液与
4
氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，故可写出相应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+Na SO ．
4 2 2 4
故答案为：
第29页（共30页）除去二氧化碳；变红；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色；点燃或收集．
①
②
实验操作过程 实验现象 实验结论
③
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 产生白色沉淀 溶液中含
CaCl 溶液 Na CO
2 2 3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清 溶液呈红色 溶液中含
液中加入 酚酞溶液． NaOH
CuSO ． 2NaOH+CuSO ═Cu（OH） ↓+Na SO ．
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【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实
验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
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日期：2018/12/26 16:35:00；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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