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2014年上海市杨浦区中考化学二模试卷
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）
1．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性
2．（1分）下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（ ）
A．铁丝编成铁网 B．冰块制成冰雕
C．石油制成布料 D．木板制成桌椅
3．（1分）下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣﹣2个氧原子 B．Ca﹣﹣钙元素
2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷 D．2H O﹣﹣2个水分子
2 5 2
4．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（1分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
6．（1分）以下是几个常见实验的注意事项：
在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
①
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，
②
它们的目的都是为了防止（ ）
③
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
7．（1分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
8．（1分）弄清概念是学好化学的前提，以下说法不正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表
第1页（共45页）示
B．摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示
C．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
9．（1分）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（
）
A．CaCl B．SiO C．H O D．Fe O
2 2 2 2 3
10．（1分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．Ca0 氧化钙 熟石灰
C．Na CO 碳酸钠 纯碱
2 3
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
11．（1分）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．实验室制备CO ：CaCO CaO+CO ↑
2 3 2
C．盐酸除铁锈：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O
2 3 3 2
D．CO 通入CaCl 溶液中：CO +CaCl +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 2 3
12．（1分）下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
13．（1分）关于某反应微观示意图的说法正确的是（“ ”和“ ”分别表示两
种 不 同 原 子 ） （ ）
第2页（共45页）A．该反应中有两种化合物
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
14．（1分）如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错
误的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、
乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表
面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
16．（1分）清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是（ ）
A．稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗
B．稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗
C．蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗
D．蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗
17．（1分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
第3页（共45页）A． 收集H
2
B． O 验满
2
C． 配制20%的Ca（OH）溶液
2
D． 除去CO中的CO
2
18．（1分）化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变
化，其中无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
19．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（
）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
第4页（共45页）D．点燃H 和O 的混合气体可能发生爆炸，则H 点燃前必须检验纯度
2 2 2
20．（1分）下列各组物质能按如图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入
瓶中时，U形管中的液面发生了明显变化，若a处液面升高，则符合此现象的
物质组合是（ ）
液体 物质
A NaOH溶液 SO 气体
2
B 水 氯化钠
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 纯碱
A．A B．B C．C D．D
21．（1分）某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只
含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
A．一定是纯净物
B．一定是CO和CO 的混合物
2
C．该气体最多的可能组成的2种
D．该气体最多的可能组成有3种
22．（1分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A． B． C． D．
23．（1分）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
①② ②③ ①③ ①②③
A．Na CO 、稀H SO 、稀HCl、KNO
2 3 2 4 3
B．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
C．NaOH、Na CO 、酚酞、CaCl
2 3 2
第5页（共45页）D．CuSO 、NaOH、BaCl 、NaCl
4 2
24．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．将水通电电解一段时间
二、填空题（本题共44分）
25．（10分）Ⅰ．了解物质的用途可以帮助我们更好的生活．请按下列要求选择合
适的物质，用其编号填空．
氧气 稀硫酸 氯化钠 硝酸钾 干冰 生石灰
（1）能支持燃烧的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（2）用来腌制食品的是 ；
（3）用来除铁锈的是 ；
（4）在农业上做复合肥料的是 ；
（5）可用于人工降雨的是 ；
（6）常用作食品干燥剂的是 ．
Ⅱ．选择合适操作或仪器的序号填空．
坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ；
① ② ③ ④ ⑤
（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ；
（3）除去CaCO 固体中的Ca（HCO ） ，操作是 ；
3 3 2
（4）量取8.8mL的H O，应选择 ．
2
26．（6分）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）写出电解水的化学反应方程式 ．
第6页（共45页）（2）此实验说明参加化学反应的最小微粒是 ．此实验能证明水是由氢氧
两种元素组织，其理由是 ．
（3）若将质量分数为2%的NaOH溶液50g进行电解，当溶液中NaOH的质量分
数增加到4%时停止电解，溶液的pH比电解前 （填“变小”、“不变”
“变大”），产生O 的物质的量为 mol．（精确到0.1）
2
（4）写出实验室用水鉴别的一组物质 ．
27．（4分）甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t ℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
1
（2）使t ℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
3
（3）t ℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量
1
为 g．
（4）将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量关系为
3 2
（填字母）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法确定．
28．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下
两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→
称量→溶解→装瓶
第7页（共45页）实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以及泥沙
2 2
等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，水 mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 。
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为 。
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 。
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥。
29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要
成分为BaCO ）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
3
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ．气体X的化学式为 ．若所得滤
液1仍浑浊，则应采取的操作是 ；
（2）操作Y的名称是 滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ．洗
涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 （填字母）
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液．
30．（6分）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净干燥的CO ．
2
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO
2
（1）写出装置 中制取二氧化碳的化学方程式 ，该二氧化碳气体含有氯
化氢气体和 （填化学式）杂质．
①
第8页（共45页）（2）若缺少装置 ，则装置 中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表
示） ．
② ③
（3）若将装置 做在装置 前面，产生的后果是 ．
（4）在装置 中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是 ．
④ ③
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的 ．
⑤
31．（7分）用如图装置及药品进行实验．
（1）装置A中发生反应的化学方式为 ．在装置 中观察到不断有气
泡产生．
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为 ．
（3）装置C中实现现象是 ，在该反应中氧化铜做 剂．装置C中的
固体质量在反应前后 （填减少或增加）．
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危
险，原因是（要化学方程式表示） ．
三、实验题
32．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题．
第9页（共45页）（1）图1中标有 的仪器名称是 ．
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从 E装置的
①
（选“a”“b”）端通入，实验室还可以利用A和 （选填“B”、“C”
或“D”）装置组合制取氢气，你选择的理由是 ．
（3）利用图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入
空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色
火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃
烧，观察到 火焰．写出硫燃烧的化学方程式 ，硫燃烧的剧烈程
度与 有关．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸
钠（Na SO ）和水，该反应的化学方程式为 ．
2 3
33．（9分）（1）将二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中，未观察到明显变化，其
原因是 ，请写出该反应的化学方程式 ．我能证明它们发生了化
学反应．
（2）实验设计思路一：可以证明反应物 （填化学式）减少，该物质的减少可
以通过密闭容器内 减少来证明．
（3）实验设计思路二：可以证明有新物质的生成，你证明的新物质是 （填
化学式）．你可以用三种方法证明：取上述溶液分别于三支试管中，滴加HCl、
和 溶液（要求用三种不同物质类别填写化学式），对应实验现象
、 和有白色沉淀产生．
34．（10分）松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食
盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，
再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
第10页（共45页）（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式 ，水能持续保持沸
腾，其原因是 ．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为
色．
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质 ．可能还含有其它溶质，但不可能
Ca（OH） 与Na CO 同时存在，理由是 （用化学方程式表示）．
2 2 3
（4）你认为可能含有的溶质 ，并用实验证明．
实验步骤 实验现象
（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ．
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型 ．
四、计算题（本题共5分）
35．（5分）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，
固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成
沉淀0.1mol．计算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．
第11页（共45页）2014 年上海市杨浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1分，共24分）
1．（1分）下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
A．颜色、状态 B．溶解性 C．密度、硬度 D．可燃性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物理性质与化学性质的定义判断，物理性质是指不需发生化学变化
就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．
【解答】解：A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所以
错误。
B、溶解是物理变化，溶解性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所
以错误。
C、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，所以错误。
D、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质，所以正确。
故选：D。
【点评】理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理
解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所
在．
2．（1分）下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（ ）
A．铁丝编成铁网 B．冰块制成冰雕
C．石油制成布料 D．木板制成桌椅
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、铁丝编成铁网只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变
第12页（共45页）化，故A错；
B、冰块制成冰雕只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错
C、石油制成布料生成了新物质，属于化学变化，故C正确；
D、木板制成桌椅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣﹣2个氧原子 B．Ca﹣﹣钙元素
2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷 D．2H O﹣﹣2个水分子
2 5 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式．
【解答】解：A、O ﹣﹣2个氧原子，说法错误，表示的是氧气的化学式，右下角2的
2
意义是一个氧分子中含有两个氧原子，故A错误；
B、Ca﹣﹣钙元素，化学用语与含义相符，故B正确。
C、P O ﹣﹣五氧化二磷，化学用语与含义相符，故C正确；
2 5
D、2H O﹣﹣2个水分子，化学用语与含义相符，故D正确；
2
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
4．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
第13页（共45页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
5．（1分）将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】A、根据汽油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据高锰酸钾在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫
做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中
是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误。
B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误。
C、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确。
D、高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是
紫红色，所以错误。
故选：C。
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结
合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质
的溶解性是解题的关键，另外，还要注意溶液的颜色问题．
6．（1分）以下是几个常见实验的注意事项：
在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水
①
② 第14页（共45页）氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，
它们的目的都是为了防止（ ）
③
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
【考点】4A：给试管里的固体加热；68：氧气的化学性质；6G：制取氧气的操作步骤
和注意点．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】 在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底
部，引起试管炸裂；
①
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂
瓶底；
②
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了
防止水倒流入试管，引起试管破裂．
③
【解答】解： 在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试
管底部，引起试管炸裂；
①
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂
瓶底；
②
氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了
防止水倒流入试管，引起试管破裂，所以：
③
A、水倒流是不完全正确的；
B、温度过高是错误的；
C、容器破裂是正确的；
D、反应过慢是错误的。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握实验中的一些注意现象是同学们必须
做到的．
7．（1分）日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
第15页（共45页）【考点】9O：海水晒盐的原理和过程．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据氯化钠的溶解度分析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化
并不明显，利用此知识分析即可．
【解答】解：
A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误。
B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误。
C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发导致的，故此选项正确。
D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用氯化钠的溶解度随温
度变化不明显的知识解决．
8．（1分）弄清概念是学好化学的前提，以下说法不正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目微粒的集合体，用符号“n”表
示
B．摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示
C．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示
D．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的量、摩尔、摩尔质量的概念或含义，进行细致地分析判断即可．
【解答】解：A．物质的量是一个基本物理量，其符号为n，实际上表示含有一定数
目粒子的集体。因此，该选项的说法是正确的。
B．因为国际单位制（SI）的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学
温度、物质的量和发光强度，而摩尔仅仅是其中一个物理量（即物质的量）的
单位而已，其符号为mol．因此，该选项的说法是错误的。
C．摩尔质量是指单位物质的量（即每摩尔）的物质所具有的质量，其符号为M．
因此，该选项的说法是正确的。
D．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”
表示。因此，该选项的说法是正确的。
第16页（共45页）故选：B。
【点评】对于概念性或理论性的考题来说，解答时，一定要根据它们的概念和内涵
等知识，逐一印证分析，并细心地推断才可．
9．（1分）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（
）
A．CaCl B．SiO C．H O D．Fe O
2 2 2 2 3
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据给定元素在自然界中的存在形式来分析判断。
【解答】解：氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中，硅元素既有游离态也
有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元
素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在，而由于矿石样本中不含有
Cl、H、Fe元素，所以答案为B。
故选：B。
【点评】本题考查角度新颖，要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识，难度
不大。
10．（1分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．Ca0 氧化钙 熟石灰
C．Na CO 碳酸钠 纯碱
2 3
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价；氧化钙的俗名叫生石灰，不是
熟石灰；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价；氢氧化钠的俗
名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价．
第17页（共45页）【解答】解：A、氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价；故选项正确；
B、氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰，故选项错误；
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价；故选项正确；
D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价，故选项正确；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式的书写，属于化学用语部分，是中考的一个重点，同
学们要用心掌握，理解应用．书写化学式时，不要忘记在化合物中，正负化合价
的代数和为零的原则．本考点主要出现在填空题和选择题中．
11．（1分）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．实验室制备CO ：CaCO CaO+CO ↑
2 3 2
C．盐酸除铁锈：Fe O +6HCl═2FeCl +3H O
2 3 3 2
D．CO 通入CaCl 溶液中：CO +CaCl +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 2 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：
3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
B、实验室制备CO 采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化
2
碳，正确的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该化学方程式书写完全正确。
D、二氧化碳与CaCl 溶液不反应，故该化学方程式书写错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
12．（1分）下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
第18页（共45页）A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pH
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6F：
氧气的检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据氧气的验满方法进行分析判断．
【解答】解：A、实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，
要放入指定的容器内，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸放入
待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
D、将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满，若带火星的木条复燃，证
明集满了氧气，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握实验室剩余药品的处理原则、常见物质燃烧的现象、
pH试纸的使用方法、氧气的验满方法即可正确解答本题．
13．（1分）关于某反应微观示意图的说法正确的是（“ ”和“ ”分别表示两
种 不 同 原 子 ） （ ）
第19页（共45页）A．该反应中有两种化合物
B．反应前后各种元素的化合价都不变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素
化合价的计算；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型；16：压轴实验题．
【分析】A、根据微粒的构成分析物质的类别；
B、根据物质的变化分析元素的变化；
C、根据反应的特点判断反应的类型；
D、根据质量守恒定律分析参加反应的甲和乙分子个数比．
【解答】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关
系是：
A、由反应的微粒构成可知，只有丙分子是由不同种原子构成的，属于化合物。故
A说法不正确；
B、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，元素的化
合价一定发生了变化。故B说法不正确；
C、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反
应。故C说法正确；
D、由各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的甲和乙分子个数比为3：1．故
D说法不正确。
第20页（共45页）故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键．
14．（1分）如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错
误的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化
学性质；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的
状态和反应条件确定所用的发生装置。
B、从所选的干燥剂的性质进行分析。
C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法。
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：
A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液
态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一
定要注意在液面以下。故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳。故B正确
C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集。故C不正确；
第21页（共45页）D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通
入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质。故D正确。
由于该题选择错误的，
故选：C。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌
握二氧化碳的性质。
15．（1分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、
乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表
面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金
属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位
于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙的
表面有气泡产生，且乙产生的气泡比丁快，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的
前面，丙、丁排在氢后。再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析
出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙。故
选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从
而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．
16．（1分）清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是（ ）
A．稀盐酸润洗→自来水测洗→蒸馏水润洗
B．稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水刷洗
C．蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水刷洗
D．蒸馏水润洗→自来水刷洗→稀盐酸润洗
【考点】4L：玻璃仪器的洗涤；93：酸的化学性质．
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第22页（共45页）【专题】525：常见的酸 酸的通性；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】碱能与酸起反应，故用稀盐酸可把附碱性固体残留物反应溶解而洗去；
【解答】解：A、首先用稀盐酸润洗使碱性固体充分反应，然后用自来水洗去残留
物，最后用蒸馏水清洗干净；故对
B、蒸馏水润洗最后用自来水刷洗不科学；因自来水并不干净；故错
C、稀盐酸润洗最后自来水刷洗，不科学；故错
D、最后稀盐酸润洗试管内壁会附有残留物，不干净；故错
故选：A。
【点评】此题考查洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、
要么用物质反应法等，实际操作需学生灵活掌握．
17．（1分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A． 收集H
2
B． O 验满
2
C． 配制20%的Ca（OH）溶液
2
D． 除去CO中的CO
2
【考点】4P：常用气体的收集方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6F：氧气的检
验和验满；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
第23页（共45页）【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法。
【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实
验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达
到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因
此不可能配制20%的Ca（OH） 溶液，故C不能够达到实验目的；
2
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通
过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练
掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项。
18．（1分）化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变
化，其中无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据物质间的转化进行分析，X能与氧化铜反应生成蓝色溶液，说明X是
一种酸，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明是硫酸．
【解答】解：X能与氧化铜反应生成蓝色溶液，说明X是一种酸，能与氢氧化钡反
应生成白色沉淀，说明是硫酸，若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成
第24页（共45页）浅绿色溶液，推断合理，观察选项，故选C。
【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物
质的性质进行．
19．（1分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（
）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H 和O 的混合气体可能发生爆炸，则H 点燃前必须检验纯度
2 2 2
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；A3：从组成上
识别氧化物；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物
是盐和水，据此进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、根据pH＞7的溶液显碱性进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，
如CO +2NaOH═Na CO +H O，反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，
2 2 3 2
故选项说法错误。
B、氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Ca（OH）
2
含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水
溶液显碱性，故选项说法错误。
D、点燃H 和O 的混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则H 点燃前必须检
2 2 2
验纯度，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的概念、常见物质的酸碱性
等是正确解答本题的关键．
20．（1分）下列各组物质能按如图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入
第25页（共45页）瓶中时，U形管中的液面发生了明显变化，若a处液面升高，则符合此现象的
物质组合是（ ）
液体 物质
A NaOH溶液 SO 气体
2
B 水 氯化钠
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 纯碱
A．A B．B C．C D．D
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，a处液面上升，则是瓶内的压强变小，可能是瓶
内气体被消耗，也可能是瓶内温度降低，据此解答．
【解答】解：A、氢氧化钠能与二氧化硫气体反应，导致瓶内的压强变下，在大气压
的作用下，a端液面上升，故A正确；
B、水和氯化钠混合不反应也不降低温度，压强不变，a端液面不变，故B错误；
C、浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致温度升高，瓶内的压强变大，a端液面下
降，故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，a端液面下降
故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质混合后能量的变化，完成此题，可以依据物质的性质以及
压强的知识进行．
21．（1分）某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只
含有碳、氧两种元素，质量比为1：2，则关于该气体的正确说法是（ ）
A．一定是纯净物
第26页（共45页）B．一定是CO和CO 的混合物
2
C．该气体最多的可能组成的2种
D．该气体最多的可能组成有3种
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D9：元素质量比的计算；DG：有关
化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧
气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间
【解答】解：根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO 中碳、氧
2
元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为
3：4，因此也不可能只含有CO气体； ＜ ＜ 故混合气体可能为一氧化碳与
氧气、一氧化碳与二氧化碳两种气体的混合物，也可能是一氧化碳、二氧化碳、
氧气三种气体的混合物；若是二氧化碳和氧气的混合物，则碳氧元素质量比会
小于 ，
故选：D。
【点评】本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角
度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答．
22．（1分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A． B． C． D．
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
①② ②③ ①③ ①②③
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【专题】16：压轴实验题；166：物质的制备．
【分析】一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能
达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的
反应，判断转化关系是否可实现一步的转化。
【解答】解： 氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生
① 第27页（共45页）置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质
均可实现一步转化；
碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化
为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的
②
三种物质均可实现一步转化；
碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步
③
的转化；
故选：D。
【点评】熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的
知识基础。
23．（1分）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na CO 、稀H SO 、稀HCl、KNO
2 3 2 4 3
B．稀HCl、Na CO 、BaCl 、Na SO
2 3 2 2 4
C．NaOH、Na CO 、酚酞、CaCl
2 3 2
D．CuSO 、NaOH、BaCl 、NaCl
4 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别．通过加入试剂后产生
不同的现象加以鉴别．这些现象主要指产生不同颜色的沉淀，放出气体两个方
面．
【解答】解：A、Na CO 与稀H SO 和稀HCl反应后，均产生CO 气体，故无法将它
2 3 2 4 2
们鉴别开来。故A符合题意；
B、Na CO 溶液与稀HCl反应产生CO 气体，与BaCl 溶液反应产生BaCO 沉淀，
2 3 2 2 3
与Na SO 不发生反应。故能将其鉴别开来。故B不符合题意；
2 4
C、酚酞遇到NaOH溶液、Na CO 溶液均变红色，遇到CaCl 溶液不变色。CaCl 溶
2 3 2 2
液与Na CO 溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液不反应，故能将其鉴别开来。故
2 3
C不符合题意；
D、CuSO 溶液呈现蓝色。CuSO 溶液与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu（OH）沉
4 4 2
淀，与BaCl 溶液反应生成白色的BaSO 沉淀，与NaCl溶液不反应。故能将其
2 4
第28页（共45页）鉴别开来。故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要列举了两种鉴别物质的方法，一种是有特殊的离子存在，要靠我
们的记忆，另一种是需要借助物质间的反应进行分析，不管哪种，各组不能出
现相同的现象．
24．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B． 加热一定量的高锰酸钾固体
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D． 将水通电电解一段时间
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；71：电解水实验；85：金属的化学性质；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题；512：物质的变化与性质．
【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂
的定义来完成解答；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此
第29页（共45页）解答；
C、根据氢元素的质量守恒来进行判断；
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答。
【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反
应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，
但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，
所以产生氢气质量应该相等，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确。
故选：D。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制
取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型
以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催
化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所
学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择
或解答即可。
二、填空题（本题共44分）
25．（10分）Ⅰ．了解物质的用途可以帮助我们更好的生活．请按下列要求选择合
适的物质，用其编号填空．
氧气 稀硫酸 氯化钠 硝酸钾 干冰 生石灰
（1）能支持燃烧的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（2）用来腌制食品的是 ；
①
（3）用来除铁锈的是 ；
③
（4）在农业上做复合肥料的是 ；
②
（5）可用于人工降雨的是 ；
④
（6）常用作食品干燥剂的是 ．
⑤
Ⅱ．选择合适操作或仪器的序号填空．
⑥
坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ；
① ② ③ ④ ⑤
第30页（共45页） ②（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ；
（3）除去CaCO 固体中的Ca（HCO ） ，操作是 ；
3 3①2
（4）量取8.8mL的H O，应选择 ．
2 ⑤
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；68：氧气的化学性质；6R：二氧化碳的用途；
③
8L：生石灰的性质与用途；93：酸的化学性质；9E：氯化钠与粗盐提纯；9J：常见
化肥的种类和作用．
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【专题】144：物质的性质与用途；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析回答．
【解答】解：I、（1）氧气能支持燃烧；
（2）氯化钠可用来腌制食品；
（3）稀硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的硫酸亚铁，从而将铁
锈除去；
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
（5）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（6）生石灰能与水反应从而将水除去，常用作食品干燥剂．
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ．
II、（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅
① ③ ② ④ ⑤ ⑥
拌，以使热量及时地扩散．
（2）正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应
用坩埚钳夹取．
（3）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入
新的杂质，符合除杂原则．
（4）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取8.8mL的H O，应
2
选择10.0mL量筒．
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ．
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键．
② ① ⑤ ③
26．（6分）如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）写出电解水的化学反应方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
（2）此实验说明参加化学反应的最小微粒是 原子 ．此实验能证明水是由氢氧
第31页（共45页）两种元素组织，其理由是 电解水后生成的氧气是由氧元素组成，氢气由氢元
素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变 ．
（3）若将质量分数为2%的NaOH溶液50g进行电解，当溶液中NaOH的质量分
数增加到4%时停止电解，溶液的pH比电解前 变大 （填“变小”、“不
变”、“变大”），产生O 的物质的量为 0. 7 mol．（精确到0.1）
2
（4）写出实验室用水鉴别的一组物质 食盐和石灰石 ．
【考点】71：电解水实验；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）从水在通电的条件下，正极生成氧气，负极产生氢气去分析解答；
（2）从微观角度化学变化的实质，及质量守恒定律的应用去分析解答；
（3）NaOH溶液的质量分数由2%变成4%，在此过程中可知有一定质量的水发生
了反应，水的质量变小；可以根据在这个过程中氢氧化钠的质量不变求出被电
解的水的质量；再根据水的物质的量求产生氧气的物质的量；
（4）从利用物质的水溶性，也可以利用物质和水反应的现象不同去分析解答．
【解答】解：（1）水在通电的条件下，正极生成氧气，负极产生氢气，其化学方程式
为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（2）水在通电的条件下，正极生成氧气，负极产生氢气，氧气是由氧元素组成，氢
气由氢元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，所以可确
定水是由氢氧两种元素组成的；从微观的角度看这个反应的实质是：水分子分
化成为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子集合一
起就是氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子集合一起就是氧气
由此可知在这个化学变化中的最小的粒子是氢原子和原子．故答案为：原子
第32页（共45页）电解水后生成的氧气是由氧元素组成，氢气由氢元素组成；
根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，（3）由题目可知NaOH溶液的
质量分数由2%变成4%，质量分数变大，溶液的碱性增强，因此溶液的pH变
大；在此过程中可知有一定质量的水发生了反应，水的质量变小；可以根据在
这个过程中氢氧化钠的质量不变求出被电解的水的质量；再根据水的物质的
量求产生氧气的物质的量．
设：被电解的水的质量为x，
50g×2%═（50g﹣x）×4%
解之得：X=25g
即：被电解的水的质量为25g． 水的物质的量为：25g÷18g/mol=1.39mol
设生成的氧气的物质的量为y
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
2 1
1.39mol y
=
y=0.7mol
故答案为：变大 0.7mol
（4）实验室用水鉴别的物质，可利用物质的水溶性，也可以利用物质和水反应的
现象不同来鉴别．例如：氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水．取两种物质适量，分
别加入适量的水中，能够溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙．故答案为：氯
化钠和碳酸钙（其他合理也可）
【点评】求生成的氧气的物质的量也可以根据质量守恒定律，根据水中氧原子的
物质的量去求．
27．（4分）甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t ℃时，三种物质中溶解度最大的是 乙 ．
1
（2）使t ℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 降低温度
3
（或增加溶质或蒸发溶剂） ．
（3）t ℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量
1
为 7 0 g．
第33页（共45页）（4）将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，析出晶体的质量关系为 D
3 2
（填字母）．
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法确定．
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合
甲的溶解度随温度的变化情况分析解答；
（3）据t ℃时丙的溶解度分析解答；
1
（4）不知饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量．
【解答】解：（1）由图可知：t ℃时，三种物质中溶解度最大的是乙；
1
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使t ℃时接近饱和的甲溶液变为饱
3
和溶液，可采用的一种方法是增加甲、蒸发溶剂、降温；
（3）t ℃时，丙的溶解度是40g，所以将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分
1
搅拌，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g；
（4）由于不知饱和溶液的质量，所以将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到
3
t ℃，无法确定析出晶体的质量；
2
故答案为：（1）乙；（2）降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；（3）70；（4）D．
【点评】了解溶解度曲线的应用并能结合题意灵活分析解答问题，这是解决问题
的关键．
28．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下
两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→
第34页（共45页）称量→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 以及泥沙
2 2
等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 3 g，水 4 7 mL。
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是 搅拌，加速溶解 。
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为 过滤 。
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是 AB 。
A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B、蒸发时有一些液体、固体溅出
C、提纯后所得精盐尚未完全干燥。
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化
学性质．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；
（2）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；
（3）根据泥沙不溶于水来考虑；
（4）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体
溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果考虑。
【解答】解：（1）氯化钠：50g×6%=3g，需要水：50g﹣3g=47g，体积： =47mL；
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；
（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤
掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，
所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量
第35页（共45页）增多。
故答案为：（1）3；47；（2）搅拌，加速溶解；（3）过滤；（4）AB。
【点评】本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要
能造成固体氯化钠质量减少就行。
29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要
成分为BaCO ）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
3
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶
性重金属钡盐对环境的污染 ．气体X的化学式为 CO ．若所得滤液1仍
2
浑浊，则应采取的操作是 过滤 ；
（2）操作Y的名称是 降温结晶 滤液2中可循环利用的物质除水外还有 氯
化钡 ．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 C （填字母）
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液．
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】16：压轴实验题；166：物质的制备．
【分析】（1）根据加快反应的进行来分析粉碎的目的，根据发生的反应来分析气
体X，对浑浊液应再过滤来得到澄清溶液；
（2）根据溶液得到晶体来分析操作，根据溶液的成分来分析可循环利用的物质，
根据抑制晶体的溶解来分析合适的洗涤剂．
【解答】解：（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，从
而可提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
由毒重石的主要成分为 BaCO ，与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为
3
CO ，在流程图上滤液1仍浑浊，则为得到纯净的氯化钡溶液，则还应重复过滤
2
操作，故答案为：提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对
环境的污染；CO ；过滤；
2
（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液
第36页（共45页）2中还有氯化钡溶液，则除水外还有氯化钡这种物质，洗涤晶体时应将晶体表
面吸附的离子且应抑制氯化钡的溶解，则应选择 30℃饱和氯化钡溶液，故答
案为：降温结晶；氯化钡；C．
【点评】本题以工业流程图来考查物质的制备，学生应明确转化中的操作及物质
的成分、物质之间的反应来分析解答，注重了反应与实验操作的结合来考查学
生．
30．（6分）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净干燥的CO ．
2
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO
2
（ 1 ） 写 出 装 置 中 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和 H O
3 2 2① 2 2
（填化学式）杂质．
（2）若缺少装置 ，则装置 中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表
示） HCl+AgNO =AgCl ↓ +HNO ．
② 3 ③ 3
（3）若将装置 做在装置 前面，产生的后果是 收集的二氧化碳不干燥 ．
（4）在装置 中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是 二氧化碳的密
④ ③
度比空气的密度大 ．
⑤
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的 放入一片干燥的石蕊试
纸，试纸不变色 ．
【考点】4R：气体的净化（除杂）；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生
2
第37页（共45页）成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若缺少装置 ，则装置 中可能会
出现白色浑浊，因为氯化氢气体没有被除去，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银
② ③
白色沉淀和硝酸；将装置 做在装置 前面，产生的后果是收集的二氧化碳
不干燥；放入一片干燥的石蕊试纸，试纸不变色，证明收集的二氧化碳气体是
④ ③
干燥的．
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
2
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，该反应制取的二氧化碳气体含有氯
化氢气体和水蒸气两种杂质，故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
H O；
2
（2）若缺少装置 ，则装置 中可能会出现白色浑浊，因为氯化氢气体没有被除
去，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故答案为：
② ③
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
3 3
（3）将装置 做在装置 前面，产生的后果是收集的二氧化碳不干燥；故答案为：
收集的二氧化碳不干燥；
④ ③
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故
答案为：二氧化碳的密度比空气的密度大；
（5）放入一片干燥的石蕊试纸，试纸不变色，证明收集的二氧化碳气体是干燥的，
故答案为：放入一片干燥的石蕊试纸，试纸不变色；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和检验气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择
与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和
溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
31．（7分）用如图装置及药品进行实验．
（1）装置A中发生反应的化学方式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ ．在装置 B
2 4 4 2
中观察到不断有气泡产生．
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为 除去氢气中的水分 ．
（3）装置C中实现现象是 黑色粉末变红 ，在该反应中氧化铜做 氧化 剂．
装置C中的固体质量在反应前后 减少 （填减少或增加）．
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危
第38页（共45页）险，原因是（要化学方程式表示） 2H +O 2H O ．
2 2 2
【考点】4S：气体的干燥（除水）；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生
成硫酸锌和氢气去分析解答；
（2）由浓硫酸的作用去分析解答；
（3）从氢气还原氧化铜的反应现象及反应中得氧、失氧去分析解答；
（4）从氢气还原氧化铜的实验时的注意事项去分析解答．
【解答】解：（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应
生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：；装置B中为浓硫酸，装置A中产生的
氢气顺着导气管到B装置中，氢气和浓硫酸不发生反应，而浓硫酸具有吸水性
只是除去了氢气中的水分，因此会看到有有气泡冒出；故答案为：
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ B；
2 4 4 2
（2）由分析（1）中可知，浓硫酸的作用是除去氢气中的水分；故答案为：除去氢气
中的水分；
（3）装置C中的氢气在加热的条件下和黑色的氧化铜粉末发生反应，生成红色的
铜和水，其化学方程式为：
H +CuO Cu+H O所以会看到装置C中有黑色粉末变成红色的现象；由化
2 2
学方程式可以看出：氢气在反应过程中得到氧，得氧的物质是还原剂，具有还
原性，而氧化铜中的氧被氢气夺去，失氧的物质是氧化剂，具有氧化性；反应过
程中产生的水以水蒸气的方式进入D装置，C装置内 的质量会减少．故答案
第39页（共45页）为：黑色粉末变成红色 氧化 减少；
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，产生的氢气会进入装置C中
的玻璃管，这样在玻璃管内充满的是氢气和空气的混合气体，在点燃的情况下
如果达到氢气的爆炸极限，就会引起爆炸，由于爆炸的原因是氢气和空气中的
氧气发生的剧烈反应，反应后生成水．其化学方程式为：2H +O 2H O；
2 2 2
故答案为：2H +O 2H O．
2 2 2
【点评】书写化学方程式式时一定要注意反应条件及气体的标注等．
三、实验题
32．（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）图1中标有 的仪器名称是 长颈漏斗 ．
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的 a
①
（选“a”“b”）端通入，实验室还可以利用 A 和 B 或 D （选填
“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，你选择的理由是 实验室是用锌
粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；氢气难溶于水，密度比
空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集 ．
（3）利用图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入
空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色
火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃
烧，观察到 蓝紫色 火焰．写出硫燃烧的化学方程式 S+O SO ，
2 2
硫燃烧的剧烈程度与 氧气的浓度和与氧气的接触面积 有关．用烧杯中的
氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na SO ）和水，该反应的化
2 3
第40页（共45页）学方程式为 SO +2NaOH=Na SO +H O ．
2 2 3 2
【考点】68：氧气的化学性质；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制
取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
2
碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向
上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶
于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；硫在纯
氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体；硫和
氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和与氧
气的接触面积有关，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠
（Na SO ）和水，配平即可．
2 3
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；氢气难
溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答
案为：a；B或D；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需
要加热；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空
气法收集；
（3）硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气
体；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度
和与氧气的接触面积有关，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠
（Na SO ）和水，配平即可，故答案为：蓝紫色；S+O SO ；氧气的浓度和
2 3 2 2
与氧气的接触面积；SO +2NaOH=Na SO +H O；
2 2 3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有
关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
33．（9分）（1）将二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中，未观察到明显变化，其
第41页（共45页）原因是 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，没有明显的反应
现象 ，请写出该反应的化学方程式 2NaOH+CO ═ N a CO +H O ．我能证
2 2 3 2
明它们发生了化学反应．
（2）实验设计思路一：可以证明反应物 CO （填化学式）减少，该物质的减少
2
可以通过密闭容器内 压强 减少来证明．
（3）实验设计思路二：可以证明有新物质的生成，你证明的新物质是 N a CO 、
2 3
H O （填化学式）．你可以用三种方法证明：取上述溶液分别于三支试管中，
2
滴加HCl、 CaC l 和 C a（ OH ） 溶液（要求用三种不同物质类别填写化学
2 2
式），对应实验现象 有气泡产生 、 有白色沉淀产生 和有白色沉淀产生．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，没有明显的反应
现象；
（2）可根据二氧化碳气体减少来分析；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，可以证明碳酸根离子的存
在．
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，没有明显的反
应现象，化学方程式为2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）由于反应物随着反应进行逐渐减少，可以通过二氧化碳气体的减少，造成密
闭容器内压强减小来分析；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，可以通过证明碳酸钠中的
碳酸根离子来证明反应的发生，而碳酸根离子可以用加盐酸生成二氧化碳气
体来证明，也可以用氯化钙或氢氧化钙等物质反应生成碳酸钙沉淀来证明；
故答案为：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，没有明显的反
应现象；2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
（2）CO ；压强
2
（3）Na CO 、H O；CaCl ；Ca（OH） ；有气泡产生；有白色沉淀产生
2 3 2 2 2
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实
验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
第42页（共45页）34．（10分）松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食
盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，
再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式 CaO+H O ═ Ca （ OH ）
2 2
，水能持续保持沸腾，其原因是 氧化钙与水反应能放出大量的热 ．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 红 色．
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质 NaOH ， NaC l ．可能还含有其它溶质，
但 不 可 能 Ca （ OH ） 与 Na CO 同 时 存 在 ， 理 由 是 Ca （ OH ）
2 2 3
+Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH （用化学方程式表示）．
2 2 3 3
（4）你认为可能含有的溶质 C a （ OH ） ，并用实验证明．
2
实验步骤 实验现象
取样，向溶液中加入碳酸钠 产生了白色沉淀
（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 酸碱起中和反应
．
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型 分解反应、置换反应 ．
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据氧化钙与水的反应分析，根据反应放热进行分析回答；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙判断；
（4）根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；
（5）根据酸能与碱反应分析；
（6）根据水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙
和氢氧化钠的反应进行分析．
【解答】解：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH）；
2 2
生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量
的热；
第43页（共45页）（2）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为
红色；
（3）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入
生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水
反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙溶液反应，则取上层清液分析，一定含有
的溶质NaOH，NaCl．可能含有的溶质Ca（OH），可能还含有其它溶质，但不可
2
能 Ca （ OH ） 与 Na CO 同 时 存 在 ， 理 由 是 ： Ca （ OH ）
2 2 3
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（ 4 ） 可 能 含 有 的 溶 质 Ca （ OH ） ， 利 用 化 学 反 应 “ Ca （ OH ）
2
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH”，则可用实验证明：
2 2 3 3
实验步骤 实验现象
取样，向溶液中加入碳酸钠 产生了白色沉淀
（5）蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；故答
案为：酸碱起中和反应；
（6）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入
生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水
反应生成氢氧化钙，为化合反应；纯碱与氢氧化钙溶液反应，为复分解反应；
则没有的反应类型为：分解反应、置换反应．
故答案为：
（1）CaO+H O═Ca（OH） ，氧化钙与水反应能放出大量的热．
2 2
（2）红．
（3）NaOH，NaCl． Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH．
2 2 3 3
（4）Ca（OH） ，
2
实验步骤 实验现象
取样，向溶液中加入碳酸钠 产生了白色沉淀
（5）酸碱起中和反应．
（6）分解反应、置换反应．
【点评】本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的
反应是解题的关键．
四、计算题（本题共5分）
第44页（共45页）35．（5分）将硫酸钠和氯化钠的固体混合物17.5克放入烧杯中，加入80.8克水后，
固体混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成
沉淀0.1mol．计算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液的质量．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据物质的量求质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式求硫酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）根据质量守定律，反应前后物质的总质量不变来分析．
【解答】解：（1）生成的沉淀为硫酸钡，质量为：0.1mol×233g/mol=23.3g；
答：生成沉淀的质量为23.3g；
（2）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
142 233
x 23.3g
解得：x=14.2g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数为： ≈81.1%
答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%；
（3）反应后所得溶液的质量为：17.5g+80.8g+75g﹣23.3g=150g
答：反应后所得溶液的质量为150g．
【点评】本题难度不大，反应后所得溶液的质量为总质量减去沉淀的质量．
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日期：2018/12/26 16:35:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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