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2014年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是
（ ）
A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．CO
2
C．NO D．SO
2 2
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．O C．Na CO D．Al O
2 4 2 2 3 2 3
3．（1分）生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．水结冰 B．海水晒盐
C．食物腐败变质 D．潮湿的衣服被晒干了
4．（1分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．生理盐水 C．可乐饮料 D．冰水
5．（1分）物质需要通过化学变化才能体现的性质有（ ）
A．颜色、状态等 B．溶解性等
C．密度、硬度等 D．可燃性等
6．（1分）纳米级材料TiO 能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO
x x
中Ti的化合价为+4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（1分）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
第1页（共42页）C． 测溶液pH D． 过滤
8．（1分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣﹣1个氧分子由2个氧原子构成
2
B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷
2 5
D．2H O﹣﹣2个水分子
2
9．（1分）把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
10．（1分）向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯
定是（ ）
A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液
11．（1分）在氧气中燃烧能产生大量白烟的物质是（ ）
A．木炭 B．铁 C．硫 D．红磷
12．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石与石墨 B．水与双氧水
C．干冰与冰 D．一氧化碳与二氧化碳
13．（1分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确
的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
第2页（共42页）C．该实验可以说明N 难溶于水
2
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
14．（1分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
15．（1分）水是生命之源，关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水是由氢、氧元素组成的
C．电解水时，氧气与氢气的体积比约为1：2
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
16．（1分）下列描述属于氧气化学性质的是（ ）
A．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
17．（1分）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前
世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（
）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
18．（1分）下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）
第3页（共42页）A．用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B．用天然气做燃料
C．常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D．用石灰石为原料制取生石灰
19．（1分）有关催化剂的说法错误的是（ ）
A．可能增加生成物的物质的量
B．反应前后化学性质不变
C．可改变化学反应速率
D．反应前后本身质量不变
20．（1分）清凉油的主要成分是薄荷（C H O），关于薄荷脑的说法错误的是（
10 10
）
A．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成
B．薄荷脑的摩尔质量为146
C．薄荷脑中所含碳元素的质量分数为82.2%
D．薄荷脑分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为10：10：1
21．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．H O+CO =H CO
2 2 2 3
B．H +CuO Cu+H O
2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．2Mg+CO C+2MgO
2
22．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
第4页（共42页）C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
23．（1分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应的化学方程式为：CO +3H
2 2
R+H O，则R的化学式是（ ）
2
A．CH O B．CH C．CO D．CH O
4 4 2
24．（1分）制取水煤气的化学方程式是C+H O CO+H ，反应中做还原剂的物
2 2
质是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
25．（1分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入酚酞试液，有无色溶液变红色的一定是酸
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
26．（1分）如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和
溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A．130g B．140g C．160g D．180g
27．（1分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
28．（1分）含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
第5页（共42页）A．1mol H O B．0.5mol O C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
29．（1分）向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的
pH变化情况的是（ ）
A． B．
C． D．
30．（1分）有一种高效安全的灭菌消毒剂，其化学式为RO ，实验测得该氧化物中
2
R与O的质量比为71：64，则R0 是（ ）
2
A．ClO B．NO C．SO D．CaO
2 2 2
二、填空题（共40分）
31．（9分）神奇的碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的
生活息息相关．
Ⅰ．“低碳”倡导节能减排，主要是为了减少 （填化学式）的排放量．
Ⅱ．填写金刚石、石墨、活性炭在生活中应用与其性质的对应关系．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质
Ⅲ．二氧化碳是一种宝贵的资源．工业上用二氧化碳与氨气（NH ）为原料，在高
3
温高压下，合成一种重要的化肥﹣﹣尿素[CO（NH ）]，同时生成水．该反应的
2 2
化学方程式为 ．
Ⅳ．天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ．
Ⅴ．相同质量的甲烷与煤完全燃烧的有关数据如下表：
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
第6页（共42页）甲烷 2.75 56
煤 3.67 32
分析表中数据可得：与煤相比，用甲烷作燃料的优点有 、 ．
32．（9分）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了新的认识．
Ⅰ．写出B装置中发生反应的化学方程式 ，水中氢元素和氧元素的质量
比为 ．
Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气和氧气反应的化学方程式为 ，该反应基本
类型是 ．
Ⅲ．观察A、B两装置，用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过
程中水的变化实质 ．
Ⅳ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是
．
33．（7分）制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C H O ）代替蔗糖．木糖醇的摩尔
5 12 5
质量为 ；一个木糖醇分子中有 个原子，分子中碳、氢、氧原子的
个数比为 ；木糖醇中碳元素的质量分数为 （结果保留至
0.1%）；15.2g木糖醇的物质的量是 mol，含有 个木糖醇分子．
34．（8分）烧杯中盛有100g、温度为80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境
中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
Ⅰ.55℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判
断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律 ；
第7页（共42页）Ⅱ．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有 ；
Ⅲ．将 40℃时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有
（填序号）；
升温 降温 加溶质M 与40℃时M的饱和溶液混合
Ⅳ．若要除去KNO 固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、 、
① ② 3 ③ ④
，然后过滤、洗涤、干燥．
35．（7分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化
合物．
（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 ，氧化亚铜
（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是
（3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的
化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图
所示），判断氮中含有氧气的现象是 ．
三、简答题（共30分）
36．（5分）现有下列仪器，选择适当的序号填空：
Ⅰ．吸取和滴加少量液体时用 ，洗涤试管应使用 ；
Ⅱ．常用作少量药品反应的容器是 ，用于量取一定体积的液体的仪器是
；
Ⅲ．若给少量液体加热需要用到的仪器是 ．
37．（11分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
第8页（共42页）Ⅰ．写出所指仪器名称．a ，b ．
Ⅱ．以上装置图中有两个有明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：
； ．
Ⅲ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置 （填字母标号，下
① ②
同），写出该反应的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用装
置 ．
Ⅳ．装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室制CO 的化学方程式
2
，比较这两个装置，指出B装置的一个突出优点 ．
38．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有
许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO 、O 、CO、H 、N 。
2 2 2 2
小明说：不可能含有N ，因为 。
2
小芳说：不可能含有CO和H ，因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO
2 2
。
该小组同学认为：该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种。
2 2
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
【得出结论】
②
（1）由实验 可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式
。
①
第9页（共42页）（2）由实验 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
。
②
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。
39．（6分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此
废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同学取40g废水样品加入到锥形瓶
中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．试计算
Ⅰ.49g稀硫酸中H SO 的质量是 g，物质的量是 ．
2 4
Ⅱ．废水中氢氧化钠的质量分数（根据化学方程式计算）． ．
第10页（共42页）2014 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是
（ ）
A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．CO
2
C．NO D．SO
2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭
氧等）进行分析判断即可。
【解答】解：A、可吸入颗粒物（PM2.5）属于大气污染物，故选项错误。
B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确。
C、NO 属于大气污染物，故选项错误。
2
D、SO 属于大气污染物，故选项错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、
可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题。
2．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．O C．Na CO D．Al O
2 4 2 2 3 2 3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且
必须有氧元素．
【解答】解：A、硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故错；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故错；
C、碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故错；
D、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故对；
第11页（共42页）故选：D。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，
要同时具备．
3．（1分）生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．水结冰 B．海水晒盐
C．食物腐败变质 D．潮湿的衣服被晒干了
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、水结冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化，故A错；
B、海水晒盐只是水分的蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物腐败变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、潮湿的衣服被晒干了是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D
错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
4．（1分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．生理盐水 C．可乐饮料 D．冰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；
B、生理盐水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；
C、可乐饮料中含有水、碳酸等物质，属于混合物；
D、冰是水的固体，冰水是同种物质，所以冰水属于纯净物。
第12页（共42页）故选：D。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
于混合物，还是属于纯净物．
5．（1分）物质需要通过化学变化才能体现的性质有（ ）
A．颜色、状态等 B．溶解性等
C．密度、硬度等 D．可燃性等
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行分析．物质的化学性质是指在化学
变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来
的性质．
【解答】解：A、颜色、状态等，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，
故A不符合题意；
B、溶解性等，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故B不符合题
意；
C、密度、硬度等，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故C不符
合题意；
D、可燃性等，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故D
符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表
现出来就属于物质的物理性质．
6．（1分）纳米级材料TiO 能有效去除因装修带来的多种有害气体．已知在TiO
x x
中Ti的化合价为+4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合TiO 的化学式进行解答本
x
题．
第13页（共42页）【解答】解：Ti的化合价为+4，氧元素显﹣2价，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+4）+（﹣2）×x=0，
则x=2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定数字的方法即可正确解答本题．
7．（1分）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应
用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据取用固体的方法进行分析判断．
C、根据测溶液pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、取用固体，瓶塞要倒放，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
第14页（共42页）液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8．（1分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣﹣1个氧分子由2个氧原子构成
2
B．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷
2 5
D．2H O﹣﹣2个水分子
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据氧气化学式的含义进行分析判断．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，
就在其离子符号前加上相应的数字．
C、化学式宏观上可表示一种物质．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字．
【解答】解：A、O 是氧气的化学式，微观上可表示1个氧分子由2个氧原子构成，
2
故选项化学用语与含义相符。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离
子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Ca2+可表示：钙离子，故选项化学用
语与含义不相符。
C、P O 宏观上可表示五氧化二磷，故选项化学用语与含义相符。
2 5
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则2H O可表示：2个水分子，故选项化学用语与含义相符。
2
故选：B。
第15页（共42页）【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子
符号等）的书写和理解能力．
9．（1分）把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可
溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故
选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正
确。
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性、常见溶液的颜
色等是解答本题的关键。
10．（1分）向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯
定是（ ）
A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断．
【解答】解：向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯
定是碱性溶液。
A、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误。
第16页（共42页）B、向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是碱性
溶液，故选项正确。
C、酸的水溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误。
D、向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是碱性
溶液，但不一定是碱的水溶液，也可能是碳酸钠等盐的水溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本
题的关键．
11．（1分）在氧气中燃烧能产生大量白烟的物质是（ ）
A．木炭 B．铁 C．硫 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
12．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石与石墨 B．水与双氧水
C．干冰与冰 D．一氧化碳与二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
第17页（共42页）【解答】解：A、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素
异形体，故选项正确。
B、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、水与双氧水均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
13．（1分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确
②
的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可以说明N 难溶于水
2
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、所选物质要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非
气体；（3）生成的物质为非气态。
C、红磷燃烧把氧气耗尽，实验中当装置内进入水以后，在剩余的成分主要是氮气，
据此进行分析判断。
D、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，据此进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A说法错误。
第18页（共42页）B、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故B说法错误。
C、实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故C说
法正确。
D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致
进入集气瓶中水的体积小于 ，故D说法错误。
故选：C。
故选：C。
【点评】实本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强
变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读
数）是正确解答此类题的关键。
14．（1分）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；
B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；
C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．
【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解
释正确，故A正确；
B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间
隔变大，故C错误；
D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确。
故选：C。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．
第19页（共42页）分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质
量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可
以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种
分子性质相同，不同种分子性质不同．
15．（1分）水是生命之源，关于水的说法错误的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水是由氢、氧元素组成的
C．电解水时，氧气与氢气的体积比约为1：2
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；72：水的组成；7B：常见
的溶剂．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、水能溶解许多种物质；
B、根据电解水的实验结论分析；
C、根据电解水的实验结论分析；
D、根据过滤的原理分析．
【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种重要的溶剂，故说法正确；
B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法正确；
C、水在通电分解时，正负极产生气体体积之比却为1：2；正极为氧气、负极为氢
气，即氧气、氢气体积比为1：2，故说法正确；
D、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质故，不能除去可溶性的杂质，故说法错误。
故选：D。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如
水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治
等内容，在中考中出现机率很高．
16．（1分）下列描述属于氧气化学性质的是（ ）
A．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
第20页（共42页）【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质一般包括可燃性、氧化性
稳定性、还原性等，可以据此进行解答．
【解答】解：A、液态氧可用作发射火箭的助燃剂，属于氧气的用途，故A错误；
B、通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体，属于物理性质，故B错误；
C、通常状况下，氧气是无色、无味的气体，属于氧气的物理性质，故C错误；
D、氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质，属于氧气化学性质，故D
正确。
故选：D。
【点评】本题考查了氧气的性质，完成此题，可以依据已有的氧气的性质进行．要
求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．
17．（1分）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前
世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（
）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
【考点】C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的。
【解答】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的。
A、石墨片是由一种碳原子构成的，即由碳元素组成的纯净物，所以为单质，故A
说法正确；
第21页（共42页）B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物
质，故B说法错误；
C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化
铜，故C说法正确；
D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时生成二氧化碳，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的。
18．（1分）下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）
A．用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃
B．用天然气做燃料
C．常用一氧化碳作还原剂冶炼金属
D．用石灰石为原料制取生石灰
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，
不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
B、用天然气做燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，
是利用了其化学性质，故选项错误。
C、常用一氧化碳作还原剂冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学
变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、用石灰石为原料制取生石灰，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学
性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
19．（1分）有关催化剂的说法错误的是（ ）
A．可能增加生成物的物质的量
B．反应前后化学性质不变
第22页（共42页）C．可改变化学反应速率
D．反应前后本身质量不变
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据催化剂的定义：能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质都
不变的特性来分析本题．
【解答】解：A、催化剂是改变反应速率，不会影响生成物的物质的量，故A错误；
B、催化剂反应前后化学性质不变，故B正确；
C、催化剂可改变反应速率，故C正确；
D、催化剂反应前后本身质量不变，故D正确。
故选：A。
【点评】通过做本题可知催化剂的定义，掌握要点反应前后质量和化学性质都不
变．
20．（1分）清凉油的主要成分是薄荷（C H O），关于薄荷脑的说法错误的是（
10 10
）
A．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成
B．薄荷脑的摩尔质量为146
C．薄荷脑中所含碳元素的质量分数为82.2%
D．薄荷脑分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为10：10：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据薄荷脑化学式的含义进行分析判断．
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判
断．
D、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、薄荷脑（C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确
10 10
B、摩尔质量的单位为g/mol，故选项说法错误。
C、薄荷脑中所含碳元素的质量分数为 100%≈82.2%，故选
第23页（共42页）项说法正确。
D、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则薄荷
脑分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为10：10：11，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
21．（1分）属于化合反应的是（ ）
A．H O+CO =H CO
2 2 2 3
B．H +CuO Cu+H O
2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．2Mg+CO C+2MgO
2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、H O+CO =H CO ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
2 2 2 3
故选项正确。
B、H +CuO Cu+H O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
2 2
质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、2KMnO K MnO +MnO +O ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分
4 2 4 2 2
解反应，故选项错误。
D、2Mg+CO C+2MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种
2
单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
第24页（共42页）22．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说
法错误的是（ ）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应的反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的类别；
B、根据微粒的构成和微粒反应的微粒数目光分析等；
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原
子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以
表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错
误。
故选：D。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不
同种原子构成的分子为化合物分子。
23．（1分）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应的化学方程式为：CO +3H
2 2
第25页（共42页）R+H O，则R的化学式是（ ）
2
A．CH O B．CH C．CO D．CH O
4 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中总共有1个碳原子、2个氧原子
和6个氢原子，而生成物中只有2个氢原子和1个氧原子，还少1个碳原子、1
个氧原子和4个氢原子，则每个R分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原
子构成，因此R的化学式为CH O。
4
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
24．（1分）制取水煤气的化学方程式是C+H O CO+H ，反应中做还原剂的物
2 2
质是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，
发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反
应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，工业上将焦炭转化为水煤气的反应中碳得到氧被氧化是还原
剂。
故选：A。
【点评】此题是对一具体反应的考查，主要应掌握氧化剂的概念及特征，属基础性
知识考查题．
25．（1分）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入酚酞试液，有无色溶液变红色的一定是酸
第26页（共42页）B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；91：酸碱指示剂及其性质；9E：氯化钠与
粗盐提纯．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，该气体不能燃烧、不能支持燃烧．
C、甲烷、一氧化碳等气体燃烧产生蓝色火焰．
D、实验室中的药品不得尝味道，有咸味的白色固体有食盐、亚硝酸钠等．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，加入酚酞试液，
有无色溶液变红色的是碱性溶液，故选项说法错误。
B、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，该气体不能燃烧、不能支持燃烧，则该
气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
C、经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选
项说法正确。
D、实验室中的药品不得尝味道，且有咸味的白色固体不一定是食盐，也可能是亚
硝酸钠等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见气体燃烧的现象、常见
盐的性质等是正确解答本题的关键．
26．（1分）如图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和
溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A．130g B．140g C．160g D．180g
第27页（共42页）【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】135：生产实践型；16：压轴实验题；174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】根据溶解度曲线的含义和右图可知：60℃时，该物质的溶解度是80克；也
就是在60℃时，在100克水中溶解该物质80克就达到饱和状态。由图可知，该
物质随温度的升高溶解度增大，所以当温度降低至30℃时，溶解度降低到40
克，此时溶液的质量变为：100+40=140（克）
【解答】解：根据题意可知：60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶
质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至
30℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的
质量为40克，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100+40=140（克）
故选：B。
【点评】本题考查了学生对溶解度曲线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高
溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案。
27．（1分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；
B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；
C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑。
【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和
溶液的大，故A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还
是饱和溶液，故C错误；
第28页（共42页）D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化。
28．（1分）含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A．1mol H O B．0.5mol O C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】含氧原子个数约为6.02×1023的物质应该含有1mol氧元素，据此解答．
【解答】解：A、1mol H O 含有2mol氧元素，故A错误；
2 2
B、0.5mol O 含有1mol氧元素，故B正确；
2
C、4.4g CO 的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，故含有氧元素0.2mol，故C错
2
误；
D、180mL H O没有指出状态，其质量无法确定，故D错误；
2
故选：B。
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
29．（1分）向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的
pH变化情况的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和氢氧化钠溶液反应生成
第29页（共42页）中性的氯化钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要
变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸
性溶液，即溶液的pH小于7，可以据此解答该题．
【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的
氯化钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH值要变小，当
它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，
即溶液的pH小于7，同时溶液pH的变化时一个渐变的过程，不能一蹴而就，
即不是呈直线下降的，分析所给的选项符合条件的为D选项。
故选：D。
【点评】解答该题可以选择排除法来快速的进行解答，但是要知道稀盐酸和氢氧
化钠恰好完全反应时为氯化钠的溶液，其pH值等于7，即为中性溶液，所以当
滴加过量的氢氧化钠溶液时会使溶液的pH值大于7．
30．（1分）有一种高效安全的灭菌消毒剂，其化学式为RO ，实验测得该氧化物中
2
R与O的质量比为71：64，则R0 是（ ）
2
A．ClO B．NO C．SO D．CaO
2 2 2
【考点】D9：元素质量比的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
可计算出R的相对原子质量，从而确定R的元素种类，写出其氧化物的化学式
即可．
【解答】解：设R的相对原子质量是x，则
x：（16×2）=71：64 解得x=35.5
因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO 的化学式为ClO 。
2 2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式
的能力．
二、填空题（共40分）
31．（9分）神奇的碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的
生活息息相关．
Ⅰ．“低碳”倡导节能减排，主要是为了减少 CO （填化学式）的排放量．
2
第30页（共42页）Ⅱ．填写金刚石、石墨、活性炭在生活中应用与其性质的对应关系．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质
硬度大 导电性 吸附性
Ⅲ．二氧化碳是一种宝贵的资源．工业上用二氧化碳与氨气（NH ）为原料，在高
3
温高压下，合成一种重要的化肥﹣﹣尿素[CO（NH ）]，同时生成水．该反应的
2 2
化学方程式为 CO +2NH CO （ NH ） +H O ．
2 3 2 2 2
Ⅳ．天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
Ⅴ．相同质量的甲烷与煤完全燃烧的有关数据如下表：
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ
甲烷 2.75 56
煤 3.67 32
分析表中数据可得：与煤相比，用甲烷作燃料的优点有 每克甲烷完全燃烧产生
的 CO 气体的质量比煤少 、 每克甲烷完全燃烧放出的热量比煤大 ．
2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】Ⅰ根据“低碳”倡导节能减排，主要是为了减少二氧化碳的排放量进行
解答；
Ⅱ根据物质的性质进行解答；
Ⅲ根据二氧化碳与氨气（NH ），在高温高压下生成尿素和水进行解答；
3
Ⅳ根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答；
Ⅴ根据图表可知每克甲烷完全燃烧产生的 CO 气体的质量比煤少以及每克甲烷
2
完全燃烧放出的热量比煤大进行解答．
【解答】解：Ⅰ“低碳”倡导节能减排，主要是为了减少二氧化碳的排放量；
Ⅱ金刚石的硬度大，可用于金刚石切割玻璃；石墨具有导电性，所以石墨作电极；
第31页（共42页）活性炭具有吸附性，所以可用作净水剂；
Ⅲ二氧化碳与氨气（NH ），在高温高压下生成尿素和水，化学方程式为
3
CO +2NH CO（NH ） +H O；
2 3 2 2 2
Ⅳ甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
Ⅴ根据图表可知每克甲烷完全燃烧产生的 CO 气体的质量比煤少以及每克甲烷
2
完全燃烧放出的热量比煤大．
故答案为：I．（1）CO ；
2
II．硬度大；导电性；吸附性；
III．CO +2NH CO（NH ） +H O；
2 3 2 2 2
IV．CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
V．每克甲烷完全燃烧产生的CO 气体的质量比煤少；每克甲烷完全燃烧放出的
2
热量比煤大．
【点评】本题属于信息题，考查了有关碳、二氧化碳等的性质和用途，难度不大，依
据已有的知识结合题目的信息分析即可．
32．（9分）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了新的认识．
Ⅰ．写出B装置中发生反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，水中氢
2 2 2
元素和氧元素的质量比为 1 ： 8 ．
Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气和氧气反应的化学方程式为 2H +O
2 2
2H O ，该反应基本类型是 化合反应 ．
2
Ⅲ．观察A、B两装置，用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过
程中水的变化实质 水受热时，只是水分子之间的间隔变大，水分子没有改变
电解水时，水分子发生改变，生成了新分子 ．
Ⅳ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是
防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 ．
第32页（共42页）【考点】68：氧气的化学性质；71：电解水实验；FA：反应类型的判定；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水能生成氢气和氧气，根据水的化学式可以计算水中组成元素的质
量比；
氢气燃烧生成水，根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
物理变化时，分子不发生改变，化学变化时，分子发生改变；
铁在氧气中燃烧时，能够放出大量的热，生成黑色固体．
【解答】解：I．通电时，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑；水中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×1）=2：
2 2
16=1：8．
故填：2H O 2H ↑+O ↑；1：8．
2 2 2
II．氢气燃烧的化学方程式为：2H +O 2H O，反应物是两种，生成物是一
2 2 2
种，属于化合反应．
2H +O 2H O；化合反应．
2 2 2
III．水受热变成水蒸气的过程中，水分子没有改变，只是水分子之间的间隔变大
了；水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子
氧原子和氧原子结合成氧分子．
故填：水受热时，只是水分子之间的间隔变大，水分子没有改变；电解水时，水分
子发生改变，生成了新分子．
IV．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出的热量使四氧化三铁的温度很高，并
第33页（共42页）且容易溅落，为了防止溅落的四氧化三铁炸裂集气瓶，通常在集气瓶中预先加
少量水或铺一层细沙．
故填：防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．
【点评】由分子构成的物质，如果分子改变，则发生了化学变化，反之，如果发生了
化学变化，则分子一定改变．
33．（7分）制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C H O ）代替蔗糖．木糖醇的摩尔
5 12 5
质量为 152g/mo l ；一个木糖醇分子中有 2 2 个原子，分子中碳、氢、氧原
子的个数比为 5 ： 1 2 ： 5 ；木糖醇中碳元素的质量分数为 39.5% （结果保
留至0.1%）；15.2g木糖醇的物质的量是 0. 1 mol，含有 6.02×1 0 2 2 个木糖
醇分子．
【考点】DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据木糖醇的相对分子质量可以计算其摩尔
质量，根据物质的化学式即可确定一个分子中所含有的原子的个数以及原子
的 个 数 比 ， 化 学 式 中 某 元 素 的 质 量 分 数 =
；据此解答即可．
【解答】解：木糖醇的相对分子质量是152，故其摩尔质量为152g/mol；
一个木糖醇分子中含有5+12+5=22个原子；
木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为：5：12：5；
木糖醇中碳元素的质量分数为： ≈39.5%；
15.2g木糖醇的物质的量为： =0.1mol；
1mol木糖醇含有6.02×1023个分子，故0.1mol木糖醇的分子的个数为：6.02×1022；
故填：152g/mol；22；5：12：5；39.5%；0.1；6.02×1022．
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
34．（8分）烧杯中盛有100g、温度为80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境
中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
第34页（共42页）析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
Ⅰ.55℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、“否”或“无法
判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律 M 的溶解度
随温度的升高而升高 ；
Ⅱ．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有 烧杯、玻璃
棒 ；
Ⅲ．将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有 、
（填序号）；
②
升温 降温 加溶质M 与40℃时M的饱和溶液混合
③
Ⅳ．若要除去KNO 固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、 加热浓缩
① ② 3 ③ ④
、 降温 ，然后过滤、洗涤、干燥．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；
7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：
晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】Ⅰ根据不知道55℃时是否有晶体析出进行解答；
Ⅱ根据配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃
棒进行解答；
Ⅲ根据M的溶解度随温度的升高而升高进行解答；
Ⅳ根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答．
【解答】解：Ⅰ不知道55℃时是否有晶体析出，所以55℃时，该溶液是否为饱和溶
液无法判断，由图表可知M的溶解度随温度变化的规律M的溶解度随温度的
升高而升高；
Ⅱ配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒；
ⅢM的溶解度随温度的升高而升高，所以将 40℃时接近饱和的，溶液变成饱和
溶液，可用降温和加溶质M的方法；
Ⅳ硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以若要除去KNO 固体中混有的少
3
量M，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：I．无法判断；M的溶解度随温度的升高而升高；
第35页（共42页）II．烧杯、玻璃棒；
III． 、 ；
IV．加热浓缩；降温．
② ③
【点评】此题是溶液相关知识的考查题，解决的关键是对饱和溶液及溶解度知识
的理解，属基础性知识考查题．
35．（7分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化
合物．
（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 C u （ OH ） ，氧化亚铜 C u O
2 2
（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 C+2CuO
2Cu+CO ↑
2
（3）氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的
化学方程式是 2C u O+O 4CuO ；利用这一性质可检验氮气中是否
2 2
含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是 红色粉末变成黑色
．
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；D1：化学式的书写及意义；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】113：实验推断题．
【分析】（1）利用根据元素化合价来书写化学式的方法来解答此题；
（2）根据高温木炭还原氧化铜的反应物、反应条件和生成物写出化学反应式；
（3）根据信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并配平
即可；根据氧化亚铜和氧化铜的颜色判断．
【解答】解：（1）已知铜为+2价，亚铜为+1价，OH为﹣1价，根据正价前，负价后，
先将Cu和OH按顺序排好Cu OH，然后把化合价标在各自的正上方 ，
第36页（共42页）交叉可得化学式Cu（OH）．同样的方法得到Cu O，由化合物中化合价代数和
2 2
为零的原则，可检验该化学式是否正确．
故答案为：Cu（OH） ；Cu O；
2 2
（2）根据反应物是木炭和氧化铜、反应条件是高温、生成物是铜和二氧化碳写出
木炭还原氧化铜的化学反应式．
故答案为：C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
（3）根据题干信息加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，写出化学反应式并
配平即可．所以化学反应式是：2Cu O+O 4CuO；因红色氧化亚铜与氧
2 2
气反应生成黑色氧化铜，而氮气一般不与其他物质反应，所以要检验氮气中是
否含有氧气，可以用如图装置检验，当我们看到红色粉末变成黑色，说明有氧
气．
故答案为：2Cu O+O 4CuO；红色粉末变成黑色．
2 2
【点评】该题考查的化学式的写法，其中OH是原子团是个整体书写时一定注意，
有多个时要加括号．
三、简答题（共30分）
36．（5分）现有下列仪器，选择适当的序号填空：
Ⅰ．吸取和滴加少量液体时用 B ，洗涤试管应使用 Y ；
Ⅱ．常用作少量药品反应的容器是 E ，用于量取一定体积的液体的仪器是
B 、 F ；
Ⅲ．若给少量液体加热需要用到的仪器是 A 、 E 、 G ．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据化学实验中常用仪器的作用和使用方法分析解答．
第37页（共42页）【解答】解：Ⅰ．吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，洗涤试管应使用试管刷；
Ⅱ．试管常用作少量药品反应的容器，量筒和胶头滴管组合使用可用于量取一定
体积的液体；
Ⅲ．若给少量液体加热需要用到的仪器是酒精灯、试管和试管夹．
故答案为：I．B；Y；
II．E；B、F；
III．A、E、G．
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握常见仪器的使用方法和作用，是同学们
必须具备的能力．
37．（11分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
Ⅰ．写出所指仪器名称．a 长颈漏斗 ，b 集气瓶 ．
Ⅱ．以上装置图中有两个有明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：
A 装置试管口应向下 ； E 装置导管应伸入集气瓶底部 ．
Ⅲ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置 A （填字母标号，下同）
① ②
写出该反应的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；若要收集较为纯净
3 2
的氧气最好选用装置 F ．
Ⅳ．装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室制CO 的化学方程式
2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，比较这两个装置，指出B装置的一个突出
3 2 2 2
优点 可以控制反应的进行和停止 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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第38页（共42页）【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品；集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制
取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
2
碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向
上排空气法收集．装置图中有两个有明显错误，改正的结果是：A装置试管口
应向下；E装置导管应伸入集气瓶底部．比较B、C这两个装置，B装置的一个
突出优点是：可以控制反应的进行和停止．
【解答】解：I．长颈漏斗方便加液体药品；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长
颈漏斗；集气瓶
II．装置图中有两个有明显错误，改正的结果是：A装置试管口应向下；E装置导
管应伸入集气瓶底部，故答案为：A装置试管口应向下；E装置导管应伸入集
气瓶底部（答案可互换）
III．如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为
A；2KClO 2KCl+3O ↑；F
3 2
IV．碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；比较B、
C这两个装置，B装置的一个突出优点是：可以控制反应的进行和停止；故答
案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；可以控制反应的进行和停止（其他合
3 2 2 2
理答案亦可）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
38．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有
许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
第39页（共42页）探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO 、O 、CO、H 、N 。
2 2 2 2
小明说：不可能含有N ，因为 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不
2
变），反应物中不含氮元素。 。
小芳说：不可能含有CO和H ，因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO 有
2 2
毒。 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种。
2 2
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
【得出结论】
②
（1）由实验 可知，该气体中肯定含有 二氧化碳。 ，写出该反应的化学方程
式 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。 。
① 2 2 3 2
（2）由实验 不能。 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复
②
燃。 。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 酸。 性。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
9A：溶液的酸碱性测定．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊
物质一氧化碳的毒性分析；
第40页（共42页）【得出结论】
根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程式；
探究二：根据石蕊试液的变色情况得出结论。
【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：
标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N ；
2
因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒
H 易燃易爆，所以不可能含有CO和H ；
2 2
【得出结论】
（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢
氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为： Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有
较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧
气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；
探究二：
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈现酸性。
故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反
应物中不含氮元素；有毒。
【得出结论】
（1）二氧化碳；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也
不能复燃；酸。
【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及
了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查
学生的知识迁移运用能力。
39．（6分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此
废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同学取40g废水样品加入到锥形瓶
中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．试计算
Ⅰ.49g稀硫酸中H SO 的质量是 4. 9 g，物质的量是 0.05mo l ．
2 4
Ⅱ．废水中氢氧化钠的质量分数（根据化学方程式计算）． 10% ．
第41页（共42页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水
中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶
质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
【解答】解：I．反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g，物质的量是
=0.05mol；
II．设废水中NaOH的物质的量为x
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
2 1
x 0.05mol
x=0.1mol
则NaOH的质量为=0.1mol×40g/mol=4g
废水中NaOH的质量分数= ×100%=10%
故答案为：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．
【点评】在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，
然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:32:10；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第42页（共42页）
