文档内容
2013年上海市黄浦区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）金属活动性在Mg和Zn之间的是（ ）
A．Ca B．Fe C．K D．Al
2．（1分）灯泡通电时发出有色的光，是在其中充入了（ ）
A．H B．Ne C．CO D．O
2 2 2
3．（1分）在水中能形成无色溶液的物质是（ ）
A．氯化铁 B．木炭 C．蔗糖 D．大理石
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸 C．碳60 D．干冰
5．（1分）石墨的性质中，与其它三种有本质区别的是（ ）
A．常温下稳定 B．质地较软 C．导电性 D．黑色固体
6．（1分）氮元素化合价为+5价的氧化物是（ ）
A．HNO B．NO C．NO D．N O
3 2 2 5
7．（1分）高温煅烧石灰石的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（1分）物质的俗名、化学式一致的是（ ）
A．胆矾 CuSO B．草木灰 K CO
4 2 3
C．水银 HgO D．火碱 NaOH
9．（1分）制取水煤气的化学方程式是C+H O CO+H ，反应中做还原剂的物质
2 2
是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
10．（1分）实验室制取CO 无需用到的仪器是（ ）
2
A． B．
第1页（共28页）C． D．
11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
12．（1分）有关铁及其化合物参加的反应，化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
B．Fe+CuNO ═FeNO +Cu
3 3
C．Fe O +2H SO ═2FeSO +2H O
2 3 2 4 4 2
D．FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl
3 3
13．（1分）氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是（ ）
A．简易启普发生器制氧气 B．收集氧气
C．铁丝燃烧 D．测定空气中氧气体积分数
14．（1分）2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 完全燃烧生成4molCO 、6molH O及
2 5 2 2 2
2molX，则X的化学式为（ ）
A．SO B．SO C．H S D．H SO
2 3 2 2 4
15．（1分）所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A．1mol H O B．0.5mol SO C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
16．（1分）能证明水的组成的实验的是（ ）
第2页（共28页）氢气在氧气中燃烧
电解水
①
双氧水分解
②
氢氧化钠潮解．
③
A． B． C． D．
④
17．（1分）可通过以下方法除去杂质的一组物质是（ ）
①② ①③ ②③ ③④
含杂质的X X
A B C D
X CaCO Mg NaNO Cu
3 3
杂质 CaO C Na SO Cu（OH）
2 4 2
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）关于构成物质微粒的说法错误的是（ ）
A．分子不一定比原子大
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．分子、原子都是保持物质性质的微粒
D．物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化
19．（1分）对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止
20．（1分）向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依
3 3 2
次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（
第3页（共28页））
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO ）
3 2
D．d点得到的固体有2种
七、填空题（共19分）
21．（10分）氯化钠的用途十分广泛．工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠，医疗
上的生理盐水是用氯化钠配制的．浩瀚的大海是氯化钠存在的主要地方．
氯化钠的摩尔质量是 ，它属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”
或“盐”）．
①
有关从海水中提取氯化钠的过程，叙述正确的是 （选填编号）．
Ⅰ．属于化学变化
②
Ⅱ．得到纯净的氯化钠
Ⅲ．钠元素由化合态变为游离态Ⅳ．原理是蒸发
生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的 中含有0.9g的氯化钠，
该溶液的焰色反应呈 色．
③
用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料．碳酸钠由 元素组成，它的
溶液呈 性．Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为
④
，该实验的现象是 ，充分反应后溶液的质量 （填“＞”、“=”
或“＜”）（X+Y）g．
22．（9分）根据下表实验，回答相关问题
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复 全部溶解
到20℃．
Ⅱ 再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和． 全部溶解
第4页（共28页）Ⅲ 再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃ 固体不溶
Ⅳ 加热 全部溶解
Ⅴ 冷却至20℃
氯化钾是常用的化肥，它属于 肥．
实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X= g．
①
实验步骤Ⅲ中所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②
实验步骤Ⅳ至少加热到 ℃，固体全部溶解．
③
冷却至20℃，烧杯中的现象是 ．
④
有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ﹣Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相
⑤
等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液
⑥
写出反应的化学方程式 ，其中有 个小烧杯中产生的沉淀质量
相等．
有两瓶无色透明溶液，分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液，请用一种盐溶液鉴别
这两瓶试剂．
⑦
实验步骤 实验现象与结论
取样，加入 ，是碳酸钾溶液
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
23．（5分）某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使
废水酸性降低．
在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH （填“＞”、“=”或
①
“＜”）．
②
24．（9分）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，
第5页（共28页）进行了以下实验：
实验编号 KClO /g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
3
1 0.6 9.8 480
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铁 67 89.5
写出氧化铁的化学式 ．
写出实验2反应的化学方程式 ．
①
以上实验测量氧气体积，所需的量筒规格为 ．
②
Ⅰ.10mLⅡ.50mLⅢ.100mL
③
为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电
④
子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：
仪器a的名称 ．
甲同学的实验报告如下：
装置 现象 结论
A 红色固体全部变黑 生成了铁
B 石灰水变浑浊 产生
乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是
单质铁，于是进行了如下实验：
将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的 （填化学式）溶液，观察到黑色固
体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是 ．
以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，
第6页（共28页）的催化效果好．
25．（7分）如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法
请回答下列问题：
氧化铜与稀硫酸反应的现象 ．
写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式 ．
①
操作a中使用到玻璃棒，它的作用是 ．
②
固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因 ．
③
溶液C中一定含有 ．
④
为了达到实验目的，实验过程中 （填化学式）需过量．
⑤
⑥
第7页（共28页）2013 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）金属活动性在Mg和Zn之间的是（ ）
A．Ca B．Fe C．K D．Al
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表分析判定：金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、
Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
【解答】解：由金属活动性顺序表可知：
A、Ca位于Mg的前边。故A不符合题意；
B、Fe位于Zn的后边。故B不符合题意；
C、K位于Mg的前边。故C不符合题意；
D、Al位于Mg和Zn之间。故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题比较简单，只要记住了金属活动性顺序表，就可以解答．
2．（1分）灯泡通电时发出有色的光，是在其中充入了（ ）
A．H B．Ne C．CO D．O
2 2 2
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据稀有气体的性质和用途回答本题．
【解答】解：稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氩
气通电时会发出蓝紫色光，氖气通电时会发出红光，通入氙气发出白光等。所
以灯泡通电时发出有色的光，是在其中充入了稀有气体，氖气属于稀有气体。
故选：B。
【点评】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先
要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题
第8页（共28页）的关键．
3．（1分）在水中能形成无色溶液的物质是（ ）
A．氯化铁 B．木炭 C．蔗糖 D．大理石
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、氯化铁易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁
溶液是黄色溶液，故选项错误。
B、木炭难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故
选项正确。
D、大理石难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、颜色、各种物质的水溶性方面的知
识是解答本题的关键．
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸 C．碳60 D．干冰
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分
析判断．
【解答】解：A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
B、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错
误。
C、碳60是含有碳元素的单质，不是有机物，故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故
选项错误。
第9页（共28页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握有机物与无机物的特征并能灵活运用是正确解答此
类题的关键．
5．（1分）石墨的性质中，与其它三种有本质区别的是（ ）
A．常温下稳定 B．质地较软 C．导电性 D．黑色固体
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、常温下稳定是指石墨在常温下不易与其它物质发生反应，属于化
学性质；
B、质地较软属于硬度小，属于物理性质；
C、导电是电子的定向移动，没有新物质生成，所以导电性属于物理性质；
D、黑色固体是物质的颜色，属于物理性质。
由以上分析可知只有A是化学性质，故选A。
【点评】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．
6．（1分）氮元素化合价为+5价的氧化物是（ ）
A．HNO B．NO C．NO D．N O
3 2 2 5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解
答本题．
【解答】解：A、HNO 是由三种元素组成的化合物物，不属于氧化物，故选项错误。
3
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价。
C、氧元素显﹣2价，设NO 中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
D、氧元素显﹣2价，设N O 中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
2 5
第10页（共28页）代数和为零，可得：2z+（﹣2）×5=0，则z=+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
7．（1分）高温煅烧石灰石的反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】石灰石是高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，据此确定反应类型．
【解答】解：石灰石是高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”
的特征，属于分解反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石灰石的化学性质、四种四种基本反应类型的特征即
可正确解答本题．
8．（1分）物质的俗名、化学式一致的是（ ）
A．胆矾 CuSO B．草木灰 K CO
4 2 3
C．水银 HgO D．火碱 NaOH
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化
4 2
学式不一致。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为：K CO ，碳酸钾的俗名不是草木灰，
2 3
其俗名、化学式不一致。
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗名、化学式一致。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）制取水煤气的化学方程式是C+H O CO+H ，反应中做还原剂的物质
2 2
第11页（共28页）是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，
发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反
应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，工业上将焦炭转化为水煤气的反应中碳得到氧被氧化是还原
剂。
故选：A。
【点评】此题是对一具体反应的考查，主要应掌握氧化剂的概念及特征，属基础性
知识考查题．
10．（1分）实验室制取CO 无需用到的仪器是（ ）
2
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室制取二氧化碳的原理、常用装置判断：制取二氧化碳的药品是
石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应．
【解答】解：实验室制取二氧化碳的原理是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，选用的药品是固体石灰石和液体稀盐酸，反应不需要加热，气体发
生装置一般以试管或锥形瓶等作为反应容器，并配合橡胶塞、导管等，二氧化
碳能溶解于水，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收
第12页（共28页）集。
A、该装置是启普发生器，适合固液常温的气体发生装置，故可以用于制取二氧化
碳；
B、酒精灯是热源仪器，该反应不需要加热，故无需用酒精灯，故不需要；
C、导气管是组装气体发生装置用的，故可以用于制取二氧化碳；
D、集气瓶是收集二氧化碳用的，故可以用于制取二氧化碳。
故选：B。
【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，明
确反应原理，掌握装置的选择依据以及制取二氧化碳的常见装置，是解决该类
问题的关键．
11．（1分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、互为同素异形体的物质物理性质不一定相同，如金刚石和石墨，物理性质差异
① ②
较大，故选项错误。
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故选项正确。
C、互为同素异形体的物质微观结构不一定相同，如金刚石和石墨，碳原子的排列
方式不同，故选项错误。
D、互为同素异形体的物质用途不一定相同，如金刚石和石墨，用途不同，故选项
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
12．（1分）有关铁及其化合物参加的反应，化学方程式书写正确的是（ ）
②
A．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
B．Fe+CuNO ═FeNO +Cu
3 3
第13页（共28页）C．Fe O +2H SO ═2FeSO +2H O
2 3 2 4 4 2
D．FeCl +3NaOH═Fe（OH） ↓+3NaCl
3 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑。
2 2
B、硝酸铜和硝酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为：Fe+Cu（NO ）
3
=Fe（NO ） +Cu。
2 3 2
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为：
Fe O +3H SO ═Fe （SO ） +3H O。
2 3 2 4 2 4 3 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．（1分）氧气的制取及有关性质实验，图示正确的是（ ）
A． 简易启普发生器制氧气
B． 收集氧气
第14页（共28页）C． 铁丝燃烧
D． 测定空气中氧气体积分数
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气
的收集方法．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、二氧化锰是粉末不能在多孔塑料板的上方；
B、集气瓶中的空气应该能够排出；
C、铁丝燃烧会生成高温熔融物；
D、根据测定空气中氧气的体积分数的原理及木炭和硫燃烧的产物是气体分析．
【解答】解：A、启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管。该装置的最
大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反
应。二氧化锰是粉末，不能在多孔塑料板的上方，不能使反应随时发生或停止，
形成简易的启普发生器，故A错误；
B、集气瓶中的空气应该能够排出，图示操作不能排出瓶中的气体，故操作错误；
C、铁丝燃烧会生成高温熔融物，会炸裂瓶底，所以要在瓶底铺一层细沙，故操作
正确；
D、空气中氧气约占其体积的五分之一，测定时可以使用红磷燃烧消耗了氧气，生
成的五氧化二磷是固体，使瓶内压强减小的方法。若使用木炭，由于木碳燃烧
生成的是二氧化碳，压强变化不大，不能测得氧气的含量，故操作错误。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是解题的关键．
14．（1分）2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 完全燃烧生成4molCO 、6molH O及
2 5 2 2 2
2molX，则X的化学式为（ ）
第15页（共28页）A．SO B．SO C．H S D．H SO
2 3 2 2 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此根据题意推断生
成物X的化学式．
【解答】解：2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 中含碳、氢、硫、氧四种原子的物质的
2 5 2
量为：（2mol×2）、（2mol×6）、（2mol×1）、（9mol×2），即4mol、12mol、2mol、
18mol；生成物中4molCO 、6molH O中含碳、氢、氧三种原子的物质的量为：
2 2
（4mol×1）、（6mol×2）、（4mol×2+6mol×1），即4mol、12mol、14mol；则根据反应
前后原子种类、数目不变，则2molX中含有2mol个硫原子和4mol氧原子，则
1molX分子由1mol个硫原子和2mol氧原子构成，则物质X的化学式为SO 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
解题的关键．
15．（1分）所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A．1mol H O B．0.5mol SO C．4.4g CO D．180mL H O
2 2 2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，据此结合物质的构成进行分析判
断．
【解答】解：A、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个H O 分子含有2个氧
2 2
原子，故1molH O 中有1mol×2×6.02×1023个=12.04×1023个氧原子，故选项错
2 2
误。
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个SO 分子含有2个氧原子，故
2
0.5molSO 中有0.5mol×2×6.02×1023个=6.02×1023个氧原子，故选项正确。
2
C、二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，44g 二氧化碳的物质的量为 44g÷44g/
mol=1mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个CO 分子含有2个氧
2
原子，故1molCO 中有1mol×2×6.02×1023个=12.04×1023个氧原子，故选项错误。
2
D、180mL水的质量为1g/mL×180mL=180g；水的摩尔质量是18g/mol，180g水的
物质的量为180g÷18g/mol=10mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一
第16页（共28页）个水分子含有1个氧原子，故10mol水中有10mol×1×6.02×1023个=6.02×1024个
氧原子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
16．（1分）能证明水的组成的实验的是（ ）
氢气在氧气中燃烧
电解水
①
双氧水分解
②
氢氧化钠潮解．
③
A． B． C． D．
④
【考点】72：水的组成．
①② ①③ ②③ ③④
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【专题】521：空气与水．
【分析】要根据质量守恒定律来考虑能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验．
【解答】解：能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应
前后元素种类不变。氢气在氧气中燃烧，水通电生成氧气和氢气，氧气是由氧
元素组成的，氢气是由氢元素组成的，因此能说明水是由氢氧两种元素组成的
而双氧水分解能说明双氧水的组成和性质，氢氧化钠潮解水，说明了氢氧化钠
有吸水性。所以：
A、 能说明水的组成。故A正确；
B、双氧水分解能说明双氧水的组成，不能说明水的组成。故B错误；
①②
C、双氧水分解能说明双氧水的组成，不能说明水的组成。故C错误；
D、 不能说明双氧水的组成，故D错误。
故选：A。
③④
【点评】本题主要考考查了根据质量守恒定律验证水是由氧元素和氢元素组成的
实验方法，难度不大．
17．（1分）可通过以下方法除去杂质的一组物质是（ ）
含杂质的X X
A B C D
第17页（共28页）X CaCO Mg NaNO Cu
3 3
杂质 CaO C Na SO Cu（OH）
2 4 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、CaCO 和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物
3
质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
B、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳不与稀盐酸反应，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na SO 不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的
2 4
方法错误。
D、Cu（OH）能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、
2
干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法
正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）关于构成物质微粒的说法错误的是（ ）
A．分子不一定比原子大
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．分子、原子都是保持物质性质的微粒
D．物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子和原子的大小比较；B、根据构成物质的基本微粒考虑；C、根
第18页（共28页）据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑；D、根据物质状态发生变化的原
因考虑．
【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有
的分子大，故A说法正确；
B、构成物质的基本微粒是：分子、原子、离子，故B说法正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子直接构成的
物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；所以说分子、原子都是保持物质
性质的微粒说法错误，应该是保持物质化学性质，故C说法错误；
D、固态、液态、气态分子（或原子）之间间隔不同，物质状态发生变化，是因为分
子或原子间隔发生变化，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道分子、原子的特点、区别，知道构成物质的基本微
粒，物质状态发生变化时分子（或原子）之间的间隔发生了变化．
19．（1分）对于如图实验现象分析正确的是（ ）
A．打开a，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开a，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开a，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．关闭a，可使试管Ⅰ中反应停止
【考点】E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据硫酸和铁反应生成氢气，先打开a，稍后关闭会使试管Ⅰ中的压强增
大，所以硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀进
行解答．
【解答】解：A、打开a，试管Ⅰ中的压强增大，所以硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸
第19页（共28页）和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B、打开a，试管Ⅰ中、试管Ⅱ中都产生气泡，而液体不会从试管Ⅱ流向试管Ⅰ，故
B错误；
C、硫酸和铁反应生成氢气，先打开a，稍后关闭会使试管Ⅰ中的压强增大，所以
硫酸会被压入到试管Ⅱ中，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确
D、关闭a，硫酸和铁依然接触，所以试管Ⅰ中反应不会停止，故D错误。
故选：C。
【点评】此题涉及到的知识点较多，多为物质性质的方面，是对物质性质的训练与
延伸．
20．（1分）向一定质量AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依
3 3 2
次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（
）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．b点得到的固体为Cu
C．c点溶液中溶质为Zn（NO ）
3 2
D．d点得到的固体有2种
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金
属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO =Zn（NO ） +2Ag
3 3 2
65 216
析出银的过程是溶液质量减少的过程；
第20页（共28页）Zn+Cu（NO ） =Zn（NO ） +Cu
3 2 3 2
65 64
析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝
酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、B点时硝酸银全部参加反应，生成的固体是银，故B错误；
C、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故C正确；
D、d点时锌过量，得到的固体有银、铜和锌，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行。
七、填空题（共19分）
21．（10分）氯化钠的用途十分广泛．工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠，医疗
上的生理盐水是用氯化钠配制的．浩瀚的大海是氯化钠存在的主要地方．
氯化钠的摩尔质量是 58.5g/mo l ，它属于 盐 （填“氧化物”、“酸”、
“碱”或“盐”）．
①
有关从海水中提取氯化钠的过程，叙述正确的是 Ⅳ （选填编号）．
Ⅰ．属于化学变化
②
Ⅱ．得到纯净的氯化钠
Ⅲ．钠元素由化合态变为游离态Ⅳ．原理是蒸发
生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的 氯化钠溶液 中含有0.9g
的氯化钠，该溶液的焰色反应呈 黄 色．
③
用氯化钠制得的碳酸钠是一种重要的原料．碳酸钠由 钠、碳、氧 元素组成，
它的溶液呈 碱 性．Xg碳酸钠溶液和Yg稀硫酸发生反应的化学方程式为
④
Na CO +H SO ═ N a SO +H O+CO ↑ ，该实验的现象是 产生气泡 ，充分
2 3 2 4 2 4 2 2
反应后溶液的质量 ＜ （填“＞”、“=”或“＜”）（X+Y）g．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 根据氯化钠的化学式计算摩尔质量，判断类别；
根据从海水中提取氯化钠的原理、变化等分析判断有关的说法；
①
②
第21页（共28页）根据溶质质量分数的含义进行回答；
根据碳酸钠的组成、性质计算分析有关的问题．
③
【解答】解： 由氯化钠NaCl的相对分子质量是：23+35.5=58.5，可知，氯化钠的
④
摩尔质量是58.5g/mol，氯化钠由金属和酸根组成，属于盐；
①
Ⅰ．从海水中提取氯化钠的过程，没有新物质生成，属于物理变化．故Ⅰ错误；
Ⅱ．从海水中提取氯化钠中含有可溶性的杂质，属于混合物．故Ⅱ错误；
②
Ⅲ．钠元素的存在形态没有发生变化；故Ⅲ错误；
Ⅳ．从海水中提取氯化钠原理是蒸发．故Ⅳ正确；
生理盐水是指0.9%的氯化钠溶液，即每100g的氯化钠溶液中含有 0.9g的氯
化钠，该溶液的焰色反应呈黄色；
③
碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成的，它的溶液呈碱性，Xg碳酸钠溶液和Yg稀
硫酸发生反应的化学方程式为：
④
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑，该实验的现象是有产生气泡，由于放出二
2 3 2 4 2 4 2 2
氧化碳气体，由质量守恒定律可知，充分反应后溶液的质量＜（X+Y）g．
故答为： 58.55g/mol， Ⅳ 氯化钠溶液，黄； 钠、碳、氧，碱，
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑，产生气泡，＜．
2 3①2 4 2 4 ②2 ③2 ④
【点评】氯化钠是一种常见的盐，用途十分广泛，应加强有关氯化钠的知识的学习．
22．（9分）根据下表实验，回答相关问题
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复 全部溶解
到20℃．
Ⅱ 再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和． 全部溶解
Ⅲ 再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃ 固体不溶
Ⅳ 加热 全部溶解
Ⅴ 冷却至20℃ 有固体析
出
氯化钾是常用的化肥，它属于 钾 肥．
实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X= 9 g．
①
实验步骤Ⅲ中所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②
实验步骤Ⅳ至少加热到 4 0 ℃，固体全部溶解．
③
冷却至20℃，烧杯中的现象是 有固体析出 ．
④
第22页（共28页）
⑤有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ﹣Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相
等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液
⑥
写出反应的化学方程式 AgNO +KCl ═ AgCl ↓ +KNO ，其中有 3 个小烧
3 3
杯中产生的沉淀质量相等．
有两瓶无色透明溶液，分别是氯化钾溶液和碳酸钾溶液，请用一种盐溶液鉴别
这两瓶试剂．
⑦
实验步骤 实验现象与结论
取样，加入 BaC l 或 产生白色沉淀 ，是碳酸钾溶
2
Ba （ NO ） 液
3 2
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；9J：常见化肥的种类和作用；9U：酸、碱、盐
的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据20℃氯化钾的溶解度考虑 根据钾肥的判断方法考虑； 根据20℃
氯化钾的溶解度考虑； 根据有固体不溶考虑； 根据一共加入的溶质质量，
① ②
再对应不同温度时的溶解度考虑； 根据降温后20℃氯化钾的溶解度减小了
③ ④
考虑； 根据方程式的写法和溶液中含氯化钾质量的多少考虑； 根据盐与
⑤
盐溶液产生沉淀考虑．
⑥ ⑦
【解答】解：20℃氯化钾的溶解度是34g，到了第Ⅴ步一共加入氯化钾质量为：
25g+9g+6g=40g，所以降温后溶解度减小，会析出固体；
化学式中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的属于钾肥，所以氯化钾
属于钾肥；
①
20℃氯化钾的溶解度是34g，已经加了25g，所以还需要加入34g﹣25g=9g；
再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃有固体不溶解，说明已经达到饱和；
②
前三步一共加入氯化钾质量为：25g+9g+6g=40g，由图可知氯化钾的溶解度在
③
第23页（共28页）
④40℃时溶解度是40g，所以加热到40℃固体全部溶解；
降温后溶解度减小所以会析出晶体，即有固体析出；
滴入硝酸银后反应物是氯化钾和硝酸银，生成物是氯化银和硝酸钾，氯化银后
⑤
面标上沉淀符号，在溶液中含有氯化钾质量相同的生成沉淀质量就相同，在第
⑥
Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ三步中氯化钾质量都是34g，所以这三个烧杯中生成沉淀相同；
由于碳酸根离子与钡离子或钙离子生成白色沉淀，所以可以用氯化钡、硝酸钡
氯化钙、硝酸钙等物质，结论是有白色沉淀生成的是碳酸钾，没有白色沉淀生
⑦
成的是氯化钾．
故答案为：有固体析出； 钾； 9； 饱和； 40； 有固体析出；
AgNO +KCl═AgCl↓+KNO ；3；
3 ① 3 ② ③ ④ ⑤
⑥
实验步骤 实验现象与结论
⑦
取样，加入 BaCl 或 产生白色沉淀，是碳酸钾溶液
2
Ba（NO ）
3 2
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的识别方法，掌握根据溶解度判断溶液
是否饱和的方法，熟悉方程式的书写注意事项．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
23．（5分）某废水200g，其中含硫酸0.15mol，加入一定量的氢氧化钠溶液，可使
废水酸性降低．
在上述废水中加入80g10%的氢氧化钠溶液，可以中和多少mol的硫酸？
上述反应结束后，恢复到室温，所得溶液的pH ＜ （填“＞”、“=”或
①
“＜”）．
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据溶液的有关计算求出氢氧化钠的质量，而后将其转化为物质的量，利
用化学反应方程式即可求出消耗硫酸的量，利用此数据与原来含有的硫酸的
质量进行比较，即可判断溶液的pH；
【解答】解：80g10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是80g×10%=8g，则其
物质的量为 =0.2mol；
第24页（共28页）设这些氢氧化钠可中和硫酸的量是x
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
① 2 4 2 4 2
2 1
0.2mol x
x=0.1mol
由于这些氢氧化钠中和的硫酸的量是 0.1mol＜0.15mol，所以反应后硫酸有剩
余，故溶液呈酸性，则溶液的pH＜7；
②
故答案为： 可以中和0.1mol的硫酸； ＜；
【点评】此题是对化学反应方程式的考查，解题的关键是对物质的质量与物质的
① ②
量之间的转化方法；
24．（9分）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，
进行了以下实验：
实验编号 KClO /g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
3
1 0.6 9.8 480
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铁 67 89.5
写出氧化铁的化学式 F e O ．
2 3
①
写出实验2反应的化学方程式 2KClO 3O ↑ +2KC l ．
3 2
②
以上实验测量氧气体积，所需的量筒规格为 Ⅰ、Ⅲ ．
Ⅰ.10mLⅡ.50mLⅢ.100mL
③
为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电
④
子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：
第25页（共28页）仪器a的名称 铁架台 ．
甲同学的实验报告如下：
装置 现象 结论
A 红色固体全部变黑 生成了铁
B 石灰水变浑浊 产生 二氧化碳
乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是
单质铁，于是进行了如下实验：
将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的 CuSO （填化学式）溶液，观察到黑
4
色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是 铁 ．
以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比， 二氧
化锰 的催化效果好．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 氧化铁的化学式是Fe O ；
2 3
根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；
①
根据提供的数据分析；
②
Ⅱ根据排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
③
根据费时的多少来看谁的催化效果好．
④
【解答】解： 氧化铁的化学式是Fe O ；
2 3
实验2用氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾、反应条件是加热和二氧化锰做
①
②
催化剂、生成物是氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO 3O ↑+2KCl．
3 2
第26页（共28页）生成的气体的体积是9.8mL和67mL，根据减少误差的原则，要选用Ⅰ、Ⅲ．
图中Ⅱ是铁架台，装置B中的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．
③
根据排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，我们可以
④
将将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的硫酸铜溶液，观察到黑色固体全部
消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是铁．
从表中的数据可知，在气体条件相同的条件下，用二氧化锰做催化剂时，耗时
36.5s；用氧化铁做催化剂时耗时89.5s，所以二氧化锰的催化效果好．
故答案为： Fe O ．
2 3
①
2KClO 3O ↑+2KCl．
3 2
②
Ⅰ、Ⅲ．
铁架台；二氧化碳；CuSO ；铁；二氧化锰．
③ 4
【点评】此题看似复杂，但只要同学们信息了解题目，就容易做好．
④
25．（7分）如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法
请回答下列问题：
氧化铜与稀硫酸反应的现象 黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 ．
写 出 溶 液 A 与 固 体 B 混 合 后 ， 一 定 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式
①
Fe+CuSO ═ Cu+FeSO ．
② 4 4
操作a中使用到玻璃棒，它的作用是 引流 ．
固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因 氢气量少（或未
③
冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜） ．
④
溶液C中一定含有 硫酸亚铁 ．
为了达到实验目的，实验过程中 H SO 、 H （填化学式）需过量．
⑤ 2 4 2
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
⑥
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【专题】166：物质的制备．
第27页（共28页）【分析】 根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑实验现象； 根据氧化铜与硫酸
反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑； 根据过滤时
① ②
玻璃棒的作用考虑； 从反应物少没反应完和反应完毕生成的铜又被空气中
③
氧气氧化考虑； 根据铁与硫酸铜反应、铁与硫酸反应的生成物考虑； 为了
④
把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量．
⑤ ⑥
【解答】解： 氧化铜属于黑色粉末不溶于水，氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜
和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，所以反应现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为
①
蓝色；
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水所以溶液 A中一定含有硫酸铜，固体B中
含有铁和铜，铁；所以溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应是铁与硫
②
酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO ═Cu+FeSO ；
4 4
把固体和液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
反应物氢气量少没有把氧化铜反应完，还有一种情况就是未冷却到室温就停
③
止通氢气，部分铜被氧气氧化成氧化铜；
④
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以
溶液C中一定含有硫酸亚铁；
⑤
为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量，为了把氧化铜反应完通
入的氢气要过量．
⑥
故答案为： 黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色； Fe+CuSO ═Cu+FeSO ；
4 4
引流； 氢气量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）； 硫酸亚铁；
① ② ③
H SO 、H ．
2④4 2 ⑤
【点评】此题是对金属性质的考查，解题的关键是对相关金属性质以及混合物分
⑥
离的有关知识的掌握，属基础性知识考查题．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:37:50；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
