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2014年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．Al D．O
2．（1分）属于乳浊液的是（ ）
A．糖水 B．酒精 C．石灰乳 D．油水
3．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
4．（1分）充满空气的容器含氮气8L，据此推断该容器的体积约为（ ）
A．10L B．15L C．20L D．12.8L
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．煤气 D．水银
6．（1分）在能量转化过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．电热器取暖 B．光合作用 C．水利发电 D．太阳能供热
7．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
B．2NaOH+H SO →Na SO +2H O
2 4 2 4 2
C．H CO →CO ↑+H O
2 3 2 2
D．Fe+2HCl→FeCl +H ↑
2 2
8．（1分）定向爆破常伴有的反应：2Al+Fe O Al O +2Fe，该反应中的还
2 3 2 3
原剂是（ ）
A．Fe O B．Al C．Al O D．Fe
2 3 2 3
9．（1分）关于“单质”的理解错误的是（ ）
A．一定是纯净物
B．只含一种元素，且以游离态存在
C．可能存在于混合物中
D．同种元素组成的物质一定是单质
第1页（共32页）10．（1分）数字在化学中被赋予了特殊的含义．下列数字“2”表示分子中原子个
数的是（ ）
2H 2O SO H O 2Fe．
2 2 2
A． B． C． D．
① ② ③ ④ ⑤
11．（1分）加热时需垫石棉网的仪器是（ ）
③④ ①⑤ ②④⑤ ②③④
A．烧杯 B．试管 C．水槽 D．蒸发皿
12．（1分）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．加热，白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
13．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元
凶”之一，下列说法正确是（ ）
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒
C．PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用
D．单层无纺布口罩过滤孔径在10微米可防霾
14．（1分）加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作
共同目的是（ ）
A．使试管受热均匀 B．防止试管破裂
C．有利于反应进行 D．加热时温度高
15．（1分）魔术“水变红”（如图），杯子中先涂有酚酞试剂，然后加入“水”，则
加入的“水”是（ ）
A．H O B．HNO 溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
2 3
16．（1分）实验室需收集一瓶约含 空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
第2页（共32页）A B C D
A．集气瓶中灌 的水
B．集气瓶中灌 的水
C．导管伸入到集气瓶体积的 处
D．导管伸入到集气瓶体积的 处
17．（1分）下列实验方案或操作，能达到实验目的是（ ）
A．检验CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO ，观察现象
2
D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
18．（1分）水在化学实验中的作用不可忽视．如图实验中水的作用解释错误的是
（ ）
A．实验Ⅰ中水只作溶剂
B．实验Ⅱ中水的作用是主要防止集气瓶炸裂
C．实验Ⅲ中的水作反应物
D．实验Ⅳ中水的作用是只为了提供热量
19．（1分）关于C、CO分别与CuO反应的实验，分析错误的是（ ）
第3页（共32页）A．反应都需要加热，但所需温度不同
B．反应后的导气管中气体成分一定相同
C．等物质的量的C与CO完全反应，理论上可能得到等量铜
D．C、CO都可用于冶炼金属铜
20．（1分）1克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl 的分子个数可表示为（ ）
2
A．71n B． n C．35.5n D． n
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（6分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
食品、药物安全是人们关注的话题．
Ⅰ．食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素．二氧化
①
钛是由 组成．
Ⅱ．食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有 性质．
节能、减排、低碳是当今环保的主旋律．
Ⅰ．天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是
②
．
Ⅱ．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体的排放，有效减少酸雨的形
成．
Ⅲ．研究发现氨气（NH ）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热．NH 的摩尔质
3 3
量为 ，若氨气中含有1.806×1024氢原子，则氨气有 mol．
22．（4分）在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献．
道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的
眼光看世界”．
①
Ⅰ．若“ ”表示一个氮分子，则“ ”表示 （填写符号）．
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气．如图是水分解过程中部分微粒
变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 （用图中字
母表示）．写出化学方程式 ．
拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据此定律推断，在化学反应 H O+C
2
②
CO+X，X的化学式是 ．
第4页（共32页）23．（6分）下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 ．
60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的
①
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 ．
②
A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在
整个过程中不考虑水分的蒸发）．
③
Ⅰ．C烧杯溶液中溶质的质量为 g．
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温
蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 3a 克（填“＜、≤、＞、≥或
=”）．
Ⅲ．有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 （填字母序号）．
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH Cl晶体析出．
4
24．（4分）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO 含量．如图是某种石灰石
3
煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）
写出石灰石分解的化学方程式 ．
该石灰石中CaCO 的物质的量是 mol．
① 3
该石灰石中CaCO 质量分数是 ．
② 3
第5页（共32页）
③三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（5分）根据如图所示回答问题
仪器a的名称为 ．
装置B是二氧化碳的发生装置，其中有 处错误．如果装置B改装成简
①
易启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还
②
必须从仪器盒中选择 （写名称）．
药品盒中药品颜色呈黑色的是 （写化学式）．某些化学反应能在A装置
中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入 A装置，写出反应的化学方程式
③
（要求写出一种即可）．
26．（8分）为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验．
第6页（共32页）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 （选
填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用温度计测量，整个实验
①
过程中至少需要测定温度 次．初步结论：该样品中氧化钙存在．
对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 ．
步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： ．
②
步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一
③
定有的物质是 ．用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程
④
．
27．（7分）草酸（H C O ）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧
2 2 4
化物．某校兴趣小组对此展开探究：
常用 试剂检验生成物中是否含有水．
对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略
①
去）
②
假设 实验 现象 结论
假设一： 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是 生成物中含有
生成物中有二 二氧化碳．
氧化碳
假设二： 用如图装置进行实验 A中的现象 生成物中含有
生成物中有一 是 一氧化碳．写
氧化碳 出A中的反应
化学方程式是
表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处
③
第7页（共32页）方案 步骤 不足
方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯
方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳
查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：
该实验过程中装置C的作用是 ．
第8页（共32页）2014 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．Fe B．Si C．Al D．O
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误。
B、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。
D、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本
题的关键．
2．（1分）属于乳浊液的是（ ）
A．糖水 B．酒精 C．石灰乳 D．油水
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；固体小颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；乳
浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物．
【解答】解：A、糖水是蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选
项错误。
B、酒精是纯净物，不属于乳浊液；故选项错误。
第9页（共32页）C、石灰乳属于悬浊液；故选项错误。
D、油水是油分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；故选项正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征等知识是解答本题
的关键．
3．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF 的化学式进行解答本
2
题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化
合价为x，可知MgF 中F元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=﹣1。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（1分）充满空气的容器含氮气8L，据此推断该容器的体积约为（ ）
A．10L B．15L C．20L D．12.8L
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中氮气的体积分数计算即可．
【解答】解：由于空气中氮气的体积分数为78%，氮气的体积为8升，所以该容器
内空气的体积为8L÷78%≈10L。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用．
5．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石油 C．煤气 D．水银
第10页（共32页）【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、石油中含有多种烃类物质，属于混合物。
C、煤气中含有多种物质，属于混合物。
D、水银中只含有一种物质，属于纯净物。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
6．（1分）在能量转化过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．电热器取暖 B．光合作用 C．水利发电 D．太阳能供热
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、电热器取暖只是电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，
故A错；
B、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，生成氧气和有机物，有新物质生成，属于
化学变化，故B正确；
C、水力发电只是由于水的流动产生的力发电，没有新物质生成，属于物理变化，
故C错；
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
7．（1分）属于分解反应的是（ ）
第11页（共32页）A．2Mg+O 2MgO
2
B．2NaOH+H SO →Na SO +2H O
2 4 2 4 2
C．H CO →CO ↑+H O
2 3 2 2
D．Fe+2HCl→FeCl +H ↑
2 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、2Mg+O 2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应
2
故选项错误。
B、2NaOH+H SO →Na SO +2H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种
2 4 2 4 2
新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、H CO →CO ↑+H O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
2 3 2 2
正确。
D、Fe+2HCl→FeCl +H ↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
2 2
和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确
解答本题的关键．
8．（1分）定向爆破常伴有的反应：2Al+Fe O Al O +2Fe，该反应中的还
2 3 2 3
原剂是（ ）
A．Fe O B．Al C．Al O D．Fe
2 3 2 3
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应2Al+Fe O Al O +2Fe可知，在此反应中铝得氧发生
2 3 2 3
了氧化反应，是还原剂；Fe O 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2 3
故选：B。
第12页（共32页）【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（1分）关于“单质”的理解错误的是（ ）
A．一定是纯净物
B．只含一种元素，且以游离态存在
C．可能存在于混合物中
D．同种元素组成的物质一定是单质
【考点】A6：单质和化合物的概念．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、根据单质的定义考虑；
B、根据元素的存在状态考虑；
C、单质属于纯净物，混合物是由多种纯净物组成考虑；
D、根据单质的定义考虑．
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一定是纯净物，故A说
法正确；
B、元素存在状态有两种：游离态和化合态，单质中元素是以游离态存在的，故B
说法正确；
C、混合物是由多种纯净物组成，单质属于纯净物，所以可能存在于混合物中，例
如氧气和氢气的混合物中含有两种单质，故C说法正确；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，放在一块属于混合物，
单质必须是纯净物，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道单质的定义，并能灵活运用定义解决实际问题．
10．（1分）数字在化学中被赋予了特殊的含义．下列数字“2”表示分子中原子个
数的是（ ）
2H 2O SO H O 2Fe．
2 2 2
A． B． C． D．
① ② ③ ④ ⑤
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
③④ ①⑤ ②④⑤ ②③④
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，据此
第13页（共32页）进行分析判断．
【解答】 2H表示两个氢原子， 2O 右下角的2表示每个氧分子中含有两个氧
2
原子， SO 右下角的2表示每个二氧化硫分子中含有两个氧原子， H O
① 2 ② 2
右下角的2表示每个水分子中含有含有两个氢原子， 2Fe表示两个铁原子；
③ ④
故选：D。
⑤
【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌
握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
11．（1分）加热时需垫石棉网的仪器是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．水槽 D．蒸发皿
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、
燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行
分析判断．
【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发
皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：
漏斗、量筒、集气瓶等。
A、烧杯能进行加热，但必须垫上石棉网，故选项正确。
B、试管可以用于直接加热，故选项错误。
C、水槽不可以用于加热，故选项错误。
D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项
等是解答本题的关键．
12．（1分）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．加热，白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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第14页（共32页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不
能继续溶解该溶质时称为饱和溶液．
【解答】解：A、甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶
液没说是否有不溶物，所以不一定饱和，故A错；
B、糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，故B错；
C、待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属
于饱和溶液，故C正确；
D、喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，故D错。
故选：C。
【点评】要严格按照饱和溶液的判断方法考虑，不能再溶解该种溶质了说明已达
到饱和状态．
13．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元
凶”之一，下列说法正确是（ ）
A．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
B．雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒
C．PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用
D．单层无纺布口罩过滤孔径在10微米可防霾
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据PM2.5与分子的大小比较分析；
B、根据PM2.5的特点分析；
C、根据活性炭有吸附性分析；
D、根据PM2.5的大小分析．
【解答】解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，要比分子大得多。故
A说法不正确；
B、PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，雾霾使空气中增加大量可吸入颗
粒。故B说法正确；
C、活性炭有吸附性，能吸附PM2.5，不具有杀菌作用。故C说法不正确；
D、单层无纺布口罩过滤孔径在10微米，PM2.5能透过。不能防霾。故D说法不正
第15页（共32页）确。
故选：B。
【点评】本题容易出错的地方是不知道PM2.5是什么意思，要熟记PM2.5是指大
气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
14．（1分）加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作
共同目的是（ ）
A．使试管受热均匀 B．防止试管破裂
C．有利于反应进行 D．加热时温度高
【考点】4A：给试管里的固体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】在加热过程中若试管受热不均匀，会造成试管炸裂，据此结合给试管中的
固体加热的注意事项进行分析判断．
【解答】解：试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂；没有进行预热
直接集中加热试管内的液体的中下部，这样会使试管受热不均匀使试管炸裂；
加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的
是防止试管受热不均匀而造成试管破裂。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟知给试管中的固体加热的操作步骤、注意事项是解题的
关键．
15．（1分）魔术“水变红”（如图），杯子中先涂有酚酞试剂，然后加入“水”，则
加入的“水”是（ ）
A．H O B．HNO 溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
2 3
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在碱性溶液中会变红色，据此解答．
【解答】解：A、水呈中性，不能使酚酞试液变红，故A错误；
B、硝酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故B错误；
第16页（共32页）C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见酸碱指示剂的变色知识，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
16．（1分）实验室需收集一瓶约含 空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
A． 集气瓶中灌 的水
B． 集气瓶中灌 的水
C． 导管伸入到集气瓶体积的 处
D． 导管伸入到集气瓶体积的 处
【考点】6E：氧气的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】需要收集一瓶大约 空气的氧气，即收集 的氧气．
【解答】解：A、需要收集一瓶大约 空气的氧气，即收集 的氧气，所以集气瓶中
应灌 的水，故A错；
B、需要收集一瓶大约 空气的氧气，即收集 的氧气，所以集气瓶中应灌 的水，
第17页（共32页）故B正确；
C、用排空气法收集氧气无法收集 的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下
部，故C错；
D、用排空气法收集氧气无法收集 的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下
部，故D错。
故选：B。
【点评】在收集气体时只要是想收集一定体积的气体，应该用排水法，排空气法无
法收集一定体积的气体．
17．（1分）下列实验方案或操作，能达到实验目的是（ ）
A．检验CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO ，观察现象
2
D．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6C：实验室制取氧气的反应原理；6F：氧气
的检验和验满；6P：二氧化碳的物理性质；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气
体的验纯．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据一氧化碳检验时的声音的强弱进行判断；
B、根据蜡烛燃烧放出大量的热，会使气体受热膨胀进行解答；
C、根据双氧水加入MnO 会有气泡冒出，而水中加入二氧化锰没有明显现象进行
2
解答；
D、根据证明氧气是否集满，不只用带火星的木条的方法进行解答．
【解答】解：A、点燃气体时，发出尖锐爆鸣声表示一氧化碳不纯，听到“卟”的一
声表示一氧化碳较纯，没有听到任何声响，可能是没有收集到一氧化碳，故A
错误；
B、蜡烛燃烧放出大量的热，会使气体受热膨胀，所以用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
不能证明二氧化碳的密度比空气大，故B错误；
C、双氧水加入MnO 会有气泡冒出，而水中加入二氧化锰没有明显现象，所以可
2
用取样后分别加入MnO ，观察现象的方法鉴别双氧水和纯水，故C正确；
2
第18页（共32页）D、证明氧气是否集满，不只用带火星的木条的方法，用燃着的木条也可以，故D
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质以及实验
操作，再根据物质的性质及相关的实验操作进行分析判断能否达到实验目的．
18．（1分）水在化学实验中的作用不可忽视．如图实验中水的作用解释错误的是
（ ）
A．实验Ⅰ中水只作溶剂
B．实验Ⅱ中水的作用是主要防止集气瓶炸裂
C．实验Ⅲ中的水作反应物
D．实验Ⅳ中水的作用是只为了提供热量
【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；73：水的性质和应用；
H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据水的用途解答，水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，水
用作反应物，可以用来洗涤等．
【解答】解：A、水作溶剂，用来溶解物质，故A正确；
B、水用来降温，防止铁丝燃烧后的溅落物炸裂集气瓶，故B正确；
C、水用作反应物，二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确；
D、水除了提供热量，还有使白磷和空气隔绝，防止白磷被氧化，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查在实验中水的用途，侧重基础知识的考查．
19．（1分）关于C、CO分别与CuO反应的实验，分析错误的是（ ）
A．反应都需要加热，但所需温度不同
第19页（共32页）B．反应后的导气管中气体成分一定相同
C．等物质的量的C与CO完全反应，理论上可能得到等量铜
D．C、CO都可用于冶炼金属铜
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、加热条件下，碳、一氧化碳都能够和氧化铜反应，不同的还原剂和氧化
铜反应时，需要的温度一般不同；
B、碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，或生成铜和一氧化碳；
C、根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物之间量的关系；
D、氢气、碳、一氧化碳等物质都具有还原性，可以用作冶炼金属的还原剂．
【解答】解：A、碳、一氧化碳分别与氧化铜反应时，都需要加热，但是需要的温度
不同，该选项分析正确；
B、反应后的导气管中气体成分可能相同，也可能不同，因为一氧化碳和氧化铜反
应生成二氧化碳气体，而碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体或一氧化碳气体，
所以反应后的导气管中气体成分可能相同，也可能不同，该选项分析错误；
C、一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ，碳和氧化
2
铜反应的化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO ↑，或为：CuO+C
2
Cu+CO↑，由反应的化学方程式可知，当碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳时
等物质的量的C与CO和氧化铜反应后，理论上得到的铜的量不相同；当碳和
氧化铜反应生成铜和一氧化碳时，等物质的量的C与CO和氧化铜反应后，理
论上得到的铜的量相同，该选项分析正确；
D、碳、一氧化碳等物质都具有还原性，可以用作冶炼金属的还原剂，该选项分析
正确。
故选：B。
【点评】冶炼金属时，通常是利用还原剂把金属氧化物中的金属还原出来，常用的
还原剂有氢气、一氧化碳和碳．
20．（1分）1克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl 的分子个数可表示为（ ）
2
第20页（共32页）A．71n B． n C．35.5n D． n
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，1molCl 的质量为71g，据此解答．
2
【解答】解：1molCl 的质量为71g，1g氯气含有n个氯原子，故71g氯气含有氯原
2
子的个数为71n个，一个氯分子含有2个氯原子，故1mol Cl 的分子个数为
2
35.5n，观察选项，故选C。
【点评】本题考查了根据化学式的计算以及物质的量的有关知识，完成此题，可以
依据已有的知识进行．
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（6分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
食品、药物安全是人们关注的话题．
Ⅰ．食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素．二氧化
①
钛是由 氧元素、钛元素 组成．
Ⅱ．食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有 稳定性 性质．
节能、减排、低碳是当今环保的主旋律．
Ⅰ．天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是
②
CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
Ⅱ．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 SO 气体的排放，有效减少酸雨的形
2
成．
Ⅲ．研究发现氨气（NH ）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热．NH 的摩尔质
3 3
量为 17g/mo l ，若氨气中含有1.806×1024氢原子，则氨气有 1 mol．
【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究；6K：常见气体的用途；
DG：有关化学式的计算和推断；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】
Ⅰ．根据二氧化钛的化学式解答；
①
Ⅱ．根据题意充气体是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质，所以性质最稳定
第21页（共32页）的是首选．
Ⅰ．天然气的主要成分是甲烷，根据反应物和生成物及质量守恒定律写出化学方
②
程式；
Ⅱ．煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气；
Ⅲ．根据NH 的化学式，计算摩尔质量、氮元素和氢元素的质量比，根据阿伏伽德
3
罗常数计算．
【解答】解：
Ⅰ．二氧化钛是由氧元素、钛元素组成；
①
Ⅱ．充气体是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质，所以性质最稳定的是首选；
Ⅰ．天然气的主要成分是甲烷，根据反应物和生成物及质量守恒定律化学方程式
②
为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
Ⅱ．煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气；
Ⅲ．由NH 的化学式可知，NH 的相对分子质量是：14+1×3=17，所以，NH 的摩尔
3 3 3
质量为17g/mol，氨气中含有1.806×1024氢原子，由阿伏伽德罗常数可知含有氢
原子的mol数为 1.806×1024÷（6.02×1023）=3，一个NH 分子中有三个氢原子，
3
故氨气有1mol；
答案：
Ⅰ．氧元素、钛元素；
①
Ⅱ．稳定性；
②Ⅰ．CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
Ⅱ．SO ；
2
Ⅲ.17g/mol； 1．
【点评】本题难度不大，空气是人类赖以生存的自然资源．了解空气污染的来源、
第22页（共32页）防治空气污染的措施、食品保质的方法等即可正确解答本题．
22．（4分）在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献．
道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的
眼光看世界”．
①
Ⅰ．若“ ”表示一个氮分子，则“ ”表示 N （填写符号）．
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气．如图是水分解过程中部分微粒
变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 CAB （用图中字
母表示）．写出化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据此定律推断，在化学反应 H O+C
2
②
CO+X，X的化学式是 H ．
2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】 Ⅰ、根据分子是由原子构成的，写出微粒的符号；
Ⅱ、根据化学反应的实质分析顺序排列，根据反应写出反应的方程式；
①
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．
【解答】解：Ⅰ、分子是由原子构成的，若“ ”表示一个氮分子，则“ ”表示
②
一个氮原子，符号为N．
Ⅱ、化学反应的实质是：在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的
分子．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气．化学变化过程中出现的顺
序排列应是：CAB．反应的化学方程式是：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
第23页（共32页）根据质量守恒定律反应前后原子的种类集数不变，在化学反应H O+C
2
②
CO+X中，左边有碳、氢、氧原子的个数分别是1、2、1．右边有碳、氧原子的个
数1、1，则X的化学式是：H ．
2
故答为： Ⅰ．N；Ⅱ．CAB； 2H O 2H ↑+O ↑； H ．
2 2 2 2
① ②
【点评】本题的难度不大，主要考查了微粒的观点及模型图的应用、化学反应的实
质、质量守恒定律等知识．应用已有的知识即可解答．
23．（6分）下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g/100g水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 增大 ．
60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的
①
饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是 35.5% ．
②
A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如图的变化过程（在
整个过程中不考虑水分的蒸发）．
③
Ⅰ．C烧杯溶液中溶质的质量为 37. 2 g．
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温
蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 ＞ 3a 克（填“＜、≤、＞、≥或
=”）．
Ⅲ．有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 a 、 c 、 e （填字母序号）．
a．B烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e．降温至30℃，烧杯中一定有NH Cl晶体析出．
4
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶
第24页（共32页）的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大进行解答；
根据60℃时氯化铵的溶解度为55.0g进行解答；
①
根据氯化铵在不同温度下的溶解度进行解答．
②
【解答】解： 从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度增大；
③
60℃时氯化铵的溶解度为 55.0g，所以60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入
①
30g氯化铵，充分搅拌，只有27.5g氯化铵溶解，所以是饱和溶液，溶质的质量
②
分数是 =35.5%；
Ⅰ20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，C烧杯溶液为饱和溶液，所以C中溶质的
质量为37.2g；
③
ⅡA烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，所以一开始蒸发溶剂没
有晶体析出，当达到饱和后再蒸发水才有晶体析出，所以b克大于3a；
Ⅲa．B烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
b．温度改变，所以A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变，故正确；
c．由60℃降温至50℃时不一定由晶体析出，所以溶液质量不一定减少，故错误；
d．降温至60℃时，没有晶体析出，所以溶液中溶质质量分数一定不变，故正确；
e．降温至30℃，烧杯中可能有NH Cl晶体析出，故错误．
4
故答案为： 增大； 饱和；35.5%； Ⅰ37.2；Ⅱ＞；Ⅲa、c、e．
【点评】此题是对溶解度知识的考查，根据临近温度的溶解度可估算中间温度的
① ② ③
溶解度，根据溶解度可求出饱和溶液溶质质量分数．
24．（4分）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO 含量．如图是某种石灰石
3
煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）
写出石灰石分解的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
①该石灰石中CaCO 的物质的量是 0. 1 mol．
3
该石灰石中CaCO 质量分数是 80% ．
② 3
③
第25页（共32页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，根据碳酸钙的质量可以计算其物质的量；
①
求出石灰石中碳酸钙的质量，则可以计算碳酸钙的质量分数．
②
【解答】解： 石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成
③
①
氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故填：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
由图中信息可知，完全反应后，固体质量减少了：12.5g﹣8.1g=4.4g，即反应生
成了4.4g二氧化碳，
②
设碳酸钙的质量为x，
CaCO CaO+CO ↑，
3 2
100 44
x 4.4g
= ，
x=10g，
该石灰石中CaCO 的物质的量为： =0.1mol．
3
故填：0.1；
该石灰石中CaCO 质量分数为： ×100%=80%，
3
③故填：80%．
【点评】本题考查化学方程式的书写、求物质的量、计算的方面的知识，比较简单，
第26页（共32页）在求碳酸钙的物质的量时，要注意单位的运用．
三、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（5分）根据如图所示回答问题
仪器a的名称为 铁架台 ．
装置B是二氧化碳的发生装置，其中有 1 处错误．如果装置B改装成简易
①
启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必
②
须从仪器盒中选择 长颈漏斗、弹簧夹 （写名称）．
药品盒中药品颜色呈黑色的是 MnO 、 C 、 F e O （写化学式）．某些化学反应
2 3 4
能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学
③
方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ （要求写出一种即可）．
3 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据仪器名称解答；
①
第27页（共32页）装置B是二氧化碳的发生装置，导管不应伸入试管内液面以下，气就排不出来
应略露出瓶塞，有利于气体的排出；如果装置B改装成简易启普发生器，除了
②
把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择
长颈漏斗、弹簧夹．
药品盒中药品颜色呈黑色的是MnO 、C、Fe O ；能在A装置中进行的反应是
2 3 4
③
加热固体产生气体的，有：2KClO 2KCl+3O ↑等；
3 2
【解答】解： 仪器a的名称为铁架台，
装置B是二氧化碳的发生装置，导管不应伸入试管内液面以下，气就排不出来
①
应略露出瓶塞，有利于气体的排出；如果装置B改装成简易启普发生器，除了
②
把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择
长颈漏斗、弹簧夹．
药品盒中药品颜色呈黑色的是MnO 、C、Fe O ；能在A装置中进行的反应是
2 3 4
③
加热固体产生气体的，有：2KClO 2KCl+3O ↑等；
3 2
答案为： 铁架台； 1，长颈漏斗、弹簧夹； MnO 、C、Fe O ，2KClO
2 3 4 3
① ② ③
2KCl+3O ↑．
2
【点评】本题设计内容简答，基础；需熟练掌握有关气体的制取装置，注意事项及
性质等．
26．（8分）为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验．
第28页（共32页）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用温度计测量，整个
①
实验过程中至少需要测定温度 2 次．初步结论：该样品中氧化钙存在．
对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 过滤 ．
步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 不能，
②
因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙 ．
③
步骤三：蒸发皿中加入试剂A是 HC l ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中
一定有的物质是 CaCO ．用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程
④ 3
CaO+H O ═ Ca （ OH ） 、 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 2 2 3 2
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8L：生石灰的性质与用途；99：溶液的酸
碱性与pH值的关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】 根据氧化钙和水反应放热进行解答；
根据过滤用于分离难溶性和可溶性固体进行解答；
①
根据样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙进行解答；
②
根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成
③
碳酸钙和水进行解答．
④
【解答】解： 氧化钙和水反应放热，所以采用温度计测量，整个实验过程中至少
需要测定温度2次．初步结论：该样品中氧化钙存在；
①
过滤用于分离难溶性和可溶性固体，所以对步骤一烧杯中的混合物进行分离
操作，该操作的名称是过滤；
②
样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙，所以测得溶液pH＞7，不能证
明样品中含有氢氧化钙；
③
第29页（共32页）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以蒸发皿中加入试剂A是稀盐酸；氧
化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学
④
方程式为CaO+H O═Ca（OH） 、Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 2 2 3 2
故答案为： 放热；2；
过滤；
①
不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙；
②
HCl；CaCO ；CaO+H O═Ca（OH） 、Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
③ 3 2 2 2 2 3 2
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
④
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、
进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察
实验现象的方法．
27．（7分）草酸（H C O ）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧
2 2 4
化物．某校兴趣小组对此展开探究：
常用 无水 CuSO 试剂检验生成物中是否含有水．
4
对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略
①
去）
②
假设 实验 现象 结论
假设一： 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是 澄清生成物中含有二氧
生成物中有 石灰水变浑浊 化碳．
二氧化碳
假设二： 用如图装置进行实验 A中的现象是生成物中含有一氧
生成物中有 黑色氧化铜化碳．写出A中的
一氧化碳 变成亮红色 反应化学方程式是
CO+CuO CO
2
+Cu
表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处
方案 步骤 不足
③
方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 CO 排放到空气中造成环境污染和
中毒
方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 未赶空气，会引起爆炸
第30页（共32页）查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：
该实验过程中装置C的作用是 储存尾气 CO 防止污染 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 无水CuSO 的性质判断；
4
假设一：根据二氧化碳使澄清石灰水会变浑浊判断；
①
假设二：根据一氧化碳还具有还原性判断；
②
根据一氧化碳是一种有毒气体判断；
根据一氧化碳、的可燃性进行验证； 一氧化碳是一种有毒气体判断
③
【解答】解： 根据无水CuSO 遇水变蓝色的性质，来确定生成物种是否含水，
④ 4 ⑤
假设一：由于生成物中有二氧化碳，所以澄清石灰水会变浑浊，故答案为：石灰
①
水变浑浊；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O
② 2 2 3 2
假设二：由于一氧化碳还具有还原性，能够和黑色的氧化铜反应生成红色的金属
铜，故答案为：黑色粉末变为红色，方程式：CO+CuO CO +Cu
2
一氧化碳是一种有毒气体，还是可燃性气体，甲乙的设计都不合理．
一氧化碳是一种有毒气体必须把反应尾气收集，以防污染空气．
③
答案为：
④
澄清石灰水变浑浊
黑色氧化铜变成亮红色
CO+CuO CO +Cu
2
CO排放到空气中造成环境污染和中毒
未赶空气，会引起爆炸
第31页（共32页）储存尾气CO防止污染
【点评】通过实验考查了一氧化碳、二氧化碳的有关的性质，从中培养学生的分析
问题的能力．
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日期：2018/12/26 16:32:17；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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