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2015年上海市奉贤区中考化学一模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．残雪化成水 B．高粱酿成酒 C．木柴劈成块 D．西瓜榨成汁
2．（1分）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
3．（1分）硫元素的化合价为+4价的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．H SO
2 2 2 4
4．（1分）含有“水”的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石灰水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水
5．（1分）如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A． 量取液体 B． 加热液体
C． 滴加液体 D． 点酒精灯
6．（1分）在反应I O +5CO→I +5CO 中，作还原剂的是（ ）
2 5 2 2
A．CO B．I C．CO D．I O
2 2 2 5
7．（1分）只含游离态氧元素的物质是（ ）
A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾
8．（1 分）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为
S+2KNO +3C→K S+N ↑+3X↑则X的化学式是（ ）
3 2 2
A．CO B．CO C．NO D．SO
2 2
9．（1分）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原
子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
第1页（共30页）A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
10．（1分）取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子
11．（1分）臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀
3
菌剂．下列说法错误的是（ ）
A．臭氧水是氧化物
B．1个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧水是混合物
D．臭氧和氧气是同素异形体
12．（1分）物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A．甲烷具有可燃性﹣﹣可作燃料
B．稀有气体通电能发出有色光﹣﹣可作保护气
C．石墨能导电﹣﹣可作电极
D．干冰升华吸热﹣﹣可用于人工降雨
13．（1分）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（
）
A．水的物理性质 B．水分子之间的间隔
C．水的化学性质 D．水分子的运动速率
14．（1分）某同学实验时记录的现象，其中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
15．（1分）有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（ ）
A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO
2
第2页（共30页）B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
C．C、CO、CO 都具有还原性
2
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
16．（1分）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．含氧元素的物质不一定是氧化物
C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯
D．只含一种元素的物质不一定是纯净物
17．（1分）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（ ）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
18．（1分）有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如
下变化：
甲的溶液 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ．下列结论中，正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
19．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
第3页（共30页）A． 向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B． 用木炭还原氧化铜
C． 镁在氧气中燃烧
D． 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
20．（1分）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数
为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量
的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g
七、填空题（共20分）
21．（7分）生活中处处有化学，请按要求填空：
体温计中金属元素（Hg）的名称是 ．
生理盐水中的溶质（写化学式） ．
①
空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子 ．
②
可用于洗涤油污的Na CO 溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性
③ 2 3
“），Na CO （填“属于”或“不属于”）碱．
④ 2 3
第4页（共30页）熟食制品常加入规定含量的防腐剂．丙酸钠（C H O Na）是一种常用的食品防
3 5 2
腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为 ，0.5mol丙酸钠中含有 个
⑤
氧原子．
22．（9分）水是宝贵的自然资源．
活性炭常用于净水，利用其 作用除去水中的颜色和异味．
电解水实验如图所示．
①
Ⅰ．a管下方导线应接电源的 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式
②
为 ．
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发
生变化）．配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体
g，量取水（水的密度为 1g/cm3）时，应选择规格为 mL（填
“10”、“100”或“250 ”） 的量筒．电解后溶液的溶质质量分数
10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质．下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是
．
A．水的电解 B．水的蒸发 C．水的蒸馏 D．氢气在氧气中燃烧．
23．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
℃时，甲、乙的溶解度相等．
若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 ．
①
将t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t ℃，若采用加溶质的方法使两者重
② 1 2
新达到饱和，则 物质所加的量多．
③
t ℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后
1
烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是 ．
④
第5页（共30页）A．t ℃时，甲的溶解度为30g/100g水
1
B．烧杯中溶液的质量小于65g
C．降温后烧杯中溶液总质量不变
D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．
八、简答题（共20分）
24．（10分）以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究．
某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
①
Ⅰ．写出仪器的名称： ．
Ⅱ．写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ．
① ②
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，可
以从E～G中选取 （选填序号）组装成新的气体发生装置．
Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或
“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 ．
为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下
表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
②
编号 过氧化氢溶液质量/g 催化剂质量/g 待测数据
实验1 50.0 MnO 0.2
2
实验2 50.0 CuO X
Ⅰ．表中X的数值应是 ．
第6页（共30页）Ⅱ．表中的待测数据指 （填字母序号）．
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积．
25．（7分）实验室常用草酸（化学式为H C O ）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，
2 2 4
其反应方程式为：H C O CO↑+CO ↑+H O．如图是制备干燥的CO，
2 2 2 2
再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置．
从安全角度讲，实验开始时应先加热 （填A或C）处．
写出C处反应的化学方程式 ，D处的现象 ．
①
为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 和 之间还
②
应增加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 ．
③
从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 ．
26．（3分）将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时
④
间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）．计算：
石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
石灰石中碳酸钙的质量分数为．
①
②
第7页（共30页）2015 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．残雪化成水 B．高粱酿成酒 C．木柴劈成块 D．西瓜榨成汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生
成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：A、残雪化成水的过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，
属于物理变化；
B、高粱酿成酒过程中，生成了新物质﹣﹣酒精，属于化学变化；
C、木柴劈成块过程中，知识木柴的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理
变化；
D、西瓜榨成汁的过程中，只是把西瓜中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于
物理变化。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的
标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．
2．（1分）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：
第8页（共30页）A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项
错误。
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
3．（1分）硫元素的化合价为+4价的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．H SO
2 2 2 4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设H S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正
2
负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价。
B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
C、氧元素显﹣2价，设SO 中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H SO 中硫元素的化合价是z，根据在化合
2 4
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
4．（1分）含有“水”的物质中，属于纯净物的是（ ）
A．石灰水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
第9页（共30页）【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
B、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；
D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断
物质种类的基础，要注意理解．
5．（1分）如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A． 量取液体 B． 加热液体
C． 滴加液体 D． 点酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平
去分析解答；
B、从给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落去分析解答；
C、从用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内去分
析解答；
D、从由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾
去分析解答。
【解答】A、量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平，故
A正确；
B、给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落，故B错误；
第10页（共30页）C、用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C
错误；
D、由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾，
故D错误。
故选：A。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验
的基础，要掌握操作要领，使操作规范。
6．（1分）在反应I O +5CO→I +5CO 中，作还原剂的是（ ）
2 5 2 2
A．CO B．I C．CO D．I O
2 2 2 5
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：在反应I O +5CO→I +5CO 中，CO得氧发生了氧化反应，具有还原性，
2 5 2 2
是还原剂；I O 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2 5
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
7．（1分）只含游离态氧元素的物质是（ ）
A．液态空气 B．液氧 C．氯化钾 D．氯酸钾
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素的游离态是指以单质形式存在的元素；
元素的化合态是指以化合物形式存在的元素．
【解答】解：A、液态空气中含有氧气、二氧化碳等物质，氧气属于单质，其中的氧
元素以游离态存在，二氧化碳属于化合物，其中的氧元素以化合态存在；
B、由于是氧气的液体，氧气属于单质，其中的氧元素以游离态存在；
C、氯化钾中不含有氧元素；
D、氯酸钾属于化合物，其中的氧元素以化合态存在。
故选：B。
第11页（共30页）【点评】本题主要考查元素的存在状态，应该从元素的游离态和化合态两种概念
的含义进行分析、判断．
8．（1 分）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理表示为
S+2KNO +3C→K S+N ↑+3X↑则X的化学式是（ ）
3 2 2
A．CO B．CO C．NO D．SO
2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：
根据反应的化学方程式2KNO +3C+S=K S+N ↑+3X↑，反应物中K、N、O、C、S
3 2 2
原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中K、N、O、C、S原子个数分别
为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和
6个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，则物质X的化学
式为CO 。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是解题的关键．
9．（1分）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原
子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
第12页（共30页）【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据原子的种类分析元素的种类；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数
之比。
【解答】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化
合反应，故A错误；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出
反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；
C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故C正确；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为
1：3，故D错误。
故选：C。
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模
型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻
松的判断。
10．（1分）取用二氧化锰的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．滴管 C．药匙 D．镊子
【考点】48：固体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．
【解答】解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；
B、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；
C、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；
D、镊子是取用块状固体的药品，不能用来取用二氧化锰粉末；故错误；
故选：C。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，知道各种仪器的用途是做好化学实验
的基础．
11．（1分）臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀
3
菌剂．下列说法错误的是（ ）
第13页（共30页）A．臭氧水是氧化物
B．1个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧水是混合物
D．臭氧和氧气是同素异形体
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；CD：同素异形体
和同素异形现象；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进
行分析解答．
B、根据臭氧（O ）化学式的含义进行分析判断．
3
C、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，据此据此进行分析解答．
D、根据同素异形体的概念进行分析判断．
【解答】解：A、根据题意，臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物
3
质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误。
B、由臭氧（O ）化学式可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确。
3
C、根据题意，臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混
3
合物，故选项说法正确。
D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭
氧也是由氧元素组成的单质，因此臭氧和氧气是同素异形体，故选项说法正确
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解
题的能力，掌握氧化物、混合物的特征、化学式的含义等是正确解答本题的关
键．
12．（1分）物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A．甲烷具有可燃性﹣﹣可作燃料
B．稀有气体通电能发出有色光﹣﹣可作保护气
C．石墨能导电﹣﹣可作电极
D．干冰升华吸热﹣﹣可用于人工降雨
【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
第14页（共30页）【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将
物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．
【解答】解：A、甲烷具有可燃性，可作燃料氧气能供给呼吸，故A有直接关系；
B、稀有气体通电能发出有色光，可用在电光源上，故B没有直接关系；
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；
D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小
液滴，形成雨水下降，故D有直接关系。
故选：B。
【点评】本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用
途的关系是解题的关键．
13．（1分）自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（
）
A．水的物理性质 B．水分子之间的间隔
C．水的化学性质 D．水分子的运动速率
【考点】A1：物质的三态及其转化；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】521：空气与水．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征： 体积和质量都很
小， 微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大， 微粒是在不断
①
运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化
② ③
学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．
【解答】解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于
物理变化。在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分
子仍然在不断地运动。
故选：C。
【点评】解答本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气
态时较大，但是水分子没有变．
14．（1分）某同学实验时记录的现象，其中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
第15页（共30页）D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；95：碱的化学性质；97：中和
反应及其应用．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质进行分析判断．
D、根据中和反应、酸碱指示剂的性质进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说
法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，故选
项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、中和反应即可
正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现
象的区别．
15．（1分）有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（ ）
A．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO
2
B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
C．C、CO、CO 都具有还原性
2
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；
E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析；
B、考虑化学变化、物理变化的判定方法；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据碳的化学性质分析．
第16页（共30页）【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不溶
于水，也不与水反应，所以可用石蕊溶液区分，故正确；
B、一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质的生成，是化学变化，故错误；
C、炭、一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；
D、碳常温下化学性质稳定，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查知识比较全面，可根据碳单质及其氧化物的性质进行判断．
16．（1分）归纳法是一种非常好的学习方法．下列归纳的结论错误的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．含氧元素的物质不一定是氧化物
C．可燃性气体点燃前不一定都要验纯
D．只含一种元素的物质不一定是纯净物
【考点】7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；A3：从组成上识别氧
化物；A5：纯净物和混合物的判别；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验
纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；531：常见仪器及化学实验基
本操作．
【分析】A、根据浓溶液和饱和溶液的定义判断；
B、根据氧化物的定义分析判断，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元
素的化合物；
C、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的在空气中燃烧时容易发生爆炸现象；
D、只含一种元素的物质不一定是同一种物质，需要考虑同素异形体．
【解答】解：A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓
溶液，故本选项说法正确；
B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化
物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素
属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；
C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；
D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O 和O 均由氧元素组成，二者混
2 3
合属于混合物，故本选项说法正确。
第17页（共30页）故选：C。
【点评】本题注重考查了学生对所学知识的理解和应用能力，因此对知识要在理
解的基础上进行记忆．
17．（1分）“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（ ）
A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．操作V中，需加热至液体蒸干为止
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；
B、根据操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，则实验的产率将
偏低进行分析；
C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；
D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析．
【解答】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，所以实验的产率将偏
低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
18．（1分）有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如
下变化：
第18页（共30页）甲的溶液 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ．下列结论中，正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g/100g水
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法考虑；
B、根据溶解度的定义考虑要；
C、根据饱和溶液的质量分数计算方法考虑；
D、根据溶液丙的饱和与不饱和来考虑．
【解答】解：
A、溶液Ⅰ可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错；
B、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度为30g，但如果溶液Ⅰ是
不饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度就不是30g，故B错；
C、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质质量分数是相等的，故C
正确；
D、如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量一定大于
3g，如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量等于
3g，故D错；
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了饱和溶液的判断方法，饱和溶液的溶质质量分数与
溶解度有关．
19．（1分）下列图象关系合理的是（ ）
A． 向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
第19页（共30页）B． 用木炭还原氧化铜
C． 镁在氧气中燃烧
D． 从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
【考点】7O：气体溶解度的影响因素；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与
pH值的关系；C7：碳的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的
pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；
B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；
C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行
分析；
D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH
值会逐渐的减小到7以下，故A正确；
B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，
故B错误；
C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不
符，故C错误；
第20页（共30页）D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量
气泡冒出，与图象不符，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学反应与图象的关系，注意图象中的转折点即可解答．
20．（1分）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数
为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量
的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30 g B．100 g C．150 g D．200 g
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的
碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以
依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
【解答】解：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体80g，其中碳元素的质量分数
为30%，故碳元素的质量为80g×30%=24g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又
与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合
物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。
设碳酸钙的质量是x。
x× =24g，x=200g。
故选：D。
【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来
的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都
来自原混合物中的碳．
七、填空题（共20分）
21．（7分）生活中处处有化学，请按要求填空：
体温计中金属元素（Hg）的名称是 汞 ．
生理盐水中的溶质（写化学式） NaC l ．
①
空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子 8N ．
② 2
可用于洗涤油污的Na CO 溶液呈 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性
③ 2 3
④
第21页（共30页）“），Na CO 不属于 （填“属于”或“不属于”）碱．
2 3
熟食制品常加入规定含量的防腐剂．丙酸钠（C H O Na）是一种常用的食品防
3 5 2
腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为 5 ： 32 ，0.5mol 丙酸钠中含有
⑤
6.02×10 23 个氧原子．
【考点】9H：盐的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；C3：元素的符
号及其意义；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DF：化学符号
及其周围数字的意义．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；527：常见的盐 化学
肥料．
【分析】 根据Hg的元素名称是汞进行分析；
根据生理盐水中的溶质是氯化钠进行分析；
①
根据空气中含量最多的气体是氮气进行分析；
②
根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性进行分析；
③
根据化学式的相关知识进行解答．
④
【解答】解： Hg的元素名称是汞；
⑤
生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
①
空气中含量最多的气体是氮气，所以8个氮气分子表示为：8N ；
② 2
碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以用于洗涤油污的Na CO 溶液呈碱
③ 2 3
性，Na CO 不属于碱；
④ 2 3
通过分析可知，丙酸钠（C H O Na）中氢、氧元素的质量之比为：5：32，0.5mol
3 5 2
丙酸钠中含1mol氧原子，所以0.5mol丙酸钠中含有6.02×1023个氧原子．
⑤
故答案为： 汞；
NaCl；
①
8N ；
② 2
碱性，不属于；
③
5：32，6.02×1023．
④
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
⑤
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
22．（9分）水是宝贵的自然资源．
第22页（共30页）活性炭常用于净水，利用其 吸附 作用除去水中的颜色和异味．
电解水实验如图所示．
①
Ⅰ．a管下方导线应接电源的 负 极（填“正”或“负”），反应的化学方程式
②
为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
Ⅱ．为了加快电解速度，可先向水里加入少量氢氧化钠（已知通电时NaOH不发
生变化）．配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体
10 g，量取水（水的密度为 1g/cm3）时，应选择规格为 100 mL（填
“10”、“100”或“250”） 的量筒．电解后溶液的溶质质量分数 ＞ 10%
（填“＜”、“=”或“＞”）．
Ⅲ．水曾被误认为是一种单质．下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是 A 、
D ．
A．水的电解 B．水的蒸发 C．水的蒸馏 D．氢气在氧气中燃烧．
【考点】71：电解水实验；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据活性炭常由吸附性分析回答．
Ⅰ．根据电解水的现象和反应分析回答．
①
Ⅱ．根据溶质质量分数的定义、配置分析回答；
②
Ⅲ．根据质量守恒定律分析判断．
【解答】解： 由于活性炭由吸附性，在活性炭常用于净水，利用其吸附作用除去
水中的颜色和异味．
①
Ⅰ．由电解水实验图可知，a管收集的气体较多是氢气，a管下方导线应接电源
② 第23页（共30页）的负极，反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
Ⅱ．配制 100g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体是：
100g×10%=10g，需要水是90g，体积为90mL，量取水（水的密度为1g/cm3）时，
应选择规格为100mL的量筒．电解后由于水的质量减少了，所以，溶液的溶质
质量分数＞10%．
Ⅲ．A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体
体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、
氧两种元素组成的，能判断水的组成．
B、水的蒸发是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法判断水的组成．
C、水的蒸馏是除去水中可溶的物质的操作，无法判断水的组成；
D、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反
应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能判断水的组
成．
故答为： 吸附． Ⅰ．负，2H O 2H ↑+O ↑．Ⅱ．10g，100，＞．Ⅲ．AD．
2 2 2
① ②
【点评】本题考查了水的有关知识，属于课本的基础知识，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
23．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
t ℃时，甲、乙的溶解度相等．
2
若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
①
．
②
将t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t ℃，若采用加溶质的方法使两者重
1 2
新达到饱和，则 甲 物质所加的量多．
③
t ℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后
1
烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是 AC ．
④
A．t ℃时，甲的溶解度为30g/100g水 B．烧杯中溶液的质量小于65g
1
C．降温后烧杯中溶液总质量不变 D．取烧杯中上层清液加热变为不饱
和溶液．
第24页（共30页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；
结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
①
据甲乙在两温度下的溶解度分析解答；
②
据溶解度概念和甲的溶解度随温度变化情况分析解答．
③
【解答】解：
④
由图可知：t ℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等．
2
甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少
①
量乙，提纯甲可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．
②
将t ℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t ℃，由于溶解度变大，均变为不饱和
1 2
溶液，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲 物质所加的量多，因为
③
溶解度表示一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，而甲的溶解度变化
比乙大．
t ℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未
1
溶解的固体，说明50g水中最多溶解的甲的质量小于15g；
④
A．根据 溶解度概念分析可知，t ℃时，甲的溶解度小于30g，故错误；
1
B．根据上述分析：50g水中最多溶解的甲的质量小于15g，则烧杯中溶液的质量
③
小于65g，正确；
C．由于甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温溶液会析出晶体，溶液的质量减
小，故错误；
D．甲的溶解度随温度升高而增大，所以取烧杯中上层清液加热可使其变为不饱
和溶液，正确；
故答案为： t ； 降温结晶（或冷却热饱和溶液）； 甲； AC．
2
① ② 第25页（共30页） ③ ④【点评】本题考查了从溶解度曲线图读取信息、分析及获取信息的能力以及对溶
解度概念的理解．难度不大，结合相关知识认真分析即可．
八、简答题（共20分）
24．（10分）以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究．
某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
①
Ⅰ．写出仪器的名称： 长颈漏斗 集气瓶 ．
① ②
Ⅱ．写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，可
以从E～G中选取 EG （选填序号）组装成新的气体发生装置．
Ⅲ．若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 b （填“a”或“b”）
端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃
烧的木条熄灭，说明已经收集满 ．
为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下
表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
②
编号 过氧化氢溶液质量/g 催化剂质量/g 待测数据
实验1 50.0 MnO 0.2
2
实验2 50.0 CuO X
Ⅰ．表中X的数值应是 0. 2 ．
Ⅱ．表中的待测数据指 BD （填字母序号）．
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书
第26页（共30页）写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
①
注射器可以控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
对比试验中，测定某种因素对实验的影响时，其它因素有关保持一致．
【解答】解： 是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；
②
是集气瓶，常用来收集气体；
①①
实验室用A装置制取氧气时，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
②
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气时，若要较好地控制产生氧气的速度，可以
用E、G组装成新的气体发生装置；
若用D装置进行排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应
从b端通入；
检验二氧化碳已集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄
灭，说明已经收集满．
故填：长颈漏斗；集气瓶；2KClO 2KCl+3O ↑；EG；b；把燃烧的木条放在集
3 2
气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
表中X的数值应是0.2，目的是和二氧化锰的质量保持一致；
表中的待测数据指单位时间内产生氧气的质量，或单位时间内产生氧气的体积，
②
通过测定单位时间内产生氧气的质量，或单位时间内产生氧气的体积，可以判
断催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响．
故填：0.2；BD．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
第27页（共30页）25．（7分）实验室常用草酸（化学式为H C O ）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，
2 2 4
其反应方程式为：H C O CO↑+CO ↑+H O．如图是制备干燥的CO，
2 2 2 2
再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置．
从安全角度讲，实验开始时应先加热 A （填A或C）处．
①写出C处反应的化学方程式 CuO+CO Cu+CO ，D处的现象 石灰
2
②
水变浑浊 ．
为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 A 和 B 之间还应增
加个洗气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是 氢氧化钠（ NaOH ）或
③
足量石灰水 ．
从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是 尾气没有处理 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化
④
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据实验注意事项分析，一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到
一定程度时遇明火会发生爆炸；
①
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；二氧化碳能使
石灰水变浑浊；
②
根据实验注意事项、考虑稀硫酸与氢氧化钠等反应，进行分析；
根据一氧化碳的毒性，进行分析；
③
【解答】解： 因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆
④
炸，所以开始应驱除尽装置内的空气，以防止爆炸，故从安全角度讲，实验开始
①
第28页（共30页）时应先加热A处；
C处反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO ；而D处，石灰水遇二氧化
2
②
碳变浑浊；
为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置 A和B之间还应增加个洗
气瓶（如图2），该同学在洗气瓶中加入的溶液是氢氧化钠（NaOH）或足量石灰
③
水；
从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是尾气没有处理．
故答案为：
④
A．
① CuO+CO Cu+CO ，石灰水变浑浊．
2
②
A和 B，氢氧化钠（NaOH）或足量石灰水．
尾气没有处理．
③
【点评】本题考查了基本实验的设计，难度不大，注意该实验起始时一定检验CO
④
的纯度，否则可能有安全事故发生．
26．（3分）将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时
间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）．计算：
石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
石灰石中碳酸钙的质量分数为．
①
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的物质的量．
（2）碳酸钙的物质的量，进而可计算出样品中的碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）n（CO ）=4.4g÷44g/mol=0.1mol
2
设：石灰石中含碳酸钙的物质的量为X，
第29页（共30页）CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
X 0.1mol
X=0.1mol
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 =80%．
答：（1）石灰石中含碳酸钙0.1mol．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分
析生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，确定生成二氧化碳气体的质量
是正确解答本题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:29:20；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
