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2015年上海市宝山区中考化学二模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答
题纸的相应位置上．
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．鲜奶制酸奶 B．干冰气化 C．糯米酿甜酒 D．黄豆酿酱油
2．（1分）ClO 是优良的饮用水消毒剂．ClO 中氯元素的化合价是（ ）
2 2
A．+5 B．+4 C．+2 D．﹣1
3．（1分）我们认识的以下物质中互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
4．（1分）某溶液的pH=4，它能使紫色石蕊试液变为（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
5．（1分）属于有机物的是（ ）
A．金刚石 B．碳酸钙 C．酒精 D．氯化钠
6．（1分）向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（
）
A．面粉 B．氯化铜 C．食盐 D．食用油
7．（1分）下列肥料中属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．硝酸铵 D．过磷酸钙
8．（1分）化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2NaOH+H SO →NaSO +2H O
2 4 4 2
C．Fe+2HCl→FeCl +H ↑
2 2
D．Na CO +Ca（OH） →CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
9．（1分）甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：
X+3O 2CO +3H O，则甲醚（X）的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH O B．C H O C．C H O D．C H O
4 2 4 2 6 3 6 2
10．（1分）下列反应 SiO +2C Si+2CO↑中，作还原剂的是（ ）
2
A．C B．CO C．Si D．SiO
2
第1页（共33页）11．（1分）实验操作不正确的是（ ）
A． 添加酒精 B． 加热胆矾
C． 制取并验满二氧化碳 D．二氧化碳性质实验
12．（1分）阿司匹林的化学式为C H O ，有关说法错误的是（ ）
9 8 4
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60%
D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9：8：4
13．（1分）某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，
其中能达到目的是（ ）
A． B．
第2页（共33页）C． D．
14．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．活性炭作净水剂
B．无水硫酸铜用于检验酒精中是否含水
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
15．（1分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，乙、丙属于单质
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．该反应是化合反应
16．（1分）某气体由H 、CO 、CO、CH 中的两种组成，为确定其成分进行了以下
2 2 4
的实验：
将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
①
将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
②
那么对该气体成分作出的以下推断中，一定不合理的是（ ）
③
A．H 、CO B．CO 、CO C．H 、CH D．CO、CH
2 2 2 4 4
17．（1分）以下说法正确的是（ ）
A．CO 、SO 、CO都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收
2 2
B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞试液变红色
第3页（共33页）C．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸是不需被湿润，否侧测得pH一定
会偏大
D．H 、CO和CH 三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是都能燃烧并发出大
2 4
量的热
18．（1分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．KNO（NaCl ）：加水溶解、过滤、蒸发
3
B．CaO（CaCO ）：加足量稀盐酸
3
C．NaOH（Ca（OH））：加适量碳酸钠溶液并过滤
2
D．CO （CO）：点燃
2
19．（1分）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反
应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则所得滤液中（ ）
A．只含有硝酸锌
B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银
D．一定没有硝酸银和硝酸铜
20．（1分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A B C D
A．在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应
B．在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝
C．t℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向100克1%氢氧化钠溶液中滴加100克1%稀硫酸
二、填空题（共19分，每空1分）
21．（7分）化学源于生活，化学使世界更美好．请用所学知识回答问题：
空气的成分中体积分数最大的物质的化学式是 ．
低碳生活大大减少了二氧化碳的排放，因其在大气中含量过高会引起
①
② 第4页（共33页）焰色反应可检验氯化钾和氯化钠，其中透过蓝色钴玻璃火焰呈 的是氯
化钾．
③
氢气是一种绿色燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式 ．
医用消毒酒精是75%的乙醇（C H OH）的水溶液．乙醇由 种元素组成，
④ 2 5
其中碳、氢元素的质量比是 ，0.5mol乙醇中含 个碳原子．
⑤
22．（4分）图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
图一中M交点的含义是 ．
t ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有 g甲．
① 1
升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是 （填“甲”或
②
“乙”）．
③
在t ℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅
1
拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t ℃，有关A、B两烧杯中的情况
④ 2
下列描述正确的是 ．
Ⅰ．溶质质量：A可能等于BⅡ．溶剂质量：A一定等于B
Ⅲ．溶液质量：A一定大于BⅣ．溶质质量分数：A可能等于B
Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．
23．（8分）水是生命之源，同时我们每天也需要食盐．
保持水的化学性质的最小微粒是 （写名称）．
可以通过 的实验证明水是由氢、氧元素组成的．
①
自然界中的“水”属于
②
A．纯净物 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
③
“水”在化学实验中的作用不可小觑．
请回答：
④
A实验中加水的目的是 ．
第5页（共33页）B实验中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式
．
为除去食盐中少量的氯化钙和硫酸钠．取样加水溶解，在该溶液中依次加入过
量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液后过滤，所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所
⑤
得溶液中溶质除氯化钠外还含有 （填化学式），采取 的操作就
能获得较纯净的食盐晶体．
三、简答题（共21分，每空1分）
24．（2分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢
溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
反应后产生气体的物质的量 ．
该过氧化氢溶液的溶质质量分数 ．（请根据化学方程式列式计算）
①
②
25．（5分）请根据下列装置回答有关问题：
写出仪器a的名称 ．
写出用装置A制取氧气的化学方程式： ，若要收集较纯净O 选用收集
① 2
装置是 ．
②
第6页（共33页）图中均可用于实验室制取CO 的发生装置有： （填写图中字母序号）．
2
实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自
③
行停止的原因是 ．
④
26．（5分）化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：
做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊．可能的一个原因是 ．
某同学将BaCl 溶液滴加到Na CO 溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl 溶液中
① 2 2 3 2
可能混有的杂质是 ．
②
用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现
石灰水变浑浊（装置气密性良好）．
③
分析可能产生的原因，并作出假设：
假设Ⅰ：澄清石灰水已变质．写出该变化的化学方程式： ．
假设Ⅱ：气体X中除了有CO 外，还混有HCl气体．
2
为验证假设Ⅱ，将气体X通过如图进行实验，两试管中的现象是 ，A试管
的作用是 ，说明
假设Ⅱ成立．
27．（9分）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”
字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO ，其中一 种
2 3 3
物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 ．
Ⅱ．NaHCO 的水溶液呈碱性．
3
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO NaCl NaOH Na CO
3 2 3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
第7页（共33页）依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 ．
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na CO 溶液，又进行了如下实验：
2 3
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是
Na CO 溶液．写出上述反应的化学方程式： ．
2 3
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成，并设计如下实
验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl 溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤
2
的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论
该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 ．
第8页（共33页）2015 年上海市宝山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答
题纸的相应位置上．
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．鲜奶制酸奶 B．干冰气化 C．糯米酿甜酒 D．黄豆酿酱油
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、干冰气化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、糯米酿甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）ClO 是优良的饮用水消毒剂．ClO 中氯元素的化合价是（ ）
2 2
A．+5 B．+4 C．+2 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行解答即
2
可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
第9页（共33页）3．（1分）我们认识的以下物质中互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．氧气与液氧 D．金刚石与石墨
【考点】A1：物质的三态及其转化；C8：物质的元素组成；CA：碳元素组成的单质；
CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】142：元素与化合物．
【分析】同素异形体指由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．这种现象称
为同素异形现象．可根据概念的内涵和外延去解题．
【解答】解：根据同素异形体概念知：要互为同素异形体第一必须同种元素组成，
第二必须是不同单质。
A、冰和干冰是水和二氧化碳，都是化合物，不是单质；
B、汞和水银都是单质Hg，是同种单质的不同名称，是一种物质；
C、氧气和液氧都是单质O ，是同一种单质的不同形态；
2
D、金刚石和石墨，都是由碳元素组成的单质，二者性质不同，是同一种元素组成
的不同单质，符合同素异形体的概念。
故选：D。
【点评】本题考查对同素异形体概念的理解和掌握，同时也考查了学生对常见物
质不同名称的辨别．
4．（1分）某溶液的pH=4，它能使紫色石蕊试液变为（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝
色，进行分析判断．
【解答】解：A、某溶液的pH=4，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而不是
显紫色，故选项错误。
B、某溶液的pH=4，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确。
C、某溶液的pH=4，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而不是变蓝色，故
选项错误。
第10页（共33页）D、某溶液的pH=4，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而不是变无色，故
选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、紫色石蕊
溶液的性质是正确解答此类题的关键．
5．（1分）属于有机物的是（ ）
A．金刚石 B．碳酸钙 C．酒精 D．氯化钠
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，D不含碳，金刚石是单质，碳酸
钙属含碳的无机物，酒精是常见的有机物，故选C。
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
6．（1分）向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（
）
A．面粉 B．氯化铜 C．食盐 D．食用油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可
溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能与水形成溶液，错误；
B、氯化铜能与水形成绿色溶液，错误；
C、食盐能与水形成无色溶液，正确；
D、食用油不溶于水，不能与水形成溶液，错误；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质易溶于水时，可以和水形成
溶液；不能溶于水时，就不能和水形成溶液．
第11页（共33页）7．（1分）下列肥料中属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．硝酸铵 D．过磷酸钙
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。
B、草木灰中含有钾元素，属于钾肥。
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。
D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8．（1分）化学方程式书写正确，且属于复分解反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2NaOH+H SO →NaSO +2H O
2 4 4 2
C．Fe+2HCl→FeCl +H ↑
2 2
D．Na CO +Ca（OH） →CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
【考点】F4：复分解反应及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属
于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
2NaOH+H SO →Na SO +2H O，故选项错误。
2 4 2 4 2
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
第12页（共33页）D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种
新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀；掌握复分解反应的特征（换
成分，价不变）也是正确解答本题的关键．
9．（1分）甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：
X+3O 2CO +3H O，则甲醚（X）的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH O B．C H O C．C H O D．C H O
4 2 4 2 6 3 6 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息；411：元素质量守恒．
【分析】据质量守恒定律知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．
【解答】解：该化学的反应后，存在2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子。反应前，
有6个氧原子。由于在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变。在X中一
定存在1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子。
故选：C。
【点评】据质量守恒定律的微观解释知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数
不变．可以根据这个原理来进行化学方程式的配平．
10．（1分）下列反应 SiO +2C Si+2CO↑中，作还原剂的是（ ）
2
A．C B．CO C．Si D．SiO
2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应SiO +2C Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还
2
原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：A。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
第13页（共33页）11．（1分）实验操作不正确的是（ ）
A． 添加酒精 B． 加热胆矾
C． 制取并验满二氧化碳 D． 二氧化
碳性质实验
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4A：给试管里的固体加热；6L：二氧化碳的实验室
制法；6M：二氧化碳的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从用漏斗向酒精灯内添加酒精去分析；
B、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应
略向下倾斜；
C、从制取二氧化碳并验满的装置去分析；
D、从二氧化碳的密度比空气大，且既不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛会自下而上，
依次熄灭去分析．
【解答】解：A、用漏斗向酒精灯内添加酒精；故正确；
B、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防
试管炸裂，故错误；
C、制取二氧化碳并验满的装置，图中没有错误；故正确；
D、由于二氧化碳的密度比空气大，且既不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛会自下而
上，依次熄灭；故正确；
故选：B。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的
基础．
第14页（共33页）12．（1分）阿司匹林的化学式为C H O ，有关说法错误的是（ ）
9 8 4
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60%
D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9：8：4
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的化学式进行分析和计算即可．
【解答】解：A、阿司匹林（C H O ）的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，故其
9 8 4
摩尔质量为180g/mol，摩尔质量的单位应该是g/mol，说法错误，故A选；
B、根据阿斯匹的化学式可知，1个阿司匹林分子中含有4个氧原子，则1mol该物
质中含有4mol氧原子，说法正确，故B不选；
C、阿司匹林中，碳元素的质量分数为 ×100%=60%，说法正确，故C不选；
D、根据阿司匹林的化学式可知，碳、氢、氧原子的个数比为：9：8：4，说法正确，故
D不选。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
13．（1分）某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，
其中能达到目的是（ ）
A． B．
第15页（共33页）C． D．
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借
助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离
子上入手。
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误；
B、盐酸、硫酸都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，没法鉴别，故B错误；
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误；
D、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸钡不反应可以鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度
不大，依据氯离子和硫酸根的特性进行分析即可，注意硫酸银微溶易产生沉淀
14．（1分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．活性炭作净水剂
B．无水硫酸铜用于检验酒精中是否含水
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；C6：
碳单质的物理性质及用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途分析．
【解答】解：A、由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，可作净水剂，故A
正确；
第16页（共33页）B、由于无水硫酸铜与水结合生成蓝色的胆矾，可用于检验酒精中是否含水，故B
正确；
C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；
D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光。氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能
制成多种用途的电光源，故D正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．
15．（1分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，乙、丙属于单质
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．该反应是化合反应
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】从模拟反应示意图看出，氧化汞分子在加热的条件下变成了汞原子和氧
分子，汞原子直接构成金属汞，氧分子构成氧气；根据物质分类的原则，氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素；单质是同种元素组成的纯净物，而化合
物是由多种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、从图中可以看出：甲是由分子构成的化合物，乙是由原子直接构成
的单质，丙是由分子构成的单质。故选项错误；
B、单质是同种元素组成的纯净物，而化合物是由多种元素组成的纯净物。从图中
可以看出甲是化合物，乙、丙是单质。故选项正确；
C、在化学变化前后，原子的种类和数目在反应前后不变，有新物质生成，因此分
子的种类一定变，故选项错误；
D、该反应氧化汞分子在加热的条件下变成了汞原子和氧分子，为分解反应，故选
第17页（共33页）项错误。
故选：B。
【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的
分子；化学变化中，分子可以再分，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的
种类和数目不变．
16．（1分）某气体由H 、CO 、CO、CH 中的两种组成，为确定其成分进行了以下
2 2 4
的实验：
将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
①
将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
②
那么对该气体成分作出的以下推断中，一定不合理的是（ ）
③
A．H 、CO B．CO 、CO C．H 、CH D．CO、CH
2 2 2 4 4
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜
及氢气、一氧化碳、甲烷具有可燃性进行分析解答．
【解答】解： 将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定
没有二氧化碳；
①
将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有
还原性的气体有氢气和一氧化碳；
②
将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧
化碳，所以该气体中可能含有一氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳，也可能含有
③
氢气；
根据上述分析可知：该气体的组成可能有H 、CO；H CH ；CO CH ；CO H
2 2 4 4 2
CH ；一定不含有二氧化碳；
4
故选：B。
【点评】本题考查了常见气体的推断，解答本题的关键是掌握氢气和一氧化碳具
有还原性，氢气、一氧化碳、甲烷具有可燃性及其生成物，以及二氧化碳能使澄
清石灰水变浑浊，并能结合现象分析解答．
17．（1分）以下说法正确的是（ ）
第18页（共33页）A．CO 、SO 、CO都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收
2 2
B．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜都是碱，所以它们都能使酚酞试液变红色
C．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸是不需被湿润，否侧测得pH一定
会偏大
D．H 、CO和CH 三种气体可作燃料电池所需燃料的理由是都能燃烧并发出大
2 4
量的热
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；95：碱的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对环
境的影响．
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【专题】213：化学与能源；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都是非金属氧化物，但不是所有的非金
属氧化物都可以和氢氧化钠溶液反应，都可以被氢氧化钠溶液吸收，如：一氧
化碳；
B、根据氢氧化铜的水溶性进行解答；
C、根据润湿pH试纸后不同性质的溶液出现的pH情况分析；
D、氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常
用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．
【解答】解：A、CO不能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故A说
法错误；
B、氢氧化铜是不溶于水的碱，水中不含有自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞试
液变红，故B说法错误；
C、当所测溶液显酸性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的酸性减弱，pH偏大；当所
测溶液显碱性时，pH试纸用水润湿后，使溶液的碱性减弱，pH偏小；当溶液显
中性时，pH试纸用水润湿后，溶液仍显中性，pH不变；故C说法错误。
D、H 、CO和CH 三种气体都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料。故D说
2 4
法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关物质的性质，从而加深学生对这些物
质的理解和掌握．
18．（1分）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．KNO（NaCl ）：加水溶解、过滤、蒸发
3
第19页（共33页）B．CaO（CaCO ）：加足量稀盐酸
3
C．NaOH（Ca（OH））：加适量碳酸钠溶液并过滤
2
D．CO （CO）：点燃
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化
学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、NaCl、KNO 均易溶于水，用过滤的方法不能分离，不能除去杂质，
3
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不
3
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Ca（OH）能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并过滤，能除
2
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方
法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反
应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象．则所得滤液中（ ）
A．只含有硝酸锌
B．一定含有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银
D．一定没有硝酸银和硝酸铜
【考点】85：金属的化学性质．
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第20页（共33页）【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序表中，氢前的金属
能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置
换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成
硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸锌不反应，所以
溶液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。在滤
渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否
含有无法确定。由以上分析可知：滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸锌，滤液中可能
有硝酸银和硝酸铜。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
20．（1分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A． 在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应
B． 在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝
C． t℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰
第21页（共33页）D． 向100克1%氢氧化钠溶液中滴加100克1%稀硫酸
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；
97：中和反应及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜进行分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少进行分析；
D、根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析．
【解答】解：A、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜
和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故A错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的
铜，溶液质量不断减轻，然后不变，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，溶质质量也会减少，然后不变，
故C错误；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，每 98份质量的硫酸会中和80份质
量的氢氧化钠，反应后溶液不会是中性，故D错误。
故选：B。
【点评】本题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常
考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生
综合分析的能力，属于难题．
二、填空题（共19分，每空1分）
21．（7分）化学源于生活，化学使世界更美好．请用所学知识回答问题：
空气的成分中体积分数最大的物质的化学式是 N ．
2
低碳生活大大减少了二氧化碳的排放，因其在大气中含量过高会引起 温室
①
效应 ．
②
焰色反应可检验氯化钾和氯化钠，其中透过蓝色钴玻璃火焰呈 紫色 的是
氯化钾．
③
第22页（共33页）氢气是一种绿色燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式 2H +O 2H O
2 2 2
④
．
医用消毒酒精是75%的乙醇（C H OH）的水溶液．乙醇由 3 种元素组成，其
2 5
中碳、氢元素的质量比是 4 ： 1 ，0.5mol乙醇中含 6.02×l 0 2 3 个碳原子．
⑤
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响；9H：盐
的化学性质；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；HK：氢气的化
学性质与燃烧实验．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物
的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分中体积分数最大的物质是氮气；二氧化碳在空气中含量
过高会温室效应；焰色反应可检验氯化钾和氯化钠，其中透过蓝色钴玻璃火焰
呈紫色的是氯化钾，火焰呈黄色的是氯化钠；氢气和氧气在点燃的条件下生成
水，配平即可；医用消毒酒精是75%的乙醇（C H OH）的水溶液，乙醇由三种元
2 5
素组成，其中碳、氢元素的质量比=24：6=4：1；0.5mol乙醇中含碳原子的个数
=0.5mol×2×6.02×l023=6.02×l023个．
【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，因此空气的
成分中体积分数最大的物质是氮气；故答案为：N
2
（2）二氧化碳在空气中含量过高会温室效应，故答案为：温室效应
（3）焰色反应可检验氯化钾和氯化钠，其中透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的是氯化
钾，火焰呈黄色的是氯化钠；故答案为：紫色
（4）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可，故答案为：2H +O
2 2
2H O
2
（5）医用消毒酒精是75%的乙醇（C H OH）的水溶液，乙醇由三种元素组成，其中
2 5
碳、氢元素的质量比=24：6=4：1；0.5mol 乙醇中含碳原子的个数
=0.5mol×2×6.02×l023=6.02×l023个；故答案为：3；4：1；6.02×l023
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
第23页（共33页）在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
22．（4分）图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
图一中M交点的含义是 t ℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是 25 g ．
1
t ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有 2 0 g甲．
① 1
升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是 甲 （填“甲”或
②
“乙”）．
③
在t ℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅
1
拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t ℃，有关A、B两烧杯中的情况
④ 2
下列描述正确的是 Ⅱ、Ⅲ ．
Ⅰ．溶质质量：A可能等于BⅡ．溶剂质量：A一定等于B
Ⅲ．溶液质量：A一定大于BⅣ．溶质质量分数：A可能等于B
Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断物质溶解度的大小情况；
根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的饱和溶液中含有溶质质量的情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的情况．
【解答】解： 图一中M交点的含义是t ℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是
1
25g．
①
故填：t ℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是25g．
1
t ℃时，甲的溶解度是25g，即125g饱和溶液中含有25g溶质甲，则100g甲物
1
第24页（共33页）
②质的饱和溶液中含有20g甲．
故填：20．
甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度时，能够使甲的饱和溶液转
化为不饱和溶液．
③
故填：甲．
Ⅰ．A中的甲继续溶解，B中的乙析出晶体，因此A中的溶质质量大于B中的
溶质质量，该选项说法不正确；
④
Ⅱ．温度升高时，溶剂质量不变，因此A中的溶剂一定等于B中的溶剂，该选项说
法正确；
Ⅲ．A中溶解了一部分溶质，B中析出一部分溶质，因此A溶液质量一定大于B
溶液质量，该选项说法正确；
Ⅳ．溶质质量分数应该是A大于B，该选项说法不正确；
Ⅴ．A可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B一定是饱和溶液，该选项说法不
正确．
故填：Ⅱ、Ⅲ．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
23．（8分）水是生命之源，同时我们每天也需要食盐．
保持水的化学性质的最小微粒是 水分子 （写名称）．
可以通过 电解水或氢气在氧气中燃烧 的实验证明水是由氢、氧元素组成
①
的．
②
自然界中的“水”属于 D
A．纯净物 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
③
“水”在化学实验中的作用不可小觑．
请回答：
④
A实验中加水的目的是 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 ．
B 实验中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式
3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
第25页（共33页）为除去食盐中少量的氯化钙和硫酸钠．取样加水溶解，在该溶液中依次加入过
量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液后过滤，所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所
⑤
得溶液中溶质除氯化钠外还含有 HC l （填化学式），采取 蒸发结晶 的操
作就能获得较纯净的食盐晶体．
【考点】72：水的组成；73：水的性质和应用；9H：盐的化学性质；A3：从组成上识
别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；BA：分子的
定义与分子的特性．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 根据水是由水分子构成的进行解答；
根据电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水可知水是由氢、氧元素组
①
成的进行解答；
②
根据自然界中的“水”含有难溶性或可溶性的杂质进行解答；
根据二氧化硫溶于水以及铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行解答；
③
根据所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所得溶液中溶质除氯化钠外还含有
④
氯化氢，盐酸易挥发，所以采取蒸发结晶的操作就能获得较纯净的食盐晶体进
⑤
行解答．
【解答】解： 水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；
根据电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水可知水是由氢、氧元素组
①
成的；
②
自然界中的“水”含有难溶性或可溶性的杂质，所以属于混合物；
二氧化硫溶于水，所以A实验中加水的目的是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污
③
染空气；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式 3Fe+2O
④ 2
Fe O ；
3 4
所得滤液中加入过量的稀盐酸，最后所得溶液中溶质除氯化钠外还含有氯化
⑤ 第26页（共33页）氢，盐酸易挥发，所以采取蒸发结晶的操作就能获得较纯净的食盐晶体．
故答案为： 水分子；
电解水或氢气在氧气中燃烧；
①
D；
②
③吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
④ HCl；蒸发结晶．
【点评】本题主要考查物质的构成，特别是水的性质和用途及其化学方程式的书
⑤
写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
三、简答题（共21分，每空1分）
24．（2分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢
溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
反应后产生气体的物质的量 0.1mo l ．
该过氧化氢溶液的溶质质量分数 6.8% ．（请根据化学方程式列式计算）
①
②
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成
的气体质量，在求出物质的量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出
参与反应的过氧化氢的质量．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=230g﹣226.8g=3.2g．
氧气的物质的量为： =0.1mol；
答：（1 ）生成氧气的质量是3.2g；（2）溶液中过氧化氢的质量为6.8g；解：（1）
0.1mol
第27页（共33页）（2）设：含H O 的物质的量为Xmol．
2 2
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
Xmol 0.1mol
解得：X=0.2mol
过氧化氢的质量为：0.2mol×34g/mol=6.8g
过氧化氢溶液的质量分数为 =6.8%
故答为：（1）0.1mol；（2）6.8%．
【点评】本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式
进行计算的能力．
25．（5分）请根据下列装置回答有关问题：
写出仪器a的名称 酒精灯 ．
①
写出用装置A制取氧气的化学方程式： 2KClO 2KCl+3O ↑ ，若要收
3 2
②
集较纯净O 选用收集装置是 F ．
2
图中均可用于实验室制取CO 的发生装置有： BCE （填写图中字母序号）．
2
实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自
③
行停止的原因是 关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使
④
容器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学
第28页（共33页）方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室常用仪器解答；
根据氯酸钾固体制取氧气，写出反应的方程式；根据用排水法收集的氧气比用
①
排空气法收集的氧气纯净解答；
②
根据实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙
2
和水和二氧化碳，因此不需要加热解答；
③
根据关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压
力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触解答．
④
【解答】解：
根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；
若用氯酸钾固体制取氧气，因为反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置
①
②
应选用A装置，制取氧气的化学方程式：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不
易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排
空气法收集的氧气纯净．
实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
2
和二氧化碳，因此不需要加热，可用于实验室制取CO 的发生装置有：BCE；
③ 2
实验室用锌粒和稀硫酸在装置E中制取氢气，反应中关闭活塞K，反应就会自
行停止的原因是：关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容
④
器内气体压力增大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触；
答案：
酒精灯
①
2KClO 2KCl+3O ↑ F
3 2
②
BCE
关闭活塞锌粒与稀硫酸继续反应产生氢气但无法导出，使容器内气体压力增
③
大，将稀硫酸压入球形漏斗中，使锌粒和稀硫酸脱离接触
④
第29页（共33页）【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和
反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点
是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
26．（5分）化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：
做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊．可能的一个原因是 滤纸破损
或待过滤的液体超出滤纸边缘 ．
①
某同学将BaCl 溶液滴加到Na CO 溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl 溶液中
2 2 3 2
可能混有的杂质是 HC l ．
②
用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现
石灰水变浑浊（装置气密性良好）．
③
分析可能产生的原因，并作出假设：
假设Ⅰ：澄清石灰水已变质．写出该变化的化学方程式： Ca （ OH ）
+CO =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
假设Ⅱ：气体X中除了有CO 外，还混有HCl气体．
2
为验证假设Ⅱ，将气体X通过如图进行实验，两试管中的现象是 均有白色沉淀
产生 ，A试管的作用是 检验并除尽氯化氢气体 ，说明
假设Ⅱ成立．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘均能使滤液浑浊；
根据碳酸钠反应产生气体，又不与氯化钡反应来分析；
①
盐酸易挥发；氯化氢气体溶于水就是盐酸，能与硝酸银溶液反应生成白色的氯
②
化银沉淀；二氧化碳能使石灰水变浑浊．
③
【解答】解： 做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊．可能的一个原因是
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①滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘．
这种物质是一种能与碳酸钠反应而不与氯化钡反应的酸，故为盐酸．
假设Ⅰ：二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊，说明石灰水已经变质，该变化的
②
化学方程式：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
③ 2 2 3 2
假设Ⅱ：气体X中除了有CO 外，还混有HCl气体．为验证假设Ⅱ，将气体X通
2
过如图进行实验，如果假设成立，那么二氧化碳中混有的氯化氢气体溶于水后
形成的盐酸，能与A试管中的硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，二氧化
碳气体能使试管B中的石灰水变浑浊，所以两试管中的现象是均有白色沉淀
产生；A试管的作用是检验并除尽氯化氢气体．
故答案为：
滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘；
HCl；
①
Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O；两试管均有白色沉淀产生；检验并除尽氯化氢
② 2 2 3 2
气体．
③
【点评】本题考查了基本实验的注意事项、物质的检验，在解答时要认真分析实验
过程，才能得出正确结论．
27．（9分）实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”
字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na CO 、NaHCO ，其中一 种
2 3 3
物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 氢氧化钠或 NaOH ．
Ⅱ．NaHCO 的水溶液呈碱性．
3
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO NaCl NaOH Na CO
3 2 3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 20 ℃时饱和的碳酸氢
钠溶液也达不到 10% 的浓度 ．
【实验探究】
第31页（共33页）实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na CO 溶液，又进行了如下实验：
2 3
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是
Na CO 溶 液 ． 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ．
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有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 氢氧化钠和碳酸钠 组成，
并设计如下实验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl 溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤
2
的目的是 检验并除尽碳酸钠 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈
红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 取实验 3 中上层清液，滴加
碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的 ．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【查阅资料】根据物质的分类进行解答；
【资料分析】根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可
以做出判断；
【实验探究】实验2：根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及氢氧
化钠溶液变质容易生成碳酸钠进行解答；
第32页（共33页）实验3：根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液
呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．
【解答】解：【查阅资料】氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；
【资料分析】根据计算可以知道在 20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够
排除碳酸氢钠；
【实验探究】实验2：
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加
足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na CO 溶液．上述反应的化学
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方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；
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氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；
实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过
量的CaCl 溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检
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验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清
液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯
化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉
淀产生，说明氯化钙是过量的．
故答案为：
【查阅资料】氢氧化钠或NaOH；
【资料分析】20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度；
【实验探究】实验2：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；氢氧化钠和碳酸钠；
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实验3：检验并除尽碳酸钠；
取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已
经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用
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日期：2018/12/26 16:27:57；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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