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2015年上海市宝山区中考化学一模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
2．（1分）次氯酸钠（NaClO）具有较强的杀菌消毒漂白的作用，其中氯元素的化合
价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+5 D．﹣1
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．煤气燃烧
C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氢气与液态氢 B．水与冰
C．石墨与C D．二氧化硫与三氧化硫
60
5．（1分）物质名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．胆矾﹣CuSO B．熟石灰﹣CaO
4
C．碳酸钠﹣Na CO D．干冰﹣H O
2 3 2
6．（1分）生活中常见的物质里属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．石灰浆 C．牛奶 D．生理盐水
7．（1分）下列反应：C+H O CO+H 中，属于还原剂的是（ ）
2 2
A．C B．CO C．H D．H O
2 2
8．（1分）图示中的“错误实验操作”与可能产生的后果不一致的是（ ）
A． 滤液飞溅 B． 量取液体的实际体积偏大
第1页（共32页）C． 弄脏滴管污染试剂 D． 液体或晶体向外飞溅
9．（1分）下列属于氧化物的是（ ）
A．KOH B．O C．H O D．AgNO
3 2 2 3
10．（1分）关于分子、原子叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
B．在化学变化中，分子种类一定发生改变
C．给篮球打气时气体被压缩，说明气体分子体积变小
D．分子的质量一定比原子的大
11．（1分）对以下实验的现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
12．（1分）下列物质溶于水后所得溶液的pH小于7的是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．二氧化硫
13．（1分）锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧．其目的是（ ）
A．可以使煤成为绿色燃料
B．可以减少有害气体的产生（如二氧化硫等）
C．可以降低煤的着火点
D．能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
14．（1分）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时一定发光放热
B．化学性质很活泼，能与所有物质发生反应
C．有氧气参加的反应不一定是化合反应
D．液氧和氧气是同一种物质，所以均为无色
15．（1分）有关物质的用途正确的是（ ）
第2页（共32页）A．氧气作火箭的燃料
B．氦、氩气作焊接切割金属时保护气
C．用胆矾检验水
D．生石灰干燥二氧化碳气体
16．（1分）“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其
微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（
）
A．反应物和生成物全部是化合物
B．反应物之间的物质的量之比为2：3
C．生成物之间的物质的量之比为2：1
D．反应前后原子、分子的个数不变
17．（1分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A C Cu 在空气中灼烧
B CaCl CaCO 加足量的水溶解、过滤、蒸发
2 3
C N O 通过灼热的炭
2 2
D H O Ca（OH） 通入过量的二氧化碳，再过滤
2 2
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质
量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是（ ）
A．3.75% B．7.5% C．11.25% D．22.5%
19．（1分）某气体可能由H 、CO 、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如
2 2
下实验（假设每一步反应均完全进行）． 通过澄清的石灰水，未出现浑浊现
象； 通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； 通过无水硫酸铜粉末，粉末变
①
成蓝色； 最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象．对该气体成分推断合理的
② ③
第3页（共32页）
④是（ ）
A．一定含有H 、CO和CO
2 2
B．一定含有CO、H ，一定不含CO
2 2
C．一定含有CO，一定不含H 和CO
2 2
D．一定含有CO，一定不含CO ，可能含有H
2 2
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B． 电解水
C． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
D． 氢气还原一定量氧化铜
二、填空题（共22分）
21．（4分）从H、C、O和Al四种元素中，请选用其中的元素写出下列各物质的化
学式：
天然气的主要成分是 ．
自然界中最硬的物质是 ．
①
造成温室效应的主要气体是 ．
②
③
第4页（共32页）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物是 ．
22．（3分）乙烯（化学式为C H ）具有促进果实成熟的作用，同时还是基本的化工
④ 2 4
原料．试回答：
乙烯中含有 种元素．
乙烯的摩尔质量为 ．
①
14克乙烯中含氢原子的个数约为 ．
②
23．（6分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切．
③
在天然水净化处理中，加活性炭的作用是 ，很多自来水厂用二氧化氯
替代氯气对水进行杀菌消毒．工业上用Cl 和NaClO 来制取二氧化氯（ClO ），
① 2 2 2
请配平下列化学方程式： Cl + NaClO →2NaCl+ ClO ．
2 2 2
我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成
元素．依据如图实验回答问题：
②
Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是 ．
Ⅱ．写出电解水的化学方程式 ，检验正极上气体的方法是 ．
Ⅲ．如图步骤 中集气瓶里观察到的现象是 ．
24．（6分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
③
图中 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似．
t ℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质 克．
① 1
t ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，
② 3
所得溶液质量最小的是 物质．
③
现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行
结晶提纯的是 物质．
④
下列叙述中错误的是 ．
A．t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等
⑤ 1
B．t ℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等
2
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可
1
第5页（共32页）能发生改变
D．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体最多是甲物质．
3 1
25．（3分）A、B、C、D是本学期学习的常见物质，各物质之间的转化关系如图所
示（反应条件、其它反应物和部分产物已略去）试回答下列问题．
已知A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的
白色固体，写出A转化为B和C的化学方程式： ，该反应的基本类型是
①
．
若D是黑色粉末，则A物质的化学式为 ．
②
八、简答题（共18分）
26．（6分）为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向
其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发
忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克．试计算：
生成二氧化碳的物质的量是 摩尔．
该石灰石中碳酸钙的纯度为 ．（根据化学方程式列式计算）
①
27．（7分）根据装置图回答．
②
Ⅰ．写出图中仪器a的名称是 ，仪器b的名称 ．
第6页（共32页）Ⅱ．在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的
发生装置是 ；
装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方
程式 ；装置B和C相比，B装置的优点是 ．
Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是 ．
Ⅳ．以下具有启普发生器功能的简易气体发生装置是 ．
28．（5分）某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜．该小组对生成的气体提出了质
疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO 和CO，联想到碳与氧化铜反应是否
2
有可能会产生CO．基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：
Ⅰ．请写出A装置试管中的化学方程式： ．
Ⅱ．装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是 ．
Ⅲ．若在 的现象，说明有一氧化碳气体生成．
Ⅳ．当装置B中的石灰水里不再冒气泡时，反应停止，待A装置中试管冷却后倒
出残留的固体物，固体残留物中一定含有铜，可能还含有物质有 ．（用
第7页（共32页）化学式表示）
Ⅴ．兴趣小组对CO产生的原因进行了分析：
原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应生成CO和 Cu；
原因二：用化学方程式表示还可能产生CO的反应： ．
第8页（共32页）2015 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）空气中含量较多且化学性质较活泼的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、从氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多去分析；
B、从氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼去分析；
C、从氦气化学性质稳定，且空气中含量较少去分析；
D、从二氧化碳在空气中的含量较少去分析．
【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
（0.03%）。
A、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多；故正确；
B、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼；故错误；
C、氦气化学性质稳定，且空气中含量较少；故错误；
D、二氧化碳在空气中的含量较少；故错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了空气的成分及各成分的性质．
2．（1分）次氯酸钠（NaClO）具有较强的杀菌消毒漂白的作用，其中氯元素的化合
价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+5 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学
式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合
第9页（共32页）物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
3．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．煤气燃烧
C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、二氧化碳制成干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．氢气与液态氢 B．水与冰
C．石墨与C D．二氧化硫与三氧化硫
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质
（单质）；同种元素．
【解答】解：A、氢气与液态氢都是有氢元素组成的单质，所以错误。
B、水与冰都是水的不同物态形式，所以错误。
C、石墨与C 是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以正确。
60
D、二氧化硫与三氧化硫是相同元素组成的不同的化合物，所以错误。
故选：C。
第10页（共32页）【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
常见的同素异形体有：金刚石、石墨和碳60，红磷和白磷，氧气和臭氧．
5．（1分）物质名称（或俗名）与化学式一致的是（ ）
A．胆矾﹣CuSO B．熟石灰﹣CaO
4
C．碳酸钠﹣Na CO D．干冰﹣H O
2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见物质的名称、俗名、化学式来判断．
【解答】解：A．胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO •5H O，故错误；
4 2
B．熟石灰的化学式为Ca（OH） ，故错误；
2
C．纯碱的化学式为Na CO ，故正确；
2 3
D．干冰是固态的二氧化碳，化学式为：CO ，故错误。
2
故选：C。
【点评】熟悉常见物质的化学式，和名称及俗名，是解此类题的关键．
6．（1分）生活中常见的物质里属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．石灰浆 C．牛奶 D．生理盐水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此进行分析判断．
【解答】解：A、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故A错；
B、石灰浆不均一、不稳定，不属于溶液，故B错；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，
故C错；
D、生理盐水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
7．（1分）下列反应：C+H O CO+H 中，属于还原剂的是（ ）
2 2
第11页（共32页）A．C B．CO C．H D．H O
2 2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】依据在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧
化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，在C+H O CO+H 反应中碳得到氧被氧化是还原剂。
2 2
故选：A。
【点评】此题是对一具体反应的考查，主要应掌握氧化剂及还原剂定义，属基础性
知识考查题．
8．（1分）图示中的“错误实验操作”与可能产生的后果不一致的是（ ）
A． 滤液飞溅
B． 量取液体的实际体积偏大
C． 弄脏滴管污染试剂
D． 液体或晶体向外飞溅
【考点】42：测量容器﹣量筒；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操
第12页（共32页）作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则解答；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断解答；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．
应垂直悬空在试管口上方滴加液体解答；
D、蒸发时，没有用玻璃棒搅拌，沸腾的液体会溅出，而非“溶液蒸不干”解答．
【解答】解：
A、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，滤液溅出，图示“错误操作”与图中“可能产生的
后果”一致，故正确；
B、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，量取液体的实际体积
偏小，读数不正确；图示的“错误操作”与相对应选项的“量取液体的实际体
积偏大”不一致，故错误；
C、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或
造成药品的污染。图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故正确
D、没有用玻璃棒搅拌，沸腾的液体会溅出，所以图示“错误操作”与图中“可能
产生的后果”一致，故正确。
故选：B。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、量筒的使用方法及过
滤的方法和注意事项．
9．（1分）下列属于氧化物的是（ ）
A．KOH B．O C．H O D．AgNO
3 2 2 3
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素
的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、KOH是由K、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项
错误。
B、O 是由一种元素O组成的单质，不属于氧化物，故选项错误。
3
C、H O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正
2 2
第13页（共32页）确。
D、AgNO 是由Ag、N、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本
题的关键．
10．（1分）关于分子、原子叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
B．在化学变化中，分子种类一定发生改变
C．给篮球打气时气体被压缩，说明气体分子体积变小
D．分子的质量一定比原子的大
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能
再分；分子和原子的联系是：分子和原子都可以直接构成物质，而且一切分子
都是有原子构成的．
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的微粒之一。故D错误；
B、分子在化学变化中可以再分，在化学变化中，分子种类一定发生改变。故正确；
C、给篮球打气时气体被压缩，说明气体分子之间有间隔。故错误；
D、虽然分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大。故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了分子和原子的本质区别和联系，从而培养学生
对知识的理解和应用．
11．（1分）对以下实验的现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够进行分析判断．
第14页（共32页）B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在空气中
不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是
实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
12．（1分）下列物质溶于水后所得溶液的pH小于7的是（ ）
A．食盐 B．生石灰 C．熟石灰 D．二氧化硫
【考点】8L：生石灰的性质与用途；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶
液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．
【解答】解：A、食盐的水溶液呈中性，pH等于7；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，pH大于7；
C、熟石灰的水溶液呈碱性，pH大于7；
D、二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，呈酸性，pH小于7；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及溶液的酸碱性和溶液pH大小之
间的关系是顺利解题的关键．
13．（1分）锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧．其目的是（ ）
A．可以使煤成为绿色燃料
B．可以减少有害气体的产生（如二氧化硫等）
C．可以降低煤的着火点
D．能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
第15页（共32页）【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充
分，从而提高燃料的利用率进行解答．
【解答】解：A、能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，所以不能使煤
变成绿色燃料，故A错误；
B、也不能减少有害杂质气体（如SO 等）的形成，故B错误；
2
C、煤的着火点不能降低，故C错误；
D、锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而
提高燃料的利用率，故D正确。
故选：D。
【点评】主要考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．
14．（1分）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．物质与氧气反应时一定发光放热
B．化学性质很活泼，能与所有物质发生反应
C．有氧气参加的反应不一定是化合反应
D．液氧和氧气是同一种物质，所以均为无色
【考点】67：氧气的物理性质；68：氧气的化学性质；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自
燃．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据氧化反应分为燃烧和缓慢氧化分析；
B、氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应；
C、反应物有多种，生成物是一种的反应一定是化合反应；
D、根据氧气、液氧的颜色分析；
【解答】解：A、与氧气发生缓慢氧化时，不发光，故错误；
B、氧气化学性质比较活泼，并不能与所有的物质发生反应，故错误；
C、生成物是一种的氧化反应一定是化合反应，若生成物不是一种的氧化反应则
不是化合反应，如酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故错误；
D、液氧是淡蓝色的。故错误；
故选：C。
第16页（共32页）【点评】本考点考查了氧气的化学性质的有关知识，基础性比较强，同学们应该加
强记忆，难度不大．
15．（1分）有关物质的用途正确的是（ ）
A．氧气作火箭的燃料
B．氦、氩气作焊接切割金属时保护气
C．用胆矾检验水
D．生石灰干燥二氧化碳气体
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质判断其用途，如氧气支持燃烧，氩气的化学性质不活泼等．
【解答】解：A、氧气支持燃烧，具有助燃性，氧气用作火箭的助燃剂，故错误；
B、氦、氩气的化学性质不活泼，用作焊接金属时的保护气，故B正确。
C、胆矾是五水硫酸铜，不能用来检验水的存在，故C错误；
D、二氧化碳能与生石灰反应，生石灰不能用来干燥二氧化碳，故D错误；
故选：B。
【点评】物质的性质决定物质的用途，是我们学习化学的指导思想．
16．（1分）“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其
微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（
）
A．反应物和生成物全部是化合物
B．反应物之间的物质的量之比为2：3
C．生成物之间的物质的量之比为2：1
D．反应前后原子、分子的个数不变
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质．
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第17页（共32页）【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】在化学反应中，分子变成原子，原子重新组合成新分子，再结合图示所给
的信息分析解决有关的问题即可．
【解答】解：根据微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由上述图示可知，生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单
质。故选项错误；
B、由上述图示可知，反应物之间的物质的量之比为1：1；故选项错误；
C、由上述图示可知，生成物之间的物质的量之比为2：1，故选项正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，原子个数也不会改变，分子的
种类一定改变，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．
17．（1分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A C Cu 在空气中灼烧
B CaCl CaCO 加足量的水溶解、过滤、蒸发
2 3
C N O 通过灼热的炭
2 2
D H O Ca（OH） 通入过量的二氧化碳，再过滤
2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的
化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
第18页（共32页）
① ②杂质．
【解答】解：A、C和Cu均能在空气中燃烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把
杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分
离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、氧气能与通过灼热的炭反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂
质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳能与碳酸
2
钙沉淀、水反应生成碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）有一瓶30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质
量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是（ ）
A．3.75% B．7.5% C．11.25% D．22.5%
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质
量分数、溶质的质量分数= ×100%，结合溶液的性质进行分析解答．
【解答】解：设一瓶溶质质量分数为30%的某溶液mg，则mg该溶液倒出四分之三
的体积后，溶液为 g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为
30%，溶液中含硝酸钾的质量为： g×30%，
加水到原来的质量后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=7.5%。
由于溶液具有均一性，又倒去一半体积，则剩余的溶液的溶质质量分数为仍为
第19页（共32页）7.5%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、灵活运用有关溶质质
量分数的计算是正确解答本题的关键．
19．（1分）某气体可能由H 、CO 、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如
2 2
下实验（假设每一步反应均完全进行）． 通过澄清的石灰水，未出现浑浊现
象； 通过灼热的氧化铜，有红色固体生成； 通过无水硫酸铜粉末，粉末变
①
成蓝色； 最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象．对该气体成分推断合理的
② ③
是（ ）
④
A．一定含有H 、CO和CO
2 2
B．一定含有CO、H ，一定不含CO
2 2
C．一定含有CO，一定不含H 和CO
2 2
D．一定含有CO，一定不含CO ，可能含有H
2 2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜
及其生成物分析解答．
【解答】解： 将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定
没有二氧化碳； 将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原
①
性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳； 通过无水硫酸铜粉末，
②
粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可
③
能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气； 澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化
铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合
④
气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；
故选：D。
【点评】解答本题的关键是掌握氢气和一氧化碳具有还原性及其生成物，利用所
要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，从而达到鉴
别物质的目的．
20．（1分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
第20页（共32页）A． 将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B． 电解水
C． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
D． 氢气还原一定量氧化铜
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；71：电解水实验；G1：质量守恒定律及其
应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据质量守恒定律结合图象反映出的关系相比较，进行判断；
B、根据水电解时生成的氢气与氧气的质量比分析解答．
C、根据加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体生成氯化钾和氧气分析即可；
D、根据氢气和氧化铜反应生成铜和水进行分析．
【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道参加反应的固体红磷的质量与氧气的
质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量，因此反应后固体的质量增加，故
图象错误；
B、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8（0.25：2=1：8），故
图象正确。
第21页（共32页）C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体生成氯化钾和氧气，相同时间内生成的
氯化钾的质量大，且反应停止后氯化钾和氧气同时不再生成，故图象错误。
D、氢气和氧化铜反应生成铜和水，随着反应的发生，固体质量不断减少，直至反
应结束，固体质量不再减少，但剩余固体的质量应该是原固体质量的80%，与
图示不符，故图象错误。
故选：B。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走
势联系起来是解题的关键所在．
二、填空题（共22分）
21．（4分）从H、C、O和Al四种元素中，请选用其中的元素写出下列各物质的化
学式：
天然气的主要成分是 CH ．
4
自然界中最硬的物质是 C ．
①
造成温室效应的主要气体是 CO ．
② 2
地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物是 A l O ．
③ 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
④
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解： 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．故填：CH ；
4 4
自然界中最硬的物质是金刚石，故填：C；
①
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故填：CO ；
② 2
地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含
③
量最多的金属元素是Al，非金属元素是 O，组成的化合物是 Al O ；
④ 2 3
故填：Al O ．
2 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
22．（3分）乙烯（化学式为C H ）具有促进果实成熟的作用，同时还是基本的化工
2 4
原料．试回答：
乙烯中含有 两 种元素．
① 第22页（共32页）乙烯的摩尔质量为 28g/mo l ．
14克乙烯中含氢原子的个数约为 1.204×l 0 2 4 ．
②
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
③
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】 根据化学式的意义来分析；
根据摩尔质量的计算方法来分析；
①
根据1mol任何物质中含有6.02×1023个分子进行分析解答．
②
【解答】解： 根据乙烯的化学式可知，乙烯是由两种元素组成的，故填：两；
③
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，乙烯的相对分子质量是
①
12×2+1×4=28，故乙烯的摩尔质量为28g/mol，故填：28g/mol；
②
14 克乙烯的物质的量为： =0.5mol，根据 1mol 任何物质中含有
③
6.02×1023个分子，则0.5mol乙烯中含有2mol氢原子，则氢原子的个数为：
2mol×6.02×1023个/mol=1.204×l024个氢原子；故填：1.204×l024．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
23．（6分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切．
在天然水净化处理中，加活性炭的作用是 吸附 ，很多自来水厂用二氧化氯
替代氯气对水进行杀菌消毒．工业上用Cl 和NaClO 来制取二氧化氯（ClO ），
① 2 2 2
请配平下列化学方程式： 1 Cl + 2 NaClO →2NaCl+ 2 ClO ．
2 2 2
我们用“电解水”和“氢气在氧气中燃烧”的两个探究实验来证明水的组成
元素．依据如图实验回答问题：
②
Ⅰ．上述探究水的组成的理论依据是 质量守恒定律 ．
Ⅱ．写出电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，检验正极上气体的
2 2 2
方法是 用带火星的木条，看木条是否复燃 ．
第23页（共32页）Ⅲ．如图步骤 中集气瓶里观察到的现象是 发出淡蓝色火焰，瓶壁上有小液滴
．
③
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；74：水的合成与氢气的
燃烧；75：水的净化；G3：化学方程式的配平；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性，化学反应
前后各原子的个数不变，电解水时记住正氧负氢、氢二氧一，据此解答．
【解答】解： 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；该反应的化学方程式为
Cl +2NaClO →2NaCl+2ClO ，故填：吸附，1，2，1；
2 ①2 2
Ⅰ．探究水的组成的理论依据是质量守恒定律即化学反应前后各元素的种类
和原子个数不变，故填：质量守恒定律；
②
Ⅱ．水通电能生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，检验氧气使用带火星的木条，
观察木条是否复燃，故填：2H O 2H ↑+O ↑；用带火星的木条，看木条
2 2 2
是否复燃；
Ⅲ．点燃氢气，氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，瓶壁上有水珠产生，故填：发出淡蓝
色火焰，瓶壁上有小液滴．
【点评】掌握水的净化以及电解水的知识是正确解答本题的关键．
24．（6分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
图中 丙 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似．
t ℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质 5 克．
① 1
t ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，
② 3
所得溶液质量最小的是 甲 物质．
③
现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行
结晶提纯的是 乙 物质．
④
下列叙述中错误的是 BD ．
A．t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等
⑤ 1
B．t ℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等
2
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可
1
第24页（共32页）能发生改变
D．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，析出晶体最多是甲物质．
3 1
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下
两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法，根
据溶质质量分数计算公式计算即可．
【解答】解： 气体的溶解度随温度的升高而减小，故丙曲线与气体的溶解度曲线
相似，故填：丙；
①
t ℃时，甲的溶解度为25g，25g甲物质的饱和溶液中含甲物质的质量为：
1
②
，故填：5；
t ℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，甲的溶解度最大，
3
故溶解甲所需的水最少，所得溶液质量最小的是甲，故填：甲；
③
海水晒盐原理是蒸发结晶，适合于溶解度随温度升高变化不大的物质，乙的溶
解度随温度升高变化不大，故填：乙；
④
A．t ℃时，若是溶质和溶剂都相等，则甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数
1
可能相等，正确；
⑤
B．t ℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
2
C．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质的溶解度减
1
小，可能会析出晶体，故丙物质溶液浓度可能发生改变，正确；
D．t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t ℃时，由于不知道溶液质量的
3 1
大小，不能比较析出晶体的大小，错误．
故填：BD．
第25页（共32页）【点评】掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键，需要根据溶解度曲线的
特点记住各类物质的变化特点．
25．（3分）A、B、C、D是本学期学习的常见物质，各物质之间的转化关系如图所
示（反应条件、其它反应物和部分产物已略去）试回答下列问题．
已知A是一种式量为100的难溶性的含有钙元素的
①白色固体，写出A转化为B和C的化学方程式： CaCO CaO+CO ↑ ，
3 2
该反应的基本类型是 分解反应 ．
若D是黑色粉末，则A物质的化学式为 H O ．
2
②
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】 根据A、B、C、D是本学期学习的常见物质，A是一种式量为100的难
溶性的含有钙元素的白色固体，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化
①
钙和二氧化碳，B会生成D，D和A会生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧
化碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳
反应生成碳酸钙和水，然后进行验证即可；
根据A、B、C、D是本学期学习的常见物质，D是黑色粉末，D和C会生成A，
所以猜想A是水，水通电生成氢气和氧气，氢气还原氧化铜会生成水，铜和氧
②
气会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，D是氧化铜，然后进行验证即可．
【解答】解： A、B、C、D是本学期学习的常见物质，A是一种式量为100的难溶
性的含有钙元素的白色固体，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙
①
和二氧化碳，B会生成D，D和A会生成碳酸钙，所以B是氧化钙，C是二氧化
碳，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反
应生成碳酸钙和水，经过验证，推导正确，所以A转化为B和C的反应是碳酸
钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO
3
第26页（共32页）CaO+CO ↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
2
A、B、C、D是本学期学习的常见物质，D是黑色粉末，D和C会生成A，所以猜
想A是水，水通电生成氢气和氧气，氢气还原氧化铜会生成水，铜和氧气会生
②
成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，D是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A
物质的化学式为：H O．
2
故答案为： CaCO CaO+CO ↑，分解反应；
3 2
H O． ①
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
②
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
八、简答题（共18分）
26．（6分）为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向
其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发
忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克．试计算：
生成二氧化碳的物质的量是 0.07 5 摩尔．
该石灰石中碳酸钙的纯度为 62.5% ．（根据化学方程式列式计算）
①
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即
为生成二氧化碳气体的质量，进而求得二氧化碳的物质的量，再根据方程式中
CaCO 和CO 的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO 的质量，就
3 2 3
可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解： 由质量守恒定律可知二氧化碳的物质的量=
①
=0.075mol；故填：0.075；
设参加反应碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
② 3 2 2 2
1 1
x 0.075mol
第27页（共32页）x=0.075mol
该石灰石中碳酸钙的纯度= =62.5%
答：碳酸钙的纯度为62.5%．
故填：62.5%．
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把
混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用
是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的
质量，再结合反应方程式分析解答．
27．（7分）根据装置图回答．
Ⅰ．写出图中仪器a的名称是 试管 ，仪器b的名称 锥形瓶 ．
Ⅱ．在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的
发生装置是 A ；
装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方
程式 2H O 2H O+O ↑ ；装置B和C相比，B装置的优点是 添加
2 2 2 2
液体方便，同时能控制加入液体的速率，使反应能平稳进行 ．
Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是 ．
①④
第28页（共32页）Ⅳ．以下具有启普发生器功能的简易气体发生装置是 C ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ． 是对常用仪器的识记，分别是试管、锥形瓶．
Ⅱ．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物均为固体
①②
且反应需加热，所以用A装置制取；用B、C装置制取氧气，不需加热且有液体
参加反应，符合分解过氧化氢制取氧气，所以锥形瓶中放入二氧化锰，长颈漏
斗中加入的物质是过氧化氢；
Ⅲ．考虑氧气的密度和水溶性；
Ⅳ．考虑启普发生器功能．
【解答】解：
Ⅰ．图中仪器a的名称是试管，仪器b的名称锥形瓶．
Ⅱ．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物均为固体
且反应需加热，所以用A装置制取，装置B和C都可以用过氧化氢溶液和二氧
化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式2H O 2H O+O ↑；装置B和
2 2 2 2
C相比，B装置的优点是添加液体方便，同时能控制加入液体的速率，使反应
能平稳进行．
第29页（共32页）Ⅲ．考虑氧气的密度和水溶性，故收集装置中能用于收集氧气的是 ．
Ⅳ．考虑启普发生器功能的简易气体发生装置是C．
①④
故答案为：
Ⅰ．（3）试管；（4）锥形瓶
Ⅱ．（5）A；（6）2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（7）添加液体方便，同时能控制加入液体的速率，使反应能平稳进行；
Ⅲ．（8） ；
Ⅳ．（9）C．
①④
【点评】本题是针对氧气制取的探究，重点对装置的选用探讨，发生装置选用关系
到反应物的状态以及反应条件，气体收集装置的选用关系到气体的性质．
28．（5分）某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜．该小组对生成的气体提出了质
疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO 和CO，联想到碳与氧化铜反应是否
2
有可能会产生CO．基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：
Ⅰ．请写出A装置试管中的化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO ↑ ．
2
Ⅱ．装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是 澄清石灰水； B 装置石灰水的
作用检验是否有二氧化碳生成， D 装置石灰水的作用除去二氧化碳 ．
Ⅲ．若在 C 装置中黑色粉末变成亮红色， D 装置中澄清石灰水变浑浊 的现象，
说明有一氧化碳气体生成．
Ⅳ．当装置B中的石灰水里不再冒气泡时，反应停止，待A装置中试管冷却后倒
出残留的固体物，固体残留物中一定含有铜，可能还含有物质有 C 或 CuO
．（用化学式表示）
Ⅴ．兴趣小组对CO产生的原因进行了分析：
第30页（共32页）原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应生成CO和 Cu；
原因二：用化学方程式表示还可能产生CO的反应： C+CO 2CO ．
2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】Ⅰ、根据碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳进行解答；
Ⅱ、根据二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
Ⅲ、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变
浑浊进行解答；
Ⅳ、根据木炭或者氧化铜有剩余进行解答；
Ⅴ、根据木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳进行解答．
【解答】解：Ⅰ、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
Ⅱ、二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B、D中盛放的
足量的试剂名称：澄清石灰水；作用是检验是否有二氧化碳生成，并除去二氧
化碳；
Ⅲ、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
所以若在C装置中黑色粉末变成亮红色，D装置中澄清石灰水变浑浊的现象，
说明有一氧化碳气体生成；
Ⅳ、木炭或者氧化铜有剩余，所以反应停止，待A装置中试管冷却后倒出残留的
固体物，固体残留物中一定含有铜，可能还含有物质有木炭或氧化铜；
Ⅴ、木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为 C+CO
2
2CO．
故答案为：Ⅰ、C+2CuO 2Cu+CO ↑；
2
Ⅱ、澄清石灰水；B装置石灰水的作用检验是否有二氧化碳生成，D装置石灰水的
作用除去二氧化碳；
Ⅲ、C装置中黑色粉末变成亮红色，D装置≌中澄清石灰水变浑浊；
第31页（共32页）Ⅳ、C或CuO；
Ⅴ、C+CO 2CO．
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【点评】本题是对碳还原氧化铜的实验和实验操作的综合考查，注意类似知识的
迁移和灵活运用就能较快解答本题．
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日期：2018/12/26 16:30:04；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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