文档内容
2015年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（ ）
A．水力发电 B．水作冷却剂
C．水制冰块 D．电解水获得氢气
2．（1分）今年初，纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议．以下不
属于空气污染物的是（ ）
A．CO B．SO
2 2
C．可吸入颗粒物 D．NO
2
3．（1分）利用纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气．TiO 中Ti的化合价为
2 2
（ ）
A．+4 B．+2 C．+1 D．﹣4
4．（1分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．空气属于化合物 B．冰水共存物属于混合物
C．甲烷属于有机物 D．生石灰属于碱
5．（1分）生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、泡菜3.4、西瓜汁5.8、鸡蛋清
7.6，其中碱性最强的是（ ）
A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
6．（1分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．黄色 D．绿色
7．（1分）石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是（ ）
A．导电性 B．质地较软 C．可燃性 D．黑色固体
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
9．（1分）如图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由
两种化合物组成的混合物的图是（ ）
第1页（共32页）A． B．
C． D．
10．（1分）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）
A．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O 分解反应
3 2 3 2 2
B．2Na+Cl 2NaCl 化合反应
2
C．2Mg+CO 2MgO+C 置换反应
2
D．Fe O +3CO 2Fe+3CO 复分解反应
2 3 2
11．（1分）用镁与二氧化硅制硅的化学反应方程式为SiO +2Mg Si+2MgO．其
2
中还原剂是（ ）
A．Mg B．Si C．SiO D．MgO
2
12．（1分）某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，
其中正确的是（ ）
A． 连接仪器 B． 检查气密性
C． 取用石灰石 D． 验满
13．（1分）物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，
正确的是（ ）
第2页（共32页）A．将石块研磨成粉状，说明分子变小了
B．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
14．（1分）下列变化过程中有白烟产生的是（ ）
A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧 D．碳在氧气中燃烧
15．（1分）物质所对应用途错误的是（ ）
A．干冰用作人工降雨
B．氦气用作火箭燃料
C．熟石灰用作改良酸性土壤
D．稀硫酸用作除铁锈
16．（1分）以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A． 氧化钙溶液 B． 烧碱溶液
C． 胆矾溶液 D． 食盐溶液
17．（1分）下列气体发生装置中，不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的
是（ ）
A． B．
第3页（共32页）C． D．
18．（1分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其
中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2 3 2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
19．（1分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A． 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量
的水分
B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入
稀盐酸
C． 等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫
酸反应
第4页（共32页）D． 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
20．（1分）Fe O 、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到
2 3
金属混合物 2.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生
2
0.05mol白色沉淀．则a的数值为（ ）
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（8分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题．
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如（NH ）SO 是一种 肥（填“氮”、
4 2 4
“磷”或“钾”），（NH ） SO 属于 （填“酸、碱、盐”）．
4 2 4
②ClO 是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl 与NaClO 制取ClO ，发生反应
2 2 2 2
的化学方程式为：□Cl +□NaClO →2NaCl+□ClO ，请在□中填入配平后的系
2 2 2
数 ，生成物中的氯元素以 （填“化合态”或“游离态”）存在．
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 ．氢气是一
种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写
出电解水的化学方程式 ．
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C H O ），它是一种用于治疗疟疾
15 22 5
的药物．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 ，2mol青蒿素中含有
约 个氧原子．
22．（7 分）KNO 与 KCl 的溶解度曲线如图 1 所示，请回答下列问题：
3
第5页（共32页）①t ℃时，KNO 的溶解度 KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
2 3
②t ℃时，将50g KNO 加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要
1 3
进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ．
③KNO 溶液中含有少量KCl时，可通过 的方法提纯．
3
④实验室可用化学方法来鉴别KNO 与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理
3
．
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加
KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图2所示：
Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“不是”或“无法判
断”）．
Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的
大小关系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
23．（5分）一包白色粉末，可能含有CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH中的一
4 3 2 2 4
种或几种．为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无
色滤液．则原白色粉末中一定不含有 ．
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无
色气体．则原白色粉末中一定含有 ．写出沉淀溶解的化学方程式
．
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO ，产
2
生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 ．
三、简答题（共20分）
24．（6分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
第6页（共32页）①仪器a的名称为 ．
②既可以用来制取O ，又可以用来制取CO 的发生装置是 （填字母序号）
2 2
若用该装置制取O ，反应的化学方程式为： ．
2
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是 ．
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明
加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入 装置（填
字母序号）进行反应，观察到 ，证明生成物之一为水．
25．（6分）某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测
定样品中碳酸钠的质量分数．他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足
量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关
系如图所示．请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察
到的现象是： ．
26．（8分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案．
方案A：
第7页（共32页）方 案 B ：
【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶
液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．
Ⅰ．操作a、b的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
．
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液．
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 ．
第8页（共32页）2015 年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（ ）
A．水力发电 B．水作冷却剂
C．水制冰块 D．电解水获得氢气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断
【解答】解：A、水利发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、水作冷却剂过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用水制冰块过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、电解水获得氧气过程中有新物质氧气生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）今年初，纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议．以下不
属于空气污染物的是（ ）
A．CO B．SO
2 2
C．可吸入颗粒物 D．NO
2
【考点】64：空气的污染及其危害．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】造成大气污染的来源有有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物
和臭氧等．
【解答】解：A、CO 不属于大气污染物，故正确；
2
B、SO 是造成大气污染的有害气体之一，故不符合题意；
2
C、可吸入颗粒物是造成大气污染的有害之一，故不符合题意；
第9页（共32页）D、NO 是造成大气污染的有害气体之一，故不符合题意；
2
故选：A。
【点评】了解造成大气污染的污染物是解答此题的基础和关键，属于基础知识考
查题．
3．（1分）利用纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气．TiO 中Ti的化合价为
2 2
（ ）
A．+4 B．+2 C．+1 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化
合价为x，可知二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（1分）下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．空气属于化合物 B．冰水共存物属于混合物
C．甲烷属于有机物 D．生石灰属于碱
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化
物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】A、根据空气中成分考虑；B、冰水共存物由一种物质组成；C、根据有机物
是指含碳的化合物考虑；D、碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合
物．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；
C、有机物是指含碳的化合物，甲烷中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D、生石灰属于氧化物，没有氢氧根，不属于碱，故D错。
故选：C。
第10页（共32页）【点评】解答本题关键是要知道纯净物与混合物的区别，有机物的判断方法，氧化
物的特点．
5．（1分）生活中某些物质的pH近似为：苹果汁3.1、泡菜3.4、西瓜汁5.8、鸡蛋清
7.6，其中碱性最强的是（ ）
A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、苹果汁的pH为3.1，呈酸性；
B、泡菜的pH为3.4，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5.8，呈酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6，呈碱性；
其中鸡蛋清的pH最大，碱性最强，故选D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
6．（1分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．黄色 D．绿色
【考点】9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学
上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈
黄色。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
第11页（共32页）应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
7．（1分）石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是（ ）
A．导电性 B．质地较软 C．可燃性 D．黑色固体
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行分析．物质的化学性质是指在化学
变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来
的性质．
【解答】解：A、导电性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故A
不符合题意；
B、质地较软，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故B不符合题
意；
C、可燃性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故C符
合题意；
D、黑色固体，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故D不符合题
意。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表
现出来就属于物质的物理性质．
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
B、水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
第12页（共32页）C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
9．（1分）如图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由
两种化合物组成的混合物的图是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A4：纯净物和混合物的概念；A7：单质和化合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据图示进行分析，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物中至少
含有两种物质．
【解答】解：A、此图中含有两种物质的分子，均是单质，故A错误；
B、此图中含有两种物质的分子，均是化合物，符合题意，故B正确；
C、此图中含有一种物质的分子，属于纯净物，故C错误；
D、此图中含有两种物质的分子，一种是单质，一种是化合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据概念以及图示进行．
10．（1分）下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）
A．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O 分解反应
3 2 3 2 2
B．2Na+Cl 2NaCl 化合反应
2
C．2Mg+CO 2MgO+C 置换反应
2
D．Fe O +3CO 2Fe+3CO 复分解反应
2 3 2
第13页（共32页）【考点】FA：反应类型的判定．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反
应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型；分解反应，一
种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．
【解答】解：A、Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O是分解反应，正确；
3 2 3 2 2
B、2Na+Cl 2NaCl是化合反应，正确；
2
C、2Mg+CO 2MgO+C是置换反应，正确；
2
D、Fe O +3CO 2Fe+3CO 是氧化还原反应，不是复分解反应，错误；
2 3 2
故选：D。
【点评】抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一还是一变多是
单质还是化合物”对所发生的反应进行类型判断．
11．（1分）用镁与二氧化硅制硅的化学反应方程式为SiO +2Mg Si+2MgO．其
2
中还原剂是（ ）
A．Mg B．Si C．SiO D．MgO
2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应SiO +2Mg Si+2MgO可知，在此反应中镁得氧发生了氧
2
化反应，是还原剂；SiO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
12．（1分）某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，
其中正确的是（ ）
第14页（共32页）A． 连接仪器 B． 检查气密性
C． 取用石灰石 D． 验满
【考点】48：固体药品的取用；4J：仪器的装配或连接；4K：检查装置的气密性；
6M：二氧化碳的检验和验满．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
D、根据气体验满的方法进行分析判断．
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲
塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试
管竖立起来，图中所示操作错误。
D、气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，
正确的是（ ）
第15页（共32页）A．将石块研磨成粉状，说明分子变小了
B．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、石块是宏观的物质，将石块研磨成粉状，不能说明分子很小，故选
项解释错误。
B、分子总是在不断的运动的，水降温会结冰，是因为水分子间的间隔发生了改变，
故选项解释错误。
C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四
周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。
D、変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分
子的大小没有变化，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
14．（1分）下列变化过程中有白烟产生的是（ ）
A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧 D．碳在氧气中燃烧
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碳在氧气中燃烧进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，没有
第16页（共32页）白烟产生，故选项错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项错误；
D、碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，没有白烟生成，故
选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述实验现象
时，需要注意烟和雾的区别．
15．（1分）物质所对应用途错误的是（ ）
A．干冰用作人工降雨
B．氦气用作火箭燃料
C．熟石灰用作改良酸性土壤
D．稀硫酸用作除铁锈
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；92：酸的物理性质及用途；
94：常见碱的特性和用途．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨；
B、氦气不具可燃性；
C、酸和碱中和反应；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
【解答】解：A、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故A正确；
B、氦气的性质稳定，不能燃烧，故不能用作火箭燃料，故B错误；
C、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故D正确；
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点
都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
16．（1分）以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
第17页（共32页）A． 氧化钙溶液 B． 烧碱溶液
C． 胆矾溶液 D． 食盐溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析，溶液是均一、稳定的混合
物．
【解答】解：A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；
B、碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，所以碳酸钠溶液不能叫烧
碱溶液，故B错误；
C、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；
D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
17．（1分）下列气体发生装置中，不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的
是（ ）
A． B．
第18页（共32页）C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】不同的实验装置，功能不同．
【解答】解：A、该装置中，关闭开关时，干燥管中的气体增多，压强增大，把液体压
入烧杯中，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，干燥管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应
进行，该装置能起到“随时控制反应发生和停止”效果。
B、该装置中，关闭或打开开关时，不能使液体和固体分离，因此该装置不能起到
“随时控制反应发生和停止”效果；
C、该装置中，提起可抽动的铜丝时，固体和液体分离，反应停止；
把铜网伸入液体中时，液体和固体混合，反应进行，该装置能起到“随时控制反
应发生和停止”效果。
D、该装置中，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，
固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进
行，该装置能起到“随时控制反应发生和停止”效果。
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
18．（1分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其
中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl 和H
3 2 3 2
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质．
第19页（共32页）A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【考点】85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化物；
A6：单质和化合物的概念．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类；524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看
反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
③根据金属的化学性质进行分析判断；
④根据单质的定义及含一种元素的物质的种类进行分析判断．
【解答】解：
①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项类推错误；
2 2 3 2
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元
素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）等，故选项类推错误；
2
③金属铝与盐酸反应生成AlCl 和H ，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl 和H ，
3 2 2 2
故选项类推错误；
④单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混
合气体是一种混合物，只含有一种元素；故选项类推错误。
故①②③④类推均错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质、酸
的物理性质等是正确解答本题的关键．
19．（1分）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A． 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量
的水分
第20页（共32页）B． 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入
稀盐酸
C． 等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫
酸反应
D． 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；7R：溶质的质量分数；93：酸的化学性质；95：
碱的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液进
行分析；
B、根据变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应进
行分析；
C、根据等质量的铝和镁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气多进行分析；
D、根据一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同
一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲
线应该是直线，故A错误；
B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不
会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B错误；
C、铝和足量的酸反应，每54份质量的会生成6份质量的氢气，镁和足量的酸反
第21页（共32页）应，每24份质量的会生成2份质量的氢气，所以等质量的铝和镁，分别与足量
等溶质质量分数的稀硫酸反应，铝生成的氢气多，故C正确；
D、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，剩余固体是铜，不会为零，故D错
误。
故选：C。
【点评】本题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键
是如何分析相关的化学过程并读懂图象分析图象。
20．（1分）Fe O 、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到
2 3
金属混合物 2.41g，将生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生
2
0.05mol白色沉淀．则a的数值为（ ）
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式可知，二氧化碳中的氧原子来自一氧化碳和金属氧化物，
计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物
中氧元素的质量进行分析．
【解答】解：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生
成铜和二氧化碳，Fe O +3CO 2Fe+3CO ，CuO+CO Cu+CO ，通
2 3 2 2
过化学方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子来自一氧化碳和金属氧化物，将
生成的 CO 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 0.05mol 白色沉淀，Ca
2
（OH）+CO =CaCO ↓+H O所以参加反应的二氧化碳也是0.05mol，所以氧化
2 2 3 2
物中氧元素的质量是16×0.05mol=0.8g
所以金属氧化物的质量是2.41g+0.8g=3.21g。
故选：A。
【点评】本题主要考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从质量守恒方面进
行分析．
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（8分）化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题．
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如（NH ）SO 是一种 氮 肥（填“氮”、
4 2 4
第22页（共32页）“磷”或“钾”），（NH ） SO 属于 盐 （填“酸、碱、盐”）．
4 2 4
②ClO 是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl 与NaClO 制取ClO ，发生反应
2 2 2 2
的化学方程式为：□Cl +□NaClO →2NaCl+□ClO ，请在□中填入配平后的系
2 2 2
数 1 、 2 、 2 ，生成物中的氯元素以 化合态 （填“化合态”或“游离态”）
存在．
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 甲烷 ．氢气是
一种绿色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请
写出电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C H O ），它是一种用于治疗疟疾
15 22 5
的药物．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 9 0 ： 1 1 ： 4 0 ，2mol青蒿素中
含有约 6.02×1 0 2 4 个氧原子．
【考点】71：电解水实验；9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；
D9：元素质量比的计算；G3：化学方程式的配平；H7：化石燃料及其综合利用．
菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源；513：化学用语和质量守恒定律；527：常见的盐 化学肥
料．
【分析】①根据硫酸铵中含有氮元素进行解答；
②根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平；
③根据天然气主要成分是甲烷以及电解水生成氢气和氧气进行解答；
④根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行解答．
【解答】解：①硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离
子构成的化合物，属于盐；
②根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程
式进行配平，化学方程式为Cl +2NaClO =2NaCl+2ClO ；生成物中的氯元素含
2 2 2
在氯化钠和二氧化氯中，所以是以化合态的形式存在；
③天然气主要成分是甲烷；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
④青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为：12×15：1×22：16×5=90：11：40；
2mol青蒿素中含有氧原子的个数=2×5×6.02×1023=6.02×1024．故答案为：①氮；
第23页（共32页）盐；
②1、2、2；化合态；
③甲烷；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
④90：11：40；6.02×1024．
【点评】本题考查了化学肥料方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，
要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
22．（7 分）KNO 与 KCl 的溶解度曲线如图 1 所示，请回答下列问题：
3
①t ℃时，KNO 的溶解度 ＞ KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
2 3
②t ℃时，将50g KNO 加入 20 0 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要
1 3
进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 加硝酸钾并升温 ．
③KNO 溶液中含有少量KCl时，可通过 降温结晶 的方法提纯．
3
④实验室可用化学方法来鉴别KNO 与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理
3
KCl+AgNO =AgCl ↓ +KNO ．
3 3
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加
KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图2所示：
Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？ 是 （填“是”、“不是”或“无法判
断”）．
Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的
大小关系是 b= c ＞ a （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
第24页（共32页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；9H：盐的化
学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，
都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；
t ℃时，KNO 的溶解度大于KCl的溶解度；t ℃时，硝酸钾的溶解度是25g，将
2 3 1
50gKNO 加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；要进一步提高该溶
3
液的溶质质量分数，可进行的操作是蒸发加硝酸钾并升温（或 部分水后升温）
KNO 溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸
3
钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；硝酸钾与硝酸银不反应，氯化钾与
硝酸银互相交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，有白色沉淀生成；如图2
所示信息可知：实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；实验①、
②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，因为在一定的温度下，
实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液，则a、b、c的大小关系是
b=c＞a．
【解答】解：（1）t ℃时，KNO 的溶解度大于KCl的溶解度；故答案为：＞；
2 3
（2）t ℃时，硝酸钾的溶解度是25g，将50gKNO 加入200g水中，完全溶解后，恰
1 3
好得到饱和溶液；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是蒸发
加硝酸钾并升温（或 部分水后升温）；故答案为：200；蒸发加硝酸钾并升温
（或蒸发部分水后升温）；
（3）KNO 溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸
3
钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；故答案为：降温结晶；
（4）硝酸钾与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银互相交换成分生成氯化银白色沉淀
和硝酸钾，有白色沉淀生成，故答案为：KCl+AgNO =AgCl↓+KNO
3 3
（5）如图2所示信息可知：实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液；
实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，因为在一定
的温度下，实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液，则a、b、c的大
小关系是b=c＞a；故答案为：是；b=c＞a；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液结晶的方法
第25页（共32页）等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分
数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
23．（5分）一包白色粉末，可能含有CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH中的一
4 3 2 2 4
种或几种．为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无
色滤液．则原白色粉末中一定不含有 CuSO （或硫酸铜） ．
4
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无
色气体．则原白色粉末中一定含有 CaCO （或碳酸钙） ．写出沉淀溶解的化
3
学方程式 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO ，产
2
生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaC l 和 NaOH （ 或氯化钡和
2
氢氧化钠） ．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸
钡沉淀不溶于酸，碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，据此解答．
【解答】解：①得到的溶液是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸
铜，故填：CuSO （或硫酸铜）；
4
②加入盐酸沉淀全部溶液并产生气体，而硫酸钡沉淀是不溶于酸的，故白色沉淀
一定不含有硫酸钡，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，故填：CaCO （或碳酸钙），CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 3 2 2 2
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO ，产生白色沉淀，若是只含有氯化钡，二
2
氧化碳不与氯化钡反应，若是只含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成
碳酸钠不是沉淀，故氯化钡和氢氧化钠同时存在，二氧化碳与氢氧化钠反应生
成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：BaCl 和NaOH（或氯化钡和
2
氢氧化钠）．
【点评】本题为文字叙述型物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性
质结合题干提供的信息进行．
三、简答题（共20分）
第26页（共32页）24．（6分）实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
①仪器a的名称为 铁架台 ．
②既可以用来制取O ，又可以用来制取CO 的发生装置是 B （填字母序号），
2 2
若用该装置制取O ，反应的化学方程式为： 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2 2
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是 比空气的密度小，不
能和空气中的物质发生反应 ．
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明
加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入 A 装置（填字
母序号）进行反应，观察到 试管口出现水珠 ，证明生成物之一为水．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大
理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
碳；
根据收集气体的方法可以判断气体的性质；
碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳和氧化铜．
【解答】解：①仪器a的名称为铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：铁架台．
第27页（共32页）②既可以用来制取O ，又可以用来制取CO 的发生装置是B装置，若用该装置制
2 2
取O ，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H O
2 2 2
2H O+O ↑．
2 2
故填：B；2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是比空气的密度小，不能
和空气中的物质发生反应．
故填：比空气的密度小，不能和空气中的物质发生反应．
④若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成时需要加热，应将干燥的碱式碳酸
铜放入A装置进行反应，观察到试管口出现水珠，证明生成物之一为水．
故填：A；试管口出现水珠．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
25．（6分）某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测
定样品中碳酸钠的质量分数．他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足
量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关
系如图所示．请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察
到的现象是： 溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成 ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样
第28页（共32页）品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可；
（2）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分
析即可．
【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为xg，则可得：
Na CO +CaCl ═CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100
x 4g
，
x=4.24g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：4.24g÷5g×100%=84.8%；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
故答案为：溶液先变红再变为无色，有白色沉淀生成．
【点评】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查
学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、
分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相
对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义
质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关
系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等
相关知识联系起来，进行综合考查．
26．（8分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．
二氧化碳加热混合气体足量的氧化铜
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案．
方案A：
方 案 B ：
第29页（共32页）【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质．
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶
液中加入适量的 硫酸镁 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．
Ⅰ．操作a、b的名称是 过滤 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗 ．
Ⅱ．步骤①中反应的化学方程式是 BaC l +K SO =2KCl+BaSO ↓ ，滤液B中
2 2 4 4
一定含有的溶质是 氯化钾、氯化钠、氯化镁 ；
Ⅲ．步骤②中加入的甲溶液是 NaOH （填化学式）溶液．
Ⅳ．步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 盐酸是氯化
氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉 ．
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4G：过滤的原理、方法及其应用；4Q：常见气
体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】由题目的信息可知：方案A和方案C都是合理的，方案B不合理，因为方
案A中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方案BC中二氧
化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和
二氧化碳，从而得到纯净的二氧化碳．除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，
第30页（共32页）先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化
镁固体；氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中
的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B
中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质；步骤②中反应的化学方程式是氯化镁
与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，
因此滤液C中一定含有的阴离子是氢氧根离子和氯离子；滤渣D是氢氧化镁，
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此乙溶液是盐
酸．
【解答】解：【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶
液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体，因为氯化钡与硫
酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁；故答案为：硫酸镁；
运用思路二：Ⅰ过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体，所以操作a、b的名称
是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏
斗；
Ⅱ步骤①：氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加水溶解，其中
的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，过滤后，A是硫酸钡，B
中 有 氯 化 钾 、 氯 化 钠 、 氯 化 镁 三 种 溶 质 ； 故 答 案 为 ：
BaCl +K SO =2KCl+BaSO ↓；氯化钾、氯化钠、氯化镁；
2 2 4 4
Ⅲ步骤②：步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液（碱溶液
即可）反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此步骤②中加入的甲溶液是氢
氧化钠溶液；故答案为：NaOH；
Ⅳ盐酸具有挥发性，所以步骤③：滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成
氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此步骤③加入过量的盐酸溶液是不会影
响氯化镁的纯度．故答案为：盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发
掉．
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图
式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件
综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
第31页（共32页）日期：2018/12/24 23:13:35；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第32页（共32页）
