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2015年上海市崇明县中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．食物腐烂 C．胆矾碾碎 D．海水晒盐
2．（1分）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
3．（1分）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水 B．海水 C．盐水 D．雨水
5．（1分）硅酸钠（Na SiO ）中硅元素的化合价为（ ）
2 3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）微观解释不正确的是（ ）
A．酒精挥发﹣﹣分子不断运动
B．二氧化碳气体制成干冰﹣﹣分子体积变小
C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣﹣分子质量很小
D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣﹣分子间有间隔
7．（1分）化学符号表示的含义不正确的是（ ）
A．2Na﹣2个钠元素 B．NO ﹣硝酸根
3
C．H O﹣1个水分子 D．NH Cl﹣氯化铵
2 4
8．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气与液氢 B．水与双氧水 C．氧气与臭氧 D．冰与干冰
9．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
第1页（共28页）C． 加热液体 D． 读取液体体积
10．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．HCl+NaOH→NaCl+H O B．2Mg+CO 2MgO+C
2 2
C．MgCl Mg+Cl ↑ D．2Na+Cl 2NaCl
2 2 2
11．（1分）描述正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取
B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
12．（1分）物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．石灰石制取生石灰 B．氧化钙用作干燥剂
C．稀有气体用作保护气 D．活性炭用作除味剂
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O P O B．3Fe+2O Fe O
2 2 5 2 3 4
C．Mg+O MgO D．CO +C 2CO
2 2 2
14．（1分）通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．食盐 C．胆矾 D．熟石灰
15．（1分）0.1molH O中（ ）
2
A．约有6.02×1022个原子 B．含有0.2mol氢分子
C．约有6.02×1022个分子 D．含有3.2g氧原子
16．（1分）酚酞（C H O ）是实验室常用的指示剂．关于酚酞的说法不正确的是（
20 14 4
）
A．酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5%
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为20：14：4
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
17．（1分）有关燃烧的说法正确的是（ ）
第2页（共28页）A．化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸
18．（1分）在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样
的结论： 溶液是中性的； 溶液不可能是碱性的； 溶液可能是酸性的；
如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（
① ② ③ ④
）
A． B．
C． D．以上答案都不对
①②③④ ①④
19．（1分）点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示
②③
意图如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有二种单质
C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为2：3
D．原子是化学变化中的最小微粒
20．（1分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当
1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
七、填充题（共21分）
21．（10分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生
活息息相关．
第3页（共28页）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C ，这些物质中碳元素以 （填“游
60
离态”或“化合态”）存在．
①
BaCO 可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 ．
3
目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和 ．
②
工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在
③
高温时反应制得H 和CO．反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂是
④ 2
．
如图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再
加热，其目的是 ；玻璃管中固体的颜色变化是 ；试剂瓶中的澄
⑤
清石灰水用于检验和除去产生的CO ，反应的化学方程式为 ；请把虚
2
框中的图补充完整 ，处理尾气的方法是 ．
22．（11分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
图 1 是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 a 中产生的气体是
（填名称），检验该气体的方法是 ．
①
图2实验中，可观察到的现象时 ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶
中水的pH应 7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
②
水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是
．
③
第4页（共28页）A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
高铁酸钾（K FeO ）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生
2 4
的反应为4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是 （填化学式）．
④ 2 4 2 2
图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（Ⅰ）t ℃时，甲物质的溶解度为 ；此温度甲物质的溶解度 乙物质
⑤ 1
的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）将t ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有 （填序号）．
1
A．升温 B．降温 C．加溶质丙 D．与t ℃时丙的饱和溶液混合
1
（Ⅲ）t ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 g（精确至0.1g）．
2
（Ⅳ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙
2 1
述正确的是 （填序号）．
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶液质量：甲＜乙 D．
溶质质量分数：甲＞乙．
八、简答题（共19分）
23．（9分）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质．初步提纯
粗盐的实验流程如下：
“滤渣”是粗盐中含有的 ；最后得到的精盐中含有的物质是
（用化学式表示）．
①
实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 ．
提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 ．
②
实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原
③
因有 （写一点）．
④
24．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
第5页（共28页）写出仪器a的名称 ．
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；
①
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取 CO 的原因是 ；若要制取并收集
② 2
一瓶CO ，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （填字母）；证明二
2
氧化碳已收集满的方法是 ．
实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧
化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 ．哪些因素还影响
③
着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率
有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢
实 验 步 骤 现 象 结 论
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液， 缓慢有少量
然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；
气泡冒出 温度越高，过氧化
氢分解越快
另取一支试管，加入 然后把试管放 迅速有大量
入盛有热水的烧杯中．
气泡冒出
丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表．
反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得
④
到氯化钾溶液100g．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（Ⅰ）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是 （填序号）．
a．试管b．铁架台 c．酒精灯 d．木块
（Ⅱ）共制得氧气的物质的量为 mol．
（Ⅲ）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） ．
第6页（共28页）2015 年上海市崇明县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）涉及到的变化主要是化学变化的是（ ）
A．风力发电 B．食物腐烂 C．胆矾碾碎 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动发电，没有新物质生成，属于物理
变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、胆矾碾碎，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
第7页（共28页）【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
3．（1分）空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和
氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
4．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水 B．海水 C．盐水 D．雨水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、从冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种物质的分子构成
的是纯净物去分析解答；
B、从海水中含有：水、氯化钠、氯化镁等多种物质混合而成的，是混合物去分析解
答；
C、从盐水是由盐和水两种物质混合而成的，属于混合物去分析解答；
D、从雨水在下落的过程中吸收了空气大量的物质，是多种物质混合而成的是混
合物去分析解答；
【解答】解：A、冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种物质的分子构成
的是纯净物；故A正确；
第8页（共28页）B、海水中含有：水、氯化钠、氯化镁等多种物质混合而成的，是混合物；故B错误；
C、盐水是由盐和水两种物质混合而成的，属于混合物；故C错误；
D、雨水在下落的过程中吸收了空气大量的物质，是多种物质混合而成的是混合
物；故D错误；
故选：A。
故选：A。
【点评】纯净物与混合物的本质区别是：是否是由同种物质组成的。
5．（1分）硅酸钠（Na SiO ）中硅元素的化合价为（ ）
2 3
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答
本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．（1分）微观解释不正确的是（ ）
A．酒精挥发﹣﹣分子不断运动
B．二氧化碳气体制成干冰﹣﹣分子体积变小
C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣﹣分子质量很小
D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣﹣分子间有间隔
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，故选项解释正确。
B、二氧化碳气体制成干冰，是因为二氧化碳分子间的间隔变小，故选项解释错误。
第9页（共28页）C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子质量很小，故选项解释正确。
D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一
部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
7．（1分）化学符号表示的含义不正确的是（ ）
A．2Na﹣2个钠元素 B．NO ﹣硝酸根
3
C．H O﹣1个水分子 D．NH Cl﹣氯化铵
2 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字只表示几个这样
的原子，故2Na表示2个钠原子，故A错误；
B、根据常见原子团的书写方法，硝酸根可表示为：NO ，故B正确；
3
C、根据化学式可表示一个分子，故一个水分子就是水的化学式即H O，故C正确
2
D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显﹣1价，根据化合价原则，其化学式为：
NH Cl；故D正确；
4
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
8．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氢气与液氢 B．水与双氧水 C．氧气与臭氧 D．冰与干冰
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
第10页（共28页）要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A．液氢是氢气的液态形式，和氢气属于同种物质。故选项错误；
B．水与双氧水都是化合物，不是单质，故选项错误；
C．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项正确；
D．干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二氧化碳、水都是化合物，不是单质，
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对概念的理解，一般一个概念的要从两方面理解掌握，
一是概念的内涵，即实质；二是概念的外延，即范围．如同素异形体的内涵是
“由同种元素组成”，外延是“不同单质”．
9．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 读取液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃容易发生火灾；B、根据胶头滴管的用法
不能伸入试管内；C、根据给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过
试管容积的三分之一，试管与桌面呈45度角。开始加热时要预热，再在不停移
动试管使液体中下部均匀受热；D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，故
A错；
B、在使用胶头滴管时，要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
第11页（共28页）C、试管内液体量超过了试管容积的 ，还需要不停移动试管使液体中下部均匀
受热，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．HCl+NaOH→NaCl+H O B．2Mg+CO 2MgO+C
2 2
C．MgCl Mg+Cl ↑ D．2Na+Cl 2NaCl
2 2 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、HCl+NaOH→NaCl+H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成
2
两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、2Mg+CO 2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
2
和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、MgCl Mg+Cl ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正
2 2
确。
D、2Na+Cl 2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错
2
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
键．
11．（1分）描述正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取
B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
第12页（共28页）【考点】4U：溶液的酸碱度测定；6S：二氧化碳对环境的影响；7O：气体溶解度的影
响因素；C7：碳的化学性质．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；531：常见仪器及
化学实验基本操作．
【分析】A、依据pH试纸的使用方法判断即可；
B、根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析判断；
C、根据木炭具有还原性，高温下可以将氧化铜中的铜还原出来解答；
D、根据二氧化碳是空气的成分之一，因此不属于空气污染物解答．
【解答】解：
A、使用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后
再与标准比色卡对照，故错误；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，
氧气在水中的溶解度减小，故正确；
C、木炭具有还原性，高温下可以将氧化铜中的铜还原出来，故错误；
D、二氧化碳是引起空气温室效应的主要气体之一，它的含量增多会加重温室效
应，但是由于空气的组成中就有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物。
故错误。
故选：B。
【点评】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，并能对错误操作后果做出正
确的判断，从而养成良好的实验习惯．
12．（1分）物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．石灰石制取生石灰 B．氧化钙用作干燥剂
C．稀有气体用作保护气 D．活性炭用作除味剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、石灰石制取生石灰，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化
学性质，故选项错误。
B、氧化钙用作干燥剂，是利用了氧化钙和水反应的性质，需要通过化学变化才表
第13页（共28页）现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质的稳定性，需要通过化学变
化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、活性炭用作除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现
出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．P+O P O B．3Fe+2O Fe O
2 2 5 2 3 4
C．Mg+O MgO D．CO +C 2CO
2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 4P+5O
2
2P O 。
2 5
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O
2
2MgO。
D、该化学方程式反应条件应为高温，正确的化学方程式应为 CO +C
2
2CO。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
14．（1分）通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是（ ）
A．无水硫酸铜 B．食盐 C．胆矾 D．熟石灰
【考点】9H：盐的化学性质．
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第14页（共28页）【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析．
【解答】解：A、水和无水硫酸铜会形成蓝色的硫酸铜晶体，故A正确；
B、食盐和水形成氯化钠溶液，没有明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、胆矾是硫酸铜晶体，和水不会发生明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和水会形成溶液，没有明显现象，不能鉴别，故D
错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查有机物的鉴别，难度不大，只要把握酒精和水的性质差别即
可鉴别．
15．（1分）0.1molH O中（ ）
2
A．约有6.02×1022个原子 B．含有0.2mol氢分子
C．约有6.02×1022个分子 D．含有3.2g氧原子
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，据此结合水分子的构成，进行分
析判断．
【解答】解：A、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，1个水分子中含有3
个原子，则0.1molH O含有0.1mol×6.02×1023个×3=1.806×1022个原子，故选项
2
说法错误。
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子，0.1molH O中含有0.2mol氢
2
原子，故选项说法错误。
C、0.1molH O含有0.1mol×6.02×1023个=6.02×1022个分子，故选项说法正确。
2
D、氧的摩尔质量为16g/mol，则0.1molH O中含有氧原子的质量为0.1mol×16g/
2
mol=1.6g，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量与物质的量的计算方法、单位等是正确解答
本题的关键．
16．（1分）酚酞（C H O ）是实验室常用的指示剂．关于酚酞的说法不正确的是（
20 14 4
）
第15页（共28页）A．酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5%
B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
C．酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为20：14：4
D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
B．根据酚酞的化学式来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
【解答】解：A．酚酞中碳元素的质量分数为：
≈75.5%，故正确；
B．由酚酞的化学式C H O 可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
20 14 4
C．在酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比就等于一个分子中所含原子
个数的比，故为20：14：4，故正确；
D．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）≠20：14：4，
故说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
17．（1分）有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应
C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据放热的化学反应类型判断；
第16页（共28页）B、燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；
C、根据充分燃烧的条件法分析；
D、爆炸的条件之一是在有限的空间内．
【解答】解：
A、在化学反应中，燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属和酸反应，酸
碱中和也放出热量，故说法错；
B、燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，例如氢气可以在氯气中
燃烧，故说法错误；
C、将煤块粉碎后再燃烧，增大与氧气的接触面积，使其燃烧更充分，说法正确；
D、急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要发生在有限的空间内，故说法错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查燃烧、爆炸的含义，解答时要充分理解“一定”和“不一
定”的适用．
18．（1分）在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样
的结论： 溶液是中性的； 溶液不可能是碱性的； 溶液可能是酸性的；
如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（
① ② ③ ④
）
A． B．
C． D．以上答案都不对
①②③④ ①④
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
②③
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，石蕊在酸性
溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．
【解答】解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能
为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
故选：C。
【点评】本题考查了指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
19．（1分）点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示
意图如图示，下列说法不正确的是（ ）
第17页（共28页）A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有二种单质
C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为2：3
D．原子是化学变化中的最小微粒
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据变化的微观示意图，分析物质的微观构成、物质的名称，再找出物质
之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】解：由反应的微观示意图可以得出各物质的微粒关系如下：
该反应的化学方程式为4NH +3O 2N +6H O；
3 2 2 2
A．由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；
B．由图示可知，反应物和生成物中共有二种单质，正确；
C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为2×2×14：6×（1×2+16）=14：27，错
误；
第18页（共28页）D．原子是化学变化中的最小微粒，正确；
故选：C。
【点评】本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐
一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。
20．（1分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当
1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；193：有关化学方程式的计算；412：物质质量守恒．
【分析】 根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”
以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
①
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；
②
然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解： 根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：
2M=22：2×9=22：18，
①
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。
②
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力
七、填充题（共21分）
21．（10分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生
活息息相关．
第19页（共28页）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C ，这些物质中碳元素以 游离态 （填
60
“游离态”或“化合态”）存在．
①
BaCO 可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 钡 ．
3
目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和 天然气 ．
②
工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在
③
④
高温时反应制得H 和CO．反应的化学方程式为 C+H O CO+H ，反
2 2 2
应中氧化剂是 H O ．
2
如图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再
加热，其目的是 排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 ；玻璃管中固体的颜
⑤
色变化是 黑色变红色 ；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的
CO ，反应的化学方程式为 C a（ OH ） +CO → CaCO ↓ +H O ；请把虚框中的
2 2 2 3 2
图补充完整 ，处理尾气的方法是 点燃（或收集、循环利
用） ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C4：元素的简单分
类；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据元素的存在状态分析；
根据组成元素分析；
①
根据化石燃料的种类分析；
②
第20页（共28页）
③根据发生的反应及物质的性质分析；
根据一氧化碳还原氧化铜的现象、发生的反应、生成气体性质、尾气的处理等
④
分析回答．
⑤
【解答】解： 碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C ，这些物质中碳元素以游离
60
态存在．
①
BaCO 可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是钡．
3
目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气．
②
工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在
③
④
高温时反应制得H 和CO．反应的化学方程式为 C+H O CO+H ，在该
2 2 2
反应中水提供氧，是氧化剂．
由于一氧化碳是可燃性的气体，在CO还原CuO的开始时，要先通一会儿CO
再加热，其目的是排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸；在加热时一氧化碳还
⑤
原氧化铜生成了二氧化碳和铜，二氧化碳能与氢氧化钙反应．所以，玻璃管中
固体的颜色变化是黑色变红色；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生
的CO ，反应的化学方程式为；Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O．为了使二氧化
2 2 2 3 2
碳能更好地与石灰水反应，应将二氧化碳通入石灰中，所以虚框中的图补充完
整为：左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞，如图：
由于一氧化碳有毒能污染空气又具有可燃性，所以处理尾气的方法是点燃（或收
集、循环利用）．
故答为： 游离态； 钡； 天然气； C+H O CO+H ，水； 排尽硬质
2 2
① ② ③ ④ ⑤
玻璃管内的空气，以防爆炸；黑色变红色；Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O；见
2 2 3 2
上图；点燃（或收集、循环利用）．
【点评】本题比较全面地考查了碳的单质、化合物的知识，加强有关碳的知识的归
纳、学习有利于解答本类题．
22．（11分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
第21页（共28页）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 a中产生的气体是 氧气
（填名称），检验该气体的方法是 用带火星的木条检验，观察是否复燃 ．
①
图2实验中，可观察到的现象时 明亮的蓝紫色火焰 ，若用pH试纸检测实
验结束后集气瓶中水的pH应 小于 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
②
水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 AD
．
③
A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾
高铁酸钾（K FeO ）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生
2 4
的反应为4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是 F e O （填化学式）．
④ 2 4 2 2 2 3
图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（Ⅰ）t ℃时，甲物质的溶解度为 20g/100 g 水 ；此温度甲物质的溶解度 ＜
⑤ 1
乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）将t ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有 AC （填序号）．
1
A．升温 B．降温 C．加溶质丙 D．与t ℃时丙的饱和溶液混合
1
（Ⅲ）t ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 33. 3 g（精确至0.1g）．
2
（Ⅳ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙
2 1
述正确的是 AC （填序号）．
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙 C．溶液质量：甲＜乙 D．
溶质质量分数：甲＞乙．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；7C：溶液的概念、组成
及其特点；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及
其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
第22页（共28页）【分析】 根据电解水的实验的现象及结论进行分析．电解水时，正极生成是氧气，
负极生成的是氢气，二者的体积比是1：2；
①
根据硫在氧气中燃烧的现象以及产物溶于水的生成物来分析；
根据溶液的特征分析判断；
②
根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式．
③
根据固体物质的溶解度曲线可以得到以下信息： 判断某物质的溶解度随温
④
度变化的变化情况，如：甲物质的溶解度随温度的升高而增大； 判断通过降
⑤ ①
温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的，如：若提纯混有少量乙的物
②
质甲，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影
响较大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法；
不同物质在同一温度下的溶解度大小等．
③
【解答】解： 试管a中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火
星的木条复燃，故填：氧气；用带火星的木条检验，观察是否复燃；
①
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成的二氧化硫与水反应生成酸，其
pH小于7；故填：明亮的蓝紫色火焰；小于；
②
面粉和植物油放入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；故填：
AD；
③
根据反应的化学方程式4K FeO 2R+4K O+3O ↑，反应物中钾、铁、氧
2 4 2 2
④
原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、
10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，
则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe O ．
2 3
故答案是：Fe O ．
2 3
Ⅰ、由溶解度曲线可知，t ℃时，甲物质的溶解度为20g/100g水，此温度甲物质
1
的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20g/100g水；＜；
⑤
Ⅱ、由图象可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t ℃时接近饱和的丙
1
溶液变成饱和溶液可采用升温、加溶质和蒸发溶剂的方法，故填：AC；
Ⅲ、t ℃时，甲物质的溶解度是50g，则该温度下的甲的饱和溶液中溶质的质量分
2
数为： ，则t ℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为：
2
第23页（共28页）100g× ≈33.3g，故填：33.3；
Ⅳ、由图象可知，甲乙两种物质的溶解度均随着温度的降低而减小，甲物质的溶
解度受温度影响比乙物质的溶解度受温度的影响大，故当等质量甲的饱和溶
液和乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，二者仍然饱和，且甲物质析出的晶体多，
2 1
故溶液质量小．故选：AC．
【点评】本题考查了的知识点较多，重点主要考查了固体溶解度曲线所表示的意
义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的
理解和掌握．
八、简答题（共19分）
23．（9分）粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质．初步提纯
粗盐的实验流程如下：
“滤渣”是粗盐中含有的 泥沙 ；最后得到的精盐中含有的物质是 NaC l 、
CaCl 、 N a SO （用化学式表示）．
① 2 2 4
实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 引流 ．
提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 提高实验效率、蒸发时节约
②
能源 ．
③
实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原
因有 溶解时加入水的量不足 （写一点）．
④
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据泥沙不溶于水进行分析；
（2）根据氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体进行分析；
（3）根据过滤时玻璃棒的作用是引流进行分析；
（4）根据蒸馏水多了，会增加蒸发的时间进行分析；
（5）根据回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能是加入的水没有将粗盐全部溶
解进行分析．
第24页（共28页）【解答】解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；
（2）氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以最后得到
的精盐中含有的物质是：NaCl、CaCl 、Na SO ；
2 2 4
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流；
（4）增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发
溶剂时间会大大延长，消耗燃料；
（5）回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能是加入的水没有将粗盐全部溶解．
故答案为：（1）泥沙；
（2）NaCl、CaCl 、Na SO ；
2 2 4
（3）引流；
（4）提高实验效率、蒸发时节约能源；
（5）溶解时加入水的量不足．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实
验能力．
24．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
写出仪器a的名称 集气瓶 ．
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为
①
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ；
② 3 2 2 2
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO 的原因是 反应快，不易控制 ；若
2
要制取并收集一瓶CO ，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 AE （填
2
字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果
燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 ．
实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧
第25页（共28页）
③化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质
2 2
量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否
影响着过氧化氢分解的速率呢？
实 验 步 骤 现 象 结 论
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后 缓慢有少
把试管放入盛有冷水的烧杯中； 量
温度越高，过氧化氢
气泡冒出 分解越快
另取一支试管，加入 5mL 5% 的过氧化氢溶液 迅速有大
然后把试管放入盛有热水的烧杯中． 量
气泡冒出
丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表．
反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得
④
到氯化钾溶液100g．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（Ⅰ）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是 bdc a （填序号）．
a．试管b．铁架台 c．酒精灯 d．木块
（Ⅱ）共制得氧气的物质的量为 0. 3 mol．
（Ⅲ）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） 14.9% ．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；4O：常用气体的发生装置和收集装置
与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；
6M：二氧化碳的检验和验满；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化
学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；544：综合计算（图像型、
表格型、情景型计算题）．
【分析】 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
①
②
第26页（共28页）大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
反应物接触越充分，反应速率越快；
A装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强
增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进
行；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
根据实验现象可以判断实验结论；
组装装置C时，先把铁架台放好，再放好木块，再放酒精灯，最后固定试管；
③
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氧气的物
④
质的量和反应的氯酸钾的质量，进一步可以计算所得氯化钾溶液的溶质质量
分数．
【解答】解： 仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：集气瓶．
①
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
② 3 2 2 2
碳酸钙粉末与稀盐酸接触充分，反应快，不易控制；
若要制取并收集一瓶CO ，且能使反应随关随停，选用的发生装置是A装置；
2
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法
收集，即用E装置收集；
证明二氧化碳已收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条
熄灭，说明已经收集满．
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；反应快，不易控制；AE；把燃烧的木条
3 2 2 2
放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程
③
式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中，
第27页（共28页）缓慢有少量气泡冒出；
另取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中
迅速有大量气泡冒出，由实验可知，温度越高，过氧化氢分解越快．
故填：2H O 2H O+O ↑；5mL5%的过氧化氢溶液；温度越高，过氧化氢分
2 2 2 2
解越快．
（Ⅰ）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管
故填：bdca．
④
（Ⅱ）共制得氧气的质量为：28.0g﹣18.4g=9.6g，
9.6g氧气的物质的量为：9.6g÷32g/mol=0.3mol．
故填：0.3．
（Ⅲ）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
149 96
x 9.6g
= ，
x=14.9g，
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： ×100%=14.9%，
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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日期：2018/12/26 16:29:33；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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