文档内容
2015年上海市崇明县中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A．稳定性 B．酸碱性 C．还原性 D．挥发性
2．（3分）溶洞中存在的化学反应：CaCO +CO +H O═Ca（HCO ），此反应属于（
3 2 2 3 2
）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（3分）某饮品营养成分表显示每250mL含钠78mg、钙91mg等．其中钠、钙指
（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
4．（3分）科学施用化肥是农业增产的重要手段，下列属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Ca（H PO ） C．CO（NH ） D．K SO
2 3 2 4 2 2 2 2 4
5．（3分）MnO 中Mn元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣4 C．+4 D．+2
6．（3分）下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是（ ）
物质 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 柠檬汁
pH 4.4 3.5 8.0 2.5
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 D．柠檬汁
7．（3分）物质X在水中反应的化学方程式为2X+2H O→2Ca（OH）+O ↑，其中
2 2 2
X的化学式为（ ）
A．CaO B．CaO C．CaCO D．CaCl
2 3 2
8．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．熟石灰和生石灰 B．铁片和铁丝
C．金刚石和石墨 D．银和水银
9．（3分）化学用语书写正确的是（ ）
A．硝酸镁﹣MgNO B．1个二氧化硫分子﹣SO
3 2
C．3个氧原子﹣O D．铵根﹣NH
3 3
10．（3分）厨房中物质加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．植物油 D．纯碱
第1页（共30页）11．（3分）物质在空气中燃烧的现象描述正确的是 （ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．红磷：白色烟雾
C．铁丝：火星四射 D．镁带：耀眼白光
12．（3分）物质用途不正确的是（ ）
A．熟石灰用于改良土壤酸性
B．稀有气体制成多种用途的电光源
C．食盐水用于清洗伤口
D．氧气用作食品保护气
13．（3分）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
14．（3分）说法错误的是（ ）
A．干冰中氧元素以化合态存在
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1
15．（3分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +CaCl →2KCl+CaCO ↓
2 3 2 3
B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
C．实验室用双氧水制取氧气：H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
16．（3分）正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． CO 验满 B． 收集O
2 2
第2页（共30页）C． 滴加液体 D． 测溶液pH
17．（3分）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH O ） 会使人皮肤肿痛．有关蚁酸说法正确
2 2
的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为1：2
C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
18．（3分）对比实验是化学中常用的实验手段．下列探究不需要进行对比实验的
是（ ）
A．物质溶解性的大小
B．可燃物燃烧的条件
C．烧碱样品中氢氧化钠的含量
D．影响金属与酸反应速率的因素
19．（3分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能得到无色溶液的是（ ）
A．Na SO 、NaCl、BaCl B．H SO 、NaCl、KNO
2 4 2 2 4 3
C．CuSO 、KCl、HCl D．HCl、NaOH、NaCl
4
20．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠
B． 加热一定量氯酸钾 和二氧化锰混合物
第3页（共30页）C． 向盛有少量二氧化锰的 烧杯中不断加入双氧水
D． 向一定量氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
七、填充题（共19分）
21．（9分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低
碳”生活，请根据所学知识回答问题：
倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排
放量．
①
防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用．
含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填序号）．
②
A．碳酸钙 B．葡萄糖 C．一氧化碳 D．甲烷
③
生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便
的方法是通过 反应．
④
甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观
示意图如图所示：
⑤
（Ⅰ）甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子
（Ⅱ）该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷
和水的物质的量之比为 ．
（Ⅲ）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 ．
22．（6分）KCl与KNO 在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
3
第4页（共30页）温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl（g/100g水） 30 33 35 38 41
KNO （g/100g水） 21 31 45 65 88
3
从表中数据可以看出KCl与KNO 的溶解度随温度升高而 （填“增
3
大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提
①
纯KNO ．
3
KCl与KNO 两物质的溶解度相等的温度在 （填序号）．
3
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
②
30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶
液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
③
某温度时，向100g 30% KNO 溶液中加入40g KNO 固体，溶液恰好饱和，则
3 3
此温度 KNO 的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是
④ 3
（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
23．（4分）如图，实验室提供下列盛有药品的装置，某实验小组要证明某一混合
气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸
收）
通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，连接的装置
依次是 （用序号表示）．
①
证明混合气体中有水蒸气的现象是 ．
实验证明时装置B中发生反应的化学方程式为 ，其中发生氧化反应的
②
物质是 ．
③
八、简答题（共21分）
第5页（共30页）24．（8分）如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问
题．
写出仪器a、b的名称：a ；b ．
装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的
①
一般条件是 ．
②
通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨
气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置是 （填编号），若用装置D收集氨
气，进气口应为 端（选填“g”或“h”）．
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象
是 ．
实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO ，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质
2
不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
④
计算：（Ⅰ）反应生成的二氧化碳的物质的量为 mol．
（Ⅱ）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算） ．
25．（5分）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸
亚铁晶体，其流程如下：
第6页（共30页）操作a的名称是 ．
流程中固体的成分是 ，反应1的化学方程式为 ．
①
液体A和液体B中含有相同的溶质，其化学式是 ；判断反应2中加入
②
的稀硫酸“适量”的方法是 ．
③
26．（8分）某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
写出甲同学实验中发生反应的化学方程式 ．
反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量
①
的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
②
（Ⅰ）废液缸中最终生成的白色沉淀是 ．
（Ⅱ）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是 ．
丙同学从实验 的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究．请你帮助丙
同学完成以下探究方案：
③ ②
探究目的 探究步骤 实验现象
A．取少量滤液于试管中，滴加过量的 产生气泡
稀硝酸
检验滤液中有NaCl B．向实验A所得溶液中滴加 产生白色沉淀
【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠．
第7页（共30页）2015 年上海市崇明县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）
A．稳定性 B．酸碱性 C．还原性 D．挥发性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、物质的稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，
故错误。
B、酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误。
C、碳和一氧化碳等物质的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性
质，故错误。
D、物质的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
2．（3分）溶洞中存在的化学反应：CaCO +CO +H O═Ca（HCO ），此反应属于（
3 2 2 3 2
）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ）有关，据此由反应特征、
3 2 2 3 2
结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可．
【解答】解；钟乳石的形成与CaCO +H O+CO ═Ca（HCO ） 有关，该反应符合
3 2 2 3 2
“多变一”的特征，属于化合反应。
故选：A。
第8页（共30页）【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
3．（3分）某饮品营养成分表显示每250mL含钠78mg、钙91mg等．其中钠、钙指
（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠钙”等不是以单质、分子、原
子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：某饮品营养成分表显示每250mL含钠78mg、钙91mg等不是以单质、
分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态
无关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
4．（3分）科学施用化肥是农业增产的重要手段，下列属于氮肥的是（ ）
A．K CO B．Ca（H PO ） C．CO（NH ） D．K SO
2 3 2 4 2 2 2 2 4
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
B、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥。
D、K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．（3分）MnO 中Mn元素的化合价为（ ）
2
第9页（共30页）A．﹣2 B．﹣4 C．+4 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰（MnO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
6．（3分）下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是（ ）
物质 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 柠檬汁
pH 4.4 3.5 8.0 2.5
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 D．柠檬汁
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．
【解答】解：A、葡萄汁的pH为4.4，小于7，显酸性。故选项错误；
B、苹果汁的pH为3.5，小于7，显酸性。故选项错误；
C、鸡蛋清的pH为8，大于7，显碱性。故选项正确；
D、柠檬汁的pH为2.5，小于7，显酸性。故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
7．（3分）物质X在水中反应的化学方程式为2X+2H O→2Ca（OH）+O ↑，其中
2 2 2
X的化学式为（ ）
A．CaO B．CaO C．CaCO D．CaCl
2 3 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第10页（共30页）【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H O=2Ca（OH）
2
+O ↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应
2 2
方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2
个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca
原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，化学式为：CaO ；分析题给的四
2
个选项，符合题意的化学式为B。
故选：B。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式
抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
8．（3分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．熟石灰和生石灰 B．铁片和铁丝
C．金刚石和石墨 D．银和水银
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形
体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，判断同素异
形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、熟石灰和生石灰均是化合物，不是单质，故选项错误。
① ②
B、铁片和铁丝属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、水银是金属汞的俗称，水银与银是不同的单质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
9．（3分）化学用语书写正确的是（ ）
②
第11页（共30页）A．硝酸镁﹣MgNO B．1个二氧化硫分子﹣SO
3 2
C．3个氧原子﹣O D．铵根﹣NH
3 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、硝酸镁中镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为Mg（NO ），
3 2
故选项化学用语书写错误；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则1个二氧化硫分子可表示为：SO ，故选项化学用语书写
2
正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项化学用
语错误；
D、铵根可表示为：NH +；故选项化学用语书写错误；
4
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
10．（3分）厨房中物质加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．植物油 D．纯碱
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
第12页（共30页）C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项正确。
D、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
11．（3分）物质在空气中燃烧的现象描述正确的是 （ ）
A．硫粉：蓝紫色火焰 B．红磷：白色烟雾
C．铁丝：火星四射 D．镁带：耀眼白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法
正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
12．（3分）物质用途不正确的是（ ）
A．熟石灰用于改良土壤酸性
B．稀有气体制成多种用途的电光源
C．食盐水用于清洗伤口
D．氧气用作食品保护气
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】512：物质的变化与性质．
第13页（共30页）【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、熟石灰具有碱性，用于改良土壤酸性，正确；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，正确；
C、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，正确；
D、氧气化学性质很活泼，能与食品发生化学反应而导致食品变质，不能用作食品
保护气，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进
行．
13．（3分）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除
可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．
【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而
达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着
火点），故选项错误。
B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的
目的，故选项正确。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的
目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误。
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的
目的，而不是清除了可燃物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法并能灵活运用是正确解答本题的
关键．
第14页（共30页）14．（3分）说法错误的是（ ）
A．干冰中氧元素以化合态存在
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1
【考点】71：电解水实验；A7：单质和化合物的判别；BA：分子的定义与分子的特
性；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；516：物质的分类；521：空气与水；
531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，原子是化学变化中的最小
微粒，可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，通
过电解水实验，可以得知：电源正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体
积比为2：1进行解答；
【解答】解：A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，故干冰中的氧元素是以
化合态的形式存在的。说法正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故错误；
C、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故正确；
D、通过电解水实验，可以得知：电源正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气
的体积比为2：1，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化合物、单质、验纯以及电解水的有关知识，考查全面，注重基
础．
15．（3分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +CaCl →2KCl+CaCO ↓
2 3 2 3
B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe+6HCl→2FeCl +3H ↑
3 2
C．实验室用双氧水制取氧气：H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第15页（共30页）【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引
入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
B 、 铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为 ：
Fe+2HCl═FeCl +H ↑，故选项错误。
2 2
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑，故选项错误。
2 2
D、该实验方案可行，且化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（3分）正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A． CO 验满 B． 收集O
2 2
C． 滴加液体 D． 测溶液pH
【考点】49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定；6E：氧气的收集方法；6M：
二氧化碳的检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据二氧化碳的验满方法解答；
B．根据氧气的物理性质解答；
第16页（共30页）C．根据滴管的使用注意事项解答；
D．根据pH试纸的使用方法解答。
【解答】解：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进
长出，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．（3分）蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH O ） 会使人皮肤肿痛．有关蚁酸说法正确
2 2
的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为1：2
C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分
析；C．根据分子的结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数大小的比较方
法来分析．
【解答】解：A．蚁酸是由蚁酸分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1，故错误；
C．一个蚁酸分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故错误；
D．蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：（16×2）=6：1：16，因此氧元
素的质量分数最大，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
第17页（共30页）18．（3分）对比实验是化学中常用的实验手段．下列探究不需要进行对比实验的
是（ ）
A．物质溶解性的大小
B．可燃物燃烧的条件
C．烧碱样品中氢氧化钠的含量
D．影响金属与酸反应速率的因素
【考点】34：化学实验方案设计与评价；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；
85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】利用控制变量法的思想根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相
同的实验结合具体实验的原理进行解答．
【解答】解：A．比较不同物质的溶解性需要控制溶剂的种类、质量、温度等因素比
较溶质溶解的最大限度，所以需要对比实验，故A错误；
B、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，
变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点
达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所
以需要对比实验，故B错误；
C、烧碱样品中氢氧化钠的含量只需要测定生成二氧化碳的多少，即可计算，不需
要对比实验，故C正确；
D、影响金属与酸反应速率的因素有温度、浓度、反应物的接触面积，所以需要对
比实验，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，
了解通过对比实验能验证出什么结论．
19．（3分）下列各组物质在溶液中能大量共存且能得到无色溶液的是（ ）
A．Na SO 、NaCl、BaCl B．H SO 、NaCl、KNO
2 4 2 2 4 3
C．CuSO 、KCl、HCl D．HCl、NaOH、NaCl
4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
第18页（共30页）气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种，且据此进行分析判
断即可．
【解答】解；A、氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；
B、三种物质之间不会发生反应，且没有带色的离子，故B正确；
C、三种物质之间不会发生反应，且铜离子在溶液中显蓝色，而溶液要求无色透明，
故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应产生水，而不能共存，故D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先考虑带色的离子，然后再分析各物质之间是否会生成
沉淀、气体、水，只要生成一种，就不能共存．
20．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠
B． 加热一定量氯酸钾 和二氧化锰混合物
C． 向盛有少量二氧化锰的 烧杯中不断加入双氧水
D． 向一定量氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行
解答；
B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．
【解答】解：A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和
硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不
再增加，为一定值，故A错误；
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质
量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中
不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越
来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错
误。
故选：B。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
七、填充题（共19分）
21．（9分）碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低
碳”生活，请根据所学知识回答问题：
倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 CO （填化学式）的排
2
放量．
①
防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用．
含碳元素的物质中，属于有机物的是 BD （填序号）．
②
A．碳酸钙 B．葡萄糖 C．一氧化碳 D．甲烷
③
生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便
④
第20页（共30页）的方法是通过 焰色 反应．
甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观
示意图如图所示：
⑤
（Ⅰ）甲烷的摩尔质量为 16 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 1.204×1 0 2 3
个分子．
（Ⅱ）该反应中含氢元素的化合物有 CH H O （ 用化学式表示）；化学方程式中
4 2
甲烷和水的物质的量之比为 1 ： 1 ．
（Ⅲ）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 分子构成不同 ．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9H：盐的化学性质；AC：有机物与无机物的
区别；B3：微粒观点及模型图的应用；B9：利用分子与原子的性质分析和解决
问题；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】132：化学反应模拟图型；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据导“低碳”生活，主要是为了减少空气中二氧化碳的排放解答；
根据活性炭具有吸附性解答；
①
根据有机物的定义解答；
②
根据钠元素的检验方法考虑；
③
根据单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物
④
质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相
⑤
对原子质量或相对分子质量，进行解答；科学上把含有6.02×10^23个微粒的集
体作为一个单位，叫摩尔，进行解答；一氧化碳和氢气的分子构成不同；
【解答】解：
倡导“低碳”生活，主要是为了减少空气中二氧化碳的排放，出行骑自行车能
减少二氧化碳的排放，故填：CO ，
① 2
防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
碳酸钙属于无机物，乙醇属于有机物，一氧化碳属于无机物，甲烷属于有机物，
②
故填：BD；
③
第21页（共30页）碳酸钠中的金属元素是钠元素，钠元素在焰色反应中发出黄光；
④
（Ⅰ）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对
⑤
分子质量，因此甲烷的摩尔质量为：16g/mol；0.2mol甲烷分子中约含有中约含
有分子的个数为：0.2×6.02×1023 =1.204×1023 ；
（Ⅱ）观察微观示意图知：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的
化学方程式为CH +H O CO+3H ，
4 2 2
含有氢元素的化合物有甲烷和水两种，化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为
1：1；
（Ⅲ）一氧化碳和氢气的分子构成不同，导致二者的化学性质不同，一氧化碳有毒
氢气无毒，故填：分子构成不同；
答案：
CO
2
吸附
①
BD
②
焰色
③
（Ⅰ）16 1.204×1023
④
（Ⅱ）CH H O 1：1
⑤ 4 2
（Ⅲ）分子构成不同
【点评】本题考查的是碳以及其化合物的有关知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行．熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此
类题的关键所在．
22．（6分）KCl与KNO 在不同温度的溶解度数据如下表．回答：
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl（g/100g水） 30 33 35 38 41
KNO （g/100g水） 21 31 45 65 88
3
从表中数据可以看出KCl与KNO 的溶解度随温度升高而 增大 （填“增
3
大”或“减小”）．若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 降温结晶 的
①
方法提纯KNO ．
3
第22页（共30页）KCl与KNO 两物质的溶解度相等的温度在 B （填序号）．
3
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间 C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
②
30℃时，将15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 不饱和
溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
③
某温度时，向100g 30% KNO 溶液中加入40g KNO 固体，溶液恰好饱和，则
3 3
此温度KNO 的溶解度为 100g ，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ABC
④ 3
（填序号）．
A．降温后，溶液质量减少 B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 D．m（溶质）：m（溶液）=3：10．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶
解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据图象即可看出物质的溶解度随温度的变化特点；根据溶解度可以判
断物质能否全部溶解以及所得溶液的质量，据此解答．
【解答】解： 从表中数据可以看出KCl与KNO 的溶解度随温度升高而增大，硝
3
酸钾的溶解度受温度影响变化大，若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用降
①
温结晶的方法提纯KNO ．故填：增大，降温结晶；
3
KCl与KNO 两物质的溶解度相等的温度在20℃～30℃，故填：B；
3
30℃时，氯化钾的溶解度是35g，50g水中最多溶解氯化钾的质量为17.5g，将
②
15g KCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的不饱和溶液，故填：不
③
饱和；
某温度时，向100g 30% KNO 溶液中加入40g KNO 固体，溶液恰好饱和，设
3 3
④
则此温度KNO 的溶解度为x，则有 ，x=100g
3
A．降温后，溶质析出，溶液质量减少，正确；
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变，正确；
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变，正确；
D．m（溶质）：m（溶液）=100g：100g=1：1，错误；
故填：100g，ABC．
【点评】本题考查的是固体物质溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，
第23页（共30页）可以依据已有的溶解度的意义进行．
23．（4分）如图，实验室提供下列盛有药品的装置，某实验小组要证明某一混合
气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸
收）
通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，连接的装置
依次是 → A → D → C → B → D （用序号表示）．
①
证明混合气体中有水蒸气的现象是 无水硫酸铜白色变为蓝色 ．
②实验证明时装置B中发生反应的化学方程式为 CO+CuO Cu+CO ，
2
③
其中发生氧化反应的物质是 CO ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】 通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、
一氧化碳，因后边的实验都有可能引入水蒸气，再检验一氧化碳之前先排除二
①
氧化碳的干扰，开始出现沉淀，后不再有沉淀生成时，说明二氧化碳在C中完
全反应掉．
证明水蒸气可用无水硫酸铜；
根据氧化铜在加热条件下与一氧化碳相遇则会变成红色，书写化学方程式．
②
③
【解答】
第24页（共30页）解： D仪器可重复使用，通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为
水蒸气、二氧化碳、一氧化碳，先通入白色硫酸铜检验水，再通入澄清石灰水检
①
验二氧化碳，再检验一氧化碳之前排除二氧化碳的干扰，最后再用还原氧化铜
的实验使气体转化为CO ，再通入澄清石灰水，检验一氧化碳；所以连接顺序
2
为：混合气体→A→D→C→B→D．
因水蒸气能使无水硫酸铜白色变为蓝色，则证明水蒸气的存在，选用A装置；
装置B中的氧化铜在加热条件下与一氧化碳相遇则会变成红色，故其化学方
②
③
程式为：CO+CuO Cu+CO ，其中得氧发生氧化反应的物质是CO．
2
故答案为：
→A→D→C→B→D． A； CO+CuO Cu+CO ，CO
2
① ② ③
【点评】根据实验装置图，分析各处装置在实验中的作用，这是正确进行解答的基
础，也反映出实验分析的能力．
八、简答题（共21分）
24．（8分）如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问
题．
写出仪器a、b的名称：a 锥形瓶 ；b 长颈漏斗 ．
装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的
①
一般条件是 反应物是固体和液体，反应不需要加热 ．
②
通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨
气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置是 A （填编号），若用装置D收集氨
第25页（共30页）气，进气口应为 h 端（选填“g”或“h”）．
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象
是 滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色 ．
实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO ，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质
2
不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
④
计算：（Ⅰ）反应生成的二氧化碳的物质的量为 0. 2 mol．
（Ⅱ）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算） 设样品中
碳酸钙的质量为 x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x8.8g
=
x=20g
所以样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=80% ；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80% ． ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】 据常用仪器回答；
装置C适用于固体和液体常温混合制取气体；
①
（Ⅰ）根据信息提供的制取氨气的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固
②
体加热型和固液常温型；根据氨气的密度和溶解性确定进气口；
③
（Ⅱ）根据氨气的性质分析对酚酞试液的作用；
（Ⅰ）据物质的质量和物质的量之间的关系解答；
④ 第26页（共30页）（Ⅱ）据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量
分数．
【解答】解： 标号仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；
装置C适用于固体和液体常温混合制取气体；
①
（Ⅰ）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此制取氨气的发生
②
装置的特点是固体加热型的A装置；因为氨气（NH ）是一种密度比空气小的
③ 3
气体，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
（Ⅱ）因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，故看到的现象是：滴有酚酞的水进
入集气瓶中，酚酞试液变成红色；
（Ⅰ）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量是：25g+100g+110.8g﹣
④
227g=8.8g，物质的量是 =0.2mol；
（Ⅱ）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
=
x=20g
所以样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
故答案为： 锥形瓶；长颈漏斗
反应物是固体和液体，反应不需要加热；
①
（Ⅰ）A；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色；
②
（Ⅰ）0.2；
③
（Ⅱ）设样品中碳酸钙的质量为x
④
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
第27页（共30页）=
x=20g
所以样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．
【点评】本题考查知识较为综合，既考查了装置选取，又考查了方程式计算等知识，
能较好考查学生分析、解决问题的能力．
25．（5分）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸
亚铁晶体，其流程如下：
操作a的名称是 过滤 ．
流 程 中 固 体 的 成 分 是 铁 和 铜 ， 反 应 1 的 化 学 方 程 式 为
①
Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
② 4 4
液体A和液体B中含有相同的溶质，其化学式是 FeSO ；判断反应2中加
4
入的稀硫酸“适量”的方法是 无气泡产生 ．
③
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）依据操作a分离出的产物状态判断操作的名称；
（2）根据金属活动性顺序的应用，结合加入过量的铁粉分析判断；
（3）依据酸能与铁反应生成氢气解答即可．
【解答】解：（1）由图示可以看出操作a分离出的产物状态都是溶液和固体，因此
操作的名称为过滤，故填：过滤；
（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根
据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体是铜和未反应
的铁粉的混合物，故填：铜和铁，Fe+CuSO =FeSO +Cu；
4 4
（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故溶液A是硫酸亚铁，铁的活动性在氢前，
第28页（共30页）所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B为硫酸亚铁溶液，判断反应
2中加入的稀硫酸“适量”的方法是无气泡产生，故填：FeSO ，无气泡产生．
4
【点评】此题属于分离提纯物质的推断题，掌握常见的分离物质的方法结合有关
金属活动性顺序的具体应用是解题的关键．
26．（8分）某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
写出甲同学实验中发生反应的化学方程式 C a（ OH ） +2HCl=CaCl +2H O ．
2 2 2
反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量
①
的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
②
（Ⅰ）废液缸中最终生成的白色沉淀是 碳酸钙 ．
（Ⅱ）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是 HC l 、 CaC l ．
2
丙同学从实验 的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究．请你帮助丙
同学完成以下探究方案：
③ ②
探究目的 探究步骤 实验现象
检验滤液中有碳酸钠并将其 A．取少量滤液于试管中，滴加过 产生气泡
除尽 量的稀硝酸
检验滤液中有NaCl B．向实验A所得溶液中滴加 产生白色沉淀
硝酸银溶液
【探究结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据氢氧化钙与稀盐酸反应的过程来分析；
根据实验现象来分析解答；
①
根据实验探究的目的、步骤和现象来分析．
②
【解答】解： 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）
③
① 第29页（共30页）+2HCl=CaCl +2H O；
2 2 2
由实验现象可知，甲中稀盐酸有剩余，乙中碳酸钠有剩余，二者反应生成二氧
化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠与溶液中的钙离子结合成碳酸钙白色沉淀
②
故填：碳酸钙；HCl、CaCl ；
2
加入过量的硝酸后会产生气体，说明滤液中含有碳酸钠；故填：检验滤液中有
碳酸钠并将其除尽；
③
检验氯化钠的存在，需要滴入硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合成氯化银白色
沉淀；故填：硝酸银溶液．
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的
反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的
关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若
反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有
剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．
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日期：2018/12/26 16:25:36；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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