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2015年上海市嘉定区中考化学一模试卷
一．单项选择题（共20分）.
1．（1分）生活中属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．蜡烛燃烧 D．动物呼吸
2．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
3．（1分）潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而
成（ ）
A．O B．H C．CO D．天然气
2 2 2
4．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．Na CO C．O D．ClO
2 4 2 3 2 2
5．（1分）下列物质的用途不是由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．活性炭作防毒面具
C．用石灰石制取生石灰 D．氧气用于焊接切割金属
6．（1分）化学方程式书写正确，且属于分解反应的是（ ）
A．2H O H ↑+O ↑
2 2 2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D．4P+5O 2P O
2 2 5
7．（1分）C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N
3 4 3 4
中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．﹣4 D．﹣3
8．（1分）化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H B．氦气：He
2 2
C．氯化亚铁：FeCl D．氢氧化铝 AlOH
2 3
9．（1分）在化学方程式：C+2H SO →2SO +X↑+2H O中，X的化学式是（ ）
2 4 2 2
A．CO B．CO C．SO D．H SO
2 3 2 3
10．（1分）下列关于2mol H O的说法中，错误的是（ ）
2
A．含有1.204×1024个水分子
第1页（共29页）B．质量为36克
C．含有2mol 氢原子
D．含有2mol氧原子
11．（1分）化学反应：2Al+Fe O Al O +2Fe中的还原剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
12．（1分）二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（ ）
A．溶于水中 B．溶于澄清的石灰水中
C．进行光合作用 D．制成“干冰”
13．（1分）将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正
确的是（ ）
溶质的质量不变 溶剂的质量不变 溶质的质量分数不变
有一些硝酸钾晶体析出 30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液．
① ② ③
A． B． C． D．
④ ⑤
14．（1分）某反应的微观示意图（如图），不同的球代表不同元素的原子。有关说
①③ ②③ ②④⑤ ①③⑤
法中错误的是（ ）
A．该反应类型为分解反应
B．该反应有新原子生成
C．反应前后原子的种类和个数都没有改变
D．该反应生成物中可能有氧化物
15．（1分）30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧
杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的
是（ ）
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
16．（1分）如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错
误的是（ ）
第2页（共29页）A． B．
C． D．
17．（1分）除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．N（O ）通过灼热的铜网
2 2
B．KNO（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
3
C．CaO（CaCO ）加水后过滤
3
D．CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
18．（1分）将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，再将
这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体．若上述过程保持
温度不变，则原固体粉末属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．无法判断
19．（1分）下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B． 恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
第3页（共29页）C． 向饱和Ca（OH） 溶液中不断加入CaO固体
2
D． 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
20．（1分）室温下，将一定量生石灰加入到100g饱和的澄清石灰水中，充分搅拌
后恢复到室温，滤去不溶物，所得到的溶液与原石灰水相比较，下列判断正确
的是（ ）
A．溶质质量减小 B．溶剂质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶液质量增大
七、填空题：（共19分）
21．（5分）化学与生活、生产密切相关．请回答：
金属铝因轻盈可用于制造飞机，其元素符号为 ；
家用天燃气的主要成分的化学式为 ；
①
家用净水器中使用活性炭是利用了它的 性；
②
医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 ；
③
生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 ．
④
22．（4分）醋酸（CH COOH）是生活中常用的物质，不仅可做调味剂，也可用于除
⑤ 3
去水垢．醋酸有 种元素组成，其摩尔质量是 ，质量分数最大的
元素是 ，0.5mol 醋酸中约含 个碳原子．
23．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
①
第4页（共29页）由微粒甲“ ”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物
参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 ，此反应的基本反应类
型为 ．
把a克铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知，生成四氧化三铁b克，请写
出该反应的化学方程式 ，请判断a b（填“＞”，“＜”或
②
“﹦”）．
24．（5分）请根据以下实验，回答问题．
步骤 实验操作 实验结果
1 取50克水，加入10gKNO ，搅拌，恢复到 全部溶解，得溶液a
3
20℃
2 再加5.8g KNO ，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液b
3
3 再加10gKNO ，搅拌，恢复到20℃ 得溶液c
3
4 加热 全部溶解，得溶液d
5 冷却到20℃ 析出晶体，得溶液e
上述所得溶液c的质量为 g；
20℃时，KNO 的溶解度为 g/100g水；
① 3
上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是 （填溶液序号，下同），溶质
②
质量分数一定相等的是 ；
③
步骤5中，析出晶体的质量为 g．
八、简答题：（共21分）
④
25．（11分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答：
仪器a的名称 ，装置B的名称 ．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是
①
② 第5页（共29页），反应的化学方程式为 ，用C装置收集氧气的依据是 ．若将上
述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、 、洗涤和烘干四步操作可
回收二氧化锰固体．
实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是 ，用D装置收
集二氧化碳，如何检验二氧化碳是否收满 ．
③
收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是
．
④
A．所用盐酸浓度偏大 B．活塞处漏气 C．盐酸反应完了 D．二氧化碳能溶于
水．
26．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．（B、D装置内
药品均足量）
写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 ．
E处点燃尾气的目的是 ．
①
实验中，装置B、D中均可观察到的现象为 ，但它们在功能上有区别，
②
装置B的作用是 ．
③
实验过程中，能体现一氧化碳的化学性质是 （从A～E中选填）处发生
的反应．
④
27．（5分）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下
实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
第6页（共29页）求：
反应中生成二氧化碳的物质的量为 mol
该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 。
①
②
第7页（共29页）2015 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（共20分）.
1．（1分）生活中属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．蜡烛燃烧 D．动物呼吸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、冰雪消融的过程中只是状态的变化，没有生成新物质，属于物理变
化，故选项正确；
B、大米酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；
D、动物呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成，发生了化学变化，故选项错误；
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石和大理
石的主要成分是碳酸钙，。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途。要能把物质
的俗称和学名对应起来。
3．（1分）潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而
第8页（共29页）成（ ）
A．O B．H C．CO D．天然气
2 2 2
【考点】69：氧气的用途．
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【分析】本考点属于氧气的用途，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．
结合题目给出的信息，潜水员在深水下也需要氧气来供给呼吸，因此人造空气
中必须有氧气．
【解答】解：人类呼吸需要氧气，本题中人造空气的成分中必须有氧气。
故选：A。
【点评】氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定
用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．
4．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．Na CO C．O D．ClO
2 4 2 3 2 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素
的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、H SO 是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选
2 4
项错误。
B、Na CO 是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
2 3
C、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
2
D、ClO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正
2
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质
的组成是正确解答本题的关键．
5．（1分）下列物质的用途不是由化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体用作保护气 B．活性炭作防毒面具
C．用石灰石制取生石灰 D．氧气用于焊接切割金属
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
第9页（共29页）【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质不活泼的性质，
需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、活性炭作防毒面具，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现
出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、用石灰石制取生石灰，是利用了石灰石的主要成分碳酸钙高温下易分解的性
质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、氧气用于焊接切割，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表
现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6．（1分）化学方程式书写正确，且属于分解反应的是（ ）
A．2H O H ↑+O ↑
2 2 2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D．4P+5O 2P O
2 2 5
【考点】F2：分解反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变
多”．
【解答】解：A、该化学方程式配平错误，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式
应为2H O 2H ↑+O ↑。
2 2 2
B、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的
特征，不属于分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，
故选项正确。
第10页（共29页）D、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的
特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
7．（1分）C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N
3 4 3 4
中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．﹣4 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答本
3 4
题．
【解答】解：在C N 中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中
3 4
正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
8．（1分）化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H B．氦气：He
2 2
C．氯化亚铁：FeCl D．氢氧化铝 AlOH
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．
B、根据单质化学式的书写方法进行分析判断．
C、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
D、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项错误。
第11页（共29页）B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选
项错误。
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl ，故选项正确。
2
D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为A（l OH），故选项错
3
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式等）的
书写和理解能力．
9．（1分）在化学方程式：C+2H SO →2SO +X↑+2H O中，X的化学式是（ ）
2 4 2 2
A．CO B．CO C．SO D．H SO
2 3 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C+2H SO →2SO +X↑+2H O，反应物中碳、氢、
2 4 2 2
硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分
别为0、4、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原
子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
解答此类题的关键．
10．（1分）下列关于2mol H O的说法中，错误的是（ ）
2
A．含有1.204×1024个水分子
B．质量为36克
C．含有2mol 氢原子
D．含有2mol氧原子
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒，进行分析判断．
B、根据水的摩尔质量、物质的量进行分析判断．
第12页（共29页）C、根据1个水分子中含有2个氢原子，进行分析判断．
D、根据1个水分子中含有1个氧原子，进行分析判断．
【解答】解：A、1mol 任何物质中含有 6.02×1023个微粒，则 2molH O中含有
2
6.02×1023个×2=1.204×1024个水分子，故选项说法正确。
B、水的摩尔质量为18g/mol，2molH O的质量为18g/mol×2=36g，故选项说法正确。
2
C、1个水分子中含有2个氢原子，则2molH O中含有2mol×2=4mol氢原子，故选
2
项说法错误。
D、1个水分子中含有1个氧原子，则2molH O中含有2mol×1=2mol氧原子，故选
2
项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握1mol任何物质中含有6.02×1023个微粒、物质的量的
有关计算是正确解答本题的关键．
11．（1分）化学反应：2Al+Fe O Al O +2Fe中的还原剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：化学反应：2Al+Fe O Al O +2Fe中，在此反应中Al得氧发生了氧
2 3 2 3
化反应，是还原剂；Fe O 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2 3
故选：C。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
12．（1分）二氧化碳在下列变化中肯定没有发生化学变化的是（ ）
A．溶于水中 B．溶于澄清的石灰水中
C．进行光合作用 D．制成“干冰”
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
第13页（共29页）【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，属于化学变化。
B、将二氧化碳通入澄清石灰水中的过程中二氧化碳和氢氧化钙反应有新物质碳
酸钙和水生成，属于化学变化。
C、二氧化碳用来进行光合作用有新物质生成，属于化学变化。
D、二氧化碳制成“干冰”的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理
变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
13．（1分）将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正
确的是（ ）
溶质的质量不变 溶剂的质量不变 溶质的质量分数不变
有一些硝酸钾晶体析出 30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液．
① ② ③
A． B． C． D．
④ ⑤
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质
①③ ②③ ②④⑤ ①③⑤
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析，硝酸钾的溶解度随温度的升
高而增大，随温度的降低而减小．饱和溶液析出晶体后，溶液质量，溶质质量，
溶质质量分数都减小．
【解答】解：
将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质
析出，溶质的质量会减少，此项错误；
①
降低温度对溶剂的质量没有影响，故溶剂质量不变，此项正确；
因为析出溶质，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小，故此项错误；
②
将80℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃时，由于温度的降低，所以会有溶质
③
析出，此项正确；
④
饱和溶液析出溶质后，得到的还是饱和溶液，故此项正确。
故选：C。
⑤
【点评】固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升
第14页（共29页）高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度
的升高而降低．
14．（1分）某反应的微观示意图（如图），不同的球代表不同元素的原子。有关说
法中错误的是（ ）
A．该反应类型为分解反应
B．该反应有新原子生成
C．反应前后原子的种类和个数都没有改变
D．该反应生成物中可能有氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据微粒的构成分析原子的类别；
C、根据物质的微观构成分析原子的种类；
D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析生成物的分子个数比。
【解答】解：A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。故A正确；
B、由微粒的变化可知，该反应没有新原子生成。故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数都没有改变。故C正确；
D、由生成物的组成可知，该反应生成物中有一种物质是由两种元素组成，一种元
素若是氧元素就是氧化物。故D正确。
故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分
子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。该反应生成物的一种分
子是由同种的原子构成的，属于单质
15．（1分）30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧
杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的
第15页（共29页）是（ ）
A．加入一定量的水 B．降低温度
C．升高温度 D．用玻璃棒充分搅拌
【考点】7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣
温度，明白固体溶解度和温度间的关系．
【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因
此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；加入一定量的水、搅拌都不能改
变固体溶解度，由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，能通过改变硝酸
钾溶解度而使固体溶解的是升高温度。
故选：C。
【点评】主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣温度，以次培养学生分
析问题、解决问题的能力．
16．（1分）如图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错
误的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化
学性质；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；534：常见气体的实验室制法、检
验、干燥与净化．
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理确定所用的药品，根据反应物的
第16页（共29页）状态和反应条件确定所用的发生装置。
B、从所选的干燥剂的性质进行分析。
C、根据气体的密度和溶水性确定气体的收集方法。
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：
A、实验室通常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液
态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一
定要注意在液面以下。故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳发生反应，可用来干燥二氧化碳。故B正确
C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集。故C不正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，可将二氧化碳通
入紫色的石蕊溶液来检验二氧化碳与水反应这一性质。故D正确。
由于该题选择错误的，
故选：C。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验，解题关键是掌
握二氧化碳的性质。
17．（1分）除杂（括号内为杂质）方法错误的是（ ）
A．N（O ）通过灼热的铜网
2 2
B．KNO（NaCl）溶解、蒸发浓缩后降温结晶
3
C．CaO（CaCO ）加水后过滤
3
D．CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与
铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
第17页（共29页）法正确。
B、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而
3
氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发浓缩后冷却热饱和溶液使
KNO 先结晶出来，故选项所采取的方法正确。
3
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，再将
这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体．若上述过程保持
温度不变，则原固体粉末属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．无法判断
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．将8克固体粉末投入10克水中
充分溶解后过滤，得到4克固体，说明10克水中最多溶解4g可溶性物质，再将
这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体，说明有2g固体物
质不溶于水，即原物质是混合物．
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，由题目的信息可知，该物质是由两种物
质构成的混合物，故选项错误；
B、将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，说明10克水
中最多溶解4g可溶性物质，再将这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，
得到2克固体，说明有2g固体物质不溶于水，即原物质是混合物，故选项正确
第18页（共29页）C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，由题目的信息可知，该物质
是由两种物质构成的混合物，故选项错误；
D、由题目的信息可知，该物质是由两种物质构成的混合物，有法判断，故选项错
误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和物质的溶解性等，要加强记忆混合物、纯净物、
单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，
主要出现在选择题和填空题中．
19．（1分）下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B． 恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水
C． 向饱和Ca（OH） 溶液中不断加入CaO固体
2
D． 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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第19页（共29页）【专题】174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】A、根据催化剂在化学反应中质量不变的性质进行分析．
B、根据质量分数的定义及溶解度的定义进行分析．
C、氧化钙溶于水要和水反应，并放出热量，可从这两方面考虑对饱和石灰水的影
响．
D、根据溶解度的概念进行分析．
【解答】解：A、二氧化锰在制取氧气中起催化剂的作用，质量不变，所以随着氯酸
钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以图象正
确。
B、恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以
质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，
溶质的质量分数将不再变化，所以图象正确。
C、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧
化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。
D、因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以图
象正确。
故选：C。
【点评】本题是一道不错的题，考查了学生对溶解度的概念的深度理解，并考查了
运用图象解释化学定量变化的规律．
20．（1分）室温下，将一定量生石灰加入到100g饱和的澄清石灰水中，充分搅拌
后恢复到室温，滤去不溶物，所得到的溶液与原石灰水相比较，下列判断正确
的是（ ）
A．溶质质量减小 B．溶剂质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶液质量增大
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与
用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】生石灰易吸水并反应生成氢氧化钙，把生石灰放入到饱和石灰水中后会
吸收一定量水分，同时原氢氧化钙溶液会析出溶质，但最后剩余溶液为这一温
度下的饱和溶液．
第20页（共29页）【解答】解：A、原溶液饱和时减小水分会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，故
此答案正确。
B、放入生石灰后会吸收一定量的水分，使溶液溶剂质量减小，故此答案错误；
C、溶液析出溶质后剩余溶液仍为这一温度下的饱和溶液，因为温度相同时同种
物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故此答案错误；
D、放入生石灰后会吸收水分使溶液的质量变小，故此答案错误；
故选：A。
【点评】此题是溶液知识的考查，涉及到的知识点主要有饱和溶液恒温蒸发溶剂、
生石灰吸水的反应，分析过程理解实质是解决的关键．
七、填空题：（共19分）
21．（5分）化学与生活、生产密切相关．请回答：
金属铝因轻盈可用于制造飞机，其元素符号为 A l ；
家用天燃气的主要成分的化学式为 CH ；
① 4
家用净水器中使用活性炭是利用了它的 吸附 性；
②
医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 氯化钠 ；
③
生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 CaO+H O=Ca
④ 2
（ OH ） ．
⑤ 2
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；8L：生石灰的性质与用途；C3：
元素的符号及其意义；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性
质与用途；524：金属与金属材料．
【分析】 根据元素符号的书写方法进行分析解答；
根据化学式的书写方法分析；
①
根据活性炭的吸附性分析；
②
根据生理盐水的组成分析；
③
根据生石灰作干燥剂的原理进行分析；
④
【解答】解： 根据元素符号的书写方法，一个字母的要大写，两个字母的第一个
⑤
字母大写，第二字母小写，铝可表示为：Al；
①
天然气的主要成份是甲烷，其化学式是：CH ；
4
② 第21页（共29页）净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性；
生理盐水是指氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水；
③
生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH）
④ 2 2
故答案为： Al； CH ； 吸附性； 氯化钠； CaO+H O=Ca（OH） ．
⑤ 4 2 2
【点评】本题考查元素符号、物质化学式及化学方程式的书写及物质的性质，基础
① ② ③ ④ ⑤
性较强．
22．（4分）醋酸（CH COOH）是生活中常用的物质，不仅可做调味剂，也可用于除
3
去水垢．醋酸有 3 种元素组成，其摩尔质量是 60g/mo l ，质量分数最大
的元素是 氧元素（或 O ） ，0.5mol 醋酸中约含 6.02×1 0 2 3 个碳原子．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的
计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质化学式的意义以及摩尔质量的计算方法、元素质量分数的计算
方法来分析解答．
【解答】解：由醋酸的化学式CH COOH可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，
3
相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，则其摩尔质量为60g/mol，醋酸中碳、氢、
氧元素的质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24：4：32=6：1：8，则氧元素的质
量分数最大；1mol醋酸中含有6.02×1023个醋酸分子，一个醋酸分子中含有 2
个碳原子，故0.5mol 醋酸中含有6.02×1023个碳原子．
故答案为：3；60g/mol；氧元素（或O）；6.02×1023．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
①
由微粒甲“ ”聚集成的物质 可能 （填“可能”或“不可能”）是氧化物
参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 2 ： 1 ，此反应的基本反应类
第22页（共29页）型为 化合反应 ．
把a克铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知，生成四氧化三铁b克，请写
②
出该反应的化学方程式 3Fe+2O Fe O ，请判断 a ＜ b（填
2 3 4
“＞”，“＜”或“﹦”）．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据图示可以看出，此反应是两个甲分子和一个乙分子反应生成两
个生成物分子，据此解答即可．
（2）根据铁在氧气中燃烧机质量守恒定律分析回答．
【解答】解：根据图示可以看出反应前后存在没有参与反应的分子，所以该图示可
以转化为如图的情况：
（1）氧化物中含有两种元素且其中一种是氧元素， 中如果存在氧原子则该
物质可能是氧化物；由图示可知参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为
2：1，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；
把a克铁丝放在氧气中完全燃烧，通过计算可知，生成四氧化三铁b克，请写
②
出该反应的化学方程式：3Fe+2O Fe O ，由质量守恒定律可知a＜b．
2 3 4
答案：（1）可能；2：1；化合反应．（3）3Fe+2O Fe O ；a＜b．．
2 3 4
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据模型写出有
关物质的化学式，然后写出有关反应的化学方程式．书写反应的化学方程式要
注意配平．
24．（5分）请根据以下实验，回答问题．
第23页（共29页）步骤 实验操作 实验结果
1 取50克水，加入10gKNO ，搅拌，恢复到 全部溶解，得溶液a
3
20℃
2 再加5.8g KNO ，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液b
3
3 再加10gKNO ，搅拌，恢复到20℃ 得溶液c
3
4 加热 全部溶解，得溶液d
5 冷却到20℃ 析出晶体，得溶液e
上述所得溶液c的质量为 65. 8 g；
20℃时，KNO 的溶解度为 31. 6 g/100g水；
① 3
上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是 d （填溶液序号，下同），溶质质
②
量分数一定相等的是 bc e ；
③
步骤5中，析出晶体的质量为 1 0 g．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶的概
④
念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶液b中溶剂的质量是50克，溶质的质量是10g+5.8g，则溶液的质量=
溶质的质量+溶剂的质量．
①
固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在 100克溶剂里达到饱和状
态时所溶解的质量．
②
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫
做这种溶质的饱和溶液．
③
根据题意知，析出晶体的质量就是步骤3中加入的10gKNO ．
3
【解答】解： 根据题意知，溶液 b恰好达到饱和，则在 b溶液中再加入的
④
10gKNO 并没有溶解，故溶液c的质量是：50g+10g+5.8g=65.8g．
3 ①
故填：65.8．
由 知，20℃时，50g水中溶解了15.8g的KNO ，则20℃时，100g水中可以溶
3
解31.6gKNO ．即20℃时，KNO 的溶解度为 31.6 g．
② ① 3 3
故填：31.6．
由步骤1、2、3得到溶液a是不饱和溶液，溶液b、c是饱和溶液．在步骤4中，
溶液c加热后，硝酸钾固体全部溶解，但无法判断d溶液是否是饱和溶液．在
③
第24页（共29页）步骤5中，由晶体析出，则溶液e是饱和溶液．
故填：d，bce．
由题意知，20℃时，溶液b为饱和溶液，则在20℃时，该溶质的溶解度不会改
变，所以步骤3中加入的10gKNO ，会析出．
④ 3
故填：10．
【点评】解题的关键是熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别：它们区别就是在
一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．
八、简答题：（共21分）
25．（11分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答：
仪器a的名称 集气瓶 ，装置B的名称 启普发生器 ．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是 A ，
①
②
反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ，用C装置收集氧气的依
3 2
据是 氧气不易溶于水 ．若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解
过滤 、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是 随开随用，随关随停
，用D装置收集二氧化碳，如何检验二氧化碳是否收满 把燃烧的木条放在集
③
气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 ．
收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是
BC ．
④
A．所用盐酸浓度偏大 B．活塞处漏气 C．盐酸反应完了 D．二氧化碳能溶于
水．
【考点】4F：混合物的分离方法；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
第25页（共29页）6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳
的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】 要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
①
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
②
过滤可以把不溶于水的物质除去；
装置B能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，容器中的气体增多，压
强增大，把液体压入球形漏斗，固体和液体分离，反应停止；
③
打开开关时，气体导出，容器中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进
行；
如果装置漏气，稀盐酸完全反应，或导致关闭活塞后，装置B中固体与液体不
能分离．
④
【解答】解： 仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体；装置B的名称是启普发
生器，常用来制取气体．
①
故填：集气瓶；启普发生器．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的发生装置是A装置，
②
反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，用C装置收集氧气的依据是
3 2
氧气不易溶于水；
若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、过滤、洗涤和烘干四步操作
可回收二氧化锰固体．
故填：A；2KClO 2KCl+3O ↑；氧气不易溶于水；过滤．
3 2
实验室可用发生装置B制取二氧化碳，该装置的优点是随开随用，随关随停；
用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收满满的方法是：把燃烧的木条放在集气
③
瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
故填：随开随用，随关随停；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，
说明已经收集满．
第26页（共29页）收集了一定量气体后关闭活塞，装置B中固体与液体没有分离，可能的原因是
活塞处漏气，或盐酸反应完了．
④
故填：BC．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
26．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．（B、D装置内
药品均足量）
写出装置 C 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 CO+CuO
①
Cu+CO ．
2
E处点燃尾气的目的是 防止有毒的 CO 污染空气 ．
实验中，装置B、D中均可观察到的现象为 澄清的石灰水变浑浊 ，但它们
②
在功能上有区别，装置B的作用是 吸收 CO ．
③ 2
实验过程中，能体现一氧化碳的化学性质是 C 、 E （从A～E中选填）处发生
的反应．
④
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物；
一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气；
①
根据两洗气瓶内的药品及其位置来分析解答；
②
根据一氧化碳的化学性质来分析．
③
【解答】解： A中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反
④
①
第27页（共29页）应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuO Cu+CO ；
2
一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO
污染空气；
②
A中的二氧化碳可能没有完全反应，进入B装置后，看到澄清的石灰水变浑浊
在C装置中，一氧化碳还原氧化铜，生成的二氧化碳被D装置中的石灰水吸收
③
也看到变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；吸收CO ；
2
C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C、E．
【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有
④
的物质的性质进行．
27．（5分）为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下
实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
求：
反应中生成二氧化碳的物质的量为 0. 1 mol
该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 80% 。
①
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，再求出
二氧化碳的物质的量。
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的
质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生 CO 的质量的为：12.5g+50g﹣
2
58.1g=4.4g，由于二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则二氧化碳的物质的量为：
0.1mol；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
第28页（共29页）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
解得：x=10g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
故答案为：（1）0.1．（2）80%。
【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把
混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算
是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生
成的质量。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:30:10；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
