文档内容
2015年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．H B．O C．Si D．Al
2．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水
3．（1分）菠菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用．这里的铁质指的
是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
4．（1分）测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1 C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5
5．（1分）关于“水”参与的变化，属于化学变化的是（ ）
A．配食盐水 B．小河流淌 C．冰川融化 D．酸雨形成
6．（1分）下列表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H C．H D．H
2 2
7．（1分）有关物质用途说法错误的是（ ）
A．草木灰可用作氮肥 B．氧气可供给呼吸
C．干冰可用于人工降雨 D．金刚石可切割玻璃
8．（1分）关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．具有助燃性 B．氢元素以化合态存在
C．摩尔质量为16 D．碳元素质量分数为20%
9．（1分）化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +O B．6HCl+2Fe=2FeCl +3H ↑
2 2 2 3 2
C．CaCO CaO+CO ↑ D．2KClO =2KCl+3O ↑
3 2 3 2
10．（1分）一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（ ）
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．燃料
11．（1分）实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
第1页（共29页）12．（1分）某纯净物不含氢元素，它不可能是（ ）
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
13．（1分）集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（ ）
A． 铁丝在O 中燃烧 B． 储存H
2 2
C． 除去CO 中HCl气体 D． 气球收
2
集20mL O
2
14．（1分）室温时，将1g蔗糖放入100g水中，充分溶解，形成溶液．蔗糖分子发生
变化的是（ ）
A．大小 B．个数 C．种类 D．间隔
15．（1分）利用中和反应原理的是（ ）
熟石灰除去土壤中的硫酸 用稀硫酸除去铁锈
氢氧化镁治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳．
① ②
A． B． C． D．
③ ④
16．（1分）实验现象与结论对应正确的是（ ）
①③ ③④ ①②④ ①③④
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属
B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液
C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素
D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐
17．（1分）金属X与AgNO 溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO →X（NO ）
3 3 3
+2Ag．有关说法错误的是（ ）
2
A．X可能会与盐酸反应
B．X可能是铝
C．该反应属于置换反应
第2页（共29页）D．反应前后溶液质量发生变化
18．（1分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有
50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2
A．甲的溶解度是8.4g/100g水
B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解
C．丙溶液可能是饱和溶液
D．丁溶液的溶质质量分数最大
19．（1分）14gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分
微观示意如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．反应消耗3molY
B．X可能含有三种元素
C．M属于有机物
D．X和N的物质的量的比为1：2
20．（1分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
第3页（共29页）D．c点比a点所含的溶质种类少
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（6分）自来水生产过程如下：取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢
氧化铝，氢氧化铝的化学式是 ，属于 （填“酸”、“碱”、
“盐”）．通过沉淀、过滤除去 杂质，属于 变化．在消毒过程中
通入氯气，0.1mol氯气中约含有 个氯气分子，它与水反应生成盐酸和
次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 ．
22．（4分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
在 ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等．
t ℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量
① 1
的大小关系为 ．
②
不改变溶质质量分数，使t ℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法
2
是 ．
③
t ℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量
3
（填“＞”、“＜”或“=”）10g．
④
23．（9分）研究和控制化学反应条件有重要意义．
同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加
热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的 （选填编号）
①
装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木
条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，因此加热不适合用于双氧水
制取氧气．
同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同
的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
②
第4页（共29页）实验 30%双氧水的质 加入的水的体积 二氧化锰质量（g）收集时间（s）
量（g） （mL）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 67
Ⅰ． 取用二氧化锰的仪器是图2中的 （选填编号）．
Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式 ．
Ⅲ．本实验中收集氧气选用的装置有 （选填编号）．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为 ．
Ⅴ．实验3中，加入的二氧化锰质量为 g．
Ⅵ．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 ．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（4分）为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进
行了如下实验（不计每步损耗）．
步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
参加反应的锌粒的物质的量为 mol．
该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
①
第5页（共29页）
②25．（6分）有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几
种．为探究其组成进行如下实验．
固体中一定含有 ．
固体中一定没有 ．
①
写出生成白色沉淀的化学反应方程式 ．
②
③
26．（11分）氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
图1反应的化学反应方程式为 ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成
情况可能有 种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验．
①
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤 现象 结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 （26） 不含氢氧化钠
Ⅱ．确定溶液a中是否含有盐酸
方案 步骤 现象
一 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
二 取少量溶液a，加入镁粉 产生气泡
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 ；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 ；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 ．
利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k 、k ，当D中紫色石蕊试液变 色，可
② 2 3
第6页（共29页）确定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应
方程式 ．
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 ．
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C
中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧
化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用
上述装置补充一个对比实验．
液体 步骤 现象
打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式 ．
第7页（共29页）2015 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．H B．O C．Si D．Al
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最
多的元素是氧。
故选：B。
【点评】本题考查地壳中元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
2．（1分）属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．牛奶 C．矿泉水 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此分析判断．
【解答】解：A、豆浆是固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于
悬浊液，不属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，
故选项错误。
C、矿泉水是矿物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确
D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
3．（1分）菠菜中含铁质，对缺铁性贫血有较好的辅助治疗作用．这里的铁质指的
第8页（共29页）是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在
的．
【解答】解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不
是铁原子和铁单质，更没有铁分子。
故选：A。
【点评】本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的
元素，它们以化合物的形式存在．
4．（1分）测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．柿子pH=8.5 B．菠萝pH=5.1 C．苹果pH=4.1 D．杨梅pH=2.5
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：柿子pH=8.5，pH大于7，显碱性；
菠萝、苹果、杨梅等物质的pH小于7，显酸性，其中杨梅的pH最小，酸性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．（1分）关于“水”参与的变化，属于化学变化的是（ ）
A．配食盐水 B．小河流淌 C．冰川融化 D．酸雨形成
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生
成新物质是判断化学变化的依据．
【解答】解：A、配食盐水过程中，只是氯化钠溶解在水中，没有生成新物质，属于
第9页（共29页）物理变化；
B、小河流淌过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、冰川融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
D、酸雨形成过程中，二氧化硫、氮氧化物等物质和水反应生成亚硫酸、亚硝酸、
硝酸等物质，属于化学变化。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的
标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成．
6．（1分）下列表示两个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H C．H D．H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在
上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示
微粒中某种原子或原子团的个数．
【解答】解：A、2H表示2个氢原子；
B、2H 表示2个氢分子。
2
C、H表示氢元素、一个氢原子等；
D、H 表示氢气、一个氢分子中含有两个氢原子等；
2
故选：B。
【点评】本题主要考查化学符号中数字的意义，难度稍大．
7．（1分）有关物质用途说法错误的是（ ）
A．草木灰可用作氮肥 B．氧气可供给呼吸
C．干冰可用于人工降雨 D．金刚石可切割玻璃
【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的
物理性质及用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥；
B．氧气支持呼吸；
第10页（共29页）C．干冰升华时吸收大量的热；
D．金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃．
【解答】解：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥，故说法错误；
B．氧气支持呼吸，可以帮助抢救病人，故说法正确；
C．干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干
冰可用于人工降雨，故说法正确；
D．金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用
途来解答即可．
8．（1分）关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．具有助燃性 B．氢元素以化合态存在
C．摩尔质量为16 D．碳元素质量分数为20%
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A．根据甲烷作用分析；
B．根据化合物定义分析；
C．根据摩尔质量分析；
D．根据质量分数计算分析．
【解答】解：A、甲烷燃烧放出大量热，所以可以作燃料，故错误；
B、甲烷是化合物，氢元素以化合态存在，正确；
C、摩尔质量在数值上等于甲烷的相对原子质量之和，单位是g/mol，即甲烷摩尔
质量为16g/mol，错误。
D、碳元素质量分数为 ，错误；
故选：B。
【点评】本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，题目难度不大．
9．（1分）化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．2H O 2H +O B．6HCl+2Fe=2FeCl +3H ↑
2 2 2 3 2
第11页（共29页）C．CaCO CaO+CO ↑ D．2KClO =2KCl+3O ↑
3 2 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．生成物中的气体化学式后面没有添加气体符号，正确为：2H O
2
2H ↑+O ↑，故错误；
2 2
B．单质铁与酸反应生成的是亚铁盐，正确的为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑，故错误；
2 2
C．该化学方程式书写完全正确；
D．没有注明催化剂和加热条件，正确的为：2KClO 2KCl+3O ↑，故错误。
3 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．（1分）一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（ ）
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．燃料
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】一氧化碳冶炼氧化铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，主要是利用CO的
还原性，据此进行分析判断．
【解答】解：一氧化碳冶炼氧化铁，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，主要是利用CO
的还原性，一氧化碳作还原剂。
A、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是催化剂，故选项错
误。
B、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是氧化剂，故选项错
误。
C、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，故选项正确。
第12页（共29页）D、一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作还原剂，而不是燃料，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、一氧化碳具有还原
性等是正确解答本题的关键．
11．（1分）实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的
原理，据此进行分析解答．
【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光
和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶
的原理。
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误。
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确。
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误。
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活
运用是正确解答此类题的关键．
12．（1分）某纯净物不含氢元素，它不可能是（ ）
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
【考点】A6：单质和化合物的概念；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的
化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金
属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，据此解答．
【解答】解： 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中一定
含有氢元素， 碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以
①
碱中一定含有氢、氧元素， 盐是指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
②
③ 第13页（共29页）所以盐中可能不含有氢元素和氧元素，例如氯化钠属于盐，但不含有氢、氧元
素，故某物质不含氢元素和氧元素，它不可能是酸、碱，可能是盐。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据具体物质的概念以及组
成进行．
13．（1分）集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（ ）
A． 铁丝在O 中燃烧 B． 储存H
2 2
C． 除去CO 中HCl气体 D． 气球收
2
集20mL O
2
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
B、根据氢气的密度小于空气的密度分析；
C、根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析；
D、根据氧气不易溶于水分析．
【解答】解：A、为防止铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，炸裂瓶底，所以要在
瓶底铺一层细沙或少量的水，故错误；
B、氢气的密度小于空气的密度，所以要瓶口向下，故错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应，所以不能用澄清石灰水除去CO 中HCl气体，
2
故错误；
D、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查常见的试验现象和气体的性质，需要同学们能够熟记常见试验
第14页（共29页）的注意事项．
14．（1分）室温时，将1g蔗糖放入100g水中，充分溶解，形成溶液．蔗糖分子发生
变化的是（ ）
A．大小 B．个数 C．种类 D．间隔
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子在物理变化中分子本身没有变，据此分析解答．
【解答】解：由题意可知，将葡萄糖放入水中，充分搅拌后，配成水溶液，没有新物
质生成，属于物理变化。在物理变化中，分子本身没有变。
A、在物理变化中，分子本身没有变，分子的大小不变。故A不符合题意；
B、在物理变化中，分子本身没有变，分子的总数目不变。故B不符合题意；
C、在物理变化中，分子本身没有变，分子的种类不变。故C不符合题意；
D、在物理变化中，分子间的间隔发生了变化，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，掌握分子在物理变化中的变化特点是解答本题的关键．
15．（1分）利用中和反应原理的是（ ）
熟石灰除去土壤中的硫酸 用稀硫酸除去铁锈
氢氧化镁治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳．
① ②
A． B． C． D．
③ ④
【考点】97：中和反应及其应用．
①③ ③④ ①②④ ①③④
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据中和反应的定义进行分析，稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，
熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，氢氧化镁与盐酸反应是酸碱
中和的原理，石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应解答．
【解答】解：
熟石灰改良酸性土壤利用的是酸碱中和的原理，故正确；
稀硫酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，故错误；
①
氢氧化镁与盐酸反应是酸碱中和的原理，故正确；
②
石灰石与盐酸的反应为酸与盐的反应，不是中和反应，故错误；
③
故选：A。
④
第15页（共29页）【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，可以依据中和反应的定义进行判
断，要抓住反应物为酸和碱．
16．（1分）实验现象与结论对应正确的是（ ）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属
B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液
C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素
D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐
【考点】4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性
质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行分析判断．
B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
C、钠元素的焰色为黄色，据此进行分析判断．
D、根据硫酸盐的检验方法进行分析判断．
【解答】解：A、某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体不一定为活泼金属，也可
能是碳酸钠能盐，故选项说法错误。
B、某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，则该溶液可能为酸性溶液，也可能是中性溶
液，故选项说法错误。
C、某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素，故选项说法正确。
D、某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸盐，也
可能含有硝酸银溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、酚酞溶液的性质、焰色反应、硫酸盐的
检验方法等是正确解答本题的关键；但要注意检验硫酸盐时要排除氯离子的
干扰．
17．（1分）金属X与AgNO 溶液反应的化学方程式为：X+2AgNO →X（NO ）
3 3 3
+2Ag．有关说法错误的是（ ）
2
A．X可能会与盐酸反应
B．X可能是铝
C．该反应属于置换反应
第16页（共29页）D．反应前后溶液质量发生变化
【考点】85：金属的化学性质；F3：置换反应及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】X能和硝酸银反应，说明X排在银的前面；
X和硝酸银反应生成X（NO ） ，说明X的化合价是+2；
3 2
根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
X溶解形成溶液时，银析出．
【解答】解：A、X排在银的前面，可能是铁、镁等金属，因此X可能会与盐酸反应，
该选项说法正确；
B、X在反应中显+2价，而铝在反应中显+3价，X不可能是铝，该选项说法不正确；
C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
D、当一定质量的X溶解形成溶液时，会析出一定质量的银，因此反应前后溶液质
量发生变化，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
18．（1分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有
50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2
A．甲的溶解度是8.4g/100g水
B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解
C．丙溶液可能是饱和溶液
D．丁溶液的溶质质量分数最大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分
第17页（共29页）析；
B．根据饱和溶液和不饱和溶液的形成来分析；
C．根据丙中溶液的状态来分析；
D．根据溶质质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．由图表信息可知，在50g水中加入20g甲物质充分溶解后还余下
4.2g，则溶解了15.8g，则该温度下，甲物质的溶解度为31.6g，故错误；
B．由题意可知，50g水中溶解了18g的乙物质，要想完全溶解，需要加水5.6g，体
积为5.6mL，故错误；
C．丙中没有剩余的固体，可能恰好为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故正确；
D．在同样多的水中，丁剩余的固体最多，也就是溶解的最少，故溶质的质量分数
最小，故错误。
故选：C。
【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不
能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和
的情况．
19．（1分）14gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分
微观示意如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．反应消耗3molY
B．X可能含有三种元素
C．M属于有机物
D．X和N的物质的量的比为1：2
【考点】AC：有机物与无机物的区别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据质量守恒定律了分析，得到X组成元素，根据题意分析即可解答；
【解答】解：根据图示和质量守恒定律可知，44gM中碳元素的质量：44g× =12g，
第18页（共29页）18gN中氢元素的质量为18g× =2g，12g+2g=14g，故X中不含氧元素，只含
碳氢元素；消耗氧气的质量为44g+18g﹣14g=48g，X中碳、氢的原子个数比为：
=1：2；即X为C H ，
2 4
A．反应消耗Y的物质的量： =1.5mol，错误；
B．有分析可知X含有碳氢两种元素，错误；
C．M为二氧化碳是无机物；错误；
D．X和N的物质的量的比为： =1：2，正确。
故选：D。
【点评】本题通过化学反应的微观示意图考查了对化学反应的认识，学会从微观
的角度看物质、用微粒的变化分析化学反应是正确解答此类题的关键。
20．（1分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。
根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点比a点所含的溶质种类少
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化
钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此
分析。
第19页（共29页）【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧
化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；
B、a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，故说法错误；
C、c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，
pH变大，故说法错误；
D、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最
少，故说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和
相关物质的定量反应关系，难度不大
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（6分）自来水生产过程如下：取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢
氧化铝，氢氧化铝的化学式是 A （l OH ） ，属于 碱 （填“酸”、“碱”、
3
“盐”）．通过沉淀、过滤除去 不溶性的 杂质，属于 物理 变化．在消毒
过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有 6.02×1 0 2 2 个氯气分子，它与水反应
生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 + 1 ．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；
D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据化学式的书写原则分析解答；过滤是把固体和液体的分离的方法；根
据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸（HClO）的化学式进行解答
本题
【解答】解：
氢氧化铝的化学式是A（l OH），属于碱；过滤是把固体和液体进行分离的一种方
3
法，过滤除去不溶性的物质，没有新物质生成，属于物理变化；
在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有0.1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1022
个；氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）
=0，则x=+1
第20页（共29页）答案：Al（OH） 碱 不溶性的 物理 6.02×1022+1
3
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．熟练掌握水的净化过程，明确自然界的水有硬水和软水，它们的区别在于
钙镁离子的含量的多少，水的硬度大在煮沸时容易产生水垢．
22．（4分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
在 t ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等．
2
t ℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量
① 1
的大小关系为 B ＞ A=C ．
②
不改变溶质质量分数，使t ℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法
2
是 降温结晶 ．
③
t ℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 ＞
3
（填“＞”、“＜”或“=”）10g．
④
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质
①
的质量分数的计算式 ×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大
解答；
根据t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小分析解答；
1
根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法解答；
②
根据据t ℃时，A、B物质的溶解度的大小分析解答；
③ 3
【解答】解：
④
第21页（共29页）t ℃时，A物质的溶解度等于B物质的溶解度，故A物质饱和溶液溶质的质量
2
分数等于B物质饱和溶液溶质的质量分数；
①
t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小得顺序为B＞A=C，蒸发相同质量
1
的水，析出晶体最多的是B，所以本题答案为：B＞A=C；
②
C的溶解度随温度的升高而减小，所以从不改变溶质质量分数的角度考虑，使
C的饱和溶液转变为不饱和溶液可采取降低C溶液温度的方法；
③
t ℃时，A、B物质的溶解度由大到小得顺序为A＞B，即在10g水中溶解的A
3
的质量比溶解的B的质量多，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量＞10g；
④
答案：
t
2
B＞A=C
①
降温结晶
②
＞
③
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，完成此题，可以依据已有
④
的知识结合图象进行．了解物质的溶解度曲线的意义才能结合题意正确分析
解答相关问题，提醒同学们平时要注意基础知识的积累．
23．（9分）研究和控制化学反应条件有重要意义．
同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加
热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列图1中的 D （选填编号）装
①
置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条
放在导管口没有复燃，可能的原因是 氧气中混有较多的水蒸气 ，因此加热
不适合用于双氧水制取氧气．
同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同
的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
②
实验 30%双氧水的质 加入的水的体积 二氧化锰质量（g）收集时间（s）
量（g） （mL）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 5 67
Ⅰ． 取用二氧化锰的仪器是图2中的 B （选填编号）．
第22页（共29页）Ⅱ．写出上述反应的化学反应方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
Ⅲ．本实验中收集氧气选用的装置有 CD （选填编号）．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为 12% ．
Ⅴ．实验3中，加入的二氧化锰质量为 5 g．
Ⅵ．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 在相同的条件下，双氧水的
溶质质量分数越大，反应速率越快 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据双氧水是液体，而且试管中的导气管不易过长分析．
根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置；根据双氧水在二氧化锰催化作用下
①
生成水和氧气写出反应的方程式；根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶
②
于水选择收集装置；根据题目中提供的数字进行计算即可；实验是探究双氧水
的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实
验；
【解答】解： 双氧水是液体，而且试管中的导气管不易过长，所以加热双氧水要
选择D装置；在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯
①
第23页（共29页）所以加热不适合用于双氧水制取氧气．
故答案为：D；氧气中混有较多的水蒸气．
Ⅰ． 二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；
Ⅱ．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的方程式是：2H O
② 2 2
2H O+O ↑；故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2 2 2
Ⅲ．氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排
水法收集．但图3中的A装置中的导管没有伸到集气瓶底部，所以不可选，可
选择C和D作为收集装置；故填：C和D．
Ⅳ．实验2中双氧水溶质质量分数为：20×30%÷（20+30）=12%．故填：12%．
Ⅴ．实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的
情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；
Ⅵ．通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应
速率越快．故填：在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越
快．
【点评】本题考查药品的取用、实验装置的选择、气体收集装置的选择、化学方程
式的书写等知识，考查的范围较大，需要同学们细心分析解答．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（4分）为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进
行了如下实验（不计每步损耗）．
步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
参加反应的锌粒的物质的量为 0. 1 mol．
该 盐 酸 溶 质 质 量 分 数 （ 根 据 化 学 方 程 式 列 式 计 算 ）
①
②
第24页（共29页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据锌粒反应的质量是两次质量差，再根据物质的量计算即可；
（2）根据反应的锌粒的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐
酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）反应的锌粒的质量=32.6g﹣26.1g=6.5g；
参加反应的锌粒的物质的量是 ；
故答案为：0.1；
（2）设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑，
2 2
65 73
6.5g x
，
x=7.3g，
该盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=14.6%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计
算时要注意规范性和准确性．
25．（6分）有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几
种．为探究其组成进行如下实验．
固体中一定含有 碳酸钠 ．
第25页（共29页）
①固体中一定没有 氧化钙、碳酸钙 ．
写出生成白色沉淀的化学反应方程式 N a CO +Ca（ OH ） ═ CaCO ↓ +2NaOH
② 2 3 2 3
．
③
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】固体溶于水后形成溶液，说明固体中不含有碳酸钙；
溶液A中加入澄清石灰水时，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
溶液中含有碳酸钠，则固体中不含有氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
【解答】解：固体溶于水形成溶液，说明固体中不含有碳酸钙，向溶液A中加入澄
清石灰水时产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，固体中含有碳酸钠，则固
体中一定不含有氧化钙；
硝酸钾是否含有无法确定；
碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na CO +Ca（OH）═CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
故填：碳酸钠；氧化钙、碳酸钙；Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH．
2 3 2 3
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
26．（11分）氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验．
图1反应的化学反应方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H O ，反应后溶液（编号
2
为a）中溶质的组成情况可能有 3 种．为证明溶液a中可能含有的溶质，进
①
行了如下实验．
Ⅰ．确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤 现象 结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 （26） 溶液中无蓝色 不含氢氧化钠
絮状沉淀
Ⅱ．确定溶液a中是否含有盐酸
第26页（共29页）方案 步骤 现象
一 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
二 取少量溶液a，加入镁粉 产生气泡
i．上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 方案一不
合理，生成的氯化钠也会与硝酸银生成白色沉淀 ；
ii．采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 溶液中含有稀盐酸 ，
且溶质是氯化钠和氯化氢 ；
Ⅲ．欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 蒸发结晶 ．
利用如图2装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
Ⅰ装置A用于制取二氧化碳，打开k 、k ，当D中紫色石蕊试液变 红 色，可确
② 2 3
定C中收集满二氧化碳．
Ⅱ．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应
方程式 CuSO +5H O=CuSO • 5H O ．
4 2 4 2
Ⅲ．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 关闭 K ．
2
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C
中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中．甲同学得出结论，氢氧
化钠能与二氧化碳反应．
Ⅴ．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用
上述装置补充一个对比实验．
液体 步骤 现象
水 打开分液漏斗活塞，加入液体后关 D 中导管现有气泡冒出，后 D 中导
闭活塞 管无明显现象
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应，写出该反应的化学反应方程式
2NaOH+CO =Na CO +H O ．
2 2 3 2
第27页（共29页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4S：气体的干燥（除水）；93：酸的
化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据是否完全中和以及反应物
是否剩余来分析；
①
氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀；
根据检验氯离子的方法以及反应的过程来分析；
根据二氧化碳的性质来分析；根据无水硫酸铜易与水反应生成五水硫酸铜来
分析；根据启普发生器的使用原理来分析；找一种和二氧化碳不会反应（或者
②
反应微弱）的即可，进而证明倒吸是因为二氧化碳和氢氧化钠反应造成的．
【解答】解： 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若二者恰好完全反应，则溶
质是有氯化钠，若氢氧化钠有剩余，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，若盐酸有剩
①
余，则溶质为氯化钠和氯化氢；故填：NaOH+HCl=NaCl+H O；3；
2
Ⅰ、若含有氢氧化钠，则加入氯化铜溶液后会产生氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故填：
溶液中无蓝色絮状沉淀；
Ⅱ、检验溶液中是否含有氯化氢，不能用硝酸银溶液，因为硝酸银溶液能与溶液
中的氯化钠反应产生白色沉淀；故填：方案一不合理，生成的氯化钠也会与硝
酸银生成白色沉淀；
若溶液中加入镁粉产生气体，则说明含有盐酸，故填：溶液中含有稀盐酸，且溶质
是氯化钠和氯化氢；
将溶液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠晶体，故填：蒸发结晶；
Ⅰ、C中若收集满了二氧化碳，则二氧化碳会进入D装置与水反应生成碳酸，
②
第28页（共29页）碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；
Ⅱ、白色的硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故填：
CuSO +5H O=CuSO •5H O；
4 2 4 2
Ⅲ、二氧化碳收集满后，应将K 关闭，故填：关闭K ；
2 2
Ⅴ、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是二氧化碳和水反应非常微小
（可以不于考虑）．这样一比较可以发现，倒吸是有二氧化碳和氢氧化钠反应
造成的；
故填：水；D中导管现有气泡冒出，后D中导管无明显现象；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO =Na CO +H O．
2 2 3 2
【点评】本题通过实验探究，考查了氢氧化钠的性质，掌握氢氧化钠的化学性质以
及有关化学方程式的书写是解题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:27:43；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
