文档内容
2015年上海市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）只发生物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附红墨水中的色素
B．天然气燃烧
C．无水硫酸铜检验水
D．食物腐烂
2．（1分）金属活动性在Mg和Zn之间的金属是（ ）
A．Ca B．Fe C．Al D．K
3．（1分）下列化学符号里的“3”，表示分子个数的是（ ）
A．3N B．3H O C．NH D．O
2 3 3
4．（1分）加水溶解后能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．氯化银 C．食用油 D．蔗糖
5．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳
6．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰水 C．熟石灰 D．大理石
7．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用氢气作燃料
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
8．（1分）有关环境的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是主要的温室气体
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．雾霾是一种自然现象，对人体健康没有影响
D．汽车尾气是城市空气污染源之一
9．（1分）根据反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．NH D．N O
2 3 2 5
第1页（共33页）10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．CO 与CO
2
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
11．（1分）将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g 10%的食盐溶液．下列
说法错误的是（ ）
A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解
D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
12．（1分）大蒜成分之一化学式为C H S，具有杀菌作用．关于该成分的说法正确
3 6
的是（ ）
A．其摩尔质量为74
B．其中硫元素的质量分数最大
C．该成分中碳、氢、硫原子的物质的量之比为3：6：1
D．该物质共由10个原子构成
13．（1分）为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是
（ ）
A． B． C． D．
14．（1分）制取粗硅的化学反应是SiO +2C Si+2CO↑，下列说法中错误的是
2
（ ）
A．SiO 转化成Si是化学变化
2
B．由碳生成CO的反应是氧化反应
C．该反应中碳元素由游离态转变为化合态
D．该反应中CO作还原剂
15．（1分）下列实验能达到目的是（ ）
第2页（共33页）A． 除去CO中的CO
2
B． 探究MnO 对反应速率的影响
2
C． 测定水的组成
D． 探究影响物质溶解性的因素
16．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．2H O→2H ↑+O ↑
2 2 2
B．H SO +NaOH→NaSO +H O
2 4 4 2
C．Fe+HCl→FeCl +H ↑
2 2
D．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
17．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说
法错误的是（ ）
第3页（共33页）A．反应前后分子数目改变了
B．乙、丁可能属于氧化物
C．反应前后原子的个数没有增减
D．反应中共涉及四种分子和三种原子
18．（1分）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是（
）
A．CuSO NaOH HCl H SO
4 2 4
B．CaCl KNO Na CO Na SO
2 3 2 3 2 4
C．Ca（OH） HCl NaCl HNO
2 3
D．BaCl Na SO Na CO HCl
2 2 4 2 3
19．（1分）关于反应：A+B→C+D，以下叙述错误的是（ ）
A．该反应可能是复分解反应
B．若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
C．若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应
D．若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为20g
20．（1分）欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是
（ ）
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca（OH） 和CaCO 的混合物
2 3
二．填空题（共20分，每空1分）
21．（8分）下表是部分元素及其组成的物质或用途．
第4页（共33页）元素 Mg Si P Cl He S
物质或用途 镁光灯 水晶 磷酸盐矿 消毒液 充氦气的飞艇 青霉素
1“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的 性质（填“物
理”或“化学”）．
水晶的主要成分是二氧化硅（SiO ），其中硅元素的化合价为 ．
2
用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是 （填序号）．
②
A．KNO B．CO（NH ） C．Ca（H PO ） D．NH Cl
③ 3 2 2 2 4 2 4
消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈
色．
④
氦气可充入飞艇的原因是 ．
青霉素（C H N O S）是第一种治疗人类疾病的抗生素．它由 种元素组
⑤ 16 18 2 4
成，其中氢、硫元素的质量比为 ，1mol青霉素中含有 个氮原子．
⑥
22．（7分）（1）图1是KNO 、NaCl的溶解度曲线．
3
t ℃时，KNO 的溶解度是 g/100g水．
1 3
t ℃时，将33g KNO 加入到 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和．
① 2 3
欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ．
②
KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯．
3
对 剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （填写编号）．
③
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO
④ ③ 3
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO 饱和溶液
3
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO 和NaCl
3
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解度
（填“增大”或“减小”）．
①
图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 2个大气
压（填编号）．
②
A．小于 B．大于 C．等于．
第5页（共33页）23．（5分）在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．
方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的 pH．测定该盐酸的pH，pH
7 （选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的氢氧化钠溶液加入该盐
①
酸中，混合后测定其pH大于7，此时该溶液中溶质是 ．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 ．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
②
写出烧杯甲中反应的化学方程式： ．
三、简答题（20分，每空1分）
24．（3分）取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物
质的量与时间关系如图所示．
计算样品中所含锌的质量 （根据化学方程式列式计算）；
反应后溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
①
②
第6页（共33页）25．（10分）请结合下列实验装置图回答有关问题．
仪器：a用途 ，b名称 ．
用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合：
①
（填字母），反应的化学方程式为 ．
②
实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应
进行的是 （填装置序号），反应的化学方程式是 ．
③
同学们分析认为 中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有
盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
④ ③
实验操作 实验现象 结论
方案一 取样，加一枚生锈的铁钉 有盐酸
方案二 取样，滴加AgNO 溶液和稀硝 产生白色沉淀
3
酸
上述实验方案中，合理的是 （选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个
实验方案不合理的原因： ．
“方案一”中反应的化学方程式为 ．
26．（7分）在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测
定．
【查阅资料】 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸
时无气体产生．
①
饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO +HCl→NaCl+H O+CO ↑
② 3 2 2
根据以上资料，设计下列实验：
③
【实验分析】用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
装置A中氢氧化钠溶液的作用是 ．
①
第7页（共33页）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 ．
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： ．
②
装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反
③
应的化学方程式为 ．
④
【解释与结论】实验测得如下数据：
实验次数 样品质量（g） 所用盐酸质量（g） 所得沉淀质量（g）
第一次 6.8 40.0 1.62
第二次 6.8 40.0 1.66
第三次 6.8 40.0 1.65
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 ．
【反思与评价】 有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收
CO 前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定
2 ①
的结果偏高，原因可能是 ．
有同学设计出提高测定准确度的方法．下列各项措施中，不合理的 （填
序号）．
②
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO 气体
2
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
第8页（共33页）2015 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）只发生物理变化的是（ ）
A．活性炭吸附红墨水中的色素
B．天然气燃烧
C．无水硫酸铜检验水
D．食物腐烂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变
化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、活性炭吸附红墨水中的色素的过程中，只是把色素吸附在表面，过
程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、天然气燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、无水硫酸铜检验水的过程中，硫酸铜和水反应生成了五水硫酸铜，属于化学变
化；
D、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选：A。
【点评】化学变化的同时一定发生物理变化，而物理变化的同时不一定发生化学
变化，要注意理解．
2．（1分）金属活动性在Mg和Zn之间的金属是（ ）
A．Ca B．Fe C．Al D．K
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序内容进行分析解答即可．
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、
Hg、Ag、Pt、Au，在Mg和Zn之间是铝，其元素符号为：Al。
第9页（共33页）故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序的内
容是即可正确解答本题．
3．（1分）下列化学符号里的“3”，表示分子个数的是（ ）
A．3N B．3H O C．NH D．O
2 3 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】标在分子符号前面的数字表示分子的个数，据此进行分析解答．
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3N中的“3”表示氮原
子的个数为3，故选项错误。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3H O中的“3”表示水分子的个
2
数为3，故选项正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NH 中的
3
“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子，故选项错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O 中的
3
“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标
在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
4．（1分）加水溶解后能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．氯化银 C．食用油 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物．
【解答】解：蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液
泥土、氯化银、食用油等物质不溶于水，不能和水形成溶液。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
第10页（共33页）5．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．甲烷 C．碳酸 D．二氧化碳
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸
盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，据此解答．
【解答】解：A、碳酸钙属于无机物；
B、甲烷属于有机物；
C、碳酸属于无机物；
D、二氧化碳属于无机物；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．生石灰 B．石灰水 C．熟石灰 D．大理石
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰水是氢氧
化钙的水溶液，大理石的主要成分是碳酸钙。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途．要能把物质
的俗称和学名对应起来．
7．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用氢气作燃料
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、干冰升华时能够吸收大量的热；
第11页（共33页）B、改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；
C、考虑氢气的可燃性；
D、根据胃酸的主要成分是盐酸考虑．
【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正
确；
B、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，
所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；
C、因为氢气具有可燃性，则可用氢气作燃料，故C正确；
D、氢氧化铝能够与过多的胃酸发生酸碱中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】考虑物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，
只有这样才能确定物质的用途．
8．（1分）有关环境的说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是主要的温室气体
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
C．雾霾是一种自然现象，对人体健康没有影响
D．汽车尾气是城市空气污染源之一
【考点】64：空气的污染及其危害；6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响解答；
B、根据PM2.5的知识进行分析解答；
C、根据雾霾对人体的影响解答；
D、根据汽车尾气的影响解答．
【解答】解：A、二氧化碳是温室气体的主要成分，正确；
B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，正确；
C、雾霾是大气污染的结果，对人体健康有害，错误；
D、汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体，是城市空气污染源，正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（1分）根据反应3NO +H O→2HNO +X，推断X的化学式为（ ）
2 2 3
第12页（共33页）A．N B．NO C．NH D．N O
2 3 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可
知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由
此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数
为：3﹣2=1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3=1，应含有H的个数为：2﹣2=0．
故可判断X的化学式为：NO。
故选：B。
【点评】本题考查学生运用化学方程式和质量守恒定律推断化学式的能力．
10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．CO 与CO
2
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
① ②
B、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
11．（1分）将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g 10%的食盐溶液．下列
②
说法错误的是（ ）
第13页（共33页）A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解
D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判
断．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．
【解答】解：A、过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说
法正确。
C、配制80g 10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所
需的食盐和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
D、药匙应用取用食盐，托盘天平用于称取固体食盐，量筒与胶头滴管用于准确量
取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯操作的注意事项（过滤、蒸发等）、配制一定
溶质质量分数的溶液实验步骤与所需的仪器是正确解答本题的关键．
12．（1分）大蒜成分之一化学式为C H S，具有杀菌作用．关于该成分的说法正确
3 6
的是（ ）
A．其摩尔质量为74
B．其中硫元素的质量分数最大
C．该成分中碳、氢、硫原子的物质的量之比为3：6：1
D．该物质共由10个原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第14页（共33页）【分析】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为
g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
C、根据一个C H S分子的构成进行分析判断．
3 6
D、根据C H S的微观构成进行分析判断．
3 6
【解答】解：A、C H S的相对分子质量为12×3+1×6+32=74，则丙烯醛的摩尔质量
3 6
是74g/mol，故选项说法错误。
B、C H S中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（32×1）=18：3：16，则碳元
3 6
素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、一个C H S分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则碳、氢、
3 6
硫原子的个数比为3：6：1，则该成分中碳、氢、硫原子的物质的量之比为3：6：
1，故选项说法正确。
D、C H S是由C H S分子构成的，1个C H S分子共由10个原子构成，故选项说
3 6 3 6 3 6
法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
13．（1分）为验证Fe、H、Cu、Ag 的活动性，下述实验中可以不必进行的是
（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】A、根据铁片放入稀盐酸中产生氢气分析铁的金属活动性分析．
B、根据铜和稀盐酸不反应确定铜的金属活动性分析．
C、根据银和稀盐酸不反应确定银的活动性分析．
第15页（共33页）D、根据铜片和硝酸银反应生成银和硝酸铜确定铜和银的活动性强弱分析．
【解答】解：A、铁片放入稀盐酸中产生氢气，说明铁的金属活动性顺序中在氢前。
B、铜和稀盐酸不反应，说明了铜在金属活动性顺序中在氢后。
C、铁和硫酸铜反应，说明了铁的金属活动性排在铜的前边。
D、铜片和硝酸银反应生成银和硝酸铜能确定铜比银活泼。
由上述的实验可知，通过A、B、D即可比较Fe、H、Cu、Ag 的活动性。通过铜片和
稀盐酸不反应已经说明了铁比铜活泼，可以不用再进行铁与硫酸铜的反应。
故选：C。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢
前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，
前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
14．（1分）制取粗硅的化学反应是SiO +2C Si+2CO↑，下列说法中错误的是
2
（ ）
A．SiO 转化成Si是化学变化
2
B．由碳生成CO的反应是氧化反应
C．该反应中碳元素由游离态转变为化合态
D．该反应中CO作还原剂
【考点】A7：单质和化合物的判别；AF：物质的相互转化和制备；F5：氧化反应．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】A、生成新物质的变化属于化学变化；
B、物质和氧发生的反应属于氧化反应；
C、元素以单质存在的，属于元素的游离态，元素以化合物存在的，属于元素的化
合态；
D、碳、一氧化碳和氢气等物质都具有还原性，都可以用作某些反应的还原剂．
【解答】解：A、二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，属于化学变
化，该选项说法正确；
B、碳和氧结合生成了一氧化碳，属于氧化反应，该选项说法正确；
C、该反应中，碳元素由单质形式转化成化合物形式，因此碳元素由游离态转变为
化合态，该选项说法正确；
D、该反应中CO是生成物，不是还原剂，碳在该反应中作还原剂，该选项说法不
第16页（共33页）正确。
故选：D。
【点评】氧化剂和还原剂都在反应物中，生成物中不存在氧化剂和还原剂，要注意
理解．
15．（1分）下列实验能达到目的是（ ）
A． 除去CO中的CO
2
B． 探究MnO 对反应速率的影响
2
C． 测定水的组成
D． 探究影响物质溶解性的因素
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6J：催化
剂的特点与催化作用；71：电解水实验；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因
素．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氧化铜能够和一氧化碳反应分析是否能达到目的；
第17页（共33页）B、根据对照试验的设计方法分析判断；
C、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析；
D、根据溶解性的影响因素结合控制变量法考虑．
【解答】解：A、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳，不能达到除去二氧化
碳的目的，故错误；
B、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶
液浓度应该相同，所以不能达到实验目的，故错误；
C、电解水得到氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变，说明水中含有氢元素
和氧元素，故正确；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放同种溶质，一支试管内放水，一
支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质
的影响，故错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道控制变量法的实验设计方法，及除杂的原理、质量
守恒定律的运用是解题的关键．
16．（1分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．2H O→2H ↑+O ↑
2 2 2
B．H SO +NaOH→NaSO +H O
2 4 4 2
C．Fe+HCl→FeCl +H ↑
2 2
D．Ca（HCO ） CaCO ↓+CO ↑+H O
3 2 3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H O
2
2H ↑+O ↑。
2 2
B、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
H SO +2NaOH→Na SSO +2H O。
2 4 2 4 2
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl→FeCl +H ↑。
2 2
D、该化学方程式书写完全正确。
第18页（共33页）故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
17．（1分）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说
法错误的是（ ）
A．反应前后分子数目改变了
B．乙、丁可能属于氧化物
C．反应前后原子的个数没有增减
D．反应中共涉及四种分子和三种原子
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的
实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应前后分子数目是否变化来分析；
B、根据生成物的微观构成分析物质的类别；
C、根据图示来分析反应前后原子的个数没有增减；
D、根据对比反应前后微粒的构成及变化来分析．
【解答】解：A、由图示可知，反应前有两个分子，反应后有四个分子，反应前后分
子数目改变了，正确。
B、由图示可知，丁是由一种元素组成的单质，丁不可能属于氧化物，错误；
C、由图示可知，反应前后原子的个数没有增减，正确；
D、由图示可知，反应中共涉及四种分子和三种原子，正确。
故选：B。
【点评】本题考查了用微观模型示意图表示化学反应的过程，完成此题，可以依据
化学反应的实质结合质量守恒定律进行分析．
18．（1分）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是（
第19页（共33页））
A．CuSO NaOH HCl H SO
4 2 4
B．CaCl KNO Na CO Na SO
2 3 2 3 2 4
C．Ca（OH） HCl NaCl HNO
2 3
D．BaCl Na SO Na CO HCl
2 2 4 2 3
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路，对于这一类题目，我们可以
从以下几种方法入手：
（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特征颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶
液，棕黄色的铁盐溶液，浅绿色的亚铁盐溶液．然后以这些溶液为试剂，进一
步检验其他溶液的方法．例如，要不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化镁、氯化铁、
氢氧化钠、硝酸钾五种溶液．可以首先观察出显示棕黄色的氯化铁溶液，然后
把氯化铁溶液分别加到另外四种溶液里去，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶
液，再把氢氧化钠溶液分别加到另外三种溶液里，有白色沉淀的是氯化镁溶液
有刺激性气味气体生成的是硝酸铵溶液，没有任何现象的是硝酸钾溶液．
（2）两两混合法：我们可以采用两两混合列表比较的方法进行分析．
【解答】解：
A、CuSO 、NaOH、HCl、H SO ．先用观察颜色的方法找出蓝色的CuSO ，之后将
4 2 4 4
CuSO 滴加到其他三种溶液中，生成蓝色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和
4
H SO 无法继续推断。错误。
2 4
B、CaCl 、KNO 、Na CO 、Na SO ．即使用两两混合法也只能找到 CaCl 和
2 3 2 3 2 4 2
Na CO ，但是还不清楚到底那一份是HCl那一份是Na CO ．错误。
2 3 2 3
C、Ca（OH） 、HCl、NaCl、HNO ．通过两两混合均无明显现象。错误。
2 3
D、BaCl 、Na SO 、Na CO 、HCl．两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是
2 2 4 2 3
BaCl ；而与BaCl 无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl 产生
2 2 2
沉淀的溶液中，生成气体的是Na CO ；剩余的为Na SO ．正确。
2 3 2 4
故选：D。
【点评】对于不加其他试剂的鉴别题，要从颜色等特征来下手，之后逐一来突破．
在使用混合法时要注意对实验现象的区别．
第20页（共33页）19．（1分）关于反应：A+B→C+D，以下叙述错误的是（ ）
A．该反应可能是复分解反应
B．若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
C．若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应
D．若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为20g
【考点】97：中和反应及其应用；9I：复分解反应及其发生的条件；F3：置换反应及
其应用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】A、根据复分解反应的特点进行解答；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，可以据此解答该题；
C、氧化铜可以和氢气反应生成铜和水，可以据此结合置换反应的定义进行解答；
D、根据质量守恒定律进行解答．
【解答】解：
A、复分解反应是指两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，所以题中
所给反应可能为复分解反应，故A叙述正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化
铁和水，其中氯化铁为盐，但是该反应不是中和反应，故B叙述错误；
C、氧化铜可以和氢气反应生成铜和水，而置换反应是指单质和化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物的反应，故C叙述正确；
D、若8gA与12gB恰好完全反应，根据质量守恒定律可以知道生成C、D的总质
量为20g，故D叙述正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记各种反应类型及其应用等相关
知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生
活经验所得，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真
地选择或解答即可．
20．（1分）欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是
（ ）
第21页（共33页）A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca（OH） 和CaCO 的混合物
2 3
【考点】26：药品是否变质的探究；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；
9H：盐的化学性质．
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【专题】537：科学探究．
【分析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和
空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水
和二氧化碳；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【解答】解：A、向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，则液体乙
是水，或氢氧化钙的水溶液，如果是水，则酚酞试液仍然是无色的，如果是氢氧
化钙的水溶液，则酚酞试液变红色，即液体丙呈红色或无色，该选项说法正确；
B、因为向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，该选项说法正确；
C、若液体丙呈无色，说明溶液中不含有氢氧化钙，即样品中不含有氢氧化钙和氧
化钙，即该样品已全部变质，该选项说法不正确；
D、如果氧化钙完全和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙完全和二氧化碳反应生成
碳酸钙，则白色固体甲是碳酸钙，如果氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸
钙，
则白色固体甲是Ca（OH） 和CaCO 的混合物，该选项说法正确。
2 3
故选：C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
二．填空题（共20分，每空1分）
21．（8分）下表是部分元素及其组成的物质或用途．
元素 Mg Si P Cl He S
第22页（共33页）物质或用途 镁光灯 水晶 磷酸盐矿 消毒液 充氦气的飞艇 青霉素
1“镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，利用镁的 化学 性质（填“物
理”或“化学”）．
水晶的主要成分是二氧化硅（SiO ），其中硅元素的化合价为 + 4 ．
2
用磷酸盐矿石生产化肥，下列属于磷肥的是 C （填序号）．
②
A．KNO B．CO（NH ） C．Ca（H PO ） D．NH Cl
③ 3 2 2 2 4 2 4
消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈 黄
色 色．
④
氦气可充入飞艇的原因是 氦气的密度比空气的密度小 ．
青霉素（C H N O S）是第一种治疗人类疾病的抗生素．它由 5 种元素组成，
⑤ 16 18 2 4
其中氢、硫元素的质量比为 9 ： 1 6 ，1mol青霉素中含有 1.204×1 0 2 4 个氮
⑥
原子．
【考点】6K：常见气体的用途；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；
D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计
算；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】191：化学式的计算；512：物质的变化与性质；513：化学用语和质量守恒定
律；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质
是指物质在化学变化中表现出来的性质；
①
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
根据磷肥的特点解答；
②
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰；
③
氦气是惰性气体，不易和氧气发生化学变化根据稀有气体化学性质稳定解答；
④
根据青霉素的组成解答．
⑤
【解答】解： “镁光灯”：镁在空气中通电氧化产生强光，生成了新物质，属于
⑥
化学变化，利用镁的化学性质；
①
在化合物中正负化合价代数和为零，可知：二氧化硅（SiO ）中硅元素的化合价
2
为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；
②
磷肥是含有磷元素的化合物；
消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），用NaClO进行焰色反应，火焰呈黄色；
③
④ 第23页（共33页）氦气是惰性气体，不易发生化学反应，且密度小于空气的密度，所以现代飞艇
大多充入氦气；
⑤
青霉素的化学式C H N O S；可知青霉素由5种元素组成，其中氢、硫元素的
16 18 2 4
质量比为：（1×18）：32=9：16，1mol青霉素中含有1.204×1024个氮原子．
⑥
故答案为： 化学； +4； C； 黄色； 氦气的密度比空气的密度小； 5；
9：16；1.204×1024．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
【点评】本题考查知识点较多，内容繁琐，但基础较强，需熟练掌握初中化学中所
学的基础知识，是解答本题的关键所在．
22．（7分）（1）图1是KNO 、NaCl的溶解度曲线．
3
t ℃时，KNO 的溶解度是 20. 9 g/100g水．
1 3
t ℃时，将33g KNO 加入到 3 0 g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和．欲
① 2 3
进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 升高温度并加入一定
②
量的硝酸钾晶体 ．
KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通过 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的
3
方法提纯．
③
对 剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 Ⅱ、Ⅲ （填写编号）．
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO
④ ③ 3
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO 饱和溶液
3
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO 和NaCl
3
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解度
减小 （填“增大”或“减小”）．
①
图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压 B 2个大气压
（填编号）．
②
A．小于 B．大于 C．等于．
第24页（共33页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体
溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据固体溶解度曲线的意义分析，会根据溶解度曲线查出一定温度
时的溶解度，根据溶解度的含义进行有关的分析与计算，分析分离混合物的方
法等；
（2）根据气体的溶解度与温度、压强的关系分析．
【解答】解：（1） 由KNO 的溶解度曲线可知，t ℃时，KNO 的溶解度是20.9g/
3 1 3
100g水．
①
由KNO 的溶解度曲线可知，t ℃时时，KNO 的溶解度是哦110g/100g水，由溶
3 2 3
解度的含义可知，将33g KNO 加入到30g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱
② 3
和．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．欲进一步提高该溶液的溶质质
量分数，可进行的操作是升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体．
由KNO 、NaCl的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯
3
化钠的溶解度随温度的升高而变化不大．KNO 溶液中含有少量NaCl时，可通
③ 3
过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯．
Ⅰ．上述 析出的晶体中主要是KNO ，可能含有少量的NaCl，故Ⅰ错误；
3
Ⅱ． 剩余溶液一定是KNO 饱和溶液．故Ⅱ正确；
④ ③ 3
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO 和NaCl，故Ⅲ正确；
3
Ⅳ．上述方法不可以将两者完全分离，故Ⅳ错误
（2） 对自来水加热时，可观察到一定量气泡．由此可见，温度升高，气体的溶解
度减小．
①
由于的气体的溶解度随压强的增大而增大，图中曲线a对应的气压为2个大气
压，则曲线b对应的气压 大于2个大气压．
②
第25页（共33页）故答为：（1） 20.9； 30；升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体； 降温结晶
（或冷却热饱和溶液）； Ⅱ、Ⅲ；（2） 减小； B．
① ② ③
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析
④ ① ②
问题、解决问题的能力．
23．（5分）在研究酸碱中和反应时，某小组同学想证明：盐酸与氢氧化钠溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．
方案一：测定盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的pH．测定该盐酸的pH，pH 小
于 7 （选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的氢氧化钠溶液加入
①
该盐酸中，混合后测定其pH大于7，此时该溶液中溶质是 氢氧化钠、氯化钠
或 NaOH 、 NaC l ．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
方案二：如图所示，乙烧杯中观察到 烧杯乙中没有气泡产生 ．
结论：HCl与NaOH发生了中和反应．
②
写出烧杯甲中反应的化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H O ．
2
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】 根据盐酸的pH以及溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析； 根据碳
酸钠的性质以及化学方程式的书写方法来分析．
① ②
【解答】解： 盐酸是一种酸，其pH小于7，滴加氢氧化钠溶液后，pH大于7，说
明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，故填：小于；氢氧化钠、
①
氯化钠或NaOH、NaCl；
因为滴加的氢氧化钠溶液是过量的，盐酸已完全反应，故加入碳酸钠溶液无变
化，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水．
②
第26页（共33页）故填：烧杯乙中没有气泡产生；NaOH+HCl=NaCl+H O．
2
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要
求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
三、简答题（20分，每空1分）
24．（3分）取7.8g锌与铜的混合物与49.0g稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的物
质的量与时间关系如图所示．
计算样品中所含锌的质量 6.5 g （根据化学方程式列式计算）；
反应后溶液中溶质的质量分数为 29.1% （计算结果精确到0.1%）．
①
②
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的物质的量为
0.1mol；根据反应的化学方程式，由放出氢气的物质的量计算样品中锌的物质
的量；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气的物质的量计算反应后溶液中溶质的物
质的量，换算为质量，求出反应后溶液中溶质的质量分数．
【解答】解： 设样品中有锌的物质的量为x，生成硫酸锌的物质的量为y，
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
2 4 ①4 2
1 1 1
x y 0.1mol
=
x=0.1mol
=
y=0.1mol
m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g
第27页（共33页）m（ZnSO ）=0.1mol×161g/mol=16.1g
4
反应后溶液的质量=6.5+49.0﹣0.2=55.3g
②
ZnSO %= ×100%=29.1%
4
答： 计算样品中所含锌的质量6.5g．
反应后溶液中溶质的质量分数为29.1%．
①
【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折
②
点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．
25．（10分）请结合下列实验装置图回答有关问题．
仪器：a用途 添加液体 ，b名称 锥形瓶 ．
用氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合：
①
②
CE （填字母），反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应
进 行 的 是 A （ 填 装 置 序 号 ） ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
③
CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O ．
3 2 2 2
同学们分析认为 中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有
盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．
④ ③
实验操作 实验现象 结论
方案一 取样，加一枚生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液呈棕黄色 有盐酸
方案二 取样，滴加AgNO 溶液和稀 产生白色沉淀
3
硝酸
上述实验方案中，合理的是 方案一 （选填：“方案一”或“方案二”）；另外
第28页（共33页）一个实验方案不合理的原因： 氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸
的白色沉淀 ．
“方案一”中反应的化学方程式为 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室常用仪器解答；
根据氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固体加热装置，排水法比排空气
①
法上集纯净解答；
②
根据反应物为固体与液体，反应条件为常温，选择固液常温型装置解答；
根据酸的化学性质解答．
③
【解答】解：
④
仪器名称为：a是长颈漏斗便于添加液体；b锥形瓶；
氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固体加热装置，排水法比排空气法上
①
集纯净．
②
故选AD，化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
实验室用大理石和石灰石制取二氧化碳气体，A可以控制反应的发生和停止；
能使反应随开随用，随关随停的装置必须使固液完全分离，故选A；反应的化
③
学方程式是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
取样，加一枚生锈的铁钉，盐酸能与氧化铁反应生成氧化铁和水，铁锈溶解，溶
液呈棕黄色；故剩余溶液中一定有盐酸；
④
取样，滴加AgNO 溶液和稀硝酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙
3
也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，故不能确定剩余溶液中一
定有盐酸；
稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O．
2 3 3 2
答案：
添加液体；锥形瓶
第29页（共33页）
①C E 2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
A； CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
铁锈溶解，溶液呈棕黄色；
③
“方案一”．氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀；
④
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O
2 3 3 2
【点评】固液发生装置要达到随开随用，随关随停，必须使固体与液体完全分离．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书
写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标
符号等．
26．（7分）在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测
定．
【查阅资料】 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸
时无气体产生．
①
饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO +HCl→NaCl+H O+CO ↑
② 3 2 2
根据以上资料，设计下列实验：
③
【实验分析】用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
装置A中氢氧化钠溶液的作用是 吸收空气中的二氧化碳气体 ．
①
C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 CO +Ba（ OH ） =BaCO ↓ +H O
2 2 3 2
．
②
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： 排出 B 装置中反应产生的二氧化
③ 第30页（共33页）碳气体，使其被 C 装置中的溶液充分吸收 ．
装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反
应的化学方程式为 CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
④ 2 2
【解释与结论】实验测得如下数据：
实验次数 样品质量（g） 所用盐酸质量（g） 所得沉淀质量（g）
第一次 6.8 40.0 1.62
第二次 6.8 40.0 1.66
第三次 6.8 40.0 1.65
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 三组数据的平均值 ．
【反思与评价】 有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收
CO 前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定
2 ①
的结果偏高，原因可能是 吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸
气 ．
有同学设计出提高测定准确度的方法．下列各项措施中，不合理的 ⅡⅢ
（填序号）．
②
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO 气体
2
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【实验分析】
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；
二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；
①
为了使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收，应该持续缓缓通入空
②
气；
③
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙
【解释与结论】每次实验数据不一致，取平均值计算能使结果更准确；
④
【反思与评价】
（1）盐酸易挥发，盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
第31页（共33页）（2）反应前装置中的二氧化碳会影响实验结果；
因为是根据生成碳酸钡的质量进行计算，所以氯化氢气体、水蒸气不能影响计算
结果．
【解答】解：【实验分析】
该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳．
故填：吸收空气中的二氧化碳．
①
C 中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为： CO +Ba（OH）
2
=BaCO ↓+H O．
②2 3 2
故填：CO +Ba（OH） =BaCO ↓+H O．
2 2 3 2
实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用是使反应产生的二氧化碳全部被氢
氧化钡溶液吸收．
③
故填：使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH） ．
2 2
【解释与结论】
④
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是三组数据的平均值．
故填：三组数据的平均值．
【反思与评价】
（1）因为盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被氢氧化钡溶液吸收，如果根据测
定装置C在吸收CO 前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数，会使测定的结
2
果明显偏高．
故填：氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体．
（2）
Ⅰ．在加入盐酸之前，排净装置内的CO 气体，可以提高测定准确度；
2
Ⅱ．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，阻碍反应的进行，不能提高测定
准确度；
Ⅲ．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，不能提高测定准确度．
答案：
【设计实验】
吸收空气中的二氧化碳气体
CO +Ba（OH） =BaCO ↓+H O
① 2 2 3 2
②
第32页（共33页）排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收；
CaO+H O═Ca（OH） ；
③ 2 2
【解释与结论】：验数据的平均值
④
【反思与评价】
吸收了盐酸挥发出的氯化氢气体和带出来的水蒸气；
Ⅱ、Ⅲ
①
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
②
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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日期：2018/12/26 16:25:42；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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