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2015年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．香水挥发 C．冰雪融化 D．燃放烟花
2．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”一般是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
3．（1分）各种不同的“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．盐汽水 B．柠檬水 C．糖水 D．蒸馏水
4．（1分）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．胆矾 D．粉笔灰
5．（1分）不是碳的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．C D．煤炭
60
6．（1分）碘盐中添加的物质是碘酸钾（KIO ），其中I的化合价是（ ）
3
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
7．（1分）家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6
C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
8．（1分）反应3H +WO W+3H O中的还原剂是（ ）
2 3 2
A．H B．WO C．W D．H O
2 3 2
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CaCO +H O+CO →Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
10．（1分）新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（
）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．无法确定
11．（1分）属于二氧化碳的化学性质的是（ ）
第1页（共28页）A．不可燃 B．没有气味
C．密度比空气大 D．可溶于水
12．（1分）下列物质与水反应时无明显现象的是（ ）
A．生石灰 B．二氧化碳 C．硫酸铜 D．硝酸钾
13．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．稀有气体：多用途电光源
B．氧气：高能燃料
C．二氧化碳：光合作用
D．石灰石：生产生石灰
14．（1分）能够说明分子在不断运动的现象是（ ）
A．蜡炬成灰 B．花香四溢 C．大雨倾盆 D．木已成舟
15．（1分）为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）
A．提高锅炉的耐热性 B．粉碎煤块
C．减少空气通入量 D．增加煤的用量
16．（1分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
17．（1分）如图是碳还原氧化铜的实验装置，相关说法错误的是（ ）
A．反应前碳粉与氧化铜应充分混合
B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊
C．理论上Ⅰ中减少的质量可能等于Ⅱ中增加的质量
D．反应结束时应先停止加热，待冷却后再将导管移出试管
18．（1分）相关叙述正确的是（ ）
第2页（共28页）A．溶液就是均一、稳定的液体
B．某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
C．溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量
D．溶液的溶质质量分数越大，溶质的质量越大
19．（1分）如图是一个气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞K，不
可能观察到的现象是（ ）
A．固液接触，无气泡产生
B．固液接触，仍有气泡产生
C．M中液面不断下降、N中液面不断上升
D．N中液面下降至L中
20．（1分）氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有100g 40℃时氢氧化钙饱和溶
液，下列说法正确的是（ ）
A．加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液
B．降低温度，溶质质量分数变小
C．升高温度，有固体析出
D．加入少量氯化钠，不能溶解
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）根据要求填空
引起酸雨的主要物质是 ．
第3页（共28页）
①煤气的主要成分是 和氢气．
常用于人工降雨的固体是 ．（填名称）
②
用活性炭除去冰箱异味应用了它的 性．
③
丙烷（C H ）是液化石油气的主要成分，C H 由 种元素组成，碳元素的
④ 3 8 3 8
质量分数是 （精确到0.1%），0.25mol C H 中约含有 个H原子．
⑤ 3 8
C H 燃烧的化学方程式如下，请配平：
3 8
C H + CO + H O．
3 8 2 2
22．（6分）化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律．请回答：
图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是 ，检验b处气体的方
法是 ．
①
图二是电解水的微观变化过程，正确的顺序是 （填编号）．
图一 图二 图三
图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置
A处看到的现象是 ，说明一氧化碳具有 性．B处反应的化学方程
②
式是 ，C处尾气处理的目的是 ．
23．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答
A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 ．
t ℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t ℃时B的溶解度是
① 2 2
g/100g水．
②
A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是 ．
t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，此时溶液中溶质质量分数由
③ 3 1
④
第4页（共28页）大到小的关系是 ．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）如图是实验室制取氧气可能用到的实验装置．
写出编号仪器的名称：Ⅰ ．
制取氧气时A中锥形瓶内应加入的固体是 ，其作用是 ．锥形瓶
①
内液体应加至 （填“a”或“b”）处．
②
收集氧气选用的装置是E或 ，选择E的理由是 ．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到0.3mol氧气，求生成的氯化钾的质量．
③
（请根据化学方程式列式计算）
④
25．（6分）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究
选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是 ．
A、反应物是固体 B、在空气中反应且只消耗氧气
①
C、燃烧有明显现象 D、生成物不是气体
用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的化学方程式
是 ，有关分析合理的是 ．
②
A、都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
第5页（共28页）D、乙比甲更节约能源
利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打
开弹簧夹．反应前后各数据及结论如下．
③
玻璃管中原有 注射器中气体的体积 结论
空气的体积 反应前 反应后
40 mL 30 mL 氧气约占空气体积的五分之一
mL
26．（5分）某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了
两个实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）
【方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中
记录天平的示数直至充分反应（如图二）．天平示数与反应时间的关系如图三
所示．
发生反应的化学方程式是 ．
分析图三可知t 时反应已停止，理由是 ．
① 3
天平示数m的范围是 ．
②
③
第6页（共28页）【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）．下列
分析错误的是 ．
A、通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量
B、注射器中收集到的气体是CO
2
C、共生成了80mL CO
2
D、反应前后整个装置的质量不变．
第7页（共28页）2015 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．香水挥发 C．冰雪融化 D．燃放烟花
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）“高钙牛奶”中的“钙”一般是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：日常生活中，高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在
这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
第8页（共28页）的理解是正确解答此类试题的关键．
3．（1分）各种不同的“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．盐汽水 B．柠檬水 C．糖水 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、盐汽水中含有盐、水、碳酸等物质，属于混合物；
B、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物；
C、糖水中含有水和糖，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观方面来判断纯净物和混合物，还要从社会
实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．胆矾 D．粉笔灰
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，B错；
C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）不是碳的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．C D．煤炭
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
第9页（共28页）【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质
（单质）；同种元素．
【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的一种单质，故A正确，
B、石墨是由碳元素组成的一种单质，故B正确，
C、碳60是由碳元素组成的一种足球形状的单质，故C正确，
D、煤炭是一种混合物，不是单质，故D错误，
故选：D。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
常见的同素异形体有：金刚石、石墨和碳60，红磷和白磷，氧气和臭氧．
6．（1分）碘盐中添加的物质是碘酸钾（KIO ），其中I的化合价是（ ）
3
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答
本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，
设碘元素的化合价是x，可知碘酸钾中碘元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，
则x=+5。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
7．（1分）家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6
C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7时，呈酸性；pH=7显中性；当溶
液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断．
【解答】解：A、洁厕精的pH为1.0，呈强酸性；
第10页（共28页）B、洗发露的pH为7.6，呈弱碱性；
C、洗衣液的pH为10.5，呈强碱性；
D、漂白粉的pH为13.4，呈强碱性；
比较洗衣液和漂白粉的pH，漂白粉的pH更大，碱性更强，故选D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
8．（1分）反应3H +WO W+3H O中的还原剂是（ ）
2 3 2
A．H B．WO C．W D．H O
2 3 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应3H +WO W+3H O可知，在此反应中氢气得氧发生
2 3 2
了氧化反应，是还原剂；WO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
3
故选：A。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H CO H O+CO ↑
2 3 2 2
B．CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．2Mg+CO 2MgO+C
2
D．CaCO +H O+CO →Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、H CO H O+CO ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反
2 3 2 2
应，故选项正确。
B、CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH）↓，该反应是两种化合物相互交换成分生
4 2 4 2
第11页（共28页）成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、2Mg+CO 2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
2
和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说错误。
D、CaCO +H O+CO →Ca（HCO ），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反
3 2 2 3 2
应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
键．
10．（1分）新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（
）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．无法确定
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物；
D、根据单质定义考虑
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，碳纳米管是一种只由碳元素组
成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中元素是氧元素的化合物，而纳米碳管只有一种
元素组成，错误，故B错；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而纳米碳管只有一种元素组成，故C错；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而纳米碳管只有
一种元素组成，属于单质，故D错。
故选：A。
【点评】本题主要考查了学生对于物质的分类中概念的认识和应用，难度不大．
11．（1分）属于二氧化碳的化学性质的是（ ）
A．不可燃 B．没有气味
C．密度比空气大 D．可溶于水
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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第12页（共28页）【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生
化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
12．（1分）下列物质与水反应时无明显现象的是（ ）
A．生石灰 B．二氧化碳 C．硫酸铜 D．硝酸钾
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据生石灰溶于水放热解答；
B、根据二氧化碳和水反应无现象解答；
C、根据硫酸铜溶于水，溶液显蓝色解答；
D、根据硝酸钾溶于水无现象解答．
【解答】解：
A、生石灰溶于水放热，有明显现象；
B、二氧化碳和水反应无现象；
C、硫酸铜溶于水，溶液显蓝色，有明显现象；
D、硝酸钾溶于水无现象，不是与水反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查了化学反应的实验现象，是一道不错的好题．
13．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．稀有气体：多用途电光源
B．氧气：高能燃料
C．二氧化碳：光合作用
D．石灰石：生产生石灰
第13页（共28页）【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查了初中化学中常见物质的用途，稀有气体化学性质不活泼，因此
可以做保护气，还可以做电光源等．
【解答】解：A、稀有气体可以做保护气，还可以做各种电光源。故正确；
B、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作燃料，故B错误；
C、根据绿色植物能够通过光能把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气；故说法正确；
D、高温煅烧石灰石生产生石灰是利用了碳酸钙的化学性质﹣﹣在高温条件下能
分解生成氧化钙。故选项正确。
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的
理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
14．（1分）能够说明分子在不断运动的现象是（ ）
A．蜡炬成灰 B．花香四溢 C．大雨倾盆 D．木已成舟
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子是构成物质的一种微粒，微粒很小，肉眼是看不到的，并且在做永不
停息地运动．生活中的扩散、挥发等现象都是由于分子不断运动的结果．
【解答】解：A、蜡炬成灰发生的化学变化，与分子运动无关没有直接关系，此项错
误；
B、花香四溢是花香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到
了香味，此项正确；
C、大雨倾盆，空气中水遇冷凝结成水滴从天而降。不是分子运动的结果；
D、木已成舟是物质形状的改变，与分子运动无关，此项错误。
故选：B。
【点评】分析现象时，注意分析是由物质的小颗粒形成的现象，还是由构成物质的
微粒形成的现象，虽然现象相似，但形成现象的本质是的很大不同的．
15．（1分）为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（ ）
A．提高锅炉的耐热性 B．粉碎煤块
C．减少空气通入量 D．增加煤的用量
第14页（共28页）【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】要使煤充分燃烧可采用的方式主要有1．适当过量的空气；2．足够大的接
触面积，通过以上两点分析选项既得．
【解答】解：A、提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，
故此选项错误。
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项正确。
C、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项错误。
D、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是对物质充分燃烧条件的考查，只要知道要使物质充分燃烧只需掌
握以下两点1．适当过量的空气；2．足够大的与空气接触面积．
16．（1分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，
单位是摩尔进行分析．
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确；
D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．
17．（1分）如图是碳还原氧化铜的实验装置，相关说法错误的是（ ）
第15页（共28页）A．反应前碳粉与氧化铜应充分混合
B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊
C．理论上Ⅰ中减少的质量可能等于Ⅱ中增加的质量
D．反应结束时应先停止加热，待冷却后再将导管移出试管
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．反应物接触充分，反应速率越快；
B．根据反应的产物来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据该实验中的注意事项来分析．
【解答】解：A．在反应前，将碳粉与氧化铜充分混合，在化学反应时，速率越快，故
正确；
B．实验中产生了二氧化碳，通入石灰水后，看到变浑浊，故正确；
C．根据质量守恒定律，Ⅰ中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，而Ⅱ中增
重的质量就是吸收二氧化碳的质量，因此相等，故正确；
D．实验结束后，要先将导管取出，在停止加热，以免冷水倒吸炸裂试管，故错误。
故选：D。
【点评】实验过程中需要注意的问题很多，要对各种实验有一个比较前面的理解，
为设计实验、进行实验、分析实验奠定基础．
18．（1分）相关叙述正确的是（ ）
A．溶液就是均一、稳定的液体
B．某物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
C．溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量
D．溶液的溶质质量分数越大，溶质的质量越大
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的
第16页（共28页）质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液不一定是液体考虑；
B、根据没有指明温度，所以不能比较进行解答；
C、根据溶质质量分数定义分析；
D、根据没有指明溶液质量，所以不能计算分析．
【解答】解：A、溶液不一定是液体，也有气体或固体溶液，故错误；
B、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不
饱和溶液的溶质质量分数大，故错误；
C、溶液中溶质的质量分数可以表示每100g溶液中溶质的质量，正确；
D、由于没有指明溶液质量，所以不能计算溶质的质量，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液知识的理解及其应用．
19．（1分）如图是一个气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞K，不
可能观察到的现象是（ ）
A．固液接触，无气泡产生
B．固液接触，仍有气泡产生
C．M中液面不断下降、N中液面不断上升
D．N中液面下降至L中
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据“气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞K”，则固液
第17页（共28页）分离，无气泡产生；也可能固液接触，无气泡产生；而液体较多，则固液接触，
仍有气泡产生；M中液面不断上升、N中液面不断下降；N中液面下降至L中．
【解答】解：根据“气密性良好的启普发生器，反应一段时间后关闭活塞K”，则
固液分离，无气泡产生；也可能固液接触，无气泡产生；而液体较多，则固液接
触，仍有气泡产生；M中液面不断上升、N中液面不断下降；N中液面下降至L
中。
故选：C。
【点评】利用启普发生器制取气体的优点是：打开开关时，液体和固体混合，反应
进行；关闭开关时，生成的气体越来越多，压强增大，从而使液体和固体分离，
反应停止．
20．（1分）氢氧化钙的溶解度曲线如图所示，现有100g 40℃时氢氧化钙饱和溶
液，下列说法正确的是（ ）
A．加入生石灰后恢复至原温度，变为不饱和溶液
B．降低温度，溶质质量分数变小
C．升高温度，有固体析出
D．加入少量氯化钠，不能溶解
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度的定义可以知道，能够影响固体物质溶解度的因
素为温度，温度不变，固体物质的溶解度也不变，同时要知道生石灰可以和水
反应生成氢氧化钙，同一温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质的质量分数相
等，而与溶液的质量无关，饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续
溶解某溶质的溶液，可以据此分析完成解答．
第18页（共28页）【解答】解：A、温度不变，同时氧化钙反应生成了氢氧化钙，并且由于水的消耗也
要析出一部分氢氧化钙，所以溶液仍为饱和溶液，故说法错误；
B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分
数不变，故说法错误；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，析出溶质，故说法正确；
D、现有溶液是100g 40℃时氢氧化钙饱和溶液，即再加入氢氧化钙不会溶解，再
加入氯化钠会继续溶解，故说法错误；
故选：C。
【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，及饱和溶液概念，并
能够熟练的应用．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）根据要求填空
引起酸雨的主要物质是 SO ．
2
煤气的主要成分是 CO 和氢气．
①
常用于人工降雨的固体是 干冰 ．（填名称）
②
用活性炭除去冰箱异味应用了它的 吸附 性．
③
丙烷（C H ）是液化石油气的主要成分，C H 由 2 种元素组成，碳元素的质
④ 3 8 3 8
量分数是 81.8% （精确到0.1%），0.25mol C H 中约含有 1.204×1 0 2 4 个
⑤ 3 8
H原子．C H 燃烧的化学方程式如下，请配平：
3 8
1 C H + 5 3 CO + 4 H O．
3 8 2 2
【考点】6R：二氧化碳的用途；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6：碳单质的物理性
质及用途；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算；G3：化学方程
式的配平；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】144：物质的性质与用途；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，引起酸雨的物质是二氧化硫和二氧化氮；
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；干冰用于人工降雨；活性炭具有吸附性；
根据化学式进行分析解答即可．
【解答】解： 引起酸雨的主要物质是二氧化硫，故填：SO ；
2
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故填：CO；
①
常用于人工降雨的固体是干冰，故填：干冰；
②
③ 第19页（共28页）活性炭具有吸附性，可以用活性炭除去冰箱异味，故填：吸附；
④丙烷由2种元素组成，碳元素的质量分数为： ；
⑤
1molC H 中含有8×6.02×1023个氢原子，故0.25molC H 中含有的原子个数为：
3 8 3 8
0.2×8×6.02×1023=1.204×1024个氢原子；丙烷燃烧的化学方程式为：C H +5O
3 8 2
3CO +4H O，故填：2，81.8%，1.204×1024，1，5，3，4．
2 2
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识进行．
22．（6分）化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律．请回答：
图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
①
，检验b处气体的方法是 燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为
氢气 ．
图二是电解水的微观变化过程，正确的顺序是 ca b （填编号）．
图一 图二 图三
图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置
A处看到的现象是 黑色粉末变成光亮红色 ，说明一氧化碳具有 还原 性．
②
B处反应的化学方程式是 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O ，C处尾气处理的
2 2 3 2
目的是 一氧化碳有毒，防止污染空气 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；71：电解水实
验；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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第20页（共28页）【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据电解水实验的现象、结、生成气体的性质和反应的实质分析回答；
根据一氧化碳还原氧化铜的现象、生成物的性质、装置的特点分析回答．
①
②【解答】解： 图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是 2H O
2
①
2H ↑+O ↑，b处气体是电源的负极产生的气体是氢气，具有可燃性，检验的
2 2
方法是燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢气；由化学反应的
实质可知，反应的过程是分子的破裂，原子的重新组成，所以电解水的微观变
化过程，正确的顺序是cab．
（3）图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置，由于一氧化碳在高温条件下与氧
化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以，
A处看到的现象是黑色粉末变成光亮红色，说明一氧化碳具有还原性；B处反应
的化学方程式是：CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O，由于一氧化碳有毒能污染空
2 2 3 2
气．所以，C处尾气处理的目的是：一氧化碳有毒，防止污染空气．
故答案为： 2H O 2H ↑+O ↑，燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝
2 2 2
①
色火焰则为氢气，cab； 黑色粉末变成光亮红色，还原，CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O，一氧化碳有毒，防止污染空气．
2 3 2 ②
【点评】本题所考查的实验是课本中的两个基础的实验，加强实验的学习，是解答
本类题的基础．
23．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答
A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C ．
t ℃时4gB 物质放入 10g水中充分溶解得到13g溶液，t ℃时B 的溶解度是
① 2 2
30 g/100g水．
②
A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是 冷却热饱和溶液（或降
温结晶） ．
③
t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，此时溶液中溶质质量分数由
3 1
大到小的关系是 B ＞ A ＞ C ．
④
第21页（共28页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
据溶解度概念分析解答；
①
据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；
②
据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析
③
溶液中溶质的质量分数变化情况．
④
【解答】解： 由图可知：A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C；
t ℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，即t ℃时10g水最多溶
2 ① 2
解3g的B，则100g水最多溶解30g的B，所以该温度下B的溶解度是30g/
②
100g水．
由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A
固体中混有少量B，得到较纯净的A固体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的
③
方法．
由图可知：AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大；所
以t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃，AB析出晶体，C溶液中溶
④ 3 1
质、溶剂的质量不变，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式
×100%可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t ℃时B的溶解度
1
大于A的溶解度大于t ℃时C的溶解度，所以降温后溶液中溶质质量分数由
3
大到小的关系是B＞A＞C；
故答案为： C； 30； 冷却热饱和溶液（或降温结晶）； B＞A＞C．
【点评】了解物质的溶解度曲线的意义、溶解度的概念并会灵活运用解答相关问
① ② ③ ④
第22页（共28页）题，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（10分）如图是实验室制取氧气可能用到的实验装置．
写出编号仪器的名称：Ⅰ 长颈漏斗 ．
制取氧气时A中锥形瓶内应加入的固体是 二氧化锰 ，其作用是 催化作
①
用 ．锥形瓶内液体应加至 a （填“a”或“b”）处．
②
收集氧气选用的装置是E或 C ，选择E的理由是 氧气不易溶于水 ．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到0.3mol氧气，求生成的氯化钾的质量．
③
（请根据化学方程式列式计算）
④
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G6：根据化学反应方程式的
计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】 由仪器的图形和用途去分析；
由装置A的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品
①
应为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水
②
和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化
氢反应生成氧气的速率；长颈漏斗下端应伸入液面以下去分析；
由氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用向
上排空气法收集去分析；
③
根据化学方程式进行计算，求出氯化钾的质量．
【解答】解： 由仪器的图形和用途可知为：长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
④
由装置A的特点是固体和液体反应且不需要加热，所以制取氧气选择的药品
①
应为过氧化氢溶液和二氧化锰，所以锥形瓶内的药品为二氧化锰，过氧化氢溶
②
第23页（共28页）液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性
质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化
剂，所起的作用是催化作用；长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的氧气
顺着长颈漏斗跑掉，所以长颈漏斗内的液体应加到a处；
故答案为：二氧化锰 催化作用 a；
由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；氧气的密度比空气大，所以可用
向上排空气法收集；故答案为：C 氧气不易于水；
③
解：设生成的氯化钾为x mol
④
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
x=0.2mol
m（KCl）=0.2mol×74.5g/mol=14.9g
答：生成氯化钾的质量为14.9g．
【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收
集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．考查了实验室制取氧气的反应原
理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．
25．（6分）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究
选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是 BD ．
A、反应物是固体 B、在空气中反应且只消耗氧气
①
C、燃烧有明显现象 D、生成物不是气体
用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的化学方程式
②
是 4P+5O 2P O ，有关分析合理的是 BC ．
2 2 5
A、都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
第24页（共28页）C、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D、乙比甲更节约能源
利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打
开弹簧夹．反应前后各数据及结论如下．
③
玻璃管中原有 注射器中气体的体积 结论
空气的体积 反应前 反应后
40 mL 30 mL 氧气约占空气体积的五分之一
5 0 mL
【考点】21：测定空气里氧气含量的探究；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：一
定条件下能与空气中氧气反应，生成物不能是气体．
①
红磷燃烧生成五氧化二磷；根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步
骤、注意事项进行分析．
②
根据氧气约占空气体积的五分之一推算．
【解答】解： 测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：
③
一定条件下能与空气中氧气反应，生成物不能是气体．
①
红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2P O ；
2 2 5
② A、空气就是无色的，可推得氮气是无色气体，无需反应，故错误；
B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，燃烧生成的热使气体膨胀，使装置中的气体减少，
第25页（共28页）测得空气中氧气的体积分数将偏大，正确；
C、乙中红磷燃烧时放出大量的热，使装置中气体膨胀，瘪气球可以防止燃烧放热
使橡胶塞弹出，正确；
D、乙与甲都需要加热使红磷燃烧，无法区分哪个更节约能源，故错误．
由于氧气约占空气体积的五分之一，所以假设玻璃管中原有空气的体积为X，
③则X× =（40mL﹣30mL）
所以X=50mL
故答案为： BD； 4P+5O 2P O ；BC； 50．
2 2 5
① ② ③
【点评】本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验成功的操作进行了系
统性的考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是
对分析实验能力的培养．
26．（5分）某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了
两个实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）
【方案一】如图一所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中
记录天平的示数直至充分反应（如图二）．天平示数与反应时间的关系如图三
所示．
发生反应的化学方程式是 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
分析图三可知t 时反应已停止，理由是 质量不再变小 ．
① 3
天平示数m的范围是 140.00 g ≤ m ＜ 142.20 g ．
②
【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）．下列
③
分析错误的是 BC ．
第26页（共28页）A、通过测定二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量
B、注射器中收集到的气体是CO
2
C、共生成了80mL CO
2
D、反应前后整个装置的质量不变．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】【方案一】 根据碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反
应的方程式；
①
根据坐标t 时质量不再变小；
3
根据5g的碳酸钙完全反应剩下的物质质量及没有反应计算物质的质量范围；
②
【方案二】根据稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，注射器内体积的变化就是收
③
集的气体的体积结合质量守恒定律进行分析．
【解答】解：【方案一】 碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方
程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 ① 2 2 2
观察坐标可知t 时物质的质量不再变小，说明反应已经停止；
3
假设5g的碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为x
②
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
③ 3 2 2 2
100 44
5g x
= x=2.2g
则剩下的物质的质量为：142.20g﹣2.2g=140.0g
因此固体质量的范围为：140.00 g≤m＜142.20g；
【方案二】A、通过注射器的体积变化可知二氧化碳的体积，根据二氧化碳的体积
可计算二氧化碳的质量，故分析正确；
第27页（共28页）B、注射器中收集到的气体有空气和CO ，故分析错误；
2
C、通过注射器的体积变化可知气体的体积，因此共生成了80mL﹣20mL=60mL
的气体，故分析错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后整个装置的质量不变，故分析正确；
因此错误的是：BC．
故答案为：【方案一】 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； 质量不再变小；
3 2 2 2
140.00 g≤m＜142.20g；
① ②
【方案二】BC．
③
【点评】本题考查了质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，
并要学会分析坐标，有一定的难度．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:28:57；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
