文档内容
2015年上海市普陀区中考化学二模试卷
一、选择题（每题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）引起酸雨的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氨气
2．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．金 B．铜 C．铝 D．硅
3．（1分）下列只发生物理变化的过程是（ ）
A．从铝土矿（主要成分是Al O ）中提炼金属铝
2 3
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
4．（1分）下列属于有机氮肥的是（ ）
A．氯化铵 B．尿素 C．硫酸钾 D．碳酸氢铵
5．（1分）不属于碱的物质是（ ）
A．NH •H O B．Na CO C．NaOH D．Fe（OH）
3 2 2 3 3
6．（1分）苯的化学式为C H ，下列有关苯的说法正确的是（ ）
6 6
A．苯中的C、H元素的质量比为12：1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 读取液体体积
第1页（共29页）8．（1 分）化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为C H
2 2
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．该反应属于复分解反应
9．（1分）下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（ ）
A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）
10．（1分）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
2
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
11．（1分）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（ ）
A．干冰可用作环保制冷剂
B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．室内洒水可防止煤气中毒
12．（1分）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水
和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别
出来的是（ ）
第2页（共29页）A．Na CO 溶液 B．MgCl 溶液 C．KNO 溶液 D．酚酞试液
2 3 2 3
13．（1分）对实验现象、过程的描述都正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃 发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热 剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置 溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
14．（1分）铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原
剂是（ ）
A．铁 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气
15．（1分）下列关于自来水的生产说法正确的是（ ）
A．最终得到的自来水是纯净物
B．液氯可以去除天然水中的杂质
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
16．（1分）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都具有氢氧根原子团
C．都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素
17．（1分）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
A．室内着火马上开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．电器着火时用水浇灭
18．（1分）利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平 用固体碳酸钠配制5%的溶液
D 烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片 测定雨水的酸度
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）向某FeSO 和CuSO 的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过
4 4
第3页（共29页）滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下
列说法中正确的是（ ）
A．滤液中一定存在Fe元素 B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能还有铜粉
20．（1分）t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出
3
水的质量为5g、10g，析出KNO 晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到
3
KNO 的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（ ）
3
A．12.5g B．22.5g C．25g D．20.83g
二、填空题（共18分）
21．（6分）化学与健康﹣﹣从化学的视角看食品添加剂．
添加剂名称 主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化
碳
铁 比较活泼的金属，能与胃酸反应
（还原性铁粉）
食盐 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式 ；它与盐酸反应生成的气体化学式是 ；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式 ；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式 ；
④亚硝酸钠（NaNO ） 中的氮元素化合价是 ；它与硝酸银发生复分解反
2
应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是 ．
22．（5分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧
杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结
晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：
第4页（共29页）已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为 ．
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲 克．
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液．
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C（填“=”或
“＞”、“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液
质量分数关系为A C．
23．（7分）电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式 ；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为 ；
③试管C中的气体是 ，A 处是电源的 极（填写“正”或“负”）
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向 100g水中加入l0g 质量分数
为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为 ．
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用如图装
置进行食盐溶液的电解，发现 D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是
（选填编号）．
A．氧气 B．氢气 C．氯化氢 D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有 （填写化学式）生成．
第5页（共29页）三、实验题（共22分）
24．（11分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学
对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过
程如图1．请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是 ，操作B中加入
的试剂是 ；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为 、 ；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是 ．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．
已知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
④写出指定仪器的名称：
甲 、乙 ；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是
；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO 0.11g，求原样
2
品中NaOH的纯度，写出计算过程．
【实验反思】
第6页（共29页）⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的 NaOH纯度也将
（填“偏大”或“偏小”），理由是 ．
25．（11分）木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化
学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作
用是 ．
②反应①的化学方程式为 ．
③反应②属于 反应（填写基本反应类型），滤液 II 中的溶质为
（填写化学式）．
④若从 H SO 和 CuSO 中选择试剂甲，最好选用 H SO ，合理的原因是
2 4 4 2 4
（填写序号）．
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到 （填写现象），即可判断硫酸过量．
第7页（共29页）2015 年上海市普陀区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）引起酸雨的主要气体是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氨气
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成
酸雨的主要气体，据此进行分析解答．可以根据酸雨产生的原因进行分析、考
虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧
化物引起的。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸雨产生的原因方面的知识．环境问题是人们
关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题．
2．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．金 B．铜 C．铝 D．硅
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁
（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：C。
【点评】本题考查地壳中元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
3．（1分）下列只发生物理变化的过程是（ ）
A．从铝土矿（主要成分是Al O ）中提炼金属铝
2 3
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵
第8页（共29页）C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．一氧化碳燃烧生成二氧化碳
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、从铝土矿（主要成分是Al O ）中提炼金属铝过程中有新物质生成，
2 3
属于化学变化。
B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质甲烷等生成，属于化学变
化。
C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生
成，属于物理变化。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）下列属于有机氮肥的是（ ）
A．氯化铵 B．尿素 C．硫酸钾 D．碳酸氢铵
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据含有碳元素的物质叫有机物，含有氮元素的肥料称为氮肥进行解答．
【解答】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，氯化铵不含碳元素，为无机物，故
不是有机氮肥；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，并且尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，
所以尿素属于有机氮肥；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，碳酸氢铵属于无机物，故碳酸氢铵不是有
机氮肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或
第9页（共29页）哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
5．（1分）不属于碱的物质是（ ）
A．NH •H O B．Na CO C．NaOH D．Fe（OH）
3 2 2 3 3
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由
金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析解答．
【解答】解：A、NH •H O是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属
3 2
于碱，故选项错误。
B、Na CO 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱，故选项正
2 3
确。
C、NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。
D、Fe（OH）是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项
3
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的
物质的组成是正确解答本题的关键．
6．（1分）苯的化学式为C H ，下列有关苯的说法正确的是（ ）
6 6
A．苯中的C、H元素的质量比为12：1
B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C．苯的相对分子质量为13
D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质中元素质量比的计算方法来分析；B．根据元素的规定来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；D．根据分子的结构来分析．
【解答】解：A．由苯的化学式C H 可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：
6 6
（12×6）：（1×6）=12：1，故正确；
B．元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；
第10页（共29页）C．苯的相对分子质量=12×6+1×6=78，故错误；
D．由苯的化学式可知，一个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，故错误。
故选：A。
【点评】考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小．
7．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体
C． 加热液体 D． 读取液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给
试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃容易发生火灾；B、根据胶头滴管的用法
不能伸入试管内；C、根据给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过
试管容积的三分之一，试管与桌面呈45度角。开始加热时要预热，再在不停移
动试管使液体中下部均匀受热；D、根据量筒的读数方法考虑。
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，故
A错；
B、在使用胶头滴管时，要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
C、试管内液体量超过了试管容积的 ，还需要不停移动试管使液体中下部均匀
受热，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
第11页（共29页）8．（1 分）化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的化学式为C H
2 2
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．该反应属于复分解反应
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；B3：微粒观点及模型图的应用；
FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、
生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．
【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；
由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：
2C H +5O 4CO +2H O，由方程式可知：
2 2 2 2 2
A、甲的化学式为C H ，故A正确；
2 2
B、由反应的方程式可知，反应物甲的质量不一定等于生成物丁的质量，故B错误；
C、丙为二氧化碳是无机物，故C错误；
D、反应前有单质参加，不是复分解反应，故D错误。
故选：A。
【点评】本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写
出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．
9．（1分）下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（ ）
A．生铁（铁和碳） B．青铜（铜和锡）
C．硬铝（镁和铝） D．黄铜（铜和锌）
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
第12页（共29页）【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断合
金能否与酸发生反应，能完全溶解的应全部溶于酸，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，投
入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误。
B、锡的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀
硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误。
C、镁和铝的金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，能
完全溶解，故选项正确。
D、锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀
硫酸反应，投入足量的稀硫酸中，不能完全溶解，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（氢前置换氢）
并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．（1分）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
2
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；
B、根据用高锰酸钾制氧气收集氧气时的注意事项进行分析判断；
C、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；
D、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断。
【解答】解：
第13页（共29页）A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的
水槽中，故A正确；
B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将
导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；
C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错
误；
D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进
试管，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气时的注意事项、掌握常见化学实验基
本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11．（1分）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（ ）
A．干冰可用作环保制冷剂
B．医用酒精可用于杀菌消毒
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．室内洒水可防止煤气中毒
【考点】6R：二氧化碳的用途；6T：一氧化碳的物理性质；9G：常用盐的用途；AB：
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；
B、酒精能使蛋白质变性；
C、根据小苏打的化学式为NaHCO ，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸
3
分析；
D、根据一氧化碳难溶于水分析．
【解答】解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可
用作环保制冷剂，故A正确；
B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故B正
确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧
化碳，并且小苏打无毒、无害，故C正确；
第14页（共29页）D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故D错误。
由于该题选择不合理的，故选：D。
【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求
学生熟记教材知识，灵活运用．
12．（1分）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水
和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别
出来的是（ ）
A．Na CO 溶液 B．MgCl 溶液 C．KNO 溶液 D．酚酞试液
2 3 2 3
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉
淀，与氯化钠溶液不会反应，现象各不相同，可以鉴别，故A正确；
B、MgCl 溶液与澄清石灰水反应生成白色的氢氧化镁沉淀，与稀盐酸、氯化钠溶
2
液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、硝酸钾溶液与稀盐酸、石灰水和氯化钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同
的现象，不能鉴别，故C错误；
D、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性物质均不变色，石灰水呈碱性，盐酸呈酸性，氯
化钠溶液呈中性，故用酚酞无法区分，故错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握被鉴别物质的性质，然
后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．（1分）对实验现象、过程的描述都正确的是（ ）
A．硫在空气中点燃 发出黄光、放出热量
B．铁粉在空气中加热 剧烈燃烧、生成黑色固体
C．浓硫酸敞口放置 溶液的颜色、质量不变
D．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反
应现象；94：常见碱的特性和用途．
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第15页（共29页）【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁粉在空气中加热的现象进行分析判断．
C、根据浓硫酸敞口放置的现象进行分析判断．
D、根据烧碱固体放入水中的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中点燃，发出淡蓝色火焰、放出热量、生成有刺激性气味
的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶液的质量增加，故选项说法错误。
D、烧碱固体放入水中，迅速溶解，放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓硫酸、烧碱的性质等即可正
确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
14．（1分）铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁与氢气，该反应中还原
剂是（ ）
A．铁 B．水 C．四氧化三铁 D．氢气
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在化学反应中元素化合价升高的是还原剂来分析解答本题．
【解答】解：在化学反应中元素化合价升高的是还原剂，在铁在高温下能与水蒸气
反应，生成四氧化三铁与氢气，铁元素的化合价升高，所以铁是还原剂。
故选：A。
【点评】本题考查学生利用氧化还原反应的知识进行分析解题的能力．
15．（1分）下列关于自来水的生产说法正确的是（ ）
A．最终得到的自来水是纯净物
B．液氯可以去除天然水中的杂质
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；76：自来水的生产过程与净化方法；A5：
第16页（共29页）纯净物和混合物的判别．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据自来水中含有水和其它矿物质，是混合物解答；
B、根据氯气通入水后发生反应生成次氯酸，具有杀菌的作用解答；
C、根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其
表面形成大颗粒易于沉降解答；
D、根据过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质解答．
【解答】解：
A、自来水中含有水和其它矿物质，是混合物；故错；
B、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够杀菌消毒，故错；
C、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面
形成大颗粒易于沉降，正确；
D、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，错误；
故选：C。
【点评】掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键．明矾溶于水形成的胶体具
有吸附性，过滤是除去水中不溶性杂质的方法．
16．（1分）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都具有氢氧根原子团
C．都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据碱具有氢氧根离子，有相似化学性质的原因进行分析判断即可．
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的
阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因即可正确解答本题．
17．（1分）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（ ）
A．室内着火马上开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
第17页（共29页）D．电器着火时用水浇灭
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；
D、根据水具有导电能力，如遇到电器着火，不能用水浇灭进行解答；
【解答】解：A、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，做法错误；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，做法正确；
C、燃气混有空气，遇明火可能发生爆炸，做法错误；
D、如遇到电器着火，不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故做法错误。
故选：B。
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和
爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
18．（1分）利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平 用固体碳酸钠配制5%的溶液
D 烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片 测定雨水的酸度
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：
过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定；7P：晶体和结晶的概念与
现象．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氯化钠溶液的浓缩结晶所需的仪器进行分析判断；
B、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥
的方法进行分离除杂分析判断；
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器进行分析判断
D、根据测定雨水的酸度可使用pH试纸，进行分析判断．
第18页（共29页）【解答】解：A、氯化钠溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、
蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故
A错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方
法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目
提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；
C、用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再
称量所需的碳酸钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材能完成
该实验，故C正确；
D、测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标
准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材不能完成该实验，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学实验基本操作的原理、所需仪器等是正
确解答本题的关键．
19．（1分）向某FeSO 和CuSO 的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过
4 4
滤，得滤液和滤渣．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下
列说法中正确的是（ ）
A．滤液中一定存在Fe元素 B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能还有铜粉
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；锌的金属活动性比铁、铜
强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与FeSO 反应生成硫酸锌和铁；但当
4
同一种金属置换比它弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱
的，当锌把硫酸铜中的铜完全置换出来，才能与硫酸亚铁溶液反应；向滤渣中
加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁、锌，据此进行分析判断．
【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，也可能是锌粉过量，若是这种
情况，滤液中不存在Fe元素，故选项说法错误。
第19页（共29页）B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说
明锌已经把硫酸铜溶液完全反应，滤液的颜色不可能为蓝色，故选项说法错误
C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，此时硫酸铜溶
液中的铜离子早已被置换出来，则滤渣中一定含有Fe和Cu，故选项说法正确。
D、由C选项的分析，滤渣中一定含有铜，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序并能灵活运用，掌握当同一种金属置
换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本
题的关键所在．
20．（1分）t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出
3
水的质量为5g、10g，析出KNO 晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到
3
KNO 的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（ ）
3
A．12.5g B．22.5g C．25g D．20.83g
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度是指一定温度下，100g溶剂水达到饱和状态所溶
解的这种溶质的质量分析
【解答】解：根据t℃时，将一定量KNO 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸
3
发出水的质量为5g、10g，析出KNO 晶体的质量依次为2g、5g，可知该温度下
3
5g水中达到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为3g，所以该温度下100g水中达
到饱和状态所溶解的硝酸钾的质量为 ×3g=60g，第三份蒸干得到KNO 的
3
晶体质量为12.5g，每份溶液达到饱和时所含水的量为 ×12.5g=20.8g，由
题意知第一份恒温蒸发出水的质量为5g，析出KNO 晶体的质量依次为2g，故
3
每一份溶液比饱和溶液所需的水多5g﹣（ ）=1.7g，故则每份溶液中所
含水的量为20.8g+1.7g=22.5g。
故选：B。
【点评】固体物质的溶解度是指一定温度下，100g溶剂水达到饱和状态所溶解的
第20页（共29页）这种溶质的质量，要抓住概念中：一定温度、100g溶剂水、饱和状态、溶解的溶
质的质量这四个要素
二、填空题（共18分）
21．（6分）化学与健康﹣﹣从化学的视角看食品添加剂．
添加剂名称 主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化
碳
铁 比较活泼的金属，能与胃酸反应
（还原性铁粉）
食盐 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式 NaHCO ；它与盐酸反应生成的气体化学式是
3
CO ；
2
②写出铁与盐酸反应的化学方程式 Fe+2HC l ═ FeC l +H ↑ ；
2 2
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式 NaCl+AgNO ═ NaNO +AgCl ↓
3 3
；
④亚硝酸钠（NaNO ） 中的氮元素化合价是 + 3 ；它与硝酸银发生复分解反应，
2
则反应生成的浅黄色沉淀化学式是 AgNO ．
2
【考点】D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健
康．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO ，俗称小苏打；碳酸氢钠与盐酸反应生
3
成氯化钠、水和二氧化碳．
（2）根据铁与盐酸反应生成物是氯化亚铁和氢气，写出反应的方程式．
（3）依据食盐与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀结合反应事实书写方程式即
可；
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；亚硝酸钠（NaNO ）与硝酸
2
银发生复分解反应，会生成浅黄色沉淀亚硝酸银．
【解答】解：（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO ，俗称小苏打；碳酸氢钠与盐酸反应
3
第21页（共29页）生 成 氯 化 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 反 应 的 方 程 式 为
HCl+NaHCO ═NaCl+H O+CO ↑；所以生成的气体化学式是CO ；
3 2 2 2
故答案为：NaHCO ；CO ．
3 2
（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上
上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl +H ↑；
2 2
故答案为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑．
2 2
（3）向食盐水中加入硝酸银溶液时会生成硝酸钠与氯化银的白色沉淀，其方程式
为：NaCl+AgNO ═NaNO +AgCl↓．
3 3
故答案为：NaCl+AgNO ═NaNO +AgCl↓．
3 3
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化
合价为﹣2，则亚硝酸钠（NaNO ）中氮元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）
2
×2=0，x=+3；亚硝酸钠（NaNO ）与硝酸银发生复分解反应，会生成浅黄色沉淀
2
亚硝酸银．
故答案为：+3；AgNO ．
2
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物和反应条
件，然后结合方程式的书写规则进行书写．注意单质铁与酸反应生成亚铁盐．
22．（5分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧
杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结
晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：
已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如2图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为 9g/100 g 水 ．
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲 1 0 克．
③其它条件不变，将 C烧杯中的温度升到 50℃时，C烧杯中的溶液是 饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
第22页（共29页）④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A = C（填“=”或“＞”
“＜”，下同）．若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数
关系为A ＞ C．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①据溶解度曲线解答；
②据30℃甲物质的溶解度为50g解答
③据乙的溶解度随温度的升高而减小解答；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同解答．
【解答】解：①由溶解度曲线知30℃，乙物质的溶解度约为9g/100g水；
②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g
甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的
升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，
充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将
温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯
中的溶液质量分数关系为A大于C；
故答案为：①9g/100g水；②10g；③饱和；④=、＞．
【点评】本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从
而培养学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力．
23．（7分）电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ；
2 2 2
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为 10mo l ；
③试管C中的气体是 氢气 ，A 处是电源的 负 极（填写“正”或“负”）
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向 100g水中加入l0g 质量分数
为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为 0.9% ．
第23页（共29页）⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用如图装
置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是 D
（选填编号）．
A．氧气 B．氢气 C．氯化氢 D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有 NaOH （填写化学式）生成．
【考点】71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据水通电会生成氢气和氧气进行分析；②根据水的密度和水的摩尔
质量来分析；③根据“正氧负氢、氢二氧一”来分析；④根据溶液中溶质量分
数的计算方法来分析；⑤根据气体的性质以及碱的性质来分析．
【解答】解：①水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
②水在常温下的密度为1g/mL，则180mL水的质量为：180mL×1g/mL=180g，其物
质的量为： mol；故填：10mol；
③试管C中气体体积较大，是氢气；连接的电源负极；故填：氢气；负；
④溶液中溶质的质量分数为： ≈0.9%；故填：0.9%；
⑤氢气、氧气和氯化氢气体均为无色，氯气是黄绿色气体，故填：D；
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中有碱性物质生成，根据质量
守恒定律可知，该碱性物质是氢氧化钠，故填：NaOH．
【点评】本题考查了化学方程式的书写、物质的量的求法、电解水的实验现象、溶
质的质量分数计算方法等知识，难度不大．
三、实验题（共22分）
第24页（共29页）24．（11分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学
对该样品的成分及含量进行了探究．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过
程如图1．请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是 碳酸钠 ，操作B中加
入的试剂是 氢氧化钙 ；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为 溶解 、 过滤 ；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是 托盘天
平 ．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．
已知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
④写出指定仪器的名称：
甲 分液漏斗 、乙 量筒 ；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是
样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大 ；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO 0.11g，求原样
2
品中NaOH的纯度，写出计算过程．
【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将 偏
小 （填“偏大”或“偏小”），理由是 中和反应放热，管内气体膨胀，所以
排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小 ．
第25页（共29页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学
性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：长期暴
露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，因为二氧化碳和氢氧化
钠溶液反应生成碳酸钠和水；操作B中加入的试剂是氢氧化钙；操作A、B 的
名称分别为溶解、过滤；若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还
需用到的仪器是：托盘天平；甲是分液漏斗，方便加液体药品；乙是量筒，是量
取一定体积的液体；实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量
过多，造成的后果是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏
大；有关的计算要准确．利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定
的NaOH纯度也将偏小，因为加入的硫酸溶液体积也将计入二氧化碳的体积，
造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小．
【解答】解：（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是碳酸钠，因为
二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；操作B中加入的试剂是氢氧
化钙；故答案为：碳酸钠；氢氧化钙；
（2）操作A、B 的名称分别为溶解、过滤，故答案为：溶解；过滤；
（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是：托盘
天平；故答案为：托盘天平；
（4）甲是分液漏斗，方便加液体药品；乙是量筒，是量取一定体积的液体，故答案
为：分液漏斗；量筒；
第26页（共29页）（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果
是：样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；故答案为：样
品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
（6）设碳酸钠的质量为x
Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 44
x 0.11g x=0.265g；
原样品中NaOH的纯度= 97.35%；答：原样品中NaOH的纯度是
97.35%；
故答案为：97.35%；
（7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将偏小
因为中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧
化钠的纯度偏小；故答案为：偏小；中和反应放热，管内气体膨胀，所以排出水
偏大，造成碳酸钠偏多，氢氧化钠的纯度偏小
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，还考查了有关的计算等，它包括实
验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实
验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
25．（11分）木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化
学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，其中玻璃棒的
作用是 引流 ．
②反应①的化学方程式为 H SO +CuO ═ CuSO +H O ．
2 4 4 2
③反应②属于 置换反应 反应（填写基本反应类型），滤液 II 中的溶质为
FeSO （填写化学式）．
4
第27页（共29页）④若从H SO 和CuSO 中选择试剂甲，最好选用H SO ，合理的原因是 C （填
2 4 4 2 4
写序号）．
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到 不再有气泡冒出 （填写现象），即可
判断硫酸过量．
【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学
性质；93：酸的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】（1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据反应流程分析解答；
（4）根据反应后溶液的污染性分析；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收．
【解答】解：
（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中
玻璃棒的作用是引流
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：
H SO +CuO═CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，
硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu，
4 4
H SO +Fe═FeSO +H ↑属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；
2 4 4 2
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫
酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；
（5）过量的铁和硫酸反应生成氢气，会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸
过量．
故答案为：
第28页（共29页）（1）漏斗；引流；
（2）H SO +CuO═CuSO +H O；
2 4 4 2
（3）置换反应；FeSO ；
4
（4）C；
（5）不再有气泡冒出．
【点评】对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量
物质的去向，如何除去过量物质．
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日期：2018/12/24 23:13:16；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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