文档内容
2015年上海市徐汇区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）下列物质变化，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．冰块融化 C．干冰升华 D．蜡烛燃烧
2．（1分）稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu O ）用于荧光粉、光学滤光、夜光材
2 3
料等，则Eu O 中铕元素的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
3．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是（
）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
4．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铵﹣NH Cl B．氧化铁﹣FeO
3
C．甲烷﹣CH D．纯碱﹣Na0H
4
5．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O →SO ↑ B．Cu+2HCl→CuCl +H ↑
2 2 2 2
C．Fe+CuSO →FeSO +Cu D．Ca（OH） +2HCl→CaCl +H O
4 4 2 2 2
6．（1分）下图实验操作中正确的是（ ）
A． 吸取液体药品 B． 量取液体的读数
C． 固体药品的取用D． 熄灭酒精灯
第1页（共35页）7．（1分）对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．原子构成分子，物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．分子质量一定大于原子质量
8．（1分）如图关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
B．电解水的化学方程式：H O H ↑+O ↑
2 2 2
C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化
9．（1分）对下列一些事实的解释错误的是（ ）
A．书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定
B．石墨能够做电池的电极材料是石墨能够导电
C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有氧化性
D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖是活性炭具有吸附性
10．（1分）探究物质燃烧条件的实验如图所示．对该实验结论叙述中，正确的是（
）
A．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
C．现象②说明红磷不是可燃物
第2页（共35页）D．现象②③说明物质燃烧需要氧气
11．（1分）下列关于物质组成的叙述中正确的是（ ）
A．纯净物的组成中只含一种元素
B．混合物的组成中肯定含有多种元素
C．不同的物质可以含有相同的元素
D．含氧元素的化合物就是氧化物
12．（1分）如图是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是
（ ）
A．该反应中反应物的物质的量比为1：1
B．反应前后原子的数目发生改变
C．该反应是置换反应
D．氯气是由两个氯原子构成的
13．（1分）关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭
D．可燃物燃烧一定需要氧气
14．（1分）某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、…有机物等分类后，放在不同
的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ … ⑩
药品 二氧化锰 氢氧化钠 氯化钠 葡萄糖
氧化铜 氢氧化钙 硫酸钠 … 淀粉
该实验室新购进部分纯碱和蔗糖．应将它们分别放在（ ）
A．②和⑩ B．①和③ C．③和⑩ D．①和②
15．（1分）对如图实验的分析说明不正确的是（ ）
第3页（共35页）A．该实验说明一氧化碳具有还原性
B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用
能源
16．（1分）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
（ ）
A．Zn、Ag、CuSO 溶液 B．Cu、ZnSO 溶液、AgNO 溶液
4 4 3
C．Zn、Cu、Ag、稀硫酸D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO 溶液
3
17．（1分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A．a、b都属于易溶物质
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液
D．a的溶解度大于b的溶解度
18．（1分）某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na SO ；按环保要求需要把
2 4
废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需
要加入的一组物质是（ ）
A．MgSO NaCl B．H SO Ba（NO ）
4 2 4 3 2
C．BaCl HCl D．H SO MgCl
2 2 4 2
第4页（共35页）19．（1分）1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子质量是
1.993×10﹣26Kg，则铅原子的相对原子质量是（ ）
A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2
20．（1分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
A．原溶液中的杂质可能有三种
B．原溶液中没有硫酸盐
C．原溶液中杂质肯定是一种
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（6分）生活中处处蕴含着化学知识，请回答：
①金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象 ．
②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 （填
字母）．
A．淀粉 B．食盐 C．植物油 D．碳酸钙补钙片
③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 元素；检验该元素
常用焰色反应，现象是 ．
④金刚石、石墨、C 都由 元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是
60
．
22．（5分）根据表中NaCl和KNO 溶解度数据，回答下列问题．
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl溶解度（g/100g水） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO 溶解度（g/100g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
水）
①40℃时，NaCl的溶解度是 ．
第5页（共35页）②20℃时，将等质量KNO 和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充
3
分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 ；将图2中的两溶液降温至
40℃时，对两种溶液的分析正确的是 ．
A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不
饱和溶液
D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果 60℃时 KNO 饱和溶液中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO 可采用方法
3 3
．
④将等质量KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶
3
液中溶质质量分数大的是 溶液．
23．（9分）化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图：
请回答下列问题．
①写出煅烧石灰石的化学方程式 ；操作2的名称是 ．
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因
是 ，检验该杂质选用的试剂是 ，检验时观察到 ，说明结
晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 ．
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 ．
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石
灰的物质的量取值范围是 ．
第6页（共35页）三、简答题（共20分，每空1分）
24．（7分）根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：a ，b ．
②设计一套随开随制，随关随停制CO 气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器
2
下同）．应选用的有关仪器（或物品）的编号是 ．实验室用稀盐酸与大理
石制取CO 气体的化学方程式为 ．
2
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器
编号是 ；化学方程式是 ；该反应中二氧化锰起 作用．
25．（4分）湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废
水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中
加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化
钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：
① 500g 废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是
mol．
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是 ．
第7页（共35页）26．（9分）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱．电解饱和食盐水的化学
方程式：
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关
问题．
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实
验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
1取少量烧碱溶于水，滴加过量 解释：滴加过量稀硝酸的目的是
稀硝酸． ．
无明显现象
2再滴加 ． 结论：烧碱中含有少量食盐．
写出有关化学方程式：
．
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl →Mg
2
（OH） ↓+2NaCl．测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤如图1所示．
2
加入过量氯化镁溶液的目的是 ．操作A的仪器或装置如图2所示，则操
作A应选择 （填字母）装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 ．
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量．实验过程
如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量．滴加盐酸的体积与pH变化
规律如图3．则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量．
如果能，说明理由 ；
如果不能，需要补充的数据是 ．
第8页（共35页）第9页（共35页）2015 年上海市徐汇区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）下列物质变化，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃破碎 B．冰块融化 C．干冰升华 D．蜡烛燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有
新物质生成．
【解答】解：A、玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、冰块融化只是水的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、干冰升华只是二氧化碳状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项
错误；
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
2．（1分）稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu O ）用于荧光粉、光学滤光、夜光材
2 3
料等，则Eu O 中铕元素的化合价为（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铕（化学式为Eu O ）的
2 3
化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
第10页（共35页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
3．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是（
）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；可以利用分离液态空气法得到各种气体．
【解答】解：A、氧气大约占21%，可以直接从空气中分离出来，故选项不符合题意；
B、稀有气体大约占0.94%，可以直接从空气中分离出来，故选项不符合题意；
C、氮气大约占78%，可以直接从空气中分离出来，故选项不符合题意；
D、空气中没有氢气，因此不可直接从空气中分离，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
4．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铵﹣NH Cl B．氧化铁﹣FeO
3
C．甲烷﹣CH D．纯碱﹣Na0H
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A．铵根离子写错了，氯化铵的化学式为NH Cl，故错误；
4
第11页（共35页）B．在氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，故化学式为Fe O ，故错误；
2 3
C．甲烷的化学式为CH ，故正确；
4
D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na CO ，故错误。
2 3
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写
方法是正确解答此类题的关键．
5．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O →SO ↑
2 2
B．Cu+2HCl→CuCl +H ↑
2 2
C．Fe+CuSO →FeSO +Cu
4 4
D．Ca（OH） +2HCl→CaCl +H O
2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳后面
不需要标注↑，正确的化学方程式应为：S+O SO 。
2 2
B、铜的金属活动性不氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确。
D 、 该 化 学 方 程 式 配 平 错 误 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为 Ca （ OH ）
+2HCl→CaCl +2H O。
2 2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀
6．（1分）下图实验操作中正确的是（ ）
A． 吸取液体药品 B． 量取液体的读数
第12页（共35页）C． 固体药品的取用D． 熄灭酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；49：液
体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．
C、根据倾倒液体的基本操作判断．
D、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可．
【解答】解：A、用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液，
操作错误。
B、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作错误。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，
再慢慢将试管竖立起来。操作正确。
D、不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。否则会引发火灾。
故选：C。
【点评】此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养
学生严格的实验态度．
7．（1分）对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．原子构成分子，物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．分子质量一定大于原子质量
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O 、O ；
2 3
第13页（共35页）C、化学变化中分子数目可能发生变化；
D、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小；
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O 、O ，正确；
2 3
C、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H +O 2H 0，改变：
2 2 2
H +Cl 2HCl，分子数目不改变，故错误；
2 2
D、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；
故选：B。
【点评】了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础
知识考查题．
8．（1分）如图关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的
B．电解水的化学方程式：H O H ↑+O ↑
2 2 2
C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比
为1：2．通过该实验验证了水由氢氧两种元素组成，该过程中水分子分解成氢
原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．
【解答】解：A．水是由水分子构成的而不是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
B．电解水的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑，故错误；
2 2 2
第14页（共35页）C．b中气体体积较小，是氧气，能使带火星的木条复燃，故正确；
D．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故错误。
故选：C。
【点评】明确该实验的现象、化学变化的实质及由该实验所得到的结论，此为该问
题的考查目标．
9．（1分）对下列一些事实的解释错误的是（ ）
A．书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定
B．石墨能够做电池的电极材料是石墨能够导电
C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有氧化性
D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖是活性炭具有吸附性
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化；
B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料；
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素；
【解答】解：A、碳的化学性质稳定，使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，
所以书写档案规定必须使用碳素墨水是碳的化学性质稳定，故A正确；
B、石墨能够导电所以能够做电池的电极材料，故B正确；
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是焦炭具有还原性，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中用活性炭来脱色以制白
糖，故D正确；
故选：C。
【点评】此题主要考查了物质的性质决定物质的用途，知识强，较易回答．
10．（1分）探究物质燃烧条件的实验如图所示．对该实验结论叙述中，正确的是（
）
第15页（共35页）A．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
C．现象②说明红磷不是可燃物
D．现象②③说明物质燃烧需要氧气
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】537：科学探究．
【分析】A、现象①②说明白磷燃烧所需温度不高于80℃，红磷高于80℃；
B、现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；
C、红磷是可燃物；
D、现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；
【解答】解：A、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于
80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红
磷的着火点低，故正确；
B、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷
不能燃烧是因为不与氧气接触，故错误；
C、水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，不能说明红磷不是可燃物，故错
误；
D、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到
着火点，不能说明需要氧气，故错误；
故选：A。
【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握
情况．
11．（1分）下列关于物质组成的叙述中正确的是（ ）
A．纯净物的组成中只含一种元素
B．混合物的组成中肯定含有多种元素
C．不同的物质可以含有相同的元素
D．含氧元素的化合物就是氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A4：纯净物和混合物的概念．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的概念进行分析，纯净物只含有一种物质，混合物含有多种物质，
第16页（共35页）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
【解答】解：A、纯净物只含有一种物质，这种物质可能是由两种元素组成的，例如
H O，故A错误；
2
B、混合物含有多种物质，这些物质可能只由一种元素组成，例如O 和O ，故B错
2 3
误；
C、不同的物质可以含有相同的元素，例如H O和H O ，故C正确；
2 2 2
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO ，故D错误；
4
故选：C。
【点评】本题考查了有关物质的类别的判断，完成此题，可以依据已有的概念进行．
12．（1分）如图是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是
（ ）
A．该反应中反应物的物质的量比为1：1
B．反应前后原子的数目发生改变
C．该反应是置换反应
D．氯气是由两个氯原子构成的
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；F3：置换反应及其应
用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据氯气与水反应的微观示意图，写出反应物、生成物的化学式及反应的
化学方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成了盐酸和次氯
酸，反应的方程式是：Cl +H O═HCl+HClO。
2 2
A、由上述反应的方程式可知，该反应中反应物的物质的量比为1：1，故A正确；
B、由反应的微观示意图微粒的变化可知，反应前后原子的数目没有发生改变，故
B不正确；
C、由上述反应的方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，
故C不正确；
D、由物质的微观构成可知，每个氯气分子是由两个氯原子构成的，氯气是由大量
第17页（共35页）的氯气分子聚集而成的，故D不正确。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代
表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断．
13．（1分）关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭
D．可燃物燃烧一定需要氧气
【考点】68：氧气的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据氧气的化学性质比较活泼，能与大多数的金属、某些化合物反应
解答；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象和结论进行分析；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据可燃物燃烧不一定需要氧气解答．
【解答】解：
A、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数的金属、某些化合物反应，故说法正确
B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法正确；
C、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气，故说法正确；
D、可燃物燃烧不一定需要氧气，如氯气在氧气中燃烧，故说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握灭火的原理以及可燃物燃烧时的实验现象、结论等方面
的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断．
14．（1分）某校实验室将药品按氧化物、酸、碱、盐、…有机物等分类后，放在不同
的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号 ① ② ③ … ⑩
药品 二氧化锰 氢氧化钠 氯化钠 葡萄糖
氧化铜 氢氧化钙 硫酸钠 … 淀粉
该实验室新购进部分纯碱和蔗糖．应将它们分别放在（ ）
第18页（共35页）A．②和⑩ B．①和③ C．③和⑩ D．①和②
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据纯碱和蔗糖的组成和性质可知，纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组
成的化合物，属于盐，蔗糖属于有机物，同类别的物质应放在一个柜子里．
【解答】解：纯碱是由钠离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，蔗糖属于有
机物，同类别的物质应放在一个柜子里。
①二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧
化物；②氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱
③氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；⑩葡
萄糖和淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物；
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种
科学的方法，要在平时的学习中多应用．
15．（1分）对如图实验的分析说明不正确的是（ ）
A．该实验说明一氧化碳具有还原性
B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D．该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用
能源
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，二氧化碳能使石
灰水变浑浊，一氧化碳有毒，难溶于水，具有可燃性，将尾气通到酒精灯处点燃
第19页（共35页）据此进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜，说明一氧化碳具有
还原性，故选项说法正确。
B、该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误。
C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故选项说法正确。
D、尾气通到酒精灯处点燃，可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时燃烧
产生的热量充分利用，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳具有还原
性与可燃性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
16．（1分）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
（ ）
A．Zn、Ag、CuSO 溶液
4
B．Cu、ZnSO 溶液、AgNO 溶液
4 3
C．Zn、Cu、Ag、稀硫酸
D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO 溶液
3
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、
盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得
到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、锌可以置换CuSO 溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性
4
比铜强；银和CuSO 溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属
4
的活动性强弱，此方案可行；
B、铜与ZnSO 溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO 溶液能反应，
4 3
证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
C、由于Cu、Ag都不与稀硫酸反应，无法比较Cu、Ag的活泼性的大小，此方案不
可行；
D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反
应说明了铜比银活泼。因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。
第20页（共35页）故选：C。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前
边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的
金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐
酸，不包括浓硫酸和硝酸．
17．（1分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A．a、b都属于易溶物质
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液
D．a的溶解度大于b的溶解度
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；在室温20℃时，溶解
度大于10g的物质，属于易溶物质，由溶解度曲线可知，a、b都属于易溶物质；
在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为在该温度下，它们有交
点；升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液是正确的，因为a的溶解度随
温度的升高增大；a的溶解度大于b的溶解度不正确，因为没有指明温度．
【解答】解：A、在室温20℃时，溶解度大于10g的物质，属于易溶物质，由溶解度
曲线可知，a、b都属于易溶物质，正确但不符合题意，故选项错误；
B、在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为在该温度下，它们有交
点，正确但不符合题意，故选项错误；
C、升高温度能使饱和的a溶液变为不饱和溶液是正确的，因为a的溶解度随温度
第21页（共35页）的升高增大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、a的溶解度大于b的溶解度不正确，因为没有指明温度，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，通
过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的
计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18．（1分）某化工厂要排放的废水中含有少量NaOH、Na SO ；按环保要求需要把
2 4
废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则该化工厂处理废水需
要加入的一组物质是（ ）
A．MgSO NaCl B．H SO Ba（NO ）
4 2 4 3 2
C．BaCl HCl D．H SO MgCl
2 2 4 2
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；F8：酸、碱性废水的处理．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据由离子和物质的共存进行分析得出结论．
【解答】解：
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。
故C正确，
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，
故选：C。
【点评】本题主要考查了常见的离子的共存问题，以及酸碱度的调节．
19．（1分）1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子质量是
1.993×10﹣26Kg，则铅原子的相对原子质量是（ ）
A．68.6 B．207.2 C．413.0 D．823.2
【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据某原子的相对原子质量= ，结合题意进行
分析解答即可。
第22页（共35页）【解答】解：1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子质量是
1.993×10﹣26Kg，则铅原子的相对原子质量是 ≈207.2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量= 并
能灵活运用是正确解答本题的关键。
20．（1分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断错误的是（ ）
A．原溶液中的杂质可能有三种
B．原溶液中没有硫酸盐
C．原溶液中杂质肯定是一种
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
【考点】9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离
子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液
反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠
溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据
元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子进行分析．
【解答】解：含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离
子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液
反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠
第23页（共35页）溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据
元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即
CaCl 、Ca（NO ）、NaCl．根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出
2 3 2
如下答案：
A、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，
即：CaCl 、Ca（NO ） 、NaCl，故A正确；
2 3 2
B、硝酸钠溶液加入硝酸钡没有明显现象，所以原溶液中没有硫酸盐，故B正确；
C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，
即：CaCl 、Ca（NO ） 、NaCl，不一定是一种，故C错误；
2 3 2
D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分
解反应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查盐的溶解性、酸碱盐之间的反应规律、氯离子的鉴定、钙离
子的确定和物质的组成和构成等方面的知识．
二、填空题（共20分，每空1分）
21．（6分）生活中处处蕴含着化学知识，请回答：
①金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象 桂花花香中含有的分子是
在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香 ．
②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是 B （填字
母）．
A．淀粉 B．食盐 C．植物油 D．碳酸钙补钙片
③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有 钾 元素；检验该元素常
用焰色反应，现象是 透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 ．
④金刚石、石墨、C 都由 碳 元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是
60
碳原子排列方式不同 ．
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；9H：盐的化学性质；B9：利用分子与原子
的性质分析和解决问题；CA：碳元素组成的单质．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；515：溶液、浊液与溶解度；523：
碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料．
第24页（共35页）【分析】①根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子
是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合
事实进行分析解答即可．
②根据溶液的特点进行分析：溶液是均一、稳定的混合物．
③根据含有钾元素的肥料称为钾肥分析．
④根据物质的组成及构成解答．物质是由元素组成的，结构决定性质．
【解答】解：①金秋十月，丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运
动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．故填：桂花花香中含有的分子是在不
断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．
②A、淀粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，
故错误；
B、食盐溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故正确．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，植
物油和水形成的混合物属于乳浊液，故错误；
D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，
故错误；
故选B．
③化肥中氯化钾和碳酸钾都含有钾元素，都属于钾肥，因此作用相似，检验钾元
素常用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃火焰显紫色，故填：钾；透过蓝色钴
玻璃火焰显紫色；
④金刚石、石墨和C 等都是由碳元素组成的，碳原子排列方式不同，决定了物理
60
性质不同．故答案为：碳；碳原子排列方式不同．
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质、溶液的概念、物质的组成和结
构等分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键．
22．（5分）根据表中NaCl和KNO 溶解度数据，回答下列问题．
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
NaCl溶解度（g/100g水） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO 溶解度（g/100g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
水）
①40℃时，NaCl的溶解度是 36.6 g ．
第25页（共35页）②20℃时，将等质量KNO 和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充
3
分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 KNO ；将图2中的两溶液降温
3
至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 BC ．
A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不
饱和溶液
D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO 饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO 可采用方法 降
3 3
温结晶 ．
④将等质量KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶
3
液中溶质质量分数大的是 NaC l 溶液．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和
结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解
度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
②根据20℃时，KNO 和NaCl的溶解度解答；
3
③根据要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法解答；
④根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．
【解答】解：
①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g；
②20℃时，KNO 溶解度小于NaCl的溶解度，故将等质量KNO 和NaCl固体，分
3 3
别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后KNO 有剩余；将图2中的两溶液
3
由60℃降温至40℃时，根据表可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，
因此40℃时，甲乙的溶解度都比 20℃时大，且40℃时KNO 的溶解度大于
3
第26页（共35页）NaCl的溶解度；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此
40℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至40℃一定都不会析
出晶体；
由于溶解的溶质相等，溶剂相等，故两溶液中溶质质量分数一定相等，甲乙一定
是不饱和溶液
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响
很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故答案为：
降温结晶；
④60℃时，NaCl和KNO 的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，
3
KNO 溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至
3
20℃，都是饱和溶液，20℃时，KNO 的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物
3
质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的
答案：
①36.6g
②KNO B C
3
③冷却结晶
④NaCl
【点评】本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定
帮助，同时也考查了学生对知识的运用能力．
23．（9分）化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图：
请回答下列问题．
①写出煅烧石灰石的化学方程式 CaCO CaO+CO ↑ ；操作2的名称
3 2
是 蒸发 ．
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因
是 滤液 B 中含有 C a（ OH ） ，检验该杂质选用的试剂是 N a CO ，检验
2 2 3
第27页（共35页）时观察到 有白色沉淀生成 ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，
该反应的化学方程式为 N a CO +Ca （ OH ） → CaCO ↓ +2NaOH ．
2 3 2 3
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 降低成本，防止污染环境 ．
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石
灰的物质的量取值范围是 CaO 的物质的量≥ nmo l ．
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；9H：盐的化学性质；AF：物质的
相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，蒸发可以使溶液
中的晶体析出进行分析；
②根据反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中含有反应剩余的氢氧化
钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀进行分析；
③根据经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会
导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染进
行分析；
④根据为了使碳酸钠完全反应，氢氧化钙应该是过量的进行分析．
【解答】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑，蒸发可以使溶液中的晶体析出，所以操作2的名称
3 2
是蒸发；
②反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中含有反应剩余的氢氧化钙，
氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以检验该杂质选用的试
剂是Na CO ，检验时观察到有白色沉淀生成，说明结晶得到的固体烧碱确实
2 3
含 有 少 量 杂 质 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na CO +Ca （ OH ）
2 3
→CaCO ↓+2NaOH；
2 3
③经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致
浪费和污染环境，循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；
④为了使碳酸钠完全反应，氢氧化钙应该是过量的，1mol的氧化钙会生成1mol
的氢氧化钙，所以投入生石灰的物质的量取值范围是 CaO的物质的量≥n
mol．
第28页（共35页）故答案为：①CaCO CaO+CO ↑，蒸发；
3 2
②滤液B中含有 Ca（OH） ，Na CO ，有白色沉淀生成，Na CO +Ca（OH）
2 2 3 2 3
→CaCO ↓+2NaOH；
2 3
③降低成本，防止污染环境；
④CaO的物质的量≥n mol．
【点评】本题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能
依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问
题答案．
三、简答题（共20分，每空1分）
24．（7分）根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 酒精灯 ．
②设计一套随开随制，随关随停制CO 气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器
2
下同）．应选用的有关仪器（或物品）的编号是 ADF ．实验室用稀盐酸与大
理石制取CO 气体的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
2 3 2 2 2
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器
编号是 ED ；化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ；该反应中二氧化
2 2 2 2
锰起 催化 作用．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第29页（共35页）【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据启普发生器的原理分析即可，打开止水夹，球形干燥管内气体逸出，压强
减小，液体与固体反应；关闭止水夹，球形干燥管内压强增大，将液体压出，反
应停止．实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需
要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、
水和二氧化碳；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据反应写出反应的方程式；
【解答】解：（1）a是长颈漏斗；b是酒精灯．故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）因为要装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置，而启普发生器的
特点为“随开随用、随关随停”，根据启普发生器的原理并结合图中所给仪器
可以选出ADF进行连接，它的工作原理是：打开止水夹，球形干燥管内气体逸
出，压强减小，液体与固体反应；关闭止水夹，球形干燥管内压强增大，将液体
压出，反应停止；实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取
二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐
酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故填：ADF；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液在常温下反应制取气
体，可选用装置ED作发生装置，反应的方程式是：2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
其中二氧化锰起催化作用；
故 答 案 为 ： （ 1 ） 长 颈 漏 斗 ； 酒 精 灯 ； （ 2 ） A D F ；
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（3）E D；2H O 2H O+O ↑；催化
2 2 2 2
【点评】题重点考查实验室制取气体的发生装置和收集装置，以及实验中的注意
事项，需要同学们对常见实验做到了然于心．
25．（4分）湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废
水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中
第30页（共35页）加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化
钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：
① 500g 废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 0.2
mol．
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是 0.1mo l ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】①根据n= 进行计算；
②根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的物质的量可计算出
废水中硫酸铜的物质的量，换算硫酸铜质量；
③由图示可知与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，可以换算出反应所消耗
氢氧化钠的物质的量，根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式计算出废水中硫酸
的物质的量．
【解答】解：
①得到氢氧化铜沉淀的物质的量为： =0.2mol；
②设废水中硫酸铜的物质的量为x，消耗的氢氧化钠的物质的量为y．
CuSO +2NaOH=Cu（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
1 1
x 0.2mol
=
x=0.2mol；
第31页（共35页）该废水中硫酸铜的溶质质量分数为 ×100%=6.4%
③与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g
与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为： =0.2mol
设该废水中硫酸的物质的量是y
H SO +2NaOH=Na SO +2H O
2 4 2 4 2
1 2
y 0.2mol
=
y=0.1mol
答：①0.2；②6.4%
③0.1mol
【点评】对反应的图象中曲线进行分析，该曲线的起点表示硫酸被完全反应、折点
表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应．
26．（9分）氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱．电解饱和食盐水的化学
方程式：
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关
问题．
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实
验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
1取少量烧碱溶于水，滴加过 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 除
量稀硝酸． 净溶液中 NaOH ，防止干扰对
无明显现象
NaCl 的检验 ．
2再滴加 AgNO 溶液 ． 结论：烧碱中含有少量食盐．
3
有白色沉 写出有关化学方程式：
淀
NaCl+AgNO =AgCl ↓ +NaNO ．
3 3
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl →Mg
2
（OH） ↓+2NaCl．测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤如图1所示．
2
第32页（共35页）加入过量氯化镁溶液的目的是 使 NaOH 完全反应 ．操作A的仪器或装置如
图2所示，则操作A应选择 B （填字母）装置．根据上述实验步骤操作，称
量与计算准确．利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原
因是 没有洗涤、干燥（或烘干） ．
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量．实验过程
如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量．滴加盐酸的体积与pH变化
规律如图3．则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量．
如果能，说明理由 不能 ；
如果不能，需要补充的数据是 盐酸的密度与质量百分比浓度 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4I：蒸发与蒸馏操作；95：碱的化
学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【 分 析 】 根 据 电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 方 程 式 ： 2NaCl+2H O
2
2NaOH+H ↑+Cl ↑，则：
2 2
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，考虑氯化钠与
硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
②根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl =Mg（OH）↓+2NaCl，测氢氧
2 2
化钠的质量分数，设计实验，加入过量氯化镁溶液的目的是使NaOH完全反应
第33页（共35页）经过过滤，称量与计算，考虑误差的原因．
③如果利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量，需要补充的数据是 盐酸
的密度与质量百分比浓度．
【解答】解：根据氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱，则电解饱和食盐水
的化学方程式：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑，则：①甲同学认为该
2 2 2
烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验，则：
实验步骤 实验现象 解释与结论
1．取少量烧碱溶于水，滴加 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 除
过量稀硝酸． 净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl
无明显现象
的检验．
2．再滴加AgNO 溶液 结论：烧碱中含有少量食盐．
3
有白色沉淀 写出有关化学方程式：
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl =Mg
2
（OH）↓+2NaCl，测氢氧化钠的质量分数，加入过量氯化镁溶液的目的是使
2
NaOH完全反应．操作A的仪器或装置如图2所示，则操作A应选择B的过滤
装置．根据上述实验步骤操作，称量与计算准确；利用沉淀物的质量计算氢氧
化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有洗涤、干燥（或烘干）．
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量：称取烧碱
样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量，则根据实验与图象中的有关数据不能得出
NaOH百分含量，因为需要补充的数据是盐酸的密度与质量百分比浓度．
故答案为：
①
实验步骤 实验现象 解释与结论
除净溶液中NaOH，防止干扰对NaCl的检验．
AgNO 溶液． NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ．
3 3 3
有白色沉淀
②使NaOH完全反应． B，没有洗涤、干燥（或烘干）．
③不能；盐酸的密度与质量百分比浓度．
【点评】本考点属于实验探究题，根据题目提供的信息，既有质量分数的计算，又
第34页（共35页）有化学方程式的书写、配平，综合性比较强．
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日期：2018/12/24 23:13:29；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第35页（共35页）
