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2015年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）不会造成空气污染的物质是（ ）
A．PM2.5 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化硫
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．镁带燃烧 C．石蜡熔化 D．橙子榨汁
3．（1分）氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成．氧化
铟（In O ）中，铟元素（In ）的化合价为（ ）
2 3
A．0 B．+3 C．+2 D．+6
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．海水 C．液态氧 D．洁净的空气
5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O
3
C．水分子﹣H O D．+1价钠元素﹣
2 2
6．（1分）能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是（ ）
A．奶粉 B．蔗糖 C．植物油 D．冰块
7．（1分）图示实验操作中正确的是（ ）
A． 取少量液体 B． 闻气体气味
C． 点燃酒精灯 D． 给液体加热
8．（1分）关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子构成的
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
C．分离液态空气法制氧气属于分解反应
第1页（共44页）D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物
9．（1分）如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的
是（ ）
A．酱油呈碱性
B．牙膏呈酸性
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
10．（1分）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生
的是（ ）
A．木炭 B．甲烷 C．硫 D．红磷
11．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H +O H O
2 2 2
B．H SO +NaOH→NaSO +H O
2 4 4 2
C．CuSO +2NaOH→Cu（OH）+2H O
4 2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
12．（1分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
13．（1分）物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A． 生铁制成铁锅 B． 金刚石作装饰品
C． 铜丝作导线 D． 氢气作高能燃料
14．（1分）既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的
是（ ）
第2页（共44页）A．Cu B．NO C．N D．SO
2 2
15．（1 分）汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是
2CO+2NO 2X+N ，其中X的化学式是（ ）
2
A．NO B．CO C．H O D．C
2 2 2
16．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO →FeSO +Cu B．2H O 2H O+O ↑
4 4 2 2 2 2
C．CaO+H O→Ca（OH） D．NaOH+HCl→NaCl+H O
2 2 2
17．（1分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
18．（1分）水是生命之源．有人喝了9克H O，其中水分子的个数为（ ）
2
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．9×6.02×1023 D．3×6.02×1023
19．（1分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不
变色，这是因为（ ）
A．纸的质量好
B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．保存方法得当
D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
20．（1分）下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（ ）
A．H 、CO B．CO、O C．H 、CO D．CO、N
2 2 2 2 2
21．（1分）有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速度
B．催化剂所起的作用叫催化作用
C．化学反应后催化剂的质量会变小
D．化学反应前后催化剂的化学性质不会改变
22．（1分）判断下列各组物质，属于同素异形体的是（ ）
A．冰和水 B．一氧化碳和二氧化碳
第3页（共44页）C．水与双氧水 D．红磷和白磷
23．（1分）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH 、H O和CO ，根据这一实
3 2 2
验事实能得出的结论是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X的化学性质很稳定
C．X中有水 D．X 是氧化物
24．（1分）化学变化中有新物质生成是指（ ）
A．原子重新组合成分子，有新的元素生成
B．分子分成原子，有新的原子生成
C．有组成或结构上与原物质不同物质生成
D．有组成与结构不变的新分子生成
25．（1分）下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动
B H O 能杀菌消毒，而H O不能 两种物质的分子构成不同
2 2 2
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 50mL水与50mL酒精混合后总体积小 分子间有间隔
于 l00mL
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
26．（1分）化学方程式a C H +b O c H O+d CO 配平后a、b、c、d数值为（
2 2 2 2 2
）
A．2、5、2、4 B．1、2、1、2 C．4、5、2、4 D．1、3、1、2
27．（1分）N（NO ）是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有
2 3
关说法正确的是（ ）
A．N（NO ）中N、O元素质量比为14：138
2 3
B．N（NO ）中N、O两种原子的个数比4：6
2 3
C．N（NO ）中氮元素的质量分数为18.4%
2 3
D．N（NO ） 的摩尔质量是152
2 3
28．（1分）25℃时向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体，则下列图象
3 3
中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
第4页（共44页）A． B．
C． D．
29．（1分）1克氧气含有n个O 分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
2
A．32n B．（ ）n C．16n D．（ ）n
30．（1分）60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B
两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g
（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
二、填空题（共40分）
31．（10分）化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关．请用所学化学
知识回答下列问题：
现有如下几种常见物质：A、氧气 B、二氧化碳 C、食盐 D、活性炭 E、碳
酸钠．请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是 ，
供人呼吸用的是 ，生活中用于做调味品的是 ．
32．如图是燃气热水器示意图．某热水器以天然气（主要成分是CH ）为燃气．
4
写出CH 完全燃烧的化学方程式： ；
4
当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体 M的化学式为
①
．
②
第5页（共44页）33．运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡
萄糖（C H O ），以及时补充能量．生理盐水的溶质是 ；葡萄糖的摩尔
6 12 6
质量为 ，葡萄糖中碳元素的质量分数为 ．
34．（9分）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D
（加液氯）→净水．这一过程中加明矾的[化学式为KAl（SO ）•12H O]作用是
4 2 2
，明矾中含有的原子团名称为 ；加液氯的目的是 ．
（2）电解水实验如图1所示，a玻璃管中生成的气体是 ，检验该气体的方
法是 ．电解水发生化学反应的示意图如图2：
从示意图中可获得的正确信息是 （填写编号）．
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
第6页（共44页）C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
电解水的化学方程式为 ．
35．（10分）如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式 ．
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的
可能原因是 （写出其中一种） ．
（2）实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，写出化学方程式 ；
该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是 ．
（3）实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是 ，写出该反应的化
学方程式 ．
36．（6分）A物质的溶解度资料如表．向100g水中不断加入固体A或改变温度，
得到相应的溶液 ﹣﹣ 的流程如图1．根据溶解度资料与实验过程，回答下
列问题．
① ⑤
资料A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
（1）在图2中画出A物质的溶解度曲线．
第7页（共44页）（2）25℃时，A物质的溶解度约为 g；溶液 ﹣﹣ 中属于饱和溶液的是
（填写编号）．溶液 的溶质质量分数是 ．
① ⑤
（3）溶液 继续降温至30℃，可析出A物质 g．
③
⑤
37．（7分）纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸
涂料、油墨等工业重要填料．工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程
如图，请回答下列问题：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 ．操作1、2与实验室 操作
类似．
（2）沉淀池中反应的基本类型属于 ．石灰乳一般是在氧化钙中加水生成
的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 （填：溶液、悬浊液、乳
浊液）．
（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为 ．
三、简答题（共30分）
第8页（共44页）38．（9分）根据如图中所示装置，回答问题．
（1）写出标号仪器名称：a ；b ．
（2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 ．
（3）用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是
（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式 ．
（4）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体
可选用的发生装置和收集装置是 ．
39．（7分）某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图 1．
回答下列问题：
（1）写出上述流程中制取氧气的化学方程式 ．
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的 （填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少
固体2的损失
（3）步骤Ⅳ中的操作n应选择如图2中 （填“甲”或“乙”）装置，该操
第9页（共44页）作中玻璃棒的作用是 ．
（4）实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原
因有 （写一点）．
40．（8分）兴趣小组同学用如图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并
对生成气体的成分进行探究．
（1）根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是： 只有二氧
化碳； ； 只有一氧化碳．写出假设 所发生反应的化学方程式
①
，该反应中氧化剂的化学式为 ．
② ③ ①
（2）实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是 ．
（3）装置B中可观察到的实验现象是 ；装置 C的作用是 ．
（4）如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是 ．
41．（4分）某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐
酸质量的关系如图所示．试根据图中数据计算：
（1）反应生成二氧化碳的物质的量为 mol．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）．
（3）该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 ．
第10页（共44页）第11页（共44页）2015 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）不会造成空气污染的物质是（ ）
A．PM2.5 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化硫
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧
化氮等，颗粒物质是固体粉尘．
【解答】解：A、PM2.5属于粉尘，属于空气污染物，故A错误；
B、一氧化碳是空气污染物，能造成空气污染，故B错误；
C、氮气是空气的主要成分，无毒，不是空气污染物，故C正确；
D、二氧化硫是空气污染物，能造成空气污染，故D错误。
故选：C。
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考
的热点之一．解答本题关键是看是不是对空气造成了污染．
2．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．镁带燃烧 C．石蜡熔化 D．橙子榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
第12页（共44页）【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成．氧化
铟（In O ）中，铟元素（In ）的化合价为（ ）
2 3
A．0 B．+3 C．+2 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答
本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钇元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．海水 C．液态氧 D．洁净的空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、食醋是醋酸和水的混合物，故选项错误；
B、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；
C、液态氧属于纯净物中的单质，故选项正确；
D、洁净的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
第13页（共44页）5．（1分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O
3
C．水分子﹣H O D．+1价钠元素﹣
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，
就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H ；故A不符合题意；
2
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。所以3个氧原子，就可表示为：3O；故B不符合题
意；
C、水分子的化学式为：H O，故C不符合题意；
2
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此
+1价钠元素表示为： ；故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
6．（1分）能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是（ ）
A．奶粉 B．蔗糖 C．植物油 D．冰块
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的特点考虑：均一稳定的混合物．
【解答】解：A、奶粉溶于水形成的是悬浊液，不均一不稳定，故B错；
B、蔗糖溶于水能形成均一稳定的混合物，故C正确；
第14页（共44页）C、植物油不溶于水形成的是乳浊液，不稳定，故D错；
D、冰块与水混合，充分振荡后仍为水，是纯净物，故D错。
故选：B。
【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．
7．（1分）图示实验操作中正确的是（ ）
A． 取少量液体 B． 闻气体气味
C． 点燃酒精灯 D． 给液体加热
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从液体的倾倒方法去分析；
B、从闻气体气味的方法去分析；
C、从酒精灯的使用方法去分析；
D、从给液体的加热方法去分析；
【解答】解：A、向试管内倾倒液体时，瓶塞不能正放，图中正放；故错误；
B、由于有些药品有毒，所以不能把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味；故错误；
C、由于酒精具有挥发性，为防止引起失火，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精
灯；故错误；
D、给试管的液体加热要注意：用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过容积的
1/3等，故正确；
故选：D。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验操作是学好化学的基础．
8．（1分）关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气是由空气分子构成的
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
第15页（共44页）C．分离液态空气法制氧气属于分解反应
D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6B：氧气的工业制法；A5：纯净物和
混合物的判别．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据空气的构成分析；
B、根据变化的特征分析；
C、根据变化的特征分析；
D、根据空气的组成分析．
【解答】解：A、空气中没有空气分子，故A错误；
B、空气中的氮气、氧气经混合，没有新物质形成，它们的化学性质未改变，故B
错误；
C、分离液态空气法制氧气没有新物质生成，属于物理变化。故C错误；
D、空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查空气的成分及各成分的性质和用途，是常考知识点之一．
9．（1分）如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的
是 （ ）
A．酱油呈碱性
B．牙膏呈酸性
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越
强，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，据此解
第16页（共44页）答．
【解答】解：A、酱油的pH约为5，小于7，呈酸性，错误；
B、牙膏酱油的pH约为9，大于7，呈碱性，错误；
C、玉米粥的pH大于7，胃酸过多的人可多喝玉米粥，正确；
D、西瓜汁的pH大于苹果汁，西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
10．（1分）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生
的是（ ）
A．木炭 B．甲烷 C．硫 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据木炭、甲烷、硫、红磷在氧气中燃烧的现象判断，要重点注意火焰的颜
色是否一致，生成气体与否及生成气体的性质．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、
无味的气体，故选项错误。
B、甲烷在氧气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、
无味的气体，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色具有刺激性气味的
气体，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、生成物的状态和气味的区别．
11．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H +O H O
2 2 2
B．H SO +NaOH→NaSO +H O
2 4 4 2
C．CuSO +2NaOH→Cu（OH）+2H O
4 2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
第17页（共44页）【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件
是否正确，↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．化学方程式没有配平，故错误；
B．硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，故化学式为：Na SO4，故错误；
2
C．生成物中的氢氧化铜是一种蓝色沉淀，化学式后面需要添加沉淀符号，故错误；
D．书写正确。
故选：D。
【点评】判断化学方程式正误的方法是：先看是否遵守客观事实，再看化学式是否
正确，是否配平，反应条件，↑和↓的标注是否正确．
12．（1分）霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】521：空气与水．
【分析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红
光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．
【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖
气发红光，充入氙气，发白光等。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然
后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
13．（1分）物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是（ ）
A． 生铁制成铁锅 B． 金刚石作装饰品
C． 铜丝作导线 D． 氢气作高能燃料
第18页（共44页）【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】144：物质的性质与用途；151：课本知识同类信息．
【分析】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不
需要发生化学变化就能表现出来。
【解答】解：A、生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变，此项
错误。
B、金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化，此项错误。
C、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误。
D、氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化，
此项正确。
故选：D。
【点评】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否
需要通过化学变化体现出来。
14．（1分）既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的
是（ ）
A．Cu B．NO C．N D．SO
2 2
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由
原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，
还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故
选项符合题意。
B．该符号是二氧化氮的化学式，表示二氧化氮这种物质和一个二氧化氮分子，不
能表示一种元素，故选项不符合题意。
C．N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示氮气一种物质，故选项不
符合题意。
D．该符号是二氧化硫的化学式，表示二氧化硫这种物质和一个二氧化硫分子，不
第19页（共44页）能表示一种元素，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及
灵活运用进行解题的能力．
15．（1 分）汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是
2CO+2NO 2X+N ，其中X的化学式是（ ）
2
A．NO B．CO C．H O D．C
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的实质可以知道：化学反应前后原子的种类和数目不
变，可以据此结合题给的化学方程式求出X的化学式．
【解答】解：由2CO+2NO 2X+N 可知：
2
反应前碳原子个数是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
反应前氮原子是2个，反应后是2个；
由分析可知，每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是
CO 。
2
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
16．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO →FeSO +Cu B．2H O 2H O+O ↑
4 4 2 2 2 2
C．CaO+H O→Ca（OH） D．NaOH+HCl→NaCl+H O
2 2 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、Fe+CuSO →FeSO +Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成
4 4
另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
第20页（共44页）B、2H O 2H O+O ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项
2 2 2 2
正确。
C、CaO+H O→Ca（OH），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项
2 2
错误。
D、NaOH+HCl→NaCl+H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2
合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
键．
17．（1分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
【考点】A3：从组成上识别氧化物；C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸
钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A错
误；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气
故B错误；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C错误；
D、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D正确。
故选：D。
【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧
化合物的区别．
18．（1分）水是生命之源．有人喝了9克H O，其中水分子的个数为（ ）
2
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．9×6.02×1023 D．3×6.02×1023
第21页（共44页）【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】由水的摩尔质量，计算出9克H O的物质的量，由1mol任何物质中含有
2
6.02×1023个分子，进行分析解答．
【解答】解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，水的相对分子质量
为 18，则水的摩尔质量为 18g/mol；9 克 H O 的物质的量为 9g÷18g/
2
mol=0.5mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则其中水分子的个数为
0.5mol×6.02×1023个=3.01×1023个。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用摩尔质量、1mol任何物质中含有
6.02×1023个分子是正确解答本题的关键．
19．（1分）古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不
变色，这是因为（ ）
A．纸的质量好
B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．保存方法得当
D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳的化学性质稳定，在常温下几乎不与其他物
质发生化学反应。
【解答】解：A、字画能够保存很长时间而不变色不是因为纸的质量好。
B、碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应。正确。
C、字画能够保存很长时间而不变色，主要不是因为保存方法得当。
D、碳在一定条件下能和其它物质发生反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳的化学性质方面的内容。可以依据已有的碳的性质进
行。
20．（1分）下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（ ）
A．H 、CO B．CO、O C．H 、CO D．CO、N
2 2 2 2 2
第22页（共44页）【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，
使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃
气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火
【解答】解：A、H 具有可燃性，CO 不具有助燃性，故A错；
2 2
B、CO具有可燃性，O 具有助燃性，故B正确；
2
C、H 、CO都具有可燃性，缺少助燃性物质，故C错；
2
D、CO具有可燃性，N 不具有助燃性，故D错。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气
混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键
21．（1分）有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速度
B．催化剂所起的作用叫催化作用
C．化学反应后催化剂的质量会变小
D．化学反应前后催化剂的化学性质不会改变
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据催化剂的定义：能改变反应速度，在化学反应前后质量和化学性质都
不变的特性来分析本题．
【解答】解：A、根据定义可知催化剂一定能改变化学反应速度，故A正确；
B、催化剂所起的作用叫催化作用故B正确；
C、根据催化剂的定义可知催化剂的质量反应前后不变，故C错误；
D、根据催化剂的定义可知催化剂的化学性质在反应前后是不变的，故D正确。
故选：C。
【点评】通过做本题要知道某一反应中的催化剂到了别的反应中不一定是催化剂
了，所以不能说某一物质就是催化剂，催化剂只能改变反应物的速度，不能改
变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢
反应速度．
第23页（共44页）22．（1分）判断下列各组物质，属于同素异形体的是（ ）
A．冰和水 B．一氧化碳和二氧化碳
C．水与双氧水 D．红磷和白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、冰是固态的水，水是化合物，不是单质，故选项错误。
① ②
B、水与双氧水都是化合物，不是单质，故选项错误。
C、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。
D、红磷和白都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
23．（1分）纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH 、H O和CO ，根据这一实
② 3 2 2
验事实能得出的结论是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X的化学性质很稳定
C．X中有水 D．X 是氧化物
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、纯净物X是不可能含有水的；
D、考虑氧化物的概念．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X
在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH ，H O，CO ，说明X是由C、N、H、O
3 2 2
四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
第24页（共44页）C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子
重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有水，不能证明原物质中就有水，
且原物质是纯净物，故一定不能含有水；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是氧化物。
故选：A。
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反
应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别
24．（1分）化学变化中有新物质生成是指（ ）
A．原子重新组合成分子，有新的元素生成
B．分子分成原子，有新的原子生成
C．有组成或结构上与原物质不同物质生成
D．有组成与结构不变的新分子生成
【考点】E1：化学变化的基本特征．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、原子重新组合成分子，但是没有新的元素生成，故A错误；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质的过程，故
B错误；
C、新物质是相对于反应物而言的，是不同于反应物的物质，故它的组成或结构与
反应物一定不同，故C正确；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成
或结构上与变化前的物质不同的物质，故D错误；
故选：C。
【点评】对于化学变化的基本特征中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里
的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是
相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有
新物质生成．
25．（1分）下列对一些事实的解释不正确的是（ ）
事实 解释
A 墙内开花墙外香 分子在不断地运动
第25页（共44页）B H O 能杀菌消毒，而H O不能 两种物质的分子构成不同
2 2 2
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 50mL水与50mL酒精混合后总体积小 分子间有间隔
于 l00mL
A．A选项 B．B选项 C．C选项 D．D选项
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断
运动的。
物质的结构决定物质的性质。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的。
B、过氧化氢分子和水分子的结构不同，决定了过氧化氢和水具有不同的性质。
C、温度计中的水银热胀冷缩，说明汞原子之间的间隔随着温度的变化而变化。
D、50mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100mL，说明分子之间有间隔。
故选：C。
【点评】本题主要考查了微观粒子的特征及其物质的结构决定物质的性质等方面
的内容。
26．（1分）化学方程式a C H +b O c H O+d CO 配平后a、b、c、d数值为（
2 2 2 2 2
）
A．2、5、2、4 B．1、2、1、2 C．4、5、2、4 D．1、3、1、2
【考点】G3：化学方程式的配平．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法
（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在
化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须
为整数．
【解答】解： 本题可利用“定一法”进行配平，把C H 的化学计量数定为1，则
2 2
①
O 、H O、CO 前面的化学计量数分别为： 、1、2，同时扩大2倍，则C H 、O 、
2 2 2 2 2 2
H O、CO 前面的化学计量数分别为2、5、2、4。
2 2
故选：A。
第26页（共44页）【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不
能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分
数，必须把分数去分母转化为整数．
27．（1分）N（NO ）是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有
2 3
关说法正确的是（ ）
A．N（NO ）中N、O元素质量比为14：138
2 3
B．N（NO ）中N、O两种原子的个数比4：6
2 3
C．N（NO ）中氮元素的质量分数为18.4%
2 3
D．N（NO ） 的摩尔质量是152
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
B．根据物质的化学式来分析；
C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D．根据摩尔质量的单位来分析．
【解答】解：A．N（NO ）中氮、氧的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12，故错误；
2 3
B．由化学式N（NO ）可知，N（NO ）中N、O两种原子的个数比4：6，故正确；
2 3 2 3
C．N（NO ）中氮元素的质量分数为 ×100%≈36.8%，故错误；
2 3
D．N（NO ）的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，则其摩尔质量为152g/
2 3
mol，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
28．（1分）25℃时向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体，则下列图象
3 3
中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
第27页（共44页）A． B．
C． D．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互
转变的方法．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力是有一定的限度的。
【解答】解：A、不饱和KNO 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；
3
B、向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体时，硝酸钾能够继续溶解，
3 3
直到达到饱和状态；
C、向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体时，硝酸钾能够继续溶解，
3 3
达到饱和状态时不再溶解；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的溶解能力，解答时要注意在一定温度下，在一定量的
溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的。
29．（1分）1克氧气含有n个O 分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
2
A．32n B．（ ）n C．16n D．（ ）n
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据题意，氧气的相对分子质量为32，根据n= ，计算出氧气的物质的量，
根据N=n×N ，进行分析解答．
A
第28页（共44页）【解答】解：氧气的相对分子质量为16×2=32，氧气的摩尔质量为32g/mol，1克氧
气的物质的量为n= = = mol；
由N=n×N ，氧气的分子数为N= mol×N ，即n=N = mol×N ，N =32n。
A A A A A
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握阿佛加德罗常数与摩尔质量之间的关系是正确解答
本题的关键．
30．（1分）60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B
两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g
（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B
B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度的知识以及溶液结晶的方法进行分析解答即可．
【解答】解：60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃时等质量的A、B
两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng，
A、30℃时，A、B两种物质的溶解度不一定为A＜B，错误；
B、30℃时，A、B的溶解度大小不知道，饱和溶液中溶质的质量分数不一定为
A=B，错误；
C、60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B，30℃时，若溶解度A＞B，则说明B的
溶解度受温度影响变化大，则晶体质量一定为m＜n，正确；
D、根据C分析可以知道，晶体质量一定为m＜n，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是溶解度的知识以及饱和溶液结晶的知识，完成此题，可以依
据已有的知识进行．
第29页（共44页）二、填空题（共40分）
31．（10分）化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关．请用所学化学
知识回答下列问题：
现有如下几种常见物质：A、氧气 B、二氧化碳 C、食盐 D、活性炭 E、碳
酸钠．请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是 二氧化
碳 ，供人呼吸用的是 氧气 ，生活中用于做调味品的是 食盐 ．
【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据常见物质的性质和用途分析回答．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度
比空气大；氧气能供给呼吸；食盐有咸味．
【解答】解：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于电器着火灭火剂，
供人呼吸用的是氧气，食盐有咸味，生活中用于做调味品．
故答为：二氧化碳；氧气；食盐．
【点评】本题的难度不大，根据常见物质的性质和用途分析回答．
32．如图是燃气热水器示意图．某热水器以天然气（主要成分是CH ）为燃气．
4
写出CH 完全燃烧的化学方程式： CH +2O CO +2H O ；
4 4 2 2 2
①当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体 M 的化学式为
CO ．
②
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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第30页（共44页）【专题】213：化学与能源．
【分析】根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳进行解
答
【解答】解： 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应物是甲烷和氧气，生成物是
二氧化碳和水，用观察法配平，完全燃烧的化学方程式：
①
CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2
甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒；
②故答案为： CH +2O CO +2H O； CO．
4 2 2 2
① ②
【点评】此题是一道综合题，所考知识点联系生产生活，是考试的重点和热点内容．
33．运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡
萄糖（C H O ），以及时补充能量．生理盐水的溶质是 氯化钠 ；葡萄糖的摩
6 12 6
尔质量为 180g/mo l ，葡萄糖中碳元素的质量分数为 40% ．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；DA：元素的质量分数计算；
DG：有关化学式的计算和推断；J2：生命活动与六大营养素．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】生理盐水是0.9%的氯化钠的溶液；葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的
相 对 分 子 质 量 ， 单 位 是 g/mol ； 根 据 某 元 素 的 质 量 分 数 是
×100%，计算即可．
【解答】解：生理盐水是指0.9%的氯化钠的溶液，则其溶质是氯化钠．
葡萄糖的摩尔质量为：12×6+12+16×6=180（g/mol）；
葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=40%．
故答案是：氯化钠；180 g/mol；40%．
【点评】本题主要是运用化学式进行计算的问题．解题时要注意摩尔质量在数值
上等于该物质的相对分子质量，但是它是有单位的，单位是g/mol．
34．（9分）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
第31页（共44页）（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D
（加液氯）→净水．这一过程中加明矾的[化学式为KAl（SO ）•12H O]作用是
4 2 2
除去悬浮物 ，明矾中含有的原子团名称为 硫酸根 ；加液氯的目的是 消
毒杀菌 ．
（2）电解水实验如图1所示，a玻璃管中生成的气体是 氧气 ，检验该气体的方
法是 带火星的木条，观察是否复燃 ．电解水发生化学反应的示意图如图2：
从示意图中可获得的正确信息是 CE （填写编号）．
A．反应前后共有6种原子，4种分子
B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合
D．化学变化中分子是最小的微粒
E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2：1
F．水是由氢气和氧气组成
电解水的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据明矾是净水剂，能除去水中的悬浮物、明矾中含有的原子团为硫
酸根以及加液氯的目的是消毒杀菌进行解答；
（2）根据电解水生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1进行解答．
【解答】解：（1）明矾是净水剂，能除去水中的悬浮物，明矾中含有的原子团为硫酸
第32页（共44页）根，加液氯的目的是消毒杀菌；
（2）电解水生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2：1，所以a玻璃管中生
成的气体是氧气，检验该气体的方法带火星的木条，观察是否复燃．从示意图
中可获得的正确信息是化学变化的实质是原子的重新组合、该化学反应中，氢
氧两种分子的个数比是2：1，反应前后共有2种原子，3种分子；反应前后元素
种类不变，都为2种；化学变化中原子是最小的微粒；水是由氢元素和氧元素
组成，电解水的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
故答案为：（1）除去悬浮物；硫酸根；消毒杀菌；
（2）氧气；带火星的木条，观察是否复燃；CE；2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
【点评】本题主要考查了水的组成、净化的知识，难度不大，但涉及的知识点较多．
加强基础知识的学习，是解答本题的关键．
35．（10分）如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式 4P+5O 2P O ．
2 2 5
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的
可能原因是 （写出其中一种） 装置漏气 ．
（2）实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是 火星四射，生成黑色固体 ，写出化
学方程式 3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 ．
（3）实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是 检验生成的二氧化碳 ，
写出该反应的化学方程式 C a （ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
第33页（共44页）【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；AB：甲烷、乙醇等常见有机物
的性质和用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）利用红磷燃烧生成固体五氧化二磷，消耗空气中氧气，当装置冷却下
来，装置内因气体减少压强减小，水进入，通过进入水的体积测定空气中氧气
的含量；
（2）铁丝在氧气中燃烧，燃烧很剧烈，火星四射；如果没看到火星四射，可以判断
铁丝没有发生燃烧，造成铁丝没有燃烧的原因有很多，既有铁丝自身的原因，
也有点燃操作的原因，也会与氧气的量有关；
（3）考虑二氧化碳的检验．
【解答】解：
（1）实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O 2P O ．该实验只是
2 2 5
粗略测定空气中氧气含量的一种方法，造成该实验不够精确的可能原因是装
置漏气．
（2）实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体，该反应的化
学方程式为：3Fe+2O Fe O ；该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的
2 3 4
是防止溅落的熔融物炸裂瓶底．
（3）实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是检验生成的二氧化碳，写出
该反应的化学方程式为 Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：
4P+5O 2P O ；装置漏气（其他合理也给分）
2 2 5
火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O Fe O ；防止溅落的熔融物炸裂瓶底；
2 3 4
检验生成的二氧化碳；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】根据熟悉的实验操作及现象，对实验进行分析，从而更深入地理解实验，
并对实验可能出现的问题进行原因分析．
36．（6分）A物质的溶解度资料如表．向100g水中不断加入固体A或改变温度，
得到相应的溶液 ﹣﹣ 的流程如图1．根据溶解度资料与实验过程，回答下
① ⑤ 第34页（共44页）列问题．
资料A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
（1）在图2中画出A物质的溶解度曲线．
（2）25℃时，A物质的溶解度约为 39. 3 g；溶液 ﹣﹣ 中属于饱和溶液的是
（填写编号）．溶液 的溶质质量分数是 29.28% ．
① ⑤
（3）溶液 继续降温至30℃，可析出A物质 9 g．
②⑤ ③
⑤
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结
晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据所给的不同温度下的A的溶解度画出A的溶解度曲线；
（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并据溶解度概念和溶质的质量分
数计算方法分析解答；
（3）据不同温度下A的溶解度分析解答．
【解答】解：（1）根据表格中A在不同温度下的溶解度作出其溶解度曲线，如下图；
第35页（共44页）（2）由溶解度曲线可知：25℃时，A物质的溶解度约为39.3g，即该温度下100g水
中最多溶解 39.3g的A，而 溶质只有 37.2g，所以是不饱和溶液，又加入
4.2g，不能完全溶解，形成的溶液 是饱和溶液，升温至60℃，A溶解度变为
①
55.2g，溶液中溶质是41.4g，则溶液变为不饱和，再加入9g，变为50.4g，仍是不
②
饱和溶液，降低到
50℃，溶解度变为50.4g，溶液恰好饱和；
溶液 中溶质质量是41.4g，溶液的质量是141.4g，所以溶液的溶质质量分数是
③
×100%≈29.28%；
（3）由（2）分析可知：溶液 中溶质的质量是50.4g，继续降温至30℃，最多溶解
41.4g，可析出A物质9g；
⑤
故答案为：（1）
（2）39.3； ；29.28%；
（3）9．
②⑤
【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的画法，并能运用相关知识灵活解答问题．
37．（7分）纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸
涂料、油墨等工业重要填料．工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程
如图，请回答下列问题：
第36页（共44页）（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．操作1、2
3 2
与实验室 过滤 操作类似．
（2）沉淀池中反应的基本类型属于 化合 ．石灰乳一般是在氧化钙中加水生成
的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是 悬浊液 （填：溶液、悬浊液、
乳浊液）．
（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为 CO ， H O ．
2 2
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制
备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化
碳的反应，写出反应化学方程式；
（2）根据在“沉淀池”发生反应的反应物、生成物的种类及反应特点，分析反应
的基本类型；
（3）根据生产的流程，进行分析；
【解答】解：
（1）在“煅烧炉”中发生反应是石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应
的化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑；过滤是把不溶于溶液的固体和液
3 2
体分开的一种分离混合物的方法．“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸
钙固体，可用过滤的方法；
（2）在“沉淀池”中发生的反应是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，反应的化学
方程式为：H O+CaO═Ca（OH），该反应由两种物质生成了一种物质，属于化
2 2
合反应；石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙
则石灰乳是悬浊液；
第37页（共44页）（3）上述流程中可循环使用的物质的化学式为CO ； H O．
2 2
故答案为：
CaCO CaO+CO ↑；过滤；化合；悬浊液；CO ，H O
3 2 2 2
【点评】该题是以工业生产流程为情景题，通过读图，联系课本相关知识即可顺利
完成．
三、简答题（共30分）
38．（9分）根据如图中所示装置，回答问题．
（1）写出标号仪器名称：a 酒精灯 ；b 长颈漏斗 ．
（2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 防止水蒸气冷凝、回流 ．
（3）用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是
CF （ 填 字 母 ， 下 同 ） ， 并 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
（4）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体
可选用的发生装置和收集装置是 AD 或 AE ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管应该略向下倾斜；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
第38页（共44页）（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收
集装置．
【解答】解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应
容器中注入液体药品．
故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流．
故填：防止水蒸气冷凝、回流．
（3）C装置可以控制反应的进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，
压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进
行；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法
收集，即用F装置收集；
碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故填：CF；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（4）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体需要加热，应该用
A装置作为发生装置；
甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下
排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AD或AE．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
39．（7分）某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图 1．
第39页（共44页）回答下列问题：
（1）写出上述流程中制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的 AB （填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．加快固体溶解速度 D．减少
固体2的损失
（3）步骤Ⅳ中的操作n应选择如图2中 乙 （填“甲”或“乙”）装置，该操作
中玻璃棒的作用是 搅拌溶液，防止飞溅 ．
（4）实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原
因有 洗涤不干净，混有 KC l （写一点）．
【考点】4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏
操作；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据已有的加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的知识进行分析解答
根据二氧化锰是不溶于水的物质确定回收的方法以及实验操作的注意事项解
答即可．
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：
第40页（共44页）2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的是提高实验效率、保证固体1全部溶解，故填：AB；
（3）要从溶液中得到氯化钾的晶体，需要采用蒸发的方法，该操作中玻璃棒的作
用是搅拌溶液，防止飞溅；故填：乙；搅拌溶液，防止飞溅；
（4）称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大，可能的原因洗涤不干净
混有KCl，故填：洗涤不干净，混有KCl．
【点评】本题考查的是氧气的制取中剩余物质的分离，完成此题，可以依据已有的
知识进行．
40．（8分）兴趣小组同学用如图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并
对生成气体的成分进行探究．
（1）根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是： 只有二氧
化碳； 二氧化碳和一氧化碳 ； 只有一氧化碳．写出假设 所发生反应
①
② ③ ①
的化学方程式 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ，该反应中氧化剂的化学式为
2
CuO ．
（2）实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是 用氮
气排去装置中的空气，防止干扰检验二氧化碳 ．
（3）装置B中可观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ；装置 C的作用是
吸收除去二氧化碳 ．
（4）如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是 假设
成立 ．
②
【考点】C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第41页（共44页）【分析】（1）根据碳和与氧化铜反应生成铜和二氧化碳解答，根据题中信息分析
解答；
（2）根据缓缓通氮气，目的是排除管内空气，防止其它因素对实验产生干扰解答；
（3）根据实验的目的，分析B中实验的现象等；
（4）根据题中信息分析解答．
【解答】解：
（1）碳和与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据实验装置分析，兴趣小组同学对
生成气体的成分的假设是： 只有二氧化碳； 二氧化碳和一氧化碳； 只有
① ② ③
一氧化碳；发生反应的化学方程式是：C+2CuO 2Cu+CO ↑；氧化铜提
2
供氧，是氧化剂；
（2）打开K，缓缓通氮气，目的是排除管内空气，防止其它因素对实验产生干扰；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B中可观察到的实验现象是澄清
石灰水变浑浊；为了排除二氧化碳的干扰，装置 C的作用是吸收除去二氧化
碳；
（4）装置B中可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；D中黑色变为红色，E
中澄清石灰水变浑浊，可得到的结论是假设 成立．
答案：
②
（1）二氧化碳和一氧化碳，C+2CuO 2Cu+CO ↑，CuO；
2
（2）用氮气排去装置中的空气，防止干扰检验二氧化碳
（3）澄清石灰水变浑浊，吸收除去二氧化碳；
（4）假设 成立．
【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性顺序表及其应用、碳和一氧化碳还原
②
氧化铜实验的知识．
41．（4分）某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐
酸质量的关系如图所示．试根据图中数据计算：
（1）反应生成二氧化碳的物质的量为 0.0 2 mol．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）．
（3）该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 石蕊试液由紫
第42页（共44页）色变红色 ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据图象可判断最终生成二氧化碳的质量根据二氧化碳的质量可求
出碳酸钙的质量；
（2）最后根据二氧化碳的质量可以求出反应的碳酸钙的质量，进而可求出石灰石
中碳酸钙的质量分数；
（3）根据图中信息可以判断盐酸没有消耗尽，溶液呈酸性，可以据此进行判断．
【解答】解：（1）根据图中生成的二氧化碳的质量为0.88g；
其物质的量为：0.88g÷44g/mol=0.02mol
解：设碳酸钙的物质的量为x．
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.02mol
=
x=0.02mol
所以碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
（3）由图中信息可以知道反应中盐酸没有消耗完全，所以反应后的溶液呈酸性，
所以反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到石蕊试液由紫色变红色
故答案为：（1）0.02；
（2）80%；
（3）石蕊试液由紫色变红色．
【点评】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；
第43页（共44页）即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
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日期：2018/12/26 16:29:12；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第44页（共44页）
