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2015年上海市普陀区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中元素含量最高的是（ ）
A．O B．C C．H D．N
2．（1分）我们身边的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．干冰 C．空气 D．生理盐水
3．（1分）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃杯爆裂 B．植物光合作用
C．湿衣服晒干 D．酒精挥发
4．（1分）我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是（ ）
A．足球烯和石墨 B．氧气和臭氧
C．红磷和白磷 D．一氧化碳和二氧化碳
5．（1分）雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
6．（1分）“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+5
7．（1分）错误理解化学符号中数字所表示的意义是（ ）
A．SO ：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
2
B．2Zn：“2”表示两个锌元素
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2阶
D．2NH ：“2”表示两个氨分子
3
8．（1分）对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是（ ）
A．用水银温度计测量体温﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，原子间隔变大
B．“酒香不怕巷子深”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断的运动
C．空气可以不断被压缩到自行车轮胎中﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子变小
D．一个水分子质量为2.9889×10﹣26kg﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子质量很小
9．（1分）“蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因
第1页（共28页）为（ ）
A．增大了煤与氧气的接触面积
B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度
D．降低了煤的着火点
10．（1分）使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．铅 B．金刚石 C．二氧化锰 D．石墨
11．（1分）下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度 C．气压 D．溶剂的性质
12．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A．取液时挤入空气 B．将滴管横放在桌面
C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中 D．将残留试液的滴管倒持
13．（1分）对下列现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成
D．向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色
第2页（共28页）14．（1分）下列物质投入水中能形成浊液的是（ ）
A．冰块投入水中 B．植物油滴入水中
C．二氧化碳通入水中 D．少量食盐撒入水中
15．（1分）对于H O和H O 两种物质，下列叙述不正确的是（ ）
2 2 2
A．所含元素种类相同 B．氧元素的质量分数不同
C．都含有氢分子 D．物质分子构成不同
16．（1分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
耨化学反应的围观模拟示意图如图，对该微观模拟示意图认识中错误的是（
）
A．参加反应的两种分子的个数比为1：2
B．化学反应也可以看做原子的重新排列组合
C．反应前后原子的种类及数目不变
D．图中表明不同原子半径有大小
17．（1分）物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为氧气能支持燃烧，所以可能作燃料
B．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
C．因为磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹
D．因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．质量相等的O 和O ，他们的物质的量之比为2：3
2 3
B．1mol氧气的摩尔质量为32
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D．2克H 中含有1mol氢分子
2
19．（1分）在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”做防滑剂．“镁粉”
的有效成分是碱式碳酸镁，他不可燃，300℃即分解．其分解的化学方程式是：
Mg （OH） （CO ） 5MgO+X+4CO ，则X的化学式为（ ）
5 2 3 4 2
第3页（共28页）A．O B．CO C．H O D．Mg（OH）
2 2 2
20．（1分）一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的物质的量之比
约为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
七、填空题
21．（6分）自然界中有碳的单质，也有很多含有碳元素的化合物．
单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为 ；
自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及 （填写名称）；
①
无定形碳中常用作吸附剂的是 （填写名称）．
②
写出足球烯C （可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧的方程式 ．
60
将大气中的CO 变为非气态化合物也可称为“固碳”，写出一个“固碳”的
③ 2
方程式： ．
④
碳和金属形成的化合物叫碳化物．某碳化物MC 中含碳37.5%，已知C的相对
2
原子质量为12，则金属M的相对原子质量为 ．
⑤
22．（6分）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能
源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
自来水产生过程中，可加 （填写物质化学式）方法进行消毒杀菌．
测定地下水的酸碱度常用 ．
①
水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有一
②
下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是 ．配置好的蔗
③
糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 性．
保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保
护水资源的是 （填写选项编号）．
④
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清
洁能源．写出该反应化学方程式 ．
⑤
23．（6分）图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
第4页（共28页）甲图中，t ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ．P点表示
2
．
①
将t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种物质的溶液中
2 1
溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
②
如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入
几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、
③
C三种固体物质中的 （填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式
为 ．
t ℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入 g的B物质，
2
溶液将达到饱和．
④
八、实验题
24．（9分）为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得
知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡．实验仪器如
下；
验设计如下，请你补充完成实验报告．
实验步骤 加热时间（分钟） 实验现象
①
1．将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星 10 木条无变化
的木条放在试管口
第5页（共28页）2．将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的 5 木条复燃
木条放在试管口
3．将 ，将带火星的木条放在试管口 1 木条复燃
该验方法称为 ，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正
确？理由是 ．
②
写出第三步实验中发生的化学反应方程式 ．
“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为 、 ；若用装置
③
“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是 （填写编号“a”或“b”）．
⑤
实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用
双氧水作原料的方案突出的优点是 （填写选项编号）
⑥
A． 不需要加热，操作简单
B．通过分液漏斗加液，有利于连续操作
C．节约药品
D．可以使用启普发生器，使制取更方便．
25．（12分）为研究草酸亚铁晶体（FeC O •2H O，相对分子质量是180）分解的产
2 4 2
物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验．
验过程中观察到B中白色无水CuSO 变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则
4
E中现象是 （填实验现象）．分解产物中有CO气体，还有 ．
①
若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加
了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）
②
写出方程式：
计算步骤：
为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气
③
第6页（共28页）瓶中（如图2），在此过程中的实验现象是 （选填编号）．
A．木条熄灭 B．木条继续燃烧 C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸
进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原
因是 ．
④
若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物
中有CO，则需在C和D装置之间增加如图3所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶
⑤
液中发生的反应方程式是： ；
澄清石灰水起到的作用是： ．
第7页（共28页）2015 年上海市普陀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）空气中元素含量最高的是（ ）
A．O B．C C．H D．N
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，空气中含量最多的物质是氮气，据此解答．
【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素组成的，观察选项，故
选D。
【点评】本题考查的是物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2．（1分）我们身边的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．干冰 C．空气 D．生理盐水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
B、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；
D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物。
故选：B。
【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断
物质种类的基础，要注意理解．
3．（1分）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．玻璃杯爆裂 B．植物光合作用
C．湿衣服晒干 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
第8页（共28页）【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、玻璃杯爆裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
C、湿衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是（ ）
A．足球烯和石墨 B．氧气和臭氧
C．红磷和白磷 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、足球烯和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
① ②
选项错误。
B、氧气与臭氧（O ）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，
3
故选项错误。
C、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项错误。
D、二氧化碳和一氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项正确
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
5．（1分）雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）
②
A．二氧化碳 B．一氧化碳
第9页（共28页）C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二
氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是固体小颗粒，如地面粉尘、燃煤排放的粉
尘、沙尘暴等．大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量
的可吸入颗粒物．
【解答】解：A、二氧化碳没有被列入空气质量检测范围，也不会增加可吸入颗粒，
故A错误；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，但不会增加可吸入颗粒，故B错误；
C、二氧化硫有毒，属于空气污染物，但不会增加可吸入颗粒，故C错误；
D、大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾中有一些直径小于或等于2.5微米的
颗粒物，可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故D正确；
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热
点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主
要出现在选择题和填空题中．
6．（1分）“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本
题．
【解答】解：钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
7．（1分）错误理解化学符号中数字所表示的意义是（ ）
A．SO ：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
2
第10页（共28页）B．2Zn：“2”表示两个锌元素
C． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2阶
D．2NH ：“2”表示两个氨分子
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个
数；
B、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示
一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
C、元素的化合价应该标在元素符号的正上方；
D、氨气的化学式前面加上相应的数字可以表示氨气分子的个数．
【解答】解：A、SO 中的“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子，该选项说
2
法正确；
B、2Zn中的“2”表示两个锌原子，该选项说法不正确；
C、 中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价，该选项说法正确；
D、2NH 中的“2”表示两个氨分子，该选项说法正确。
3
故选：B。
【点评】元素只论种类，不论个数，原子既论种类，又论个数，要注意理解．
8．（1分）对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是（ ）
A．用水银温度计测量体温﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，原子间隔变大
B．“酒香不怕巷子深”﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断的运动
C．空气可以不断被压缩到自行车轮胎中﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子变小
D．一个水分子质量为2.9889×10﹣26kg﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子质量很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分
析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，做温度计的填充物是利用了汞原子间的间
第11页（共28页）隔受热变大，遇冷变小，故选项解释正确。
B、由于分子是运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以酒香不怕
巷子深；故选项解释正确。
C、由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，分子的大小不变，故选项解释错误。
D、一个水分子质量为2.9889×10﹣26kg，说明了分子的质量很小，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答
此类题的关键．
9．（1分）“蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因
为（ ）
A．增大了煤与氧气的接触面积
B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度
D．降低了煤的着火点
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据增大了煤与氧气的接触面积，可以使可燃物充分燃烧；进行解答；
B、根据着火点是物质本身的一种属性，一般比较固定，但对于固体燃料来说，颗
粒越细小，表面积越大，着火点越低；进行解答；
C、提高了氧气的浓度，可以使可燃物充分燃烧；进行解答；
D、根据着火点是物质本身的一种属性，一般比较固定，但对于固体燃料来说，颗
粒越细小，表面积越大，着火点越低；进行解答．
【解答】解：A．根据蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，使可燃物充分燃烧，提高
燃烧效率，与题意相符；故A说法正确；
B．根据着火点是物质本身的一种属性，一般比较固定，但对于固体燃料来说，颗
第12页（共28页）粒越细小，表面积越大，着火点越低；故B说法错误；
C．提高了氧气的浓度，可以使可燃物充分燃烧；但与题意不符；故C说法错误；
D．根据着火点是物质本身的一种属性，一般比较固定，但对于固体燃料来说，颗
粒越细小，表面积越大，着火点越低；与题意不符，故D说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查学生对改变可燃物充分燃烧的方法（增大氧气浓度，增大可燃物
与氧气的接触面积）知识的理解与应用．
10．（1分）使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．铅 B．金刚石 C．二氧化锰 D．石墨
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，铅笔芯的主要成分能使石墨和粘土，据此
解答．
【解答】解：石墨很软，在纸上划过能留下划痕，铅笔芯是石墨和粘土的混合物，观
察选项，故选D。
【点评】本题考查的是常见的碳单质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（1分）下列不会影响气体物质溶解度的因素是（ ）
A．溶质质量 B．温度 C．气压 D．溶剂的性质
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，影响气体溶解度的因素是温度、压强和气
体本身的性质以及溶剂的性质．
【解答】解：A、溶质质量不会影响气体物质的溶解度；
B、温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；
C、气压影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；
D、溶剂的性质影响气体物质的溶解度；
故选：A。
【点评】本题考查的是影响气体物质的溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的
知识进行．
12．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
第13页（共28页）A． 取液时挤入空气
B． 将滴管横放在桌面
C． 将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D． 将残留试液的滴管倒持
【考点】49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时，先挤压胶头，再伸入溶液中吸取；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头。
【解答】解：A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相
反，故A错误；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使
用方法和注意事项。
13．（1分）对下列现象描述正确的是（ ）
第14页（共28页）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成
D．向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据甲烷燃烧的现象进行分析判断．
D、根据人呼出的气体中含有二氧化碳，结合二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色
固体，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说
法错误。
D、人呼出的气体中含有二氧化碳，向含石蕊的水中吹气，二氧化碳与水反应生成
碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，故会观察到紫色石蕊变红色，故选项说法错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质即可正确
解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的
区别．
14．（1分）下列物质投入水中能形成浊液的是（ ）
A．冰块投入水中 B．植物油滴入水中
C．二氧化碳通入水中 D．少量食盐撒入水中
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．反之，则形成的为浊液；
第15页（共28页）【解答】解：A、冰块放入水中，是纯净物水，故不为溶液，也不是浊液，故选项错误
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，是浊
液，故选项正确。
C、二氧化碳通入水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、溶液和浊液的区别是解答本题的关
键．
15．（1分）对于H O和H O 两种物质，下列叙述不正确的是（ ）
2 2 2
A．所含元素种类相同 B．氧元素的质量分数不同
C．都含有氢分子 D．物质分子构成不同
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式的含义来分析；B．根据化合物中元素质量分数的比较方法
来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据物质的结构来分析．
【解答】解：A．水和过氧化氢都含有氢元素和氧元素，所含元素种类相同，故正确；
B．双氧水的化学式H O ，其中氧元素的质量分数= =94.1%；
2 2
水的化学式H O，其中氧元素的质量分数= ×100%=88.9%，故正确；
2
C．水和过氧化氢中不含有氢气，所以不含有氢分子，故C误；
D．水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故正确。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的组成和结构，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．（1分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
耨化学反应的围观模拟示意图如图，对该微观模拟示意图认识中错误的是（
）
第16页（共28页）A．参加反应的两种分子的个数比为1：2
B．化学反应也可以看做原子的重新排列组合
C．反应前后原子的种类及数目不变
D．图中表明不同原子半径有大小
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的围观模拟示意图，根据微粒的变化分析各物质反应的微
粒个数关系、分子和原子的变化，反应的实质等．
【解答】解：A、由化学反应的围观模拟示意图可知，有一种物质是由原子构成的，
参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故A错误；
B、由微粒的变化可知，化学反应也可以看做原子的重新排列组合，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，故C正确；
D、由微粒的构成及大小可知，图中表明不同原子半径有大小。故D正确。
故选：A。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
17．（1分）物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为氧气能支持燃烧，所以可能作燃料
B．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
C．因为磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹
D．因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】氧气能够支持燃烧；氮气在通常情况下不容易和其它物质发生化学反应；
磷燃烧能产生大量的白烟；一氧化碳具有还原性．据此分析判断
【解答】解：A、氧气不能燃烧，不能用作燃料，但是可以用作助燃剂。错误；
B、因为氮气化学性质不活泼，不能和食品中的物质发生化学反应，所以可用于食
品防腐。正确；
C、因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕。正确；
D、因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁。正确。
第17页（共28页）故选：A。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，例如氧气能够支持燃烧，但
是氧气不能燃烧，即不能作燃料．
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．质量相等的O 和O ，他们的物质的量之比为2：3
2 3
B．1mol氧气的摩尔质量为32
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
D．2克H 中含有1mol氢分子
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，其单位为g/mol，可以据此
结合物质的相对分子质量的计算方法进行解答
【解答】A、设O 和O 的质量均为1g，则：质量相等的O 和O ，它们的物质的量之
2 3 2 3
比为 =3：2，故A错误。
B、摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
C、有些物质的分子含有多个原子，所以 1mol任何物质含有的原子数不一定是
6.02×1023，故C错误；
D、2克H 中含有1mol氢分子，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
19．（1分）在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”做防滑剂．“镁粉”
的有效成分是碱式碳酸镁，他不可燃，300℃即分解．其分解的化学方程式是：
Mg （OH） （CO ） 5MgO+X+4CO ，则X的化学式为（ ）
5 2 3 4 2
A．O B．CO C．H O D．Mg（OH）
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
第18页（共28页）程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、
14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反
应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，
则物质X的化学式为H O。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
20．（1分）一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的物质的量之比
约为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据化合物的化学式可以得到原子个数之比，进行解答．
【解答】解：由于在一氧化碳中碳、氧原子的物质的量之比为1：1，在二氧化碳中
碳、氧原子的物质的量之比为1：2，因此在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中
碳、氧原子的物质的量之比应该在1：1和1：2之间。
故选：D。
【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比的理解与解题中应用的能力．
七、填空题
21．（6分）自然界中有碳的单质，也有很多含有碳元素的化合物．
单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为 化合态 ；
自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及 金刚石 （填写名
①
称）；无定形碳中常用作吸附剂的是 活性炭 （填写名称）．
②
写出足球烯C （可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧的方程式 C +60O
60 60 2
③
60CO ．
2
将大气中的CO 变为非气态化合物也可称为“固碳”，写出一个“固碳”的
2
方程式： CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
④ 2 2 3 2
碳和金属形成的化合物叫碳化物．某碳化物MC 中含碳37.5%，已知C的相对
2
⑤ 第19页（共28页）原子质量为12，则金属M的相对原子质量为 4 0 ．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；
DB：化合物中某元素的质量计算．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据元素的存在形态分析回答；
根据碳单质的种类分析回答；
①
根据碳燃烧的反应写出反应化学方程式；
②
根据二氧化碳的性质分析回答；
③
根据化学式的意义分析计算．
④
【解答】解： 单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；
⑤
自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石；无定形碳中常
①
用作吸附剂的是活性炭．
②
足球烯C （可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧生成了二氧化碳，反应的方
60
③
程式是：C +60O 60CO ．
60 2 2
将大气中的CO 变为非气态化合物也可称为“固碳”，二氧化碳能与氢氧化
2
钙反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO +Ca（OH）
④ 2
═CaCO ↓+H O．
2 3 2
设金属M的相对原子质量为X， ，解得：x=40．
⑤
故答为： 化和态； 金刚石，活性炭； C +60O 60CO ； CO +Ca
60 2 2 2
① ② ③ ④
（OH） ═CaCO ↓+H O； 40．
2 3 2
【点评】本题所考查了的知识点较多，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
⑤
22．（6分）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能
源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
自来水产生过程中，可加 C l （填写物质化学式）方法进行消毒杀菌．
2
测定地下水的酸碱度常用 pH 试纸 ．
①
水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有一
②
下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是 量筒、药匙 ．配置
③
好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 稳定 性．
第20页（共28页）保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保
护水资源的是 B （填写选项编号）．
④
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清
⑤
洁能源．写出该反应化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4U：溶液的酸碱度测定；76：自来水
的生产过程与净化方法；7C：溶液的概念、组成及其特点；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式；HB：保护水资源和节约用水．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 氯气常用于自来水产生过程中进行消毒杀菌；
常用pH试纸测量溶液的酸碱度去分析解答；
①
根据配制溶液所需仪器和溶液性质分析解答；
②
A、从大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气去
③
分析解答；
④
B、从工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染去分析解答；
C、从含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻
类的助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草
大量滋生，水体缺氧会使鱼类死亡等现象去分析解答；
D、从生活污水直接排放会污染水去分析解答；
依据题干的叙述书写方程式，
【解答】解： 氯气常用于自来水产生过程中进行消毒杀菌；
⑤
常用pH试纸测量溶液的酸碱度；
①
配制一定溶质质量分数的溶液，需玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙；
②
配置好的蔗糖溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的稳定性．
③
A、大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气；故A
错误；
④
B、工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染；故B正确；
第21页（共28页）C、含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类
的助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草大
量滋生，水体缺氧会使鱼类死亡等现象；故C错误；
D、生活污水主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等，多为无
毒的无机盐类，生活污水 中含氮、磷、硫多，致病细菌多，直接排放会污染水；
故D错误；
依据题干信息可知水可在光照和催化剂的作用下生成氢气与氧气，其反应方
⑤
程式为2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
故答案为： Cl ；
2
①
pH试纸； 量筒、药匙； B； 2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
② ③ ④ ⑤
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识去解决生活中的实际问题．
23．（6分）图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
甲图中，t ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 A ．P点表示 在 t ℃
2 1
时， B 、 C 的溶解度相等 ．
①
将t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，三种物质的溶液中
2 1
溶质质量分数由大到小的顺序是 B ＞ C ＞ A ．
②
如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入
几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、
③
C三种固体物质中的 C （填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为
CaO+H O ═ Ca （ 0H ） ．
2 2
第22页（共28页）t ℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入 6 0 g的B物质，
2
溶液将达到饱和．
④
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下
二者的溶解度相等根据溶质质量分数的计算方法比较大小，氧化钙能与水反
应放出热量，据此解答．
【解答】解： 甲图中，t ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A．P点表示在
2
t ℃时BC的溶解度相等．
1 ①
故填：A，在t ℃时BC的溶解度相等．
1
将t ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃时，C的溶质质量分数
2 1
不变，B、A的都减小，但是B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数
②
大于A的溶质质量分数，从图中可以看出C的溶质质量分数大于A，故三种物
质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
故填：B＞C＞A．
20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰
再加入5mL水，则氧化钙能与水反应放出大量的热，几分钟后烧杯中出现浑浊
③
说明小的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为A、B、C三种固体物质中的
C，试管内发生的化学反应方程式为CaO+H O═Ca（0H） ．
2 2
故填：C，CaO+H O═Ca（0H） ．
2 2
t ℃时，B 物质的溶解度为 40g/100g水，在 150g水中投入 B 物质的质量为
2
④
，溶液将达到饱和．
故填：60．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义
进行．
八、实验题
24．（9分）为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得
知；氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡．实验仪器如
第23页（共28页）下；
验设计如下，请你补充完成实验报告．
实验步骤 加热时间（分钟） 实验现象
①
1．将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星 10 木条无变化
的木条放在试管口
2．将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的 5 木条复燃
木条放在试管口
3．将 氯酸钾、二氧化锰混合放入试管中加热 1 木条复燃
，将带火星的木条放在试管口
该验方法称为 对比实验法 ，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认
为是否正确？理由是 合理，因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则氯酸钾
②
分解时已经是液态，可防止倒流． ．
写出第三步实验中发生的化学反应方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
③
“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为 玻璃片 、 集气瓶 ；若用
装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是 b （填写编号“a”或
⑤
“b”）．
实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用
双氧水作原料的方案突出的优点是 ABC （填写选项编号）
⑥
A． 不需要加热，操作简单
B．通过分液漏斗加液，有利于连续操作
C．节约药品
D．可以使用启普发生器，使制取更方便．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第24页（共28页）【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 据实验目的分析解答；
通过比较加热时间长短产生氧气的量分析二氧化锰是否对氯酸钾分解起催化
①
作用，这种研究方法是对比实验法；因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则
②
氯酸钾分解时已经是液态，可防止倒流．；
据反应原理书写方程式；
排水法收集气体时，还要用到集气瓶，和玻璃片；氧气密度比空气大，所以应从
③
长管进气，短管便于排出空气；
④
实验室用双氧水制取氧气的优点是：不需要加热，节约能源；操作方便等．
【解答】解： 本实验要探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，通过单
⑤
独加热氯酸钾、二氧化锰，及二者的混合物，观察木条复燃需要的时间来判断
①
生成氧气的量，从而判断二氧化锰是否改变了氯酸钾的分解速率，所以实验3
是将二者混合；
通过比较加热时间长短产生氧气的量分析二氧化锰是否对氯酸钾分解起催化
作用，这种研究方法是对比实验法；因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则
②
氯酸钾分解时已经是液态，可防止倒流，所以合理．；
氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是
③
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
排水法收集气体时，还要用到集气瓶，和玻璃片；氧气密度比空气大，所以应从
长管进气，将空气挤压到集气瓶上部，短管便于排出空气；
④
A、实验室用双氧水制取氧气不需加热，操作简单，正确；
B、通过分液漏斗添加双氧水，可随时添加液体，利于连续操作和控制反应速率，
⑤
正确；
C、由B分析可知，需要氧气，添加液体，若不需要氧气，则停止滴加，所以可节约
药品，正确；
D、二氧化锰是粉末状药品，启普发生器适用于块状固体和液体的常温反应，故错
误；
故答案为： 氯酸钾、二氧化锰混合放入试管中加热；
① 第25页（共28页）对比实验法；合理，因为氯酸钾的熔点比其分解的温度低，则氯酸钾分解时已
经是液态，可防止倒流；
②
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
③
玻璃片、集气瓶；b；
ABC．
④
【点评】本题考查了学生对实验室制取氧气的相关知识，掌握对应知识才能结合
⑤
题意灵活分析解答．
25．（12分）为研究草酸亚铁晶体（FeC O •2H O，相对分子质量是180）分解的产
2 4 2
物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验．
验过程中观察到B中白色无水CuSO 变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则
4
E中现象是 黑色粉末变红色 （填实验现象）．分解产物中有CO气体，还有
①
H O 、 CO ．
2 2
若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加
了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）
②
写出方程式： CO+CuO CO +Cu
2
计算步骤：
为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入集气
瓶中（如图2），在此过程中的实验现象是 ACD （选填编号）．
③
A．木条熄灭 B．木条继续燃烧 C．瓶口产生淡蓝色火苗 D．发生爆炸
第26页（共28页）进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原
因是 把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热
④
时发生爆炸 ．
若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产生物
中有CO，则需在C和D装置之间增加如图3所示的洗气瓶，其中氢氧化钠溶
⑤
液中发生的反应方程式是： CO +2NaOH ═ Na CO +H O ；
2 2 3 2
澄清石灰水起到的作用是： 检验二氧化碳是否完全除净 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计
算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 氧化铜能和还原剂发生反应；根据实验现象来分析得到的物质；
利用化学反应方程式，将铜的质量代入计算氧化铜的物质的量．
①
根据一氧化碳的性质来分析；
②
可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
③
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
④
和水．
⑤
【解答】解： D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水
CuSO 变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，氧化铜与气体反应后生成了二氧化
4 ①
碳，故通入的是一氧化碳，所以E中黑色粉末变红色，则可证明草酸亚铁晶体
热分解的气体产物是H O，CO，CO ．故填：黑色粉末变红色；H O；CO ．
2 2 2 2
设参加反应的氧化铜的质量为x，
②则CO+CuO
CO +Cu
2
80 64
第27页（共28页）x 6.4g
x=8g
则氧化铜的物质的量为 =0.1mol
答：参加反应的氧化铜的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；CO+CuO CO +Cu；
2
一氧化碳不能支持燃烧，但是具有可燃性，所以会看到木条熄灭，气体燃烧发
出蓝色火焰，但是不纯会发生爆炸；故填：ACD；
③
进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒
精灯，原因是：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限
④
时，加热时发生爆炸．
故填：把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时
发生爆炸．
氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，澄清的石灰水用来检验二氧
化碳是否被完全吸收，故填：CO +2NaOH═Na CO +H O；检验二氧化碳是否
⑤ 2 2 3 2
完全除净．
【点评】本考点属于实验探究题，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实
验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验现象和分
析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究．同学们要具体分析，综合
掌握．本题型主要出现在实验题中．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:29:39；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
