文档内容
2015年上海市浦东区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）空气中氮气的体积分数为（ ）
A．20% B．21% C．78% D．90%
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．水的蒸发 C．粮食酿酒 D．酒精燃烧
3．（1分）表示两个氧分子的符号是（ ）
A．2O B．O C．2O D．O
2 2 4
4．（1分）属于浊液的是（ ）
A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶
5．（1分）铝制品表面有层致密的氧化膜，其成分是Al O ，Al O 中铝元素的化合
2 3 2 3
价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．（1分）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化铝Al（OH） D．氧化铁FeO
2
7．（1分）在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的物质是（ ）
A．硫粉 B．镁条 C．木炭 D．铁丝
8．（1分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器
是（ ）
A． 广口瓶 B． 锥形瓶 C． 滴瓶 D． 集气瓶
9．（1分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
第1页（共32页）C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
10．（1分）物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．氦气用于充霓虹灯 D．活性炭吸附毒气
11．（1分）小明在家里测定了以下物质的pH，数据一定有误的是（ ）
A．雨水pH=5 B．奥妙洗衣粉pH=12
C．肥皂水pH=4 D．柠檬汁pH=2
12．（1分）下列转化必须通过化学变化才能实现的是（ ）
A．由化合物变为单质 B．由混合物变为纯净物
C．固态物质变为气态 D．由块状物变为粉末状
13．（1分）书写正确的方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O B．CuSO +2NaOH→NaSO +Cu（OH）↓
2 2 3 4 4 2
C．CH +O CO +H O D．CuSO +5H O→CuSO •5H O
4 2 2 2 4 2 4 2
14．（1分）学生实验的一般步骤有：
及时记录，认真填写实验报告； 预习实验内容；
按实验步骤进行操作，观察分析现象；
① ②
查对实验仪器药品是否齐全；
③
拆开实验装置，清洁整理．
④
其中排列顺序正确是（ ）
⑤
A． B． C． D．
15．（1分）以下知识梳理中，错误的是（ ）
②④③⑤① ②③④⑤① ②④③①⑤ ②⑤③④①
物质的性质与用途 安全常识
A B
氮气性质稳定﹣﹣用于充灯泡 煤气泄漏﹣﹣关闭阀门打开门窗
氢气有可燃性﹣﹣作绿色燃料 加热液体﹣﹣试管口不能对着人
元素与人体健康 化学之最
C D
缺铁﹣﹣易患贫血症 天然存在的最硬的物质﹣﹣大理石
缺钙﹣﹣易骨质疏松 人体里含量最多的元素﹣﹣钙元素
A．A B．B C．C D．D
16．（1分）关于CO 的描述正确的是（ ）
2
A．将CO 通入滴有紫色石蕊的水中，液体变为蓝色
2
第2页（共32页）B．CO 与CO互为同素异形体
2
C．干冰升华会放出大量的热
D．工业上可用煅烧石灰石的方法制取CO
2
17．（1分）关于反应：2Mg+CO C+2MgO，以下说法不正确的是（ ）
2
A．镁着火时不能用CO 灭火器进行灭火
2
B．该反应中，CO 是氧化剂
2
C．该反应中各元素的存在形态均发生了改变
D．该反应说明燃烧不一定要氧气参与
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．28gCO含有2mol原子
B．1molO 比 1molO 多1个氧原子
3 2
C．H O的摩尔质量是18g
2
D．1个硫原子的质量是32g
19．（1分）正确反映对应变化关系的图象是（ ）
分别稀释 在盛有空气的密 H 与过量O 在 将水通电电解
2 2
NaOH溶液和 闭容器中点燃红 密闭容器中充分
一段时间
①H SO 溶液 ② 磷 ③ 反应 ④
2 4
A． B． C． D．
20．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后
①②③ ③④ ②③④ ①②③④
各物质的质量分数如图所示，正确的说法是（ ）
第3页（共32页）A．该反应是分解反应
B．若消耗3g乙，则生成17g丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、填空题（共21分）
21．（6分）能源与环境是世界共同关注的问题．
煤燃烧生成的CO 、SO 、CO等气体中，会引起温室效应的是 ，溶于水
2 2
会形成酸雨的是 ．将煤块粉碎成煤粉后燃烧更加充分，原因是
①
2014年6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”（如图1）．下列行
为中符合环境日活动主题的是 ．
②
A．焚烧垃圾 B．开发新能源 C．提倡使用化石燃料 D．工业废水排
入河中
汽车尾气中的两种气体在一定条件下能转换为无污染的气体，反应微观示意
图如图2：
③
Ⅰ.1mol丁分子中含有 个原子．
Ⅱ．关于该反应的说法正确的是 ．
A．反应前后分子的总数减少 B．反应前后各元素化合价均发生改变
C．属于氧化物的是甲、乙、丙 D．甲、丙两种物质的质量比为7：22．
22．（9分）人类的生产和生活都离不开水.2013年8月起，浦东居民全部喝上了青
草沙优质水．
第4页（共32页）在图1中，氯气的作用是 ，出厂水是 （填“纯净物”或“混合
物”）．
①
图2的实验中，反应的化学方程式为 ，检验a管中气体的方法是
．
②
青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质．根据图3回答问题．
Ⅰ．随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是 ．
③
Ⅱ.40℃时，12g氯化钾固体溶于25g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
．
Ⅲ．图3中P点的含义是 ．
Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃，对所得溶液的叙
述正确的是 ．
A．两者均为饱和溶液 B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂
C．溶剂质量：两者相等 D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂．
23．（6分）用以下装置进行H 、C、CO还原CuO的实验并检验产物．
2
第5页（共32页）上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成 色；
用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是 ；
①
装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 ；
②
装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 （仅答两点）．
③
三、简答题（共19分）
④
24．（11分）根据如图装置回答问题．
仪器“a”的名称是 ．
用装置A进行氯酸钾分解制取氧气的实验，还需补充的仪器是 ，化学
①
方程式为 ．
②
第6页（共32页）在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是 （填字母，
下同），适合于实验室制取二氧化碳的装置是 ，二氧化碳气体的验满方
③
法是 ．
用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气能否使用装置D？理由是 ．
现取一定质量的石灰石与足量稀盐酸充分反应，生产0.2mol二氧化碳．请计算
④
Ⅰ．参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式进行计算） ．
⑤
Ⅱ．上述实验中所取石灰石的质量可能为 （填字母）．
A.16.0g B.20.0g C.24.0g D.26.0g．
25．（8分）通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的
因素．
（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．
根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是 ．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．
实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ 50℃ 1g二氧化锰 10g，3%
第7页（共32页）实验Ⅳ 25℃ 2g二氧化锰 10g，3%
实验Ⅴ 10g，3%
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响．
分析图3，可得出的结论是 ．
资料表明：过氧化钡（BaO ）与硫酸（H SO ）溶液反应可用来制取H O ，同时生
① 2 2 4 2 2
成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO ）．该反应的化学方程式为 ；从反应后
② 4
的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是 ；根据 中结论可知，利用
上述反应制取H O 时，所加硫酸的量应 （填“少量”或“过量”）．
2 2 ①
第8页（共32页）2015 年上海市浦东区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）空气中氮气的体积分数为（ ）
A．20% B．21% C．78% D．90%
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；据此分析判断．
【解答】解：由于空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占
21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂
质大约占0.03%，所以C正确
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
2．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．水的蒸发 C．粮食酿酒 D．酒精燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化
学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有
新物质生成．
【解答】解：A、铁锅生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、水的蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、酒精燃烧，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；
第9页（共32页）故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键
点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
3．（1分）表示两个氧分子的符号是（ ）
A．2O B．O C．2O D．O
2 2 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其
化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可．
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其
化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离
子符号等）的书写和理解能力．
4．（1分）属于浊液的是（ ）
A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．反之，则形成的为浊液；
【解答】解：
A、香水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、雪碧”汽水，是二氧化碳通入水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选
项错误。
C、碘酒是溶液，均一、稳定的混合物，故选项错误。
D、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，是浊
液，故选项正确。
故选：D。
第10页（共32页）【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、溶液和浊液的区别是解答本题的关
键．
5．（1分）铝制品表面有层致密的氧化膜，其成分是Al O ，Al O 中铝元素的化合
2 3 2 3
价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Al O 的化学式进行解答即
2 3
可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
6．（1分）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化铝Al（OH） D．氧化铁FeO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的名称来分析物质的组成及化学式的写法，或利用化学式来判
断物质的读法，利用化合物中元素的化合价来分析解答．
【解答】解；A、因胆矾是硫酸铜的晶体，其名称为五水合硫酸铜，则化学式为
CuSO •5H O，故A正确；
4 2
B、因碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，由钠元素的化合价为+1价，碳酸
根的化合价为﹣2价，则其化学式为Na CO ，故B错误；
2 3
C、因氢氧化铝是由铝元素和氢氧根组成，由铝元素的化合价为+3价，氢氧根的
化合价为﹣1价，则化学式为Al（OH） ，故C错误；
3
D、因氧化铁为三氧化二铁，由铁的化合价为+3价，氧的化合价为﹣2价，则化合
价相互交叉可得化学式，其化学式为Fe O ，故D错误；
2 3
故选：A。
第11页（共32页）【点评】本题考查化学用语的使用，明确物质的名称、俗称、物质的组成和构成等
是解答的关键，并学会利用元素的化合价等来分析物质的化学式．
7．（1分）在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的物质是（ ）
A．硫粉 B．镁条 C．木炭 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气
味的气体，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8．（1分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性，没有进行磨砂处理的仪器
是（ ）
A． 广口瓶 B． 锥形瓶 C． 滴瓶 D． 集气瓶
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般
来说储存化学药品的容器都要磨砂．
A、广口瓶用于盛放固体药品，我们可以据此判断；
B、锥形瓶做反应容器用，是反应容器；据此判断该不该磨砂；
第12页（共32页）C、滴瓶是盛放容器，需要密封．据此判断该不该磨砂；
D、集气瓶可存放气体．据此判断该不该磨砂．
【解答】解：磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，
一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，所以要磨砂处理；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般用没有磨砂。
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），所
以要磨砂处理；
D、集气瓶需要盖玻璃片 所以为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂。
故选：B。
【点评】本题通过考查仪器口是否需要磨砂，来检查同学们对实验仪器作用的了
解．
9．（1分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的微粒具有如下特征： 体积和质量都很小， 微粒之间存在
间隔， 微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些
① ②
现象。
③
【解答】解：我们能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了
我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故，与分子的大小、分子之间的间隔无关。
故选：A。
【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象，理解分子的特征
是解答本题的关键。
10．（1分）物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
第13页（共32页）C．氦气用于充霓虹灯 D．活性炭吸附毒气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、
密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、干冰用于人工降雨，干冰升华吸热，属于物理性质，故选项错误；
B、天然气用作燃料，是天然气的可燃性，属于化学性质，故选项正确；
C、氦气用于充霓虹灯，是氦气做电光源，属于物理性质，故选项错误；
D、活性炭吸附毒气，吸附性属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳、甲烷、
氦气和活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中．
11．（1分）小明在家里测定了以下物质的pH，数据一定有误的是（ ）
A．雨水pH=5 B．奥妙洗衣粉pH=12
C．肥皂水pH=4 D．柠檬汁pH=2
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酸性物质的溶液pH小于7，碱性物质的
溶液pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．
【解答】解：A、雨水呈酸性，pH可能为5，正确；
B、洗衣粉呈碱性，pH可能为12，正确；
C、肥皂水呈碱性，pH不可能小于7，错误；
D、柠檬汁呈酸性，pH可能为2，正确；
故选：C。
【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键．
12．（1分）下列转化必须通过化学变化才能实现的是（ ）
A．由化合物变为单质 B．由混合物变为纯净物
C．固态物质变为气态 D．由块状物变为粉末状
第14页（共32页）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物理变化与化学变化的定义进行分析判断．化学变化是产生新物质
的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生
【解答】解：A、由化合物变成单质的过程产生了新物质单质，必须经过化学变化
才能实现。
B、混合物变为纯净物可通过过滤、蒸发等方法，只是将混合物进行分离，不需要
经过化学变化；
C、由固态物质变为气态物质只是物质间的状态发生变化，并不需要产生新物质，
故不需要发生化学变化；
D、由块状物变为粉末状可通过粉碎实现，只是形状发生改变，并不需要产生新物
质，故不需要发生化学变化。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
13．（1分）书写正确的方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CuSO +2NaOH→NaSO +Cu（OH）↓
4 4 2
C．CH +O CO +H O
4 2 2 2
D．CuSO +5H O→CuSO •5H O
4 2 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
B、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
CuSO +2NaOH→Na SO +Cu（OH） ↓。
4 2 4 2
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
D、该化学方程式书写完全正确。
第15页（共32页）故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
14．（1分）学生实验的一般步骤有：
及时记录，认真填写实验报告；
预习实验内容；
①
按实验步骤进行操作，观察分析现象；
②
查对实验仪器药品是否齐全；
③
拆开实验装置，清洁整理．
④
其中排列顺序正确是（ ）
⑤
A． B． C． D．
【考点】57：学习化学的重要途径及学习方法．
②④③⑤① ②③④⑤① ②④③①⑤ ②⑤③④①
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据学生实验的一般步骤进行解答．
【解答】解：实验的一般步骤有： 预习实验内容；
查对实验仪器药品是否齐全；
②
按实验步骤进行操作，观察分析现象；
④
及时记录，认真填写实验报告；
③
拆开实验装置，清洁整理。
①
故选：C。
⑤
【点评】掌握科学探究的步骤，是解题的关键，属于基础知识的考查．
15．（1分）以下知识梳理中，错误的是（ ）
物质的性质与用途 B 安全常识
A
氮气性质稳定﹣﹣用于充灯泡 煤气泄漏﹣﹣关闭阀门打开门窗
氢气有可燃性﹣﹣作绿色燃料 加热液体﹣﹣试管口不能对着人
元素与人体健康 化学之最
C D
缺铁﹣﹣易患贫血症 天然存在的最硬的物质﹣﹣大理
石
缺钙﹣﹣易骨质疏松
人体里含量最多的元素﹣﹣钙元
素
第16页（共32页）A．A B．B C．C D．D
【考点】4B：给试管里的液体加热；6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质
及用途；H5：防范爆炸的措施；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作
用．
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【专题】512：物质的变化与性质；528：化学与生活．
【分析】A、根据氮气、氢气的性质及用途判断．
B、根据煤气泄漏的处理方法以及加热液体的注意事项判断．
C、根据微量元素在人体中的作用判断．
D、根据天然存在的最硬的物质以及人体里含量最多的元素判断．
【解答】解：A、N 性质稳定可用来填充灯泡，氢气有可燃性，且燃烧生成水，可作
2
绿色燃料。故说法正确；
B、煤气泄漏应及时关闭阀门，打开门窗，以防爆炸；加热液体时试管口不能对着
人，以防沸腾溅出伤人。故说法正确；
C、缺铁易患缺铁性贫血症，缺钙易导致骨质疏松，故C说法正确；
D、天然存在的最硬的物质是金刚石，人体里含量最多的元素是氧，故D说法错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关
的化学知识考查必是热点之一．
16．（1分）关于CO 的描述正确的是（ ）
2
A．将CO 通入滴有紫色石蕊的水中，液体变为蓝色
2
B．CO 与CO互为同素异形体
2
C．干冰升华会放出大量的热
D．工业上可用煅烧石灰石的方法制取CO
2
【考点】6O：二氧化碳的工业制法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学
性质；CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、石蕊遇酸、碱性物质显示不同颜色；
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符
合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
C、根据物质的三态变化过程考虑；
第17页（共32页）D、工业上高温煅烧石灰石制二氧化碳．
【解答】解：A、二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，是碳酸的酸性使石蕊显
红色。故错误；
B、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故错误。
C、干冰升华吸热，故错误；
D、工业上高温煅烧石灰石制二氧化碳，故正确
故选：D。
【点评】本题主要考查了如何正确的判断实验现象及其实验结论等方面的内容．
完成此题，可以依据物质的性质进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以
便灵活应用．
17．（1分）关于反应：2Mg+CO C+2MgO，以下说法不正确的是（ ）
2
A．镁着火时不能用CO 灭火器进行灭火
2
B．该反应中，CO 是氧化剂
2
C．该反应中各元素的存在形态均发生了改变
D．该反应说明燃烧不一定要氧气参与
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；HI：几种常用的灭火器．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应是氧化反应，氧化物中的氧被夺去的发生是还原反
应．发生氧化反应的物质是还原剂，发生还原反应的物质是氧化剂，结合单质
和化合物中元素的存在形式及常见的燃烧的定义进行分析．
【解答】解：A、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能用CO 灭火器进行
2
灭火，故说法正确；
B、二氧化碳失氧，发生了还原反应，是氧化剂，故说法正确；
C、镁反应前是单质，反应后产生的氧化镁是化合物，所以镁元素的存在形态发生
了改变，同样碳元素的存在形态也发生了变化，但氧元素在反应前后都是以化
合态存在，故说法错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳可支持镁然烧，因此燃烧不一定要氧
气，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题属于信息题的考查，难度不大，解答本题要掌握氧化还原反应的本质
第18页（共32页）特征，只有理解了氧化还原反应的实质才能对有关氧化还原反应方面的问题
做出正确的判断．
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．28gCO含有2mol原子
B．1molO 比 1molO 多1个氧原子
3 2
C．H O的摩尔质量是18g
2
D．1个硫原子的质量是32g
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、计算出28gCO的物质的量，1个一氧化碳分子中含有2个原子，进行分
析判断．
B、根据1个臭氧分子比1个氧分子多1个氧原子，进行分析判断．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析判断．
D、硫原子的质量很小，据此进行分析判断．
【解答】解：A、28gCO的物质的量为28g÷28g/mol=2mol，1个一氧化碳分子中含
有2个原子，故28gCO含有1mol×2=2mol原子，故选项说法正确。
B、1个臭氧分子比1个氧分子多1个氧原子，则1molO 比 1molO 多1mo（l 而不
3 2
是1个）氧原子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
水的相对分子质量是18，故水的摩尔质量是18g/mol，故选项说法错误。
D、硫原子的质量很小，1个硫原子的质量不是32g，硫原子的相对原子质量为
32，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
19．（1分）正确反映对应变化关系的图象是（ ）
第19页（共32页）分别稀释 在盛有空气的密 H 与过量O 在 将水通电电解
2 2
NaOH溶液和 闭容器中点燃红 密闭容器中充分
一段时间
①H SO 溶液 ② 磷 ③ 反应 ④
2 4
A． B． C． D．
【考点】68：氧气的化学性质；71：电解水实验；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守恒
①②③ ③④ ②③④ ①②③④
定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】 根据酸加水稀释pH值升高，碱加水稀释pH值降低考虑；
根据红磷燃烧消耗氧气，气压减少解答；
①
依据氢气和氧气反应生成水进行解答；
②
根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑。
③
【解答】解：
④
酸加水稀释pH值升高但不能到7，碱加水稀释pH值降低，但不能降到7，故错；
红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故
①
对；
②
H 与过量O 在密闭容器中充分反应，生成水，反应的化学方程式为：2H +O
2 2 2 2
③
2H O，容器内分子个数减少，故对；
2
电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1，图示中是2g：0.25g=8：1，故对。
故选：C。
④
【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对
每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
20．（1分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后
各物质的质量分数如图所示，正确的说法是（ ）
第20页（共32页）A．该反应是分解反应
B．若消耗3g乙，则生成17g丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物
还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数
减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了
14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%
﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反
应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反
应，丙一定是化合物，故选项说法错误。
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生
成17g的丙，故选项说法正确。
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说
法错误。
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、
乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说
法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数
据，灵活运用质量守恒定律．
第21页（共32页）二、填空题（共21分）
21．（6分）能源与环境是世界共同关注的问题．
煤燃烧生成的CO 、SO 、CO等气体中，会引起温室效应的是 CO ，溶于水
2 2 2
会形成酸雨的是 SO ．将煤块粉碎成煤粉后燃烧更加充分，原因是 增大
① 2
可燃物与氧气的接触面积 ．
2014年6月5日是世界环境日，中国主题是“向污染宣战”（如图1）．下列行
为中符合环境日活动主题的是 B ．
②
A．焚烧垃圾 B．开发新能源 C．提倡使用化石燃料 D．工业废水排
入河中
汽车尾气中的两种气体在一定条件下能转换为无污染的气体，反应微观示意
图如图2：
③
Ⅰ.1mol丁分子中含有 1.204×1 0 2 4 个原子．
Ⅱ．关于该反应的说法正确的是 AC ．
A．反应前后分子的总数减少 B．反应前后各元素化合价均发生
改变
C．属于氧化物的是甲、乙、丙 D．甲、丙两种物质的质量比为7：
22．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；A3：从组成上
识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；H3：
常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】132：化学反应模拟图型；212：化学与环境保护．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，根据气体的性质解答；根据对环境的
影响进行分析解答；根据化学反应的微观模拟示意图写出反应的化学方程式
然后分析解答即可．
第22页（共32页）【解答】解： 煤燃烧生成的CO 、SO 、CO等气体中，会引起温室效应的是CO ，
2 2 2
溶于水会形成酸雨的是SO ．将煤块粉碎成煤粉后燃烧更加充分，是以因为增
① 2
大了可燃物于氧气的基础面积，故填：CO ，SO ，增大可燃物于氧气的基础面
2 2
积．
A．焚烧垃圾会造成空气污染，B．开发新能源有利于保护环境，C．提倡使用化
石燃料会产生大量的污染物，D．工业废水排入河中会造成水体的污染，故填：
②
B；
Ⅰ．丁的一个分子含有两个原子，故1mol丁分子中含有1.204×1024个原子，故
填：1.204×1024．
③
Ⅱ．据图可以知道，该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，
该反应的化学方程式为：2CO+2NO═2CO +N ．
2 2
A．反应前后分子的总数减少，正确；
B．反应前后氧元素化合价未发生改变，错误；
C．属于氧化物的是甲、乙、丙，正确；
D．甲、丙两种物质的质量比为2×28：2×44=7：11，错误．
故填：AC．
【点评】掌握常见气体的性质、依据化学反应的微观模拟示意图写出有关反应的
化学方程式是正确解答本题的关键．
22．（9分）人类的生产和生活都离不开水.2013年8月起，浦东居民全部喝上了青
草沙优质水．
在图1中，氯气的作用是 杀菌消毒 ，出厂水是 混合物 （填“纯净物”
或“混合物”）．
①
第23页（共32页）图2的实验中，反应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，检验a管
2 2 2
②
中气体的方法是 带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃 ．
青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质．根据图3回答问题．
Ⅰ．随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是 降低 ．
③
Ⅱ.40℃时，12g氯化钾固体溶于25g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
28.6% ．
Ⅲ．图3中P点的含义是 在 2 8 ℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同 ．
Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃，对所得溶液的叙
述正确的是 BD ．
A．两者均为饱和溶液 B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂
C．溶剂质量：两者相等 D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂．
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；7N：固体溶解度曲线
及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；A5：纯净物和混合物
的判别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】 根据氯气的性质、出厂水的组成分析回答；
根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质分析回答；
①
Ⅰ根据硫酸锂的溶解度随温度变化的情况分析回答；
②
Ⅱ根据在40℃时，氯化钾的溶解度分析计算
③
Ⅲ根据溶解度曲线交点的意义分析回答；
Ⅳ根据氯化钠、硫酸锂的溶解度随温度的变化、溶质的质量分数分析判断．
【解答】解： 在图1中，氯气能与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧
化性，所以，氯气的作用是杀菌消毒，出厂水中含有可溶性的物质，属于混合物
①
图2的实验中电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O
2
②
2H ↑+O ↑，a管中气体较少是氧气，具有助燃性，检验的方法是用带火星的木
2 2
条检验，能使带火星的木条复燃．
Ⅰ．由硫酸锂溶解度的曲线可知，随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是降
低．
③
Ⅱ.40℃时，氯化钾固体的溶解度是40g，所以12g氯化钾固体溶于25g水中，充分
第24页（共32页）搅拌，能溶解10g，所得溶液的溶质质量分数为28.6%．
Ⅲ．图3中P点是氯化钾和氯化钠的溶解度曲线的交点，含义是：在28℃时，氯化
钾和氯化钠的溶解度相同．
Ⅳ．分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃；
A．由于氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，硫酸锂的溶解度随温度的降低而
增大，氯化钠为饱和溶液，硫酸锂的为不饱和溶液；故A错误；
B．由于氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠析出晶体，硫酸锂的溶解度
随温度的降低而增大，由于在10℃氯化钠的溶解度大于在80℃硫酸锂的溶解
度，所以溶液质量：氯化钠＜硫酸锂，故B正确．
C．由于在80℃，氯化钠和硫酸锂的溶解度不同，溶剂质量：两者不相等，故C错
误；
D．由上述分析可知，溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂．故D正确．
故答为： 杀菌消毒，混合物；
2H O ① 2H ↑+O ↑，带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃；
2 2 2
②
Ⅰ．降低，Ⅱ.28.6%，Ⅲ．在28℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同，Ⅳ．BD．
【点评】本题主要考查了水的净化、组成、以及溶解度曲线的意义，难度不大根据
③
已有的知识分析解答．
23．（6分）用以下装置进行H 、C、CO还原CuO的实验并检验产物．
2
第25页（共32页）上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成 红 色；
用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是 排净试管内的空气，
①
防止发生爆炸 ；
②
装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ；
2
③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 一氧化碳有毒，不能直接排
放到空气中；无法收集或处理一氧化碳 （仅答两点）．
④
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据还原产物来分析；
实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后
①
再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此结合注意事项进行分析解
②
答．
根据木炭还原氧化铜实验进行分析解答；
一氧化碳有毒．
③
【解答】解： 上述物质均能将氧化铜还原为金属铜，故填：红；
④
通入氢气，排净试管内原有空气，防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸
①
故填：排净试管内的空气，防止发生爆炸；
②
在高温的条件下，碳能将氧化铜还原为铜，还产生二氧化碳；故填：C+2CuO
③
2Cu+CO ↑；
2
一氧化碳有毒，需要净化后进行收集．故填：一氧化碳有毒，不能直接排放到空
气中；无法收集或处理一氧化碳．
④
第26页（共32页）【点评】本题难度不大，掌握氢气、一氧化碳还原氧化铜的步骤（实验开始先通气
体，再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停气体）是正确解答本题的关键．
三、简答题（共19分）
24．（11分）根据如图装置回答问题．
仪器“a”的名称是 铁架台 ．
用装置A进行氯酸钾分解制取氧气的实验，还需补充的仪器是 酒精灯 ，化
①
②
学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是 BD （填字母，
下同），适合于实验室制取二氧化碳的装置是 D ，二氧化碳气体的验满方法
③
是 将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ．
用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气能否使用装置 D？理由是 二氧化锰
是固体粉末，故不能用此装置 ．
④
现取一定质量的石灰石与足量稀盐酸充分反应，生产0.2mol二氧化碳．请计算
Ⅰ．参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式进行计算） 0.2mo l ．
⑤
第27页（共32页）Ⅱ．上述实验中所取石灰石的质量可能为 CD （填字母）．
A.16.0g B.20.0g C.24.0g D.26.0g．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G6：根据
化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，
其中二氧化锰起催化作用；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸
钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可．
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集
实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
2
和二氧化碳，因此不需要加热．
二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满
了．
根据装置的使用原理进行分析：启普发生器适用于固体和液体在常温下制取气体
且固体为块状固体．
【解答】解： 铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台
如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件
①
②
下生成氯化钾和氧气，配平即可，故化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
在A﹣D的发生装置部分，能随时控制反应发生和停止的是 BD，适合于实验
室制取二氧化碳的装置是 D，二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放
③
在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中因为二氧化锰为固体粉
末，故不能使用装置D；
④
反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，因为生成0.2mol二
氧化碳，故：
⑤
Ⅰ．设参加反应的碳酸钙的物质的量是x．
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第28页（共32页）1 1
x 0.2mol
则 ，解得x=0.2mol
参加反应的碳酸钙的物质的量为0.2mol．
Ⅱ．因为石灰石不纯，上述实验中所取石灰石的质量可能为CD．
故答案为：
铁架台．
①
酒精灯，2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
②
BD，D，将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
二氧化锰是固体粉末，故不能用此装置．
③
Ⅰ． 0.2mol．Ⅱ． CD．
④
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
⑤
也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的验满方法，综合性比较强．气体的制
取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与
气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题
中．
25．（8分）通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的
因素．
（ 1 ） 用 图 1 装 置 进 行 实 验 并 绘 制 曲 线 图 如 图 2 ．
第29页（共32页）根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是 在相同条件下，
反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 ．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．
实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量及
浓度
实验Ⅲ 50℃ 1g二氧化锰 10g，3%
实验Ⅳ 25℃ 2g二氧化锰 10g，3%
实验Ⅴ 2 5 ℃（或 2 g 二氧化锰（或 1 g 二氧 10g，3%
50 ℃） 化锰）
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响．
分析图3，可得出的结论是 在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶
液中的分解速率，但不影响产物的最终质量 ．
①
资料表明：过氧化钡（BaO ）与硫酸（H SO ）溶液反应可用来制取H O ，同时生
2 2 4 2 2
成 一 种 白 色 沉 淀 硫 酸 钡 （ BaSO ） ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
② 4
BaO +H SO ═ H O +BaSO ↓ ；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验
2 2 4 2 2 4
第30页（共32页）操作是 过滤 ；根据 中结论可知，利用上述反应制取H O 时，所加硫酸的
2 2
量应 过量 （填“少量”或“过量”）．
①
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；
（2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验；
（3） 根据坐标分析数据结合探究的目的得出结论；
根据信息结合方程式的写法写出反应的方程式；根据混合物的分离原理及实
①
验的目的分析药品的量．
②
【解答】解：（1）两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显
示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：
在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
故填：在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
（2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催
化剂的质量；
故答案为：25℃（或50℃）；2g二氧化锰（或1g二氧化锰）；
（3） 分析图3是探究进行溶液和酸性溶液对过氧化氢分解速率及产物的量的
影响，通过坐标可得出的结论为：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸
①
性溶液中的分解速率，但不影响产物的最终质量；
故填：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影
响产物的最终质量；
根据资料过氧化钡（BaO ）与硫酸（H SO ）溶液反应可用来制取H O ，同时生
2 2 4 2 2
成 一 种 白 色 沉 淀 硫 酸 钡 （ BaSO ） ， 因 此 反 应 的 方 程 式 为 ：
② 4
BaO +H SO ═H O +BaSO ↓；硫酸钡难溶于水，因此用过滤法分离；为保证过
2 2 4 2 2 4
氧化钡完全反应，加入硫酸的质量要过量，酸性环境也能促进过氧化氢的分解
且不影响氧气的产量．
故答案为：BaO +H SO ═H O +BaSO ↓；过滤；过量．
2 2 4 2 2 4
【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题
解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素，难度较大．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
第31页（共32页）日期：2018/12/26 16:30:21；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第32页（共32页）
