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2015年上海市松江区中考化学二模试卷
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣石灰石
2
C．O ﹣臭氧 D．Ag﹣水银
2
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．蒸馏水 D．天然气
4．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性
5．（1分）NaNO 中氮元素的化合价是（ ）
2
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C H OH B．CaCO C．CO D．CaCl
2 5 3 2
7．（1分）灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）
A．KCl B．NH NO C．CuCl D．NaNO
4 3 2 3
8．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥
C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂
9．（1分）关于金刚石、石墨判断正确的是（ ）
A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还原剂是（ ）
2
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
11．（1分）物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是（ ）
A． 碳酸钙固体 B． 氯化钠溶液
第1页（共27页）C． 氧气 D． 稀盐酸
12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A． 氧化钙溶液 B． 胆矾溶液
C． 纯碱溶液 D． 食盐溶液
13．（1分）证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．澄清石灰水
C．二氧化碳气体 D．足量盐酸
14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
15．（1分）物质中含原子个数最多的是（ ）
A．2克H B．0.5mol O
2 2
C．1.5mol Fe D．6.02×1023个CO 分子
2
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）能共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO Na CO KCl B．HCl NaOH MgCl
3 2 3 2
C．FeCl H SO HCl D．BaCl K CO KNO
3 2 4 2 2 3 3
第2页（共27页）18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H O
2
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
C．制取氢氧化镁：MgCl +Cu（OH）→Mg（OH）↓+CuCl
2 2 2 2
D．用稀盐酸除去水垢：CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
19．（1分）应用守恒思想，推论正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，则酒精溶液的体积为100毫升
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol
D．某纯净物燃烧生成CO 和H O分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H
2 2
原子个数比为1：3
20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元
素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比
是（ ）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
二．填空题（共22分）
21．（7分）生活离不开化学，人类离不开水
①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 性．
②检验物质是否含有水分可用的盐是 ．
③电解水的实验中，当其中一个电极产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积
可能是 mL．乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改 ．
④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用 ．图示与实验事实不符，火
焰出现的地方应该是 （填“a”“b”或“c”）处，对比b处和c处，
第3页（共27页）（填“能”或“不能”）探究出燃烧条件．
22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是 。t ℃时，60g水中最多溶解A物质 g。
1
②t ℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 。
2
（用“＞”“＜”“=”表示）
③将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的 点表示；若要将
1 3
图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 。
④若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，则对所得三种溶液说法正确是
3 1
。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。
23．（9分）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：
①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如图1实验：
Ⅰ．操作M名称是 ．
第4页（共27页）Ⅱ．写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 ．
Ⅲ．写出滤液中溶质的组成 ．
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应
请结合图2提供的数据计算．求：
Ⅰ．混合物中铜的物质的量．
Ⅱ．a的数值．
八、简答题（共18分）
24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：
①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 （填写
序号），制得气体中混入的杂质是 （水蒸气除外）．若要检验该杂质，可
将混合气体通入 溶液中．
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起
的作用是 ．
③若补充一种仪器 （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧
气的装置，该反应的化学方程式为 ．当用排水法收集气体完毕时，应进
行的操作是 ，拆除装置，整理仪器．
25．（5分）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行
酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液
先变红后变无色．试剂Ⅱ是 ．
②上述实验过程中：溶液的 减弱，这是由于 ，由此证明上述实验
过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式 ．
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是
否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 ．
第5页（共27页）A．石蕊溶液 B．铜片 C．氧化铁 D．硝酸钡溶
液．
26．（6分）一包白色粉末A由CuSO 、Na CO 、Ba（OH）、Na SO 、NaOH中的几
4 2 3 2 2 4
种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有 ；可能有 ，该物质无法确定的理由是
．
②生成白色沉淀G的化学方程式是 ，反应类型是 ．
③滤液B中溶质的组成成分可能是 ．
Ⅰ．Na CO 、NaOHⅡ．Ba（OH） 、NaOH
2 3 2
Ⅲ．Na CO 、Na SO Ⅳ．Na CO 、Ba（OH） 、Na SO ．
2 3 2 4 2 3 2 2 4
第6页（共27页）2015 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指不是以单质、分子、原子等形式
存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
2．（1分）化学式与俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣石灰石
2
C．O ﹣臭氧 D．Ag﹣水银
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】归纳并熟记常见物质的名称、俗名、化学式等知识；利用化学式的书写原
则书写和检验化学式．
【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故正确；
B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH） ，故错误；
2
C．臭氧的化学式为O ，故错误；
3
D．水银是金属汞的俗称，故错误。
故选：A。
【点评】熟记常见物质的名称、俗名、化学式；正确书写物质的化学式．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．蒸馏水 D．天然气
第7页（共27页）【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此
逐项分析即可．
【解答】解：A、空气中含有多种物质，属于混合物。故错误；
B、石灰水中含有多种物质，属于混合物，故错误。
C、水中只含有一种物质，属于纯净物。故正确；
D、天然气中含有多种物质，属于混合物，故错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
4．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．酸碱性 B．挥发性 C．可燃性 D．金属活动性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、酸碱性是酸碱能与其他物质反应的性质，属于化学性质，故A错；
B、挥发性是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理性质，故B正确；
C、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，利用了化学性质，故C错；
D、金属活动性包含着金属与酸反应，金属与盐反应，所以属于化学性质，故D错
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
5．（1分）NaNO 中氮元素的化合价是（ ）
2
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
第8页（共27页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO 的化学式进行解答
2
本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答．
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C H OH B．CaCO C．CO D．CaCl
2 5 3 2
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如一氧化碳、氯化钙、碳酸钙等，CaCO 属含碳的无机物，C H OH
3 2 5
是常见的有机物，故选A
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
7．（1分）灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）
A．KCl B．NH NO C．CuCl D．NaNO
4 3 2 3
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合
物灼烧时火焰颜色都相同．钠及其化合物，火焰都呈黄色，据此即可解答．
【解答】解：根据题干提供的信息知：用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反
应实验，直接观察时，火焰呈黄色，说明一定含Na+，
A、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故A错误；
B、硝酸铵是由硝酸根离子和铵根离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故B错
误；
C、氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，不含有钠离子，故C错误；
D、硝酸钠中含有钠离子，故D正确；
第9页（共27页）故选：D。
【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色
火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色，
本题须记住火焰呈黄色是钠元素的性质，题目较简单．
8．（1分）物质对应的用途错误的是（ ）
A．氢氧化钠﹣食品干燥剂 B．氯化铵﹣氮肥
C．氮气﹣保护气 D．干冰﹣制冷剂
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作
用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据氯化铵中含有氮元素进行解答；
C、根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
D、根据干冰升华吸热进行解答．
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于食品干燥剂，故A错误；
B、氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；
C、氮气的化学性质不活泼，所以可以用作保护气，故C正确；
D、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故D正确。
故选：A。
【点评】物质的性质决定用途，物质的用途反映其性质，要熟记物质的性质和用途．
9．（1分）关于金刚石、石墨判断正确的是（ ）
A．同种物质 B．同种元素 C．同种单质 D．同种结构
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质；其中碳原子的排列方式不
同引起不同的物理性质．
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质。故
A说法错误；
B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故B说法正确；
C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，．故C说法错误；
第10页（共27页）D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的结构不同。故D错误。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要特别联系着碳单质的组成、碳原子的排列不同等相关
知识，进行综合分析、解答．
10．（1分）制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还原剂是（ ）
2
A．一氧化碳 B．硅 C．碳 D．二氧化硅
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应SiO +2C Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，
2
被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：C。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
11．（1分）物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是（ ）
A． 碳酸钙固体 B． 氯化钠溶液
C． 氧气 D． 稀盐酸
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、固体应放于广口瓶内；
B、液体应放于细口瓶内；
C、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下；
第11页（共27页）D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用。
【解答】解：A、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故不符合题意；
B、氯化钠溶液应放于细口瓶内，故不符合题意；
C、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下，故不符合题意；
D、稀盐酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行。
12．（1分）物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（ ）
A． 氧化钙溶液 B． 胆矾溶液
C． 纯碱溶液 D． 食盐溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析．
【解答】解：A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；
B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；
C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误；
D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确；
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出
正确的判断．
13．（1分）证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．澄清石灰水
C．二氧化碳气体 D．足量盐酸
第12页（共27页）【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是
否存在碳酸根离子；根据碳酸钠可以与稀盐酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、
氯化钡溶液等反应能形成白色沉淀，而氢氧化钠不能反应，来检验氢氧化钠的
变质．
【解答】解：氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验
是否存在碳酸根离子。
A、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能证明氢氧化钠
溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误。
B、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能证明氢氧化
钠溶液已变质，能达到实验目的，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能证明氢氧化钠溶液已
变质，不能达到实验目的，故选项正确。
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能证明氢氧化钠溶液已
变质，能达到实验目的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠溶液变质生成的杂质是碳酸钠、碳酸钠的化
学性质是正确解答本题的关键．
14．（1分）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】本题考查酸常见的性质，利用反应M+N→盐+水，可能是金属氧化物与酸
或碱与酸或非金属氧化物与碱．
【解答】解：A、根据反应M+N→盐+水，酸碱中和反应生成盐和水，M与N可能是
碱和酸，故对；
B、根据反应M+N→盐+水，单质与氧化物反应不能生成盐和水，故错；
C、根据反应M+N→盐+水，金属氧化物与酸反应时生成盐和水，故对；
第13页（共27页）D、根据反应M+N→盐+水，某些非金属氧化物与碱反应时生成盐和水，故对。
故选：B。
【点评】通过本题可以看出要学会从已知M+酸→N+盐，能举出常见的化学反应
来认识反应类型，要及时归纳物质的性质及反应的类型．
15．（1分）物质中含原子个数最多的是（ ）
A．2克H B．0.5mol O
2 2
C．1.5mol Fe D．6.02×1023个CO 分子
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质的化学式及有关的量，计算原子的物质的量，物质的量大的原子
个数就多；1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对
原子质量，每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个粒子，据此
进行分析判断．
【解答】解：A、2克H 的物质的量为 =1mol，一个氢分子中含有2个氢原子
2
则所含原子的物质的量为1mol×2=2mol。
B、0.5molO 中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol。
2
C、1.5molFe中铁原子的物质的量为1.5mol×1=1.5mol。
D、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则6.02×1023个CO 分子的物质的量为
2
1mol，一个二氧化碳分子中含有 3 个原子，则所含原子的物质的量为
1mol×3=3mol。
通过比较可知，6.02×1023个CO 分子所含的原子个数最多。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的量（摩尔）与粒子数目之间的关系是正确解答
本题的关键．
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“ ”表示
氮原子、“ ”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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第14页（共27页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一
定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成
【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子
构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成 2mol甲分子”可
知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问
题．
17．（1分）能共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaNO Na CO KCl B．HCl NaOH MgCl
3 2 3 2
C．FeCl H SO HCl D．BaCl K CO KNO
3 2 4 2 2 3 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、
气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含
有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，NaOH与MgCl 反应生成氢氧化镁沉淀，
2
不能大量共存，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但FeCl 溶于水呈棕黄色，故选项错误；
3
D、BaCl 和K CO 反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 2 3
故选：A。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
18．（1分）符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）
A．治疗胃酸过多：NaOH+HCl→NaCl+H O
2
B．除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠：Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
C．制取氢氧化镁：MgCl +Cu（OH）→Mg（OH）↓+CuCl
2 2 2 2
第15页（共27页）D．用稀盐酸除去水垢：CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成
氯化钠和水；
C、盐和不溶于水的碱不能反应；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的稀盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈
的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；
B、因为稀盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，因此不能用稀盐酸除去氢氧化钠溶液
中混有少量碳酸钠，该选项不正确；
C、氢氧化铜不溶于水，不能和氯化镁反应，该选项不正确；
D 、 可 以 用 稀 盐 酸 除 去 水 垢 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO ↑，该选项正确。
3 2 2 2
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是
要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”
或“↓”．
19．（1分）应用守恒思想，推论正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，则酒精溶液的体积为100毫升
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol
D．某纯净物燃烧生成CO 和H O分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H
2 2
原子个数比为1：3
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．
【解答】解：A、因为酒精和水的密度不同，体积不能相加，故A说法错误；
B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律只能推
第16页（共27页）出聚乙烯中含有碳、氢元素，故B错误；
C、1mol硫与1mol氧气充分反应，二者并没有完全反应，故生成的二氧化硫物质
的量不一定是2mol，故C错误；
D、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO 和H O分子
2 2
个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：（1×2）：（2×3）=1：3，故D正确；
故选：D。
【点评】质量守恒定律的微观解释就是反应前后元素的种类、原子的个数和质量
不变．
20．（1分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元
素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比
是（ ）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
【考点】D9：元素质量比的计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．
【解答】解：测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，
设剩余固体中氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，
剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜的物质的量为5a；
则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B。
【点评】明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考
查了学生分析、解决问题的能力．
二．填空题（共22分）
21．（7分）生活离不开化学，人类离不开水
第17页（共27页）①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 吸附 性．
②检验物质是否含有水分可用的盐是 硫酸铜 ．
③电解水的实验中，当其中一个电极产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积
可能是 1 2 或 3 mL．乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改 正负
极互换 ．
④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用 使白磷的温度达到着火点和隔绝
氧气 ．图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是 a （填“a”“b”或
“c”）处，对比b处和c处， 不能 （填“能”或“不能”）探究出燃烧条件
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据活性炭具有吸附性分析回答．
②根据无水硫酸铜遇水能变成蓝色分析回答．
③根据电解水实验的现象和结论等分析回答；
④根据所学知识可以知道，在该条件下只有铜片上的白磷能够燃烧，白磷燃烧生
成了五氧化二磷，可以据此完成该题的解答．
【解答】解：①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附性．
②无水硫酸铜遇水变蓝色，常用来检验无水酒精中是否含水．
③电解水的实验中，由于正负极产生的气体之比为 1：2，当其中一个电极产生
6mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是12或3mL．乙图所示与实验事
实不符，请在乙图中做出修改正负极互换．
④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用是：使白磷的温度达到着火点和隔
绝氧气．由于红磷的着火点是240℃，红磷不能燃烧，图示与实验事实不符，火
焰出现的地方应该是a处，对比b处和c处，不能探究出燃烧条件．
故答为：（1）吸附；（2）硫酸铜；（3）12或3；（4）正负极互换；（5）使白磷的温度达
第18页（共27页）到着火点和隔绝氧气； （6）a；（7）不能．
【点评】电解水的实验现象：电源负极端产生氢气、正极端产生氧气，两种气体的
体积比为2：1，可以简记为：“正氧一负氢二”．
22．（6分）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是 t ℃时 A 和 C 的溶解度相同 。t ℃时，60g水中最多溶解A物
2 1
质 2 4 g。
②t ℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是 A=C ＞ B
2
。（用“＞”“＜”“=”表示）
③将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的 b 点表示；若要将图
1 3
中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是 恒温蒸发溶剂
或增加溶质 。
④若将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，则对所得三种溶液说法正确是
3 1
Ⅱ和Ⅲ 。（析出晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞A
Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C。
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据d点的意义是t ℃时A和C的溶解度相同以及t ℃时A物质的溶
2 1
解度为40g进行解答；
②根据t ℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞A=C进行解答；
2
③根据t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量
1 3
分数不变进行解答；
④根据ABC的溶解度随温度的变化情况进行解答。
第19页（共27页）【解答】解：①d点的意义是t ℃时A和C的溶解度相同；t ℃时A物质的溶解度
2 1
为40g，即t ℃时100g最多溶解40gA物质，所以t ℃时，60g水中最多溶解A
1 1
物质24g；
②t ℃时，A、B、C三物质的溶解度大小关系是B＞A=C，t ℃时三种物质的饱和
1 1
溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A=C，所以t ℃时，质量相等的A、B、C三
1
物质的饱和溶液中水的质量大小关系是A=C＞B；
③t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数
1 3
不变，所以将t ℃一定量A的饱和溶液升温至t ℃时，可用图上的b点表示；若
1 3
要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发
溶剂或增加溶质；
④Ⅰ、将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，C物质会变为不饱和溶液，故
3 1
错误；
Ⅱ、将t ℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其饱和溶液的
2
溶质质量分数由大到小的顺序为A＞B＞C，温度降温到t ℃时，A、B仍为饱和
1
溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C为不饱和溶液，且t ℃C 的溶解度小
2
于t ℃时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系B＞A＞C；故填：
1
B＞A＞C，故正确；
Ⅲ、将t ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，溶剂质量都不变Ⅳ，故正确；
3 1
Ⅳ、不知道溶液质量的多少，所以无法比较析出晶体的多少，故错误。
故答案为：
①t ℃时A和C的溶解度相同；24；
2
②A=C＞B；
③b；恒温蒸发溶剂或增加溶质；
④Ⅱ和Ⅲ。
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学
生应用知识解决问题的能力。
23．（9分）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：
①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如图1实验：
第20页（共27页）Ⅰ．操作M名称是 过滤 ．
Ⅱ ． 写 出 滤 渣 中 加 入 稀 盐 酸 后 ， 一 定 发 生 的 反 应 化 学 方 程 式
Fe+2HCl=FeCl +H ↑ ．
2 2
Ⅲ．写出滤液中溶质的组成 可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁 ．
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应
请结合图2提供的数据计算．求：
Ⅰ．混合物中铜的物质的量．
Ⅱ．a的数值．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】①Ⅰ、根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
Ⅱ、根据滤渣会与盐酸反应生成气体，所以滤渣中一定含有铁，铁和盐酸反应生
成氯化亚铁和氢气进行分析；
Ⅲ、根据锌足量时，会将铁和铜全部置换出来，锌不足时，只会置换出部分铁进行
分析；
②根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，然后将题中的数据转化成物质的量，再
结合方程式进行解答．
【解答】解：①Ⅰ、过滤可以将固体和液体分离，经过操作M后得到了滤渣和滤液，
所以操作M是过滤；
第21页（共27页）Ⅱ、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
Ⅲ、锌足量时，会将铁和铜全部置换出来，锌不足时，只会置换出部分铁，所以滤
液中溶质的组成可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁；
②Ⅰ、n（AgNO ）= =0.2mol
3
设：铜的物质的量是x摩尔，生成银的质量为ymol
Cu+2AgNO →Cu（NO ） +2Ag
3 3 2
1 2 2
x 0.2mol y
= =
x=0.1mol
y=0.2mol
Ⅱ、生成银的质量为：0.2mol×108g/mol=21.6g
所以混合物中银的质量为：22.2g﹣21.6g=0.6g
所以a=0.1mol×64g/mol+0.6g=7g．
故答案为：①Ⅰ、过滤；
Ⅱ、Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
Ⅲ、可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁；
②Ⅰ、混合物中铜的物质的量0.1mol；
Ⅱ、a=7g．
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和化学方程式的计算，难度适中，
需要在平时加强训练．
八、简答题（共18分）
24．（7分）根据如图所给出的仪器回答问题：
第22页（共27页）①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是 ACDG （填
写序号），制得气体中混入的杂质是 氯化氢（或 HC l ） （水蒸气除外）．若要
检验该杂质，可将混合气体通入 AgNO 溶液中．
3
②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起
的作用是 催化作用 ．
③若补充一种仪器 酒精灯 （填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制
取氧气的装置，该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．当用排
3 2
水法收集气体完毕时，应进行的操作是 先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯
拆除装置，整理仪器．
【考点】6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6L：二氧化碳
的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳
2
酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用
的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加入
药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢气
体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出．
②考虑用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用．
③若补充一种仪器试管，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取较纯
净氧气的装置，即用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氯酸钾在二氧化锰
做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾
和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其
原因是：防止水倒流，使试管炸裂．
【解答】解：（1）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，
2
碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选
用的仪器是：集气瓶、带双孔橡皮塞的导管、锥形瓶、长颈漏斗；实验中，在加
入药品时使用了浓度较大的盐酸，那么他制得的气体中混入的杂质有氯化氢
第23页（共27页）气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且导管要长进短出；故甲同学用浓盐酸
和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中
混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体
通入AgNO 溶液中；
3
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，
故答案为：催化作用；
（3）若补充一种仪器酒精灯，再利用题中给出的仪器，还可以组装成另一套制取
较纯净氧气的装置，即氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化
钾和氧气，其化学方程式为2KClO 2KCl+3O ↑；当用排水法收集气体完
3 2
毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器
故答案为：
①ACDG或ACBEG； 氯化氢（或HCl）； AgNO ．
3
②催化作用．
③酒精灯，2KClO 2KCl+3O ↑．先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯．
3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的选择、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和注意事项等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．
25．（5分）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行
酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液
先变红后变无色．试剂Ⅱ是 酚酞 ．
②上述实验过程中：溶液的 碱性 减弱，这是由于 氢氧化钠减少了（合理给
分） ，由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式
H SO +2NaOH=Na SO +2H O ．
2 4 2 4 2
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是
否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是 BD ．
第24页（共27页）A．石蕊溶液 B．铜片 C．氧化铁 D．硝酸钡溶
液．
【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】硫酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了
反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当硫酸适量时，溶
液颜色由红色恰好变为无色，当硫酸过量时可通过石蕊试液或氧化铁进行验
证．
【解答】解：①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧
化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色
逐渐消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了中和反应；
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的碱性减弱，是因为氢氧化钠与硫酸发生
了中和反应，生成硫酸钠和水；
③要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂
是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象
不能用硝酸钡溶液，因为钡离子和溶液中的硫酸根离子一定能结合成白色沉
淀．
故答案为：①酚酞；②碱性；氢氧化钠减少了（合理给分）；H SO +2
2 4
NaOH=Na SO +2H O；③BD．
2 4 2
【点评】本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完
全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识．
26．（6分）一包白色粉末A由CuSO 、Na CO 、Ba（OH）、Na SO 、NaOH中的几
4 2 3 2 2 4
种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
第25页（共27页）分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有 硫酸铜（或 CuSO ） ；可能有 NaOH ，该物质无
4
法确定的理由是 B a （ OH ） 和 N a SO 反应会生成 NaOH ．
2 2 4
②生成白色沉淀G的化学方程式是 N a SO +Ba（ OH ） =2NaOH+BaSO ↓ ，反
2 4 2 4
应类型是 复分解反应 ．
③滤液B中溶质的组成成分可能是 Ⅰ和Ⅱ ．
Ⅰ．Na CO 、NaOHⅡ．Ba（OH） 、NaOH
2 3 2
Ⅲ．Na CO 、Na SO Ⅳ．Na CO 、Ba（OH） 、Na SO ．
2 3 2 4 2 3 2 2 4
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类
型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混
合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀，而白色沉淀能部分溶于稀盐酸
硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡G不溶于稀盐酸，所以该沉淀C为碳酸钡、
硫酸钡；而无色气体为二氧化碳．已知无色溶液PH＞7，说明为碱性；可以据此
分析判断并解答该题．
【解答】解：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以
在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀，而白色沉淀能部分溶于稀
盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡G不溶于稀盐酸，所以该沉淀C为碳
酸钡、硫酸钡；而无色气体为二氧化碳．已知无色溶液PH＞7，说明为碱性；可
以据此分析判断并解答该题．则：
①根据分析可知，白色粉末A中一定没有硫酸铜（或CuSO ）；因为Ba（OH）和
4 2
Na SO 反应会生成NaOH，故可能有NaOH．
2 4
②生成白色沉淀G的化学方程式是Na SO +Ba（OH）=2NaOH+BaSO ↓，反应类
2 4 2 4
第26页（共27页）型是 复分解反应．
③因为Ba（OH）、Na SO 不能共存，且滤液BPH＞7，则滤液B中溶质的组成成
2 2 4
分可能是：Ⅰ．Na CO 、NaOH；Ⅱ．Ba（OH） 、NaOH．
2 3 2
故答案为：
①硫酸铜（或CuSO ）； NaOH； Ba（OH） 和Na SO 反应会生成NaOH或
4 2 2 4
Na CO 可能过量或Ba（OH） 可能过量．（答对一个即可）
2 3 2
②Na SO +Ba（OH）=2NaOH+BaSO ↓；复分解反应；③Ⅰ和Ⅱ．（答全给分）
2 4 2 4
【点评】本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合
物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序
寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:24:03；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
