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2015年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．面包发酵 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．甘蔗榨汁
2．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．SO B．O C．CO D．NO
2 2 2
3．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化铁：FeO B．甲烷：CH
4
C．氯化铵：NH Cl D．硝酸：NO
3 3
4．（1分）下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
5．（1分）如图所示实验操作不正确的是（ ）
A． 蒸发 B． 取用固体粉末
C． 取用液体 D． 铁丝在O 中燃烧
2
6．（1分）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
7．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．用酚酞试液区分中性水和碱性水
C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D．无色的水在常温下呈液态是水的物理变化
第1页（共44页）8．（1分）下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨硬度都很大
B．CO和CO 都具有还原性
2
C．CO和CO 都能用于灭火
2
D．CO 可作为气体肥料
2
9．（1分）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是
（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．将氯化钠固体溶于水，溶液温度升高
10．（1分）下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 金属 溶液 纯净物 化石燃料
Y 单质 乳浊液 化合物 石油
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
12．（1分）以下各类物质中一定含有氢元素的是（ ）
酸 碱 盐 氧化物．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
13．（1分）氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是
①② ①②③ ①②④ ①②③④
（ ）
第2页（共44页）A． B．
C． D．
14．（1分）下列有关SO 的叙述正确的是（ ）
2
A．SO 的摩尔质量是64 g
2
B．1 mol SO 中含有1 mol O
2 2
C．SO 的物质的量是指SO 的质量
2 2
D．SO 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比
2
15．（1分）关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧
B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是氢
16．（1分）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A． 制取 B． 收集
C． 验满 D． 性质
第3页（共44页）17．（1分）下表是NaCl、KNO 在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法
3
中错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度：g/100g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO 63.9g
3
B．KNO 和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
3
C．在60℃时，KNO 饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
3
D．在20℃时，KNO 和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定
3
是氯化钠
18．（1分）T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原
温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度．
A． B． C． D．
① ② ③ ④ ⑤
19．（1分）作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢
①③⑤ ②④⑤ ②④ ④⑤
原子 1 个原子的质量为 3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为
（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
20．（1分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数
为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
21．（1分）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（ ）
第4页（共44页）A．氧气
B．可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点
D．以上都是
22．（1 分）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO 气体﹣
2
B．检验一瓶气体是否为O ﹣
⑥⑦⑧2
C．用H O 溶液和MnO 制O ﹣
2 2 2 2⑦⑧⑨
D．用大理石和稀盐酸制CO ﹣
2 ①②
23．（1分）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气
③④⑤
中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
24．（1分）能源与环境已成为人们日益关注的问题．充分燃烧1000g天然气和煤
所产生的CO 和SO 气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是
2 2
第5页（共44页）（ ）
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．天然气的燃烧没有温室气体产生
二、填空题（本题共43分）
25．（9分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
2H O ；
2
3C ；
①
O 和 ；
② 2
SO 中2的含义 ．
③ 2
（2）写出下列反应的化学方程式：
④
氧化钙与水反应 ；
铁丝在纯氧中燃烧 ；
①
甲烷（CH ）在空气中燃烧 ；
② 4
镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），化学方程式为
③
，若固体质量变化用
④
如图表示，则m 与m 之差表示 的质量．
2 1
第6页（共44页）26．（5分）火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）．
物质 A B C D
分子示意图 ？
（1）在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 ．其摩尔质量为 ．
（2）A物质的化学式为 ．从宏观上分析以上反应前后不变的是 ，
从微观上分析以上反应前后变化的是 ．
27．（5分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯
中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的
溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1
和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为 b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是
．
（2）烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液．
第7页（共44页）（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的
是 ．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）
B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）
D．乙（状态3）＞丙（状态3）
28．（7分）根据图中所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是 ，用玻璃棒不断搅拌的目的是
．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，
白磷燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要 ．烧杯中水的
作用是 ．请写出乙装置中发生化学反应的化学方程式 、
．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是 ．
29．（6分）归纳总结是学习化学的一种方法．某同学发现X、Y、Z三种物质有如
图所示的循环转化关系，“→”表示能转化．
（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化
学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程式 ．
（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增
大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO
2
2MgO+C，该反应的基本反应类型是 ，氧化物是 ．该反应的
实验现象是 ．
第8页（共44页）30．（11分）实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（1）所需的水质量为 g；
（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作，此时电子天平显示数
据为 ．再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出
g数据为止．量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择量筒的规格是
（填“l0”“l00”或“250”）mL．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水
的导电性作用．
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管
产生的气体如图所示，则 a 管下方导线应接电源的 （填“正”或
“负”）极，用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：
（4）说明水是一种化合物的实验事实： ；
（5）电解后溶液的溶质质量分数 （填“＜”“=”或“＞”）10%．在电解
后溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色．
三、实验题（本题共28分）
31．（10分）如图三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
第9页（共44页）（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： ，仪器A的名称是 ．
（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理
由是 ．
（3）图3和图2装置相比．从长颈漏斗改为 漏斗，其优点是 ．
（4）以上装置还可以进行许多化学反应，请写出一个你熟悉的化学反应方程式
，它们的化学反应条件是 ．
（5）将一瓶充满二氧化碳气体的集气瓶正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，
集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有
的性质，还说明二氧化碳气体 、 ．
32．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称： ，请写出该仪器一个用途 ．
（2）实验室用氯酸钾制O 的化学反应类型为 ，实验室用于制O ，其反应
2 ① 2
物中必需含有 元素．用A、 装置制取O 时，你选择的理由是
2
．在反应过程中，A装置试管口有水生成，其发生了 变化．
（3）实验室用F装置制取CO ，若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有：
2
、 等．
33．（9分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟
第10页（共44页）炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图
乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
（1）写出木炭与CuO反应的化学方程式： ，失去氧原子的物质是 ，
发生了 反应．氧化剂还原剂都属于 物（反应物或生成物）．
（2）判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是 ．
（3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）．
（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是 ．
（5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于 （填酸、碱、盐或氧化物），澄清石
灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了 （填溶液、乳浊液或悬浊
液）．
四、计算题（本题共5分）
34．（5分）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化
的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二
氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．请计算：
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/min 28.0 23.2 18.4 18.4
（1）共制得氧气的物质的量是多少摩尔．
（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
第11页（共44页）2015 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．面包发酵 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．甘蔗榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、面包发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．SO B．O C．CO D．NO
2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】O 为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，而NO 、SO 和CO都
2 2 2
是有毒、污染性气体，不能随意排放到空气中；
【解答】解：A．SO 有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故A错误；
2
B．O 为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确；
2
C．CO有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故C错误；
D．NO 有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故D错误；
2
故选：B。
【点评】本题考查环境污染，题目难度不大，注意物质的性质的积累．
3．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
第12页（共44页）A．氧化铁：FeO B．甲烷：CH
4
C．氯化铵：NH Cl D．硝酸：NO
3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe O ，故选
2 3
项化学式书写错误；
B、甲烷的化学式为CH ，故选项化学式书写正确；
4
C、氯化铵的化学式为NH Cl，故选项化学式书写错误；
4
D、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO ，故选项化学式书
3
写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
4．（1分）下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N 属于单质，故氮元素的化合价为
2
0；
B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设NO 中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；
D、氧元素显﹣2价，设N O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价。
第13页（共44页）故氮元素的化合价最高的是C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
5．（1分）如图所示实验操作不正确的是（ ）
A． 蒸发 B． 取用固体粉末
C． 取用液体 D． 铁丝在O 中燃烧
2
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4I：蒸发与蒸馏操作；68：氧气
的化学性质．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断即可。
B、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据铁丝在O 中燃烧的注意事项进行分析判断。
2
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞
溅，图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操
作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口
没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
D、做铁丝在O 中燃烧的实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂瓶底，集气瓶
2
底预先铺上一层细沙或放少量的水，图中所示操作正确。
第14页（共44页）故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的
酸碱性进行分析判断．
【解答】解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故A错误；
B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故B错误；
C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故C错误；
D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质
的酸碱性是正确解题的关键．
7．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．用酚酞试液区分中性水和碱性水
C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D．无色的水在常温下呈液态是水的物理变化
【考点】78：水资源状况；95：碱的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学
变化和物理变化的判别．
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【专题】516：物质的分类；521：空气与水．
【分析】A、根据淡水资源状况进行分析判断．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
D、根据物理性质与物理变化的区别进行分析判断．
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水
储量的2.53%，故选项说法错误。
第15页（共44页）B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，酚酞试液遇中性水不变色，
遇碱性水变红色，可区分中性水和碱性水，故选项说法正确。
C、海水（含有水、氯化钠等）、湖水（含有水、泥沙、可溶性钙镁化合物等）、自来水
（含有水、可溶性钙镁化合物等）均是混合物，故选项说法错误。
D、无色的水在常温下呈液态描述的是水的颜色、状态，是水的物理性质，故选项
说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握淡水资源状况、无色酚酞溶液的性质、纯净物与混合
物的判别方法等正确解答本题的关键．
8．（1分）下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨硬度都很大
B．CO和CO 都具有还原性
2
C．CO和CO 都能用于灭火
2
D．CO 可作为气体肥料
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6U：一氧化碳的化学性
质；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，金刚石是硬度最大的物质，石墨是很软的物质；
二氧化碳不具有还原性；一氧化碳具有可燃性；二氧化碳能参与植物的光合作
用，据此解答．
【解答】解：A、金刚石是硬度最大的物质，石墨是很软的物质，错误；
B、二氧化碳不具有还原性，错误；
C、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，错误；
D、二氧化碳能参与植物的光合作用，CO 可作为气体肥料，正确。
2
故选：D。
【点评】本题考查了碳及其化合物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（1分）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是
（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀
第16页（共44页）C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．将氯化钠固体溶于水，溶液温度升高
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现
象；95：碱的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碱的化学性质进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氯化钠固体溶于水的温度变化进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
D、将氯化钠固体溶于水，溶液温度变化不大，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、物质溶于水的
温度变化即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区
别．
10．（1分）下列选项符合图示从属关系的是（ ）
A B C D
X 金属 溶液 纯净物 化石燃料
Y 单质 乳浊液 化合物 石油
A．A B．B C．C D．D
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；A6：单质和化合物的概念；
H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】13B：概念关系型．
【分析】A、根据金属和单质的定义和相互关系判断．
B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；
第17页（共44页）C、根据纯净物、化合物的定义和相互关系判断．
D、根据化石燃料的分类判断．
【解答】解：A、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，故A正确；
B、溶液与乳浊液是并列关系，故B错误；
C、纯净物分为单质和化合物，Y从属于X，故C错误；
D、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，应是Y从属于X，故D错误。
故选：A。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、
合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的
相互关系和本质区别．
11．（1分）鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】空气中含21%的氧气，能支持可燃物的燃烧，可燃物在空气中燃烧不如在
氧气中燃烧剧烈；氮气不能燃烧也不支持燃烧，燃烧的木条放入氮气中会立即
熄灭．
【解答】解：A、氧气、氮气都不易溶于水也不能与水发生反应，因此将空气、氧气、
氮气分别通入水中均无明显现象，该方法不能鉴别三种气体；故A方法不正确
B、将空气、氧气、氮气分别通入澄清石灰水中，即使大量通入空气能使石灰水变
浑浊，而氧气、氮气不能与石灰水发生反应，通入后无明显现象；因此该方法
也不能鉴别三种气体；故B方法不正确；
C、将带火星的木条分别伸入三瓶气体中，木条复燃可鉴别出氧气，但伸入空气、
氮气中观察不到明显不同；因此该方法在实际操作中不能鉴别三种气体；故C
方法不恰当；
D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺，气体为氧气；木条燃烧无
明显变化，气体为空气；木条立即熄灭，气体为氮气；因此该方法能很明显鉴
第18页（共44页）别三种气体；故D方法为最佳方法。
故选：D。
【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，利用物质性质或变化规律的明显
差别，完成对物质的鉴别．
12．（1分）以下各类物质中一定含有氢元素的是（ ）
酸 碱 盐 氧化物．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
①② ①②③ ①②④ ①②③④
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【专题】516：物质的分类．
【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根
离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
【解答】解： 酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元素；
碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素；
①
盐不一定含有氢元素，例如碳酸钠是盐，不含有氢元素；
②
氧化物不一定同时含有氢元素，例如氧化铜中不含有氢元素。
③
故选：A。
④
【点评】解答本题要从各种概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．（1分）氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是
（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】从由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，
第19页（共44页）所以不能用排水法收集去分析解答。
【解答】解：由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于
水，所以不能用排水法收集。
A、氨气不能用向上排空气法，故A错误；
B、氨气能用向下排空气法，故B正确；
C、氨气极易溶于水，不能用排水法，故C错误；
D、氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误。
故选：B。
【点评】应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，排水法
与气体的水溶性有关。
14．（1分）下列有关SO 的叙述正确的是（ ）
2
A．SO 的摩尔质量是64 g
2
B．1 mol SO 中含有1 mol O
2 2
C．SO 的物质的量是指SO 的质量
2 2
D．SO 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为
g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
B、根二氧化硫是由一种物质组成的纯净物，进行分析判断．
C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体．
D、由SO 中氧原子与硫原子的个数比、质量比进行分析判断即可．
2
【解答】解：A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SO 的相对分子
2
质量是64，故SO 的摩尔质量是64g/mol，故选项说法错误。
2
B、二氧化硫是由一种物质组成的纯净物，不含氧气，故选项说法错误。
C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，SO 的物质的量
2
不是指SO 的质量，故选项说法错误。
2
D、SO 分子中氧原子与硫原子的个数比为2：1，则SO 中氧原子与硫原子的物质
2 2
的量之比为2：1；它们的质量比为（16×2）：32=1：1，故选项说法正确。
故选：D。
第20页（共44页）【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量、物质的量的概念、单位等是正确解答本题
的关键．
15．（1分）关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧
B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳
D．人体中含量最多的元素是氢
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；HC：海洋中的资源；J1：人体的元素组成与
元素对人体健康的重要作用．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量最高的元素是氧，海洋中含量最高
的元素是氧，空气中含量最高的元素是氮，人体中含量最多的元素是氧．
【解答】解：A、地壳中含量最高的元素是氧，故选项说法正确；
B、海洋中含量最高的元素是氧，故选项说法错误；
C、空气中含量最高的元素是氮，故选项说法错误；
D、人体中含量最多的元素是氧，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】此题难度不大，掌握地壳中、海洋中、空气中以及人体中各元素的含量是
解题的关键所在．
16．（1分）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A． 制取 B． 收集
第21页（共44页）C． 验满 D． 性质
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据反应物状态和反应条件判断反应装置，据氧气的密度分析收集方法，验
满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙
子．
【解答】解：A、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此
发生装置，正确；
B、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，正确；
C、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，正确；
D、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，
而图示没采取措施，错误；
故选：D。
【点评】了解发生和收集装置的选取方法，验满气体的方法，及铁丝燃烧的注意事
项即可顺利解答．
17．（1分）下表是NaCl、KNO 在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法
3
中错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度：g/100g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO 63.9g
3
B．KNO 和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
3
C．在60℃时，KNO 饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
3
D．在20℃时，KNO 和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定
3
是氯化钠
第22页（共44页）【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的
质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据表格可以查出不同温度下各物质的溶解度；根据溶解度随温度变化
的特点进行分析解答即可．
【解答】解：A、在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解
KNO 63.9g，正确；
3
B、分析图表，KNO 和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时
3
候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
C、在60℃时，KNO 饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶
3
质质量分数为 =50%，正确；
D、在20℃时KNO 和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质
3
量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错
误；
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图
表所提供的信息即可解决．
18．（1分）T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原
温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（ ）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度．
A． B． C． D．
① ② ③ ④ ⑤
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与
①③⑤ ②④⑤ ②④ ④⑤
用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此
溶液的说法中正确的选项．
【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂
减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固
体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度
第23页（共44页）也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶
液的溶质质量分数不变，故 正确。
故选：D。
④⑤
【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶
液中溶质质量不会增大．
19．（1分）作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某种氢
原子 1 个原子的质量为 3.348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为
（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的相对原子质量的概念可知，利用一个氢原子的质量和1个碳
原子的质量的 即可解答；
【解答】解：由原子的相对原子质量的概念，则氢的相对原子质量为
=2.0158，
故选：B。
【点评】本题考查原子的相对原子质量的概念及利用概念的简单计算，明确相对
原子质量的计算方法是解答本题的关键．
20．（1分）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数
为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；
4I：蒸发与蒸馏操作；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料．
第24页（共44页）【分析】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸
干；
B、根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；
C、根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作
用是引流；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；
【解答】解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸
溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；
B、配制 100g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：
100g×8%=8g，需要水的质量为：1000g﹣8g=92g，故B说法错误；
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作
用是引流，作用不同，故C说法错误；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正
确。
故选：D。
【点评】解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤
和所需仪器等方面知识分析，过滤时要用玻璃棒来引流，蒸发时蒸发皿中出现
大量固体时，停止加热．
21．（1分）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（ ）
A．氧气
B．可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点
D．以上都是
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
第25页（共44页）【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达
到可燃物的着火点。
【解答】解：由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一块在
热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的
着火点时才能燃烧。
故选：C。
【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须
同时具备，缺一不可。
22．（1 分）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（ ）
A．收集CO 气体﹣
2
B．检验一瓶气体是否为O ﹣
⑥⑦⑧2
C．用H O 溶液和MnO 制O ﹣
2 2 2 2⑦⑧⑨
D．用大理石和稀盐酸制CO ﹣
2 ①②
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满．
③④⑤
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、从二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法去
分析；
B、从检验氧气的方法所需的仪器去分析；
C、从用H O 溶液和MnO 制O ，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯去分
2 2 2 2
析；
D、从用大理石和稀盐酸制CO ，反应物是固体和液体反应且不需要加热去分析；
2
第26页（共44页）【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法，
需要的仪器为：导气管、集气瓶、毛玻璃片，故A正确；
B、检验氧气的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果复
燃，证明集气瓶内是氧气，所以需要的仪器是集气瓶、毛玻璃片、带火星的木
条，故B正确；
C、用H O 溶液和MnO 制O ，由于反应不需要加热，所以不需要酒精灯，故C错
2 2 2 2
误；
D、用大理石和稀盐酸制CO ，实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐
2
酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物是固体和液
体反应且不需要加热，故发生装置可用长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，故D
正确；
故选：C。
【点评】本题综合考查了氧气和二氧化碳实验室制法的发生装置、检验方法、收集
方法，题目综合性强，要细心．
23．（1分）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气
中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：铁粉生锈消耗了瓶内的氧气，生成的
是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的
体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是： 装置气密性
第27页（共44页） ①好； 铁粉要足量； 要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析
即可。
② ③
【解答】解：A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧
气的体积，故A正确；
B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，故B正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，
故C错误；
D、集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是
55mL，因此氧气的体积分数= ×100%=18.3%，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注
意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知
识迁移能力。
24．（1分）能源与环境已成为人们日益关注的问题．充分燃烧1000g天然气和煤
所产生的CO 和SO 气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是
2 2
（ ）
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．天然气的燃烧没有温室气体产生
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
第28页（共44页）【分析】根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；
【解答】解：根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的
天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很
多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温
室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含
有硫元素；
故选：A。
【点评】本题主要考查能源和质量守恒定律的应用等方面的知识，只有掌握了这
一知识的内涵，才能正确解答．同时提高人们的环保意识．
二、填空题（本题共43分）
25．（9分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
2H O 2 个水分子 ；
2
3C 3 个碳原子 ；
①
O 氧气 和 一个氧分子 ；
② 2
SO 中2的含义 一个二氧化硫分子有两个氧原子 ．
③ 2
（2）写出下列反应的化学方程式：
④
氧化钙与水反应 CaO+H O=Ca （ OH ） ；
2 2
①铁丝在纯氧中燃烧 3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
②
甲烷（CH ）在空气中燃烧 CH +2O CO +2H O ；
4 4 2 2 2
③镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），化学方程式为
④
2Mg+O 2MgO ，若固体质量变化用
2
如图表示，则m 与m 之差表示 参加反应氧气 的质量．
2 1
第29页（共44页）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达
的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适
当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写
物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1） 化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故2H O表示2个
2
水分子；
①
元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3C表示3个碳原子；
根据化学式的意义可知，O 可表示氧气和一个氧分子；
② 2
元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故SO 中的2表示一个二
③ 2
氧化硫分子有两个氧原子；
④
（2） 氧化钙灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca
2
（OH） ．
① 2
铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
②
Fe O ．
3 4
甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，故填：CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
③
镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O 2MgO；若固体质量变化用图1表示，
2
④
则m 与m 之差表示参加反应的氧气的质量．
2 1
故答案为：（1） 2个水分子 3个碳原子 氧气和一个氧分子 一
个二氧化硫分子有两个氧原子
① ② ③ ④
（2） CaO+H O=Ca（OH） 3Fe+2O Fe O CH +2O
2 2 2 3 4 4 2
① ② ③
CO +2H O 2Mg+O 2MgO；参加反应氧气；
2 2 2
④
第30页（共44页）【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
26．（5分）火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A+5B 3C+4D（部分微观示意图如下所示）．
物质 A B C D
分子示意图 ？
（1）在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 氧气 ．其摩尔质量为
32g/mol ．
（2）A物质的化学式为 C H ．从宏观上分析以上反应前后不变的是 碳、氢、
3 8
氧元素 ，从微观上分析以上反应前后变化的是 分子数目 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，写出化学式，根据物质的性
质及化学式分析回答，根据微粒的变化分析物质的变化、分子、原子的变化等．
【解答】解：（1）由微观示意图和质量守恒定律可知，该反应为C H 与氧气燃烧生
3 8
成二氧化碳和水的化学变化，在反应中氧气提供氧具有氧化性，其摩尔质量为
32g/mol；
（2）由上述分析可知，A物质的化学式为C H ．由微粒的变化可知，从宏观上分析
3 8
反应前后不变的是：碳、氢、氧元素，从微观上分析反应前后变化的是分子数目
故答为：（1）氧气，32g/mol；（2）C H ，碳、氢、氧元素，分子数目．
3 8
【点评】本题主要考查了物质的微观构成和宏观组成及其反应类型的判断、质量
守恒定律的应用等方面的内容，难度不大．
27．（5分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯
中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的
溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1
和图2回答下列问题：
第31页（共44页）（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是 2 0 ℃
＜ t ＜ 3 0 ℃ ．
（2）烧杯甲里是 c 物质的溶液，烧杯乙里是 a 物质的溶液．
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的
是 BCD ．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）
B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）
D．乙（状态3）＞丙（状态3）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大
小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲
线，再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变化，
根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从
而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的
变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化．
【解答】解：（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出，在20℃＜t＜30℃时，三种物
质的溶解度关系为b＞a＞c，故答案为：20℃＜t＜30℃
（2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时，烧杯中
第32页（共44页）的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质
应该是c；而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两
种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说
明乙中的固体是a，丙中的固体是b；故答案为：c，a
（3）A、由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态1和状态2，甲的溶
液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、由于在20℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相
等，而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶
液中溶质的质量分数减小，因此乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确；
C、由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状
态1的溶液中溶质的质量分数是相等，故C正确；
D、由图示可知，加入等量的溶质升温到40℃时，乙中物质全部溶解，丙中物质部
分溶解，因此乙（状态3）＞丙（状态3），故D正确；
故选BCD．
故答案为：（1）20℃＜t＜30℃；（2）c；a；（3）BCD．
【点评】本题难度较大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意
义的应用．
28．（7分）根据图中所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是 铁架台 ，用玻璃棒不断搅拌的目
的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，
白磷燃烧．比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要 氧气（ O ） ．烧杯
2
中水的作用是 隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点 ．请写出乙装置中发生
第33页（共44页）化学反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ 、 4P+5O 2P O
2 2 2 2 2 2 5
．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是 比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力 ．
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；H1：燃烧与
燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据图可以知道仪器的名称；根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分
析；
（2）根据燃烧的条件进行分析解答；根据反应原理写出反应的化学方程式；
（3）根据物质的溶解于溶剂的种类有关进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）仪器a是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温
度过高，造成液滴飞溅，
故答案为：铁架台，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧
化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气；烧杯中的水一
方面可以隔绝氧气，另一方面使白磷的温度达到着火点；过氧化氢分解生成水
和氧气，反应的方程式为：2H O 2H O+O ↑；磷燃烧生成五氧化二磷，
2 2 2 2
反应的方程式为：4P+5O 2P O
2 2 5
（3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，该实验是想比较同种溶质在不同
溶剂中的溶解性，
故答案为：比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．
答案：
（1）铁架台 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
第34页（共44页）（2）氧气（O ） 隔绝氧气、使白磷的温度达到着火点 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2
4P+5O 2P O
2 2 5
（3）比较氯化钠在不同溶剂中的溶解能力
【点评】本题考查了对常见实验的解释，完成此题，可以依据已有的知识结合题干
提供的信息进行．
29．（6分）归纳总结是学习化学的一种方法．某同学发现X、Y、Z三种物质有如
图所示的循环转化关系，“→”表示能转化．
（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化
学式为 CaO ，请写出 Y→Z 的反应化学方程式 CO +Ca （ OH ）
2
=CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增
大，则Y的相对分子质量为 2 8 ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO
2
2MgO+C，该反应的基本反应类型是 置换反应 ，氧化物是 MgO 、 CO ．
2
该反应的实验现象是 剧烈燃烧，有白色粉末和黑色斑点产生 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】（1）根据X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化
钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，
Z是碳酸钙，然后将推出的各种物质进行验证即可；
（2）根据X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次
增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，
然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，
第35页（共44页）Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z
是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成
碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系
推导正确，所以X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应
生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，
依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和
氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼
金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量
依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以Y是一氧
化碳，相对分子质量为28，2Mg+CO 2MgO+C，满足置换反应的条件，
2
所以该反应属于置换反应，氧化物是：MgO、CO ，反应的实验现象是：剧烈燃
2
烧，有白色粉末和黑色斑点产生．
故答案为：（1）CaO，CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）28，置换反应，MgO、CO ，剧烈燃烧，有白色粉末和黑色斑点产生．
2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
30．（11分）实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制l00g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（1）所需的水质量为 9 0 g；
（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 去皮 操作，此时电子天平显示
数据为 0 ．再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出
1 0 g数据为止．量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择量筒的规格是
100 （填“l0”“l00”或“250”）mL．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水
的导电性作用．
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管
第36页（共44页）产生的气体如图所示，则 a 管下方导线应接电源的 负 （填“正”或
“负”）极，用 带有火星的木条 验证b管中的气体，写出电解水的化学方
程式： 2H O 2H ↑ +O ↑ ；
2 2 2
（4）说明水是一种化合物的实验事实： 水分解生成了氢气和氧气 ；
（5）电解后溶液的溶质质量分数 ＞ （填“＜”“=”或“＞”）10%．在电解
后溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
71：电解水实验；7R：溶质的质量分数；91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；称量时要
注意左物右码；量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则；根据电解
水的知识进场分析解答即可．根据氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石
蕊试液变蓝解答．
【解答】解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化
钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×10%=10g，所需的水质量为90g（2）将烧
杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，此时电子天平显示数据为0，
称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择
100ml的量筒；
（3）a管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是
用带火星的木条检验，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条
第37页（共44页）2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（4）电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是
化合物，故填：水分解生成了氢气和氧气；
（5）电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大，故填：＞；氢氧化钠溶液
显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故在电解后溶液中滴加紫色试液，
溶液呈蓝色．
答案：
（1）90；
（2）去皮，0，10，100；
（3）负，带有火星的木条，2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（4）水分解生成了氢气和氧气；
（5）＞，蓝色．
【点评】本题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、实验题（本题共28分）
31．（10分）如图三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
，仪器A的名称是 圆底烧瓶 ．
（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理
由是 防止气体从长颈漏斗下端逸出 ．
（3）图3和图2装置相比．从长颈漏斗改为 分液 漏斗，其优点是 可以随时
控制反应物的用量 ．
（4）以上装置还可以进行许多化学反应，请写出一个你熟悉的化学反应方程式
第38页（共44页）2H O 2H O+O ↑ ，它们的化学反应条件是 都在常温下（都不需要
2 2 2 2
加热） ．
（5）将一瓶充满二氧化碳气体的集气瓶正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，
集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有
不断运动 的性质，还说明二氧化碳气体 比空气重 、 能与水发生化学反
应 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】圆底烧瓶是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用
双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就
需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法
和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制
2
取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加
热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由
是：防止气体从长颈漏斗下端逸出；图3和图2装置相比，把长颈漏斗改为分
液漏斗，优点是可以随时控制反应物的用量，从而控制反应的速度；图4中敞
口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分
子是不断运动的，还说明二氧化碳气体比空气重，能与水发生化学反应．
【解答】解：（1）圆底烧瓶是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯
化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
圆底烧瓶；
（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理
由是：防止气体从长颈漏斗下端逸出，故答案为：防止气体从长颈漏斗下端逸
出
（3）图3和图2装置相比，把长颈漏斗改为分液漏斗，优点是可以随时控制反应
第39页（共44页）物的用量，从而控制反应的速度；故答案为：分液，可以随时控制反应物的用
量；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化
剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO ，是在常温下，用大理
2
石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和
二氧化碳，因此不需要加热；它们的条件是：都在常温下反应；故答案为：2H O
2 2
2H O+O ↑，都在常温下（都不需要加热）；
2 2
（5）图4中敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该
现象说明分子是不断运动的，还说明二氧化碳气体比空气重，能与水发生化学
反应；故答案为：不断运动（分子扩散），比空气重，能与水发生化学反应．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、分子的性质和二氧化碳的性质等，综合性比较强
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置
的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现
在实验题中．
32．（9分）请结合如图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称： 试管 ，请写出该仪器一个用途 能进行化学
反应 ．
①
（2）实验室用氯酸钾制O 的化学反应类型为 分解反应 ，实验室用于制O ，其
2 2
反应物中必需含有 氧 元素．用A、 C 或 D 装置制取O 时，你选择的理
2
由是 氧气比空气重（或氧气不易溶于水） ．在反应过程中，A装置试管口有
第40页（共44页）水生成，其发生了 物理 变化．
（3）实验室用F装置制取CO ，若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有：
2
继续有气泡产生 、 液体不断下降 等．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；FA：反应类型的判定．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，能进行化学反应等，制取装置包括加热和不需加
热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯
酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰
2
石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上
排空气法收集．实验室用F装置制取CO ，若要停止反应，关闭活塞，你观察到
2
的实验现象有：继续有气泡产生、液体不断下降、固液分离等．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，能进行化学反应等，故答案为：试管 能
进行化学反应等（合理给分）
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反
应；实验室用于制O ，其反应物中必需含有氧元素，氧气的密度比空气的密度
2
大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，在反应过程中，A装置
试管口有水生成，是水分子由气态变为液态，其发生了物理变化，故答案为：分
解反应 氧 C或D 氧气比空气重（ 氧气不易溶于水） 物理
（3）实验室用F装置制取CO ，若要停止反应，关闭活塞，你观察到的实验现象有：
2
继续有气泡产生、液体不断下降、固液分离等；故答案为：继续有气泡产生、液
体不断下降、固液分离等（只要答出两点即可）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性
有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
33．（9分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟
炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图
第41页（共44页）乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
（1）写出木炭与CuO反应的化学方程式： C+2CuO 2Cu+CO ↑ ，失去
2
氧原子的物质是 氧化铜 ，发生了 还原 反应．氧化剂还原剂都属于 反
应物 物（反应物或生成物）．
（2）判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是 黑色固体中逐渐有红色固体
产生，澄清的石灰水变浑浊 ．
（3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 操作简单 （写出1条即可）．
（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是 液体倒流，引
起试管爆裂 ．
（5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于 碱 （填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰
水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了 悬浊液 （填溶液、乳浊液或悬
浊液）．
【考点】7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；A9：常见的氧化物、酸、碱
和盐的判别；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据反应的过程来进行分析；
（2）根据实验中发生的现象来分析；
（3）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（4）根据实验过程中的注意事项来分析；
（5）根据化合物的分类以及物质的溶解性来分析．
【解答】解：（1）在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中氧化铜
失去氧发生了还原反应，碳得到氧发生了氧化反应，氧化铜是氧化剂、碳是还
第42页（共44页）原剂，均为反应物；
（2）碳和氧化铜均为黑色，铜是红色的，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑
浊，均证明发生了化学反应；
（3）微型实验装置药品用量较少，节约药品，现象明显，操作简单；
（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，会导致液体到吸入试管，而造成试管
的炸裂；
（5）氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，二氧化碳与氢氧
化钙反应生成碳酸钙难溶于水，形成了悬浊液．
故答案为：（1）C+2CuO 2Cu+CO ↑；CuO；还原；反应物；
2
（2）黑色固体中逐渐有红色固体产生，澄清的石灰水变浑浊；
（3）操作简单；
（4）液体倒流，引起试管爆裂；
（5）碱；悬浊液．
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验
方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，
要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法
进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
四、计算题（本题共5分）
34．（5分）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化
的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二
氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．请计算：
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/min 28.0 23.2 18.4 18.4
（1）共制得氧气的物质的量是多少摩尔．
（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
第43页（共44页）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧
气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算所得氯化
钾溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g﹣18.4g=9.6g，由
于氧气的摩尔质量为32g/mol，则氧气的物质的量为：= =0.3mol；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
x 9.6g
解得：x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： ×100%=14.9%
答：（1）共制得氧气的物质的量是0.3摩尔．
（2）所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，计
算时要注意规范性和准确性．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:29:28；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第44页（共44页）
