文档内容
2015年上海市虹口区中考化学二模试卷
一、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号填在相
应位置
1．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．牛奶 D．葡萄酒
2．（1分）葡萄糖属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．酸
3．（1分）不属于碳的同素异形体的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．C
60
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．江河结冰 B．水果腐烂 C．菠萝榨汁 D．凿石采矿
5．（1分）某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是
（ ）
A．白醋：3 B．厕所清洁剂：1
C．鸡蛋清：8 D．肥皂水：10
6．（1分）As O 中As的化合价是（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3
7．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁 B．二氧化碳 C．氧气 D．空气
8．（1分）工业上冶炼金属锰的反应是3MnO +4Al 3Mn+2Al O ，该反应中的
2 2 3
还原剂是（ ）
A．MnO B．Al C．Mn D．Al O
2 2 3
9．（1分）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl ）反应制取高
4
纯度硅的化学方程式是2H +SiCl Si+4HCl，该反应属于（ ）
2 4
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
10．（1分）自来水生产过程中，通入氯气的目的是（ ）
A．除去易挥发的杂质 B．消毒杀菌
C．沉降泥沙 D．吸附悬浮物
11．（1分）煤、石油、天然气三种化石燃料及酒精等有机物不完全燃烧时会产生的
第1页（共27页）有毒气体是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．碳 D．可吸入颗粒物
12．（1分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在
4 3
避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是NH HCO X↑+CO +H O，
4 3 2 2
其中X的化学式是（ ）
A．NHO B．NO C．NH D．CO
3 3
13．（1分）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H O D．食盐NaCl
2
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（1分）有关现象的叙述正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸
D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比是1：2
16．（1分）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A B C D
物质 氧化钙 氢气 氩气 活性炭
用途 干燥剂 填充高空探测气球 保护气 冰箱除味剂
第2页（共27页）性质 能与水反应 可燃性 通电后能发有色光 稳定性
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）如图是氧气和氢气反应的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧气由氧原子构成
B．反应中氢原子和氧原子都发生了变化
C．反应前后元素的化合价发生了变化
D．水是氢元素和氧元素组成的混合物
18．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO CO 氧化铜 加热
2
B CaO CaCO 水 过滤、蒸发
3
C MnO KCl 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
2
D NaCl KNO 水 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干
3
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
（ ）
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
20．（1分）某无色混合气体可能是由CH 、H 、CO、CO 和H O中的某几种气体组
4 2 2 2
成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）． 通过澄
清石灰水，溶液变浑浊； 通过氢氧化钠固体，质量增加； 在O 中点燃，燃
2 ①
烧产物能使白色CuSO 粉末变为蓝色．则原混合气体的成份不可能是（ ）
4 ② ③
第3页（共27页）A．CO 、H O、CH B．CO 、H O、H
2 2 4 2 2 2
C．CO 、H O、CO D．CO 、CO、CH
2 2 2 4
二、填空题（共21分）
21．（8分）化学帮助我们认识身边的物质
氦气可以填充飞艇，氦气的化学式是 ；
引起酸雨的主要物质是 ；
①
草木灰是一种常见的 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），其主要成分的
②
化学式是 ；
③
甲醇（CH O）的用途之一是做燃料，CH O由 种元素组成，其摩尔质量
4 4
是 ，0.5molCH O中约含有 个H．科学家发现一定条件下二氧
④ 4
化碳和氢气反应可生成甲醇，反应的化学方程式为：□CO +□H
2 2
□CH O+□H O，请在“□”中填入配平后的系数 ．
4 2
22．（7分）如图是实验常用的一些装置，请根据要求回答问题：
写出仪器b的名称： ；
用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气，反应的化学方程式是 ，其中
①
二氧化锰的作用是 ，可以选用的发生装置是 （填装置序号），若
②
氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先装满 ；
实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选
择的发生装置是 （填装置编号）．
③
23．（6分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下
列问题：
第4页（共27页）30℃时，丙的溶解度是 g/100g水；
20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 ；
①
取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，请回答：
②
③
Ⅰ溶液a的溶质质量分数是 ；（精确到0.1%）
Ⅱ取用的固体是 ；
Ⅲ温度t的范围是 ℃；
Ⅳ关于溶液d和溶液e的说法错误的是 ．
A、溶质质量可能相等 B、溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C、溶液的溶质质量分数可能相同 D、溶解度可能变大．
三、简答题（共19分）请根据要求在相应的位置作答
24．（9分）某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：
请将实验报告补充完整
实验步 a b c
①
骤
第5页（共27页）现象 溶液变为 色 有白色沉淀生成
结论 氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂 反应的化学方程式是 氢氧化钙能与
作用 氢氧化钙能与酸反 （填物质类别）
应 反应
向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na CO 溶液，溶液pH的变化如图1所示，
2 3
请回答：
②
Ⅰ、m点溶液中的溶质是 ；
Ⅱ、滴入Na CO 溶液的过程中观察到的现象依次是 ；
2 3
Ⅲ、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是 ．
25．（10分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分
数，某同学设计了如图装置进行实验（N 不参加反应，不考虑外界空气对实验
2
的影响）．
该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量；
充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是
①
mol．求参加反应的氢氧化钠的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）
②
第6页（共27页）为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 g；
关于该实验的下列说法正确的是 ．
③
A、当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热
④
B、实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的
D、用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的．
第7页（共27页）2015 年上海市虹口区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20分)下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号填在相
应位置
1．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．牛奶 D．葡萄酒
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子
【解答】解：A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、白醋中含有乙酸和水，属于混合物，故B错；
C、牛奶中含有蛋白质、水分等物质，属于混合物，故C错；
D、葡萄酒中含有酒精、水等物质，属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（1分）葡萄糖属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．酸
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有
机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据葡萄糖的组成分析类别．
【解答】解：葡萄糖的化学式：C H O ，是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机
6 12 6
物，不属于单质、氧化物和酸。故C正确。
故选：C。
【点评】本题比较简单，了解葡萄糖组成即可分析判断．
3．（1分）不属于碳的同素异形体的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．C
60
第8页（共27页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据同素异形现象是物质表现的形式之一，它是组成元素相同，但是物质
的化学式、形态或形状不同的现象；即碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单
质．进行解答．
【解答】解：碳的同素异形体都是碳元素组成的碳单质。
A、活性炭是含碳的混合物，故符合题意；
B、金刚石是一种碳的单质，故不符合题意；
C、石墨是一种碳的单质，故不符合题意；
D、C 是一种碳的单质，故不符合题意；
60
故选：A。
【点评】本题考查学生对同素异形体概念的理解与应用，常见的同素异形体有白
磷和红磷，氧气和臭氧，石墨和金刚石．
4．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．江河结冰 B．水果腐烂 C．菠萝榨汁 D．凿石采矿
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别
在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理
变化．
【解答】解：A、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、水果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；．正确
C、菠萝榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
D、凿石采矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化。错误；
故选：B。
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是
比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变
化．
5．（1分）某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是
（ ）
第9页（共27页）A．白醋：3 B．厕所清洁剂：1
C．鸡蛋清：8 D．肥皂水：10
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：白醋、厕所清洁剂的pH均小于7，均显酸性；鸡蛋清、肥皂水的pH均
大于7，均显碱性；但肥皂水的pH比鸡蛋清大，所以肥皂水的碱性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
6．（1分）As O 中As的化合价是（ ）
2 3
A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷（化学式As O ）
2 3
的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
7．（1分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁 B．二氧化碳 C．氧气 D．空气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
第10页（共27页）元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．元素以单质形式存在，称为游
离态；元素以化合物的形式存在，称为化合态．
【解答】解：A、氧化镁以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
B、二氧化碳以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
C、氧气以单质形式存在，称为游离态，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气、二氧化碳等物质，氧气、氮气以单质形式存在，称为游离
态；二氧化碳，以化合物的形式存在，称为化合态，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，与生活实际联系比较密切．
要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应
用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（1分）工业上冶炼金属锰的反应是3MnO +4Al 3Mn+2Al O ，该反应中的
2 2 3
还原剂是（ ）
A．MnO B．Al C．Mn D．Al O
2 2 3
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应3MnO +4Al 3Mn+2Al O 可知，在此反应中铝得氧发生了
2 2 3
氧化反应，是还原剂；MnO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（1分）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl ）反应制取高
4
纯度硅的化学方程式是2H +SiCl Si+4HCl，该反应属于（ ）
2 4
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
菁优网版权所有
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型．
【解答】解：2H +SiCl Si+4HCl中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合
2 4
第11页（共27页）物，属于置换反应。
故选：D。
【点评】抓住反应的特点，根据反应前后物质种类的特点进行分析、判断，即可得
出正确的结论．
10．（1分）自来水生产过程中，通入氯气的目的是（ ）
A．除去易挥发的杂质 B．消毒杀菌
C．沉降泥沙 D．吸附悬浮物
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】依据自来水的生产过程中氯气的使用目的分析解决即可；
【解答】解：净化水时，要除去水中的不溶物，色素和异味，病菌等。其中通入氯气
的目的是消毒杀菌。
故选：B。
【点评】本题主要是考查了自来水生产中的消毒过程，属识记型知识的基础考查
题．
11．（1分）煤、石油、天然气三种化石燃料及酒精等有机物不完全燃烧时会产生的
有毒气体是（ ）
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．碳 D．可吸入颗粒物
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
菁优网版权所有
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据含碳燃料不完全燃烧时会生成一氧化碳进行分析．
【解答】解：煤、石油、天然气三种化石燃料及酒精等有机物不完全燃烧时会产生
一氧化碳、水等，其中一氧化碳有毒。
故选：B。
【点评】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度，（2）增大可燃物与氧气
的接触面积．
12．（1分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在
4 3
避光阴凉处保存，碳酸氢铵分解的化学方程式是NH HCO X↑+CO +H O，
4 3 2 2
其中X的化学式是（ ）
第12页（共27页）A．NHO B．NO C．NH D．CO
3 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成
各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原
子的种类、数目和质量三不变”．根据上述知识点结合题给的化学方程式可以
求算出X的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律的实质中的“原子的种类不变、原子的数目不变”
结合化学方程式可知：反应前出现了1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个
氧原子。而反应后出现了2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，比较反应前后
原子的种类和个数可以知道在X中含有3个氢原子、1个氮原子，故X的化学
式为NH ．分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
3
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相
关的知识．
13．（1分）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．纯碱NaOH B．熟石灰CaO C．干冰H O D．食盐NaCl
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
菁优网版权所有
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、
干冰、氯化钠等物质．
【解答】解：A、碳酸钠、纯碱、Na CO ，化学式错误，故A错误；
2 3
B、氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式错误，故B错误；
C、固体二氧化碳俗称干冰，化学式错误，故C错误；
D、氯化钠俗称食盐，化学式正确，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
14．（1分）实验操作正确的是（ ）
第13页（共27页）A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4I：蒸发与蒸馏操作．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的
蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、且试管口不能不能对着自己，
图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操
作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯
帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
第14页（共27页）15．（1分）有关现象的叙述正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸，取样分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸
D．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比是1：2
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；85：金属的
化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、据白磷燃烧的现象解答；
B、据锌、镁的金属活动性解答；
C、据盐酸和硫酸与硝酸银反应现象解答；
D、据电解水的现象解答．
【解答】解：A、白磷在空气中燃烧产生白烟，无白雾，故错误；
B、镁的金属活动性比锌强，所以将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，镁反
应更剧烈，故错误；
C、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硝酸银滴加到稀硫酸中会有微溶性的硫
酸银生成，也可能有白色溶解不了的沉淀，故鉴别方法错误；
D、电解水正极生成的氧气和负极生成的氢气体积的比是1：2，正确；
故选：D。
【点评】了解烟和雾的区别、金属活动性强则与酸反应速率快、鉴别盐酸和硫酸最
好用可溶性钡盐、电解水的现象，即可结合题意解答．
16．（1分）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A B C D
物质 氧化钙 氢气 氩气 活性炭
用途 干燥剂 填充高空探测气球 保护气 冰箱除味剂
性质 能与水反应 可燃性 通电后能发有色光 稳定性
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途．
菁优网版权所有
第15页（共27页）【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确；
B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，错误；
C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，错误；
D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，错误；
故选：A。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途和性质的对应关系，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
17．（1分）如图是氧气和氢气反应的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧气由氧原子构成
B．反应中氢原子和氧原子都发生了变化
C．反应前后元素的化合价发生了变化
D．水是氢元素和氧元素组成的混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元
素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据氢气和氧气气反应的微观示意图，氢气由氢分子构成、氧气由氧分子
构成、水由水分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧
原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；利用微观图所反映出
的以上信息，对比分析反应前后分子构成、原子的种类的关系，对选项进行判
断．
【解答】解：A、氧气由氧分子构成，故说法错误；
B、反应中氢原子和氧原子都没发生了变化，故说法错误；
C、反应前后氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，故说法正确；
D、从图示可以看出水是氢元素和氧元素组成的纯净物，故说法错误；
第16页（共27页）故选：C。
【点评】该题是利用微观知识对宏观反应描述的考查，解题的关键是读懂微观示
意图并结合物质的构成及组成知识对选项进行的分析．
18．（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO CO 氧化铜 加热
2
B CaO CaCO 水 过滤、蒸发
3
C MnO KCl 水 溶解、过滤、洗涤、烘干
2
D NaCl KNO 水 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘
3
干
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
菁优网版权所有
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、CO在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行
2
分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而
3
氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶
液使KNO 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
3
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
第17页（共27页）质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
（ ）
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A．根据pH变小不一定是发生了中和反应来分析；B．根据溶液中一定含
有钠离子来分析；C．D．
【解答】解：A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，可能是稀盐酸将氢
氧化钠溶液稀释造成的，无法证明；
B．氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中均含有钠离子，灼烧时火焰颜色相同，无法证明；
C．氯化钠和氢氧化钠蒸干后均为白色固体，无法证明；
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，若有盐酸则会在铁钉表面产生气泡，若
无变化在，则证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，可以证明。
故选：D。
【点评】本题考查了设计实验证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，完成此题，可
以依据氢氧化钠和盐酸的性质进行．
20．（1分）某无色混合气体可能是由CH 、H 、CO、CO 和H O中的某几种气体组
4 2 2 2
成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）． 通过澄
清石灰水，溶液变浑浊； 通过氢氧化钠固体，质量增加； 在O 中点燃，燃
2 ①
烧产物能使白色CuSO 粉末变为蓝色．则原混合气体的成份不可能是（ ）
4 ② ③
A．CO 、H O、CH B．CO 、H O、H
2 2 4 2 2 2
C．CO 、H O、CO D．CO 、CO、CH
2 2 2 4
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
菁优网版权所有
【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】 通过澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳； 通过了氢氧
① 第18页（共27页） ②化钠固体后，气体中无CO 、H O（气）； 在O 中点燃，燃烧产物能使白色
2 2 2
CuSO 粉末变为蓝色，说明生成水．
4 ③
【解答】解： 通过澄清石灰水变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳；
通过氢氧化钠固体后，质量增加；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，质量增加，
①
气体通过石灰水会带来水蒸气，所以无法判断是否有水蒸气；
②
在O 中点燃，燃烧产物能使白色硫酸铜变为蓝色，证明有水生成，而这部分水
2
来源于氢气或甲烷燃烧，所以可能有氢气或甲烷；
③
综上分析：混合气体中定含有二氧化碳，至少含有氢气、甲烷中的一种，
故选：C。
【点评】本题考查混合气体的推断，题目难度不大，抓住题中反应的典型现象，掌
握物质的性质是做好此类题目的关键．
二、填空题（共21分）
21．（8分）化学帮助我们认识身边的物质
氦气可以填充飞艇，氦气的化学式是 H e ；
引起酸雨的主要物质是 二氧化硫 ；
①
草木灰是一种常见的 钾 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），其主要成分的化
②
学式是 K CO ；
③ 2 3
甲醇（CH O）的用途之一是做燃料，CH O由 三 种元素组成，其摩尔质量是
4 4
32g/mol ，0.5molCH O中约含有 1.204×1 0 2 4 个H．科学家发现一定条件下
④ 4
二氧化碳和氢气反应可生成甲醇，反应的化学方程式为：□CO +□H
2 2
□CH O+□H O，请在“□”中填入配平后的系数 1 、 3 、 1 、 1 ．
4 2
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的
书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断；G3：化学方程式的配平．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式，根据二氧化硫是引起酸雨的主要物质，草木灰的主要成分
是碳酸钾，属于钾肥进行分析，最后根据化学式的意义和质量守恒定律进行分
析．
【解答】解： 氦气可以填充飞艇，氦气的化学式是He；
引起酸雨的主要物质是二氧化硫；
①
② 第19页（共27页）草木灰的主要成分是碳酸钾，是一种常见的钾肥，其化学式是K CO ；
2 3
CH O由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量是12+1×4+16=32g/mol，1mol任
③ 4
何物质中含有 6.02×1023个分子，1 个 CH O 分子中含有 2 个氢原子，故
④ 2
0.5molCH O分子中约含有0.5mol×6.02×1023个×4=1.204×1024个氢原子．
4
一定条件下二氧化碳和氢气反应可生成甲醇，反应的化学方程式
CO +3H ═CH O+H O．
2 2 4 2
故答案为： He； 二氧化硫； 钾；K CO ； 三；32g/mol；1.204×1024；1、4、1、
2 3
1．
① ② ③ ④
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
22．（7分）如图是实验常用的一些装置，请根据要求回答问题：
写出仪器b的名称： 锥形瓶 ；
用双氧水和二氧化锰粉末混合制取氧气，反应的化学方程式是 2H O
① 2 2
②
2H O+O ↑ ，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ，可以选用的发
2 2
生装置是 A （填装置序号），若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先
装满 水 ；
实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，欲随时控制反应发生和停止应选
择的发生装置是 B （填装置编号）．
③
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第20页（共27页）【分析】 据常用仪器回答；
据反应原理书写方程式，二氧化锰在反应中起催化作用，加速反应速率，反应
①
属于固液常温型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，并结合D
②
装置分析解答；
实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，欲随时控制反应
发生和停止应选择启普发生器．
③
【解答】解： b是作反应容器的锥形瓶；
双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O
① 2 2
②
2H O+O ↑；反应属于固液常温型，故选发生装置A，B适用于块状固
2 2
体和液体的常温反应，二氧化锰是粉末状固体，所以不能用B装置；氧气密度
比空气大，不易溶于水，若用排空气法收集，应从长管进气，若用排水法收集，
应从短管进气，长管便于排水，氧气由导管b进入集气瓶，说明是用排水法收
集，则集气瓶中应先装满水；
实验室可以用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，欲随时控制反应
发生和停止应选择启普发生器，利用夹子开闭控制反应发生和停止；
③
故答案为： 锥形瓶； 2H O 2H O+O ↑；催化作用；A；水； B．
2 2 2 2
① ② ③
【点评】了解装置选取、反应原理等知识，并能结合装置进行正确分析解答．
23．（6分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下
列问题：
30℃时，丙的溶解度是 1 0 g/100g水；
第21页（共27页）
①20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 乙＞甲＞丙 ；
取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，请回答：
②
③
Ⅰ溶液a的溶质质量分数是 9.1% ；（精确到0.1%）
Ⅱ取用的固体是 甲 ；
Ⅲ温度t的范围是 0 ℃≤ t ＜ 3 0 ℃ ℃；
Ⅳ关于溶液d和溶液e的说法错误的是 B ．
A、溶质质量可能相等 B、溶液d中溶质质量可能大于溶液c
C、溶液的溶质质量分数可能相同 D、溶解度可能变大．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据溶解度曲线可知，30℃时，丙的溶解度是10g进行解答；
根据溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙＞甲＞丙
①
进行解答；
②
Ⅰ根据10℃时100g水中溶解10g该物质进行解答；
Ⅱ根据100g水中溶解30g后降温有晶体析出进行解答；
③
Ⅲ根据30℃时甲物质的溶解度为30g进行解答；
Ⅳ根据甲物质的溶解度曲线进行解答．
【解答】解： 根据溶解度曲线可知，30℃时，丙的溶解度是10g；固体：10；
根据溶解度曲线可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙＞甲＞丙；
①
故填：乙＞甲＞丙；
②
Ⅰ 10℃时 100g 水中溶解 10g 该物质，所以溶液 a 的溶质质量分数=
③
=9.1%；故填：9.1%；
Ⅱ100g水中溶解30g后降温有晶体析出，30℃时甲物质的溶解度为30g，所以取
用的固体是甲；故填：甲；
Ⅲ30℃时甲物质的溶解度为30g，100g水中溶解30g后降温有晶体析出，所以温
第22页（共27页）度t的范围0℃≤t＜30℃；故填：0℃≤t＜30℃；
ⅣA、如果溶液d中的晶体过滤出，二者溶质质量相等，故正确；
B、溶液c析出晶体后变为溶液d，所以溶液d中溶质质量小于c，故错误；
C、二者如果是同温的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相同，故正确；
D、温度升高后未溶解的固体要继续溶解，所以溶解度可能变大，故正确．
故选：B．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学
生应用知识解决问题的能力．
三、简答题（共19分）请根据要求在相应的位置作答
24．（9分）某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：
请将实验报告补充完整
实验步骤 a b c
①
现象 溶液变为 蓝 色 溶液由红色变成 有白色沉淀生成
无色
结论 氢氧化钙溶液能与酸碱指示 反应的化学方程式 氢氧化钙能与 酸
剂作用 是 C a （ OH ） 性氧化物 （填
+2HCl=CaCl +2 物质类别）反应
2 2
H O 氢氧化钙
2
能与酸反应
向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na CO 溶液，溶液pH的变化如图1所示，
2 3
请回答：
②
Ⅰ、m点溶液中的溶质是 氯化钙和氯化钠 ；
Ⅱ、滴入Na CO 溶液的过程中观察到的现象依次是 有气泡，有白色沉淀，溶液
2 3
变红色 ；
Ⅲ、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是 AD ．
第23页（共27页）【考点】25：探究酸碱的主要性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】537：科学探究．
【分析】 根据氢氧化钙的化学性质来分析；
根据二者是否完全中和还是有剩余来分析．
①
【解答】解： 石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成
②
氯化钙和水，石灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液
①
呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成
了碳酸钙白色沉淀；
故答案为：
实验步骤 a b c
现象 溶液变为 蓝色 溶液由红色变成 有白色沉淀生成
无色
结论 氢氧化钙溶液能与酸碱指 反应的化学方程 氢氧化钙能与 酸性氧化
示剂作用 式是 Ca（OH） 物（填物质类别）反应
+2HCl=CaCl
2 2
+2H O氢氧化
2
钙能与酸反应
Ⅰ、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，
溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠；
②
Ⅱ、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完
全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过
量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色；
Ⅲ、A．随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸
第24页（共27页）钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误；
B．开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应
后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确；
C．向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反
应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确；
D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有
两段增大的过程，故错误．
故填：AD．
【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸
反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从
而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．
25．（10分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分
数，某同学设计了如图装置进行实验（N 不参加反应，不考虑外界空气对实验
2
的影响）．
该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 反应前样品总 的质量；
充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了 0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是
①
0.01 mol．求参加反应的氢氧化钠的物质的量．（请根据化学方程式列式计
②
算） 0.02mo l
为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 ≥ 0. 8 g；
关于该实验的下列说法正确的是 CD ．
③
A、当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热
④
B、实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的
D、用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；C7：碳的化学性质；G6：根据化学反应
第25页（共27页）方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
据物质的量和质量之间的关系、及二氧化碳和氢氧化钠反应方程式计算；
①
据氢氧化钠的物质的量计算溶质的质量；
②
根据实验目的和操作、及物质的性质分析解答．
③
【解答】解： 要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
④
装置Ⅱ的质①量增加了 0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是：
②
=0.01mol，设参加反应的氢氧化钠的物质的量为x
CO +2NaOH=Na CO +H O
2 2 3 2
1 2
0.01mol x
=
x=0.02mol
要通过测定装置Ⅱ增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳须被氢
氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有溶质质量是
③
0.02mol×40g/mol=0.8g，溶液中溶质质量须大于等于0.8g；
A、该实验是通过测定装置Ⅱ增加的质量（即二氧化碳的质量）计算氧化铜的
质量，木炭少量，则氧化铜不会完全反应，不能等到黑色粉末全部变为光亮红
④
色时才停止加热，故错误；
B、碳和氧化铜反应完毕要继续通入氮气至玻璃管冷却，防止铜和空气中氧气反
应，所以熄灭酒精喷灯不会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中，错误；
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的，因为碳和氧化铜反应
生成铜和二氧化碳，减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，进而可计算
参加反应的氧化铜的质量，及其质量分数，正确；
D、如用氧气代替氮气，氧气与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，则剩余的固体
就是氧化铜，进而可计算氧化铜的质量分数，正确；
故答案为： 反应前样品总； 0.01；0.02mol； ≥0.8； CD．
【点评】本题主要考查学生对实验操作的要求和注意事项的掌握情况以及进行化
① ② ③ ④
第26页（共27页）学计算的能力，要据题意细心分析解答．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:25:16；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
