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2015年上海市长宁区中考化学一模试卷
一.选择题
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
2．（2分）属于化学变化的是（ ）
A．铁器生锈 B．蜡烛溶化 C．酒精挥发 D．干冰升华
3．（2分）物质的用途，主要由其化学性质决定的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃
B．活性炭用于除去冰箱中的异味
C．酒精用作燃烧
D．水用作制冷剂
4．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．氧气 B．石灰石 C．海水 D．空气
5．（2分）图示的实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 蒸发
C． 加热液体 D． 过滤
6．（2分）某补钙剂中的“钙”一般是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
7．（2分）探究物质的溶解性，不需要考虑的因素是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的温度 D．溶剂的种类
8．（2分）钒（V）被誉为金属的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价是（
2 3
第1页（共44页））
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
9．（2分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．果酱
10．（2分）含两种原子团的物质是（ ）
A．Ca（OH） B．Na SO C．NH NO D．K CO
2 2 4 4 3 2 3
11．（2分）某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，该物质是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉
12．（2分）关于原子，分子叙述错误的是（ ）
A．原子和分子都在不停的运动
B．原子和分子在化学变化中都能够再分
C．分子是原子构成
D．原子和分子都是构成物质的微粒
13．（2分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2H ：两个氢元素
2
B．Mg2+：镁元素在化合物中是+2价
C．2H O：两个水分子
2
D．O ：只表示一个氧分子
2
14．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．石灰水呈碱性
B．鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红
C．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红
D．橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强
15．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖
B．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
C．天然气泄漏时，立即关闭阀门井开天窗通风
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
第2页（共44页）16．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一，稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色，透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的混合物
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
17．（2分）下列物质的化学式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钠Na CO B．氢氧化钠CuOH
2 3 2
C．氧化铁FeO D．硫酸HSO
4
18．（2分）某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O 4CO +2H O．则R的化学
2 2 2
式是（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H O
2 2 2 4 2 5
19．（2分）以下各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．氢气和液氢
20．（2分）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定
B．CO和CO 都是毒，都是大气污染物
2
C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性
D．金刚石，石墨物理性质差异大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
21．（2分）蜡烛的主要成分是石蜡．石蜡成分之一化学式为C H ．关于该成分的
22 46
说法错误的是（ ）
A．由碳元素和氢元素组成
B．碳、氢原子的个数之比为11：23
C．是一种化合物
D．该物质是由22个碳原子和46个氢原子构成
22．（2分）一定温度下，饱和食盐水露在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是
因为（ ）
A．氢氧化钠溶解度变小 B．溶质的质量分数变小
C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
23．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
第3页（共44页）A．4Fe+3O 2Fe O B．2H +O 2H O
2 2 3 2 2 2
C．CaO+H O→Ca（OH） D．CuSO →CuSO •5H O
2 2 4 4 2
24．（2分）不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝
D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
25．（2分）下列化学反应H +Cu0 Cu+H O中，具有还原性的物质是（ ）
2 2
A．H B．CuO C．Cu D．H O
2 2
26．（2分）实验室制取二氧化碳气体通常有以下几个步骤：
加入大理石 检查装置的气密性 收集 验满 加入盐酸
实验步骤正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A． B． C． D．
27．（2分）如图能够正确反应其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
②④③①⑤ ①⑤②③④ ②①⑤④③ ②①⑤③④
A． 高温煅烧石灰石
B． 加热含有二氧化锰的氯酸钾
C． 氧化钙放入饱和石灰水中
第4页（共44页）D． 向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
28．（2分）“物的质量”是国际单位制中的一个基本物理量，关于正确的是（
）
A．32gO 含1mol氧
2
B．1个H O分子的质量是18g
2
C．1mlCO 含有3mol原子
2
D．CO的摩尔质量是28
29．（2分）除去括号内杂质的操作方法正确的是（ ）
A．N（O ）：放入木炭燃烧
2 2
B．CaO（CaCO ）：加稀盐酸
3
C．CO（CO ）：通过灼热氧化铜
2
D．MnO （NaCl）：溶解，过滤，洗涤，干燥
2
30．（2分）取一定质量Fe O 和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，
2 3
恰好完全反应生成金属和二氧化碳，则原混合物中氧元素的物质的量是
（ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
二.填空题
31．（17分）化学与生活息息相关．
现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：
供人呼吸的气体是 ； 促进光合作用的气体是 ；
会引起酸雨的气体是 ； 天然气的主要成分是 ；
① ②
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液．生理盐水中溶质是 ；
③ ④
充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 ；
⑤
如图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是 （填编号，下同）；利
⑥
用了金刚石硬度大的是 ；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是
⑦
第5页（共44页）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石：
3CO +4Na C（金刚石）+2Na CO ．
⑧ 2 2 3
反应中属于非金属单质的是 ．由游离态变为化合态的是 元素．
乙醇俗称酒精（化学式：C H OH）是一种重要的工业原料．乙醇由 种元
2 5
素组成，碳、氢元素的物质的量之比为 ；乙醇的摩尔质量是 ，碳
⑨
元素的质量分数为 ；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是 mol，
9.2g乙醇中含 个乙醇分子．
32．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁、
戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中．
项目 甲 乙 丙 丁 戊
化学式 ？ H O CO H CO
2 2 2
微观示意图
甲物质的化学式是 ，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方
程式为 ；
①
五种物质中，常温呈液态的氧化物是 （填化学式，下同），可用作绿色
燃料的是 ；
②
工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁
则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为 ；
③
在化学变化前后，一定发生变化的是 ．
a原子种类 b原子数目 c分子种类 d元素种类 e物质的质量．
④
33．（10分）根据下图所示实验回答问题．
第6页（共44页）甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量．实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里
①
的水进入瓶中的原因是 ，若发现瓶内进入的水量明显小于 ，其原因
可能有 ；红磷燃烧的化学方程式为 ．
乙实验：收集到氢气的试管是 （填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，
产生 火焰．乙实验说明水是由 组成，电解水反应的化学方程式
②
为 ．
丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 层蜡烛先熄灭（填
写“上”或“下”）．说明二氧化碳具有的性质为 ．
③
丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 ，加热前
先通入CO的目的是 ；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止
④
加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 ；E处澄清石灰水变浑
浊，反应的化学方程式 ；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的
化学方程式 ．
34．（6分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
t ℃时c物质的溶解度是 g/100g水；
1
P点的含义是 ；
①
②
第7页（共44页）t ℃时，向 60g 的水中 加入 35ga 物质，充分搅拌，所得溶液的质量是
2
g；
③
t ℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是
1
（填“a”或“b”或“c”）；
④
欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加；
⑤
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大；
Ⅲ．溶液的质量可能不变；
Ⅳ．可倾倒出一些水．
三.简答题
35．（15分）在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签： O 的制取；
2
CO 的制取； 配制50g10%的NaCl溶液； 粗盐提纯．每个同学抽取一
2 ①
个考签进行实验．
② ③ ④
Ⅰ．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
第8页（共44页）甲同学抽到的考签应该是 （填实验序号），该实验的原理为 （用化
学方程式表示），二氧化锰的作用 ，可选用的仪器组合有 （填字
母代号）．
Ⅱ．乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”．通过计算，需称量NaCl
g，量取水需要选取的合适量筒是 （填“10mL”或“50mL”或
“100mL”）．
Ⅲ．丙同学抽到的考签为粗盐提纯．
请根据实验回答下列问题：
通过操作 可以将 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会
损失的操作可能是 ．若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可
②
能的原因是 ．
36．（18分）根据下图回答问题．
仪器名称：a 、b ．
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是
①
收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明已集满．
②
取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装
第9页（共44页）
③置D中，观察到的实验现象是 ，此现象说明CO 具有的化学性是
2
（用化学方程式表示）．
装置E中镁条能在CO 中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固
2
体，反应的化学方程式是 ．
④
欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向
其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不
⑤
与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g．计算：
Ⅰ．反应产生二氧化碳的质量为 g；
Ⅱ．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 （通过化学方程式列式计算）．
37．（18分）甲、乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物
的成分进行探究．
模拟炼铁的原理可能是 （用化学方程式表示）．
初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质．
①
【猜想与假设】
②
甲同学认为无色气体A中可能有CO ，也可能有 ．
2
乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：含有 ．
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）．
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 ，当看
到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气
体A的成分是 ．
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以
第10页（共44页）下探究．
实验方法 实验操作 实验现象 实验结论
物理方法 假设二成立
化学方法 假设二成立
【交流反思】对甲同学实验存在的缺陷，甲、乙同学一起进行了改进，解决了污染
环境问题．
第11页（共44页）2015 年上海市长宁区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题
1．（2分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮
气，第二是氧气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．
2．（2分）属于化学变化的是（ ）
A．铁器生锈 B．蜡烛溶化 C．酒精挥发 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故A正
确；
B、蜡烛融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、酒精挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D
错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
第12页（共44页）标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（2分）物质的用途，主要由其化学性质决定的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃
B．活性炭用于除去冰箱中的异味
C．酒精用作燃烧
D．水用作制冷剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用金刚石裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学
变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变
化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、酒精用作燃烧，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利
用了其化学性质，故选项正确。
D、水用作制冷剂，是利用了水蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出
来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4．（2分）属于纯净物的是（ ）
A．氧气 B．石灰石 C．海水 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
第13页（共44页）【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故选项正确；
B、石灰石是碳酸钙和杂质的混合物，故选项错误；
C、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
5．（2分）图示的实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 蒸发
C． 加热液体 D． 过滤
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4G：过滤的原理、方法及
其应用；4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析．
B、运用蒸发的基本操作解答．
C、试管内液体加热时，注意试管夹的位置，试管内液体体积的多少，使用酒精灯
的外焰加热等；
D、过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要
紧靠试管口倾倒，故操作错误；
B、蒸发的基本操作，玻璃棒搅拌能加快蒸发防止液体飞溅，正确。
第14页（共44页）C、给液体加热时，试管内液体体积超过试管的 了，是错误的操作；
D、过滤时要用玻璃棒引流。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
6．（2分）某补钙剂中的“钙”一般是指（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水、补钙剂中等物质中的“钙”等不是以单质、
分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来
描述．
【解答】解：日常生活中，补钙剂中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
7．（2分）探究物质的溶解性，不需要考虑的因素是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的质量 C．溶剂的温度 D．溶剂的种类
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上通常把
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性是物质的物理性质．
溶解性的大小跟温度、溶剂和溶质的种类有关．
【解答】解：通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶
剂里，溶解的能力是各不相同的，溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。温
度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温
度升加而增强。而与溶剂的量无关。
故选：B。
第15页（共44页）【点评】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而
外因是温度．所以温度是影响溶解性大小的重要因素，与搅拌无关．
8．（2分）钒（V）被誉为金属的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价是（
2 3
）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合V O 的化学式进行解答本
2 3
题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
9．（2分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．果酱
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、矿泉水是矿物质溶于水形成的溶液；
B、蒸馏水是纯净物，不是混合物；
C、牛奶是不溶性的液体小滴分散到水中形成的，属于乳浊液，不是溶液；
D、果酱不是均一稳定的混合物，不是溶液；
故选：A。
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释．
10．（2分）含两种原子团的物质是（ ）
A．Ca（OH） B．Na SO C．NH NO D．K CO
2 2 4 4 3 2 3
【考点】C8：物质的元素组成．
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第16页（共44页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子团的判断方法：是几个原子集合成的团体通常作为一个整体参
加反应．
【解答】解：A、氢氧化钙中只含有氢氧根，故A错；
B、硫酸钠中含有硫酸根，故错误；
C、硝酸铵中含有铵根和硝酸根，故正确；
D、碳酸钾中含有碳酸根，故错误。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了原子团的判断方法．
11．（2分）某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰，该物质是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．硫粉
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
12．（2分）关于原子，分子叙述错误的是（ ）
A．原子和分子都在不停的运动
B．原子和分子在化学变化中都能够再分
C．分子是原子构成
D．原子和分子都是构成物质的微粒
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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第17页（共44页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子、原子的特性进行分析解答．
【解答】解：A、分子、原子都在不断运动，说法正确；
B、分子在化学变化中可分解成原子，而原子在化学变化中不可分，说法错误；
C、分子是原子构成，说法正确；
D、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确；
故选：B。
【点评】分子和原子都是构成物质的微粒，都很小，都在不停的运动，都有间隔；区
别是分子在化学变化中可分而原子不可分．
13．（2分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2H ：两个氢元素
2
B．Mg2+：镁元素在化合物中是+2价
C．2H O：两个水分子
2
D．O ：只表示一个氧分子
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H 表示2个氢
2
分子，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此镁元素在化
合物中是+2价可表示为： ；Mg2+表示镁离子，故B不符合题意；
C、化学式前面加上数字就只表示几个这样的分子，故2H O表示两个水分子，故
2
C符合题意；
D、根据化学式的意义可知，O 表示氧气、一个氧分子、氧气是由氧元素组成的、
2
一个氧分子是由2个氧原子构成的，故D不符合题意；
故选：C。
第18页（共44页）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
14．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．石灰水呈碱性
B．鸡蛋清遇到无色酚酞试液变红
C．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红
D．橘子汁的酸性比苹果汁的酸性强
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈
中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液
的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．
【解答】解：A、石灰水的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，可以使无色酚酞试液变红，但是本身不变色，故
B错误；
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D、橘子汁的pH小于7，显酸性，且pH值比苹果汁的pH值小，所以酸性强，故D
正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
15．（2分）下列做法错误的是（ ）
A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖
B．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
C．天然气泄漏时，立即关闭阀门井开天窗通风
D．家用电器着火时，立即用水浇灭
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HG：易燃物和易爆物安全
第19页（共44页）知识．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度
降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．
① ② ③
B、根据燃放烟花爆竹可能会造成一些伤害进行分析判断．
C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生
爆炸，要谨慎处理．
D、电器着火，为防止触电，先应切断电源．
【解答】解：A、炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理，
故选项说法正确。
B、燃放烟花爆竹可能会造成一些伤害，燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物（防
止易燃爆炸物），故选项说法正确。
C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、
降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
D、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错
误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、防止爆炸的措施、易燃易爆物的安全知
识等是正确解答本题的关键．
16．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一，稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色，透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的混合物
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液的特征是均一的、稳定的混合物；
B、根据常见溶液的特征进行分析判断；
C、溶液是均一、稳定的混合物；
D、根据溶液的概念进行分析判断．
第20页（共44页）【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等都是均一、稳定的液
体，它们都是纯净物，不属于溶液；故选项说法错误；
B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，
溶液中可以有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，
故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
17．（2分）下列物质的化学式，书写正确的是（ ）
A．碳酸钠Na CO B．氢氧化钠CuOH
2 3 2
C．氧化铁FeO D．硫酸HSO
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合
价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的
数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约
分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学
式书写是否正确．
【解答】解：A．碳酸钠中钠元素的化合价为+1，而碳酸根的化合价为﹣2，所以碳
酸钠的化学式为：Na CO ；故正确；
2 3
B．氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH，故错误；
C．氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，其化学式为：Fe O ；故
2 3
错误；
D．硫酸中，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，硫酸的化学式为：H SO ，故错误。
2 4
故选：A。
【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原
则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．
18．（2分）某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O 4CO +2H O．则R的化学
2 2 2
第21页（共44页）式是（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H O
2 2 2 4 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生反应物R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式某物质R燃烧的化学方程式为：2R+5O
2
4CO +2H O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个
2 2
数分别为4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个碳
原子和4个氢原子，则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X
的化学式为C H 。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
解答此类题的关键．
19．（2分）以下各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．一氧化碳和二氧化碳
C．金刚石和石墨 D．氢气和液氢
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
B、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、液氢是液态的氢气，与氢气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
② 第22页（共44页）20．（2分）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A．用碳素墨水填写档案，是因为炭单质常温下化学性质稳定
B．CO和CO 都是毒，都是大气污染物
2
C．一氧化碳能还原氧化铜，是因为一氧化碳有还原性
D．金刚石，石墨物理性质差异大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒
性；C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据单质碳的化学性质来分析；
B．根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析；
C．根据一氧化碳的还原性来分析；
D．根据结构决定性质来分析．
【解答】解：A．碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定。所以，用碳
素墨水填写档案。故正确；
B．CO有毒是大气污染物，CO 无毒，大量排放会造成温室效应。故错误；
2
C．一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，故正确；
D．金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，
故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即
可正确解答本题．
21．（2分）蜡烛的主要成分是石蜡．石蜡成分之一化学式为C H ．关于该成分的
22 46
说法错误的是（ ）
A．由碳元素和氢元素组成
B．碳、氢原子的个数之比为11：23
C．是一种化合物
D．该物质是由22个碳原子和46个氢原子构成
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的化学式来分析；
第23页（共44页）B．根据分子的结构来分析；
C．根据化合物的概念来分析；
D．根据物质的结构来分析．
【解答】解：A．由化学式C H 可知，它是由碳元素和氧元素组成的，故正确；
22 46
B．由化学式C H 可知，它的每个分子中，含有22个碳原子和46个氢原子，碳、
22 46
氢原子的个数之比为11：23，故正确；
C．由化学式C H 可知，它是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
22 46
D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
22．（2分）一定温度下，饱和食盐水露在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是
因为（ ）
A．氢氧化钠溶解度变小 B．溶质的质量分数变小
C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析
出，始终保持室温时的饱和溶液．
【解答】解：
A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误。
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项
错误。
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改
变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温
时的饱和溶液即可．
23．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
第24页（共44页）A．4Fe+3O 2Fe O B．2H +O 2H O
2 2 3 2 2 2
C．CaO+H O→Ca（OH） D．CuSO →CuSO •5H O
2 2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件
是否正确，↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，正确的
为：3Fe+2O Fe O ，故错误；
2 3 4
B．依据化学方程式的书写原则及注意事项等判断该方程式书写正确，故正确；
C．依据化学方程式的书写原则及注意事项等判断该方程式书写正确，故正确；
D．硫酸铜与水反应生成蓝矾，正确的为CuSO +5H O=CuSO •5H O，故错误。
4 2 4 2
故选：BC。
【点评】判断化学方程式正误的方法是：先看是否遵守客观事实，再看化学式是否
正确，是否配平，反应条件，↑和↓的标注是否正确．
24．（2分）不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝
D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的影响气体溶解度的因素进行分析解答即可，温度和压强影响
气体的溶解度．
【解答】解：A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出说明气体溶解随温度升高而减少；
B、揭开啤酒瓶盖，压强变小，有大量气泡逸出不能说明气体的溶解度随温度的升
高而减小；
C、喝下汽水时，汽水在人体内的温度升高，感到饱胀打嗝能说明气体的溶解度随
温度的升高而减小；
D、天气闷热时，水里溶解的氧气变少，池塘里的鱼浮出水面能说明气体的溶解度
第25页（共44页）随温度的升高而减小；
故选：B。
【点评】本题考查的是气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
25．（2分）下列化学反应H +Cu0 Cu+H O中，具有还原性的物质是（ ）
2 2
A．H B．CuO C．Cu D．H O
2 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据在化学反应H +Cu0 Cu+H O中，氢气夺取了氧化铜中的氧，
2 2
发生了氧化反应，具有还原性，进行分析解答．
【解答】解：在化学反应H +Cu0 Cu+H O中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发
2 2
生了氧化反应，具有还原性，作还原剂。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质（具有还原性）并能灵活运用是正确
解答本题的关键．
26．（2分）实验室制取二氧化碳气体通常有以下几个步骤：
加入大理石 检查装置的气密性 收集 验满 加入盐酸
实验步骤正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A． B． C． D．
【考点】6N：制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
②④③①⑤ ①⑤②③④ ②①⑤④③ ②①⑤③④
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收→验满）进行分析解答即
可．
【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检
查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）
→收集（用向上排空气法收集）．则正确的操作顺序为： 。
故选：D。
②①⑤③④
【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本
第26页（共44页）题的关键．
27．（2分）如图能够正确反应其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 高温煅烧石灰石
B． 加热含有二氧化锰的氯酸钾
C． 氧化钙放入饱和石灰水中
D． 向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7M：固体溶解度的影响因素；G1：质量守恒
定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变进行分析；
C、根据加入氧化钙固体与水发生反应进行分析；
D、根据一定温度下，硝酸钾的溶解度不会发生改变进行分析．
【解答】解：A、煅烧石灰石能分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不可能为零，
第27页（共44页）故A错误；
B、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该
是横线，故B正确；
C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质
减少，溶液质量也随之减少，故C错误；
D、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，溶解度就不
变，故D错误。
故选：B。
【点评】通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性
氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少．
28．（2分）“物的质量”是国际单位制中的一个基本物理量，关于正确的是（
）
A．32gO 含1mol氧
2
B．1个H O分子的质量是18g
2
C．1mlCO 含有3mol原子
2
D．CO的摩尔质量是28
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、由32gO ，结合氧气的摩尔质量，计算出其物质的量，进行分析判断即
2
可．
B、根据水分子的质量很小，进行分析判断．
C、根据1个二氧化碳分子的构成进行分析判断．
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
【解答】解：A、氧气的摩尔质量是 32g/mol，32gO 的物质的量为 32g÷32g/
2
mol=1mol，1个氧分子中含有2个氧原子，32gO 含有1mol×2=2mol氧原子
2
（氧），故选项说法错误。
B、水分子的质量很小，1个H O分子的相对分子质量是18，故选项说法错误。
2
C、1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子中
汞含有3个原子，则1mlCO 含有3mol原子，故选项说法正确。
2
第28页（共44页）D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，CO的相对分子质量是28，
故CO的摩尔质量是28g/mol，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量与物质的量的计算方法、单位等是正确解答
本题的关键．
29．（2分）除去括号内杂质的操作方法正确的是（ ）
A．N（O ）：放入木炭燃烧
2 2
B．CaO（CaCO ）：加稀盐酸
3
C．CO（CO ）：通过灼热氧化铜
2
D．MnO （NaCl）：溶解，过滤，洗涤，干燥
2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、除去N 中的氧气不能够放入木炭燃烧，这是因为当N（不能燃烧、
2 2
不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaO和CaCO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不
3
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法
2
进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
30．（2分）取一定质量Fe O 和CuO的混合物与1mol碳粉混合均匀，高温加热，
2 3
第29页（共44页）恰好完全反应生成金属和二氧化碳，则原混合物中氧元素的物质的量是
（ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据Fe O 和CuO与碳粉反应的化学方程式结合碳的物质的量，根据氧
2 3
元素的质量守恒来完成解答．
【解答】解：Fe O 和 CuO 与碳粉反应的化学方程式为：3C+2Fe O
2 3 2 3
4Fe+3CO ↑，C+2CuO 2Cu+CO ↑．由于恰好完全反应生成金属和二
2 2
氧化碳，由化学方程式可以知，反应前后氧元素的物质的量不变，则得出：C～
CO ～2O。
2
设原混合物中氧元素的物质的量是x，则
C～CO ～2O
2
1 2
1mol x
解得：x=2mol
分析所给的选项可以知道选项B正确。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到的反应原理；再根据实验的反
应原理，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品
中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成
分的含量．
二.填空题
31．（17分）化学与生活息息相关．
现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：
供人呼吸的气体是 O ； 促进光合作用的气体是 CO ；
2 2
会引起酸雨的气体是 SO ； 天然气的主要成分是 CH ；
① 2 ② 4
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液．生理盐水中溶质是 NaC l ；
③ ④
第30页（共44页）
⑤充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是 H e ；
如图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是 c （填编号，下同）；利用了
⑥
金刚石硬度大的是 a ；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是 b ．
⑦
二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石：
3CO +4Na C（金刚石）+2Na CO ．
⑧ 2 2 3
反应中属于非金属单质的是 C ．由游离态变为化合态的是 钠 元素．
乙醇俗称酒精（化学式：C H OH）是一种重要的工业原料．乙醇由 三 种元
2 5
素组成，碳、氢元素的物质的量之比为 1 ： 3 ；乙醇的摩尔质量是 46g/mo l
⑨
，碳元素的质量分数为 52.2% ；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是 5
mol，9.2g乙醇中含 1.204×1 0 2 3 个乙醇分子．
【考点】A7：单质和化合物的判别；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的
书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】性质决定物质的用途，可以根据给出的物质，考虑其用途，进行合理的选
择．首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写
出物质的化学式即可．
【解答】解： 氧气具有可供呼吸的作用，故填：O ；
2
二氧化碳数光合作用的原料之一，故填：CO ；
① 2
二氧化硫是能引起酸雨的气体，其化学式为：SO ．故填：SO ；
② 2 2
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．故填：CH ；
③ 4 4
生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故答案为：NaCl；
④
氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光，
⑤
其化学式为：He．故填：He；
⑥
石墨具有优良的导电性，可用作电极；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用
于制作玻璃刀、钻探机的钻头．石墨质软，划过留下痕迹，可制成铅笔芯；故填
⑦
第31页（共44页）c；a；b；
在该反应中，C属于非金属单质，反应物中钠是单质，钠元素以游离态存在，而
在生成物碳酸钠中，钠元素以化合态存在；故填：C；钠；
⑧
酒精是由碳、氢和氧3种元素组成的．一个分子是由2个碳原子、6个氢原子和
1个氧原子构成的，则其中碳、氢原子个数比是1：3，即碳、氢元素的物质的量
⑨
之比为1：3；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，酒精的相对分
子质量是12×2+1×6+16=46，故酒精的摩尔质量是46g/mol．酒精中碳元素的质
量分数为 ×100%≈52.2%．1mol任何物质中约含有6.02×1023个
分子，3.01×1024个乙醇分子的物质的量是3.01×1024个÷6.02×1023个/mol=5mol；
×6.02×1023个/mol=1.204×1023个．故答案为：三；1：3；46g/mol；52.2%；5；
1.204×1023．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．还考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
32．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁、
戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中．
项目 甲 乙 丙 丁 戊
化学式 ？ H O CO H CO
2 2 2
微观示意图
甲物质的化学式是 CH ，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方
4
①
程式为 CH +2O CO +2H O ；
4 2 2 2
五种物质中，常温呈液态的氧化物是 H O （ 填化学式，下同），可用作绿色
2
燃料的是 H ；
② 2
工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁
则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为 1 ： 3 ；
③
在化学变化前后，一定发生变化的是 c ．
④
第32页（共44页）a原子种类 b原子数目 c分子种类 d元素种类 e物质的质量．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的
书写及意义；E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式，
根据物质的构成来分析构成微粒；
（2）用氧化物的概念来分析氧化物；
（3）依据信息书写有关的方程式，进而判断两种的质量之比；
（4）依据质量守恒定律的有关知识分析解答；
【解答】解：（1）由图示可知该物质的分子中含有一个碳原子和4个氢原子；甲烷
在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
（2）氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，观察四种物质的化学式可知：
H O、CO和CO 属于氧化物，液态的氧化物是H O；其中H 是可以作为绿色燃
2 2 2 2
料；
（3）依据信息“甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁．”可知该过程包含如
下反应：CH +H O CO+3H ；故反应中甲烷和氢气的物质的量之
4 2 2
比是1：3；
（4）在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量
总和．这就叫做质量守恒定律．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反
应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原
子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，元素的种类不变
而分子的种类一定变化．
故答案为：（1）CH ；CH +2O CO +2H O；（2）H O；H ；（3）1：3；（4）c；
4 4 2 2 2 2 2
【点评】本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与
微观的关系是解题的关键．
33．（10分）根据下图所示实验回答问题．
第33页（共44页）甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量．实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里
的水进入瓶中的原因是 集气瓶中的氧气被消耗 ，若发现瓶内进入的水量
①
明显小于 ，其原因可能有 装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹
簧夹 ；红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2P O ．
2 2 5
乙实验：收集到氢气的试管是 A （填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，
产生 淡蓝色 火焰．乙实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成，电解水反
②
应的化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 下 层蜡烛先熄灭（填
写“上”或“下”）．说明二氧化碳具有的性质为 密度比空气大，不能燃烧，
③
不支持燃烧 ．
丁实验：C 处通入 CO 与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式 CuO+CO
④
Cu+CO ，加热前先通入CO的目的是 把装置中的空气排尽 ；为
2
确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间
第34页（共44页）的连接，原因是 应该继续通入一氧化碳气体 ；E处澄清石灰水变浑浊，反
应的化学方程式 C a（ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O ；为避免污染环境，在F处
2 2 3 2
点燃尾气，其反应的化学方程式 2CO+O 2CO ．
2 2
【考点】62：空气组成的测定；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；
6U：一氧化碳的化学性质；71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 点燃条件下，红磷和氧气反应生成五氧化二磷；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
①
1：2；
②
二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜；
③
一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸；
④
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳．
【解答】解： 烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗；
①
若发现瓶内进入的水量明显小于 ，其原因可能有装置漏气，红磷不足，没有冷却
至室温就打开弹簧夹；
红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O 2P O ．
2 2 5
故填：集气瓶中的氧气被消耗；装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开弹簧
夹；4P+5O 2P O ．
2 2 5
收集到氢气的试管是A，点燃收集到的氢气，产生淡蓝色火焰；
乙实验说明水是由氢元素和氧元素组成，电解水反应的化学方程式为：2H O
② 2
2H ↑+O ↑．
2 2
故填：A；淡蓝色；氢元素和氧元素；2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
第35页（共44页）把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具
有的性质为密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
③
故填：下；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
C 处通入 CO 与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式为：CuO+CO
④
Cu+CO ，加热前先通入CO的目的是把装置中的空气排尽；
2
为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的
连接，原因是应该继续通入一氧化碳气体；
E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
为避免污染环境，在 F处点燃尾气，其反应的化学方程式为：2CO+O
2
2CO ．
2
故填：CuO+CO Cu+CO ；把装置中的空气排尽；应该继续通入一氧化碳气
2
体；Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；2CO+O 2CO ．
2 2 3 2 2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
34．（6分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
t ℃时c物质的溶解度是 2 0 g/100g水；
1
P点的含义是 在 t ℃时 a c 的溶解度相等 ；
① 1
t ℃时，向60g的水中 加入35ga物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 9 0 g；
② 2
t ℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是
③ 1
b （填“a”或“b”或“c”）；
④
欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 Ⅱ、Ⅲ （填序
号）．
⑤
Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加；
Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大；
Ⅲ．溶液的质量可能不变；
Ⅳ．可倾倒出一些水．
第36页（共44页）【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者
的溶解度相等，根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化以及溶解度曲线的变
化特点分析解答即可．
【解答】解： 据图可以看出，t ℃时c物质的溶解度是20g，故填：20；
1
P点时a和c的溶解度相交，表明在t ℃时ac的溶解度相等，故填：在t ℃时ac
① 1 1
的溶解度相等；
②
t ℃时，a的溶解度是50g，则6og水中最多溶解a的质量为： ，
2
③
充分搅拌，所得溶液的质量是60g+30g=90g，故填：90；
t ℃时，b的溶解度最大，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，b所含溶
1
剂的质量最少，故填：b；
④
将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或是降温
的方法，故溶质质量不一定变大，溶质质量分数可能变大，溶液的质量可能不
⑤
变，倒出一部分水的做法是不可能的，故填：Ⅱ、Ⅲ．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线
的意义进行．
三.简答题
35．（15分）在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签： O 的制取；
2
CO 的制取； 配制50g10%的NaCl溶液； 粗盐提纯．每个同学抽取一
2 ①
个考签进行实验．
② ③ ④
Ⅰ．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
第37页（共44页）甲同学抽到的考签应该是 （填实验序号），该实验的原理为 2H O
2 2
①
2H O+O ↑ （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 催化作用 ，
2 2
可选用的仪器组合有 ACEF （填字母代号）．
Ⅱ．乙同学抽到“配制50g 10%的NaCl溶液”．通过计算，需称量NaCl 5
g，量取水需要选取的合适量筒是 50mL （填“10mL”或“50mL”或
“100mL”）．
Ⅲ．丙同学抽到的考签为粗盐提纯．
请根据实验回答下列问题：
通过操作 可以将 泥沙和氯化钠溶液 分离，在进行过滤时，可使过滤速度加
快，滤液又不会损失的操作可能是 减压抽滤 ．若提纯所得NaCl晶体的质
②
量比实际值偏低，则可能的原因是 加入的水少，氯化钠没有完全被溶解 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收
集方法；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料；534：常见气体的实
验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ．实验室制取氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧
化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；
制取氧气用到的仪器有：锥形瓶、集气瓶、玻璃片、带导管的双孔橡皮塞和分液漏
斗等；
第38页（共44页）Ⅱ．根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质、溶剂的质量，根据溶剂的体积选
择量程接近的量筒；根据反应的原理、气体的物理性质选择制取装置；
Ⅲ．根据过滤的原理、加速过滤的方法、实验中的注意事项分析；
【解答】解：Ⅰ．根据提供的药品和实验仪器，可以判断甲同学抽到的考签应该是
氧气的制取；
该实验的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方
程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
应选用的仪器有：锥形瓶、集气瓶、玻璃片、带导管的双孔橡皮塞和分液漏斗等，
其中带导管的单孔橡皮塞应该用G，而不能用H．
故填：氧气的制取；2H O 2H O+O ↑；仪器可选ACEF．
2 2 2 2
Ⅱ．需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g，水的质量为45g，体积为45mL，故选择
50mL量筒．
故填：5；50mL．
Ⅲ．过滤可将不溶性杂质分离，加快过滤的速度可以采用减压抽滤的方法，造成
得到的食盐偏少的原因可能有：
加入的水少，氯化钠没有完全被溶解、蒸发时溶液受热不均匀，液滴飞溅等；
故填：泥沙和氯化钠溶液；减压抽滤；加入的水少，氯化钠没有完全被溶解．
【点评】本题综合考查了实验室制取氧气的装置的选取以及化学方程式的书写，
书写化学方程式时要注意配平，同时考查了粗盐提纯的方法．
36．（18分）根据下图回答问题．
仪器名称：a 试管 、b 长颈漏斗 ．
① 第39页（共44页）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是 装置
C 可以控制反应的发生和停止 ；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口
②
若观察到 木条熄灭 ，说明已集满．
取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装
置D中，观察到的实验现象是 用水喷湿的部分变成红色 ，此现象说明CO
③ 2
具有的化学性是 CO +H O ═ H CO （用化学方程式表示）．
2 2 2 3
装置E中镁条能在CO 中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固
2
④
体，反应的化学方程式是 2Mg+CO 2MgO+C ．
2
欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向
其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不
⑤
与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g．计算：
Ⅰ．反应产生二氧化碳的质量为 4. 4 g；
Ⅱ．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 80% （通过化学方程式列式计算）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；6Q：二氧化碳
的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反
应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和
不需加热两种，实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制
2
取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加
热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了．装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；装置D中，观察到的实
验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸
能使紫色变成红色．镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可
根据质量守恒定律可知：反应产生二氧化碳的质量=12.5g+40g﹣48.1g=4.4g；
有关的计算要准确．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试
第40页（共44页）管；长颈漏斗；
（2）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的验满方法是：将一
根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：装置C可以
控制反应的发生和停止；木条熄灭；
（3）装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与
水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色；故答案为：用水喷湿的部分变成红
色；CO +H O═H CO ；
2 2 2 3
（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可，故答案为：
2Mg+CO 2MgO+C；
2
（5）根据质量守恒定律可知：反应产生二氧化碳的质量=12.5g+40g﹣48.1g=4.4g；
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
12.5g•x 4.4g
x=80%；
故答案为：4.4；80%；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中．
37．（18分）甲、乙两位同学根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对生成物
的成分进行探究．
模拟炼铁的原理可能是 2F e O +3C 4Fe+3CO ↑ （用化学方程式表
2 3 2
①
示）．
初步分析得知，黑色粉末B的成分是一种或两种单质．
【猜想与假设】
②
甲同学认为无色气体A中可能有CO ，也可能有 CO ．
2
第41页（共44页）乙同学认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：含有 铁和未反应的碳 ．
【实验探究】
（1）验证甲同学猜想的实验装置（箭头表示气体流向）．
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 检验 CO ，
2
当看到Ⅰ中足量的澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无
色气体A的成分是 CO 和 CO ．
2
（2）为验证乙同学的假设二成立，请你设计实验用物理方法（或化学方法）完成以
下探究．
实验方法 实验操作 实验现象 实验结论
物理方法 用 取少量黑色粉末 B ，用磁铁吸 部分黑色粉末被吸 假设二成
磁铁吸引 引 引上来 立
化学方法 加 取少量黑色粉末 B 于试管中， 部分黑色粉末溶 假设二成
入过量的稀 加入过量的稀盐酸 解，产生气泡 立
盐酸
【交流反思】对甲同学实验存在的缺陷，甲、乙同学一起进行了改进，解决了污染
环境问题．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
8B：铁的冶炼；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】537：科学探究．
第42页（共44页）【分析】 根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石进行解答．
【猜想与假设】
①
尾气中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；
黑色固体中可能含有铁，或铁和碳；
【实验与探究】
磁铁能够吸引铁，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
【交流与反思】
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境．
【解答】解： 炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中
发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生
①
成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ↑．
2 3 2
【猜想与假设】
无色气体A中可能有CO ，也可能有未反应的一氧化碳．
2
假设一：只含有铁．假设二：铁和未反应的碳．
【实验与探究】
（1）Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，所以可以检验CO ，Ⅲ中灼热的氧
2
化铜变红，说明有一氧化碳，Ⅱ中浓硫酸的作用是：干燥气体．
（2）实验操作及实验现象如表中所示．
实验方法 实验操作 实验现象 实验结论
物理方法 用 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 假设二成
磁铁吸引 上来 立
化学方法 加 取少量黑色粉末B于试管中，加 部分黑色粉末溶解， 假设二成
入过量的稀 入过量的稀盐酸 产生气泡 立
盐酸
为了防止一氧化碳污染环境，应该对尾气进行处理．
故答案为：
3CO+Fe O 2Fe+3CO ↑
2 3 2
①
【猜想与假设】CO；假设二：铁和碳
【实验探究】 检验CO ；CO 和CO
2 2
实验方法 实验操作 实验现象 实验结论
①
第43页（共44页）物理方法 用 取少量黑色粉末B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 假设二成
磁铁吸引 上来 立
化学方法 加 取少量黑色粉末B于试管中，加 部分黑色粉末溶解， 假设二成
入过量的稀 入过量的稀盐酸 产生气泡 立
盐酸
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实
验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
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日期：2018/12/26 16:30:29；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第44页（共44页）
