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2015年上海市金山区中考化学一模试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
2．（1分）二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化（ ）
A．是状态发生了变化
B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小
D．既有物理变化，又有化学变化
3．（1分）不属于大气污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．CO C．NO D．SO
2 2 2
4．（1分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（
）
A．O B．2H C．Fe D．N
2
5．（1分）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”
应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
6．（1分）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，说明分子之间有间隙
D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大
7．（1分）下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水
8．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石
9．（1分）下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ）
A．SO B．H SO C．H S D．S
2 2 4 2
第1页（共41页）10．（1分）物质的名称与对应的化学式书写正确的是（ ）
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe（NO ）
3 2
C．硫酸铝 Al （SO ） D．碳酸氢钙CaHCO
2 4 3 3
11．（1分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是
（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
12．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 读液体体积
C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
13．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子在不断运动，原子静止不动
D．化学变化中分子数目一定发生变化
14．（1分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器
是（ ）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C．天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
第2页（共41页）15．（1分）下列对化学式NO 的各种表述中，错误的是（ ）
2
A．表示一个二氧化氮分子
B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8
D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
16．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂
2 2
是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
17．（1分）有关N 说法正确的是（ ）
4
A．N 和N 互为同素异形体
4 2
B．N 是一种化合物
4
C．1个N 分子由2个N 分子构成
4 2
D．1molN 约含6.02×1023个氮原子
4
18．（1分）物质燃烧现象描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
19．（1分）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭
C．通过澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜
20．（1分）X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大．20℃时，50克水中最多可以
溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，
X、Y在水中的溶解度（ ）
A．X＞Y B．X＜Y C．X=Y D．无法比较
21．（1分）粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是
（ ）
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿
第3页（共41页）D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上
22．（1分）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法
不正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
23．（1分）下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子
C．0.75mol水 D．4克NaOH
24．（1分）用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是（ ）
没有给试管均匀预热； 试管外壁潮湿； 试管口没有略微向下倾斜； 排水
法收集完氧气，先撤酒精灯．
① ② ③ ④
A． B． C． D．
25．（1分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的
①②③④ ①②③ ②③④ ②④
微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．此化学反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
26．（1分）以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60
第4页（共41页）溶解度（g/100g水） 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
27．（1分）实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是（ ）
A． B．
C． D．
28．（1分）等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（
）
A．C B．CH C．C H D．C H
4 2 6 3 8
29．（1分）将20℃时某KNO 溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出
3
a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是
（ ）
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
30．（1分）如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）
A． 木炭在高温下和氧化铜反应
第5页（共41页）B． 用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C． 向氢氧化钠溶液中加水
D． 某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝
酸钾晶体
二．填空题（共38分）
31．（4分）空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 ；
会引起温室效应的气体是 ；可用于制造霓虹灯的是 ；人类时刻
都离不开空气，是因为空气中有 ．
32．（12分）水是宝贵的自然资源．
保持水化学性质的最小微粒是 ；同学们对水进行如图的实验，图甲中
净化水的方法是 和 ；图乙中发生反应的化学方程式为
①
该反应的基本类型是 ，检验b管中气体的方法是 ；已知相同条
件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中 a、b两管气体实际测得的
体积比与理论值相比会偏 （填“小”或“大”）．
Cl 常作自来水消毒剂，其原理是：Cl +H O→HClO+X，则X的化学式为
2 2 2
；此反应中属于氧化物的是 （填化学式），此反应中含有游离态氯元素
②
的物质是 （填化学式）．
第6页（共41页）33．（7分）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．右图为某品牌维生素C片
说明书的一部分．根据信息进行回答：
V 分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ；V 中碳元素的质量分数为 ；
C C
17.6克V 的物质的量是 mol，含有 个V 分子．按标签说明书
C C
服用，则每天摄入Vc mg．
34．（5分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈
酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；
①
测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或
②
“小”）
③
35．（10分）K CO 和KNO 在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
2 3 3
第7页（共41页）温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度 K CO 110 114 121 126 139
2 3
（g/100g水）
KNO 31.6 45.8 85.5 110 169
3
图1中表示KNO 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
3
曲线上M点的含义是 ；
①
图1中t 的温度范围为 ；
② 1
20℃时，60g K CO 固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是
③ 2 3
；
④
80℃时有KNO 饱和溶液（含少量K CO ），若要得到较纯净的KNO 晶体，宜
3 2 3 3
采用实验操作方法是 ；
⑤
40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 100g
水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有
⑥
．（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO ，烧杯Ⅱ中溶解的是K CO
3 2 3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
三．简答题（32分）
36．（13分）根据下列实验装置示意图，请回答问题：
第8页（共41页）图中标号仪器的名称：Ⅰ ；Ⅱ ；
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 的化学方程式为 ；发生装
① 2
置可选择 （填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作
②
可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先
后顺序是 （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
实验室制CO 气体的发生装置应选择 ，若要用装置C证明CO 能与水
2 2
反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，看到的现象是
③
；若把生成的CO 气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 ，说明
2
CO 具有的性质是 ．
2
37．（6分）探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO 、H 和H O。
2 2 2
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜
和水。
【实验过程】设计实验装置如下：（部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品
足量，反应充分）。
装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 ，装置B中澄清石
灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 ，由此得出混合气体中含有
第9页（共41页）CO 和H O气体； 通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含
2 2
有氢气，装置C中的试剂是 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂
②
是 。
【实验结论】猜想正确。
38．（13分）采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO ）获得高纯度CaCO
3 3
的流程如图1：
写出石灰石煅烧的化学方程式 ；写出固体A 与试剂 反应的化学方
程式 ；
① ①
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭
头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；
②
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，
加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与
③
反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含
量是多少？（写出计算过程） ．
第10页（共41页）2015 年上海市金山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字
旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，
故选：D。
【点评】本题考查地壳张元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
2．（1分）二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化（ ）
A．是状态发生了变化
B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小
D．既有物理变化，又有化学变化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：二氧化碳气体变成“干冰”过程中只是状态发生改变，没有新物质生
成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）不属于大气污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．CO C．NO D．SO
2 2 2
第11页（共41页）【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体有一氧化碳、二氧化硫、二氧
化氮等，颗粒物质是固体粉尘．
【解答】解：A、PM2.5是空气污染物，故不符合题意；
B、二氧化碳不属于空气污染物，故符合题意；
C、二氧化氮有毒，属于空气污染物，故不符合题意；
D、二氧化硫有毒，是造成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故不符合题意。
故选：B。
【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，
为净化我们的空气而出力．
4．（1分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（
）
A．O B．2H C．Fe D．N
2
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由
原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，
还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B.2H表示两个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意。
C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，故
选项符合题意。
D．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及
灵活运用进行解题的能力．
5．（1分）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”
第12页（共41页）应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、
原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“钙、碘”不是以单质、分子、原子
等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
6．（1分）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，说明分子之间有间隙
D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事
实进行分析判断即可．
【解答】解：A、室内插花，满屋花香是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，
向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，说明分子间的间隔（而不是大小）随温度改变而改变，故选项解释错
误。
C、100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，说明分子间有空隙，分子相互
占据了空隙；故此选项说法正确；
D、湿衣服放火炉旁，干得较快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项
解释正确。
故选：B。
第13页（共41页）【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
7．（1分）下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶液中溶质和溶剂的关系进行判断即可．
【解答】解：A、酒精是碘酒的溶剂，错误；
B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，错误；
C、氯化氢是盐酸的溶质，正确；
D、油水不是溶液，错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是溶液中溶质的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水等，属于混合物，故选项错误；
B、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；
C、家用燃气是甲烷和杂质的混合物，故选项错误；
D、金刚石属于纯净物中的单质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
第14页（共41页）9．（1分）下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ）
A．SO B．H SO C．H S D．S
2 2 4 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别
计算各选项中硫元素的化合价，进行分析判断．
【解答】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
A、氧元素显﹣2价，设SO 中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H SO 中硫元素的化合价是y，根据在化合
2 4
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价。
C、氢元素显+1价，设H S中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代
2
数和为零，可得：（+1）×2+z=0，则z=﹣2价。
D、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
因此硫元素的化合价最高的是+6价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代
数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
10．（1分）物质的名称与对应的化学式书写正确的是（ ）
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe（NO ）
3 2
C．硫酸铝 Al （SO ） D．碳酸氢钙CaHCO
2 4 3 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质与化合物的化学式写法来分析．化合物化学式的书写一般规律：
金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和
为零．
【解答】解：A．汞的化学式为Hg，故错误；
B．硝酸铁中，铁元素显+3价，硝酸根显﹣1价，故化学式为：Fe（NO ），故错误；
3 3
C．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故化学式为：Al（SO ），故正确；
2 4 3
D．碳酸氢钙中，钙元素显+2价，碳酸氢根显﹣1价，故化学式为：Ca（HCO ），故
3 2
第15页（共41页）错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
11．（1分）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是
（ ）
A．降低可燃物的着火点
B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】151：课本知识同类信息；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。
【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确
故选：D。
【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。
12．（1分）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 读液体体积
第16页（共41页）C． 过滤悬浊液 D． 熄灭酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4G：过滤的原理、方法及其
应用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理大都是根据装置
内外的压强差形成水柱或气泡。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、该装置长颈漏斗与导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检
查出装置的气密性，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所
示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子在不断运动，原子静止不动
D．化学变化中分子数目一定发生变化
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第17页（共41页）【分析】A、从分子、原子和离子都可以构成物质去分析；
B、从氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同的分子去分析；
C、从分子和原子都在不断的运动去分析；
D、从甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变去分析．
【解答】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质；故错误；
B、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同
的分子；故正确；
C、分子和原子都在不断的运动；故错误；
D、在化学变化中分子数目不一定发生变化；如甲烷在氧气中燃烧分子个数就没
有改变；故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查分子和原子的性质，平时的学习中记住一些特例是解决本
题的关键．
14．（1分）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器
是（ ）
A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B．天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C．天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，称量时用到
的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．
【解答】解：A、称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧
杯、玻璃棒。故选项正确；
B、不用铁架台和试管，故选项错误；
C、不用试管、漏斗、蒸发皿，故选项错误；
D、不用集气瓶、漏斗、蒸发皿，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤，主要考查了需要
第18页（共41页）用到的仪器，同学们要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空
题中．
15．（1分）下列对化学式NO 的各种表述中，错误的是（ ）
2
A．表示一个二氧化氮分子
B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8
D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化
学式的意义： 宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成；
微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；进行分析判
① ②
断．
【解答】解：A．由化学式NO 可知，NO 表示一个二氧化氮分子，故选项说法正确。
2 2
B．由化学式NO 可知，NO 表示二氧化氮这种物质，故选项说法正确。
2 2
C．二氧化氮中氮元素与氧元素的质量比为（14×1）：（16×2）=7：16，故选项说法错
误。
D．由化学式NO 可知，NO 表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子
2 2
构成，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
16．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂
2 2
是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还
原剂．物质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中
2
第19页（共41页）作还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
17．（1分）有关N 说法正确的是（ ）
4
A．N 和N 互为同素异形体
4 2
B．N 是一种化合物
4
C．1个N 分子由2个N 分子构成
4 2
D．1molN 约含6.02×1023个氮原子
4
【考点】A7：单质和化合物的判别；CD：同素异形体和同素异形现象；D1：化学式
的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据同素异形体的概念来分析；
B．根据物质的组成以及化合物的概念来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据一个N 分子中所含氮原子的个数来分析．
4
【解答】解：A．N 和N 是由同一种元素组成的不同的单质，故属于同素异形体，
4 2
故正确；
B．由化学式N 可知，它是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
4
C．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；
D.1molN 含6.02×1023个N 分子，1个N 分子中含有4个氮原子，则1molN 含
4 4 4 4
4×6.02×1023个氮原子，故错误。
故选：A。
【点评】化学式是重要的化学用语，应熟练、规范写出常见物质的化学式；准确理
解化学式的意义，特别是元素符号周围的小数字的意义．
18．（1分）物质燃烧现象描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
第20页（共41页）【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，在空气
中不能燃烧，因为空气中氧气的浓度不够，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气
体，不是刺激性气味的气体，故选项错误。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色具有刺激性气味的
气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾，及生成气体气味的区别．
19．（1分）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热的木炭
C．通过澄清石灰水 D．通过灼热的氧化铜
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】152：结合课本知识的信息；167：物质的分离和提纯．
【分析】除杂的方法一般有两种： 在不影响主物质的情况下把杂质完全除掉．
把杂质转化为主物质．
①
A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有氧气参加，如果氧气不能完全反应，就会引
②
入新的杂质；
B、灼热的木炭会使二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳；
C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，但不与一氧化碳反应，故不能除去一氧化碳；
D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二
氧化碳．
【解答】解：A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有氧气的参加才行，如果氧气少了，
第21页（共41页）一氧化碳不能完全反应；氧气多了，又会剩余氧气，所以此法不太合适，故不可
选；
B、灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故不可选；
C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，生成新物质，但不能除去一氧化碳，故不可选；
D、把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧
化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳。故可选。
故选：D。
【点评】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应．且不能引
进新的杂质．
20．（1分）X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大．20℃时，50克水中最多可以
溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，
X、Y在水中的溶解度（ ）
A．X＞Y B．X＜Y C．X=Y D．无法比较
【考点】7L：固体溶解度的概念．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目告诉的信息，可分别求出20℃时，X物质的溶解度和40℃时Y
物质的溶解度．然后进行分析比较．
【解答】解：20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，则20℃时，X物质的溶
解度为30克。
40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则40℃时，Y物质的溶解度为30克。
因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在30℃时，Y物质的溶解
度一定小于30克，所以30℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。
故选：A。
【点评】注意：比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较．
21．（1分）粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是
（ ）
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿
D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上
第22页（共41页）【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据精盐纯度（产率）= ×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤
液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断．
【解答】解：A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会
使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误。
B、蒸发过程中晶体飞溅，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度
偏低，故选项错误。
C、蒸发后所得精盐很潮湿，会造成导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐
的纯度偏高，故选项正确。
D、蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，
而使精盐的纯度偏低，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握影响制得的精盐的产率偏低的因素是正确解答本题
的关键．
22．（1分）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法
不正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
【考点】46：分离物质的仪器．
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【专题】16：压轴实验题；165：实验装置连接题．
【分析】（1）氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病
人有好处；
第23页（共41页）（2）在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出。这样可以通过水下气泡
的多少快慢判断气体的流速。如果导管接反了，会将装置内的水排出。
【解答】解：
A、若b导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外
面的大气压，水就会沿着a导管被排出，故A说法错误；
B、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出。这样可以通过水下气泡的
多少快慢判断气体的流速。故B说法正确；
C、氧气从a导管进入，b导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡
冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确；
D、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此
使用该装置用来观测氧气输出的速率；故D说法正确。
故选：A。
【点评】此题的装置作用主要是输送氧气，并对氧气润湿，与化学知识没有多大关
系，但要注意的是进气的方向，与洗气是相同的，长管进气，短管排出。
23．（1分）下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子
C．0.75mol水 D．4克NaOH
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对
原子质量；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；进行
解答．
【解答】解：A、64克二氧化硫物质的量为： =1mol，含氧原子数为：
2×6.02×1023 ；
B、3.01×1023个氧分子含氧原子数为：2×3.01×1023 ；
C、0.75mol水含氧原子数为：0.75×6.02×1023；
D、4克NaOH含氧原子数为： ×6.02×1023 ；=0.1×6.02×1023 ，
通过比较可知64克二氧化硫含氧原子数最多；
故选：A。
第24页（共41页）【点评】本题考查学生对物质的量的概念及其有关知识的理解与在解题中灵活应
用的能力．
24．（1分）用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是（ ）
没有给试管均匀预热； 试管外壁潮湿； 试管口没有略微向下倾斜； 排水
法收集完氧气，先撤酒精灯．
① ② ③ ④
A． B． C． D．
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
①②③④ ①②③ ②③④ ②④
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据加热制取氧气，就是给试管中的固体加热，造成试管破裂的原因一般
有：加热时试管外壁有水、用酒精灯的焰心加热、加热时没有预热、加热时试管
口没有略向下倾斜、先撤了酒精灯，后移出导管等进行解答．
【解答】解：根据给试管中的固体加热的注意事项，造成试管破裂的原因一般有：
没有给试管均匀预热； 试管外壁有水； 加热时试管口没有略向下倾斜，
致使药品中含的水分在管口形成水滴倒流致使热的试管破裂； 加热时试管
① ② ③
与灯芯接触； 先撤了酒精灯，后移出导管致使试管内温度降低，气压减小，
⑤
冷水倒吸，使试管炸裂。
⑥
故选：A。
【点评】掌握实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；了解给试管里的固体加热
的方法．
25．（1分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的
微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．此化学反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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第25页（共41页）【专题】132：化学反应模拟图型；512：物质的变化与性质．
【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子
未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原
子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个．
【解答】解：A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单
质生成；故A正确；
B、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分
的结论；故B正确；
C、反应后的三种分子中有一种分子是未参加反应的分子，而非反应生成的新的
分子，因此该反应只生成两种新物质；故C错误；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数
比为1：1；故D正确；
故选：C。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分
子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
26．（1分）以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60
溶解度（g/100g水） 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶
的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液的含义进行解答；
B、根据溶解度的含义进行解答；
C、根据溶解度受温度的影响考虑；
D、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小以及氯化钾的溶解度进行分析．
【解答】解：A、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也
第26页（共41页）许是不饱和的，故A错误；
B、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g
达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以即使是20℃的KCl饱和溶液的浓
度也比40℃的KCl饱和溶液的浓度小，故C正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度为 45.5g，则溶质质量分数=
×100%≈31.3%，即在40℃时溶质质量分数只有大于28.6%才会有晶体析出，
但20%＜31.3%，所以不会有晶体析出，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了对溶解度的正确理解和应用，考查了在说饱和溶液时要
具体到哪种溶质，分析能力要求较高．
27．（1分）实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器是利用块状固体与液体常温下反应，制取气体的气体发生装
置，且生成的气体在该液体中不易溶解．
【解答】解：A、可将二氧化锰放于锥形瓶，双氧水从分液漏斗加入制取氧气，故不
符合题意；
B、实验室制取气体如用启普发生器，选取原料及反应条件应符合块状固体和液
第27页（共41页）体反应，反应不需要加热，且生成的气体在该液体中不易溶解，二氧化锰是粉
末，故不能用此装置制取；
C、可将二氧化锰放于试管，双氧水从长颈漏斗加入制取氧气，故不符合题意；
D、可将二氧化锰放于广口瓶，双氧水从长颈漏斗加入制取氧气，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查实验室用双氧水制取氧气的装置选取及启普发生器的相关
问题，能较好的考查学生分析解决问题的能力．
28．（1分）等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（
）
A．C B．CH C．C H D．C H
4 2 6 3 8
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】先根据ABCD中的四种物质与氧气反应的化学方程式，找出这四种物质
分别与氧气的质量关系，再判断若四种物质质量相等时产生的二氧化碳的多
少．
【解答】解：这四种物质与二氧化碳之间的关系式分别为：
A、C～CO
2
1 1
B、CH ～CO
4 2
1 1
C、C H ～2CO
2 6 2
1 2
D、C H ～3CO
3 8 2
1 3
由关系式可以看出，等物质的量的上述四种物质在足量的氧气中完全燃烧，得到
二氧化碳的物质的量最多的是C H ．即等物质的量的下列物质在足量的氧气
3 8
中完全燃烧，得到二氧化碳的质量最多的是C H 。
3 8
故选：D。
【点评】本题考查了含碳物质燃烧生成二氧化碳量的情况，该题解题方法多种，但
是最简单的方法就是找出规律：其实生成的二氧化碳的量的多少，是由该物质
第28页（共41页）中的C元素来决定的，因为不计氧气的消耗，所以C越多的，生成的CO 必然
2
越多．
29．（1分）将20℃时某KNO 溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出
3
a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是
（ ）
A．2a=b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据
蒸发水的质量关系进行分析．
【解答】解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g
水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即
b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体
的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜
b，所以a与b的关系是2a≤b。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水
不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．
30．（1分）如图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）
A． 木炭在高温下和氧化铜反应
B． 用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
第29页（共41页）C． 向氢氧化钠溶液中加水
D． 某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝
酸钾晶体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；98：酸碱溶液的稀释；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据反应后生成铜和二氧化碳分析判断；
B、根据该反应中催化剂的作用分析解答；
C、依据碱液稀释会碱性变弱，但不能达到中性分析判断；
D、根据不饱和溶液加入溶质后能转化为饱和溶液分析判断；
【解答】解：A、木炭在高温下和氧化铜反应后会生成铜和二氧化碳，所以固体的
质量会变小，但不能为零；
B、该反应中催化剂的作用是加速反应的进行，但不能增加氧气的产量；
C、向氢氧化钠溶液中加水碱液会被稀释碱性变弱，但不能达到中性更不能使pH
小于7；
D、根据一定温度下一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体后不饱和溶
液最终能转化为饱和溶液，溶质不再溶解，此时溶质的质量分数最大，继续加
溶质由于不能溶解，故溶质的质量分数不变；
故选：D。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走
势联系起来是解题的关键所在．
二．填空题（共38分）
31．（4分）空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 N ；
2
第30页（共41页）会引起温室效应的气体是 CO ；可用于制造霓虹灯的是 稀有气体 ；人
2
类时刻都离不开空气，是因为空气中有 O ．
2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】521：空气与水．
【分析】可以根据空气的成分及各成分的性质等方面进行分析、判断，从而得出正
确的结论．
【解答】解：空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是N ；会
2
引起温室效应的气体是CO ；可用于制造霓虹灯的是稀有气体；由于氧气能供
2
给呼吸，人类时刻都离不开空气，是因为空气中有O ．
2
故答为：（1）N ；（2）CO ；（3）稀有气体；（4）O ．
2 2 2
【点评】本题主要考查了物质的分类方法及其氧气、氮气的用途等方面的内容．
32．（12分）水是宝贵的自然资源．
保持水化学性质的最小微粒是 H O ；同学们对水进行如图的实验，图甲中
2
净化水的方法是 过滤 和 吸附 ；图乙中发生反应的化学方程式为
①
2H O 2H ↑ +O ↑ ，该反应的基本类型是 分解反应 ，检验b管中
2 2 2
气体的方法是 用带火星的木条放在试管口 ；已知相同条件下氧气在水中
的溶解度大于氢气，那么在实验中 a、b两管气体实际测得的体积比与理论值
相比会偏 大 （填“小”或“大”）．
Cl 常作自来水消毒剂，其原理是：Cl +H O→HClO+X，则X的化学式为 HC l
2 2 2
；此反应中属于氧化物的是 H O （ 填化学式），此反应中含有游离态氯元素
② 2
的物质是 C l （填化学式）．
2
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化
第31页（共41页）合物的判别；BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，电解水是生成的是氢气和氧
气，根据质量守恒定律推断物质的化学式，据此解答．
【解答】解： 水是由是水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子；据
图可以知道甲中净化水的方法是过滤和吸附；图乙中水电解生成氢气和氧气，
①
该反应的基本类型是分解反应，b管与电源的正极相连，得到的是氧气，检验b
管中气体的方法是用带火星的木条放在试管口；氧气比氢气更易溶于水，则在
实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏大．
根据Cl +H O=HClO+X，反应前含有2个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反
2 2
应后含有1个H原子，1个Cl原子，1个O原子，故X的化学式为HCl；此反应
②
中属于氧化物的是水，此反应中含有游离态氯元素的物质是氯气；
故答案为： H O，过滤，吸附，2H O 2H ↑+O ↑，分解反应，用带火星的
2 2 2 2
①
木条放在试管口大； HCl，H O，Cl ．
2 2
【点评】本题考查的是水的净化以及质量守恒定律的应用，可以依据已有的知识
②
进行．
33．（7分）人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．右图为某品牌维生素C片
说明书的一部分．根据信息进行回答：
V 分子中碳、氢、氧原子的个数比为 3 ： 4 ： 3 ；V 中碳元素的质量分数为
C C
40.9% ；17.6克V 的物质的量是 0. 1 mol，含有 6.02×1 0 2 2 个V 分子．
C C
按标签说明书服用，则每天摄入Vc 6 0 mg．
【考点】DA：元素的质量分数计算；DB：化合物中某元素的质量计算；DE：标签上
标示的物质成分及其含量．
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第32页（共41页）【专题】136：标签图示型．
【分析】根据1个V 分子的构成进行分析解答．
C
根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分
析解答．根据物质的量= 解答；根据标签信息分析解答．
【解答】解：
1个V 分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，则V 中碳、氧、氢
C C
三种元素的原子个数比为6：8：6=3：4：3．
V 中碳元素的质量分数为 ×100%≈40.9%；
C
V 的摩尔质量为176g/mol
C
17.6克V 的物质的量是 =0.1mol；
C
含有0.1mol×6.02×1023个/mol=6.02×1022
按标签说明书服用，则每天摄入V 的=3×2×100mg×10%=60mg
C
答案：3：4：3；40.9%； 0.1；6.02×1022；60．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有
关计算进行分析问题、解决问题的能力．
34．（5分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
厨房清洁剂显 碱 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 红色
酸雨的酸性比正常雨水的酸性 强 （填“强”或“弱”）；
①
测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 大 （“大”或
②
“小”）
③
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与
pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶
液的pH大于7时，呈碱性；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
①
第33页（共41页）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强．
如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，所测的pH就不准确
②
了．
③
【解答】解： 根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的pH在12～
13之间，大于7，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；
①
正常的雨水因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；
在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，
②
所测的pH就不准确了．所以，测量苹果汁pH时，pH偏大．
③
故答为： 碱；红色； 强； 大．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酚酞溶液
① ② ③
的性质是正确解题的关键．
35．（10分）K CO 和KNO 在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
2 3 3
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度 K CO 110 114 121 126 139
2 3
（g/100g水）
KNO 31.6 45.8 85.5 110 169
3
图1中表示KNO 溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）；
3
曲线上M点的含义是 t 时 K CO 、 KNO 的溶解度相等 ；
① 1 2 3 3
图1中t 的温度范围为 6 0 ℃～ 8 0 ℃ ；
② 1
20℃时，60g K CO 固体加入到 50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是
③ 2 3
52.4% ；
④
80℃时有KNO 饱和溶液（含少量K CO ），若要得到较纯净的KNO 晶体，宜
3 2 3 3
采用实验操作方法是 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） ；
⑤
40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 100g
第34页（共41页）
⑥水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有 BC
．（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO ，烧杯Ⅱ中溶解的是K CO
3 2 3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7U：有关溶
质质量分数的简单计算．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况，从而可以确定
具体的物质；
①
溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等；
根据碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致
②
范围；
③
据该温度下碳酸钾的溶解度分析溶液的溶质质量分数；
据碳酸钾的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随温度升高变
④
化较大分析解答；
⑤
根据40℃时二者的大致溶解度及实验现象可以判断相关方面的问题．
【解答】解： 由碳酸钾和硝酸钾的溶解度可知硝酸钾的溶解度变化较大，所以图
⑥
1中能表示KNO 溶解度曲线的是甲．
① 3
曲线上M点的含义是：t ℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同．
1
根据表格中碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等
②
的大致范围是60℃～80℃；
③
20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的碳酸钾，所以
将60g K CO 固体加入到50克水中不能完全溶解，最多溶解55g，所以得到的
④ 2 3
溶液的溶质质量分数是 ×100%≈52.4%；
由表格可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较
小，所以80℃时有KNO 饱和溶液（含少量K CO ），若要得到较纯净的KNO
⑤ 3 2 3 3
晶体，宜采用冷却热饱和溶液或降温结晶的实验操作方法；
第35页（共41页）A、烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确；
B．观察表格可知：40℃时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度，而加入的质量二
⑥
者相等，所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO ，烧杯Ⅱ中溶解的是K CO ，该选项说法
3 2 3
正确；
C．若将烧杯Ⅰ中的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采取加入溶剂或升温的方法，
因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
D．溶液中溶质质量分数不一定减小，例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不
饱和溶液，这时溶液中未溶解的溶质又溶解，而水的质量不变，溶质质量分数
变大，该选项说法不正确；
故答案为： 甲；
t 时K CO 、KNO 的溶解度相等；
1 2 ①3 3
60℃～80℃；
②
52.4%；
③
降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
④
BC．
⑤
【点评】物质的溶解度是物质溶解能力的外在表现，学会观察物质的溶解度曲线，
⑥
并能灵活运用相关知识解答问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
三．简答题（32分）
36．（13分）根据下列实验装置示意图，请回答问题：
图中标号仪器的名称：Ⅰ 铁架台 ；Ⅱ 长颈漏斗 ；
①
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备 O 的化学方程式为 2KClO
2 3
②
2KCl+3O ↑ ；发生装置可选择 A （填字母）．完全反应后的固体残渣，通
2
过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难
第36页（共41页）于水）．正确操作的先后顺序是 bcd a （填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
实验室制CO 气体的发生装置应选择 B ，若要用装置C证明CO 能与水反
2 2
应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 紫色石蕊试液 ，看到的
③
现象是 紫色变红色 ；若把生成的CO 气体通入D装置中，D中看到的实验
2
现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ，说明CO 具有的性质是
2
不助燃，不可燃 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；回收得到较纯净的二氧化锰的方法是：溶解
过滤、洗涤、干燥．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排
空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀
2
盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不
需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集．CO 能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；D中看到的
2
实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；说明CO 具有的性质是：
2
不助燃，不可燃．
【解答】解：（1）铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：
铁架台；长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件
下生成氯化钾和氧气，配平即可；回收得到较纯净的二氧化锰的方法是：溶解、
过滤、洗涤、干燥；故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；A；bcda；
3 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能
第37页（共41页）溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO 能与水反
2
应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；D中看到的实验现象是：下面的
蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；说明CO 具有的性质是：不助燃，不可燃；故
2
答案为：B；紫色石蕊试液；紫色变红色；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄
灭；不助燃，不可燃；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置
的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
37．（6分）探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO 、H 和H O。
2 2 2
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜
和水。
【实验过程】设计实验装置如下：（部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品
足量，反应充分）。
装 置 A 中 无 水 硫 酸 铜 变 蓝 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
CuSO +5H O=CuSO • 5H O ，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化
4 2 4 2
学方程式 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O ，由此得出混合气体中含有CO 和
2 2 3 2 2
H O气体； 通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，
2
装置C中的试剂是 浓硫酸 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是
②
澄清石灰水 。
【实验结论】猜想正确。
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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第38页（共41页）【专题】164：综合实验题．
【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气
体中的气体；并写出石灰水与二氧化碳的方程式；C装置应是除去水蒸气防止
对氢气反应产生水的干扰进行分析。
（3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混
合气体中其余气体；
【解答】解：无水硫酸铜遇水变蓝，是硫酸铜和水反应产生五水硫酸铜，反应的方
程式为：CuSO +5H O=CuSO •5H O；装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳
4 2 4 2
和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O；C装置应是除去水蒸气防止对氢气反应产生水的干扰，因此
2 3 2
盛放的是浓硫酸；因为一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，检验二氧化碳
用澄清的石灰水，因此为了证明CO气体的存在，F中是澄清的石灰水。
故答案为：CuSO +5H O=CuSO •5H O；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O；浓硫酸；
4 2 4 2 2 2 3 2
澄清石灰水。
【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气
的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题。
38．（13分）采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO ）获得高纯度CaCO
3 3
的流程如图1：
写出石灰石煅烧的化学方程式 CaCO CaO+CO ；写出固体A 与试
3 2
①
剂 反应的化学方程式 CaO+H O=Ca （ OH ） ；
2 2
上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭
①
头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）；
②
第39页（共41页）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，
加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与
③
反应得到气体的质量变化关系如图2所示：计算：样品中碳酸钙的质量百分含
量是多少？（写出计算过程） 80% ．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体，该反应是一种
物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；氧化钙溶于水放出热量，根据方
①
程式的写法写出化学方程式；
石灰石在分解反应中生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳在路线 1中又可作为
试剂使用，属于循环使用．
②
由图示可知生成二氧化碳质量为8.8g，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的
质量，再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百；
③
【解答】解： 石灰石煅烧的反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧
①
化碳后面标上上升符号，所以化学方程式为：CaCO CaO+CO ↑，该反
3 2
应是一种物质分解成为两种物质，符合分解反应类型；
氧化钙溶于水放出热量，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式
是：CaO+H O═Ca（OH） ；
2 2
由固体 A 和试剂 1 反应生成氢氧化钙，可知试剂 1 是水，在 Ca（OH）
+CO =CaCO +H O反应中水又是生成物，所以水可以循环使用，在上边的反
②2 2 3 2
应中，加入的试剂2为CO ，正是石灰石煅烧过程中产生的CO 气体，所以二
2 2
氧 化 碳 也 可 以 循 环 利 用 ．
第40页（共41页）根据图可知：CO 的物质的量=8.8g；
2
设样品中CaCO 的质量为x，
③ 3
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 8.8g
根据 ，解得x=20g
故样品中CaCO 的质量分数为： ×100%=80%
3
故答案为：
CaCO CaO+CO ；CaO+H O=Ca（OH） ；
3 2 2 2
①
②80%．
【点评】本题难度不是很大，掌握碳酸钙、生石灰与熟石灰之间的转化、理解“绿
③
色化学”的核心理念是正确解答本题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:29:46；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第41页（共41页）
