文档内容
2015年上海市静安区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是（ ）
A．Ag B．Al C．AL D．Cl
2．（1分）物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．蜡烛融化
C．铁锅生锈 D．分离液态空气
3．（1分）我们熟悉的物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．甲烷 C．纯碱 D．干冰
4．（1分）厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．牛奶 D．食用油
5．（1分）光导纤维是由二氧化硅（SiO ）制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为（
2
）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．4个氮原子：N B．氦气：He
4 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．五氧化二磷：O P
3 5 2
7．（1分）每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是
（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
8．（1分）化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．原子的数目 C．原子的种类 D．元素的质量
9．（1分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．柠檬汁 D．生石灰
10．（1分）属于氧化还原反应的是（ ）
A．MgO+H SO →MgSO +H O B．CuO+CO Cu+CO
2 4 4 2 2
C．H O+CO →H CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 2 3 3 2
11．（1分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是（ ）
第1页（共30页）A． 闻气味 B． 检查气密性
C． 加热蒸发 D． 测定溶液pH
12．（1分）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（
）
A．使煤成为绿色燃料
B．减少有害气体（如SO 等）排放
2
C．降低煤的着火点
D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧
13．（1分）对于水的认识，正确的是（ ）
A．4℃时，水的密度最小
B．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液
C．自来水生产中通入氯气杀菌消毒
D．电解水产生的氢气与氧气质量比为2：1
14．（1分）多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解：4K FeO 2R+4K O+3O ↑．
2 4 2 2
则R的化学式为（ ）
A．Fe O B．Fe O C．Fe O D．FeO
2 3 3 4 4 6
15．（1分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”代表碳原子，
“ ”代表氧原子）．有关说法正确的是（ ）
第2页（共30页）A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．生成物紧密排列分子之间没有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了化学变化
16．（1分）化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用止酸剂中Mg（OH）治疗胃酸过多：Mg（OH）+H SO →MgSO +2H O
2 2 2 4 4 2
B．H 、O 混合气体通过灼热CuO除去H ：H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
17．（1分）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐
酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂 依次是（ ）
①②③
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
18．（1分）要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后
2
顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜； 澄清石灰水溶液； 灼热的氧化铜．
A． B． C． D．
① ② ③
19．（1分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的
①③② ③①② ①③①② ①③②①
是（ ）
A．Na CO 、Ca（OH）、HCl
2 3 2
B．KNO 、FeCl 、HCl
3 3
C．AgNO 、HCl、HNO
3 3
第3页（共30页）D．Ba（NO ） 、Na CO 、H SO
3 2 2 3 2 4
20．（1 分）向含 CuCl 和 HCl 混合溶液 100g 中，逐滴加入溶质质量分数为
2
10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如图所
示，则下列说法正确的是（ ）
A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变
D．沉淀完全时，m 的数值为120
1
二．填空题（本题含3题，共16分，每空1分）
21．（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
空气中可供人类呼吸的气体是 ．
家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有 作用．
①
草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈
②
色．
③
尿素[CO（NH ）]是一种优质的 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．尿素
2 2
的摩尔质量为 ，1.5mol的CO（NH ）分子中约含有 个碳原子．
④ 2 2
给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是 ．
22．（5分）溶解度可以表示物质溶解性的大小．
⑤
下表是KNO 在不同温度下的溶解度．
3
①
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 x 169 246
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 g/100g水．
Ⅱ．40℃时将31g KNO 固体放入50g水中，所得溶液为 溶液（填“饱
3
和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 g．
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：
第4页（共30页）实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO 质量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水
3
气体的溶解度也有一定的变化规律．不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如
图所示，图中t 对应的温度为40℃，则t 对应的温度
② 1 2
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．
23．（4分）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行
反应，请回答：
A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）．
蓝色溶液B中含有溶质的化学式 ，产生气体E的化学方程式 ．
①
由此可以确定废料的成分是 ．
②
③
三．简答题（本题含3题，共24分，每空1分）
第5页（共30页）24．（9分）如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：
写出标号仪器的名称：a ；
实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧
①
气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起 作
②
用．请你写出一种制取氧气的化学方程式 ．采用D装置收集氧气，并用
带火星木条验满，这说明氧气具有 性质．
若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是
Ⅰ．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常温下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
③
Ⅳ．制得气体密度比空气小Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后
共制得 0.05mol 二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为
④
mol．若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质
量分数． ．
25．（6分）某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的
实验研究．
实验设计
甲 乙 丙
实验现象 观察到现象 铁丝表面有气泡产生 铜丝表面无气泡产生
实验结论 金属活动性：铁＞铜＞银
实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一
种仪器是 ．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分
①
数 10%（填“＞”“＜”、“=”）．
铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是 ，为
了确定可能含有的溶质，可加入 （填选项序号）
②
第6页（共30页）A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛
放波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）
③
26．（9分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习
小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl 溶液、Ba（NO ）溶液、CaCl 溶液、Ca（NO ）溶液、NaNO 溶液均
2 3 2 2 3 2 3
显中性．
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 白色沉淀产 该溶液部分变质，
生 含有
溶液，并不断振荡．
碳酸钠和氢氧化
Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上
钠．
层清液，滴加2～3滴酚酞试液．
氢氧化钠溶液变质的原因 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须
密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 64 85 138 203 285 376
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式 ，操作y的名称为 ．
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 操作名称为 ．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者
②
目的不同，分别是 、 ．
第7页（共30页）2015 年上海市静安区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素铝，铝的元素符号是（ ）
A．Ag B．Al C．AL D．Cl
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两
个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
① ②
【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，故选项错误；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号是Al，故选项正确。
C、铝由两个字母组成，全是大写，故选项错误。
D、Cl是氯元素的元素符号，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解
答本题的关键．
2．（1分）物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．蜡烛融化
C．铁锅生锈 D．分离液态空气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错；
B、蜡烛融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化，故B错；
第8页（共30页）C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故C正确；
D、分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变
化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）我们熟悉的物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸 B．甲烷 C．纯碱 D．干冰
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸
盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物进行分析．
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，属于碳酸盐，干冰是固态的二氧化碳，属于碳的
氧化物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它
们看作无机物，只有甲烷中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，
所以是有机物。
故选：B。
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念及含碳化合物的部
分特殊物质进行判断解决．
4．（1分）厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．牛奶 D．食用油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
第9页（共30页）C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，加入水中，不均一、不稳定，不
属于溶液，故选项错误。
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
5．（1分）光导纤维是由二氧化硅（SiO ）制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为（
2
）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO 的化学式进行解答本
2
题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
6．（1分）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．4个氮原子：N B．氦气：He
4 2
C．氢氧化铁：Fe（OH） D．五氧化二磷：O P
3 5 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．化学符号周
围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的
数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；
元素正上方的数字表示元素的化合价．
【解答】解：A、4个氮原子：4N，故选项错误；
B、氦气：He，故选项错误；
第10页（共30页）C、铁正三价，氢氧根负一价，故选项正确；
D、五氧化二磷：P O ，故选项错误；
2 5
故选：C。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式
等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主
要出现在选择题和填空题中．
7．（1分）每组物质均由种类相同的元素组成的，其中属于同素异形体的是
（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
① ②
B、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
8．（1分）化学反应前后可能发生改变的是（ ）
②
A．分子的数目 B．原子的数目 C．原子的种类 D．元素的质量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变．六个不变：原子的种类
数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质
的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价．
第11页（共30页）【解答】解：根据质量守恒定律可知：两个可能变：分子的数目、元素的化合价；原
子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量都不发生变化。
故选：A。
【点评】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应
前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．
9．（1分）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
A．食盐 B．白醋 C．柠檬汁 D．生石灰
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解：A、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选
项错误。
B、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误。
C、柠檬汁显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误。
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶
液pH可能为10，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质
的酸碱性是正确解题的关键．
10．（1分）属于氧化还原反应的是（ ）
A．MgO+H SO →MgSO +H O B．CuO+CO Cu+CO
2 4 4 2 2
C．H O+CO →H CO D．CaCO CaO+CO ↑
2 2 2 3 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】凡是有元素化合价升高和降低的反应都属于氧化还原反应，据此根据化
合价的是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．
【解答】解：A、该反应属反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，
故选项错误。
B、反应前后铜元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价
第12页（共30页）属于氧化还原反应，故选项正确。
C、该反应属反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项错误。
D、该反应属反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，充分理解氧化还原反应的含义（有元素化合价升高和降低
的反应）是正确解题的关键．
11．（1分）正确的实验操作是科学探究成功的基础，图示操作错误的是（ ）
A． 闻气味 B． 检查气密性
C． 加热蒸发 D． 测定溶液pH
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4K：检查装置的气密性；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、闻药品的方法是，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔；
B、根据检查装置气密性的原理进行分析判断；
C、根据蒸发实验中玻璃棒的作用分析，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过
高，造成液滴飞溅；
D、根据PH试纸的使用方法分析判断．
【解答】解：A、闻药品的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻
孔，防止中毒，图中所示操作正确。
B、检查装置气密性的方法是：将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡
冒出，证明不漏气；图中所示操作正确。
C、蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，图
中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用
第13页（共30页）玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，图示做法
会污染溶液；图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和
保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验；注意一些实
验的操作事项．
12．（1分）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（
）
A．使煤成为绿色燃料
B．减少有害气体（如SO 等）排放
2
C．降低煤的着火点
D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充
分，从而提高燃料的利用率进行解答。
【解答】解：A、能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，所以不能使煤
变成绿色燃料，故A错误；
B、也不能减少有害杂质气体（如SO 等）的形成，故B错误；
2
C、煤的着火点不能降低，故C错误；
D、锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样增大跟空气的接触面能
使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确。
故选：D。
【点评】主要考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力。
13．（1分）对于水的认识，正确的是（ ）
A．4℃时，水的密度最小
B．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液
C．自来水生产中通入氯气杀菌消毒
D．电解水产生的氢气与氧气质量比为2：1
【考点】71：电解水实验；73：水的性质和应用；7C：溶液的概念、组成及其特点．
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第14页（共30页）【专题】521：空气与水．
【分析】A、水在4℃时密度最大；
B、溶液是均一稳定的混合物；
C、自来水生产中通入氯气杀菌消毒；
D、电解水产生的氢气与氧气体积比为2：1．
【解答】解：A、水在4℃时密度最大，故错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，水是纯净物，不是溶液，故错误；
C、自来水生产中通入氯气杀菌消毒，正确；
D、电解水产生的氢气与氧气体积比为2：1
故选：C。
【点评】本题考查了水资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进．
14．（1分）多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解：4K FeO 2R+4K O+3O ↑．
2 4 2 2
则R的化学式为（ ）
A．Fe O B．Fe O C．Fe O D．FeO
2 3 3 4 4 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4K FeO 2R+4K O+3O ↑，反应物中钾、
2 4 2 2
铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为
8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧
原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为
Fe O 。
2 3
故选：A。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，在化学反应前后原子的种类及数目不
变．
15．（1分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”代表碳原子，
“ ”代表氧原子）．有关说法正确的是（ ）
第15页（共30页）A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．生成物紧密排列分子之间没有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了化学变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应
生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
【解答】解：A、根据图示可以看出，过程Ⅰ是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，
该反应的化学方程式为：2CO+O 2CO ，参加反应的物质的分子个数比
2 2
不是1：1，错误；
B、生成物紧密排列分子之间有间隙，错误；
C、过程Ⅰ反应类型为化合反应，正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据
质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．
16．（1分）化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．用止酸剂中Mg（OH）治疗胃酸过多：Mg（OH）+H SO →MgSO +2H O
2 2 2 4 4 2
B．H 、O 混合气体通过灼热CuO除去H ：H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
第16页（共30页）写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程
式应为Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O。
2 2 2
B、H 、O 混合气体通过灼热的氧化铜时，易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项
2 2
错误。
C、氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：
2NaOH+SO →Na SO +H O。
2 2 3 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
17．（1分）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐
酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。如图所加试剂 依次是（ ）
①②③
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可。
【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知， 中试剂为碱NaOH溶液， 中
为酚酞；加上试剂 后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断 是稀盐
① ②
酸，酸与碱发生了中和反应；
③ ③
第17页（共30页）故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决。
18．（1分）要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后
2
顺序，正确的是（ ）
无水硫酸铜； 澄清石灰水溶液； 灼热的氧化铜．
A． B． C． D．
① ② ③
【考点】4R：气体的净化（除杂）．
①③② ③①② ①③①② ①③②①
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【专题】181：物质的鉴定题．
【分析】氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水合二氧化碳
来证明，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在．
【解答】解：要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通
2
过 ，然后利用H 和CO的还原性，通过 ，转化为水蒸气和二氧化碳，当二
2
氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过 ，最后通过 。
① ③
故选：C。
① ②
【点评】进行物质的检验时，要根据物质的性质进行，当二氧化碳和水同时存在时，
需先证明水的存在．
19．（1分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的
是（ ）
A．Na CO 、Ca（OH）、HCl
2 3 2
B．KNO 、FeCl 、HCl
3 3
C．AgNO 、HCl、HNO
3 3
D．Ba（NO ） 、Na CO 、H SO
3 2 2 3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题
还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁
离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不
存在有色离子。
A、Na CO 和CaCl 生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于
2 3 2
第18页（共30页）水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。
B、三者之间不反应，但FeCl 溶于水呈黄色，故选项错误。
3
C、AgNO 与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错
3
误。
D、Ba（NO ） 与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
3 2
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能
生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
20．（1 分）向含 CuCl 和 HCl 混合溶液 100g 中，逐滴加入溶质质量分数为
2
10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀物质的量关系如图所
示，则下列说法正确的是（ ）
A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
C．整个反应过程中，溶质的物质的量不变
D．沉淀完全时，m 的数值为120
1
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质的成分进行
分析；
B、根据溶质质量和溶液质量的变化进行分析；
C、根据复分解反应的实质进行分析；
D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化
钠溶液质量．
【解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量
为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，由图中可
第19页（共30页）知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是 40g，氢氧化钠的质量是：
40g×10%=4g，生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H O，2NaOH+CuCl ═Cu（OH） ↓+2NaCl
2 2 2
40 36.5 58.5 80 135 98 117
4g X Y x Z 9.8g y
= = ， = = =
所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为 x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：
8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，
m 的数值为120。
1
A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化
铜、氯化钠，故A错误；
B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为除了有氢氧化钠与盐酸反应
生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故“M点溶液和P点溶液中
溶质的质量相同”说法错误，故B错误；
C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀；整个反应过程中，酸碱中和反应和
沉淀的形成，都说明溶质的物质的量有变化，故C错误；
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，
但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是
120克，故D正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了复分解反应的实质，根据化学方程式计算时，化学方
程式要书写正确，特别是要配平，如果不配平，计算的结果就不规范，这是要注
意的问题．
二．填空题（本题含3题，共16分，每空1分）
21．（7分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
空气中可供人类呼吸的气体是 氧气 ．
家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有 吸附 作用．
①
草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈
②
③
第20页（共30页）紫 色．
尿素[CO（NH ）]是一种优质的 氮 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．尿素
2 2
的摩尔质量为 60g/mo l ，1.5mol的CO（NH ） 分子中约含有 9.03×1 0 2 3
④ 2 2
个碳原子．
给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是 蓝色固体变白色，试管口有小液
滴 ．
⑤
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的
种类和作用；C6：碳单质的物理性质及用途；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐
化学肥料．
【分析】 氧气具有能供给呼吸的性质；
活性炭具有吸附性；
①
根据金属离子的焰色反应分析；
②
根据化肥的分类及摩尔质量的计算分析；
③
蓝色的胆矾受热分解生成白色的硫酸铜和水．
④
【解答】解： 空气中可供人类呼吸的气体是氧气；
⑤
家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有吸附性；
①
钾离子在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈紫色；
②
尿素[CO（NH ）]是一种优质的氮肥，尿素的摩尔质量为60g/mol；1.5mol的
③ 2 2
CO（NH ） 分子中约含有：1.5mol×6.02×1023个/mol=9.03×1023个碳原子；
④ 2 2
蓝色的胆矾受热分解生成白色的硫酸铜和水，观察到的现象是：蓝色固体变白
色，试管口有小液滴；
⑤
故答案为： 氧气；
吸附；
①
紫；
②
氮；60g/mol；9.03×1023；
③
蓝色固体变白色，试管口有小液滴．
④
【点评】本题考查知识点较多，可依据已有的知识解答．
⑤
22．（5分）溶解度可以表示物质溶解性的大小．
下表是KNO 在不同温度下的溶解度．
3
① 第21页（共30页）温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 x 169 246
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 63. 9 g/100g水．
Ⅱ．40℃时将31g KNO 固体放入50g水中，所得溶液为 不饱和 溶液（填“饱
3
和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 15. 2 g．
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO 质量/g 40 50 60 70
3
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知 CD
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水
3
气体的溶解度也有一定的变化规律．不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如
图所示，图中t 对应的温度为40℃，则t 对应的温度 C
② 1 2
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7O：气体溶解度
的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念和有关的计算进行分析解答即可
饱和溶液是指在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，
据此解答．
第22页（共30页）【解答】解： Ⅰ根据表格可以看出，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故填：
63.9；
①
Ⅱ40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故50g水中最多溶解31.95g，故加入31g形
成的是不饱和溶液，20℃硝酸钾的溶解度是 31.6g，故 50g 水中最多溶解
15.8g，析出晶体的质量为：31g﹣15.8g=15.2g，故填：不饱和；15.2；
ⅢA、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是40g，溶液是90g，故溶质质量分
数为： ，错误；
B、结合丙组数据可以看出，此温度下50g水最多溶解55g硝酸钾，故乙形成是不
饱和溶液，错误；
C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确；
D、60℃时KNO 的溶解度为110g/100g水，正确；
3
故填：CD；
t 时的溶解度小，而气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度大于40℃，故
2
填：C．
②
【点评】掌握常见的影响固体和液体的溶解度的因素是正确解答本题的关键．
23．（4分）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行
反应，请回答：
A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是 C 、 D （填字母）．
蓝色溶液B中含有溶质的化学式 CuSO 、 H SO ，产生气体E的化学方程
① 4 2 4
式 Zn+H SO =ZnSO +H ↑ ．
② 2 4 4 2
由此可以确定废料的成分是 铜、氧化铜和碳粉（或 C u 、 CuO 和 C ） ．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；C7：碳的
③
化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第23页（共30页）【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据工厂废料和过量硫酸反应会生成硫酸铜溶液，所以工厂废料中一定
含有氧化铜，蓝色溶液B中一定含有硫酸铜和稀硫酸，硫酸和锌反应会生成硫
酸锌和氢气，而锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；所以E是氢气，F是硫
酸锌，固体A在空气中灼烧会生成气体C和固体D，所以A中含有木炭和铜，
C是二氧化碳，D是氧化铜，然后结合题中的问题进行分析解答．
【解答】解：工厂废料和过量硫酸反应会生成硫酸溶液，所以工厂废料中一定含有
氧化铜，蓝色溶液B中一定含有硫酸铜和过量的稀硫酸，硫酸和锌反应会生成
硫酸锌和氢气，而锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；所以E是氢气，F是
硫酸锌，固体A在空气中灼烧会生成气体C和固体D，所以A中含有木炭和铜，
C是二氧化碳，D是氧化铜．
通过推导可知，A是木炭和铜，C是二氧化碳，D是氧化铜，故属于氧化物的是
C、D．
①
蓝色溶液B中含有溶质的化学式 CuSO 、H SO ，产生气体E的化学方程式
4 2 4
Zn+H SO =ZnSO +H ↑．
② 2 4 4 2
由此可以确定废料的成分是铜、氧化铜和碳粉（或Cu、CuO和C）．
故答案为：
③
C、D．
CuSO 、H SO ，Zn+H SO =ZnSO +H ↑．
① 4 2 4 2 4 4 2
铜、氧化铜和碳粉（或Cu、CuO和C）．
②
【点评】本题难点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴
③
别的基础上，得出了正确的实验结论．
三．简答题（本题含3题，共24分，每空1分）
24．（9分）如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：
写出标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ；
实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧
①
第24页（共30页）
②气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起 催化 作
用．请你写出一种制取氧气的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．采用
2 2 2 2
D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有 助燃性 性质．
若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是 ⅠⅡⅤ
Ⅰ．反应物是块状固体和液体Ⅱ．反应在常温下进行Ⅲ．制得气体密度比空气大
③
Ⅳ．制得气体密度比空气小Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后
共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为 0.0 5
④
mol．若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质
量分数． 7.3% ．
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取
方法；68：氧气的化学性质；6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特
点与催化作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认
识它们，做试验才能得心应手；
（2）据实验室制取氧气的实验及氧气的性质解答此题；
（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是：反应物一般是固
体和液体，反应的条件是在常温下反应，生成的气体不溶于水；
（4） 根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳
酸钙的物质的量；并据二氧化碳的物质的量和方程式可求出参加反应的盐酸
④
溶质的量，并求出其溶质的质量分数．
【解答】解：（1）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的
认识它们，做试验才能得心应手，答案为：a长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制取氧气或过氧化氢制取氧气时都用到二氧化锰做催化剂，催化剂
所起的作用叫做催化作用；用A作为制氧气的反应物为过氧化氢加热生成物
为水和氧气，利用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，故制取氧气的化
第25页（共30页）学方程为2H O 2H O+O ↑；采用D装置收集氧气，并用带火星木条验
2 2 2 2
满，这说明氧气具有助燃性；
（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是：反应物一般是固
体和液体，反应的条件是在常温下反应，生成的气体不溶于水；
（4）根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳酸
钙的物质的量是0.05mol；
设盐酸的物质的量x，
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.05mol
= x=0.1mol
盐酸质量分数= ×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数7.3%mol．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）催化、2H O 2H O+O ↑、助燃性；（3）Ⅰ、Ⅱ、
2 2 2 2
Ⅴ；（4）0.05、
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.05mol
= x=0.1mol
盐酸质量分数= ×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数7.3%mol．
【点评】本题考查了实验室制取二氧化碳的收集方法、氯酸钾制取氧气的反应原
第26页（共30页）理、装置选取，同时考查了学生依据方程式计算的能力，掌握相关知识才能正
确分析和解答．
25．（6分）某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的
实验研究．
实验设计
甲 乙 丙
实验现象 观察到现象 铜丝上有 铁丝表面有气泡产生 铜丝表面无气泡产生
银白色固体析出
实验结论 金属活动性：铁＞铜＞银
实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一
种仪器是 玻璃棒 ．量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质
①
量分数 ＜ 10%（填“＞”“＜”、“=”）．
铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是 硫酸或
H SO ，为了确定可能含有的溶质，可加入 A D （填选项序号）
② 2 4
A．铁 B．氯化钡溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铜
拓展应用：硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液．不能用铁制容器盛
放波尔多液的原因是 CuSO +Fe=Cu+FeSO （用化学方程式表示）
③ 4 4
【考点】24：金属活动性的探究；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中，过一会儿
取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出解答；
根据配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；在量
取蒸馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小
①
于10%解答；
根据铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气及酸的化学性质解答；
根据不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸
②
亚铁和铜解答．
③
【解答】解：
第27页（共30页）甲同学设计的实验方案：取用砂纸打磨过的铜丝插入到盛有硝酸银溶液的试管中
过一会儿取出铜丝，观察到铜丝上有银白色固体析出，得出结论铜比银活泼；
配制10%的稀盐酸时，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；在量取蒸
馏水体积时，若仰视读数，水会量多了，则会导致盐酸的溶质质量分数小于
①
10%；故答案为：玻璃棒；＜
铁和稀硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；氢气不容水，最后以气泡从溶液冒
出；所以最后剩在溶液中的物质一定有硫酸亚铁，可能含有的溶质是硫酸，为
②
了确定可能含有的溶质，
A、加入铁，如果有气泡生成，则一定有硫酸；
B、加入氯化钡溶液，因为硫酸、硫酸亚铁也能与氯化钡产生沉淀，不能确定一定
有硫酸；
C、氯化钠溶液加入后不反应；
D、加入氢氧化铜，硫酸和氢氧化反应生成硫酸铜和水，如果蓝色氢氧化铜溶解，
能确定一定有硫酸；
故选AD
不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁
和铜，故答案为：Fe+CuSO =Cu+FeSO 答案：
③ 4 4
答案：铜丝上有银白色固体析出
玻璃棒＜
硫酸或H SO A、D
① 2 4
CuSO +Fe=Cu+FeSO
② 4 4
【点评】金属的活动性顺序是中考的重点内容之一，本题既考查了实验现象的描
③
述、化学方程式的书写，又考查了学生的实验设计能力，综合性比较强，同学们
要认真掌握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
26．（9分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习
小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
【资料1】BaCl 溶液、Ba（NO ）溶液、CaCl 溶液、Ca（NO ）溶液、NaNO 溶液均
2 3 2 2 3 2 3
显中性．
第28页（共30页）实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 白色沉淀产 该溶液部分变质，
生 含有
过量的氯化钙溶液 溶液，并不断振荡．
碳酸钠和氢氧化
Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上 溶液变红
钠．
层清液，滴加2～3滴酚酞试液． 色
氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO ═ N a CO +H O （ 用化学方程式表示），
2 2 3 2
因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．
【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃） 10 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 64 85 138 203 285 376
请回答下列问题：
Ⅰ．试剂x的化学式 C a （ OH ） ，操作y的名称为 过滤 ．
2
Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 操作名称为 降温结晶 ．
Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者
②
目的不同，分别是 实验探究 1 中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧
化钠检验的干扰 、 实验探究 2 除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠
转化为产品氢氧化钠 ．
【考点】26：药品是否变质的探究；4G：过滤的原理、方法及其应用；95：碱的化学
性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠
和水而变质，检验氢氧化钠是否变质实质上是检验碳酸钠的存在，碳酸钠的水
溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体；检验氢氧化钠的变质程度就是检
验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答；要提纯氢氧化钠就是
第29页（共30页）除去碳酸钠，注意不能生成新的杂质．
【解答】解：【资料1】要检验氢氧化钠的变质程度，可以加入过量的氯化钙溶液除
去碳酸钠，然后加入酚酞试液，溶液变红，说明是部分变质，氢氧化钠能与二氧
化碳反应生成碳酸钠和水，故填：过量的氯化钙溶液，溶液变红色
CO +2NaOH=Na CO +H O；
2 2 3 2
【资料2】Ⅰ要回收氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钙溶液，生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，故填：Ca（OH） ，过滤；
2
Ⅱ要从溶液中得到氢氧化钠的固体，根据溶解度可以看出，氢氧化钠的溶解度受
温度影响变化大，故可以使用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
Ⅲ要检验氢氧化钠的变质程度，需要检验是否含有氢氧化钠，因此除去碳酸钠的
时候不能生成氢氧化钠，而要回收氢氧化钠，则除去碳酸钠的时候不能生成新
的杂质，故填：实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检
验的干扰；实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品
氢氧化钠．
【点评】本题考查的是氢氧化钠变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质
的性质进行．
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日期：2018/12/26 16:27:51；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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