文档内容
2015年上海市静安区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题含30题，每题1分，共30分）
1．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．百事可乐 B．酱油 C．蒸馏水 D．加碘食盐
2．（1分）在物质的运动变化中只发生物理变化的有（ ）
A．洒水降温 B．燃放烟花 C．铁器生锈 D．白磷自燃
3．（1分）汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是（ ）
A．Ag B．Hg C．He D．Hg
2
4．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
5．（1分）下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是（ ）
A．1个铜元素 B．1个铜原子 C．金属铜 D．铜元素
6．（1分）下列化学符号表示2个分子的是（ ）
A．2H B．2Na C．O D．2H O
2 2
7．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．（1分）下列化合物中含有两种不同原子团的是（ ）
A．NH NO B．NH Cl C．H SO D．Cu（OH）
4 3 4 2 4 2
9．（1分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）是常用的消毒剂，三种物质
3 2 2 2
中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素
10．（1分）CaO可作干燥剂，其俗称是（ ）
A．氧化钙 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
11．（1分）碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．炭黑 D．活性炭
12．（1分）液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是（ ）
A．氢气是最轻的气体 B．燃烧产生淡蓝色火焰
C．液氢燃烧放出大量热 D．氢气具有可燃性
第1页（共41页）13．（1分）在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
14．（1分）从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是（ ）
A．食物腐败：分子发生了变化
B．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变
C．花香四溢：分子不停地运动
D．H 和O 的性质不同：构成它们的分子不同
2 2
15．（1分）根据反应R+3O 2CO +2H O，推断R的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH B．C H C．C H D．C H O
4 2 2 2 4 2 6
16．（1分）以下反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CaO+H O→Ca（OH）
2 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．Ca（HCO ） CaCO +CO +H O
3 2 3 2 2
17．（1分）无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说
明该无色溶液是（ ）
A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液
18．（1分）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的
物质是（ ）
A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙
19．（1分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．化学反应的快慢
D．参加反应的分子、原子的相对数目
20．（1分）如图示实验操作正确的是（ ）
A． B．
第2页（共41页）C． D．
21．（1分）关于玻璃棒作用，描述错误的是（ ）
A．过滤时：引流液体
B．捣碎固体时：研磨固体
C．加速固体溶解时：搅拌溶液
D．测溶液pH时：蘸取试液
22．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C．H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却
2 2
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
23．（1分）根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（ ）
A． B．
C． D．
24．（1分）下列实验操作能够达到目的是（ ）
A B
第3页（共41页）测定空气中氧气 比较MnO 和Fe O
2 2 3
含量 的催化效果
C D
收集氧气并测量 探究可燃物燃烧的
氧气的体积 条件
A．A B．B C．C D．D
25．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．分子可分为原子，原子不可再分
C．相同原子可能构成不同分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
26．（1分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．16gO 含有1mol氧
3
B．1molHCl中约含有6.02×1023个原子
C．MgO的摩尔质量为40
D．1molCO和1molCO 所含碳元素质量相等
2
27．（1分）将燃着的镁条伸入到盛有CO 的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，
2
生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（MgO）．你认为下列说法中不正确的
是（ ）
A．某些金属（例如镁）着火时不能用CO 灭火器进行灭火
2
B．在反应2Mg+CO C+2MgO中，镁是还原剂
2
第4页（共41页）C．该反应的实质是镁条与CO 中的O 反应
2 2
D．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
28．（1分）根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
（ ）
选项 化学反应事实 影响因素
A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
A．A B．B C．C D．D
29．（1分）如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B．
向饱和Ca（OH）溶液中不断加入CaO固体
2
C． 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜
和二氧化碳
第5页（共41页）D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
30．（1分）在FeO、Fe O 、Fe O 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素
2 3 3 4
的质量比为（ ）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
二．填空题（本题含4题，共32分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
31．（8分）化学与生活息息相关．
人类的生存离不开空气．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．请用化
学式填写：占空气体积78%的是 ；固态时可用于人工降雨的是 ；
①
可用于制成霓虹灯电光源的是 ．
人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是 ；公共场所
利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
②
作用；医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是 （填化学
式）；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填
编号）
A．水的蒸发 B．水的净化 C．水的电解 D．氢气燃烧．
32．（8分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．
煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
①
②
该反应中生成物的化学式为 ．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在
反应物中应增加的微粒是 （填序号）．
A． B． C． D．
为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C H OH）．则酒精
2 5
③
第6页（共41页）中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 ，碳、氢元素的质量比为
0.5mol酒精中约含有 个氢原子．
“绿色化学”特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照
不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物
④
是 （填序号）．
A．甲醇（CH O） B．乙醇（C H O） C．甲醛（CH O） D．乙醛（C H O）
4 2 6 2 2 4
33．（10分）如图1为硝酸钾（KNO ）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线．
3
t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） S（KNO ）（填“＞”、
1 3
“=”或“＜”）．
①
t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是
2
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
②
t ℃时，硝酸钾溶解度为 ．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不
1
发生改变的是 （填字母）．
③
A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主
要步骤依次是： 、 、 、洗涤、烘干．
④
t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量
（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x= （精确到
⑤
0.1%）；t与t 、t 的关系是 ．（填编号）
1 2
Ⅰ．t＜t Ⅱ．t ＜t＜t Ⅲ．t＞t ．
1 1 2 2
34．（6分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计
测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 （填“吸热”、
“放热”或“无热量变化”）的反应．
①
第7页（共41页）反应的化学方程式为 ，B点表示的含义是 ．
从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 ．
②
C处溶液中溶质是 ．
③
④
三．简答题（本题含3题，共38分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
35．（20分）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分
析：
[仪器认识]装置A中仪器的名称：a ，b ；装置C的名称：
[反应原理]用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ；用大理
石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ．
[制取装置]用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 ，若收集
较纯净的氧气最好选用 装置，收满的现象是 ．实验室制取二氧
第8页（共41页）化碳气体，可选用的装置组合是 或 ，检验二氧化碳是否收满的
方法是 （简述实验操作、现象、结论）．比较B、C装置，C装置在制取气
体时，明显的优点是 ．
[数据分析]实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物
的质量变化如图2所示．完全反应后最终收集到0.3mol氧气．
请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量．
图中P点处试管内的固体物质有 ．
①
36．（7分）某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究：
②
步骤 实 验 过 程 简 答
1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏 反应的化学方程式：
松，待冷却后再称量，固体质量
（填“增大”、“减小”或“不变”）
3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加 酚酞试液显 色．
水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液．
4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加
盐酸，发现有气泡产生．
电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要
进行的操作是 （填“校准”、“归零”或“去皮”）．
①
在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 （填序号，下同），可得出“石灰
石有部分已经分解”；根据步骤 ，可得出“石灰石没有完全分解”．
②
37．（11分）请结合下列装置图回答问题：
若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的
（填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为 ．
①
若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与
上面的 （填字母）装置连接．仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患
②
第9页（共41页）要弥补这个缺陷，应采取的措施是 ．
现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．
为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，
③
实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 ；装置B中无
明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 ；由上述实
验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 ．
如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验
过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的
④
装置中质量增加Q g．
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 组的数据来计算
样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 ．
第10页（共41页）2015 年上海市静安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含30题，每题1分，共30分）
1．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．百事可乐 B．酱油 C．蒸馏水 D．加碘食盐
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、百事可乐中有碳酸、水、色素等，属于混合物，故选项错误；
B、酱油中有氯化钠、水、色素等物质，故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、加碘食盐中有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
2．（1分）在物质的运动变化中只发生物理变化的有（ ）
A．洒水降温 B．燃放烟花 C．铁器生锈 D．白磷自燃
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、洒水降温过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
第11页（共41页）D、白磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3．（1分）汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是（ ）
A．Ag B．Hg C．He D．Hg
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】汞在常温下呈液态，汞是由汞原子构成的；
【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；常温下呈液
态的金属是汞，汞是由汞原子构成的；用元素符号直接代表化学式；
故选：B。
【点评】本考点考查了化学式的书写，元素符号、化学式等化学用语表示的意义是
中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填
空题中．
4．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素
异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析
判断．
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单
质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
第12页（共41页） ①形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
5．（1分）下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是（ ）
②
A．1个铜元素 B．1个铜原子 C．金属铜 D．铜元素
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还
有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质．
【解答】解：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体
还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Cu可
表示铜元素、一个铜原子、铜。元素只讲种类不讲个数，故B错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
6．（1分）下列化学符号表示2个分子的是（ ）
A．2H B．2Na C．O D．2H O
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字
表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个
数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
【解答】解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个
氢原子；故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2Na表示2个钠原子；故
B不符合题意；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此O 表
2
示一个氧分子由2个氧原子构成，故C不符合题意；
D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H O表示2个水分子；故
2
D符合题意；
故选：D。
第13页（共41页）【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
7．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
8．（1分）下列化合物中含有两种不同原子团的是（ ）
A．NH NO B．NH Cl C．H SO D．Cu（OH）
4 3 4 2 4 2
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据的原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团
在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团．
【解答】解：A、NH NO 中含有铵根和硝酸根，两种不同的原子团，故A符合题意；
4 3
B、NH Cl只有铵根一种原子团；故B不符合题意；
4
C、H SO 中含有硫酸根一种原子团，故C不符合题意；
2 4
D、Cu（OH） 中含有氢氧根一种原子团，故D不符合题意；
2
故选：A。
【点评】本题考查学生对于化合物中原子团的认识，不能只从表面上原子的个数
和元素的种类作判断，还要从原子团的化合价进行判断．
9．（1分）臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）是常用的消毒剂，三种物质
3 2 2 2
中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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第14页（共41页）【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、生活中常用
3 2 2 2
的消毒剂，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元
素．
【解答】解：A、臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）分别是由臭氧分子、二
3 2 2 2
氧化氯分子、双氧水分子构成的，均不含有氧分子，故选项错误。
B、臭氧（O ）含有臭氧分子、二氧化氯（ClO ）二氧化氯分子、双氧水（H O ）双氧
3 2 2 2
水分子，三种分子中均含氧原子，三种物质均均不含氧原子，故选项错误。
C、臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）均是由一种物质组成的纯净物，均
3 2 2 2
不含氧气，故选项错误。
D、物质是由元素组成的，臭氧（O ）、二氧化氯（ClO ）、双氧水（H O ）等都是生产、
3 2 2 2
生活中常用的消毒剂，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质的组成，熟悉常见物质的组成、掌握化学反应前
后元素守恒是正确解答本题的关键．
10．（1分）CaO可作干燥剂，其俗称是（ ）
A．氧化钙 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氧化钙俗称生石灰，据此解答．
【解答】解：氧化钙俗称生石灰，观察选项，故选B。
【点评】本题考查的是常见的物质的俗称，根据已有的知识进行即可．
11．（1分）碳的单质中，质地较软，常用作电极的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．炭黑 D．活性炭
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳单质的性质和用途分析判断，石墨具有优良的导电性，可用作电极
材料．
【解答】解：在碳的单质金刚石、石墨、活性炭、焦炭中，由于石墨具有优良的导电
性，可用作电极材料。
第15页（共41页）故选：B。
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物
质的用途．
12．（1分）液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是（ ）
A．氢气是最轻的气体 B．燃烧产生淡蓝色火焰
C．液氢燃烧放出大量热 D．氢气具有可燃性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
据此结合氢气的性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢气是最轻的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气
的物理性质，故选项错误。
B、燃烧产生淡蓝色火焰，属于化学变化，不属于化学性质，故选项错误。
C、液氢燃烧放出大量热，属于能量的变化，不属于化学性质，故选项错误；
D、氢气具有可燃性，是需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质。
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来；解答本题要注意物理性质与化学性
质、性质与变化的区别．
13．（1分）在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】硫、铁、木炭、红磷等物质都能够在氧气中燃烧，燃烧的现象各不相同。
【解答】解：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激
性气味的气体。
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体。
第16页（共41页）C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体。
故选：A。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟、是否
放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是（ ）
A．食物腐败：分子发生了变化
B．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变
C．花香四溢：分子不停地运动
D．H 和O 的性质不同：构成它们的分子不同
2 2
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征： 体积和质量都很
小， 微粒之间存在间隔， 微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解
①
释日常生活中的某些现象．化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微
② ③
粒本身是否发生了变化．
【解答】解：A、食物腐败也就是食物变成了不能被食用的其他物质，在这个过程
有生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故A正确；
B、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在
温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小。在整个过程中分子
本身的大小并不会随温度的升降而变化。故B不正确；
C、我们能闻到花香，是由于含有香气的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子
中，故C正确；
D、构成H 和O 的分子不同，决定了H 和O 的性质不同，故D正确。
2 2 2 2
故选：B。
【点评】本题主要考查运用微粒的观点来解释一些日常生活现象．
15．（1分）根据反应R+3O 2CO +2H O，推断R的化学式是（ ）
2 2 2
A．CH B．C H C．C H D．C H O
4 2 2 2 4 2 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第17页（共41页）【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类、数目不变，结合化
学方程式进行推测。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类、数目不变。结合
化学方程式R+3O 2CO +2H O看，R的化学式中：含有的C原子个数
2 2 2
为2，O原子个数为2×2+2﹣3×2=0，H原子个数为2×2=4，因此R的化学式是
C H 。
2 4
故选：C。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。
16．（1分）以下反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CaO+H O→Ca（OH）
2 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．Ca（HCO ） CaCO +CO +H O
3 2 3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为
3Fe+2O Fe O 。
2 3 4
B．该化学方程式书写完全正确。
C．反应条件是点燃，而不是燃烧，正确的为：2H +O 2H O。
2 2 2
D ． 没 有 标 注 生 成 物 的 状 态 ， 正 确 的 为 ： Ca （ HCO ）
3 2
CaCO ↓+CO ↑+H O。
3 2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
第18页（共41页）17．（1分）无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说
明该无色溶液是（ ）
A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶
液变红，显碱性的溶液不一定是碱溶液．
【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红色，说明该溶液呈碱性，碱的水溶液一定呈
碱性，但呈碱性的不全是碱的溶液，某些盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，属
于盐溶液，但呈碱性；
故选：B。
【点评】要区分开某些相似的概念和说法，如碱溶液和碱性溶液，酸溶液和酸性溶
液，所代表的范畴是不同的．
18．（1分）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的
物质是（ ）
A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙
【考点】9D：酸碱盐的应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答．
【解答】解：A、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、氢氧化铝能与盐酸反应可以用于治疗胃酸过多，正确；
C、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、氢氧化钙能与盐酸反应，但是氢氧化钙是具有腐蚀性的物质，不能用于治疗胃
酸过多，错误；
故选：B。
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
19．（1分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．化学反应的快慢
第19页（共41页）D．参加反应的分子、原子的相对数目
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质
量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
C、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
D、由化学方程式，可以确定参加反应的分子、原子的相对数目，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的
含义是正确解答此类题的关键．
20．（1分）如图示实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从滴管的使用方法去分析；
B、从液体的倾倒方法去分析；
C、从量筒的使用方法去分析；
D、从酒精灯的使用方法去分析．
【解答】解：A、向试管内滴加药品时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入试管内；
故错误；
B、向试管内倾倒液体时，为防止盖上瓶塞时沾到污物污染到瓶中的药品，所以瓶
第20页（共41页）塞不能正放；故错误；
C、量取液体进行读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中是液面的高处；
故错误；
D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃；故正确；
故选：D。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学会实验操作是学好化学的基础．
21．（1分）关于玻璃棒作用，描述错误的是（ ）
A．过滤时：引流液体
B．捣碎固体时：研磨固体
C．加速固体溶解时：搅拌溶液
D．测溶液pH时：蘸取试液
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析；
B、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析；
C、根据玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快进行分析；
D、根据测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液进行分析．
【解答】解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故描述正确；
B、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故描述
错误；
C、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故描述正确；
D、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准
比色卡对照即可得出数值，故描述正确。
故选：B。
【点评】根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流
作用，测溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使
液滴飞溅．
22．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B．制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
第21页（共41页）C．H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却
2 2
D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；HK：氢气的化学性质与燃烧实验；HM：氢气、一氧化
碳、甲烷等可燃气体的验纯．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据可燃性气体的性质分析解答；
B、根据气体制取的步骤解答；
C、根据氢气还原氧化铜实验解答；
D、根据蒸发的注意事项解答．
【解答】解：A、可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，点燃可燃性气体之前
必须检验气体的纯度，正确；
B、制取气体的装置必须保证气密性良好，制取气体时应先检验装置的气密性再
装药品，正确；
C、H 还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H 到试管冷却，防止生成的铜重新
2 2
被氧化，正确；
D、蒸发皿不需要放在石棉网上加热，可以直接加热，错误；
故选：D。
【点评】掌握常见的实验操作和注意事项是正确解答本题的关键．
23．（1分）根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】6X：探究二氧化碳的性质；E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第22页（共41页）【分析】A、二氧化碳溶于水生成碳酸；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大．
【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，是无色的，无明显现象，符合题意；
B、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可与二
氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙沉淀，故会看到浑浊现象，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，向烧杯内倒入二氧化碳
会看到下边的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质，反应的现象和本质的联系，了解二氧化
碳的性质及实验现象是解题的关键．
24．（1分）下列实验操作能够达到目的是（ ）
A B
测定空气中氧气 比较MnO 和Fe O
2 2 3
含量 的催化效果
C D
收集氧气并测量 探究可燃物燃烧的
氧气的体积 条件
A．A B．B C．C D．D
第23页（共41页）【考点】62：空气组成的测定；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，不会造成气压差，进行解答；
B、对影响反应速率的条件探究，题中催化剂不同，浓度也不同，有两个变量，所以
不能达到实验目的；
C、考虑图中的导管长短，进行解答；
D、当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时，物质才能燃烧，任何一条
不能满足，燃烧都将无法进行．
【解答】解：
A、木炭燃烧生成二氧化碳，不会造成气压差，不能测定空气中氧气含量，故A错
误；
B、根据控制变量法原则可知，试验中存在两个变量一是浓度不同，二是催化剂不
同，所以实验结果不准确。错误；
C、根据图中的导管长短，则可知操作正确，应该氧气从短管进，水从长管出；
D、铜片上的红磷，温度最多只有 80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度
（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃烧。铜片上的白磷，温度近似为80℃，
已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃
烧所需要的条件，故燃烧。水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满
足燃烧的条件，故不燃烧；
故选：D。
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容
及原理，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获．
25．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．分子可分为原子，原子不可再分
C．相同原子可能构成不同分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第24页（共41页）【分析】A、从分子、原子和离子都可以构成物质去分析；
B、从题目中没有化学变化这个条件去分析；
C、从同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不
同的分子去分析；
D、从甲烷在氧气中燃烧分子个数就没有改变去分析；
【解答】解：A、分子、原子和离子都可以构成物质；故错误；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子不可再分；题目中没有化学变化这个条
件；故错误；
C、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子两种不同
的分子；故正确；
D、在化学变化中分子数目不一定发生变化；如甲烷在氧气中燃烧分子个数就没
有改变；故错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了分子和原子的性质，注意在平时的学习中掌握一些特例，
是解决本题的关键．
26．（1分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．16gO 含有1mol氧
3
B．1molHCl中约含有6.02×1023个原子
C．MgO的摩尔质量为40
D．1molCO和1molCO 所含碳元素质量相等
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、由16gO ，结合臭氧的摩尔质量，计算出其物质的量，进行分析判断即
3
可．
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，进行分析判断．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
D、根据1个CO和1个CO 分子中均含有1个碳原子，进行分析判断．
2
【解答】解：A、臭氧的摩尔质量是48g/mol，16gO 的物质的量为16g÷48g/mol=
3
第25页（共41页）mol，1个臭氧分子中含有3个氧原子，16gO 含有 mol×3=1mol氧原子（而不
3
是1mol氧），故选项说法错误。
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个HCl中含有2个原子，则1molHCl
中约含有6.02×2×1023个=1.204×1024个原子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，MgO的相对分子质量是
40，故MgO的摩尔质量是40g/mol，故选项说法错误。
D、1个CO和1个CO 分子中均含有1个碳原子，则1molCO和1molCO 均含有
2 2
1mol碳原子，则所含碳元素质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
27．（1分）将燃着的镁条伸入到盛有CO 的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，
2
生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（MgO）．你认为下列说法中不正确的
是（ ）
A．某些金属（例如镁）着火时不能用CO 灭火器进行灭火
2
B．在反应2Mg+CO C+2MgO中，镁是还原剂
2
C．该反应的实质是镁条与CO 中的O 反应
2 2
D．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
【考点】85：金属的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】155：摄取典型信息、以新衬新解题．
【分析】由题目所给信息，不难写出反应的化学方程式，进而可判断出反应类型；
由镁能在二氧化碳中燃烧的事实，可判断出一定条件下，二氧化碳也能支持燃
烧，故镁着火时不能用二氧化碳扑灭．
【解答】解：由题目所给信息可知，燃着的镁条伸入到盛有CO 的集气瓶中，镁条
2
剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（MgO），可写反
应反应的化学方程式：2Mg+CO C+2MgO其中镁在反应时得到氧是还
2
原剂，由于镁能在二氧化碳中燃烧，故镁着火时不能用二氧化碳扑灭。该反应
的实质是镁条与CO 反应，不存在二氧化碳中存在氧气的说法，所以C不正确
2
第26页（共41页）从而也进一步证明燃烧不一定需要氧气。
故选：C。
【点评】二氧化碳是化学中需要掌握的一种重要物质，二氧化碳内容的考查也是
历年各地学业评价考试的热点，但仅去掌握课本知识是远远不够的．考查的方
式多样化、信息化，脱离课本，要求平时注意拓宽同学们的思维空间，培养学生
阅读分析的能力．
28．（1分）根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
（ ）
选项 化学反应事实 影响因素
A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明 反应物浓度
亮
B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分 催化剂
解
A．A B．B C．C D．D
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
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【专题】151：课本知识同类信息；16：压轴实验题．
【分析】A、根据氧气的浓度判断；
B、根据反应物接触的面积判断：
C、根据可燃物燃烧的条件判断；
D、根据催化剂能够改变其他物质的反应速率判断；
【解答】解：A、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧
气的浓度不一样，故A正确；
B、煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分是因为煤粉与氧气的接触面积比煤块
与氧气的接触面积大，煤粉与煤块属于同种物质，故B错误；
C、碳在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能
够影响化学反应的速率，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学
反应速率，故D确；
故选：B。
第27页（共41页）【点评】影响化学反应速率的因素很多，反应物的浓度、种类、条件等方面的因素
都能够影响化学反应的速率，能够根据反应的现象不同来判断影响反应速率
的因素是本题考查的旨意．
29．（1分）如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B．
向饱和Ca（OH）溶液中不断加入CaO固体
2
C． 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜
和二氧化碳
D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
【考点】8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；C7：碳
的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，而二氧化碳与碳酸钙和水也能
反应生成碳酸氢钙．
第28页（共41页）B、氧化钙溶于水要和水反应，并放出热量，可从这两方面考虑对饱和石灰水的影
响．
C、根据题意可以知道发生的反应为碳和氧化铜的反应，所以可以根据反应的化
学方程式，利用各物质的相对分子质量来判断反应物和生成物之间的质量关
系，并作出判断．
D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，向7靠拢．
【解答】解：A、向一定量的石灰水中不断通入二氧化碳气体，开始二氧化碳与氢
氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量不断增加，当氢氧化钙完全反应后继续通
入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀量不
断减少，故错误。
B、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧
化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。
C、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
160 12 128 44
根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加
的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C正确；
D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以
下，故错误；
故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，
从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力．
30．（1分）在FeO、Fe O 、Fe O 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素
2 3 3 4
的质量比为（ ）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
【考点】D9：元素质量比的计算．
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【专题】16：压轴实验题；191：化学式的计算．
【分析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，
得到如下关系式：6FeO、3Fe O 、2Fe O ，即三种化合物中，含有等质量的铁，进
2 3 3 4
第29页（共41页）行解答．
【解答】解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe O 、2Fe O ，即三种化合物中，含有
2 3 3 4
等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧
原子的个数比，即为6：9：8；
故选：A。
【点评】最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关
计算．
二．填空题（本题含4题，共32分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
31．（8分）化学与生活息息相关．
人类的生存离不开空气．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．请用化
学式填写：占空气体积78%的是 N ；固态时可用于人工降雨的是 CO ；
① 2 2
可用于制成霓虹灯电光源的是 H e ．
人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是 消毒杀菌 ；公共
场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
②
吸附 作用；医疗中常用的生理盐水是 0.9%的食盐水，其中溶质是 NaC l
（填化学式）；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是
CD （填编号）
A．水的蒸发 B．水的净化 C．水的电解 D．氢气燃烧．
【考点】72：水的组成；75：水的净化；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；
C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】 根据空气中各成分及体积分数和各自的性质和用途来回答本题． 根
据净水的原理以及质量守恒定律来分析．
① ②
【解答】解： 空气主要由N 和0 组成，其中N 占空气的体积78%；稀有气体He
2 2 2
在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；固态时的CO 叫做干冰，洒到
① 2
空中气化时吸收大量的热，可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落
下，因此可用于人工降雨．
故答案为：（1）N ； （2）CO ； （3）He；
2 2
氯气与水反应可生成具有杀菌消毒能力的次氯酸，杀灭水中病菌，故自来水净
化过程中通入氯气的目的是消毒杀菌．
②
第30页（共41页）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故家用净水器中含有大量活性炭，其作
用是吸附．生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，电解水和氢气
燃烧的实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：消毒杀菌；吸附；NaCl；CD．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，应加强学习，要了解空
气中一些成分的用途．
32．（8分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气
．
①
煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
②
该反应中生成物的化学式为 CO 、 CO ．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率
2
在反应物中应增加的微粒是 B （填序号）．
A． B． C． D．
为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精（C H OH）．则酒精
2 5
中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 2 ： 6 ： 1 ，碳、氢元素的质量比为 4 ：
③
1 ，0.5mol酒精中约含有 1.806×1 0 2 4 个氢原子．
“绿色化学”特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照
不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物
④
是 AC （填序号）．
A．甲醇（CH O） B．乙醇（C H O） C．甲醛（CH O） D．乙醛（C H O）
4 2 6 2 2 4
【考点】54：绿色化学；B3：微粒观点及模型图的应用；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】 常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
观察反应的微观示意图，根据生成物的构成写出化学式；煤充分燃烧可以增加
①
氧气的量；
②
第31页（共41页）根据酒精的化学式分析回答；
根据“零排放”的含义分析产物．
③
【解答】解： 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油
④
和天然气．
①
由煤燃烧过程中某些反应的微观示意图可知，该反应中生成物为二氧化碳和
一氧化碳，化学式分别为：CO 、CO．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在
② 2
反应物中应增加氧气的量，可增加的微粒是氧分子；
由酒精的化学式C H OH可知．酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为2：
2 5
6：1，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6 ）=4：1，0.5mol酒精中约含有
③
1.806×1024个氢原子；
一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，在生成甲醇（CH O）、甲醛（CH O）时
4 2
只生成一种产物，实现“零排放”．
④
故答案为： 天然气； CO 、CO，B； 2：6：1，4：1，1.806×1024； AC．
2
【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．化石燃料包括煤、石油和天然气；地热
① ② ③ ④
能、核能、太阳能等属于新能源．
33．（10分）如图1为硝酸钾（KNO ）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线．
3
t ℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl） ＞ S（KNO ）（填“＞”、
1 3
“=”或“＜”）．
①
t ℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是
2
饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
②
t ℃时，硝酸钾溶解度为 20g/100 g 水 ．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水
1
稀释后不发生改变的是 BD （填字母）．
③
A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主
要步骤依次是： 蒸发浓缩 、 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 、 过滤 、
④
洗涤、烘干．
t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量
（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x= 37.5% （精确到
⑤
0.1%）；t与t 、t 的关系是 Ⅲ ．（填编号）
1 2
Ⅰ．t＜t Ⅱ．t ＜t＜t Ⅲ．t＞t ．
1 1 2 2
第32页（共41页）【考点】4F：混合物的分离方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7S：用水稀释改变
浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以： 比较不同物质在同一温度下的溶解
度的大小， 查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多
①
能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数， 判断物质的
②
溶解度随温度变化的变化情况等；
③
据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和；
溶液稀释前后溶质的质量不变，温度不变，物质的溶解度不变；
据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法；
根据溶质的质量分数、溶解度的意义、图象的含义进行分析．
【解答】解： 根据两物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，两物质的溶解度的大小
1
关系是氯化钠＞硝酸钾；
①
t ℃时氯化钠的溶解度小于 50g，即 100g 水中最多溶解氯化钠的质量小于
2
50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部
②
溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；
t ℃时，硝酸钾溶解度为20g．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发
1
生改变的是溶液中溶质的质量，由于温度不变，溶解度也不变，溶剂的质量增
③
加，溶质质量分数要减小；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将
KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸
④
发浓缩、冷却热饱和溶液或降温结晶、过滤、洗涤、烘干；
根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝
⑤
第33页（共41页）酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x= ×100%=37.5%；
据图1知t ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为： ×100%≈16.7%，
1
t ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为： ×100%≈33.3%；故t℃时硝酸
2
钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t
2
故答案为： ＞； 饱和溶液； 20g；BD； 蒸发浓缩； 冷却热饱和溶液
（或降温结晶）； 过滤； 37.5%；Ⅲ．
① ② ③ ④
【点评】饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计
⑤
算解答，也可据溶解度的概念及相关公式解答；若物质的溶解度受温度影响较
大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降
温结晶的方法得到其晶体．
34．（6分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计
测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 放热 （填“吸热”、
“放热”或“无热量变化”）的反应．
①
反应的化学方程式为 NaOH+HC l ═ NaCl+H O ，B点表示的含义是 盐酸
2
与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应 ．
②
从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小（或变小） ．
C处溶液中溶质是 NaC l 、 HC l ．
③
④
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生
化学变化时的能量变化；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】 根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解
① 第34页（共41页）答；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此书写化学反应方程式；当氢氧化
钠和稀盐酸恰好完全反应时，不再放热，这时溶液温度最高；
②
随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，pH减小；
C处的溶液中既有反应物，又有过量的稀盐酸．
③
【解答】解： 由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀
④
盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
①
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为
HCl+NaOH═NaCl+H 0．在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表
② 2
示酸碱恰好完全反应；
由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减
小；
③
C处的溶质有反应后生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸．
故答案是： 放热； NaOH+HCl═NaCl+H O；盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正
④ 2
好）完全反应； 减小（或变小）； NaCl、HCl．
① ②
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实
③ ④
验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
三．简答题（本题含3题，共38分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
35．（20分）同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分
析：
[仪器认识]装置A中仪器的名称：a 试管 ，b 铁架台 ；装置C的名称： 启
普发生器
第35页（共41页）[反应原理]用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 2H O
2 2
2H O+O ↑ ；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
[制取装置]用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 A ，若收集较
纯净的氧气最好选用 F 装置，收满的现象是 集气瓶口有气泡逸出（或集
气瓶中水排净） ．实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 BE 或
CE ，检验二氧化碳是否收满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则
表示集满了 （简述实验操作、现象、结论）．比较B、C装置，C装置在制取气
体时，明显的优点是 可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随
关随停”） ．
[数据分析]实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物
的质量变化如图2所示．完全反应后最终收集到0.3mol氧气．
请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量． 24. 5 g
图中P点处试管内的固体物质有 二氧化锰、氯化钾、氯酸钾 ．
①
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
②
反应原理；6F：氧气的检验和验满；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应仪器，铁架台是常用的夹持仪器，启普发生器是制取气
体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧
气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比
空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法
收集的氧气比较纯净．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀
2
盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不
需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄
灭，证明满了．比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是：可以控制
反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；图中P点处试管内的
第36页（共41页）固体物质有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，因为这时氯酸钾部分分解．
【解答】解：（1）试管是常用的反应仪器，铁架台是常用的夹持仪器，启普发生器是
制取气体的仪器，故答案为：试管；铁架台；启普发生器；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸互相交
换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，要注意配平；故答案为：2H O
2 2
2H O+O ↑；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
2 2 3 2 2 2
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；实验室
制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水
密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；比较B、C装置，C
装置在制取气体时，明显的优点是：可以控制反应开始与结束（或可以做到
“随开随用，随关随停”）；故答案为：A；F；集气瓶口有气泡逸出（或集气瓶中
水排净）；BE或CE；将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了；可以控
制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；
（4）设：原混合物中氯酸钾的物质的量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3 mol
x=0.2 mol
氯酸钾质量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g
答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5 g．
图中P点处试管内的固体物质有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，因为这时氯酸钾部
分分解．
第37页（共41页）故答案为：24.5 g；二氧化锰、氯化钾、氯酸钾；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体
的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实
验题中．
36．（7分）某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究：
步骤 实 验 过 程 简 答
1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后 反应的化学方程
再称量，固体质量 减小 （填“增大”、“减小”或 式： CaCO
3
“不变”）
CO
2
↑ +CaO
3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片 酚酞试液显 红
刻，往溶液中滴入酚酞试液． 色．
4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有
气泡产生．
电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要
进行的操作是 去皮 （填“校准”、“归零”或“去皮”）．
①
在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 2（ 3 ； 2 或 3 ； 2 和 3 均可） （填序号，下
同），可得出“石灰石有部分已经分解”；根据步骤 4 ，可得出“石灰石没
②
有完全分解”．
【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】1、根据碳酸钙高温分解分析，及质量守恒定律分析；
2、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性；
根据电子天平称量的操作分析；
根据实验步骤的现象分析．
①
【解答】解：1、碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：
②
CaCO CaO+CO ↑；由质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钙的质量与
3 2
第38页（共41页）生成的氧化钙和二氧化碳的质量总和相等，由于二氧化碳逸出，所以待冷却后
再称量，固体质量减小；
2、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，往溶液中滴入酚酞试液会变红色
电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要
去除纸或烧杯的质量，所以要去皮．
①
由质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钙的质量与生成的氧化钙和二氧化碳
的质量总和相等，由于二氧化碳逸出，所以待冷却后再称量，固体质量减小；所
②
以步骤2可得出“石灰石有部分已经分解”；将一部分灼烧过的石灰石放入
试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液变红色，说明生成了氧化钙
所以步骤3可得出“石灰石有部分已经分解”；
将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生，说明生成固
体中含有碳酸钙，所以步骤4可得出“石灰石没有完全分解”．
故答案为：
步骤 实 验 过 程 简 答
1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再 反应的化学方
称量，固体质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”） 程式：
CaCO
3
CO
2
↑+CaO
3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻， 酚酞试液显红
往溶液中滴入酚酞试液． 色．
4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气
泡产生．
去皮
2（3；2或3；2和3均可）；4
①
【点评】此题为CaCO 和CaO性质的探究． 常见的CaO、Ca（OH）、CaCO 性质
② 3 2 3
的探究还有：例如松花蛋的制作原理中的化学方程式，裹在皮蛋壳外固体物质
成分的探究，锅炉水垢的成分的探究，珍珠真假的辨认等
37．（11分）请结合下列装置图回答问题：
第39页（共41页）若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的
B （ 填字母）装置连接，所选装置中出现的实验现象为 白色粉末变成蓝色 ．
①
若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与
上面的 C （填字母）装置连接．仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，
②
要弥补这个缺陷，应采取的措施是 在导出尾气的导管出口处点燃尾气 ．
现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．
为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，
③
实验过程分析如下：
装置 A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 CO+CuO
Cu+CO ；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方
2
程式 CO +Ca （ OH ） ═ H O+CaCO ↓ ；由上述实验现象并不能确定原无色
2 2 2 3
气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 混合气体中含有一氧化碳气体，一氧
化碳与氧化铜反应产生二氧化碳气体 ．
如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验
过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少w g；Ⅱ．吸收生成物的
④
装置中质量增加Q g．
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 Ⅰ 组的数据来计算样
品中氧化铜的质量分数更好，理由是 因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对
其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就
大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
第40页（共41页）【分析】 根据已有的知识进行分析，检验水的存在使用的是无水硫酸铜粉末；
一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变
①
浑浊，一氧化碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理；
②
根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析解答；
为了实验结果准确，要用受其他因素影响小的数据进行计算．
③
【解答】解： 氢气能与氧化铜反应生成水，为检验水的存在，可以使用白色无水
④
硫酸铜的粉末，该粉末遇水变蓝，所以本题答案为：B，白色粉末变成蓝色；
①
一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化
碳有毒，使用一氧化碳进行实验时，必须进行尾气处理，所以本题答案为：C，
②
在导出尾气的导管出口处点燃尾气；
在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳，二氧化
碳能使澄清的石灰水变浑浊，此刻的二氧化碳有新生成的，无法确定原混合气
③
体中是否含有二氧化碳，故填：CO+CuO Cu+CO ；CO +Ca（OH）
2 2
═H O+CaCO ↓；混合气体中含有一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜反应产
2 2 3
生二氧化碳气体；
反应前后仪器a中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，能完全被还原出来；
G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸
④
收不完全，如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数
据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 因为数据Ⅰ在题意前提下，
其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算
结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案为：Ⅰ；因为数据Ⅰ在题意前
提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对
计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．
【点评】本题考查了一氧化碳、氢气还原氧化铜的实验即常见物质的检验，完成此
题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应
用．
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日期：2018/12/26 16:29:04；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第41页（共41页）
